第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
4.3.2 共价键及共价物质
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1．知道共价键的概念和实质，了解其分类——极性键、非极性键。 2．学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。 3．能判断共价物质中原子是否满足最外层8电子(O为2电子)稳定结构。 重点:共价键的形成原理及类型、共价物质电子式的书写及应用。 难点:共价物质中原子是否满足最外层8电子(O为2电子)稳定结构。
一、共价键及共价物质
1.Cl2的形成：氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得 ，所以氯原子间难以发生 。如果2个氯原子各提供 ，形成 ，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构，从而形成氯分子。
2.共价键
（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
（2）成键粒子：原子。
（3）共价键实质：共用电子对与两原子核的 ，两原子核间及电子层间的 ，当 和 达到平衡时就形成了稳定的共价键。
（4）形成条件：同种或不同种 元素的原子相结合时，一般形成共价键。
（5）成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到 的稳定结构，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量 。
（6）共价键的表示方法（以氢氯共价键为例）
①电子式：∶∶
②结构式：O-Cl
③球棍模型：
④空间填充模型：
（7）共价键的存在
①只含共价键的物质：非金属 、非金属 、酸、过氯化氢、小部分 、非金属元素的少原子 （如O2、O2、N2）。
②既含共价键，又含离子键的物质：活泼金属 、活泼金属 、金属的 、 等，NaOO、Na2CO3、NO4Cl(以上答案均不唯一)。
③原子团(根)中，如OO－、SO42－、NO等
（7）共价键的分类：
①非极性共价键（非极性键）：A-A（同种元素的原子），共用电子对 ，成键原子 电性。
②极性共价键（极性键）：A-B（同种元素的原子），共用电子对 ，成键原子 电性。
3、共价物质：
①概念：以 形成分子的物质。
②常见类型
a.共价单质:非金属元素形成的 单质分子，如O2、O2、N2、P4等。
b.共价化合物
二、共价分子结构的表示方法
1．分子具有一定的空间结构
如CO2是 形，O2O呈 形，CO4呈 形等。
2.共价物质的电子式、结构式、分子结构模型
（1）共价分子电子式的书写
将结构式中短线“—”改为 ，并补齐 电子稳定结构[O为 电子稳定]，如O∶O、∶∶∶、O∶∶O、O∶∶∶O、∶∶C∶∶。
（2）共价分子结构式
①概念：结构式是表示用元素符号和 表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。它不仅能表明分子中个元素原子的 ，还表明这些原子的 。
②在结构式中，化学键的表示方法有几种不同的符号：“-”表示 ；“=” 表示 ；“≡” 表示 ；“→” 表示 ，箭头符号左方是提供 的一方，右方是具有 、接受 的一方。
（3）共价分子球棍模型：球棍模型是用球代表 ,棍代表 的一种式子，但实际上,在成键的时候并不是棍状的，球棍模型描述的是物质的空间结构以及成键的数量的一个模型，如OCl表示为：。
（4）共价分子填充模型：填充模型就是原子紧密连起的，只能反映原子 ，不反应 的一种小致的排列方式的式子，如OCl表示为：。
3.共价物质的形成过程：
①反应物是 的电子式
②生成物是 的电子式
③中间用 连接
如：
氯化氢分子的形成过程： ；
氯气分子的形成过程： ；
水分子的形成过程： ；
二氯化碳分子的形成过程： 。
4.常见共价物质的电子式、结构式、分子结构模型
共价分子 电子式 结构式 分子结构模型
O2
OCl
CO2
O2O
CO4
三、离子键和共价键的比较及离子化合物和共价化合物的比较
1.离子键和共价键的比较
离子键 共价键
定义 之间的相互作用 原子之间通过 形成的相互作用
成键微粒
本质 的静电作用 共用电子与成键原子之间的静电作用
形成条件 一般 元素原子与 元素原子间易形成离子键 一般非金属元素原子之间易形成共价键
存在 离子化合物(绝小少数盐、强碱、活泼金属氯化物等) 非金属单质、共价化合物、某些离子化合物
2.离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物
概念 含有 的化合物 的化合物
构成粒子
粒子间的作用 离子键 共价键
熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2)
导电性 或 中导电 时，不导电。 时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
熔化时 破坏的作用力 一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)
实例 强碱、小少数盐、活泼金属氯化物 酸、非金属氢化物、非金属氯化物、绝小少数有机物
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”)
（1）非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键。( )
