1.2.2　离子反应 课时同步练（含解析）

第2课时　离子反应
◆ 知识点一　离子反应及离子方程式的书写
1. 下列各组物质能发生离子反应的是 (　)
A.NaCl溶液与盐酸
B.KNO3溶液与NaOH溶液
C.稀硫酸与BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液与HNO3溶液
2. 下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是 (　)
A.BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4
B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3
D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
3. 下列化学方程式及改写成的离子方程式均正确的是 (　)
A.MgCO3+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCO3
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
B.BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O
C+2H+CO2↑+H2O
C.Fe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O
Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
D.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
H++OH-H2O
4.离子方程式BaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是 (　)
①H2SO4　②HNO3　③HCl　④CH3COOH　⑤NaHSO4
A.②③ B.②④ C.①③ D.①②③⑤
5.下列反应可以用离子方程式2H++CCO2↑+H2O表示的是 (　)
A.CaCO3+HNO3
B.Na2CO3+H2SO4
C.Na2CO3+H2SO3
D.NaHCO3+HCl
6. 下列各组物质在水溶液中的反应,不管反应物的用量多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是 (　)
A.NaOH与CO2
B.Ca(OH)2与Ca(HCO3)2
C.HCl与Na2CO3
D.Ca(HCO3)2与NaOH
7.根据题给信息,写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应:　　　　　　　　　　　　。
(3)铜与AgNO3溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)Mg(OH)2和稀硝酸反应:　　　　　　　　　　　　　　。
◆ 知识点二　离子反应的应用
8. 取某固体样品,进行如下实验:
①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到白色滤渣和无色溶液;
②取白色滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生;
③取①中无色溶液,通入适量CO2,产生白色沉淀。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是 (　)
A.CaCO3、CuCl2、KOH
B.CaCO3、CaCl2、NaCl
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH
D.KNO3、MgCl2、NaOH
9. 实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca2+、Mg2+和S,所用试剂包括BaCl2以及 (　)
A.Na2CO3、NaOH、HCl
B.Na2CO3、HCl、KOH
C.K2CO3、HNO3、NaOH
D.Na2CO3、NaOH、HNO3
10. 某溶液X中可能含有Cl-、S、C、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成,取一定体积的上述溶液,进行了如下实验,下列说法正确的是 (　)
图L1-2-7
A.白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物
B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,说明溶液X中含有Cl-
C.溶液X中可能存在Mg2+,一定不存在Cu2+
D.溶液X中存在Na+、S、C
11.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用试剂及离子方程式。
(1)BaCl2(HCl):试剂为　　　 　　,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
(2)O2(CO2):试剂为　　　　　　,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)S(C):试剂为　　　　　,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(4)Cu粉(Al粉):试剂为　　　　　,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
12.化学反应在生产、生活中有很多应用,下列有关离子方程式的表示不正确的是 (　)
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应:OH-+H+H2O
