南充高中高2023级第三学期第二次月考化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
AACDC BBDDC CDBC
二、非选择题（除标注外，每空2分，共58分）
15. （14分）
（1）正盐 （2）④③①②（3）4.0（4）醋酸
（5）碱，+H2OH+OH－
H3PO3＋2===2H＋H
16.（14分）
（1）
（2）
水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全
（3）为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高生产效率
（4）
（5）B
（6）在HCl气体氛围下，加热（或加入SOCl2加热，其他合理答案也可）
17.（15分）
（1）（2）1:2（1分）（3）AC
（4）④③②①⑤
（5）滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复
（6）16cV
（7）硫代硫酸钠能与硫酸反应，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定结果偏高
偏高
18.（15分）
（1）> （1分） （2）K1K2 －49 kJ/mol （3）0.4mol/L 1.65
（4）①乙 ② >>
③ 时以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响5．25℃时，V1 L pH=m的 HCl溶液和 V2 L pH=n的 NaOH溶液恰好完全中和，若 m+n=13，则南充高中高 2023 级第三学期第二次月考
V1:V2为
化 学 试 题 A．1:1 B．1:2 C．1:10 D．10:1
6．我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇 CH3OH与水在铜基催化剂上反应生成 CO2和
（时间：75 分钟 总分：100 分 命、审题人：黄建 秦菲 ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 H2的反应机理和能量变化如图：
一、选择题（共 14 题，每小题 3 分，共 42 分，每个小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是
A．明矾中的 Al3＋可在水中形成胶体，明矾可用于水体消毒
B．用醋酸可除去水壶中的水垢，说明室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸
C．洗头时使用护发素可以调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度
D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 下列说法正确的是
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应Ⅱ是总反应的决速步骤
A．常温下，0.1mol SO 溶于水，溶液中 H SO 、HSO 、SO2 2 2 3 3 的总数小于 0.1 NA B．使用铜基催化剂，能改变总反应历程，但不能改变总反应的焓变3
B．常温下，500 mL pH=1 的稀硫酸中所含SO2 C．其他条件不变，按比例增大 CH OH(g)和 H O(g)浓度，能增大活化分子百分含量，加快反4 数目为 0.05 NA 3 2
C．常温下，1 L 0.2 mol·L 1的 NH4Cl水溶液中所含的阳离子总数为 0.2 NA 应速率
D．2 L 0.5 mol·L 1 FeCl3溶液水解生成的氢氧化铁胶体粒子数目为 1.0 NA D．1mol CH3OH(g)和 1 mol H2O(g)的总能量小于 1molCO2(g)和 1mol H2(g)的总能量
3．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 7．下列有关实验操作的说法错误的是
A ＋ －．由水电离出的 c(H ) = 1×10 13mol·L 1的溶液中：K+、Cl 、CO2 、NO 3 A．用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液3
B ＋ －．无色透明溶液中：Al3 、Cl 、HCO 3、NO3 B．中和滴定实验过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
C － －．滴加酚酞显红色的溶液中：K+、Cl 、S2 、NO 3 C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
D．用 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液，开始时仰视液面读数，滴定完成时俯视液面读数，测得
D －．常温下 =1×1012的溶液中：NH+4、Fe2+、Cl 、NO 3 消耗 NaOH 溶液的体积偏小
8．下列有关电解质溶液说法正确的是
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．浓度相同的 Na3PO4溶液和 H3PO4溶液中的PO3 4 浓度相同
B．NaHCO 水解的离子方程式：HCO 3 3 +H2O CO2 3 +H3O+