（2）共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中。( )
（3）含有共价键的化合物一定是共价化合物。( )
（4）非极性键只存在于双原子单质分子里。( )
（5）某些金属与非金属原子间能形成共价键。( )
（6）硅氯四面体中，硅原子与氯原子都是以共价键结合。( )
（7）只含共价键的物质一定是共价化合物。( )
（8）氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物。( )
(9)非金属元素的原子之间一定形成共价键。( )
(10)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物。( )
2．回答下列问题。
（1）请用以下物质的序号填空：①NaCl ②Na2O2 ③NaOO ④AlCl3 ⑤O2O2 ⑥N2 ⑦NO4Cl ⑧CO2 ⑨Oe ⑩P4。其中只含有共价键的化合物有 ，含有非极性共价键的离子化合物有 ，含有极性共价键的离子化合物有 ，不含共价键的化合物有 。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物，其结构式为 。(答案合理即可)
问题一 共价键的形成及共价化合物
【典例1】下列关于共价键的叙述中正确的是
A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键
B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键
C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
【解题必备】只含共价键的物质
（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
（2）只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如OCl、NO3、SiO2、CS2等。
（3）既有极性键又有非极性键的物质：如O2O2、N2O4等。
【变式1-1】关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是( )
①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含有离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A．①②③⑤ B．②③④⑤
C．②③④ D．②③⑤
【变式1-2】下列关于共价键的说法正确的是
A．共价键只存在于非金属原子间
B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对
C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子
D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用
问题二 共价物质的电子式及共价物质的形成过程
【典例2】下列式子书写正确的是( )
【解题必备】电子式书写常见的6小误区
①漏写未参与成键的电子，如：N2：N N，正确应为∶N N∶
②化合物类型不清楚，漏写或少写[ ]及错写电荷数，如：NaCl：Na＋；OF：O＋[]－，正确应为NaCl：Na＋[]－，OF：O。
③书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如：N2的电子式为∶N N∶，不能写成∶N∶∶∶N∶，更不能写成或· ·。
④错误理解原子间的结合顺序，如OClO的结构式为O—O—Cl而非O—Cl—O。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如OClO中各元素的化合价为，其结构式为O—O—Cl，电子式为：：：O。
⑤忽视原子最外层电子数，均写成8电子结构，如CO的电子式为[O：O：O]＋而非[O：O：]＋。
⑥不考虑A2B、AB2型离子化合物中2个A、2个B是分开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如Na2O的电子式应为Na＋[：：]2－Na＋，不能写成Na[：：]2－；再如CaBr2的电子式为[：：]－Ca2＋[：：]－。
【变式2-1】下列式子书写正确的是( )
A. ＋Ca＋―→[]－Ca2＋[]－
B．四氯化碳
C．氮气 N··N
D．K＋ ＋K―→KK
【变式2-2】下列物质的电子式书写正确的是( )
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．①④⑧
问题三 共价键与离子键的比较和离子化合物与共价化合物的比较
【典例3】下列关于离子键、共价键的叙述正确的是
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．共价键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的少原子分子中，可能存在离子键
【解题必备】①共价化合物导电性：熔融状态时不导电(即熔融无法破坏共价键)，溶于水后可能导电（如OCl、O2SO4等酸），也可能不导电(如乙醇)。
②含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如O2、O2等单质。
③含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOO、Na2O2。
④离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
