专题三　选择题专攻1　电离能、电负性　元素周期律 2024-2025学年高考化学二轮复习（含解析）

专题三　选择题专攻1　电离能、电负性　元素周期律
(选择题1~10题，每小题3分，11~15题，每小题4分，共50分)
1.(2024·常州市教育学会高三模拟)铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O中基态Sm原子的价层电子排布式为4f26s2。下列说法正确的是(　　)
A.Sm位于元素周期表中的d区
B.Fe成为阳离子时先失去4s轨道上的电子
C.氢化物的稳定性：AsH3>H2O
D.第一电离能：I1(F)2.(2024·苏锡常镇四市高三模拟)一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：r(P)>r(S)>r(O)
B.第一电离能：I1(O)>I1(S)>I1(P)
C.酸性强弱：H3PO4>H2SO4
D.基态Cu原子3d轨道上有9个电子
3.(2024·南京、盐城高三模拟)十二烷基磺酸钠(C12H25SO3Na)常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是(　　)
A.C12H25SO3Na为离子化合物
B.离子半径：r(O2-)C.电离能：I1(C)D.热稳定性：H2O4.(2024·南京模拟预测)对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是(　　)
A.电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)
B.沸点高低：H2S>H2O>NH3
C.酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3
D.半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-)
5.(2024·扬州模拟预测)生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是(　　)
A.半径大小：r(N3-)B.热稳定性大小：NH3>H2O
C.电离能大小：I1(N)D.电负性大小：χ(Mg)<χ(H)
6.(2024·南京模拟预测)侯德榜制碱法的重要反应：NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是(　　)
A.离子半径：r(N3-)B.电离能：I1(F)C.键角：NF3>NCl3>NBr3
D.电负性：χ(Na)<χ(N)<χ(O)
7.(2024·南通模拟预测)元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是(　　)
A.电离能：I1(N)>I1(P)
B.原子半径：r(O)>r(N)
C.酸性：H3PO4>HNO3
D.热稳定性：H2S8.(2024·扬州模拟预测)将Ca3、SiO2和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是(　　)
A.电负性：χ(Ca)>χ(P)
B.原子半径：r(P)>r(Ca)
C.电离能：I1(O)>I1(C)
D.热稳定性：SiH4>CH4
9.(2024·苏州三模)Na、Mg、Al位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是(　　)
A.离子半径：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
B.碱性：NaOHC.第一电离能：I1(Na)D.NaCl、MgCl2、AlCl3晶体类型相同
10.(2024·宿迁模拟)Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：r(Ga)B.第一电离能：I1(Ga)C.元素电负性：χ(Ga)<χ(Se)<χ(As)
D.可在周期表中Se附近寻找优良的催化剂材料
11.(2024·江苏二模)利用反应Na+KClK↑+NaCl可制备金属钾。下列说法正确的是(　　)
A.半径大小：r(K+)>r(Cl-)
B.熔点高低：KCl>NaCl
C.电负性大小：χ(Cl)>χ(Na)
D.金属性强弱：Na>K
12.(2024·南京二模)丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定Ni2+的存在。下列说法不正确的是(　　)
A.沸点高低：CH4B.半径大小：r(O)C.电离能大小：I2(O)D.Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对
13.(2024·江苏模拟预测)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。下列有关说法不正确的是(　　)
A.K、Al、S分别位于元素周期表的s区、p区、p区
B.元素的第一电离能：I1(K)C.简单离子的离子半径：r(K+)>r(S2-)>r(O2-)
D.K、Al、S的最高价氧化物对应的水化物之间两两都能反应
14.(2024·徐州模拟预测)元素B、Al、Ga位于元素周期表中第ⅢA族。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：r(B)>r(Al)>r(Ga)
B.第一电离能：I1(B)C.BN、AlCl3、Ga2S3均为共价晶体
D.可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料
15.(2024·南通二模)NH4Al·12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是(　　)
A.电负性：χ(N)<χ(H)
B.原子半径：r(Al)>r(N)
C.第一电离能：I1(S)>I1(O)
D.热稳定性：H2S(g)>NH3(g)
答案精析
1.B　［基态Sm原子的价层电子排布式为4f26s2，则Sm位于元素周期表中的f区，A错误；Fe的价层电子排布式为3d64s2，Fe生成阳离子时首先失去4s轨道上的电子，B正确；非金属性：O>P>As，元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：AsH3I1(O)，D错误。］
2.A　［同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比同周期相邻元素的大，则第一电离能：I1(P)>I1(S)，B错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P3.A　［钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，B错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：I1(C)N，热稳定性：H2O>H2S，D错误。］
4.A　［同一周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，则电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)，故A正确；H2S、H2O、NH3均为分子晶体，而水分子、氨分子间均存在氢键，相同状态下，水分子形成的氢键更多，且形成的氢键更强，因此水分子的沸点更高，沸点：H2O>NH3>H2S，故B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3不是硫元素的最高价氧化物对应的酸，酸性：HNO3> H2SO3 >H2CO3，故C错误；S2-的核外电子排布为三层，O2-和N3-的核外电子排布相同，有两层，核外电子层数相同时，序大径小，则半径大小为r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)，故D错误。］
5.D　［核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：r(N3-)>r(Mg2+)，故A错误；元素非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，热稳定性：NH3I1(Na)，C错误；元素的非金属性越强，电负性越大，氢元素的非金属性强于镁元素，故电负性：χ(Mg)<χ(H)，D正确。］
6.D　［核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：r(N3-)>r(Na+)，A错误；同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，则电离能：I1(Br)Cl>Br，且NF3、NCl3、NBr3分子的中心原子相同，配位原子电负性越大键角越小，则键角：NF37.A　［同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：r(N)>r(O)，故B错误；非金属性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，故C错误；非金属性：S>P，则热稳定性：H2S>PH3，故D错误。］
8.C　［同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：χ(Ca)<χ(P)，故A错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：r(P)I1(C)，故C正确；C的非金属性强于Si，故热稳定性：SiH49.A　［Na+、Mg2+、Al3+具有相同的核外电子排布，且核电荷数：Nar(Mg2+)>r(Al3+)，A正确；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，B错误；同一周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族元素大于同周期相邻元素，故第一电离能：I1(Na)10.B　［同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Ga)>r(As)>r(Se)，故A项错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：I1(Ga)11.C　［K+与Cl-的电子层结构相同，但K+的核电荷数比Cl-大，所以半径：r(K+)KCl，故B错误；同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，所以电负性：χ(Na)<χ(Cl)，故C正确；同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，金属性：Na12.C　［H2O在常温下呈液态，CH4、NH3呈气态，H2O、NH3分子间能形成氢键，则沸点高低：CH413.C　［K、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别是KOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)、H2SO4(强酸)，它们两两之间都能反应，D正确。］
14.D　［同主族元素，原子半径随核电荷数的增大而增大，原子半径：r(B)I1(Al)>I1(Ga)，故B错误；AlCl3、Ga2S3均为分子晶体，故C错误；Al位于金属元素和非金属元素分界线附近，因此可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料，故D正确。］
15.B　［同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，因此O的第一电离能大于S，C错误；非金属性：S