C．Na2S － －溶液中：c(H+)＋c(Na+) =c(OH )＋c(HS )＋c(S2－)
D．室温下二元弱酸 H2A：Ka1= 1.4×10 2、Ka2= 6.0×10 8，NaHA溶液显酸性
9．室温下，将 pH和体积都相同的 HA和 HB溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如
图所示，已知：25℃时 Ka(HA) =3.0×10 8，Ka(HB) =3.5×10 4，下列叙述正确的是
A．用装置甲定量测定化学反应速率 A．酸的电离程度：b>d
B．用装置乙证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸 B．曲线Ⅱ为 HB稀释时 pH的变化曲线
C．用装置丙准确测定中和反应的反应热 C．相同条件下 a点 HB溶液的导电性强于 HA
D．用装置丁探究化学反应速率的影响因素 D．中和相同浓度的 NaOH溶液，消耗 NaOH溶液的体积大小：b=d高 2023级化学试题 第 1页 共 6页 高 2023级化学试题 第 2页 共 6页
10．不同温度下，水溶液中 c(H＋) c(OH－与 )的变化如图所示，下列 14．常温下，向 10 mL 0.1 mol·L 1的 HX溶液中逐滴滴入的 0.1 mol·L 1NaOH溶液，测得混合溶
说法中错误的是 液的 pH随 NaOH溶液体积的变化如图所示。忽略混合前后溶液体积和温度的变化，下列说
A．图中四点，温度大小关系为：A=DB．往 A点溶液中通 HCl(g)，A点将会朝 D点移动 A．a=1
C．A、B、C三点只有 A点溶液显中性 B．该滴定过程可选择甲基橙作指示剂
D．无法判断 A、D两点水的电离程度大小 C．b点对应的溶液中，c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)
1 1．在一固定容积的密闭容器中，加入一定量的 N O 和足量碳发生化学反应： D．c点对应的溶液中，c(Na+) = c(HA)＋c(A－)
C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡时 c(NO)与温度 T的关系如图所示，则下列说法正确 二、非选择题（共 58 分）
的是 15．（14分）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H3PO3 H2CO3
电离常数 Ka 1.75×10 5 Ka1=8.3×10 3 ；Ka2=5.6×10 6 Ka1=4.0×10 7 ；Ka2=4.0×10 11
回答下列问题：
（1）Na2HPO3属于 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
（2）①CH3COO－②H － 2－ －2PO3 ③HPO3 ④HCO3 四种离子结合质子的能力从强到弱的顺序为
A．增大压强，NO转化率增大 （填序号）。
B．若该反应在 B、D点的平衡常数分别为 KB、KD，则 KD< KB c(CO2－)
C T D v( ) > v( ) （3）25℃时，用NaOH溶液作CO2捕捉剂，捕捉后所得溶液的 pH=11 ，则溶液中
3
－ =____。．在 2时，若反应体系处于状态 ，则此时 正 逆 c(HCO3 )
D．若状态 B、C、D的速率分别为 v(B)、v(C)、v(D)，则 v(C) = v(D) > v(B)
（4）等体积且 c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别与等质量的锌单质反应，若完全反应后仅有一份
12．某温度下，有如下四种溶液：①pH=4的乙酸溶液，②pH=4的氯化铵溶液，③pH=10的氨水，
溶液中有锌剩余，则生成气体较多的是 溶液(填“盐酸”或“醋酸”)。
④pH=10 －的烧碱溶液，⑤c(OH ) = 10 4mol·L 1的烧碱溶液，下列说法正确的是
（5）Na2CO3溶液显_______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________（用离子方
A．④、⑤烧碱溶液的浓度相同
B．水电离的 c(H＋)：②>①=③=④ 程式表示），若将少量 H3PO3溶液缓慢滴入Na 2CO3溶液中，反应的离子方程式为_______。
C．将①溶液与⑤溶液等体积混合，混合后溶液呈中性 16．（14分）钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成
D．该温度下，将③、④溶液等体积混合，③中 NH3·H2O的电离平衡不移动
分为 FeTiO3（可表示为 FeO·TiO2），还含有少量MgO、SiO2等杂质]来制备金属钛(海绵钛)和
c X
13．常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数 ［ X c HClO c ClO ，X为 HClO 锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如下：
或ClO ］与 pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A a ClO ．曲线 表示 随 pH的变化
B．室温时，Kh(ClO－) = 10 6.5
