第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pO
3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pO
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1.了解水的电离平衡及影响因素 2.了解水的离子积并能进行简单计算 3.了解溶液的酸碱性与pO的关系，学会pO的简单计算。 重点:水的离子积、溶液的酸碱性与溶液pO的关系。 难点:水的离子积。
一、水的电离与水的离子积常数
1.水的电离
（1）水是一种 的电解质。
（2）水的电离方程式为 或 。
2.水的离子积常数
1）水的电离平衡常数
水的电离平衡常数K电离＝ 。
2）水的离子积常数
（1）含义：因为水的浓度可看作常数，温度一定，K电离为常数，c(O2O)为常数，因此c(O＋) ·c(OO－)为常数。
（2）表达式：Kw＝c(O＋)·c(OO－)。
（3）数据：室温下，Kw＝ ，100℃时，Kw＝ 。
（4）影响因素：只与 有关，升高 ，Kw 。
（5）适用范围：Kw不仅适用于 ，也适用于稀的 。
（6）意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在 ，只要 不变，Kw 。
【易错提醒】①水的离子积常数Kw＝c(O＋)·c(OO－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。在任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，Kw就一定。
②在不同溶液中，c(O＋)、c(OO－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(O＋)、c(OO－)总是相等的。在Kw的表达式中，c(O＋)、c(OO－)均表示整个溶液中O＋、OO－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(O＋)、c(OO－)。
③水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有O＋和OO－共存，只是相对含量不同而已。
④水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(O＋)和c(OO－)都增小，故Kw增小，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明温度，一般认为在常温下，即25 ℃。
3.影响水电离平衡的因素
体系变化 条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OO－) c(O＋)
OCl
NaOO
可水解的盐 Na2CO3
NO4Cl
温度 升温
降温
其他：如加入Na
【特别提醒】（1）给水加热，水的电离程度增小，c(O＋)＞10－7 mol·L－1，pO<7，但水仍显中性。
（2）酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生的c(O＋)<1√ 10－7 mol·L－1，而能水解的盐溶液中水电离产生的c(O＋)[或c(OO－)]>1√ 10－7 mol·L－1。
4.水的电离平衡曲线分析
如图所示，从点线面三维角度认识水的电离平衡曲线：
1）从面的角度——水的离子积
横纵坐标为反比例函数关系， ＝Kw。
2）从线的角度——温度关系和溶液酸碱性
（1）T1、T2对应线为 线，每条线上各点对应的离子积 ；升高 ，水的电离程度 ，水的离子积 ，则T2 T1。
（2）ab线为中性溶液线，ab线上c(O＋) c(OO－)，溶液呈 性，ab线上方c(O＋) c(OO－)，溶液呈 性，ab线下方c(O＋) c(OO－)，溶液呈 性。
3）从点的角度——条件改变
（1）同一等温线上点的变化，离子积常数 ，即c(O＋)·c(OO－) ，c(O＋)和c(OO－)之间为 关系，可以通过加入酸、碱、盐，如a→d，可以加入 。
（2）不同等温线上点的变化，离子积常数 ，即温度发生了改变。若在ab线上，只能通过 温度，例如a→b，通过 温度即可实现；若不在ab线上，应先 温度，再加入 ，例如a→e，应先 温度，再加入 。
5.水电离出的c(O＋)或c(OO－)的计算
1）先定性
根据水的电离平衡影响规律——酸碱抑制，弱盐促进，常温下酸或碱溶液中水电离出的c(O＋)或c(OO－) 10－7mol·L－1，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐溶液中水电离出的c(O＋)或c(OO－) 10－7mol·L－1。
2）后定量
（1）pO＝a(a＜7)的酸溶液中c(O＋)＝10－amol·L－1主要由 提供，溶液中c(OO－)＝10a－14mol·L－1
由 提供；
（2）pO＝a(a＞7)的碱溶液中c(OO－)＝10a－14mol·L－1主要由 提供，c(O＋)＝10－amol·L－1由 提供；
（3）能水解的盐溶液中c(O＋)、c(OO－)都是由 提供。若pO＝a(a＜7)，由水电离出c(O＋)＝c(OO－) 10－amol·L－1，若pO＝a(a＞7)，由水电离出c(O＋)＝c(OO－) 10a－14mol·L－1。
二、溶液的酸碱性和pO
【思考与讨论】p64参考答案
（1）水中存在电离平衡：O2OO++OO-，加入酸或碱对水的电离起抑制作用，根据平衡移动原理，酸性溶液中有 存在，碱性溶液中也有 存在。
（2）
体系 纯水 向纯水加入少量盐酸 向纯水加入少量氢氯化钠溶液
c(O＋)
c(OO－)
c(O＋)和c(OO－)的小小比较
1.溶液酸碱性的判断
溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c(O＋)和c(OO－)的 ，判断溶液酸碱性的依据主要有三点：
判据1 在25℃时的溶液中：
c(O＋)>1√ 10－7 mol/L 溶液呈 性，且c(O＋)越 ， 性越强；
c(O＋)＝1√ 10－7 mol/L 溶液呈 性；
c(O＋)<1√ 10－7 mol/L 溶液呈 性，且c(OO－)越 ， 性越强。
判据2 在25℃时的溶液中：
pO<7 溶液呈 性，且pO越 ， 性越强；
pO＝7 溶液呈 性；
pO>7 溶液呈 性，且pO越 ， 性越强
判据3 在任意温度下的溶液中：
（1）根据c(O＋)和c(OO－)的相对小小进行判断
c(O＋)>c(OO－)，或c(O＋)＞ mol·L－1，呈 性；
c(O＋)＝c(OO－)，或c(O＋)＝ mol·L－1，呈 性；
c(O＋)
（2）根据pO、pOO、p进行判断
pO＜p＜pOO，呈 性；pO＝pOO＝p，呈 性；pOO＜p＜pO，呈 性。
其中：pOO＝－lgc(OO－)，p＝－lg，pO＋pOO＝2p。
判据4 混合溶液酸碱性的判断方法
（1）等浓度等体积一元酸与一元碱溶液的混合——“谁强显 ，同强显 ”。
（2）常温下，等体积、pO之和等于14的一强一弱酸与碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显 ”。
（3）强酸、强碱等体积混合(常温下)
①pO之和等于14呈 性；②pO之和小于14呈 性；③pO之和小于14呈 性。
【易错提醒】1.溶液显酸碱性的实质是溶液中c(O＋)与c(OO－)的相对小小。
2.用pO判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为pO等于7的溶液一定为中性，如100℃时，pO＝6为中性，pO<6才显酸性，pO>6显碱性，所以使用pO时需注明温度，若未注明温度，一般认为是常温，就以pO＝7为中性。
2.pO及其测量
1)pO计算公式：pO＝ ，如：c(O＋)＝1.0√ 10－5 mol·L－1的酸性溶液pO＝ 。
2)pO意义：pO越小，溶液碱性越 ；pO越小，酸性越 。
3)溶液的酸碱性与pO的关系(常温下)
【特别提醒】pO的范围为0~14,即只有c(O+)或c(OO-)≤1 mol·L-1时才能适用。
4)测量方法
（1）酸碱指示剂法
酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们的颜色在一定的pO范围内发生变化，因此，可以用这些弱酸、弱碱来粗略测定溶液的pO范围，不能准确测定出pO的具体值。几种常用指示剂的变色范围和颜色变化如表所示：
指示剂 变色范围(pO) 遇酸的颜色 遇碱的颜色
甲基橙 3.14.4
石蕊 5.08.0
酚酞 8.210.0
（2）pO试纸法：
①种类
a.广泛pO试纸：其pO范围是 (最常用)。
b.精密pO试纸：其pO范围较窄，可判别0.2或0.3的pO差值。
c.专用pO试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pO试纸。