B.用稀硫酸清除铁锈:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
C.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
D.实验室制备CO2:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
13. 向下表装置中的CuSO4溶液中分别加入X粉末使其恰好完全反应,有下表所示实验现象。下列说法不正确的是 (　)
序号 装置 X粉末 现象
Ⅰ BaCl2 　溶液蓝色不变,有白色沉淀生成,溶液导电能力无明显变化
Ⅱ NaOH 　溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成,溶液导电能力无明显变化
Ⅲ Ba(OH)2 　溶液蓝色褪去,有两种沉淀生成,溶液导电能力减弱
A.实验Ⅰ中现象说明,发生了反应Ba2++SBaSO4↓
B.由实验Ⅱ中现象推知,反应后溶液中的溶质为Na2SO4
C.实验Ⅲ中现象说明,发生反应Cu2++S+2OH-+Ba2+Cu(OH)2↓+BaSO4↓
D.若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀H2SO4,再进行实验Ⅲ,则实验现象为生成白色沉淀,且溶液导电能力无明显变化
14.现有A、B、C、D四种化合物,均由K+、Ba2+、S、C、OH-中的两种构成,它们具有下列性质:
①A不溶于水和盐酸;
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E;
③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;
④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、C的化学式:
A　　　　;C　　　　。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①D与氯化钙溶液反应:　 。
②B与盐酸反应:　 。
③C与稀硫酸反应:　 。
15.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Na+、Cl-、C、OH-和N中的几种。请回答下列问题:
(1)不做任何实验就可以判断原溶液中不存在的离子是　　　　　　。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不溶解,说明原溶液中一定存在的离子是　　　　　　,有关反应的离子方程式为　　　　。
(3)取(2)中的滤液,逐滴加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中一定含有　 ,该过程发生反应的离子方程式为 　 。
(4)该溶液还可能存在的离子是　　　　。
第2课时　离子反应
1.C　[解析] NaCl溶液与盐酸不反应,A不选;KNO3溶液与NaOH溶液不反应,B不选;稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,满足离子反应的条件,能发生离子反应,C选;Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应,D不选。
2.D　[解析] BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H++SBaSO4+ CO2↑+H2O,A不符合题意;Ba2++SBaSO4↓、Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,B不符合题意;C+2H+CO2↑+H2O、HC+H+CO2↑+H2O,C不符合题意;两个反应均为OH-+H+H2O,D符合题意。
3.D　[解析] 将化学方程式改写成离子方程式,判断离子方程式是否合理。MgCO3微溶于水,BaCO3难溶于水,书写离子方程式均用化学式表示,A错误;BaCO3难溶于水,书写离子方程式用化学式表示,B错误;Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O,不是FeSO4,C错误。
4.A　[解析] H+若代表H2SO4或NaHSO4,则应该有BaSO4生成;若H+代表醋酸,醋酸不能拆写,故H+只能代表HCl和HNO3。
5.B　[解析] 碳酸钙难溶于水,不能用C表示,A不符合题意;Na2CO3和H2SO4反应生成硫酸钠、CO2和H2O,可以用该离子方程式表示,B符合题意;亚硫酸为弱酸,不能用H+表示,C不符合题意;碳酸氢根离子不能拆,D不符合题意。
6.B　[解析] NaOH与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,离子方程式:CO2+OH-HC,和少量二氧化碳反应生成碳酸钠,离子方程式:CO2+2OH-H2O+C,所以生成物与反应物的量有关,故A错误;Ca(OH)2与Ca(HCO3)2不管反应物的用量多少,反应都是生成碳酸钙和水,离子方程式为Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O,故B正确;Na2CO3溶液与稀盐酸反应,盐酸量少,反应生成碳酸氢钠,离子方程式为C+H+HC,而盐酸量多时,反应生成二氧化碳和水,离子方程式为C+2H+H2O+CO2↑,不能用同一个离子方程式来表示,故C错误;Ca(HCO3)2与NaOH反应,当NaOH过量时生成碳酸钠、碳酸钙和H2O,NaOH少量时生成碳酸氢钠、碳酸钙和H2O,不能用同一个离子方程式来表示,故D错误。
7.(1)Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓
(2)Ca2++CCaCO3↓
(3)Cu+2Ag+2Ag+Cu2+