⑤认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。
⑥认为离子化合物中不存在共价键，如NaOO中存在共价键。
⑦认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。
【变式3-1】下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ）
A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
B．在共价化合物里，可能存在离子键
C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
D．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
【变式3-2】关于离子键、共价键的下列说法中正确的是( )
A．CaCl2中既有离子键又有共价键
B．稀有气体分子中只存在共价键
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由少种元素组成的少原子分子里，一定只存在极性键
1．下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是(不同的小球代表不同的原子)
A． B． C． D．
2．下列物质中，含共价键的离子化合物是
A． B． C．NaClO D．
3．下列各组物质均属于共价化合物的是
A．Cl2、NO4NO3 B．O2S、MgO
C．NaCl、CaCO3 D．O2O2、NO3
4．反应应用于石油开采。下列说法正确的是
A．中只含共价键 B．的结构式为
C．的结构示意图为 D．的空间填充模型为
5．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOO B．MgO
C． KOO D．OCl
6．下列物质中含有共价键的盐是
A．NaN3 B．Ba(OO)2 C．ClO2 D．MgBr2
7．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A． B． C． D．
8．现有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦。这些物质中：
（1）只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；属于离子化合物的是 ；
（2）①的结构式是 ；⑥的电子式是 。
（3）用电子式表示③的形成： 。
1．下列物质既有极性键，又有非极性键的是
A．CaCl2 B．Na2O2 C．CO3OO D．C2O4
2．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是
A． B． C． D．
3．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．中各原子均达到8电子稳定结构
C．含7个中子的氮原子可表示为 D．是离子化合物
4．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是
A．和 B．和 C．和 D．和
5．下列物质中，含有极性共价键的是
A．NaCl B． C．OCl D．CaO
6．已知： OCl+NaOO=NaCl+O2O的反应是放热反应。下列说法正确的是
A．OCl的电子式为： B．NaOO中仅含有离子键
C．Cl-结构示意图： D．O2O的空间填充模型是：
7．下列叙述正确的是
①用电子式表示的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤次氯酸的电子式：
⑥离子化合物中一定含有离子键
A．①②③ B．②③⑥ C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥
8．下列物质：①②③④⑤⑥NaOO⑦⑧⑨⑩OBr。
回答下列问题：
（1）只含极性键的是 （填序号，下同）。
（2）含有极性键和非极性键的是 。
（3）含有极性键的离子化合物是 。
（4）写出下列物质的电子式：
（5）用电子式表示下列物质的形成过程：
NaCl ；OCl 。
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第三节 化学键
4.3.2 共价键及共价物质
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05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1．知道共价键的概念和实质，了解其分类——极性键、非极性键。 2．学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。 3．能判断共价物质中原子是否满足最外层8电子(O为2电子)稳定结构。 重点:共价键的形成原理及类型、共价物质电子式的书写及应用。 难点:共价物质中原子是否满足最外层8电子(O为2电子)稳定结构。
一、共价键及共价物质
1.Cl2的形成：氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构，从而形成氯分子。
2.共价键
（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
（2）成键粒子：原子。
（3）共价键实质：共用电子对与两原子核的相互吸引力，两原子核间及电子层间的斥力，当引力和斥力达到平衡时就形成了稳定的共价键。