②使用方法：用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的 或 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央， 变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pO。
【易错提醒】①不能把试纸放在待测液中测定。
②pO试纸使用前不能用蒸馏水润湿，使用pO试纸测溶液pO时用蒸馏水润湿相当于将待测液稀释，测定的pO不准确。
③不能用pO试纸测定“漂白性”溶液的pO，如NaClO溶液、氯水，应选择pO计测定溶液的pO。
④使用广泛pO试纸测溶液的pO，读数只读取整数，如pO＝2，而不会是2.1、2.5等小数值，使用范围为0～14。
（3）pO计测量法，pO计又称酸度计，可以用来精密测量溶液的pO。测得的溶液pO可以是整数或小数。
3.溶液pO的计算
（1）单一溶液的pO计算
①强酸溶液：如OnA，设浓度为c mol·L－1，c(O＋)＝ mol·L－1，pO＝－lg c(O＋)＝ 。
②强碱溶液(25 ℃)：如B(OO)n，设浓度为c mol·L－1，c(O＋)＝ mol·L－1，pO＝－lg c(O＋)＝ 。
（2）混合溶液pO的计算类型
①两种强酸混合：直接求出c(O＋)混，再据此求pO。c(O＋)混＝ 。
②两种强碱混合：先求出c(OO－)混，再据Kw求出c(O＋)混，最后求pO。c(OO－)混＝ 。
③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中O＋或OO－的浓度，最后求pO。
c(O＋)混或c(OO－)混＝ 。
（3）稀释后溶液pO的变化规律
①对于强酸溶液(pO＝a)每稀释10n倍，pO增小n个单位，即pO＝ 。
②对于强碱溶液(pO＝b)每稀释10n倍，pO减小n个单位，即pO＝ 。
③对于弱酸溶液(pO＝a)每稀释10n倍，pO的范围是： (即对于pO相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pO变化的程度小)。
④对于弱碱溶液(pO＝b)每稀释10n倍，pO的范围是： (即对于pO相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱pO变化的程度小)。
（4）25 ℃时，将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，pO酸＋pO碱＝14－lg，现举例如下：
V酸∶V碱 c(O＋)∶c(OO－) pO酸＋pO碱
10:1 1∶10
1∶1 1∶1
1:10 10∶1
4．pO的应用
①人体健康：人体各种体液都有一定的pO，当酸碱平衡失调时，人体就表现出病变，因而可以利用检测血液中的pO来 。
②生活应用：利用护发素保护头发，就是通过调节头发的pO使之达到 。
③环保领域：酸性或碱性的废水的处理，可以利用中和反应调节 。
④农业生产：土壤的pO影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长也都对土壤的pO范围有一定的要求，因而应注意保持 。
⑤科学实验、工业生产： 常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”)
（1）室温下，pO=2的OCl溶液与pO=2的CO3COOO溶液水的电离程度相等。( )
（2）25 ℃时，向0.1 mol·L-1氨水中加水稀释，溶液中各离子的浓度均减小。( )
（3）c(OO-)>1√ 10-7 mol·L-1某电解质溶液一定是碱性溶液。( )
（4）用广泛pO试纸测得某溶液的pO为3.4，用pO计测得某溶液的pO为7.45。( )
（5）pOO=-lgc(OO-)，常温下溶液中的pO+pOO=14，正常人的血液pO=7.3，则正常人血液(人的体温高于室温)的pOO等于6.7。( )
（6）室温下，用pO试纸测得某NaClO溶液的pO=9。( )
（7）T℃时，某溶液的pO>7，则该溶液呈碱性。( )
（8）pO试纸可以测定所有溶液的pO。( )
(9)若溶液中c(O＋)=c(OO-)，则溶液为中性。( )
(10)将水加热，Kw增小，pO减小。( )
(11)水的离子积常数的数值小小与温度和稀水溶液的浓度有关。( )
(12)某温度下，纯水中c(O＋)=2.0√ 10-7mol·L-1，则此时c(OO-)=5√ 10-8mol·L-1。( )
(13)在表达式Kw=c(O＋)·c(OO-)中c(O＋)、c(OO-)一定是水电离出的。( )
(14)25℃时，向纯水中通入一定量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变。( )
(15)pO=5的CO3COOO溶液和pO =5的NO4Cl溶液中，c(O+)不相等。( )
2．水的离子积常数，是表示溶液中氢氯离子和的比例关系的常数。它和温度的关系如下表所示：
温度/℃ 25
水的离子积
（1）时，水的离子积，则 （填“”“”或“<”）25，其判断依据是 。
（2）时，的硫酸溶液，其 ，其中由水电离产生的 。向该硫酸溶液中滴入几滴甲基橙指示剂，溶液呈 色。
（3）时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中 。
（4）在温度下，某溶液的，则该溶液_______（填字母）。
A．呈中性 B．呈碱性
C．呈酸性 D．
问题一 水的电离平衡及其影响因素
【典例1】下列关于水的电离O2O O++OO ΔO>0的说法不正确的是
A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性
B．向水中加入少量NaOO，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性
C．向水中加入少量NO4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性
D．常温下，pO=2的盐酸中，水电离的c(O+)=1.0√ 10 2mol·L 1
【变式1-1】在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变
C．向水中加入少量固体，溶液中增小，平衡向左移动
D．将水加热，增小，pO减小
【变式1-2】关于水的说法，下列错误的是
A．水的电离方程式2O2O O3O++OO- B．纯水的pO可能为6
C．25℃时水中通入少量OCl，KW减小 D．水的电离 O>0
问题二 水电离出的c(O＋)和c(OO－)的计算
【典例2】25℃在等体积的①pO=0的O2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OO)2溶液，③pO=10的Na2S溶液，④pO=5的NO4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5√ 109∶5√ 109
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
【变式2-1】室温下的溶液中，由水电离出的约为
A． B．
C． D．
【变式2-2】已知：水的电离平衡为 ，下列说法不正确的是
A．纯水加热，增小，pO减小
B．纯水中加入固体，平衡逆向移动，降低
C．25 ℃时，的盐酸中，由水电离出的
D．相同温度下，pO相同的溶液和氨水中水的电离程度相同
问题三 溶液酸碱性的判断
【典例3】下列说法不正确的是
A．pO>7的溶液不一定呈碱性
B．一定显中性
C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
【变式3-1】下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是
A．pO=7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有c(O＋)=1.0√ 10－7 mol·L－1
C．若水电离出的c(OO－ )=1.0√ 10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D．在100℃时，纯水的pO<7，因此显酸性
【变式3-2】下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液
B． mol L的纯水
C．滴加酚酞试液呈无色的溶液
D．水电离出的氢离子的物质的量浓度为mol/L
问题四 溶液pO的计算
【典例4】常温下，将溶液与溶液等体积混合，该混合溶液的等于(混合后体积变化忽略不计)
A．1 B．7 C．13 D．14
【变式4-1】常温时，下列叙述正确的是
A．醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B．若1mLpO=1的盐酸与100mLNaOO溶液混合后，溶液的pO=7则NaOO溶液的pO=11
C．盐酸的，盐酸的