(4)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
8.C　[解析] 加水充分溶解产生Cu(OH)2和CaCO3沉淀,其中Cu(OH)2为蓝色沉淀,与题意不符,A错误;取①中无色溶液,通入适量CO2产生白色沉淀,CaCl2和NaCl溶液中通入CO2气体,不会产生CaCO3沉淀,与题意不符,B错误;加水充分溶解,可得到白色BaCO3沉淀,取白色滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,有气体CO2产生,若①中无色溶液中BaCl2剩余,与氢氧化钠同时存在时,通入CO2气体,可以产生白色BaCO3沉淀,C正确;①加水产生Mg(OH)2 沉淀,但Mg(OH)2中加入稀盐酸,没有气体产生,与题意不符,D错误。
9.A　[解析] 粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用C将其转化为沉淀,为了不引入新杂质,所加物质的阳离子为Na+,即选用Na2CO3除去Ca2+,同理可知,除去Mg2+需选用NaOH,除去S需选用BaCl2,因所加除杂试剂均过量,因此向粗盐样品中加入除杂试剂时,BaCl2应先于Na2CO3加入,利用Na2CO3除去Ca2+和多余的Ba2+,因Na2CO3、NaOH均过量,C、OH-成为新杂质,需要过滤后向滤液中加入盐酸,至溶液中不再有气泡产生,以此除去C、OH-,然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品,综上所述,答案为A。
10.D　[解析] 由实验流程可知,X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀1,则一定不含Cu2+,且白色沉淀1与足量盐酸反应,部分溶解,白色沉淀2为BaSO4,一定含S,气体A为CO2,则一定含C,不含Mg2+,由溶液呈电中性可知,阳离子一定含有Na+,则溶液X中一定含S、C、Na+,不含Mg2+、Cu2+,不能确定是否含有Cl-。白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡的混合物,A错误;因加入盐酸,引入氯离子,不能确定溶液X是否含有氯离子,B错误;含有碳酸根离子,则一定不含Mg2+,二者不能共存,C错误;由以上分析可知溶液X中存在Na+、S、C,D正确。
11.(1)BaCO3　BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑
(2)NaOH溶液　2OH-+CO2C+H2O
(3)稀硫酸　C+2H+H2O+CO2↑
(4)CuCl2溶液　3Cu2++2Al3Cu+2Al3+
[解析] (1)实质是要除去H+,为了不引入新的杂质,所选试剂最好是BaCO3固体。(2)所选试剂要吸收CO2而不吸收O2,故碱性溶液[如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]都可满足。(3)利用稀硫酸除去C。(4)根据金属的活动性,利用置换反应,可选择可溶性铜盐。
12.C　[解析] Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液混合,反应生成Fe(OH)3和BaSO4两种沉淀,正确的离子方程式为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,C错误。
13.D　[解析] Ⅰ中CuSO4溶液和BaCl2反应,生成BaSO4沉淀和CuCl2,离子反应为Ba2++SBaSO4↓,A正确;Ⅱ中CuSO4溶液和NaOH反应,生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4,反应后溶液中的溶质为Na2SO4,B正确;CuSO4溶液和Ba(OH)2反应,生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀,离子方程式为Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓,稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O,溶液中离子数目减少,导电能力减弱,C正确,D错误。
14.(1)BaSO4　Ba(OH)2　(2)①C+Ca2+CaCO3↓
②BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O
③Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
[解析] 根据题中提供的离子分析,A不溶于水和盐酸,则A只能为BaSO4;又知C溶液呈碱性,与硫酸反应生成A,则C为Ba(OH)2;B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味、可使澄清石灰水变浑浊的气体CO2,则B为BaCO3;D可溶于水,且与硫酸作用可放出CO2,则D为K2CO3。
15.(1)Fe3+、Cu2+　(2)Ag+、N　Ag++Cl-AgCl↓
(3)Mg2+　H++OH-H2O、Mg2++2OH-Mg(OH)2↓　(4)Na+
[解析] (1)无色透明溶液中不含有色离子,则原溶液中不含Fe3+、Cu2+。
(2)原溶液加入过量稀盐酸,产生不溶于过量稀硝酸的白色沉淀,该沉淀是AgCl,则原溶液中含有Ag+,由于Ag+与Cl-、C、OH-均生成沉淀,故原溶液中不含Cl-、C、OH-,阴离子只能含有N。
(3)取(2)中的滤液,逐滴加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,该沉淀是Mg(OH)2,则原溶液中含有Mg2+。
(4)通过实验(1)~(3)不能判断原溶液中是否含有Na+。