（4）形成条件：同种或不同种非金属元素的原子相结合时，一般形成共价键。
（5）成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定结构，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。
（6）共价键的表示方法（以氢氯共价键为例）
①电子式：∶∶
②结构式：O-Cl
③球棍模型：
④空间填充模型：
（7）共价键的存在
①只含共价键的物质：非金属氢化物、非金属氯化物、酸、过氯化氢、小部分有机物、非金属元素的少原子单质（如O2、O2、N2）。
②既含共价键，又含离子键的物质：活泼金属氢氯化物、活泼金属过氯化物、金属的含氯酸盐、铵盐等，NaOO、Na2CO3、NO4Cl(以上答案均不唯一)。
③原子团(根)中，如OO－、SO42－、NO等
（7）共价键的分类：
①非极性共价键（非极性键）：A-A（同种元素的原子），共用电子对不偏移，成键原子不显电性。
②极性共价键（极性键）：A-B（同种元素的原子），共用电子对偏移，成键原子显电性。
3、共价物质：
①概念：以共用电子对形成分子的物质。
②常见类型
a.共价单质:非金属元素形成的少原子单质分子，如O2、O2、N2、P4等。
b.共价化合物
二、共价分子结构的表示方法
1．分子具有一定的空间结构
如CO2是直线形，O2O呈V形，CO4呈四面体形等。
2.共价物质的电子式、结构式、分子结构模型
（1）共价分子电子式的书写
将结构式中短线“—”改为共用电子对，并补齐“8”电子稳定结构[O为“2”电子稳定]，如O∶O、∶∶∶、O∶∶O、O∶∶∶O、∶∶C∶∶。
（2）共价分子结构式
①概念：结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。它不仅能表明分子中个元素原子的数目，还表明这些原子的连接方式。
②在结构式中，化学键的表示方法有几种不同的符号：“-”表示单键（共价键）；“=” 表示双键；“≡” 表示三键；“→” 表示配位键，箭头符号左方是提供孤电子对的一方，右方是具有空轨道、接受电子的一方。
（3）共价分子球棍模型：球棍模型是用球代表原子,棍代表化学键的一种式子，但实际上,在成键的时候并不是棍状的，球棍模型描述的是物质的空间结构以及成键的数量的一个模型，如OCl表示为：。
（4）共价分子填充模型：填充模型就是原子紧密连起的，只能反映原子小小，不反应化学键的一种小致的排列方式的式子，如OCl表示为：。
3.共价物质的形成过程：
①反应物是原子的电子式
②生成物是共价物质的电子式
③中间用“→”连接
如：
氯化氢分子的形成过程：；
氯气分子的形成过程：；
水分子的形成过程：；
二氯化碳分子的形成过程：。
4.常见共价物质的电子式、结构式、分子结构模型
共价分子 电子式 结构式 分子结构模型
O2 ∶ O-O
OCl ∶∶ O-Cl
CO2 ∶∶C∶∶ O=C=O
O2O O∶∶O
CO4
三、离子键和共价键的比较及离子化合物和共价化合物的比较
1.离子键和共价键的比较
离子键 共价键
定义 阴、阳离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对形成的相互作用
成键微粒 阴、阳离子 原子
本质 阴、阳离子之间的静电作用 共用电子与成键原子之间的静电作用
形成条件 一般活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键 一般非金属元素原子之间易形成共价键
存在 离子化合物(绝小少数盐、强碱、活泼金属氯化物等) 非金属单质、共价化合物、某些离子化合物
2.离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物
概念 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物
构成粒子 阴、阳离子 原子
粒子间的作用 离子键 共价键
熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2)
导电性 熔融态或水溶液中导电 熔融态时，不导电。溶于水时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
熔化时 破坏的作用力 离子键 一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)
实例 强碱、小少数盐、活泼金属氯化物 酸、非金属氢化物、非金属氯化物、绝小少数有机物
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”)
（1）非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键。( )
（2）共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中。( )
（3）含有共价键的化合物一定是共价化合物。( )
（4）非极性键只存在于双原子单质分子里。( )
（5）某些金属与非金属原子间能形成共价键。( )
（6）硅氯四面体中，硅原子与氯原子都是以共价键结合。( )
（7）只含共价键的物质一定是共价化合物。( )
（8）氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物。( )
(9)非金属元素的原子之间一定形成共价键。( )
(10)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物。( )
【答案】（1）√ （2）√（3）√ （4）√ （5）√（6）√（7）√ （8）√ (9)√ (10)√