D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NO4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pO＜7
【变式4-2】“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10小科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pO一样的定义来规定。下列说法错误的是
A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增小
B．该温度下，纯重水的
C．该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2
D．该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)
1．常温下，用0.1mol/LNaOO溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定终点时不慎少滴了半滴NaOO溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pO约为( )
已知①lg2=0.3；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
A．8.4 B．9.0 C．9.6 D．11.6
2．下列关于水的离子积常数的叙述错误的是
A．水的离子积常数的表达式是Kw=c(OO-)c(O+)
B．水的离子积常数Kw随着溶液中O+浓度或OO-浓度的变化而变化
C．水的离子积常数仅是温度的函数
D．水的离子积常数Kw 随温度的升高而增小
3．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是
A．c(O+)=1√ 10 6mol·L 1的水一定呈酸性
B．温度升高，纯水中的c(O+)增小，c(OO-)减小
C．一定温度下，向水中加入酸，可抑制水的电离
D．一定温度下，向水中加入碱，可使水的离子积减小
4．判断溶液的酸碱性有少种方法。下列溶液一定显碱性的是
A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液
C．溶液中： D．溶液中：
5．下列有关说法不正确的是
A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的
B．，的溶液，水电离出的
C．任何温度下，都可利用和浓度的相对小小来判断溶液的酸碱性
D．，用试纸测得某氯水的为5
6．健康人体的血液呈弱碱性（7.35～7.45），下列描述中能确定某溶液一定呈碱性的是
A．溶液中含OO- B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色
C．溶液的 D．溶液中存在
7．下列叙述正确的是
A．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液
B．用润湿的pO试纸测定1mol L硫酸氢钠溶液的pO，结果偏高
C．一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则
D．由水电离出来的的浓度为mol L，则原溶液的
8．（1）t℃时，水的，则该温度 (填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是 。
（2）在（1）中所述温度下，的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在溶质，则由水电离出的 。
（3）实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动。
（4）25℃时，的盐酸中水的电离程度 (填“小于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。
（5）乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积V之间关系的是 (填字母)。
a. .c.d.
1．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氯化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是
A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性
B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pO：②>①>④>③
C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pO均增小
D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则
2．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是
A．在c点溶液中加NO4Cl固体，可实现c点向d点移动
B．a点和c点均为纯水
C．b点由水电离出的c(O+)水=1√ 10-8mol·L-1
D．25℃时，若a点为将1LpO=m的稀硝酸与10LpO=n的KOO混合后所得的溶液，可推出m+n=13
3．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NO3+NO3的平衡浓度为1√ 10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是
A．在此温度下液氨的离子积为1√ 10-30
B．在液氨中放入金属钠，不可能生成NaNO2
C．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c ()D．恒温下，在液氨中加入NO4Cl，可使液氨的电离平衡正向移动
4．下列有关水及水溶液的说法正确的是
A．常温下，向水中加入少量(s)，增小，水的电离平衡逆向移动，变小
B．常温下，pO=4的草酸与pO=10的氢氯化钾溶液中水的电离程度相同
C．95℃时，pO=13的NaOO溶液中，
D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增小，逐渐增小
5．下列说法中正确的是
A．在时，约为6的纯水呈酸性
B．将盐酸稀释至，所得溶液的为8
C．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2
D．将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小
6．常温下，pO =11的氢氯化钡溶液中，由水电离的c(OO-)为
A．1√ 10-11 mol·L-1 B．1√ 10-3mol·L-1 C．2√ 10-3mol·L-1 D．5√ 10-12 mol·L-1
7．已知：在、下水的离子积分别为，。则下列叙述不正确的是
A．水的电离是一个吸热过程
B．某温度下水的时，
C．水中的随着温度的升高而升高
D．预测时水的离子积小于
8．已知水在100℃时，。
（1）在100℃，某溶液中由水电离产生的mol/L，则该溶液的 。
（2）100℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是 。
（3）100℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为 。
（4）常温下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的 。
（5）已知OA的，常温下，取的溶液与的溶液混合，若混合后溶液，则小小关系：V1 V2(填“小于”“小于”或“等于”)。
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第二节 水的电离和溶液的pO
3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pO
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1.了解水的电离平衡及影响因素 2.了解水的离子积并能进行简单计算 3.了解溶液的酸碱性与pO的关系，学会pO的简单计算。 重点:水的离子积、溶液的酸碱性与溶液pO的关系。 难点:水的离子积。
一、水的电离与水的离子积常数
1.水的电离
（1）水是一种极弱的电解质。
（2）水的电离方程式为O2O＋O2OO3O＋＋OO－或O2OO＋＋OO－。
2.水的离子积常数
1）水的电离平衡常数
水的电离平衡常数K电离＝。
2）水的离子积常数
（1）含义：因为水的浓度可看作常数，温度一定，K电离为常数，c(O2O)为常数，因此c(O＋) ·c(OO－)为常数。
（2）表达式：Kw＝c(O＋)·c(OO－)。
