选择题标准练(二) （含答案）2024-2025学年高考化学考前特训

选择题标准练(二)　
(选择题1~2题，每小题3分，3~13题，每小题4分，共50分)
1.第三代铝锂合金被用于国产大飞机的外壳，其用途与下列性质无关的是(　　)
A.密度小 B.耐腐蚀
C.能导热 D.强度大
2.Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O===N2H4+Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A.中子数为8的氧原子：
B.N2H4的电子式：
C.镁原子的结构示意图：
D.水分子的空间填充模型：
3.实验室制取少量Cl2并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是(　　)
A B C D
制取Cl2 除去Cl2中的HCl 测量氯水pH 吸收尾气
4.利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]可制备水合肼(N2H4·H2O)，下列说法正确的是(　　)
A.半径：r(Na+)>r(O2-)
B.酸性：H2CO3>HClO4
C.电负性：O>N
D.沸点：CH4>NH3
阅读下列材料，回答5~7题：
　　氯元素具有多种化合价，可形成Cl-、ClO-、Cl、Cl和Cl等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-116 kJ·mol-1。
5.下列有关Cl-、Cl、Cl和Cl的说法正确的是(　　)
A.Cl中心原子的杂化轨道类型为sp2
B.Cl的空间结构为平面正三角形
C.Cl与Cl的键角相等
D.Cl-提供孤电子对与Cu2+可形成CuC
6.在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是(　　)
A.HClOO2
B.ClO-Cl
C.Cl2FeCl3
D.Cl2NaClO(aq)
7.对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是(　　)
A.该反应的ΔS>0
B.RuO2的使用降低了该反应的ΔH
C.反应中每消耗1 mol O2转移电子数约为4×6.02×1023
D.反应的平衡常数可表示为K=
8.一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-===Na3Ti2(PO4)3。下列说法不正确的是(　　)
A.充电时，电极b是阴极
B.充电时，每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加46 g
C.放电时，NaCl溶液的浓度增大
D.放电时，电极b的电极反应式为Cl2+2e-===2Cl-
9.有机物Z是合成药物的中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是(　　)
A.1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应
B.化合物Y存在顺反异构
C.可用NaHCO3溶液鉴别X与Y
D.化合物Z中含有1个手性碳原子
10.下列用于解释事实的离子方程式正确的是(　　)
A.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+2H+===Cu2++H2↑
B.向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C.室温下测得NH4HSO3溶液的pH<7，主要是因为存在：+H2ONH3·H2O+H+
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+++OH-===CaCO3↓+H2O
11.下列实验探究方案能达到实验目的的是(　　)
选项 探究方案 实验目的
A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，无明显现象 蔗糖未发生水解反应
B 向盛有NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C 向2 mL 5% CuSO4溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解，再加入8 mL 95%乙醇，过滤 制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
D 向Fe和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红 氧化性：Ag+>Fe3+
12.室温下，用氨水吸收燃煤烟气中SO2的流程如图所示。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c()+c()。H2SO3电离常数分别为Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-7。
下列说法正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1氨水吸收SO2，c总=0.05 mol·L-1溶液中：c(H+)+c()+c(H2SO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.NH4HSO3溶液中存在：c(H+)·c()>c(H2SO3)·c(OH-)
C.NH4HSO3溶液氧化过程中：比值逐渐减小
D.向氧化后的溶液中加入过量Ba(OH)2充分反应后过滤，所得滤液中：c(Ba2+)·c()13.二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49.0 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
反应Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH3=-24.5 kJ·mol-1
