第八单元第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 课件(共59张PPT)鲁教版化学九年级下册

(共59张PPT)
第八单元 海洋化学资源的利用
第三节
碳酸氢钠和碳酸钠
注：碳酸氢钠、碳酸钠主要是以食盐为原料制得的；我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法）。
知识点
碳酸氢钠与碳酸钠的物理性质及用途
1
知1－讲
知1－讲
知识拓展：
在蒸馒头时，发酵过程中会产生一些酸类物质，加入少量的Na2CO3或NaHCO3，可以将生成的酸反应掉，同时生成气体CO2，使馒头松软。
例1
[中考·淄博]下列物质的名称、俗名（或主要成分）与化学式对应完全正确的是( )
A. 氢氧化钙——熟石灰的主要成分——Ca(OH)2
B. 碳酸钙——石灰石——CaO
C. 氢氧化钠——纯碱——NaOH
D. 碳酸钠——小苏打——Na2CO3
A
知1－练
考向 常见盐的物理性质及用途
题型1 考查对物质名称、俗名及化学式的认知
知1－练
解题秘方：熟记常见碱、盐的俗名，学会根据组成来进行分类，注意纯碱不是碱。
解：碳酸钙的化学式为CaCO3；氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱或苛性钠；碳酸钠的俗称是苏打或纯碱。故选A。
知1－练
知识链接：
常见物质的俗名、化学式和类别
[中考·大连] 下列关于物质用途的说法，错误的是（ ）
A. 碳酸钙可用作补钙剂
B. 碳酸钠可用于制洗涤剂
C. 亚硝酸钠可用作调味品
D. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症
例2
知1－练
题型2 常见盐的用途
C
知1－练
解题秘方：物质的用途与其性质有关，可根据物质的性质来推断其用途，还需考虑物质的腐蚀性、毒性、价格等。
解：碳酸钙能与胃酸发生反应（CaCO3+2HCl ====CaCl2+H2O+CO2↑），补充钙元素，可用作补钙剂；碳酸钠溶液显碱性，可用于制洗涤剂；亚硝酸钠有毒，不能作调味品；碳酸氢钠能与胃酸反应，可用来治疗胃酸过多症。
知1－练
知识拓展：
胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会造成胃溃疡等疾病。用于治疗胃酸过多的物质需具备以下条件：
1. 能与酸发生反应；
2. 无毒、无腐蚀性。当患者有严重胃溃疡时，不宜用NaHCO3，因为生成的气体会加重病情。
知识点
碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质
2
知2－讲
1. 碳酸氢钠的化学性质
（1） 热稳定性：受热易分解
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 ↑
（2） 能与酸发生反应 NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2 ↑
△
知2－讲
2. 碳酸钠的化学性质
知2－讲
知2－讲
3. 二级结论 CO32- 或HCO3-的检验方法
取少量待测样品装入试管中，加入盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明原样品中含有CO32- 或HCO3-。
知2－讲
易错提示：
碳酸钠俗称纯碱，纯碱不是碱，而是一种盐，其水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。可见，盐类物质的水溶液不一定都呈中性。
知2－练
例3
[中考·邵阳] X是常见的碳酸盐，可发生如图1所示的变化，部分生成物省略。据图回答问题。
考向 碳酸氢钠、碳酸钠的化学性质
题型1 考查碳酸盐的化学性质
知2－练
（1）C的化学式是______________。
（2）写出图中①反应的化学方程式：
__________________________________，该反应的基本反应类型是______________ 。
CaCO3
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓ +2NaOH
复分解反应
知2－练
解题秘方：根据Na2CO3的化学性质及反应的有关现象解答。
解：（1）气体A 能使澄清的石灰水即氢氧化钙溶液变浑浊，得到沉淀C，可判断气体A为二氧化碳，沉淀C为碳酸钙，从而推断物质X含有CO32- 或HCO3-，再结合物质X能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，推断物质X为碳酸钠，再经过各反应的检验证明推断正确，所以X是Na2CO3。
知2－练
（2）反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。
知2－练
例4
下列检验及结论中一定正确的是（　　）
A. 某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有硫酸盐
C. 分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH 溶液就能一次性鉴别开
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+
题型2 综合考查CO32- 及其他物质的检验
C
知2－练
解题秘方：本题考查常见物质或离子的鉴别，可依据常见离子的检验方法及物质的性质差异分析解答。
知2－练
解：可以和盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，A 错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液不一定含有硫酸盐，也可能含硝酸银，B 错误；分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，加入NaOH 溶液，能与镁离子产生白色沉淀，与铜离子产生蓝色沉淀，故能一次性鉴别开，C 正确；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，原溶液中不一定有Ba2+，也可能含Ca2+，D 错误。