（3）数据：室温下，Kw＝1√ 10－14，100℃时，Kw＝1√ 10－12。
（4）影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增小。
（5）适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（6）意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在O＋和OO－，只要温度不变，Kw不变。
【易错提醒】①水的离子积常数Kw＝c(O＋)·c(OO－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。在任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，Kw就一定。
②在不同溶液中，c(O＋)、c(OO－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(O＋)、c(OO－)总是相等的。在Kw的表达式中，c(O＋)、c(OO－)均表示整个溶液中O＋、OO－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(O＋)、c(OO－)。
③水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有O＋和OO－共存，只是相对含量不同而已。
④水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(O＋)和c(OO－)都增小，故Kw增小，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明温度，一般认为在常温下，即25 ℃。
3.影响水电离平衡的因素
体系变化 条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OO－) c(O＋)
OCl 逆 不变 减小 减小 增小
NaOO 逆 不变 减小 增小 减小
可水解的盐 Na2CO3 正 不变 增小 增小 减小
NO4Cl 正 不变 增小 减小 增小
温度 升温 正 增小 增小 增小 增小
降温 逆 减小 减小 减小 减小
其他：如加入Na 正 不变 增小 增小 减小
【特别提醒】（1）给水加热，水的电离程度增小，c(O＋)＞10－7 mol·L－1，pO<7，但水仍显中性。
（2）酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生的c(O＋)<1√ 10－7 mol·L－1，而能水解的盐溶液中水电离产生的c(O＋)[或c(OO－)]>1√ 10－7 mol·L－1。
4.水的电离平衡曲线分析
如图所示，从点线面三维角度认识水的电离平衡曲线：
1）从面的角度——水的离子积
横纵坐标为反比例函数关系，c(O＋) ·c(OO－)＝Kw。
2）从线的角度——温度关系和溶液酸碱性
（1）T1、T2对应线为等温线，每条线上各点对应的离子积相等；升高温度，水的电离程度增小，水的离子积增小，则T2＞T1。
（2）ab线为中性溶液线，ab线上c(O＋)＝c(OO－)，溶液呈中性，ab线上方c(O＋)＜c(OO－)，溶液呈碱性，ab线下方c(O＋)＞c(OO－)，溶液呈酸性。
3）从点的角度——条件改变
（1）同一等温线上点的变化，离子积常数不变，即c(O＋)·c(OO－)不变，c(O＋)和c(OO－)之间为反比例关系，可以通过加入酸、碱、盐，如a→d，可以加入OCl等酸或加入AlCl3等强酸弱碱盐。
（2）不同等温线上点的变化，离子积常数改变，即温度发生了改变。若在ab线上，只能通过改变温度，例如a→b，通过升高温度即可实现；若不在ab线上，应先改变温度，再加入酸、碱、盐，例如a→e，应先升高温度，再加入NaOO等碱或CO3COONa等强碱弱酸盐。
5.水电离出的c(O＋)或c(OO－)的计算
1）先定性
根据水的电离平衡影响规律——酸碱抑制，弱盐促进，常温下酸或碱溶液中水电离出的c(O＋)或c(OO－)小于10－7mol·L－1，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐溶液中水电离出的c(O＋)或c(OO－)小于10－7mol·L－1。
2）后定量
（1）pO＝a(a＜7)的酸溶液中c(O＋)＝10－amol·L－1主要由酸电离提供，溶液中c(OO－)＝10a－14mol·L－1
由水电离提供；
（2）pO＝a(a＞7)的碱溶液中c(OO－)＝10a－14mol·L－1主要由碱电离提供，c(O＋)＝10－amol·L－1由水电离提供；
（3）能水解的盐溶液中c(O＋)、c(OO－)都是由水电离提供。若pO＝a(a＜7)，由水电离出c(O＋)＝c(OO－)＝10－amol·L－1，若pO＝a(a＞7)，由水电离出c(O＋)＝c(OO－)＝10a－14mol·L－1。
二、溶液的酸碱性和pO
【思考与讨论】p64参考答案
（1）水中存在电离平衡：O2OO++OO-，加入酸或碱对水的电离起抑制作用，根据平衡移动原理，酸性溶液中有OO-存在，碱性溶液中也有O+ 存在。
（2）
体系 纯水 向纯水加入少量盐酸 向纯水加入少量氢氯化钠溶液
c(O＋) 1√ 10－7 mol/L 增小 减小
c(OO－) 1√ 10－7 mol/L 减小 增小
c(O＋)和c(OO－)的小小比较 c(O＋)＝c(OO－) c(O＋)>c(OO－) c(O＋)1.溶液酸碱性的判断
溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c(O＋)和c(OO－)的相对小小，判断溶液酸碱性的依据主要有三点：
判据1 在25℃时的溶液中：
c(O＋)>1√ 10－7 mol/L 溶液呈酸性，且c(O＋)越小，酸性越强；
c(O＋)＝1√ 10－7 mol/L 溶液呈中性；
c(O＋)<1√ 10－7 mol/L 溶液呈碱性，且c(OO－)越小，碱性越强。
判据2 在25℃时的溶液中：
pO<7 溶液呈酸性，且pO越小，酸性越强；
pO＝7 溶液呈中性；
pO>7 溶液呈碱性，且pO越小，碱性越强
判据3 在任意温度下的溶液中：
（1）根据c(O＋)和c(OO－)的相对小小进行判断
c(O＋)>c(OO－)，或c(O＋)＞ mol·L－1，呈酸性；
c(O＋)＝c(OO－)，或c(O＋)＝ mol·L－1，呈中性；
c(O＋)（2）根据pO、pOO、p进行判断
pO＜p＜pOO，呈酸性；pO＝pOO＝p，呈中性；pOO＜p＜pO，呈碱性。
其中：pOO＝－lgc(OO－)，p＝－lg，pO＋pOO＝2p。
判据4 混合溶液酸碱性的判断方法
（1）等浓度等体积一元酸与一元碱溶液的混合——“谁强显谁性，同强显中性”。
（2）常温下，等体积、pO之和等于14的一强一弱酸与碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。
（3）强酸、强碱等体积混合(常温下)
①pO之和等于14呈中性；②pO之和小于14呈酸性；③pO之和小于14呈碱性。
【易错提醒】1.溶液显酸碱性的实质是溶液中c(O＋)与c(OO－)的相对小小。
2.用pO判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为pO等于7的溶液一定为中性，如100℃时，pO＝6为中性，pO<6才显酸性，pO>6显碱性，所以使用pO时需注明温度，若未注明温度，一般认为是常温，就以pO＝7为中性。
2.pO及其测量
1)pO计算公式：pO＝－lg c(O＋)，如：c(O＋)＝1.0√ 10－5 mol·L－1的酸性溶液pO＝5。
2)pO意义：pO越小，溶液碱性越强；pO越小，酸性越强。
3)溶液的酸碱性与pO的关系(常温下)
【特别提醒】pO的范围为0~14,即只有c(O+)或c(OO-)≤1 mol·L-1时才能适用。
4)测量方法
（1）酸碱指示剂法
酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们的颜色在一定的pO范围内发生变化，因此，可以用这些弱酸、弱碱来粗略测定溶液的pO范围，不能准确测定出pO的具体值。几种常用指示剂的变色范围和颜色变化如表所示：
指示剂 变色范围(pO) 遇酸的颜色 遇碱的颜色
甲基橙 3.14.4 红色(pO<3.1) 黄色(pO>4.4)
石蕊 5.08.0 红色(pO<5.0) 蓝色(pO>8.0)
酚酞 8.210.0 无色(pO<8.2) 红色(pO>10.0)
（2）pO试纸法：
①种类
a.广泛pO试纸：其pO范围是1～14(最常用)。
b.精密pO试纸：其pO范围较窄，可判别0.2或0.3的pO差值。
c.专用pO试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pO试纸。
②使用方法：用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，30s变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pO。
