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八上第一章 期末备考
（复习范围：1.4-1.7）
考点一、溶液、悬浊液、乳浊液
考点精要：溶液、悬浊液、乳浊液的比较
溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴分散在液体里
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 分层 分层
举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水
典例1：在盛有相同质量水的甲、乙、丙三支试管中，分别加入三种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明。请回答：
（1）甲试管中是_______，乙试管中是_______，丙试管中是_______。(填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”)
（2）若其他条件不变，则三支试管静置一段时间后，看到的现象是甲中_______，乙中_______，丙中_______。
（3）这三种液体中，最稳定的是________，三种液体的共同点是________。
【答案】（1）乳浊液；悬浊液；溶液
（2）分层；出现沉淀；无明显现象
（3）丙；都是混合物
【解析】1.甲试管中是（乳浊液）液,乙试管中是（悬浊液）液,丙试管中是（溶）液。
2.若条件不变,将3支试管静置片刻后,看到的现象是：甲（小液滴上升）乙（小颗粒下沉）丙（不变）。
3.甲、乙、丙所属的3类液体中,最稳定的是（丙）。都是一种物质分散到另一种物质中，所以都是混合物。
故答案为：1.乳浊液、悬浊液、溶液；
2.分层，出现沉淀，无明显现象；
3.丙，都是混合物。
考点二、药品的取用
考点精要：
固体药品的取用：
①固体药品通常保存在广口瓶里。
②(一倾、二送、三直立)固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
③(一横、二放、三慢竖)块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器
④用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
液体药品的取用：
①液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
②取用不定量(较多)液体——直接倾倒
③使用时的注意事项(括号内为操作的目的)：
a、细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】
b、瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】
c、细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】
d、倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、 变质】
④取用不定量(较少)液体——使用胶头滴管
⑤使用时的注意事项(括号内为操作的目的)：
a、应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】
b、取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】
c、用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
典例2：掌握科学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展科学学习和研究。请从下列常见仪器的图示中，选择恰当的字母填空。
（1）用于量取液体体积的仪器是________。
（2）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是________。
（3）用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器是________。
（4）取用粉末状固体药品时，用到的仪器是________。
（5）用于吸取和滴加少量液体试剂的仪器是________。
【答案】（1）H （2）A （3）D （4）G （5）B
【解析】（1）用于量取液体体积的仪器是量筒，故选H。
（2）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是坩埚钳，故选A。
（3）用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器是烧杯，故选D。
（4）取用粉末状固体药品时，用到的仪器是药匙，故选G。
（5）用于吸取和滴加少量液体试剂的仪器是胶头滴管，故选B
考点三、物质溶解以后的温度变化情况
考点精要：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高。例如：氢氧化钠等。有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度下降。例如：硝酸铵等。有的物质溶解时，温度没有明显变化。例如：氯化钠等。
典例3：（2023八上·台州期末）如图所示，锥形瓶中装有物质×，胶头滴管中装有一定量的水，U型管内a、b液面相平。当挤压滴管的胶头，使水进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。
（1）根据该实验现象推断锥形瓶中所装的物质×可能是______。
A．食盐 B．氢氧化钠 C．酒精 D．硝酸铵
（2）请用所学知识解释-段时间后U型管内a液面高于b液面的原因。
【答案】（1）D
（2）锥形瓶内的硝酸铵遇水溶解会吸热，使瓶内气体温度降低导致体积减小压强变小，在大气压的作用下，将U管中的水柱往瓶内压，使b液面低于a液面
【解析】物质在水中溶解时，有些时放热的，如固体的氢氧化钠，浓硫酸等；有些时吸热的，如硝酸铵；有些物质在水中溶解时，温度几乎变化不大，如食盐；
【解答】（1）锥形瓶中装有物质×，胶头滴管中装有一定量的水，U型管内a、b液面相平。当挤压滴管的胶头，使水进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。说明锥形瓶内的气压变小，所以该物质溶解在水中时吸热的，使得内部的气压变小，所以根据该实验现象推断锥形瓶中所装的物质×可能是D；A和C在水中溶解时，温度几乎不变，B在水中溶解时，温度会升高；
（2）解释如下：锥形瓶内的硝酸铵遇水溶解会吸热，使瓶内气体温度降低导致体积减小压强变小，在大气压的作用下，将U管中的水柱往瓶内压，使b液面低于a液面
考点四、饱和溶液和不饱和溶液
考点精要：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。注意：①两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和或不饱和溶液就没有确定的意义。②饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质(如食盐)，仍可溶解。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
典例4：（2023八上·德清期末）小德在做蔗糖的溶解实验时，他发现室温下烧杯中的蔗糖怎么也溶解不了，如图甲所示，于是他加入了一定量的热水后，如图乙所示。则所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量增加
C．溶质的质量分数减小 D．溶质的溶解度不变
【答案】B
【解析】观察图甲，烧杯底部有结晶体，故图甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液；向图甲烧杯中加入一定量的热水，形成图乙，观察到结晶体完全消失，由于温度和溶剂质量都发生了改变，故此时图乙中的溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液。
【解答】A：图乙中没有晶体剩余，所得溶液可能饱和溶液，也可能是不饱和溶液。故A不符合题意。
B.根据图甲和图乙中的变化可知，图甲中的结晶体完全溶解形成了图乙中的溶液，溶质的质量一定增加，故B符合题意。
C.由于温度改变，溶质、溶剂质量均改变了。则溶质的质量分数无法判断。故C不符合题意。
D.温度改变时，同种物质的溶解度改变，故D不符合题意。
考点五、溶解度以及溶解度与温度的关系
考点精要：溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大。①影响很大，如硝酸钾，表现为溶解度曲线陡；②影响不大，如氯化钠(食盐)，表现为溶解度曲线平缓。极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。物质的溶解性等级可分为：易溶(溶解度>10g) 、可溶(溶解度1~10g)、微溶(溶解度0.01～1g)、难溶(溶解度<0.01g)。
典例5：硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，根据表中数据回答下列问题。
