江苏省2025年1月普通高中学业水平合格性考试 导学案 课时6 钠及其化合物（含解析）
文档属性
| 名称 | 江苏省2025年1月普通高中学业水平合格性考试 导学案 课时6 钠及其化合物（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 193.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-06 15:44:51 | ||
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文档简介
课时6 钠及其化合物
知 识 梳 理
知识点1 钠的性质、用途及保存方法
1. 钠的物理性质
钠为银白色，有金属光泽、质地较软的金属；常温下为固态，密度比水小，比煤油大。
2. 钠的保存
在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。使用时，用剩的钠要放回原试剂瓶。
3. 钠的化学性质
从原子结构上分析钠的化学性质：
4. 钠的用途
(1) 高压钠灯发出黄光，射程远，透雾能力____。
(2) 钠、钾合金(常温为液态)用于原子反应堆的导热剂。
知识点2 氧化钠与过氧化钠
1. 氧化钠与过氧化钠的对比
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式与化合价 2 22
电子式 Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋
颜色状态 白色固体 淡黄色固体(粉末)
类别 碱性氧化物 过氧化物(不是碱性氧化物)
与H2O反应 Na2O＋H2O===______ 2Na2O2＋2H2O===____________(离子方程式：2Na2O2＋2H2O===________________)
与CO2反应 Na2O＋CO2===______ 2Na2O2＋2CO2===____________
生成条件 钠与O2常温下反应：4Na＋O2===________ 钠与O2在点燃的条件条件下：2Na＋O2________
用途 — 供氧剂、强氧化剂、漂白剂
2. Na2O2与CO2 、H2O反应关系
得失电子情况
说明 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂
知识点3 碳酸钠与碳酸氢钠
1. 碳酸钠与碳酸氢钠性质对比
性质 Na2CO3(纯碱、苏打) NaHCO3(小苏打)
溶解度 相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
碱性 水溶液都呈碱性，同浓度情况下，Na2CO3溶液的碱性更强
稳定性 稳定 受热易分解
与酸反应 都与酸反应，相同情况下，NaHCO3与酸反应更剧烈
注意 不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
2. 有关碳酸钠与碳酸氢钠的除杂
物质(括号中为杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式
NaHCO3(Na2CO3)溶液 通入CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
Na2CO3(NaHCO3)固体 加热 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
相互转化 Na2CO3NaHCO3
3. 侯德榜制碱法(Na2CO3)
注意事项：
①先将______通入饱和的食盐水，再通入________。
②主要反应原理：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (CO2可以循环利用)。
知识点4 氢氧化钠的制备
1. 工业制法(氯碱工业)
2. 实验室制法
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
典 型 例 题
类型1 钠及其化合物的俗名
下列物质的俗名(或主要成分)与化学式对应正确的是( )
A. 食盐——NaCl B. 苏打——NaHCO3
C. 纯碱——NaOH D. 烧碱——Ca(OH)2
(2024·徐州合格考模拟)俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是( )
A. 烧碱：NaOH可用来治疗胃酸过多
B. 食盐：NaCl可用作食品调味剂
C. 铁红：Fe2O3可用作红色颜料
D. 水银：常温下银白色的汞为液态
类型2 焰色试验
(2020·江苏合格考样题)碳酸钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为( )
A. 紫色 B. 黄色
C. 绿色 D. 红色
(2023·江苏六校学测合格考)下列关于焰色试验的说法不正确的是( )
A. 焰色试验中可用洁净的铁丝替代铂丝
B. 利用某些金属的焰色试验可以制成五彩缤纷的烟花
C. 焰色试验中可用浓硫酸替代稀盐酸
D. 用焰色试验可以区分氯化钠和氯化钾
类型3 钠及其化合物的性质
(2023·扬州学测合格考)下列常见厨房用品中水溶液显碱性的是( )
A. 小苏打 B. 蔗糖
C. 食盐 D. 食醋
(2023·扬州学测合格考)NaCl被称为“化学工业之母”。下列说法与NaCl有关，其中不正确的是( )
A. “制钠”：电解熔融的NaCl可制备金属Na
B. “氯碱工业”：电解饱和食盐水可获得Cl2、NaOH和H2
C. “侯氏制碱”：将CO2、NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸钠晶体
D. “制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出
下面关于金属钠的描述正确的是( )
A. 钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中