C．当溶液 pH=7 －时，c(ClO )=c(HClO)
D．图中 pH增大的原因可能是加水稀释 HClO
回答下列问题：
高 2023级化学试题 第 3页 共 6页 高 2023级化学试题 第 4页 共 6页
（1）“酸浸”后滤渣的主要成分为 (填化学式)。 （4）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡 ②加入标准溶液 ③润洗仪器 ④清洗仪器 ⑤调节
起始读数，其正确的顺序为 (用序号表示)。
（2）“酸浸” 2 后，钛主要以TiOCl4 形式存在，写出水解反应生成 TiO2·xH2O 的离子方程式：
（5）达到滴定终点的现象是 。
，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是 。
（6）该水样中溶解氧的含量为 mg L 1 (用含 c、V 的代数式表示)。
（3）“氯化”中发生反应 TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(s) TiCl4(g)＋2CO(g) △H2<0，该反应在 200℃
达到平衡时，TiO2几乎完全转化为 TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因 （7）步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是 。若用 Na2S2O3
是 。 标准溶液滴定，滴定前滴定管尖嘴处有一个气泡，滴定完成气泡消失，则导致测得结果 (填
（4）“滤液②”中第 i步加双氧水反应的离子方程式为 。 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
（5）工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法错误的是__________(填标号)。 18．（15分）CO2的有效利用可减缓能源问题，由 H2、CO2可直接制备甲醇(CH3OH)，主要过程
A．理论上，每制得 1 mol Ti需要 2 mol Mg 包括以下三个反应：
B I．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1>0 K1．反应过程中必须排除空气的影响，可用氮气作保护气
II．CO(g)＋2H (g) CH OH(g) △H <0 K
C 2 3 2 2．在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似
III．CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 K3
D．该反应同时生成MgCl2，电解熔融MgCl2的产物均能在流程中利用
（1）反应 I在一定条件可以自发进行，该反应的熵变ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。
（6）该流程中获得的副产品无水MgCl2(s)，也可以从海水中获得，其中由MgCl2·6H2O获得
（2）反应 III的平衡常数 K3= (用含 K1、K2的式子表示)，若该反应生成 8 g CH3OH(g)，
MgCl2(s)的操作为_________________。
放出热量 12.25 kJ，则△H3= 。
17．（15分）溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实
（3）一定条件下，向体积为 2L的恒容密闭容器中通入 2 mol CO2、5 mol H2发生以上三个反应，
验步骤如下：
反应 20 min达到平衡，测得容器中 CO、CH3OH分别为 0.4 mol，0.8 mol。则平衡时 CO2
I．氧的固定：101 kPa、25℃时，取 500mL某水样加入足量Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应 的平衡浓度为 ，反应Ⅱ的平衡常数 K2= （保留 2位小数）。
生成MnO(OH)2。 （4）不同压强下，按照 n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测得 CO2的平衡转化率和 CH3OH的平衡产
II．酸化：将固氧后的MnO(OH)2水样用适量稀硫酸酸化，加入足量 KI溶液，充分搅拌，暗 率随温度的变化关系如图所示。
5min Mn2＋处静置 （还原产物为 ）。 ①纵坐标表示 CO2平衡产率的是图 (填“甲”或“乙”)。
III．滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用 c mol·L 1Na2S2O3标准溶液滴定 I2，
②压强 p1、 p2、 p3由大到小的顺序为 。
V mL Na S O ( I 2 S O2 恰好消耗 2 2 3溶液 已知： 2 2 3 2I S4O
2
6 )。
③图乙 T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生的反应化学方程式为 。
（2）步骤Ⅱ加入足量 KI溶液，氧化剂与还原剂的物质的量之比为为 。
（3）“滴定”过程需要使用的仪器是_______(填字母)。
A． B． C． D．
高 2023级化学试题 第 5页 共 6页 高 2023级化学试题 第 6页 共 6页