知2－练
方法点拨：
碳酸盐(或碳酸氢盐)的简单检验方法：
取样——→气体——→变浑浊，则该物质中一定有CO32-或HCO3-，即需选用稀盐酸、澄清石灰水两种物质，注意能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，若生成气体单质，则是活泼金属单质。
加稀盐酸
通入澄清石灰水
知识点
盐
3
知3－讲
1. 盐的判断
“金头酸尾”，盐即由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物。如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、硫酸钠（Na2SO4）、
氯化铵（NH4Cl）等。
知3－讲
2. 盐的溶解性
不同种类的盐在水中的溶解性不同，钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐易溶于水，而碳酸盐大多不溶于水。盐的溶解性规律可简记如下：硝酸盐都能溶，钾、钠、铵盐也相同；盐酸盐中银不溶（指AgCl 不溶）；硫酸盐中钡不溶（指BaSO4 不溶）；碳酸盐中只溶钾、钠、铵。
知3－讲
规律总结：
(1)常见酸、碱的溶解性：酸中除硅酸难溶于水，其他的酸都易溶于水；碱中KOH、NaOH、Ba(OH)2 和NH3·H2O易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他的碱一般难溶于水，可简记为酸类易溶除硅酸，溶碱钾、钠、钡和铵［Ca(OH)2 微溶］。
知3－讲
(2)常见沉淀的颜色：不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；溶于稀硝酸或盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2 等；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2。
(3)特殊颜色的溶液：蓝色溶液：含Cu2+ 的盐溶液；黄色溶液：含Fe3+的盐溶液；浅绿色溶液：含Fe2+ 的盐溶液。
知3－讲
3. 盐的化学性质
知3－练
例5
[中考·郴州]下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（　　）
A. NaOH 和NH4NO3 B. CuSO4 和Na2SO4
C. Na2CO3 和CaCO3 D. NaCl 和KCl
考向 盐的性质及应用
题型1 盐的溶解性及其应用
D
知3－练
解题秘方：根据固体物质的溶解性，溶于水后溶液的颜色，溶于水后的放热、吸热情况区分。
解：NaOH 溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热；CuSO4 溶液为蓝色，Na2SO4 溶液为无色；Na2CO3 能溶于水，CaCO3 难溶于水；NaCl 和KCl 都能溶于水得到无色溶液，用水无法区分。
知3－练
规律总结：
能用水区分的两种物质的情况有：
1.一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水。
2.两种物质溶于水的热量变化不同。
3.两种物质溶于水后所得溶液的颜色不同。
知3－练
例6
及时归纳是学好化学的重要方法之一。利用如图2 所示的结构图归纳盐的四个方面的化学质（图中编号① ~ ④），请归纳有关知识。
题型2 盐的化学性质
知3－练
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是_____，反应的化学方程式为__________________________。
产生蓝色沉淀
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
知3－练
（2）在性质③中，X 代表___________类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 _____________________________（写一个）。
酸
NaCl( 合理即可)
知3－练
解题秘方：结合盐的组成及化学性质解答。
解：（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4。
知3－练
（2）在性质③中，X 代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。
（3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，与硝酸银反应的物质的化学式是NaCl。
知3－练
方法点拨：
1. 盐的化学性质归纳如下：
(与金属的反应下一单元学习)
知3－练
2.盐能与某些单质、酸、碱、盐发生反应，但不是所有的盐都能与这四类物质反应，必须结合每种盐中的金属阳离子和酸根离子来分析。如氯化钠只能与硝酸银反应，不能与酸、碱、金属反应，CuSO4 可与NaOH、BaCl2、Ba(OH)2等反应。
知识点
复分解反应
4
知4－讲
1. 概念 发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这类反应叫作复分解反应。
2. 表达式 AB+CD → AD+CB。
3. 特征 双交换、价不变，即该反应是在两种化合物之间进行，且反应前后各元素的化合价不变。
知4－讲
知识拓展：
复分解反应前后各元素的化合价不变，因此复分解反应可记为“复分解，双交换 ，价不变”，由此可较容易地写出复分解反应的化学方程式。
知4－练
例7
列属于复分解反应的是（ ）
A. 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
B. Ba(NO3)2+Na2CO3====BaCO3 ↓ +2NaNO3
C. H2O+3NO2====2HNO3+NO
D. CO+CuO====Cu+CO2
考向 复分解反应的判断
△
B
知4－练
解题秘方：：根据复分解反应的定义来判断，即两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
解：A 中是两种化合物反应生成另外两种化合物，但不是交换成分得到的，不是复分解反应；同理C 也不正确；D 中有单质生成，不是复分解反应。