B. 钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C. 钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D. 钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂
(2022·苏州学测合格考模拟)下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
B. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
C. 向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液最终变红，并有气泡生成
D. Na2O与Na2O2中的阴、阳离子之比均为1∶2
课时6 钠及其化合物
[知识梳理]
[知识点1] 3. (1) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na2O 白色 Na2O2 淡黄 2NaCl 慢 4.(1) 强
[知识点2] 1. 2NaOH 4NaOH＋O2↑ 4Na＋＋4OH－＋O2↑ Na2CO3 2Na2CO3＋O2 2Na2O Na2O2
[知识点3] 3. ① NH3 CO2
[知识点4] 2NaOH＋H2↑ Cl2↑
[典型例题]
例题1 A 【解析】食盐的主要成分是NaCl，A正确；苏打和纯碱都为Na2CO3，B、C错误；烧碱为NaOH，D错误。
变式1 A
例题2 B 【解析】钠元素的焰色试验显黄色，B正确。
变式2 C 【解析】铁在灼烧时没有特殊颜色，对检测其他元素没有影响，A正确；不同金属灼烧产生不同的焰色，利用金属的焰色可制作烟花，B正确；焰色试验的铂丝之所以用稀盐酸洗净，是因为盐酸易挥发，在火焰上灼烧，没有残留，而硫酸不易挥发，不能很好达到完全清洁铂丝的目的，影响焰色试验的现象观察，C错误；氯化钠的焰色试验为黄色，氯化钾的焰色试验透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，则可以通过焰色试验区分，D正确。
例题3 A 【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的水溶液显碱性，A正确。
例题4 C 【解析】将NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，可析出碳酸氢钠晶体，反应为NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，C错误。
例题5 A
例题6 D 【解析】钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色氧化钠，A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，B错误；过氧化钠具有漂白性，向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液最终为无色，并有气泡生成，C错误；Na2O中含有Na＋和O2－构成，Na2O2由Na＋和O构成，则Na2O与Na2O2中的阴、阳离子之比均为1∶2，D正确。
知 识 梳 理
知识点1 钠的性质、用途及保存方法
1. 钠的物理性质
钠为银白色，有金属光泽、质地较软的金属；常温下为固态，密度比水小，比煤油大。
2. 钠的保存
在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。使用时，用剩的钠要放回原试剂瓶。
3. 钠的化学性质
从原子结构上分析钠的化学性质：
4. 钠的用途
(1) 高压钠灯发出黄光，射程远，透雾能力____。
(2) 钠、钾合金(常温为液态)用于原子反应堆的导热剂。
知识点2 氧化钠与过氧化钠
1. 氧化钠与过氧化钠的对比
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式与化合价 2 22
电子式 Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋
颜色状态 白色固体 淡黄色固体(粉末)
类别 碱性氧化物 过氧化物(不是碱性氧化物)
与H2O反应 Na2O＋H2O===______ 2Na2O2＋2H2O===____________(离子方程式：2Na2O2＋2H2O===________________)
与CO2反应 Na2O＋CO2===______ 2Na2O2＋2CO2===____________
生成条件 钠与O2常温下反应：4Na＋O2===________ 钠与O2在点燃的条件条件下：2Na＋O2________
用途 — 供氧剂、强氧化剂、漂白剂
2. Na2O2与CO2 、H2O反应关系
得失电子情况
说明 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂
知识点3 碳酸钠与碳酸氢钠
1. 碳酸钠与碳酸氢钠性质对比
性质 Na2CO3(纯碱、苏打) NaHCO3(小苏打)
溶解度 相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
碱性 水溶液都呈碱性，同浓度情况下，Na2CO3溶液的碱性更强
稳定性 稳定 受热易分解
与酸反应 都与酸反应，相同情况下，NaHCO3与酸反应更剧烈
注意 不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
2. 有关碳酸钠与碳酸氢钠的除杂
物质(括号中为杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式
NaHCO3(Na2CO3)溶液 通入CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
Na2CO3(NaHCO3)固体 加热 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
