江苏2025年1月普通高中学业水平合格性考试化学复习 课时练12　元素周期表和元素周期律（含解析）

课时12　元素周期表和元素周期律
1. (2024·常州合格考模拟)Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是(　　)
A. 质子数 B. 电子层数
C. 核外电子数 D. 最外层电子数
2. (2024·扬州合格考模拟)Na和Mg原子结构中相同的是(　　)
A. 电子数 B. 电子层数
C. 最外层电子数 D. 核电荷数
3. (2024·徐州合格考模拟)下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(S)>r(Cl)
B. 非金属性：S＞O
C. 碱性：NaOH＞KOH
D. 热稳定性：PH3＞NH3
4. (2024·盐城合格考模拟)下列说法正确的是(　　)
A. 金属性：K＞Na
B. 原子半径：r(O)＞r(N)
C. 酸性：H3PO4>HNO3
D. 热稳定性：H2S>H2O
5. (2024·扬州合格考模拟)下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：Na＞K
B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2
C. 非金属性：S＞Cl
D. 热稳定性：NH3＞H2O
6. 已知O和Te都位于元素周期中第ⅥA族，则O和Te的原子结构中相同的是(　　)
A. 质子数 B. 电子层数
C. 核外电子数 D. 最外层电子数
7. (2024·常州合格考模拟)判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是(　　)
A. HCl的热稳定性比H2S的强
B. 氯气能溶于水，硫难溶于水
C. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态
D. AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
8. 判断O元素的非金属性比S元素的强，可依据的事实是(　　)
A. 相同条件下，O2更易与H2反应
B. 地壳中氧的含量高于硫
C. 常温下，氧气呈气态，硫呈固态
D. Na2O2是淡黄色固体，Na2S是白色固体
9. 已知：硒(Se)元素在元素周期表中位于硫元素的下方。下列有关硒元素的推测错误的是(　　)
A. 最高化合价为＋6
B. 原子半径比硫的大
C. 硒化氢的热稳定性比硫化氢强
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的弱
10. 锂和氢都属于元素周期表第ⅠA族元素，它们原子结构中相同的是(　　)
A. 电子层数 B. 质子数
C. 最外层电子数 D. 核外电子数
11. 判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是(　　)
A. CH4的热稳定性比SiH4的强
B. 金刚石的硬度比硅单质晶体的大
C. 常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态
D. CO2可溶于水，SiO2不溶于水
12. (2024·常州合格考模拟)锂位于元素周期表中第2周期ⅠA族。下列有关锂元素性质推测正确的是(　　)
A. 最高化合价为＋2
B. 原子半径比钠的大
C. 单质与水的反应比钠更剧烈
D. 最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱
13. (2024·无锡合格考模拟)7N、33As在元素周期表中位于同一主族。下列关系不正确的是(　　)
A. 原子半径：NB. 非金属性：NC. 热稳定性：NH3>AsH3
D. 酸性：HNO3>H3AsO4
14. (2024·淮安合格考模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(X)B. 电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 由X、Y组成的化合物只有两种
15. (2023·南师附中学测合格考模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C. 由X、Y组成的化合物是离子化合物
D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
16. (2022·连云港学测合格考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子最外层有1个电子，Z元素与X处在同一主族。下列叙述正确的是(　　)
A. Z的非金属性比X的强
B. X、Y形成的化合物是共价化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
17. (2022·盐城学测合格考)短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知：M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是(　　)
A. 金属性：Y>X
B. 元素M与N只能形成一种共价化合物
C. M、Z的单质的混合物在光照条件下可发生爆炸
D. 元素X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
18. (2022·扬州学测合格考)X、Y、Z、W、Q属于元素周期表前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z和X位于同一主族，Q是第19号元素。下列说法正确的是(　　)
A. 自然界中由X元素形成的单质只有一种
B. 原子半径：r(X)C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>W
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Q
19. (2021·常州学测合格考)短周期主族元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期。W与X同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y、Z的最外层电子数之和比X、R的最外层电子数之和多2。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>R
D. X、R、W三种元素形成的化合物中只存在一种化学键
20. (2020·盐城学测一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是(　　)
A. X位于元素周期表中第2周期ⅥA族
B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
21. (2020·无锡学测合格考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是(　　)
A. 简单气态氢化物的热稳定性：XB. 原子半径由小到大的顺序：r(X)C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z
D. X与Y只能形成一种化合物
22. (2024·无锡合格考模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子最外层有1个电子，Z元素与X处在同一主族。下列叙述正确的是(　　)
A. Z的非金属性比X的强
B. X、Y形成的化合物是共价化合物
C. W简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