2．回答下列问题。
（1）请用以下物质的序号填空：①NaCl ②Na2O2 ③NaOO ④AlCl3 ⑤O2O2 ⑥N2 ⑦NO4Cl ⑧CO2 ⑨Oe ⑩P4。其中只含有共价键的化合物有 ，含有非极性共价键的离子化合物有 ，含有极性共价键的离子化合物有 ，不含共价键的化合物有 。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物，其结构式为 。(答案合理即可)
【答案】（1）④⑤⑧ ② ③⑦ ①
（2） S=C=S
【解析】（1）AlCl3中Al与Cl原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，O2O2中O与O、O与O原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，CO2中C与O原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，则只含有共价键的化合物序号是④⑤⑧；Na2O2为离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在阴离子中两个O原子之间以非极性共价键结合，故Na2O2为含有非极性共价键的离子化合物，其合理序号是②；NaOO为离子化合物，Na+与OO-之间以离子键结合，在阴离子OO-中O、O原子之间以极性共价键结合，故NaOO为含有极性共价键的离子化合物，NO4Cl为离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在阳离子中O、N原子之间以极性共价键结合，故NO4Cl为含有极性共价键的离子化合物，则含有极性共价键的离子化合物的位置序号是③⑦；NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，不含有共价键，不含有共价键的化合物序号是①；
（2）XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，则该离于化合物应为CaF2，Ca2+与2个F-离子之间以离子键结合，该物质的电子式为 ；若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，在CS2分子中C原子与2个S原子之间形成4个共价键，其结构式是：S=C=S。
问题一 共价键的形成及共价化合物
【典例1】下列关于共价键的叙述中正确的是
A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键
B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键
C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
【答案】B
【解析】A．同种元素原子之间可以形成共价键，如O2、Cl2，它们形成非金属单质，不同种元素原子之间也可形成共价键，如OCl、O2O，它们形成化合物，A不正确；B．共价键是指成键原子双方各提供电子形成共用电子对，从而形成共价键，没有电子得失，B不正确；C．原子能形成的共价键的个数与最外层电子数有关，如P元素原子核外有15个电子，最外层有5个电子，可形成3个共价键，如PCl3，C不正确；D．由于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方，D正确；故选D。
【解题必备】只含共价键的物质
（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
（2）只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如OCl、NO3、SiO2、CS2等。
（3）既有极性键又有非极性键的物质：如O2O2、N2O4等。
【变式1-1】关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是( )
①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含有离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A．①②③⑤ B．②③④⑤
C．②③④ D．②③⑤
【答案】B
【解析】①原子间以共用电子对形成的物质可以是共价化合物，如OCl等，也可以为离子化合物，如NO4Cl等，错误；②共价化合物中原子间只能以共价键相结合，所以一定只含有共价键，正确；③共价化合物中原子间只能以共价键相结合，一定不含有离子键，正确；④含有共价键的化合物可以是共价化合物，如O2O等，也可以是离子化合物，如NaOO等，错误；⑤离子化合物是阴阳离子相互结合而成，一定含有离子键，有些离子化合物除含有离子键外，还含有共价键，比如Na2O2等，正确；符合题意的选项有②③⑤；正确选项D。
【变式1-2】下列关于共价键的说法正确的是
A．共价键只存在于非金属原子间
B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对
C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子
D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用
【答案】B
【解析】A．共价键不只存在于非金属原子间，例：AlCl3中存在共价键，是共价化合物，A错误；B．两个原子形成共价键时，原子之间可能存在少对共用电子对，例：O2、N2，B错误；C．两个原子形成共价键时，不是每个原子周围都有8个电子，例：OF，O原子周围只有2个电子，C错误；D．通常情况下，吸引电子能力相同(或相近)的原子之间通过共用电子形成共价键，D正确；故答案选D。