t/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
S/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）硝酸钾的溶解性属于（ ）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
（2）与固体溶解度无关的是（ ）
A．溶质和溶剂的质量 B．溶液的温度 C．溶质的种类 D．溶剂的种类
（3）在60 ℃时，200 g水中最多能溶解 g硝酸钾。
【答案】（1）A （2）A （3）220
【解析】（1）在20℃时，溶解度大于10g为易溶；溶解度大于1g小于10g为可溶；溶解度大于0.01g小于1g为微溶；溶解度小于0.01g为难溶。
（2）根据有关固体溶解度大小的影响因素判断；
（3）在相同温度下，同种物质溶解度不变，即该物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分析计算。【解答】（1）根据表格可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g>10g，应该为易溶，故选A。
（2）溶液的温度、溶质的种类和溶剂的种类，都会影响固体溶解度的大小，但是固体溶解度与溶质和溶剂的质量大小无关，故选A。
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，
设200g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，
；
解得：x=220g。
考点六、配制一定溶质质量分数的溶液步骤
考点精要：用食盐和水配制10%的食盐水50 g(即固体物质与水配成溶液)
所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、滴管等。
步骤：
(1)计算：配制此溶液需要氯化钠5g，水45mL。
(2)称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。注意氯化钠放在天平左盘，砝码放在天平右盘。用50 mL的量筒量取所需的水，当倒入的水接近45 mL时，改用滴管加水。
(3)溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
典例6：（2023八上·椒江期末）小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 。
（2）量取水时，选用规格为 （选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ____。
A．砝码磨损
B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
【答案】（1）4；左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡 （2）100
（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率 （4）A；B；C
【解析】（1）氯化钠的质量=溶液的质量×溶质质量分数。根据定量称量的方法分析解答。
（2）用溶液质量减去溶质质量得到水的质量，再计算出水的体积即可；
（3）根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）要称取氯化钠的质量 ：80g×5%=4g。根据图甲可知，右盘略低，说明左盘氯化钠的质量偏小，则接下来的操作为：左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡。
（2）需要用水的质量为：80g-4g=76g，即需要水的体积：；
则量取水时，应该选择规格为100毫升的量筒。
（3）丙图为溶解操作，其中玻璃棒的用途：搅拌，加速氯化钠的溶解速率。
（4）A.砝码磨损时，它的质量会偏小，而氯化钠的质量等于砝码质量加游码质量，因此氯化钠的质量会偏小，故A符合题意；
B.氯化钠固体不纯，则溶质氯化钠的质量偏小，故B符合题意；
C.按照图乙的方法仰视读数时，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故C符合题意；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会导致水的体积偏小，故D不合题意。故选ABC。
考点七、关于溶液稀释的计算
考点精要：溶液的稀释计算的原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。有两种情况：①加水法进行稀释；②加入低浓度的同种溶质的溶液。注意：溶液总质量可以相加，但是溶液的总体积不能直接相加。
典例7：盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强。在通常情况下，1升水中最多可溶解约500升氯化氢气体，这时得到的浓盐酸的溶质质量分数为37%。请回答：
（1）盐酸溶液的溶质是___________。
（2）100g这种饱和浓盐酸中含有溶质质量是多少克？
（3）将100g这种饱和浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少毫升？
【答案】（1）氯化氢气体 （2）37g （3）270
【解析】（1）由题意可知可知，盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的；
（2）100g这种浓盐酸的溶质是：100g×37%=37g；
（3）设应加水的质量为x，100g×37%=（100g+x）×10%，则x=270g，即水的体积270mL，答：应加水270毫升。
考点八、溶质质量分数的误差分析
考点精要：①计算时的误差：计算的溶质偏小或计算的溶剂偏大—质量分数偏小，反之偏大。②称量时的误差：溶质本身不纯、溶质本身不干燥—质量分数偏小，物体与砝码位置放反—质量分数偏小，砝码生锈或沾有油污—质量分数偏大。③量量时的误差：俯视—质量分数偏小，仰视—质量分数偏大。④溶解时的误差：溶质未完全溶解—质量分数偏小，溶质撒落—质量分数偏小，烧杯内有少量水分—质量分数偏小。⑤贮存、装瓶时的误差：瓶内有少量水分—质量分数偏小，溶液撒落—质量分数不变。
典例8：（2022八上·余杭月考）某兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制 50 克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：以下是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）图 C 中玻璃棒的作用是 。
（2）图 D为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为 (填序号)。
（3）实验二：用提纯后得到精盐配制了氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)。
A．氯化钠固体仍然不纯
B．用量筒量取水时，仰视读数
C．配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）搅拌，加速溶解
（2）①
（3）A；B
【解析】（1）根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
（2）根据过滤操作中滤纸的使用方法判断；
（3）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）图C为溶解操作，其中玻璃棒的作用为：搅拌加速溶解。
（2）在过滤操作中，玻璃棒应该抵在三层滤纸处，此时过滤效果更好，故选①。
（3）A.氯化钠固体仍然不纯，会使氯化钠的质量偏小，故A符合题意；
B.用量筒量取水时，仰视读数，则读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故B符合题意；
C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出。根据溶液的均一性可知，不会影响溶质质量分数，故C不合题意。故选AB。
考点九、关于溶液浓缩的计算
考点精要：溶液的浓缩计算有三种方法：①补充溶质使溶液浓缩；②蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变；③加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法同一浓一稀两种溶液的稀释。解题关键是：找清浓缩前后溶液、溶质、溶剂的变化，在根据溶质质量分数的计算公式计算。意：溶液总质量可以相加，但是溶液的总体积不能直接相加。
典例9：（2024八上·期末） 现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法：
（1）需要蒸发多少克水？
（2）需要加入多少克氯化钠？
（3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