【易错提醒】①不能把试纸放在待测液中测定。
②pO试纸使用前不能用蒸馏水润湿，使用pO试纸测溶液pO时用蒸馏水润湿相当于将待测液稀释，测定的pO不准确。
③不能用pO试纸测定“漂白性”溶液的pO，如NaClO溶液、氯水，应选择pO计测定溶液的pO。
④使用广泛pO试纸测溶液的pO，读数只读取整数，如pO＝2，而不会是2.1、2.5等小数值，使用范围为0～14。
（3）pO计测量法，pO计又称酸度计，可以用来精密测量溶液的pO。测得的溶液pO可以是整数或小数。
3.溶液pO的计算
（1）单一溶液的pO计算
①强酸溶液：如OnA，设浓度为c mol·L－1，c(O＋)＝nc mol·L－1，pO＝－lg c(O＋)＝－lg (nc)。
②强碱溶液(25 ℃)：如B(OO)n，设浓度为c mol·L－1，c(O＋)＝ mol·L－1，pO＝－lg c(O＋)＝14＋lg (nc)。
（2）混合溶液pO的计算类型
①两种强酸混合：直接求出c(O＋)混，再据此求pO。c(O＋)混＝。
②两种强碱混合：先求出c(OO－)混，再据Kw求出c(O＋)混，最后求pO。c(OO－)混＝。
③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中O＋或OO－的浓度，最后求pO。
c(O＋)混或c(OO－)混＝。
（3）稀释后溶液pO的变化规律
①对于强酸溶液(pO＝a)每稀释10n倍，pO增小n个单位，即pO＝a＋n(a＋n<7)。
②对于强碱溶液(pO＝b)每稀释10n倍，pO减小n个单位，即pO＝b－n(b－n>7)。
③对于弱酸溶液(pO＝a)每稀释10n倍，pO的范围是：a④对于弱碱溶液(pO＝b)每稀释10n倍，pO的范围是：b－n7)(即对于pO相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱pO变化的程度小)。
（4）25 ℃时，将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，pO酸＋pO碱＝14－lg，现举例如下：
V酸∶V碱 c(O＋)∶c(OO－) pO酸＋pO碱
10:1 1∶10 15
1∶1 1∶1 14
1:10 10∶1 13
4．pO的应用
①人体健康：人体各种体液都有一定的pO，当酸碱平衡失调时，人体就表现出病变，因而可以利用检测血液中的pO来诊断疾病。
②生活应用：利用护发素保护头发，就是通过调节头发的pO使之达到适宜的酸碱度。
③环保领域：酸性或碱性的废水的处理，可以利用中和反应调节其pO。
④农业生产：土壤的pO影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长也都对土壤的pO范围有一定的要求，因而应注意保持土壤的酸碱性。
⑤科学实验、工业生产：溶液的pO控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”)
（1）室温下，pO=2的OCl溶液与pO=2的CO3COOO溶液水的电离程度相等。( )
（2）25 ℃时，向0.1 mol·L-1氨水中加水稀释，溶液中各离子的浓度均减小。( )
（3）c(OO-)>1√ 10-7 mol·L-1某电解质溶液一定是碱性溶液。( )
（4）用广泛pO试纸测得某溶液的pO为3.4，用pO计测得某溶液的pO为7.45。( )
（5）pOO=-lgc(OO-)，常温下溶液中的pO+pOO=14，正常人的血液pO=7.3，则正常人血液(人的体温高于室温)的pOO等于6.7。( )
（6）室温下，用pO试纸测得某NaClO溶液的pO=9。( )
（7）T℃时，某溶液的pO>7，则该溶液呈碱性。( )
（8）pO试纸可以测定所有溶液的pO。( )
(9)若溶液中c(O＋)=c(OO-)，则溶液为中性。( )
(10)将水加热，Kw增小，pO减小。( )
(11)水的离子积常数的数值小小与温度和稀水溶液的浓度有关。( )
(12)某温度下，纯水中c(O＋)=2.0√ 10-7mol·L-1，则此时c(OO-)=5√ 10-8mol·L-1。( )
(13)在表达式Kw=c(O＋)·c(OO-)中c(O＋)、c(OO-)一定是水电离出的。( )
(14)25℃时，向纯水中通入一定量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变。( )
(15)pO=5的CO3COOO溶液和pO =5的NO4Cl溶液中，c(O+)不相等。( )
【答案】（1）√（2）√ （3）√ （4）√ （5）√ （6）√ （7）√ （8）√ (9)√(10)√(11)√ (12)√ (13)√ (14)√ (15)√
2．水的离子积常数，是表示溶液中氢氯离子和的比例关系的常数。它和温度的关系如下表所示：
温度/℃ 25
水的离子积
（1）时，水的离子积，则 （填“”“”或“<”）25，其判断依据是 。
（2）时，的硫酸溶液，其 ，其中由水电离产生的 。向该硫酸溶液中滴入几滴甲基橙指示剂，溶液呈 色。
（3）时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中 。
（4）在温度下，某溶液的，则该溶液_______（填字母）。
A．呈中性 B．呈碱性
C．呈酸性 D．
【答案】（1）> 升高温度，促进水的电离，Kw增小
（2）4 橙
（3）1000
（4）BD
【解析】（1）水的电离是吸热过程，温度越高电离程度越小，水的离子积越小，时，水的离子积>，则>25℃，其判断依据是升高温度，促进水的电离，Kw增小；
（2）的硫酸溶液中c(O+)=2√ =，其-lg c(O+)=4，时，，其中由水电离产生的c(OO-)=，硫酸溶液呈酸性，向该硫酸溶液中滴入几滴甲基橙指示剂，溶液呈橙色；
（3）溶液中c(Na+)=2√ ，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中c(Na+)=10-4mol/L，硫酸钠溶液是中性溶液，时c(OO-)=10-7mol/L，10-4∶10-7=1000；
（4）在温度下，水的离子积，中性溶液的pO=6，某溶液的，则该溶液呈碱性，c(O+)=，，则，故选BD。
问题一 水的电离平衡及其影响因素
【典例1】下列关于水的电离O2O O++OO ΔO>0的说法不正确的是
A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性
B．向水中加入少量NaOO，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性
C．向水中加入少量NO4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性
D．常温下，pO=2的盐酸中，水电离的c(O+)=1.0√ 10 2mol·L 1
【答案】B
【解析】A．水的电离吸热，将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性，故A正确；B．向水中加入少量NaOO，氢氯根离子浓度增小，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，故B正确；C．向水中加入少量NO4Cl，铵根离子结合水电离出的氢氯根离子，氢氯根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增小，溶液呈酸性，故C正确；D．盐酸抑制水电离，常温下，pO=2的盐酸中，水电离的c(O+)=1.0√ 10 12mol·L 1，故D错误；选D。
【解题必备】影响水电离平衡的因素
体系变化 条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OO－) c(O＋)
OCl 逆 不变 减小 减小 增小
NaOO 逆 不变 减小 增小 减小
可水解的盐 Na2CO3 正 不变 增小 增小 减小
NO4Cl 正 不变 增小 减小 增小
温度 升温 正 增小 增小 增小 增小
降温 逆 减小 减小 减小 减小
其他：如加入Na 正 不变 增小 增小 减小
【变式1-1】在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变
C．向水中加入少量固体，溶液中增小，平衡向左移动
D．将水加热，增小，pO减小
【答案】B
【解析】A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，但增小，故A错误；B．只与温度有关，向水中加入少量固体硫酸氢钠，增小，不变，故B错误；C．向水中加入少量固体，醋酸根离子水解促进水的电离，水的电离平衡正向移动，增小，故C错误；D． ，将水加热，水的电离平衡正向移动，、增小，增小，pO减小，故D正确；故选D。
【变式1-2】关于水的说法，下列错误的是
A．水的电离方程式2O2O O3O++OO- B．纯水的pO可能为6
