(共21张PPT)
第一节 酸及其性质（1）
柠檬酸
醋酸
盐酸
硫酸
碳酸
1.通过宏观—微观分析，理解并能说出酸的含义。
2.通过视频、实验等探究活动，知道浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。
2.通过视频资料学习及动手探究，知道浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
学习目标
学习任务一 酸的定义与结构
1.概念：电离时产生的阳离子全部都是 的化合物；
H+
2.构成：酸 → H+ + 酸根阴离子；
如：盐酸 、硫酸 、
硝酸 、碳酸 ；醋酸 。
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
CH3COOH
辨析：硫酸氢钠电离方程式为 NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- ，
则硫酸氢钠是否是酸？ 。
微点拨：酸中一定含有氢元素，但是含有氢元素的物质不一定是酸。
不是酸，因为阳离子还有钠离子。
物质
混合物
纯净物
（空气、溶液 、合金)
单质
化合物
金属
非金属
Fe Mg Al
无机物
有机物
氧化物
酸
碱
盐
C S P He H2 O2
CO Al2O3
H2SO4 HCl
NaOH Ca(OH)2
Na2CO3 CuSO4
CH4、C2H5OH、C6H12O6
物质简单分类图 (师生共同构建，了解酸在物质体系中的地位)
学习任务二 认识浓盐酸和浓硫酸
1.两种酸的比较
浓盐酸 浓硫酸
视频 资料
颜色 状态 “纯净”： 色液体， 工业用盐酸： 黄色 （含Fe3+） _______色粘稠、_______状液体
气味 有_______________气味（挥发出的HCl气体） 无
特性 ________性，打开瓶塞，瓶口有 。 _________性________ 性__________性
用途 ①金属 ②制造 。 ③人体中含有少量盐酸，助 。 ①金属 ______ ②浓硫酸作 剂，但不能干燥 气体③生产化肥、精炼石油
无
无
油
刺激性
挥发
白雾
除锈
药品
消化
吸水
脱水
强腐蚀
除锈
干燥
碱性
浓硫酸的吸水性和脱水性
2.脱水性（腐蚀性）：
使木条碳化变黑（使有机物碳化）
（化学性质）
1.吸水性：可作气体干燥剂
（注：氧气、氢气、二氧化碳，但是不能干燥氨气）
（物理性质）
微点拨：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，
然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
使用浓硫酸要十分小心！若浓硫酸沾到皮肤或衣物上，该怎么办？
事故处理方法
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
溶质的 质量 溶剂的 质量 溶液的 质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减少
不变
不变
增加
减少
增加
减少
减少
二者该如何保存？
2.联想拓展
下列图示实验中可能产生的现象？为什么？
开始：指针在中间， 一段时间后：指针 ； 联想：溶质质量 溶剂质量 ， 溶质质量分数 ； 开始：指针在中间，
一段时间后：指针 ；
联想：溶质质量 溶剂质量 ， 溶质质量分数 ；
变化的原因： 。 变化的原因： 。
3.情景应用
偏右
减少
不变
减小
浓盐酸具有挥发性
偏左
不变
增加
减小
浓硫酸具有吸水性
学习任务三 浓硫酸的稀释
（1）简单地向浓硫酸中加点水是非常危险的，因为浓硫酸在稀释过程中会放出 ，使水沸腾，带动硫酸液滴向周飞溅，危及人身安全。
（2）稀释浓硫酸时应该： 入 ，沿 ，慢慢倒，不断搅。
微点拨：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
酸入水
沿器壁
慢慢倒
不断搅
大量的热
酸
水
器壁
当堂达标检测
1.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是( )
2.下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是 （ ）
A.HCl B.NaHSO4 C.H2SO4 D.HNO3
C
B
3.下面有关盐酸与硫酸的说法中错误的是 ( )
A.在实验室中稀释浓硫酸时,常将水加入浓硫酸中
B.在实验室中浓盐酸和浓硫酸都应盖紧瓶塞
C.只要把试剂瓶的瓶塞打开,放在空气中观察,就可以鉴别浓盐酸和稀盐酸
D.盐酸是混合物,它是氯化氢的水溶液
A
4．稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，原因是（ ）
A．加快稀释速度
B．浓硫酸具有脱水性
C．浓硫酸具有吸水性
D．浓硫酸溶于水放出大量热并且密度比水大
D
5．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，可观察到瓶口有 产生，一段时间后溶液的质量 （填“增大”“减小”或“不变”下同），溶质的质量分数 ；敞口放置的浓硫酸，一段时间后，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。
白雾
减小
减小
增大
减小
课程结束了，祝学习进步哦！