【答案】（1）解：只是蒸发水，氯化钠的质量没有改变，所以溶质的质量分数达到 20%后氯化钠的质量仍然为：50g×8%=4g，20%的氯化钠溶液的质量为： 4g÷20%=20g，需要蒸发水的质量为：50g-20g=30g
需要蒸发30g的水
（2）设需要加入氯化钠的质量为x。
需要加入7. 5g氯化钠
（3）设需要加入40%的氯化钠溶液的质量为 y。
需要加入30g40%的氯化钠溶液
【解析】【解答】（1）根据蒸发溶剂时溶质质量不变，由所给溶质质量分数计算所蒸发水的质量分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，由加入氯化钠，溶质和溶液质量都增加分析；
（3）根据两溶液混合，两溶液中溶质质量和为混合后溶液溶质质量，两溶液质量和为混合物两溶液质量分析。
考点十、物质分离的方法——结晶
考点精要：从饱和溶液中析出固态溶质的过程叫结晶，获得晶体的两种方法：①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠。②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾。
典例10：从溶液里析出晶体的过程叫结晶。结晶一般有两种方法 ：像食盐等溶解度受温度的变化影响较小的物质，可采用________的方法使其结晶，而像碳酸钠等溶解度受温度变化影响较大的物质，可采用________的方法使之结晶。在实际生产中，往往两种方法综合使用。
【答案】蒸发溶剂；冷却热饱和溶液
【解析】根据溶解度受温度影响不大的物质利用蒸发结晶，受温度影响大的利用冷却热饱和溶液结晶分析。
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以通常采用蒸发溶剂的方法结晶，而碳酸钠等溶解度受温度变化影响较大的物质，则采用冷却热饱和溶液的方法结晶；
考点十一、物质分离的方法——过滤
考点精要：过滤可以将不溶性的物质从溶液中分离出来，过滤的注意事项：一贴二低三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻轻斜靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。玻璃棒在整个过滤操作中的作用：引流。过滤结果：滤纸上留有固体，下面烧杯中的为溶液。
典例11：（2023八上·柯桥月考）从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图所示的 A、B、C 三个步骤。
（1）B 步骤称为 。
（2）B、C 两个步骤中玻璃棒各自的作用分别是 和 。
（3）C 步骤中， 当蒸发皿内出现较多固体时，应该____(填字母)。
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
（4）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
操作⑤是图甲中的哪个步骤 (填“字母”)。
【答案】（1）过滤
（2）引流；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）B
（4）C
【解析】（1）根据图片确定B步骤的名称；
（2）根据过滤操作和结晶操作中玻璃棒的用途解答；
（3）根据结晶操作的注意事项分析解答；
（4）从滤液中得到晶体的过程叫蒸发结晶，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，B步骤为过滤；
（2）B为过滤，C为结晶，其中玻璃棒的用途为： 引流和 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 。
（3） C 步骤中， 当蒸发皿内出现较多固体时，应该移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，故选B。
（4）根据图片可知，操作⑤，即从滤液中得到精盐，应该为蒸发结晶，故选C。
1．（2024七下·海曙期中）关于物质的溶解，下列说法正确的是（ ）
A．不同的物质分散到水中都会形成溶液
B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一稳定的混合物
C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体
【答案】D
【解析】根据溶液的组成和特点分析判断。
【解答】A.溶液的分散质为可溶性的物质，因此并不是所有的物质分散到水中都会形成溶液，故A错误；
B.汽油溶解在色拉油中，能形成均一稳定的混合物，也就是溶液，故B错误；
C.水就是均一、稳定、透明的液体，但它不是溶液，故C错误；
D.溶质既可以是固体，也可以是液体或气体，故D正确。
故选D。
2．（2024八上·嘉兴期末）用“o”表示蔗糖分子（水分子没有画出）。下面能表示常温下蔗糖溶于水形成溶液时，蔗糖分子的分散情况的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】根据溶液的特征分析判断。
【解答】蔗糖溶解在水中形成溶液，而溶液具有均一性和稳定性，即溶液的各个部分的性质完全相同，因此蔗糖分子在溶液中均匀分布，故B正确，而A、C、D错误。
3．小金自制了一个“气象瓶”，在密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的固体。当澄清透明的气象瓶中出现大量固体时，相关描述正确的是（ ）
A．溶液变为不饱和溶液 B．溶液质量不变
C．溶剂质量增加 D．溶质质量减少
【答案】D
【解析】（1）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
（2）（3）（4）根据对溶液的组成的认识判断。
【解答】当澄清透明的气象瓶中出现大量固体时，溶液肯定饱和，故A错误；
溶液中出现大量固体时，溶质的质量减小，而溶剂的质量不变，根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”可知，溶液质量减小，故B、C错误，D正确。
4.（2022.浙江杭州中考真题）40°C时恒温蒸发一杯不饱和食 盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是( )
A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度
【答案】D
【解析】A.40°C时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶剂的质量逐渐减少，故选项说法错误;
B、40°C时恒温蒸发-杯不饱和食 盐水至有晶体析出，溶质的质量逐渐减少，故选项说法错误;
C、40°C时恒温蒸发-杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数变大,故选项说法错误;
D、温度不变,食盐的溶解度不变，故选项说法正确。故选D。
5．（2022八上·金东月考）将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（ ）
A．加入硝酸钾 B．升高温度
C．加水 D．加入同温度的硝酸钾饱和溶液
【答案】A
【解析】饱和溶液是指不能继续溶解该溶质的溶液，不饱和溶液是指还能继续溶解该溶质的溶液
【解答】A. 加入硝酸钾可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，A正确
B. 硝酸钾的溶解度会随温度的升高而升高，故升高温度不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，B错误
C. 加水不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，C错误
D. 加入同温度的硝酸钾饱和溶液后原来的溶液还是能继续溶解硝酸钾的，故不是饱和溶液，D错误
6．（2024八上·期末） 已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③溶液的溶质质量分数一定相等
【答案】D
【解析】溶质的质量分数是指溶质占溶液的质量的百分比；溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和； 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液 ：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 ，①不饱和溶液到②饱和溶液，可以是蒸发溶剂或者是降低温度，或者是增加硝酸钾的质量，AB错误；①和③比较，溶剂不变，溶质质量减小，所以溶质的质量分数减小，C错误；D中溶质的质量和溶剂的质量都不变，所以溶质的质量分不变，D正确；故答案为：D
7．（2024八上·期末） 在t℃时，某物质A的溶液先恒温蒸发10g水，析出2g无水晶体，再恒温蒸发20g水，析出 5g无水晶体，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，原溶液是饱和溶液 B．t℃时，A物质的溶解度为20g
C．t℃时，A物质的溶解度为25g D．t℃时，A物质的溶解度为30g