相互转化 Na2CO3NaHCO3
3. 侯德榜制碱法(Na2CO3)
注意事项：
①先将______通入饱和的食盐水，再通入________。
②主要反应原理：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (CO2可以循环利用)。
知识点4 氢氧化钠的制备
1. 工业制法(氯碱工业)
2. 实验室制法
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
典 型 例 题
类型1 钠及其化合物的俗名
下列物质的俗名(或主要成分)与化学式对应正确的是( )
A. 食盐——NaCl B. 苏打——NaHCO3
C. 纯碱——NaOH D. 烧碱——Ca(OH)2
(2024·徐州合格考模拟)俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是( )
A. 烧碱：NaOH可用来治疗胃酸过多
B. 食盐：NaCl可用作食品调味剂
C. 铁红：Fe2O3可用作红色颜料
D. 水银：常温下银白色的汞为液态
类型2 焰色试验
(2020·江苏合格考样题)碳酸钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为( )
A. 紫色 B. 黄色
C. 绿色 D. 红色
(2023·江苏六校学测合格考)下列关于焰色试验的说法不正确的是( )
A. 焰色试验中可用洁净的铁丝替代铂丝
B. 利用某些金属的焰色试验可以制成五彩缤纷的烟花
C. 焰色试验中可用浓硫酸替代稀盐酸
D. 用焰色试验可以区分氯化钠和氯化钾
类型3 钠及其化合物的性质
(2023·扬州学测合格考)下列常见厨房用品中水溶液显碱性的是( )
A. 小苏打 B. 蔗糖
C. 食盐 D. 食醋
(2023·扬州学测合格考)NaCl被称为“化学工业之母”。下列说法与NaCl有关，其中不正确的是( )
A. “制钠”：电解熔融的NaCl可制备金属Na
B. “氯碱工业”：电解饱和食盐水可获得Cl2、NaOH和H2
C. “侯氏制碱”：将CO2、NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸钠晶体
D. “制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出
下面关于金属钠的描述正确的是( )
A. 钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中
B. 钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C. 钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D. 钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂
(2022·苏州学测合格考模拟)下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
B. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
C. 向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液最终变红，并有气泡生成
D. Na2O与Na2O2中的阴、阳离子之比均为1∶2
课时6 钠及其化合物
[知识梳理]
[知识点1] 3. (1) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na2O 白色 Na2O2 淡黄 2NaCl 慢 4.(1) 强
[知识点2] 1. 2NaOH 4NaOH＋O2↑ 4Na＋＋4OH－＋O2↑ Na2CO3 2Na2CO3＋O2 2Na2O Na2O2
[知识点3] 3. ① NH3 CO2
[知识点4] 2NaOH＋H2↑ Cl2↑
[典型例题]
例题1 A 【解析】食盐的主要成分是NaCl，A正确；苏打和纯碱都为Na2CO3，B、C错误；烧碱为NaOH，D错误。
变式1 A
例题2 B 【解析】钠元素的焰色试验显黄色，B正确。
变式2 C 【解析】铁在灼烧时没有特殊颜色，对检测其他元素没有影响，A正确；不同金属灼烧产生不同的焰色，利用金属的焰色可制作烟花，B正确；焰色试验的铂丝之所以用稀盐酸洗净，是因为盐酸易挥发，在火焰上灼烧，没有残留，而硫酸不易挥发，不能很好达到完全清洁铂丝的目的，影响焰色试验的现象观察，C错误；氯化钠的焰色试验为黄色，氯化钾的焰色试验透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，则可以通过焰色试验区分，D正确。
例题3 A 【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的水溶液显碱性，A正确。
例题4 C 【解析】将NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，可析出碳酸氢钠晶体，反应为NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，C错误。
例题5 A
例题6 D 【解析】钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色氧化钠，A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，B错误；过氧化钠具有漂白性，向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液最终为无色，并有气泡生成，C错误；Na2O中含有Na＋和O2－构成，Na2O2由Na＋和O构成，则Na2O与Na2O2中的阴、阳离子之比均为1∶2，D正确。
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