1.3.1　氧化还原反应 课时同步练（含解析）

第三节　氧化还原反应
第1课时　氧化还原反应
◆ 知识点一　氧化还原反应及其判断
1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 (　)
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中化合价只能降低,金属单质在反应中化合价只能升高
D.氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程
2.下列属于氧化还原反应的是 (　)
A.2NO+O22NO2
B.2Al(OH)3Al2O3+3H2O
C.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
D.MgCl2+2AgNO3Mg(NO3)2+2AgCl↓
3. 关于反应8NH3+6NO27N2+12H2O,下列说法正确的是 (　)
A.NH3中H元素被氧化
B.NO2在反应过程中失去电子
C.NH3发生还原反应
D.被氧化和被还原的N元素的质量之比为4∶3
4. 工业上以氮气为主要原料制备硝酸,其转化过程如图L1-3-1所示,其中氮元素只被还原的一步是(提示:3NO2+H2O2HNO3+NO) (　)
N2NH3NONO2HNO3
图L1-3-1
A.① B.② C.③ D.④
◆ 知识点二　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
5. 下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 (　)
A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
B.Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.2H2O22H2O+O2↑
6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图L1-3-2所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(　)
图L1-3-2
A.Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag
B.S+O2SO2
C.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
D.CaCO3CaO+CO2↑
◆ 知识点三　氧化还原反应中电子转移的表示
7.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是 (　)
A.
B.
C.
D.
8.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 (　)
A.
B.
C.
D.
9. M与N反应时,不能实现图示电子转移的是 (　)
选项 M N 电子转移
A H2 Cl2
B Fe CuSO4
C Al H2SO4(稀)
D CuO H2
10.“天宫课堂”中,太空教师利用化学变化“变”出了奥运五环,其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液(淀粉遇碘变蓝)混合反应后变成的,涉及生成I2的反应为5I-+6CH3COOH+I3I2+6CH3COO-+3H2O。下列有关说法不正确的是(　)
A.该环的颜色为红色
B.KI在反应中被氧化
C.该反应属于氧化还原反应
D.I中碘元素的化合价为+5价
11. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2ONaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中正确的是 (　)
A.H2O中的氢元素被氧化
B.NaH中的钠离子得到电子
C.只有一种元素化合价发生变化
D.该反应属于置换反应
12.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2,酸性条件下,用MnO2进行脱硫处理的原理如图L1-3-3所示:
图L1-3-3
下列说法不正确的是 (　)
A.反应1中,锰元素化合价升高
B.反应2属于氧化还原反应
C.脱硫的最终产物为MnSO4
D.上述过程中,Fe2+、Fe3+可以循环使用
13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和 CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图L1-3-4所示(CuS 不溶于水)。下列说法中正确的是 (　)
图L1-3-4
A.回收S的总反应为 2H2S+O22H2O+2S
B.过程①中,生成 CuS 的离子方程式为 S2-+Cu2+CuS↓
C.过程②中Fe3+被氧化,过程③中Fe2+被还原
D.过程①②③中反应均为氧化还原反应
14. 氢碘酸(HI)是一种强酸,HI可以与多种物质[如KClO3、Cl2、NaNO2、Fe(OH)3等]发生不同类型的化学反应。请回答下列问题:
(1)图L1-3-5可表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是　　(填标号)。
图L1-3-5
(2)KClO3在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。