【答案】C
【解析】溶质的质量分数是指溶质占溶液的质量的百分比；溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和； 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液 ：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】根据题目信息可知，析出晶体以后溶液为饱和溶液，比较两次蒸发可以发现，20g水和5g晶体组成的溶液是饱和溶液，设物质的溶解度是 得：S=25g。从第二次蒸发水可以看出，每蒸发10g水，就会析出2.5g晶体，但是第一次蒸发掉10g水，只析出2g晶体，说明原溶液不是饱和溶液，故 A 错误。故选C。
8.（2022·浙江杭州·八年级期末）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（ ）
A．将溶液中的水蒸发掉50克 B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体 D．加入100克20%的食盐溶液
【答案】A
【解析】A. 将溶液中的水蒸发掉50克，溶质质量分数由5%增加到10%，此选项正确；
B. 将溶液中水蒸发掉一半，溶液质量减少的不足50克，溶质质量分数不能增加到10%，此选项错误；
C. 加入10克食盐固体，溶质质量分数由5%大于10%，此选项错误；
D. 加入100克20%的食盐溶液，溶质质量分数为：=12.5%，此选项错误。
10．（2023八上·萧山月考）下表为氢氧化钙在不同温度时的溶解度。下列有关说法正确的是（ ）
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 0.106
A．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大
B．30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为
C．20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，充分反应后，所得溶液的质量为100g
D．将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数不变
【答案】D
【解析】A、根据表中所给氢氧化钙的溶解度分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据固体不能全部溶解时未溶解的质量不算溶液质量分析；
D、根据改变温度饱和溶液变不饱和溶液溶质质量分数不变分析。
【解答】A、 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，不符合题意；
B、 30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.153克，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，不符合题意；
C、 20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，氢氧化钙不能全部溶解，所得溶液的质量小于100g ，不符合题意；
D、 将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质和溶剂质量都不变，所得溶液的溶质质量分数不变 ，符合题意；
11．（2023八上·台州期末）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量，记录数据如下表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量克 50 50 50 50
食盐的质量/克 15 20 25 30
溶液质量/克 65 68 m 68
下列说法错误的是（ ）
A． 表格中m值为68
B．20℃时，50克水中最多可落18克食盐
C．相同温度下，把水的质量增加到100克，食盐在水里的溶解度增大
D．用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐
【答案】C
【解析】溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数。溶解度与温度，溶质的种类和溶剂的种类有关；
【解答】A.从第二组中可以看出，50克水中最多溶解的食盐质量是28克，所以第三组中m值是68克，A正确；
B. 20℃，50克水中最多可落18克食盐，B正确；
C. 溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数。 相同温度下，把水的质量增加到100克，食盐在水里的溶解度不变；C错误；
D. 食盐的溶解度随着温度的增加而增加，但是变化不大，所以用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐，D正确；
12.（2023八上·青田期末）“美林”是为儿童开发设计的一款退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”即使密封保存，放久了也会在底部看到白色沉淀，“美林”属于 （填“乳浊液”、“悬浊液”或“溶液”），将少量的①面粉，②味精，③白糖，④泥土，⑤肥皂，⑥植物油分别加入到水中，充分振荡后，其中形成的混合物与“美林”属于同类型的物质有 。
【答案】悬浊液；①④
【解析】溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体，据此分析解答。
【解答】（1）“美林”即使密封保存，放久了也会在底部看到白色沉淀，则它不稳定，分散质应该为不溶性的固体颗粒，因此为悬浊液。
（2）①面粉，是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液；
②味精可溶于水，形成溶液；
③白糖可溶于水，形成溶液；
④泥土，是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液；
⑤肥皂，是不溶于水的液体，形成乳浊液；
⑥植物油分别加入到水中，不能溶于水的液体，形成乳浊液。那么与“美林”属于同类型物质为①④。
13.（2022八上·缙云期末）在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间的内在联系，实现有效复习。
（1）如图是有关溶液的部分思维导图，请在① 处填上恰当的内容。
（2）根据图中溶液特点，判断下列混合物属于溶液的是 。
A．蔗糖水 B．医用酒精 C．肥皂水 D．血液
【答案】（1）均一 （2）A；B
【解析】（1）溶液具有均一性和稳定性，因此①为均一。
（2）蔗糖水和医用酒精，在外界条件不变时，会长期稳定存在，不会分层，应为溶液，故A、B符合题意；
肥皂水和血液，在空气中静置一段时间后分层，不具有稳定性，肯定不是溶液，C、D不合题意。
故选AB。
14.（2022·浙江·衢州八年级期末）如图甲，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化) ，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生如图乙所示的变化。由此推测，温度的改变方式为 ________(选填“升温”或“降温") ；随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将________(选填“不变”“增大”或“减小”)。
【答案】降温；减小
【解析】（1）首先根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排分析溶液密度的变化，进而确定溶解度的变化，最后根据“硝酸钾的溶解度随温度的变化规律”确定溶液温度的变化。
（2）溶解度越小，饱和溶液的溶质质量分数越小。
【解答】（1）木块在溶液上漂浮，则它受到的浮力始终等于重力，即浮力保持不变。根据乙图可知，木块排开液体的体积逐渐变大，根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排可知，溶液的密度逐渐减小，则溶解度逐渐减小，那么溶液的温度降低了。
（2）随着温度的降低，硝酸钾溶液依然饱和，但是溶解度逐渐减小，则溶质的质量分数减小。
15.（2023八上·台州期末）实验室有一瓶无色液体，如右下图所示，已知可能是氯化钠和氢氧化钠溶液中的一种，因保管不当，其残缺的标签中只剩下”钠”和”30%(质量分数)”字样。小科查阅了室温(20℃)时，两种物质的溶解度的数据如表。
物质 氯化钠 氢氧化钠
溶解度(g) 36 109
根据试剂瓶上的标签和查阅的资料，小科判断出这瓶试剂不可能是 ，请说明原因： 。
【答案】氯化钠；20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数约为26.5%达不到30%
【解析】根据20℃时氯化钠的溶解度及20℃时时饱和溶液溶质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析。