23. (2024·徐州一中合格考模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大，分占三个不同的周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层只有一个电子，W位于元素周期表中第ⅢA族，T与Y属于同一主族元素。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(T)>r(W)>r(Z)
B. Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的弱
C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比T的强
D. Y、Z只能形成一种化合物
课时12　元素周期表和元素周期律
1. B　【解析】同一周期元素的原子具有相同的电子层数，Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是电子层数。故选B。
2. B
3. A　【解析】同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：S＜O，B错误；同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性：NaOH＜KOH，C错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：P＜N，则热稳定性：PH3＜NH3，D错误。
4. A　【解析】同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，金属性：K＞Na，A正确；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：r(O)＜r(N)，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞P，则酸性：H3PO4＜HNO3，C错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：S＜O，则热稳定性：H2S＜H2O，D错误。
5. B
6. D　【解析】同一主族元素最外层电子数相同，D正确。
7. A　【解析】判断元素非金属性强弱的方法有：①一般情况下，单质的氧化性越强，元素非金属性越强；②氢化物的热稳定性判断，氢化物越稳定，元素非金属性越强；③由单质和氢气化合的难易程度判断，化合反应越容易，元素非金属性越强；④由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，元素非金属性越强。故选A。
8. A　【解析】比较非金属性可以用非金属与氢气化合的难易程度来比较，与氢气越容易化合，非金属性越强，A正确。
9. C　【解析】Se元素位于第四周期ⅥA族，最高化合价为＋6，原子半径大于S原子，S元素的非金属性强于Se，则热稳定性：H2S>H2Se，C错误。
10. C　【解析】同一主族的元素最外层电子数相同，C正确。
11. A　【解析】比较非金属性强弱可以用非金属单质与氢气化合的难易程度及生成简单气态氢化物的热稳定性来比较，和氢气越容易化合，生成的简单气态氢化物越稳定，非金属性越强，A正确。
12. D　【解析】 锂是第2周期ⅠA族元素，最高化合价为＋1，A错误；锂与钠在同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，则原子半径：Li＜Na，B错误；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，金属性越强，其单质与水的反应越剧烈，则锂单质与水的反应比钠更剧烈，C错误；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则锂的最高价氧化物对应水化物的碱性比钠弱，D正确。
13. B
14. B　【解析】X、Y、Z、W依次为N、O、Al、S。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：OS，故气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，C错误；氮的氧化物有多种，如NO、N2O、NO2、N2O4、N2O5等，D错误。
15. C　【解析】X、Y、Z、W依次为O、Mg、Si、S。同周期主族元素从左至右，原子半径越来越小，则原子半径：Mg>Si>S>O，A错误；Si的最高价氧化物的水化物为H2SiO3，S元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，酸性：H2SiO3H2S，D错误。
16. C　【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X是O，Y原子最外层有1个电子，Y是Na，Z元素与X处在同一主族，Z是S，W是Cl。非金属性：SH2S，C正确；原子半径：Na>S>Cl>O，D错误。
17. C　【解析】M、N、X、Y、Z分别为H、O、Na、Al、Cl，金属性：Na>Al，A错误；H、O可形成H2O、H2O2，均是共价化合物，B错误；氢气和氯气的混合物在光照条件下会发生爆炸，C正确；NaOH是强碱，D错误。
18. B　【解析】X、Y、Z、W、Q分别为O、Al、S、Cl、K。O元素形成单质有氧气和臭氧两种，A错误；同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：O19. B　【解析】短周期主族元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期，则W为H；W与X同主族，则X为Na；R最外层电子数是其内层电子数的3倍，则R为O；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；Y、Z的最外层电子数之和比X、R的最外层电子数之和多2，Z的最外层电子数为1＋6＋2－3＝6，则Z为S元素。同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>Al>S，A错误；金属性：Na>Al，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，B正确；非金属性：S20. C　【解析】X、Y、Z、W分别为N、Al、P、Cl。N元素位于元素周期表中第2周期ⅤA族，A错误；同周期主族元素从左向右，原子半径依次减小，四种元素中，Al原子的半径最大，B错误；非金属性：Cl>P，简单氢化物的热稳定性：HCl>PH3，C正确；硝酸的酸性强于磷酸，D错误。
21. C　【解析】X、Y、Z、W分别为O、Na、Al、S。非金属性：SAl，碱性：NaOH>Al(OH)3，C正确；O、Na可形成Na2O和Na2O2两种化合物，D错误。
22. C　【解析】X、Y、Z、W依次为O、Na、S、Cl。同主族元素从上到下，元素的非金属性减弱，非金属性：O＞S，A错误；O、Na形成的化合物Na2O、Na2O2均是离子化合物，B错误；同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，热稳定性：HCl＞H2S，C正确；电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，质子数越多，半径越小，原子半径：r(Na)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，D错误。
23. C　【解析】X、Y、Z、W、T依次为H、O、Na、Al、S。原子半径：Na>Al>S，A错误；碱性：NaOH> Al(OH)3，B错误；O、Na可形成Na2O和Na2O2，D错误。