课题 盐类水解（１）
【课 型】 新授课
【学习目标】
知道盐的分类并能判断出盐的酸碱性。
能够明白盐显酸碱性的原因。
【学习重难点】盐类水解原理
【自主学习】阅读课本Ｐ７９-８０并结合所学知识,完成下列问题。
常见的强酸
常见的弱酸
常见的强碱
常见的弱碱
根据形成盐的酸碱的强弱可以把盐分为四类：
强酸强碱盐、 、 、 。
强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 性。强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 性。
完成下表
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
（小组讨论）思考：盐溶液的酸碱性与盐的类别有什么关系？
【合作学习】NH4Cl为例以探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
从以下四方面展开思考与讨论
盐溶液中存在哪些粒子？
（2）哪些粒子间可能结合？
（3）对水的电离平衡有何影响？
（4）盐溶液酸碱性？
【小组展示】１、找小组到黑板上讲解NH4Cl显酸碱性的原因。
２、找小组到黑板上讲解CH3COONa显酸碱性的原因。
【知识总结】
盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的 或 结合生成
弱电解质的反应，叫盐类的水解。
２、盐类水解的实质： 了水的电离（促进或抑制）。
３、盐类水解的条件：
⑴盐必须溶于水；
⑵盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
盐类水解的基本特征
（１）盐类水解程度一般微弱； ( http: / / www.21cnjy.com )
（２）盐类水解可看成是中和反应的逆反应，所以盐类水解为 热反应
５、盐类水解的规律
有弱才水解 无弱不水解
谁弱谁水解 谁强显谁性
越弱越水解 都弱都水解
【课堂练习】
判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？
NaCl K2SO4 CH3COONa Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4
【课后作业】
填写练习册Ｐ９４-９５
阅读练习册Ｐ９探究点一课题 盐类水解（2）
【课 型】 新授课
【学习目标】
１.知道常的弱酸阴离子和弱碱阳离子。
２.会写常见盐的水解方程式
【学习重难点】盐类水解方程式的书写
【上节检测】
１分析.CH3COONa显酸碱性的原因
２.盐类水解的条件：
⑴ ；（２） 。
盐类水解的规律
， ， ，
， ， 。
【自主学习】阅读课本Ｐ８０－８１并掌握以下知识。
１、盐类的水解离子方程式的书写
1）找出弱的离子，直接书写，盐类水解方程式与强的阳离子或阴离子无关。
2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“ ≒ ”。
3）水解程度通常很小，产物一般不能用“↓”或“↑”。
4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。
5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。
6）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
7）弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，但一般仍用“ ≒ ”连接，对于某些盐之间发生相互促进的强烈水解（“双水解”，一般认为有沉淀生成才能水解彻底。）的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时若有沉淀和气体产生应标“↓”或“↑”，若生成物中有不稳定物质时应写其分解产物。
常见发生双水解的离子有：Al3+、Fe3+与常见的弱酸阴离子；NH4+与AlO2 - SiO32-两种阴离子。
２、常见的弱酸阴离子有：
常见的弱碱阳离子有：
【合作学习】常见盐的水解方程式书写。
碳酸钠
碳酸氢钠
亚硫酸钠
氯化铵
氯化铝
硝酸铁
【小组展示】找小组到黑板上板演以上方程式。
【课堂练习】
1.下列水解离子方程式正确的是
A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O CH3COOH + OHˉ
B．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉ
C．氯化铵： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+
2.下列变化不属于水解反应的是
A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+ B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉ
C．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+
3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是
A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
4．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是
A．Fˉ B． Fe2+ C． S2ˉ D． Na+
5．浓度均为0.1 mol·Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是 （ ）
A．Na2CO3、NaHCO3 B．NaH2PO4、Na2HPO4
C．NaHSO4、NaHCO3 D． Na2SO4、CH3COONa
6．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是( )
A．NH4+ B．OHˉ C．Al3+ D．HCO3ˉ
【课后作业】
填写练习册Ｐ96--97