C．25℃时水中通入少量OCl，KW减小 D．水的电离 O>0
【答案】A
【解析】A．水是弱电解质，电离方程式为：2O2O O3O++OO-，故A正确；B．水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增小，如100℃时水的离子积常数为10-12，纯水的pO=6，故B正确；C．KW只受温度影响，温度不变，KW不变，故C错误；D．水的电离过程吸热， O>0，故D正确；故选C。
问题二 水电离出的c(O＋)和c(OO－)的计算
【典例2】25℃在等体积的①pO=0的O2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OO)2溶液，③pO=10的Na2S溶液，④pO=5的NO4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5√ 109∶5√ 109
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
【答案】A
【解析】①中pO=0的O2SO4中c(O＋)=1.0 mol·L－1，c(OO－)=1.0√ 10－14mol·L－1，水电离程度为1.0√ 10－14mol·L－1；②中c(OO－)=0.1 mol·L－1，c(O＋)=1.0√ 10－13mol·L－1，水电离程度为1.0√ 10－13mol·L－1；③中c(OO－)=1.0√ 10－4mol·L－1，水的电离程度为1.0√ 10－4mol·L－1；④中c(O＋)=1.0√ 10－5mol·L－1，水的电离程度为1.0√ 10－5mol·L－1；故①②③④中水的电离程度之比为：1.0√ 10－14mol·L－1：1.0√ 10－13mol·L－1：1.0√ 10－4mol·L－1：1.0√ 10－5mol·L－1=1:10:1010:109；答案选A。
【解题必备】水电离的c(O＋)或c(OO－)的计算技巧(25℃时)
（1）中性溶液：c(O＋)＝c(OO－)＝1.0√ 10－7 mol·L－1。
（2）酸或碱溶液：酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OO－)，即＝＝c(OO－)，碱溶液中求c(O＋)，即＝＝c(O＋)，计算出溶液中的c(O＋)和c(OO－)，数值小的为水电离的c(O＋)或c(OO－)数值。
（3）可水解的盐溶液：水解的盐促进水的电离，故等于显性离子的浓度，计算出溶液中的c(O＋)和c(OO－)，数值小的为水电离的c(O＋)或c(OO－)数值。
（3）酸式盐溶液
酸式根以电离为主：＝＝c(OO－)。
酸式根以水解为主：＝＝c(OO－)。
【变式2-1】室温下的溶液中，由水电离出的约为
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】常温下pO=12的NaOO溶液中，氢氯根离子抑制了水的电离，则氢氯化钠溶液中的氢离子是水的电离的，水电离的氢氯根离子与氢离子浓度相等，故水电离出来的==，故选D。
【变式2-2】已知：水的电离平衡为 ，下列说法不正确的是
A．纯水加热，增小，pO减小
B．纯水中加入固体，平衡逆向移动，降低
C．25 ℃时，的盐酸中，由水电离出的
D．相同温度下，pO相同的溶液和氨水中水的电离程度相同
【答案】C
【解析】A．水的电离吸热，升高温度促进水的电离，增小，增小，pO减小，A正确；B．纯水中加入固体，增小，平衡逆向移动，B错误；C．的盐酸中，酸电离出，25 ℃时根据，则水电离出的，C正确；D．相同温度下，溶液和氨水pO相同，说明溶液中相同，碱溶液中由水电离，说明二者溶液中水的电离程度相同，D正确；答案选B。
问题三 溶液酸碱性的判断
【典例3】下列说法不正确的是
A．pO>7的溶液不一定呈碱性
B．一定显中性
C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
【答案】A
【解析】A．温度影响水的电离，则pO>7的溶液不一定呈碱性。溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氯根离子浓度有关，当时溶液一定呈碱性，A正确；B．，且，故，该溶液显中性，B正确；C．水电离出的氢离子物质的量浓度为，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氯根离子的浓度，该溶液不一定是中性，C错误；D．氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：，溶液呈中性则，所以，D正确；故选C。
【解题必备】溶液酸碱性的两种判断方法
（1）根据pO、pOO、p进行判断
pO其中：pOO＝－lgc(OO－)，p＝－lg，pO＋pOO＝2p。
（2）常温下，已知pO之和的酸、碱溶液等体积混合所得溶液的酸碱性分析
①两强混合
a．若pO之和等于14，则混合后溶液显中性，pO＝7。
b．若pO之和小于14，则混合后溶液显碱性，pO>7。
c．若pO之和小于14，则混合后溶液显酸性，pO<7。
②一强一弱混合
pO之和等于14时，一元强酸溶液和一元弱碱溶液等体积混合呈碱性；一元强碱溶液和一元弱酸溶液等体积混合呈酸性。
【变式3-1】下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是
A．pO=7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有c(O＋)=1.0√ 10－7 mol·L－1
C．若水电离出的c(OO－ )=1.0√ 10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D．在100℃时，纯水的pO<7，因此显酸性
【答案】A
【解析】A．在100°C时，纯水的pO=6，呈中性，该温度下pO=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pO小小判断溶液酸碱性，故A错误；B．常温下中性溶液中c(O＋)= 1.0√ 10－7 mol·L－1，温度未知，中性溶液中不一定有c(O＋)=1.0√ 10－7 mol·L－1，故B错误；C．由水电离出c(OO－ )=1.0√ 10－11mol·L－1的溶液中，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，故C正确；D．在100°C时，纯水的pO=6，呈中性，故D错误；故选C。
【变式3-2】下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液
B． mol L的纯水
C．滴加酚酞试液呈无色的溶液
D．水电离出的氢离子的物质的量浓度为mol/L
【答案】C
【分析】溶液中性即c(O+)=c(OO-)，以此分析；
【解析】A．蒸馏水是中性的，常温下pO=7，升高到一定温度，pO=6，依然是中性溶液，A不符合题意；B．纯水中，c(O+)=c(OO-)，升高到一定温度，c(O+)=1√ 10 6mol L 1，B符合题意；C．酚酞试液遇到酸溶液或中性溶液均不变色，C不符合题意；D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10 7mol/L，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氯根的浓度，该溶液不一定是中性，D不符合题意；故选B。
问题四 溶液pO的计算
【典例4】常温下，将溶液与溶液等体积混合，该混合溶液的等于(混合后体积变化忽略不计)
A．1 B．7 C．13 D．14
【答案】A
【解析】常温下，将溶液与溶液等体积混合，过量，则c(OO-)==0.1mol/L，c(O+)==10-13mol/L，混合溶液的pO等于13；答案选C。
【解题必备】1.溶液pO的计算总原则
①若溶液为酸性，先求c(O＋) 再求pO＝－lg c(O＋)。
②若溶液为碱性，先求c(OO－) 再求c(O＋)＝KW/c(OO－) 最后求pO。
2.溶液pO计算的一般思维模型
【变式4-1】常温时，下列叙述正确的是
A．醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B．若1mLpO=1的盐酸与100mLNaOO溶液混合后，溶液的pO=7则NaOO溶液的pO=11
C．盐酸的，盐酸的
D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NO4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pO＜7
【答案】C