知4－练
特别提醒：
有的反应形似复分解反应，如CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+H2O，但没有交换成分，实质不是；
有的反应形不似，如Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2↑，生成物有三种，但该反应实质是两种化合物相互交换成分，属于复分解反应。
知识点
复分解反应的实质
5
知5－讲
1. 酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的实质酸、碱、盐所解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
知5－讲
2. 复分解反应发生的条件
知5－讲
3. 四种基本反应类型的比较
（1）化合反应的生成物一定是化合物，反应物可能为单质或化合物；
（2）分解反应的反应物一定是化合物，生成物可能为单质或化合物；
（3）置换反应的反应物、生成物均为一种单质和一种化合物；
（4）复分解反应的反应物和生成物均为两种化合物。
知5－讲
规律总结：
复分解反应中的“二、三”:
1.二个特点：(1)双交换：复分解反应是酸、碱、盐之间在溶液中通过交换离子进行的；(2)价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变。
知5－讲
2. 三个条件：酸、碱、盐在溶液中相互交换离子时，生成物中如有沉淀析出、有气体放出或有水生成，复分解反应即可发生。复分解反应进行的实质是使反应向溶液中离子浓度减小的方向进行。
知5－练
例8
[ 中考·株洲] 下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C. 碳酸钾溶液和盐酸
D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液
考向 复分解反应的条件与实质
题型1 复分解反应发生的条件
B
知5－练
解：碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A 能发生复分解反应； 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，B 不能发生复分解反应；碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，C 能发生复分解反应；硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，D 能发生复分解反应。
知5－练
方法点拨：
判断复分解反应能否发生的方法：
可先标出两种反应物中显正价和负价的元素或原子团，然后相互交换成分组成新物质。若生成的新物质中，有水、气体或难溶物中的至少一种，则该复分解反应能发生。
知5－练
例9
某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验；
题型2 结合微观示意图考查复分解反应的实质
知5－练
（2）观察两者反应的微观示意图（如图4 所示），该反应过程中没有变化的微粒是 _______________，两者反应的微观实质是溶液中的 _____________。
氯离子和钠离子
氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
知5－练
【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ___________________________，图5 是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 __________________________________。
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀
知5－练
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中的 ___________________反应生成水和二氧化碳气体。
【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的
________________________。
氢离子和碳酸根离子
离子结合成沉淀、气体或水
知5－练
【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是_______。
相互交换成分后没有气体或淀或水生成
知5－练
（2）图6 是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ___________________，滴加________（用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
钠离子、氢离子和硫酸根离子
Ba(OH)2
知5－练
解题秘方：复分解反应的实质是反应物中的特殊阳离子与阴离子结合产生沉淀、气体或水。
解：【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，据此书写化学方程式；由微粒的变化可知，两者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜。（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳气体。
知5－练
【归纳小结】由反应前后微粒的变化可知，复分解反应发生的微观实质是溶液中的离子结合成沉淀、气体或水。【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，两者不发生反应的原因是互相交换成分后没有气体或沉淀或水生成。（2）硫酸氢钠在水中解离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，滴加Ba(OH)2 溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。