【解答】 试剂瓶中溶液溶质质量分数为30%，20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则该温度下饱和溶液的质量分数约为26.5%达不到30% ，所以不可能是氯化钠。
15.（2022.浙江中考真题）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验:往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题:
(1)小科认为，4烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是______
(2) A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是______
【答案】4中有剩余固体 (或1中有不溶解的固体等)(合理即可) A≥B>C (或C【解析】(1)A烧杯中有固体剩余，不能继续溶解，一定是该物质的饱和溶液。所以他的判断依据是A中有不溶解的固体。
(2)A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，BC均无固体剩余，B中加入固体的质量比C多,则B可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数大小关系是A>B>C.
16．（2022八上·长兴月考）图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液。
（1）通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有 。
（2）医生建议夏季运动出汗过多的时候最好喝些‘淡盐水”，“淡盐水”可归于图中 (填“A"“B"“C"或“D")。
（3）现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。
【答案】（1）饱和溶液可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液
（2）C （3）加氯化钠；恒温蒸发水
【解析】（1）根据阴影部分的含义分析解答；
（2）根据对“淡盐水”浓度的理解解答；
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液的转换方法解答。
【解答】（1）阴影B是饱和溶液和稀溶液的交叉，阴影D是浓溶液和不饱和溶液的交叉，因此二者的含义为：饱和溶液可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液。
（2）“淡盐水”即盐水的浓度比较低，则它应该属于稀溶液和不饱和溶液，故选C。
（3）现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是加氯化钠或恒温蒸发水。
17.（2022·浙江绍兴·中考真题）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为___________克。
（2）②中硝酸钾溶液为___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。___________
【答案】8.4 不饱和 ②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，所以其溶质质量分数为：
【解析】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g-31.6g=8.4g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液。
（3）解析见答案。
18.（2024八上·诸暨月考）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程。
（1）操作③的名称是 。
（2）操作④中除用到铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
（3）实验结束后称量获得精盐，发现精盐制得率较低，其不可能原因是____。
A．食盐没有全部溶解
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
【答案】（1）过滤
（2）酒精灯；使受热均匀，防止液体飞溅
（3）C
19.海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
（1）甲图中的操作①为乙图中的 （填字母），操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 。（写出一种）
（2）利用提纯出的精盐配制100克12%的食盐溶液，必须用到的仪器是 。
A．烧杯 B．10mL量筒 C．100mL量筒 D．漏斗
（3）若（2）中配制的食盐溶液的溶质质量分数大于12%，则可能的原因是 。
A．称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘
B．将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外
C．将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D．量取液体时，俯视读数
【答案】（1）b；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等（合理即可）
（2）A；C
（3）C；D
【解析】（1）根据粗盐提纯的步骤解答。根据过滤操作的注意事项分析解答。
（2）根据配制一定浓度的溶液的实验过程分析所需器材。
（3）根据“溶质质量分数=”分析可知，溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小。
【解答】（1）将含有泥沙的粗食盐加水变成含有泥沙的混合液的过程为溶解，即乙图中的b。操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是：滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等。
（2）配制100g12%的食盐溶液时，必须使用烧杯作为配制容器。需要食盐100g×12%=12g，需要加水：100g-12g=88g，即量取水的体积为88ml，因此必须使用100ml量筒，而漏斗用不到，故选AC。
（3）A.称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘，此时食盐的质量=砝码质量-游码质量，即食盐质量偏小，故A不合题意；
B.将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外，会使食盐质量减小，故B不合题意；
C.将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出，会导致溶剂的质量减小，故C符合题意；
D.量取液体时，俯视读数，则读出的示数偏大，而实际得到的水偏少，故D符合题意。
故选CD。
20.（2022八上·婺城期末）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）；
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（所用天平称量时，1g以下用游码）。
（2）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 。如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“大于”“等于”或“小于”）15%；
（3）【反思拓展】海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是
【答案】（1）②⑥①④⑤③ （2）增加氯化钠；小于 （3）氯化钠溶解度随温度的变化比较小
【解析】（1）根据粗盐提纯实验的过程分析解答；
（2）在进行定量称量时，一旦右盘的砝码和游码已经确定，就不能再进行调整了，只能通过调整左盘药品的质量让天平再次平衡。根据m左=m右+m游码分析称得氯化钠的质量变化，然后确定溶质质量分数的变化。
（3）对于溶解度随温度的升高而迅速增大的物质，最好使用冷却热饱和溶液的方式结晶。而对于溶解度受温度影响比较小的物质，可以尝试使用蒸发溶剂的方式结晶。
【解答】（1）粗盐提纯的基本步骤为：取出食盐、称量食盐、倒入烧杯后同时注入适量的水、搅拌溶解、过滤和蒸发结晶，即正确顺序为：②⑥①④⑤③。
（2）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明左盘氯化钠的质量偏小，此时操作为：增加氯化钠。如果称量氯化钠时砝码和氯化钠防反了，根据m左=m右+m游码可知，此时称出的氯化钠质量偏小，根据“溶质质量分数=”可知，此时溶质质量分数小于15%。
（3）【反思拓展】海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是：氯化钠的溶解度随温度的变化比较小。