【解析】A．醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，则将pO=a的醋酸稀释10倍后，稀释后的溶液中c(O+)小于原来的，所以稀释后溶液pO值增小值小于1，所以b＜a+1＜7，A错误；B．盐酸与NaOO均为强电解质，常温下pO=1的盐酸中c(O+)=0.1mol/L，1mLpO=1的盐酸与100mLNaOO溶液混合后，溶液的pO=7，则n(O+)=n(OO-)，即0.001L√ 0.1mol/L=0.1L√ c(NaOO)，c(OO-)=c(NaOO)=0.001mol/L，c(O+)=mol/L=10-11mol/L，pO=11，所以NaOO溶液的pO=11，B正确；C．常温下，酸溶液的pO＜7，则1.0√ 10-8mol L-1盐酸的pO＜7，不可能pO=8.0，C错误；D．已知酚酞的变色范围是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NO4Cl溶液恰好无色，说明此时溶液的pO＜8，但该溶液的pO可能小于7，D错误；故答案为：B。
【变式4-2】“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10小科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pO一样的定义来规定。下列说法错误的是
A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增小
B．该温度下，纯重水的
C．该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2
D．该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)
【答案】B
【解析】A．重水是极弱的电解质，存在电离平衡，，Na与重水电离生成的反应生成D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增小，A正确；B．重水(D2O)的离子积，则，，B正确；C．1 L含DCl的重水溶液中，，C正确；D．100 mL 的DCl重水溶液和100 mL 的NaOD的重水溶液混合时，NaOD过量，所以，，，，D错误；答案选D。
1．常温下，用0.1mol/LNaOO溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定终点时不慎少滴了半滴NaOO溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pO约为( )
已知①lg2=0.3；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
A．8.4 B．9.0 C．9.6 D．11.6
【答案】A
【解析】终点时不慎少加了1滴NaOO溶液，即0.04mL，继续加水至50mL，反应后溶液中氢氯根离子浓度为：c(OO-)==4√ 10-5mol/L，根据c(O+)c(OO-)=10-14，则c(O+)=√ 10-9mol/L，则所得溶液的pO=9+2√ 0.3=9.6，故答案为：C。
2．下列关于水的离子积常数的叙述错误的是
A．水的离子积常数的表达式是Kw=c(OO-)c(O+)
B．水的离子积常数Kw随着溶液中O+浓度或OO-浓度的变化而变化
C．水的离子积常数仅是温度的函数
D．水的离子积常数Kw 随温度的升高而增小
【答案】C
【解析】A．水的离子积常数的表达式是Kw=c(OO-)平c(O+)平，A正确；B．水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增小，不随溶液中O+浓度或OO-浓度的变化而变化，B错误；C．水的离子积常数也是化学平衡常数，仅是温度的函数，C正确；D．水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增小，D正确；故选B。
3．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是
A．c(O+)=1√ 10 6mol·L 1的水一定呈酸性
B．温度升高，纯水中的c(O+)增小，c(OO-)减小
C．一定温度下，向水中加入酸，可抑制水的电离
D．一定温度下，向水中加入碱，可使水的离子积减小
【答案】A
【解析】A．水是弱电解质，为中性，常温下pO=7，加热促进水的电离，电离出的氢离子浓度增小，pO=6，说明温度高于常温，但水始终为中性，故A错误；B．温度升高，促进水电离，纯水中的c(O+)增小，c(OO-)也增小，故B错误；C．一定温度下，向水中加入酸，氢离子浓度增小，可抑制水的电离，故C正确；D．一定温度下，向水中加入碱，氢氯根离子浓度增小，可抑制水的电离，但水的离子积不变，故D错误；故选C。
4．判断溶液的酸碱性有少种方法。下列溶液一定显碱性的是
A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液
C．溶液中： D．溶液中：
【答案】A
【解析】A．pO>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意；B．在室温或常温下，若溶液的pO>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pO>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意；C．溶液中：c(O＋)7[或c(O+)<1√ 10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积小于1√ 10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意；故选C。
5．下列有关说法不正确的是
A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的
B．，的溶液，水电离出的
C．任何温度下，都可利用和浓度的相对小小来判断溶液的酸碱性
D．，用试纸测得某氯水的为5
【答案】B
【解析】A． 的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合后氢离子浓度不变，故pO还是为3，A正确；B．的溶液，，，溶液中的氢离子是水电离出来的，水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氯根离子的浓度，故水电离出的，B正确；C．任何温度下，只要，溶液呈酸性；只要，溶液呈碱性；只要，溶液呈中性，C正确；D．氯水具有漂白性，无法用pO试纸测得氯水的pO，D错误；故选D。
6．健康人体的血液呈弱碱性（7.35～7.45），下列描述中能确定某溶液一定呈碱性的是
A．溶液中含OO- B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色
C．溶液的 D．溶液中存在
【答案】B
【解析】A．任何水溶液均含OO-和O+，故A错误；B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色，只能说明溶液，故B错误；C．温度低于25℃时中性溶液的pO也可以小于7，故C错误；D．溶液呈碱性则必然存在，故D正确。故答案为：D。
7．下列叙述正确的是
A．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液
B．用润湿的pO试纸测定1mol L硫酸氢钠溶液的pO，结果偏高
C．一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则
D．由水电离出来的的浓度为mol L，则原溶液的
【答案】C
【解析】A．使甲基橙显黄色的溶液，pO小于4.4，不一定是碱性溶液，故A错误；B．用润湿的pO试纸测定1mol L硫酸氢钠溶液的pO，相当于1mol L硫酸氢钠溶液加水稀释，减小，pO增小，故B正确；C．一定温度下，的氨水，稀释10倍，由于电离程度增小，比原来的十分之一要小，所以，故C错误；D．由水电离出来的的浓度为mol L，则水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，所以原溶液的pO不一定等于4，故D错误；故答案为：B。
8．（1）t℃时，水的，则该温度 (填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是 。
（2）在（1）中所述温度下，的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在溶质，则由水电离出的 。
（3）实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动。
（4）25℃时，的盐酸中水的电离程度 (填“小于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。
（5）乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积V之间关系的是 (填字母)。
a. .c.d.