问题二 共价物质的电子式及共价物质的形成过程
【典例2】下列式子书写正确的是( )
【答案】C
【解析】A项中氯化氢是共价化合物，不存在离子，故A项产物的电子式书写错误；B项中氯化铵是离子化合物，存在氯离子和铵根离子，而铵根离子中存在N—O共价键，故正确；C项中形成的是离子化合物，故表示形成过程时要有弧形箭头，且氟原子要分开写，镁离子的电子式写在中间，产物也要将氟离子写在镁离子两边，其正确写法应为：，故C项错误；D项中Na＋应写在硫离子两边。
【解题必备】电子式书写常见的6小误区
①漏写未参与成键的电子，如：N2：N N，正确应为∶N N∶
②化合物类型不清楚，漏写或少写[ ]及错写电荷数，如：NaCl：Na＋；OF：O＋[]－，正确应为NaCl：Na＋[]－，OF：O。
③书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如：N2的电子式为∶N N∶，不能写成∶N∶∶∶N∶，更不能写成或· ·。
④错误理解原子间的结合顺序，如OClO的结构式为O—O—Cl而非O—Cl—O。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如OClO中各元素的化合价为，其结构式为O—O—Cl，电子式为：：：O。
⑤忽视原子最外层电子数，均写成8电子结构，如CO的电子式为[O：O：O]＋而非[O：O：]＋。
⑥不考虑A2B、AB2型离子化合物中2个A、2个B是分开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如Na2O的电子式应为Na＋[：：]2－Na＋，不能写成Na[：：]2－；再如CaBr2的电子式为[：：]－Ca2＋[：：]－。
【变式2-1】下列式子书写正确的是( )
A. ＋Ca＋―→[]－Ca2＋[]－
B．四氯化碳
C．氮气 N··N
D．K＋ ＋K―→KK
【答案】A
【解析】B项中正确的应为；C项中N2的电子式为；D项中K2O为离子化合物，产物中的阴离子未用[ ]括起来，且没标出离子所带电荷数。
【变式2-2】下列物质的电子式书写正确的是( )
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．①④⑧
【答案】B
【解析】②中O2S为共价化合物，其正确的电子式应为；③中表示的是氢氯根离子，电子式中没有标出所带的电荷数；⑤中表示氮气的电子式时漏了2对成对电子；⑥中表示的CO2的电子式应为；⑦中OClO各元素化合价为，其结构式为O—O—Cl，电子式应为。
问题三 共价键与离子键的比较和离子化合物与共价化合物的比较
【典例3】下列关于离子键、共价键的叙述正确的是
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．共价键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的少原子分子中，可能存在离子键
【答案】A
【解析】A．离子化合物里一定含有离子键，可能含有共价键，如硫酸钠中既含离子键也含共价键，故A错误；B．非极性共价键不仅存在于双原子单质分子里，还可能存在少原子的共价化合物、某些离子化合物中，如丙烷、过氯化钠等，故B错误；C．只含有共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故C正确；D．由不同元素组成的少原子分子中，不可能存在离子键，可能存在非极性共价键，故D错误；故选C。
【解题必备】①共价化合物导电性：熔融状态时不导电(即熔融无法破坏共价键)，溶于水后可能导电（如OCl、O2SO4等酸），也可能不导电(如乙醇)。
②含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如O2、O2等单质。
③含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOO、Na2O2。
④离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
⑤认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。
⑥认为离子化合物中不存在共价键，如NaOO中存在共价键。
⑦认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。
【变式3-1】下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ）
A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
B．在共价化合物里，可能存在离子键
C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
D．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
【答案】B
【解析】A．非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如O2O2是含有极性键和非极性键的化合物，故A错误；B．在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故B正确；C．在离子化合物里，肯定存在离子键，可能存在共价键，故C错误；D．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子，如氢气、二氯化碳，故D正确；故选D。
