四川省达州市渠县中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

1
高二化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
B. 3%溶液可用于杀菌消毒，利用了其氧化性
C. 燃煤时添加适量的生石灰，有利于减少二氧化碳的排放
D. 溶液常用于刻蚀电路板，是由于溶液具有吸附性
2. 下列物质属于弱电解质是
A. B. C. HCl D.
3. 下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符合的是
A. 浓硫酸的稀释 B. 碳酸氢钠粉末溶于水
C. 生石灰溶于水 D. 金属钠与水反应
4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
5. 生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是
A. 肉制品放冰箱中保存
B. 洗衣粉加酶更易除奶渍、汗渍
C. 医用酒精通常比白酒燃烧更旺
D. 青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉
6. 利用如图所示装置探究浓度对反应速率的影响，实验药品：不同浓度的硫酸溶液，体积均为40mL，锌粒大小形状相同且足量。下列说法错误的是
A. 该反应的
B. 将稀硫酸换为浓硫酸，氢气的产生速率加快
C. 根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢
D. 0~30s内，的硫酸比的硫酸与锌反应产生的氢气多
7. 常温下，氨水中存在，下列说法正确的是
A. 氨水能使酚酞溶液变蓝
B. 适当升高温度，有利于的生成
C. 往氨水中加入适量的水，增大，减小
D. 加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小
8. 下列关于平衡状态的叙述错误的是
A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零
B. 达到平衡时，反应物和生成物的总质量不再发生变化
C. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大
D. 化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态
9. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是
A. ， B. ，
C. ， D. ，
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 等物质的量的和中，所含的氢原子个数均为
B. 标准状况下，水中，所含的质子总数为
C. 溶液中，所含的总数为
D. 常温下，氯气与足量的水反应，生成的分子总数为
11. 已知25℃时，的。现有a、b两支试管，分别盛有浓度均为的氨水和盐酸，已知。下列说法正确的是
A. a、b两试管中溶液的导电能力相同
B. a试管中浓度约为
C. 将少量盐酸滴入a试管中，的电离程度增大
D. 向a试管中加入水，的电离平衡逆向移动
12. 某恒容密闭容器中仅发生反应，的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 平衡常数：
C. 当混合气体的总质量不再随时间变化时，该反应达到平衡
D. 该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能
13. 常温下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀释过程中，溶液的pH变化如图所示，下列说法错误的是
已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化；
②、、；
③，；
④电离度。
A.
B. HCOOH的电离度：
C. HCOOH的电离方程式为
D往b点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生
14. 在恒容密闭容器中充入，发生反应，测得不同温度下，的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的
B. 温度下，内，
C. 温度下，后，压缩体积变为
D. 温度下，该反应的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 在一定条件下发生反应的能量变化如图所示，请根据所学知识回答下列问题：
（1）写出图中所示反应①、反应②的热化学方程式：_______、_______。
（2）为反应_______(填“①”或“②”)_______(填“正”或“逆”)反应的活化能。由图可知，若在一定条件下，某容器中同时发生反应①、反应②，则开始时，_______[填“”或“”]的生成速率快。
（3）若同时发生反应①、反应②，当完全转化为和后，测得反应放出的总热量为。则反应产物中和的物质的量分别为_______、_______。
16. 碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用溶液、淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：
实验序号 体积
溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液
a 80 0 3.0 3.0 2.0
b 7.0 1.0 3.0 3.0 2.0
c 6.0 3.0 3.0 2.0
已知：反应I．(慢)，反应Ⅱ。(快)。
（1）该实验中，淀粉溶液的作用为作___________(填“指示剂”或“催化剂”)。
（2）该实验中，决定反应速率的反应为___________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。
（3）对于(慢)：
①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为___________。
②的用途有___________(填1种即可)。
③除了浓度外，改变该反应速率的因素有___________(填1种即可)。
（4）该实验中，当耗尽后，溶液颜色将由___________色变为___________色。
（5）由表中数据可知，___________，理由为___________。
17. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂()为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。
已知：①电离度；
②常温下，；
③常温下，，。
回答下列问题：
（1）中磷元素的化合价为___________价。
（2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________。
（3）“滤渣1”的主要成分为碳和___________(填化学名称)。
（4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示：
由图可知“酸浸”的最佳条件为___________。
（5）“调pH”时：
①氨水与反应的离子方程式为___________。
②常温下，0.2mol·L-1氨水的电离度为___________%。
（6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为___________。
（7）草酸()为二元弱酸：
①，该电离的平衡常数表达式为___________。
②常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，当溶液中的时，溶液中___________mol·L-1。
18. 五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：。
回答下列问题：
（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。
②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)，判断的理由为___________。
（2）℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。
①下列关于反应的说法正确的是___________(填标号)。
A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C．每断裂1molC=O键，同时消耗0.5molCO，则该反应达到平衡
D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。
③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则___________，___________。
高二化学试卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.
【答案】B
2.
【答案】D
3.
【答案】B
4.
【答案】B
5.
【答案】A
6.
【答案】B
7.
【答案】C
8.
【答案】A
9.
【答案】C
10.
【答案】B
11.
【答案】C
12.
【答案】C
13.
【答案】B
14.
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ① ②. 正 ③.
（3） ①. ②.
16.
【答案】（1）指示剂（2）反应I
（3） ①. 1:1 ②. 做成碘伏可以杀菌，治疗甲状腺肿大 ③. 升高温度，使用催化剂等
（4） ①. 蓝色 ②. 无色
（5） ①. 2.0 ②. 保持溶液总体积不变，其他物质浓度均不变，只改变K2S2O8的浓度
17.
【答案】（1）+5（2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
（3）硅（4）70℃和30%硫酸
（5） ①. ②.
（6）
（7） ①. ②.
18.
【答案】（1） ①. ②. ③. 减小 ④. 依据，又因、，则，即温度升高，平衡逆向移动，则减小
（2） ①. BC ②. 1 ③. 50 ④. 75
PAGE
第1页