21．（2022·浙江台州·八年级期末）在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药，小明爸爸觉得农药A低毒高效。该农药的产品信息标签如图：
农药A
规格： 100mL
质量分数： 20%
密度： 1.1g/cm3
求：（1）这100毫升农药A的质量是___________g，其中溶质是___________g。
（2）小明爸爸欲配制20kg质量分数为4%的该农药来给杨梅果园杀菌灭虫，需要多少千克农药A和多少千克水？
【答案】（1）110；22
（2）设：需要农药A的质量为ｍ浓，则：20千克×4% =20%ｍ浓，ｍ浓=4千克，需要加水的质量为：m水=20千克-4千克=16千克。
【解析】（1）这100毫升农药A的质量是：m=ρV=1.1g/cm3×100cm3=110g；其中溶质的质量：110g×20%=22g；
（2）见答案。
22．疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“20L，1.1g/cm3，20%”的字样。请计算：
（1）这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？
（2）学校共有40间教室，每间教室需要用去2%的消毒液2kg，则需要从20%的原装消毒液中取出多少千克溶液来配制？
【答案】（1）解：20L=20000cm3
消毒液的总质量=20000cm3×1.1g/cm3=22000g=22kg
溶质的质量=22kg×20%=4.4kg
答：消毒液总质量为22kg，其中含溶质的质量为4.4kg。
（2）解：需要2%的消毒液的质量=40×2kg=80kg
设需要20%的消毒液的质量为x
80kg×2%=x×20%
x=8kg
答：需要20%的消毒液的质量为8kg。
【解析】（1）见答案
（2）见答案
23．（2021八上·义乌月考）在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
（3）现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增大到16%，可采用的方法是
①需要蒸发多少克水？ ②加入多少克氯化钠？
【答案】（1）甲
（2）②④
（3）①设蒸发掉水的质量为x，
50g×8%=（50g-x）×16%；
解得：x=25g；
②设加入氯化钠的质量为y，
50g×8%+y=（50g+y）×16%；
解得：y=4.76g。
【解析】（1）根据溶液的均一性分析；
（2）根据对溶解度的影响因素、溶质质量分数的计算方法和溶液组成的知识解答；
（3）根据溶质质量分数=分析解答。
【解答】（1）100mL氯化钠饱和溶液平均分成两个50mL，由于溶液的均一性，它们都是饱和的，甲甲肯定饱和。乙中加入50mL的水，即溶剂质量增大，因此为不饱和溶液。
（2）①溶解度与温度有关，温度不变，即溶解度不变，故①不合题意；
②溶质质量不变，而溶剂质量增大，则溶液质量增大，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数减小，故②符合题意；
③加水后溶剂的质量增大，故③不合题意；
④水密度小于溶液密度，因此加入水后，会将溶液稀释，导致溶液密度减小，④符合题意。故选②④。
典例分析
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八上第一章 期末备考
（复习范围：1.4-1.7）
考点一、溶液、悬浊液、乳浊液
考点精要：溶液、悬浊液、乳浊液的比较
溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴分散在液体里
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 分层 分层
举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水
典例1：在盛有相同质量水的甲、乙、丙三支试管中，分别加入三种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明。请回答：
（1）甲试管中是_______，乙试管中是_______，丙试管中是_______。(填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”)
（2）若其他条件不变，则三支试管静置一段时间后，看到的现象是甲中_______，乙中_______，丙中_______。
（3）这三种液体中，最稳定的是________，三种液体的共同点是________。
考点二、药品的取用
考点精要：
固体药品的取用：
①固体药品通常保存在广口瓶里。
②(一倾、二送、三直立)固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
③(一横、二放、三慢竖)块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器
④用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
液体药品的取用：
①液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
②取用不定量(较多)液体——直接倾倒
③使用时的注意事项(括号内为操作的目的)：
a、细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】
b、瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】
c、细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】
d、倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、 变质】
④取用不定量(较少)液体——使用胶头滴管
⑤使用时的注意事项(括号内为操作的目的)：
a、应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】
b、取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】
c、用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
典例2：掌握科学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展科学学习和研究。请从下列常见仪器的图示中，选择恰当的字母填空。
（1）用于量取液体体积的仪器是________。
（2）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是________。
（3）用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器是________。
（4）取用粉末状固体药品时，用到的仪器是________。
（5）用于吸取和滴加少量液体试剂的仪器是________。
考点三、物质溶解以后的温度变化情况
考点精要：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高。例如：氢氧化钠等。有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度下降。例如：硝酸铵等。有的物质溶解时，温度没有明显变化。例如：氯化钠等。
典例3：（2023八上·台州期末）如图所示，锥形瓶中装有物质×，胶头滴管中装有一定量的水，U型管内a、b液面相平。当挤压滴管的胶头，使水进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。
（1）根据该实验现象推断锥形瓶中所装的物质×可能是______。
A．食盐 B．氢氧化钠 C．酒精 D．硝酸铵
（2）请用所学知识解释-段时间后U型管内a液面高于b液面的原因。
考点四、饱和溶液和不饱和溶液
考点精要：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。注意：①两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和或不饱和溶液就没有确定的意义。②饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质(如食盐)，仍可溶解。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
典例4：（2023八上·德清期末）小德在做蔗糖的溶解实验时，他发现室温下烧杯中的蔗糖怎么也溶解不了，如图甲所示，于是他加入了一定量的热水后，如图乙所示。则所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量增加
C．溶质的质量分数减小 D．溶质的溶解度不变
考点五、溶解度以及溶解度与温度的关系
考点精要：溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大。①影响很大，如硝酸钾，表现为溶解度曲线陡；②影响不大，如氯化钠(食盐)，表现为溶解度曲线平缓。极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。物质的溶解性等级可分为：易溶(溶解度>10g) 、可溶(溶解度1~10g)、微溶(溶解度0.01～1g)、难溶(溶解度<0.01g)。