向恒压密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3通入CO2和H2，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A.反应Ⅱ的平衡常数可表示为K=
B.图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化
C.510 K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数
D.增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性=×100%)
答案精析
1.C
2.C　［中子数为8的氧原子质量数为8+8=16，所以符号为O，故A错误；N2H4中N原子达到8电子稳定结构，电子式为，故B错误；Mg元素为12号元素，核电荷数为12，镁原子的结构示意图为，故C正确；氧原子半径比氢原子半径大，水分子的空间结构为V形，所以水分子的空间填充模型为，故D错误。］
3.A　［除去Cl2中的HCl应用饱和食盐水，故B不符合题意；氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C不符合题意；氯气有毒，尾气应用氢氧化钠溶液吸收，故D不符合题意。］
4.C　［Na+、O2-核外电子排布相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：r(Na+)N，C正确；CH4、NH3都属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，NH3分子之间还存在氢键，导致物质的沸点：CH45.D　［Cl中Cl原子的孤电子对数为=2，价层电子对数为4，则中心Cl原子为sp3杂化，A错误；Cl中Cl原子的孤电子对数为=1，价层电子对数为4，则Cl原子为sp3杂化，其空间结构为三角锥形，B错误；Cl中Cl原子的孤电子对数为=0，Cl和Cl的价层电子对数均为4，Cl原子均为sp3杂化，但Cl中无孤电子对，Cl中有1个孤电子对，故两者的键角不相等，C错误。］
6.B　［ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，ClO-中Cl元素的化合价降低，B错误。］
7.C　［该反应为气体分子数减小的反应，即ΔS<0，A错误；催化剂能降低反应的活化能，但不能改变焓变，B错误；平衡常数表达式中要写入H2O(g)的浓度，D错误。］
8.A　［充电时，a极得电子发生还原反应，b极失电子发生氧化反应，电极b为阳极，故A错误；由得失电子守恒可知，充电时，电极b生成1 mol氯气，电极a理论上增加钠离子的质量为46 g，故B正确；由分析可知，放电时，电极a为原电池的负极，Na3Ti2(PO4)3在负极失去电子发生氧化反应生成NaTi2(PO4)3和钠离子，电极b为正极，氯气得到电子发生还原反应生成氯离子，则氯化钠溶液的浓度增大，故C正确；由分析可知，放电时，电极b为正极，氯气得电子发生还原反应生成氯离子，电极反应式为Cl2+2e-2Cl-，故D正确。］
9.A　［1 mol化合物X含有1 mol酚酯基，因此最多能与2 mol NaOH反应，故A错误；化合物Y碳碳双键的两端碳都是连的不同原子或原子团，因此存在顺反异构，故B正确；Y含有羧基，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，因此可用NaHCO3溶液鉴别X与Y，故C正确。］
10.B　［向AgCl沉淀中加入过量氨水，AgCl溶解的同时转化为［Ag(NH3)2］Cl，离子方程式为AgCl+2NH3·H2O［Ag(NH3)2］++Cl-+2H2O，B正确；NH4HSO3溶液的pH<7，既存在：+H2ONH3·H2O+H+，又存在：H++，但后者对溶液酸性的影响占据主导地位，C不正确；向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为Ca2++2+2OH-CaCO3↓++2H2O，D不正确。］
11.C　［银氨溶液检验蔗糖水解产物葡萄糖需在碱性环境下进行，即加入银氨溶液前应先加碱使溶液呈碱性，故A错误；向2 mL 5% CuSO4溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解，此时生成SO4，再加入8 mL 95%乙醇，析出SO4·H2O晶体，过滤可分离出晶体，故C正确；酸性环境下也具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，无法证明氧化性：Ag+>Fe3+，故D错误。］
12.B　［0.1 mol·L-1氨水吸收SO2，c总=0.05 mol·L-1溶液中，根据元素守恒：2c()+2c()+2c(H2SO3)=c()+c(NH3·H2O)，根据电荷守恒：2c()+c(OH-)+c()=c(H+)+c()，前者减去后者得c(H+)+c()+2c(H2SO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故A错误；NH4HSO3溶液中Kh(HS)=c(OH-)，c()>c(H2SO3)，则存在c(H+)·c()>c(H2SO3)·c(OH-)，故B正确；NH4HSO3溶液氧化过程中，溶液酸性增强，c(OH-)减小，则=，比值逐渐增大，故C错误；向氧化后的溶液中加入过量Ba(OH)2充分反应后过滤，所得滤液中c(Ba2+)·c()=Ksp(BaSO4)，故D错误。］
13.D　［反应Ⅱ中H2O是气态，所以平衡常数为K=，A错误；只有反应Ⅲ涉及CH3OCH3，反应Ⅲ焓变小于0，升高温度平衡逆向移动，所以CH3OCH3的体积分数会随温度升高而降低，则曲线b代表的是CH3OCH3，曲线a代表CO2，B错误；曲线b代表的是CH3OCH3，X点位于曲线b下方，所以延长反应时间可以提高CH3OCH3的体积分数，C错误；反应Ⅰ为气体体积减小的反应，反应Ⅱ、Ⅲ均为气体体积不变的反应，增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，CH3OH的浓度增大，虽然H2O的浓度也增大，但CH3OH的化学计量数为2，所以反应Ⅲ平衡正向移动，CH3OCH3的选择性增大，D正确。］