江苏省2025年1月普通高中学业水平合格性考试 导学案 课时9　硫及其化合物（含解析）

课时9　硫及其化合物
知 识 梳 理
知识点1　硫
1. 自然界中硫元素的存在形态
2. 硫的物理性质
俗称 颜色、状态 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 ____色晶体 不溶 微溶 ____溶
3. 硫的化学性质
S＋O2SO2(氧气过量也生成SO2)
S＋H2H2S
S＋FeFeS
S＋2CuCu2S
S＋Hg===HgS(撒硫粉处理洒落的Hg)
知识点2　二氧化硫
1. 二氧化硫的物理性质
颜色、状态 气味 密度 溶解性
____色气体 具有______气味 比空气____ ____溶于水，1体积的水溶解约40体积的SO2
2. 二氧化硫的化学性质
(1) 漂白性
二氧化硫能使________溶液褪色，加热时，溶液颜色变为________色。
(2) 酸性氧化物的通性
与碱发生反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物，SO2是酸性氧化物的代表。
(3) 氧化性
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(若是气相反应，则不标“↓”)
(4) 还原性
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
(5) SO2使物质褪色所表现的性质
物质褪色举例 性质
SO2使品红溶液褪色 漂白性
SO2使鲜花瓣褪色
SO2使氢氧化钠的酚酞溶液褪色 酸性氧化物的性质
SO2使氯水(或酸性KMnO4溶液)褪色 还原性
3. 浓硫酸与铜反应制取SO2及SO2性质的探究
装置图
原理 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
现象 铜片减小、有气泡生成，溶液变蓝；A试管溶液变红；B试管品红溶液褪色；C试管有黄色沉淀生成；D试管溶液紫色褪去
SO2的性质 A试管表现酸性氧化物的性质；B试管表现漂白性；C试管表现氧化性；D试管表现还原性
说明：最终采用向上排空气法收集SO2，并用NaOH溶液吸收尾气
知识点3　浓硫酸
1. 浓硫酸的物理性质
颜色、状态 沸点 挥发性 溶解性 密度
无色、油状液体 高 难挥发 与水任意比互溶 大于水
2. 浓硫酸的稀释
将______沿器壁慢慢注入____，并用玻璃棒不断搅拌(酸入水)。
3. 浓硫酸三大特性
特性 举例 备注
吸水性 能干燥：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等 不能干燥：NH3、H2S等
脱水性 使蔗糖炭化，使纸张、衣物变黑 化学变化
强氧化性 ①常温下，Fe、Al接触浓硫酸时会发生______现象②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2 ↑＋2H2O③C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 常温下，铝制或铁制容器可以用来盛装浓硫酸或浓硝酸
4. 硫酸的工业制法
(1) 原理
①制气
燃烧硫黄：S＋O2SO2
煅烧黄铁矿：
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
②氧化
2SO2＋O22SO3
③吸收
SO3＋H2O===H2SO4
(2) 流程及装置图
　
5. SO 的检验
步骤 待检液无明显现象白色沉淀―→含有SO
说明 ①用稀盐酸酸化可以防止________________________干扰检验；②不能用稀硝酸酸化的原因：防止______被稀硝酸氧化成______而干扰检验
知识点4　SO2与CO2的鉴别
闻气味 有刺激性气味的是______；无色无味的是______
利用SO2的漂白性 使品红溶液褪色的是______
利用SO2的氧化性 使氢硫酸溶液出现浑浊的是____________________________，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
利用SO2的还原性 使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________________________________，发生的反应为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
使氯水(或溴水、碘水)褪色的是_______________________________，发生的反应为SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Cl－
典 型 例 题
类型1　二氧化硫的性质
　(2022·江苏学测)下列有关SO2的说法正确的是(　　)
A. 属于碱性氧化物
B. 常温常压下密度小于空气
C. 能使品红溶液褪色
D. 硫元素的化合价为＋6
　下列关于二氧化硫的说法错误的是(　　)
A. 无色无味 B. 有毒
C. 溶于水 D. 氧化物
　(2023·扬州学测合格考) 下列关于SO2的实验能达到实验目的的是(　　)
类型2　二氧化硫的漂白性
　某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是(　　)
A. SO2 B. O2
C. CO2 D. H2
　(2023·南京学测合格考)下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)
A. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B. 二氧化硫能使品红褪色，加热后溶液颜色不变
C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D. 二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
类型3　浓硫酸的性质
　(2018·江苏学测)下列关于浓硫酸的说法正确的是(　　)
A. 易挥发 B. 无吸水性
C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化
　(2024·徐州合格考模拟)下列关于浓硫酸的说法不正确的是(　　)
A. 能干燥氯气
B. 具有强腐蚀性
C. 加热时能与木炭发生反应
D. 可与Cu反应，表现出还原性
类型4　二氧化硫与二氧化碳的鉴别
　(2021·江苏学测)判断正误：
(1) 可用品红溶液鉴别SO2和CO2(　　)
(2) 可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2(　　)
　(2023·南师学测合格考)同学们在实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应生成的气体成分。下列说法正确的是(　　)
A. ①中品红溶液褪色，证明SO2有氧化性
B. ②中的试剂X应该是浓硫酸
C. ③中的试剂Y应该是NaOH溶液
D. ②中颜色变浅，但不消失，即可由③验证CO2
课时9　硫及其化合物
[知识梳理]
[知识点1]　1. 火山口　硫化物　硫酸盐　2. 黄　易
[知识点2]　1. 无　刺激性　大　易
2. (1) 品红　红　(2) H2SO3　CaSO3　Na2SO3＋H2O NaHSO3
[知识点3]　2. 浓硫酸　水中　3. 钝化
5. Ag＋、CO、SO　SO　SO
[知识点4]　SO2　CO2　SO2　SO2　SO2　SO2
[典型例题]
例题1　C　【解析】SO2可以与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，A错误；SO2的密度比空气大，B错误；SO2能使品红溶液褪色，C正确；SO2中S元素的化合价为＋4，D错误。
例题2　A　【解析】二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易溶于水，是一种酸性氧化物，A错误。
变式1　B　【解析】用浓硫酸和铜在加热的条件下制取SO2，A错误；SO2可以使品红溶液褪色，B正确；SO2密度比空气大，如图所示用排空气法收集SO2，应该从长管进气，C错误；SO2不能与饱和NaHSO3溶液反应，无法进行尾气处理，D错误。
例题3　A　【解析】SO2能使品红褪色，但是生成的无色物质不稳定，加热时该化合物分解，二氧化硫从溶液中逸出，因此品红溶液又恢复原来颜色，A正确；将O2、CO2、H2分别通入品红溶液中，溶液均不褪色，B、C、D错误。
变式2　A　【解析】二氧化硫能使品红溶液褪色，但是加热后又能恢复到红色，B错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是二氧化硫的还原性，C错误；二氧化硫属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D错误。
例题4　D　【解析】浓硫酸是高沸点酸，难挥发，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，浓硫酸的密度大于水的密度，A、B、C错误；铝与浓硫酸反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行，这一现象叫钝化，D正确。
变式3　D　【解析】铜与浓硫酸在加热条件下才能发生反应，且体现浓硫酸的强氧化性，D错误。
例题5　(1) ?　(2) ?
变式4　D　【解析】木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，①中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，不是氧化性，A错误；②中的试剂X应该是酸性高锰酸钾溶液，吸收二氧化硫并检验吸收完全，B错误；③中的试剂Y应该是澄清石灰水，检验CO2，C错误；②中颜色变浅，说明二氧化硫吸收完全，③中的澄清石灰水变浑浊，可以验证CO2，D正确。