电离能、电负性 元素周期律
1.元素的电离能
(1)1~36号元素的第一电离能(I1)变化规律
说明 ①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族反常；
②同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。
(2)应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价
如果某元素的In+1 In，则该元素的常见化合价为+n价，如钠元素I2 I1，所以钠元素的常见化合价为+1价。
2.元素的电负性
(1)电负性是描述元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。
(2)变化规律：一般来说，同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大；同主族元素，从上到下电负性逐渐减小。
(3)电负性的应用
3.主族元素性质递变规律
性质 同周期 (自左而右) 同主族 (自上而下)
电子层结构 层数相同 层数增大
失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强
得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱
金属性 逐渐减弱 逐渐增强
非金属性 逐渐增强 逐渐减弱
主要化合价 最高正价升高 (O、F除外) 最高正价相同 (O、F除外)
最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 酸性增强：H2SiO3
Mg(OH)2>Al(OH)3 酸性减弱：HNO3>H3PO4 碱性增强：LiOH非金属气态氢化物的稳定性 增强：SiH4HCl>HBr>HI
原子半径 减小：Si>P>S>Cl 增大：F阳离子半径 减小：Na+>Mg2+>Al3+ 增大：Li+阴离子半径 减小：P3->S2->Cl- 增大：F-元素第一 电离能 增大趋势：N>O>C 减小：Cl>Br>I
元素电负性 增大：O>N>C 减小：Cl>Br>I
1.(2024·江苏，4)明矾[KAl·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是( )
A.半径：r(Al3+)>r(K+)
B.电负性：χ(O)>χ(S)
C.沸点：H2S>H2O
D.碱性：Al(OH)3>KOH
2.(2023·江苏，4)元素C、Si、Ge位于周期表中第ⅣA族。下列说法正确的是( )
A.原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge)
B.第一电离能：I1(C)C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
3.(2022·江苏，3)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A.半径大小：r(Al3+)B.电负性大小：χ(F)<χ(O)
C.电离能大小：I1(O)D.碱性强弱：NaOH4.(2023·连云港高级中学高三5月模拟)黑火药爆炸时发生反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是( )
A.半径：r(S2-)B.熔点：K2SC.第一电离能：I1(N)D.电负性：χ(S)<χ(O)
5.(2023·连云港市高三下学期2月调研)祖母绿(主要成分Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石(主要成分CaF2)、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是( )
A.半径：r(Al3+)>r(O2-)
B.电负性：χ(P)>χ(Si)
C.第一电离能：I1(F)D.碱性：Ca(OH)26.(2024·南通模拟)臭氧(O3)在[Fe]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是( )
A.原子半径：N>O>S
B.氧化性：O3>SO2
C.Fe位于元素周期表的ds区
D.电负性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N)
答案精析
真题演练
1.B ［Al3+有2个电子层，而K+有3个电子层，因此，K+的半径较大，A错误；同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，因而O元素的电负性较大，B正确；H2O分子间可形成氢键，H2S不能，因此H2O的沸点较高，C错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，D错误。］
2.D ［同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(C)I1(Si)>I1(Ge)，B错误；晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，C错误。］
3.A ［核外电子数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为r(Al3+)χ(O)，故B错误；同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能减小，故电离能大小为I1(O)>I1(Na)，故C错误；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH>Al(OH)3，故D错误。］
模拟预测
4.D ［硫离子和钾离子具有相同的电子层数，核电荷数越大半径越小，即半径：r(S2-)>r(K+)，A错误；K2S是离子晶体，S为分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，B错误；同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小，即电负性：χ(S)<χ(O)，D正确。］
5.B ［电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的半径小于氧离子，故A错误；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则磷元素的电负性大于硅元素，故B正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故C错误；金属性：Ca>Al，则氢氧化钙的碱性强于氢氧化铝，故D错误。］
6.B ［同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：S>N>O，故A错误；Fe位于元素周期表的d区，故C错误；金属元素电负性一般小于非金属元素，N与O同周期，O的电负性大于N，电负性：χ(Fe)<χ(N)<χ(O)，故D错误。］(共23张PPT)
电离能、电负性 元素周期律
专题三 选择题专攻1
核心精讲
01
1.元素的电离能
(1)1~36号元素的第一电离能(I1)变化规律
说明 ①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅢA族反常；第ⅤA、ⅥA族反常；