典例5：硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，根据表中数据回答下列问题。
t/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
S/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）硝酸钾的溶解性属于（ ）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
（2）与固体溶解度无关的是（ ）
A．溶质和溶剂的质量 B．溶液的温度 C．溶质的种类 D．溶剂的种类
（3）在60 ℃时，200 g水中最多能溶解 g硝酸钾。
考点六、配制一定溶质质量分数的溶液步骤
考点精要：用食盐和水配制10%的食盐水50 g(即固体物质与水配成溶液)
所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、滴管等。
步骤：
(1)计算：配制此溶液需要氯化钠5g，水45mL。
(2)称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。注意氯化钠放在天平左盘，砝码放在天平右盘。用50 mL的量筒量取所需的水，当倒入的水接近45 mL时，改用滴管加水。
(3)溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
典例6：（2023八上·椒江期末）小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 。
（2）量取水时，选用规格为 （选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ____。
A．砝码磨损
B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
考点七、关于溶液稀释的计算
考点精要：溶液的稀释计算的原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。有两种情况：①加水法进行稀释；②加入低浓度的同种溶质的溶液。注意：溶液总质量可以相加，但是溶液的总体积不能直接相加。
典例7：盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强。在通常情况下，1升水中最多可溶解约500升氯化氢气体，这时得到的浓盐酸的溶质质量分数为37%。请回答：
（1）盐酸溶液的溶质是___________。
（2）100g这种饱和浓盐酸中含有溶质质量是多少克？
（3）将100g这种饱和浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少毫升？
考点八、溶质质量分数的误差分析
考点精要：①计算时的误差：计算的溶质偏小或计算的溶剂偏大—质量分数偏小，反之偏大。②称量时的误差：溶质本身不纯、溶质本身不干燥—质量分数偏小，物体与砝码位置放反—质量分数偏小，砝码生锈或沾有油污—质量分数偏大。③量量时的误差：俯视—质量分数偏小，仰视—质量分数偏大。④溶解时的误差：溶质未完全溶解—质量分数偏小，溶质撒落—质量分数偏小，烧杯内有少量水分—质量分数偏小。⑤贮存、装瓶时的误差：瓶内有少量水分—质量分数偏小，溶液撒落—质量分数不变。
典例8：（2022八上·余杭月考）某兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制 50 克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：以下是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）图 C 中玻璃棒的作用是 。
（2）图 D为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为 (填序号)。
（3）实验二：用提纯后得到精盐配制了氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)。
A．氯化钠固体仍然不纯
B．用量筒量取水时，仰视读数
C．配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
考点九、关于溶液浓缩的计算
考点精要：溶液的浓缩计算有三种方法：①补充溶质使溶液浓缩；②蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变；③加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法同一浓一稀两种溶液的稀释。解题关键是：找清浓缩前后溶液、溶质、溶剂的变化，在根据溶质质量分数的计算公式计算。意：溶液总质量可以相加，但是溶液的总体积不能直接相加。
典例9：（2024八上·期末） 现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法：
（1）需要蒸发多少克水？
（2）需要加入多少克氯化钠？
（3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
考点十、物质分离的方法——结晶
考点精要：从饱和溶液中析出固态溶质的过程叫结晶，获得晶体的两种方法：①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠。②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾。
典例10：从溶液里析出晶体的过程叫结晶。结晶一般有两种方法 ：像食盐等溶解度受温度的变化影响较小的物质，可采用________的方法使其结晶，而像碳酸钠等溶解度受温度变化影响较大的物质，可采用________的方法使之结晶。在实际生产中，往往两种方法综合使用。
考点十一、物质分离的方法——过滤
考点精要：过滤可以将不溶性的物质从溶液中分离出来，过滤的注意事项：一贴二低三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻轻斜靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。玻璃棒在整个过滤操作中的作用：引流。过滤结果：滤纸上留有固体，下面烧杯中的为溶液。
典例11：（2023八上·柯桥月考）从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图所示的 A、B、C 三个步骤。
（1）B 步骤称为 。
（2）B、C 两个步骤中玻璃棒各自的作用分别是 和 。
（3）C 步骤中， 当蒸发皿内出现较多固体时，应该____(填字母)。
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
（4）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
操作⑤是图甲中的哪个步骤 (填“字母”)。
1．（2024七下·海曙期中）关于物质的溶解，下列说法正确的是（ ）
A．不同的物质分散到水中都会形成溶液
B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一稳定的混合物
C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体
2．（2024八上·嘉兴期末）用“o”表示蔗糖分子（水分子没有画出）。下面能表示常温下蔗糖溶于水形成溶液时，蔗糖分子的分散情况的是（ ）
A． B． C． D．
3．小金自制了一个“气象瓶”，在密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的固体。当澄清透明的气象瓶中出现大量固体时，相关描述正确的是（ ）
A．溶液变为不饱和溶液 B．溶液质量不变
C．溶剂质量增加 D．溶质质量减少
4.（2022.浙江杭州中考真题）40°C时恒温蒸发一杯不饱和食 盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是( )
A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度
5．（2022八上·金东月考）将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（ ）
A．加入硝酸钾 B．升高温度
C．加水 D．加入同温度的硝酸钾饱和溶液
6．（2024八上·期末） 已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③溶液的溶质质量分数一定相等
7．（2024八上·期末） 在t℃时，某物质A的溶液先恒温蒸发10g水，析出2g无水晶体，再恒温蒸发20g水，析出 5g无水晶体，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，原溶液是饱和溶液 B．t℃时，A物质的溶解度为20g