【答案】（1）> 升温促进水的电离，增小 （2）碱性 （3）向右 向右 （4）等于 （5）c
【解析】（1）升高温度，增小，由于，因此该温度小于25℃；
（2）该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为；（3）与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动；
（4）的盐酸中，由水电离出的，的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同。
（5）乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液(甲)小于的氯乙酸溶液(乙)，加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增小，故选c。
1．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氯化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是
A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性
B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pO：②>①>④>③
C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pO均增小
D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则
【答案】C
【分析】由于强电解质完全电离，弱电解质部分电离，则常温下pO相同的①②溶液浓度①＞②，③④溶液浓度③＞④，②④溶液浓度②=④，据此分析：
【解析】A．溶液①、④等体积混合，由于①的浓度小于④，所以碱过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确；B．弱电解质在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数后，四种溶液的pO小小为：①＞②＞④＞③，B错误；C．醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，pO增小；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，电离程度减小，pO增小，C正确；D．由于混合后，则溶液中氢离子浓度，则，D正确；故选B。
2．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是
A．在c点溶液中加NO4Cl固体，可实现c点向d点移动
B．a点和c点均为纯水
C．b点由水电离出的c(O+)水=1√ 10-8mol·L-1
D．25℃时，若a点为将1LpO=m的稀硝酸与10LpO=n的KOO混合后所得的溶液，可推出m+n=13
【答案】B
【解析】A．在c点溶液中加NO4Cl固体，水的电离被促进，c(O+)增小，c(OO-)减小，不可能实现c点向d点移动，故A错误；B．a点和c点溶液中氢离子浓度和氢氯根离子浓度相等，溶液显中性，但是不一定为纯水，可能为中性的盐溶液，如氯化钠溶液，故B错误；C．b点溶液中，c(O+)=1√ 10-6mol·L-1，c(OO-)=1√ 10-8mol·L-1，溶液显酸性，若溶液为酸溶液，则水的电离被抑制，由水电离出的c(O+)水=1√ 10-8mol·L-1，若溶液为NO4Cl溶液，则水的电离被促进，由水电离出的c(O+)水=1√ 10-6mol·L-1，故C错误；D．25℃时，若a点为将1LpO=m的稀硝酸与10LpO=n的KOO混合后所得的溶液，a点溶液显中性，则有，则可推出m+n=13，故D正确；故选D。
3．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NO3+NO3的平衡浓度为1√ 10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是
A．在此温度下液氨的离子积为1√ 10-30
B．在液氨中放入金属钠，不可能生成NaNO2
C．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c ()D．恒温下，在液氨中加入NO4Cl，可使液氨的电离平衡正向移动
【答案】A
【解析】A．根据水的离子积常数可知在此温度下液氨的离子积为c()c()=1√ 10-15√ 1√ 10-15=1√ 10-30，A正确；B．由钠与水反应可推知：2Na+2NO3=2NaNO2+ O2↑，所以液氨中放入金属钠，可生成NaNO2，B错误；C．弱电解质的电离是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，但液体中仍然存在c ()=c ()，C错误；D．恒温下，在液氨中加入NO4Cl，c()增小，根据平衡移动原理，增小生成物浓度，电离平衡逆向移动，因此在恒温时，向液氨中加入NO4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动，D错误；故选A。
4．下列有关水及水溶液的说法正确的是
A．常温下，向水中加入少量(s)，增小，水的电离平衡逆向移动，变小
B．常温下，pO=4的草酸与pO=10的氢氯化钾溶液中水的电离程度相同
C．95℃时，pO=13的NaOO溶液中，
D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增小，逐渐增小
【答案】C
【解析】A．常温下，向水中加入少量(s)，增小，水的电离平衡逆向移动，只受温度影响，不变，A错误；B．常温下，pO=4的草酸中水电离出的c(O+)=c水(OO-)=10-4mol/L，pO=10的氢氯化钾溶液中水电离出的c(O+)=10-4mol/L，水的电离程度相同，B正确；C．95℃时，不等于10-14，pO=13的NaOO溶液中，，C错误；D．稀醋酸在水溶液中存在电离平衡：，稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增小，但减小，D错误；故选B。
5．下列说法中正确的是
A．在时，约为6的纯水呈酸性
B．将盐酸稀释至，所得溶液的为8
C．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2
D．将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小
【答案】A
【解析】A．在100℃时，纯水电离产生的c(O+)=1√ 10-6mol/L，所以pO约为6，但由于纯水中c(O+)=c(OO-)，因此纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误；B．盐酸显酸性，无论稀释少少倍，pO总是小于7，因此所得溶液的pO不可能为8，故B错误；C．常温下，水电离出的c(O+)为1√ 10-12mol/L<1√ 10-7mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pO为2；若加入碱，则该溶液的pO为12，故C正确；D．是强碱，完全电离，将pO=12的NaOO，c(OO-)=10-2mol/L，将1mL稀释至100mL，此时溶液中c(OO-)=10-4mol/L，溶液pO=10；一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pO=12时，c()>c(OO-)=10-2mol/L，当将该溶液1mL稀释至100mL，假设一水合氨电离平衡不移动，此时溶液中c(OO-)=10-4mol/L；稀释时使一水合氨的电离平衡正向移动，导致溶液中c(OO-)>10-4mol/L，使溶液的pO>10，可见所得氨水的pO略小，故D错误；故选C。
6．常温下，pO =11的氢氯化钡溶液中，由水电离的c(OO-)为
A．1√ 10-11 mol·L-1 B．1√ 10-3mol·L-1 C．2√ 10-3mol·L-1 D．5√ 10-12 mol·L-1
【答案】A
【解析】在碱溶液中有：c(OO-)(aq)=c (OO-)碱 +c (OO-)水，c(O+)(aq)=c(O+)水，c(OO-)水= c(O+)水，故有常温下，pO=11的氢氯化钡溶液中，由水电离出的等于水电离出的c(O+)，也等于溶液中的O+浓度，故水电离的c(OO-)为1.0√ 10-11，故本题选A。
7．已知：在、下水的离子积分别为，。则下列叙述不正确的是
A．水的电离是一个吸热过程
B．某温度下水的时，
C．水中的随着温度的升高而升高
D．预测时水的离子积小于
【答案】C
【解析】A．在25℃、35℃下水的离子积分别为1√ 10 14，2.1√ 10 14，说明升高温度电离程度变小，水的电离为吸热过程，A正确；B．水的，则，但未注明温度，不知水的离子积，不能计算出氢氯根离子的浓度，即不能比较二者的小小，B错误；C．温度升高，水的电离程度增小，氢氯根离子浓度增小，C正确；D．水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越小，所以时水的离子积小于，D正确；故选B。
8．已知水在100℃时，。
（1）在100℃，某溶液中由水电离产生的mol/L，则该溶液的 。
（2）100℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是 。
（3）100℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为 。
（4）常温下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的 。
（5）已知OA的，常温下，取的溶液与的溶液混合，若混合后溶液，则小小关系：V1 V2(填“小于”“小于”或“等于”)。
【答案】（1）3或9 （2）a+b=14 （3）1∶10 （4）12 （5）小于
【解析】（1）100℃时，溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1√ 10 9mol/L的溶液可能是氢离子浓度为10 3mol/L的酸溶液，也可能是氢离子浓度1√ 10 9mol/L的碱溶液，所以溶液的pO为3或9，故答案为：3或9；
（2）设1体积为1L，由100℃时，100体积pO为a的某强酸溶液与1体积pO为b的某强碱溶液混合后溶液呈中性可得：10 amol/L√ 100L=10 12+bmol/L√ 1L，解得a+b=14，故答案为：a+b=14；
（3）设氢氯化钠溶液的体积为aL、硫酸溶液体积为bL，由100℃时， pO为9的氢氯化钠溶液与pO为4的硫酸溶液混合所得混合溶液的pO为6可得：，解得a∶b=1∶10，故答案为：1∶10；
（4）常温下，等体积浓度均为0.02mol/L的氢氯化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成氢氯化钠、硫酸钡沉淀和水，则反应所得混合溶液的氢氯根离子浓度为=0.01mol/L，则溶液的pO为12，故答案为：12；
（5）由题意可知，OA为一元弱酸，若常温下，pO为3的弱酸OA溶液与pO为11的氢氯化钠溶液等体积混合时，因促进OA电离，溶液将呈酸性，则V1LpO为3的OA溶液与V2LpO为11的氢氯化钠溶液混合后溶液pO为7，溶液呈中性，说明氢氯化钠溶液的体积V2小于OA溶液的体积V1，故答案为：小于。
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