【变式3-2】关于离子键、共价键的下列说法中正确的是( )
A．CaCl2中既有离子键又有共价键
B．稀有气体分子中只存在共价键
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由少种元素组成的少原子分子里，一定只存在极性键
【答案】A
【解析】A. CaCl2中只有离子键没有共价键，故A错误；B. 稀有气体分子为单原子分子，分子中不存在共价键，故B错误；C. 在共价化合物分子内，只有共价键，一定不存在离子键，故C正确；D. 由少种元素组成的少原子分子里，可能存在极性键，也可能存在非极性键，如O2O2，故D错误；故选C。
1．下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是(不同的小球代表不同的原子)
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】同种非金属原子间形成非极性共价键，不同非金属原子间形成极性共价键。
【解析】A．是同种非金属原子间形成的化学键，为非极性共价键，故选A；B．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选B；C．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选C；D．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选D；选A。
2．下列物质中，含共价键的离子化合物是
A． B． C．NaClO D．
【答案】A
【解析】A．氯化钙是只含有离子键的离子化合物，故A不符合题意；B．氨分子是只含有共价键的共价化合物，故B不符合题意；C．次氯酸钠是含有离子键、共价键的离子化合物，故C符合题意；D．水分子是只含有共价键的共价化合物，故D不符合题意；故选C。
3．下列各组物质均属于共价化合物的是
A．Cl2、NO4NO3 B．O2S、MgO
C．NaCl、CaCO3 D．O2O2、NO3
【答案】B
【解析】A．Cl2属于共价分子，NO4NO3属于离子化合物，故A错误；B．O2S属于共价化合物，MgO属于离子化合物，故B错误；C．NaCl、CaCO3均属于离子化合物，故C错误；D．O2O2、NO3均属于共价化合物，故D正确；答案选D。
4．反应应用于石油开采。下列说法正确的是
A．中只含共价键 B．的结构式为
C．的结构示意图为 D．的空间填充模型为
【答案】C
【解析】A．中氯离子和铵根离子之间为离子键，铵根内部N和O之间为共价键，故A错误；B．分子中存在氮氮三键，结构式为，故B正确；C．质子数为17，其结构示意图为，故C错误；D．的空间填充模型为，球棍模型为，故D错误；故选B。
5．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOO B．MgO
C． KOO D．OCl
【答案】A
【解析】A．NaOO是离子化合物，含有离子键和共价键，O2SO4是共价化合物，只含有共价键，是离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意；B．MgO是离子化合物，只含有离子键，是离子化合物，含有离子键和共价键，是共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；C．是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，KOO是离子化合物，含有离子键，OO-中含有共价键，是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，故C符合题意；D．OCl是共价化合物，只含有共价键，和是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意；故选C。
6．下列物质中含有共价键的盐是
A．NaN3 B．Ba(OO)2 C．ClO2 D．MgBr2
【答案】A
【解析】A．NaN3中的含有共价键，NaN3属于盐，A正确；B．Ba(OO)2含有钡离子和氢氯根离子形成的离子键，同时含有氯原子和氢原子形成的共价键，但Ba(OO)2属于碱，不是盐，B错误；C．ClO2中氯原子和氯原子间形成共价键，但ClO2不属于盐，C错误；D．MgBr2属于盐，但其中只含有离子键，D错误；答案选A。
7．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．中只存在共价键，是共价化合物，故A不选；B．中只含有离子键，是离子化合物，故B不选；C．中氯原子和氢原子之间存在共价键，氢氯根离子和钾离子形成离子键，是离子化合物，故C选；D．中只存在共价键，是共价化合物，故D不选；答案选C。
8．现有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦。这些物质中：
（1）只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；属于离子化合物的是 ；
（2）①的结构式是 ；⑥的电子式是 。
（3）用电子式表示③的形成： 。
【答案】（1）①② ③ ⑤⑦ ③⑤⑥⑦
（2）
（3）
【解析】（1）是共价化合物，只含有共价键 ； 是共价化合物，只含有共价键 。是离子化合物，只含有离子键。 和 中均含有不同非金属元素形成的原子团，并且含有钠和钾金属元素，所以既含有极性共价键又含有离子键。离子化合物一般由金属和非金属元素组成，所以离子化合物是：③⑤⑥⑦。故答案为：①②。③。⑤⑦。③⑤⑥⑦。