C．t℃时，A物质的溶解度为25g D．t℃时，A物质的溶解度为30g
8.（2022·浙江杭州·八年级期末）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（ ）
A．将溶液中的水蒸发掉50克 B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体 D．加入100克20%的食盐溶液
10．（2023八上·萧山月考）下表为氢氧化钙在不同温度时的溶解度。下列有关说法正确的是（ ）
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 0.106
A．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大
B．30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为
C．20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，充分反应后，所得溶液的质量为100g
D．将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数不变
11．（2023八上·台州期末）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量，记录数据如下表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量克 50 50 50 50
食盐的质量/克 15 20 25 30
溶液质量/克 65 68 m 68
下列说法错误的是（ ）
A． 表格中m值为68
B．20℃时，50克水中最多可落18克食盐
C．相同温度下，把水的质量增加到100克，食盐在水里的溶解度增大
D．用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐
12.（2023八上·青田期末）“美林”是为儿童开发设计的一款退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”即使密封保存，放久了也会在底部看到白色沉淀，“美林”属于 （填“乳浊液”、“悬浊液”或“溶液”），将少量的①面粉，②味精，③白糖，④泥土，⑤肥皂，⑥植物油分别加入到水中，充分振荡后，其中形成的混合物与“美林”属于同类型的物质有 。
13.（2022八上·缙云期末）在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间的内在联系，实现有效复习。
（1）如图是有关溶液的部分思维导图，请在① 处填上恰当的内容。
（2）根据图中溶液特点，判断下列混合物属于溶液的是 。
A．蔗糖水 B．医用酒精 C．肥皂水 D．血液
14.（2022·浙江·衢州八年级期末）如图甲，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化) ，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生如图乙所示的变化。由此推测，温度的改变方式为 ________(选填“升温”或“降温") ；随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将________(选填“不变”“增大”或“减小”)。
15.（2023八上·台州期末）实验室有一瓶无色液体，如右下图所示，已知可能是氯化钠和氢氧化钠溶液中的一种，因保管不当，其残缺的标签中只剩下”钠”和”30%(质量分数)”字样。小科查阅了室温(20℃)时，两种物质的溶解度的数据如表。
物质 氯化钠 氢氧化钠
溶解度(g) 36 109
根据试剂瓶上的标签和查阅的资料，小科判断出这瓶试剂不可能是 ，请说明原因： 。
15.（2022.浙江中考真题）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验:往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题:
(1)小科认为，4烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是______
(2) A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是______
16．（2022八上·长兴月考）图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液。
（1）通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有 。
（2）医生建议夏季运动出汗过多的时候最好喝些‘淡盐水”，“淡盐水”可归于图中 (填“A"“B"“C"或“D")。
（3）现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。
17.（2022·浙江绍兴·中考真题）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为___________克。
（2）②中硝酸钾溶液为___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。___________
18.（2024八上·诸暨月考）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程。
（1）操作③的名称是 。
（2）操作④中除用到铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
（3）实验结束后称量获得精盐，发现精盐制得率较低，其不可能原因是____。
A．食盐没有全部溶解
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
19.海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
（1）甲图中的操作①为乙图中的 （填字母），操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 。（写出一种）
（2）利用提纯出的精盐配制100克12%的食盐溶液，必须用到的仪器是 。
A．烧杯 B．10mL量筒 C．100mL量筒 D．漏斗
（3）若（2）中配制的食盐溶液的溶质质量分数大于12%，则可能的原因是 。
A．称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘
B．将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外
C．将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D．量取液体时，俯视读数
20.（2022八上·婺城期末）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）；
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（所用天平称量时，1g以下用游码）。
（2）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 。如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“大于”“等于”或“小于”）15%；
（3）【反思拓展】海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是
21．（2022·浙江台州·八年级期末）在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药，小明爸爸觉得农药A低毒高效。该农药的产品信息标签如图：
农药A
规格： 100mL
质量分数： 20%
密度： 1.1g/cm3
求：（1）这100毫升农药A的质量是___________g，其中溶质是___________g。
（2）小明爸爸欲配制20kg质量分数为4%的该农药来给杨梅果园杀菌灭虫，需要多少千克农药A和多少千克水？
22．疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“20L，1.1g/cm3，20%”的字样。请计算：
（1）这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？
（2）学校共有40间教室，每间教室需要用去2%的消毒液2kg，则需要从20%的原装消毒液中取出多少千克溶液来配制？
23．（2021八上·义乌月考）在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
（3）现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增大到16%，可采用的方法是
①需要蒸发多少克水？ ②加入多少克氯化钠？
典例分析
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