(3)常温下,HI溶液与Cl2反应的化学方程式为2HI+Cl22HCl+I2。该反应中,被氧化的物质是　　(填化学式,下同),发生还原反应的物质是　　　。
(4)在反应2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O中,被氧化的元素是　　　　,被还原的元素是　　　　。
(5)将Fe(OH)3固体加入HI溶液中,反应生成FeI2(易溶)、I2和H2O,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第三节　氧化还原反应
第1课时　氧化还原反应
1.A　[解析] 氧化还原反应有元素化合价发生变化,但并非所有元素都变价,A正确;氧化还原反应中,被氧化和被还原的可以是同种元素,B错误;非金属单质中元素显0价,绝大多数处于中间价态,化合价既可以升高又可以降低,C错误;氧化还原反应不一定涉及氧元素,如反应H2+Cl22HCl,D错误。
2.A　[解析] NO和O2反应中N、O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,A正确;B项为分解反应,C、D项为复分解反应,3个反应都是非氧化还原反应。
3.D　[解析] NH3→N2,N元素化合价升高,发生氧化反应,H元素化合价未发生变化,A、C错误;NO2→N2,N元素化合价降低,则NO2在反应中得到电子,B错误;NH3被氧化,NO2被还原,则被氧化和被还原的N元素的质量之比为(8×14)∶(6×14)=4∶3,D正确。
4.A　[解析] N2→NH3,N元素被还原;NH3→NO→NO2,N元素化合价升高,N元素被氧化。反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,N元素既被氧化又被还原。
5.C　[解析] A、C、D项反应均为氧化还原反应,A项为置换反应,D项为分解反应;C项为氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型。
6.C　[解析] 阴影部分表示该反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应。Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag是置换反应,且是氧化还原反应,故A错误;S+O2SO2是化合反应,且是氧化还原反应,故B错误;2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2不属于四种基本反应类型,但是氧化还原反应,故C正确;CaCO3CaO+CO2↑是分解反应,但不是氧化还原反应,故D错误。
7.B　[解析] 氧元素化合价从-2价升高到0价,氯元素化合价从+5价降低到-1价,可表示为,A错误;镁元素化合价从0价升高到+2价,氧元素化合价从0价降低到-2价,可表示为,B正确;碳元素化合价从0价升高到+4价,铜元素化合价从+2价降低到0价,因此可表示为,C错误;碳元素化合价从0价升高到+4价,氧元素化合价从0价降低到-2价,因此可表示为,D错误。
8.C　[解析] 单线桥中不标注电子得失,且A项中转移5e-,A、D错误;Mn元素化合价降低,O元素化合价升高,箭头由O原子指向Mn原子,B错误;Fe元素由0价升高到+2价,转移2e-,C正确。
9.D　[解析] 图中M将电子转移给N,即M失去电子,N得到电子,故M被氧化,N被还原。CuO与H2反应生成Cu和H2O,CuO得到电子,H2失去电子,D错误。
10.A　[解析] 淀粉遇碘变为蓝色,则该环的颜色为蓝色,A错误;KI→I2,I元素化合价升高,则KI被氧化,B正确;该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C正确;I中氧元素的化合价为-2价,则碘元素的化合价为+5价,D正确。
11.C　[解析] H2O→H2中H元素化合价降低,则氢元素被还原,A错误;NaH→H2,H元素由-1价升高到0价,则H-失去电子,Na+未发生变化,B错误;该反应中只有H元素化合价发生变化,C正确;该反应的反应物不含单质,不是置换反应,D错误。
12.A　[解析] 反应1中,MnO2→Mn2+,Mn元素化合价降低,A错误;反应2中Fe3+、H2O和SO2反应生成Fe2+和S,Fe、S元素化合价发生变化,故属于氧化还原反应,B正确;由图可知,总过程中MnO2和SO2反应生成Mn2+和S(即MnSO4),C正确;图中存在Fe2+、Fe3+之间的相互转化,故Fe2+、Fe3+可以循环使用,D正确。
13.A　[解析] 由整个循环图示可知,H2S和O2参与反应,生成S,结合原子守恒推知总反应为2H2S+O22H2O+2S,A正确;H2S是弱酸,书写离子方程式要用化学式表示,B错误;过程②中Fe3+→Fe2+,则Fe3+被还原,过程③中Fe2+→Fe3+,则Fe2+被氧化,C错误;过程②③中反应是氧化还原反应,过程①中反应是非氧化还原反应,D错误。
14.(1)C　(2)KClO3K++Cl
(3)HI　Cl2　(4)I　N
(5)2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O
[解析] (3)HI→I2,I元素化合价升高,则HI被氧化;Cl2→HCl,Cl元素化合价降低,得电子被还原,故Cl2发生还原反应。(5)将Fe(OH)3固体加入HI溶液中,发生氧化还原反应,生成FeI2(易溶)、I2和H2O,结合得失电子守恒、电荷守恒,该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O。