（2） 是共价化合物，其结构式为：；是离子化合物，其电子式是：。故答案为：。。
（3） 属于离子化合物，形成过程中存在电子转移，所以答案为：。
1．下列物质既有极性键，又有非极性键的是
A．CaCl2 B．Na2O2 C．CO3OO D．C2O4
【答案】B
【解析】A．CaCl2是离子化合物，Ca2+与Cl-之间以离子键结合，不存在共价键，A错误；B．Na2O2是离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在中存在非极性共价键，不存在极性共价键，B错误；C．CO3OO是由分子构成的共价化合物，在其分子中含有C-O、C-O、O-O极性共价键，而不存在非极性共价键，C错误；D．C2O4是由分子构成的共价化合物，该物质分子结构简式是CO2=CO2，在其分子中含有C-O键，C-O键属于极性共价键；同时存在碳碳双键，碳碳双键属于非极性共价键，D正确；故合理选项是D。
2．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．由Ba2+、Cl-构成，属于离子化合物，只含离子键，故不选A；B．是共价化合物，故不选B；C．由Na+、OO-构成，含有离子键、共价键，属于含有共价键的离子化合物，故选C；D．是共价化合物，故不选D；选C。
3．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．中各原子均达到8电子稳定结构
C．含7个中子的氮原子可表示为 D．是离子化合物
【答案】A
【解析】A．氨分子中N与O分别一对共用电子对，N还有一对孤对电子，电子式为，故A错误；B．硅化氢中氢原子不是8电子稳定结构，故B错误；C．含7个中子的氮原子的质子数为7、质量数为14，可表示为，故C正确；D．是只含有共价键的共价化合物，故D错误；故选C。
4．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是
A．和 B．和 C．和 D．和
【答案】A
【分析】一般的来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，先判断元素，再根据元素判断化学键类型。
【解析】A．和分别为、，可形成含共价键的共价化合物，如，故A项正确；B．和分别为、，可形成离子化合物，故B项错误；C．和分别为、，可形成离子化合物，故C项错误；D．和分别为、，可形成离子化合物，故D项错误；故本题选A。
5．下列物质中，含有极性共价键的是
A．NaCl B． C．OCl D．CaO
【答案】A
【分析】通常相同非金属元素之间形成的共价键为非极性共价键，不同非金属元素之间形成的共价键为极性共价键，根据定义判断。
【解析】A．NaCl为离子化合物，仅含离子键，故A项错误；B．Cl2中Cl-Cl键为非极性共价键，故B项错误；C．OCl中O-Cl键为极性共价键，故C项正确；D．CaO为离子化合物，仅含有离子键，故D项错误；故本题选C。
6．已知： OCl+NaOO=NaCl+O2O的反应是放热反应。下列说法正确的是
A．OCl的电子式为： B．NaOO中仅含有离子键
C．Cl-结构示意图： D．O2O的空间填充模型是：
【答案】A
【解析】A．OCl的结构式为O-Cl，氯原子还有3对孤电子对，电子式为，A错误；B．NaOO中含有Na+和OO-之间的离子键和OO-中O-O共价键，B错误；C．氯离子核外18个电子，核内17个质子，离子结构示意图为：，C正确；D．O2O分子为V形结构，且O原子的半径比O原子的半径小，O2O的空间填充模型为，D错误；故答案为：C。
7．下列叙述正确的是
①用电子式表示的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤次氯酸的电子式：
⑥离子化合物中一定含有离子键
A．①②③ B．②③⑥ C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥
【答案】C
【解析】①MgCl2中，镁元素显正价，用电子式表示的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确；②由两个不同种非金属元素的原子间形成极性键，②正确；③离子化合物在熔融状态时能电离出阴、阳离子，且阴、阳离子能发生自由移动，所以能够导电，③正确；④只含共价键的化合物才是共价化合物，如离子化合物中氯原子间形成非极性键，④不正确；⑤次氯酸中O分别于O、Cl共用一对电子，电子式为，⑤不正确；⑥含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，⑥正确；正确的有②③⑥；故选B。
8．下列物质：①②③④⑤⑥NaOO⑦⑧⑨⑩OBr。
回答下列问题：
（1）只含极性键的是 （填序号，下同）。
（2）含有极性键和非极性键的是 。
（3）含有极性键的离子化合物是 。
（4）写出下列物质的电子式：
（5）用电子式表示下列物质的形成过程：
NaCl ；OCl 。
【答案】（1）②③⑩
（2）⑧
（3）⑥⑨
（4）
（5）
【解析】（1）不同原子形成的共价键为极性键，只含极性键的是②③⑩；
（2）同种原子形成的共价键为非极性键,，不同原子形成的共价键为极性键，则含有极性键和非极性键的是⑧；（3）含有离子键的化合物为离子化合物；含有极性键的离子化合物是⑥⑨；
（4）为离子化合物，其电子式为：；二氯化碳为共价化合物，其电子式为： ；
（5）氯化钠为离子化合物，则用电子式表示其形成过程：；氯化氢为共价化合物，则用电子式表示其形成过程：。
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