②同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。
(2)应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价
如果某元素的In+1 In，则该元素的常见化合价为+n价，如钠元素I2 I1，所以钠元素的常见化合价为+1价。
2.元素的电负性
(1)电负性是描述元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。
(2)变化规律：一般来说，同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大；同主族元素，从上到下电负性逐渐减小。
(3)电负性的应用
3.主族元素性质递变规律
性质 同周期(自左而右) 同主族(自上而下)
电子层结构 层数相同 层数增大
失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强
得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱
金属性 逐渐减弱 逐渐增强
非金属性 逐渐增强 逐渐减弱
性质 同周期(自左而右) 同主族(自上而下)
主要化合价 最高正价升高(O、F除外) 最高正价相同(O、F除外)
最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 酸性增强：H2SiO3Mg(OH)2>Al(OH)3 酸性减弱：HNO3>H3PO4
碱性增强：LiOH非金属气态氢化物的稳定性 增强：SiH4HCl>HBr>HI
原子半径 减小：Si>P>S>Cl 增大：F性质 同周期(自左而右) 同主族(自上而下)
阳离子半径 减小：Na+>Mg2+>Al3+ 增大：Li+>Na+>K+
阴离子半径 减小：P3->S2->Cl- 增大：F-元素第一电离能 增大趋势：N>O>C 减小：Cl>Br>I
元素电负性 增大：O>N>C 减小：Cl>Br>I
真题演练
02
1.(2024·江苏，4)明矾[KAl·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是
A.半径：r(Al3+)>r(K+)
B.电负性：χ(O)>χ(S)
C.沸点：H2S>H2O
D.碱性：Al(OH)3>KOH
1
2
3
√
1
2
3
Al3+有2个电子层，而K+有3个电子层，因此，K+的半径较大，A错误；
同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，因而O元素的电负性较大，B正确；
H2O分子间可形成氢键，H2S不能，因此H2O的沸点较高，C错误；
元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，D错误。
1
2
3
2.(2023·江苏，4)元素C、Si、Ge位于周期表中第ⅣA族。下列说法正确的是
A.原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge)
B.第一电离能：I1(C)C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
√
1
2
3
同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(C)同主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，B错误；
晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，C错误。
3.(2022·江苏，3)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A.半径大小：r(Al3+)B.电负性大小：χ(F)<χ(O)
C.电离能大小：I1(O)D.碱性强弱：NaOH1
2
3
√
1
2
3
核外电子数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为r(Al3+)同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)>χ(O)，故B错误；
同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能减小，故电离能大小为I1(O)>I1(Na)，故C错误；
元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH>Al(OH)3，故D错误。
模拟预测
03
4.(2023·连云港高级中学高三5月模拟)黑火药爆炸时发生反应2KNO3+S+
3C===K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A.半径：r(S2-)B.熔点：K2SC.第一电离能：I1(N)D.电负性：χ(S)<χ(O)
4
5
6
√
硫离子和钾离子具有相同的电子层数，核电荷数越大半径越小，即半径：r(S2-)>r(K+)，A错误；
K2S是离子晶体，S为分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，B错误；
同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小，即电负性：χ(S)<χ(O)，D正确。
4
5
6
5.(2023·连云港市高三下学期2月调研)祖母绿(主要成分Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石(主要成分CaF2)、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是
A.半径：r(Al3+)>r(O2-)
B.电负性：χ(P)>χ(Si)
C.第一电离能：I1(F)D.碱性：Ca(OH)2√
4
5
6
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的半径小于氧离子，故A错误；
同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则磷元素的电负性大于硅元素，故B正确；
同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故C错误；
金属性：Ca>Al，则氢氧化钙的碱性强于氢氧化铝，故D错误。
4
5
6
6.(2024·南通模拟)臭氧(O3)在[Fe]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是
A.原子半径：N>O>S
B.氧化性：O3>SO2
C.Fe位于元素周期表的ds区
D.电负性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N)
√
4
5
6
同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：S>N>O，故A错误；
Fe位于元素周期表的d区，故C错误；
金属元素电负性一般小于非金属元素，N与O同周期，O的电负性大于N，电负性：χ(Fe)<χ(N)<χ(O)，故D错误。
4
5
6