浙江省顾国和外语学校五月份初三科学提前批考前专练科学试卷
1．（2022·浙江模拟）含铬废水对环境污染极大，处理过程中的一个反应方程式为 其中X 的化学式是 ( )
A． B． C．Cr2O3 D．
2．（2022·浙江模拟）下列各组内的有机物等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等的是 ( )
A．C2H2，C6H6 B．C3H8，C3H6
C．C2H4，C2H5OH D．CH3CHO，C2H4
3．（2022·浙江模拟）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物 Q的质量之比为 ( )
A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9
4．（2022·浙江模拟）某密闭容器中盛有一定质量的水蒸气、二氧化碳、氧气和一种未知物质R，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是 ( )
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 一氧化碳 R
反应前质量/g 80 2 1 0 46
反应后质量/g 0 46 55 28 x
A．根据质量守恒定律可知，x值应为0
B．反应后的生成物为二氧化碳、一氧化碳和水
C．增加氧气的量可减少生成物的种类
D．物质R 中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
5．（2022·浙江模拟）有一部分潮解和变质的苛性钠样品 Wg，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g20%的NaOH溶液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为 ( )
A．19.6g B．14.2g C．28.4g D．30.4g
6．（2022·浙江模拟）1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，关于该物质的组成有下列论断，其中正确的是( )
①一定含C、H ②一定不含O ③可能含O ④一定含O ⑤分子中C、H的原子个数比为1：2 ⑥分子中C、H的原子个数比为1：4
A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑤
7．（2022·浙江模拟） Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，下列是可能的原因，你认为可能的原因是( )
①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量 ②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量 ③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量 ④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同
A．③④ B．①② C．①③ D．②③
8．（2022·浙江模拟）某兴趣小组在密闭容器中分别将1.2g镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据；
第一次所给氧气的质量为0.4g，生成氧化镁的质量为10g；
第二次所给氧气的质量为0.8g，生成氧化镁的质量为2.0g；
第三次所给氧气的质量为1.6g，生成氧化镁的质量为2.0g。
下列实验分析错误的是 ( )
A．第一次实验中镁没有燃烧完
B．只有第二次实验遵守质量守恒定律
C．第三次实验中氧气没有消耗完
D．三次实验后固体质量都增加了
9．（2022·浙江模拟）在同一条件下，既能够向正反应方向进行又能够向逆反应方向进行的反应，在化学上称为“可逆反应”，可逆符号标记为“═”。事实上，许多化学反应都有明显的可逆性。如在一定条件下的固定容器中充入一定量的无色气体A 和B，反应中生成红棕色气体C，化学方程式可表示为2A+B═2C。下列叙述不正确的是( )
A．反应过程中容器内气体的压强减小至不变
B．反应过程中混合气体的颜色由无色变深
C．混合气体的密度始终不变
D．充分反应后容器内最多含有两种气体
10．（2022·浙江模拟）已知浓硫酸可以和 Zn反应生成 SO2，反应方程式为 现将13 gZn放入一定量的浓硫酸中，一定条件下恰好完全反应。生成6.6g气体，则浓硫酸中含硫酸溶质的质量为( )
A．19.6g B．38.2g C．29.4g D．不能确定
11．（2022·浙江模拟）已知A、B两种物质反应生成C：A+B=C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应后都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC，此混合物中A、B的质量分别是 ( )
A．6.5g、2g B．4g、5g C．3.5g、5.5g D．5g、4g
12．（2022·浙江模拟）(多选)已知 Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，硅不与盐酸反应。将含铁、铝、硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同。则该合金样品中铁、铝、硅的质量比不可能是 ( )
A．112：27：28 B．338：27：56 C．28：81：7 D．56：81：28
13．（2022·浙江模拟）由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经实验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146 g5%的盐酸时溶液恰好呈中性。下列说法正确的是 ( )
A．根据题意可以确定R物质为 Ca(OH)2
B．依据白色沉淀的质量为11.65g，可以推出R物质的质量为8.55g
C．依据消耗盐酸的质量可以求出 R物质的质量为17.1g
D．依据题意R物质的质量应该为25.65g
14．（2022·浙江模拟）将锌粉、铝粉、铁粉和镁粉混合物 ag与一定质量的浓度为25%的硫酸溶液恰好完全反应，蒸干水分得固体(不含结晶水)bg，反应中产生 H2 的质量为 ( )
A．(b-a)g B． C． D．
15．（2022·浙江模拟） A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g。若增加10g A，反应停止后，只有物质C剩余。根据上述条件推断，下列说法中，正确的是 ( )
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．反应中所消耗的A和B的质量比是3：2
C．第二次反应停止后，D的质量为50g
D．反应中所消耗的A和C的质量比是5：3
16．（2022·浙江模拟）下列离子方程式中，正确的是 ( )
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应
B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：
C．KI溶液与适量溴水反应：
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
17．（2022·浙江模拟）已知在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9 mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，再通过足量NaOH溶液体积又减少5mL，则原混合气体中 CO、O2、CO2的体积比可能是( )
A．1：3：5 B．5：3：1 C．3：1：5 D．2：4：3
18．（2022·浙江模拟）研究表明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的气体分子数相同。下图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图，图中横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体的体积均在同温同压下测定。下列结论正确的是 ( )
A．实线部分表示剩余的气体是氧气
B．虚线部分表示剩余的气体是氢气
C．实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应
D．反应前氢气的体积为4mL
19．（2022·浙江模拟）聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)， Cl。-，]，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是 H2O)为原料制备……，最后一步反应是将 Al(OH)3 凝胶与[ 按照一定配比恰好完全反应制得 PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为 ( )
A．1：1 B． C． D．
20．（2022·浙江模拟）有一包黑色粉末4.8g，它是由氧化铜和木炭粉混合而成，现将它装入大试管中，加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得红色物质2.4g，那么原混合物中氧化铜的百分含量可能是 ( )
A．95.3% B．90.6% C．52.5% D．无法确定
21．（2022·浙江模拟）已知化学方程式：(：①2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，请分别仿照上述两个方程式，完成下列化学方程式：
（1）NH3和NO2反应： 。
（2）Al4C3和H2O反应： 。
（3）又知：硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子。请完成下列化学反应方程式：P2S5溶于Na2S溶液中： 。
22．（2022·浙江模拟）请写出一个化学反应方程式，要求不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，也不属于复分解反应： 。
23．（2022·浙江模拟）锶(元素符号 Sr)的化学性质与钙相似。用同一浓度的稀盐酸分别溶解相同质量的SrO和Fe2O3，当依次滴入稀盐酸体积比约为1：2时，两种氧化物都恰好完全反应。则可断定SrO和 Fe2O3相对分子质量之比约是 。
24．（2022·浙江模拟）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(其中氮为-3价)，氮化镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式： 。
（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量 (选填“>”“<”或“=”)40g。
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体，根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的 化合。
（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式： ，该化学反应的基本类型是 。
25．（2022·浙江模拟）请仔细阅读以下材料：
①2017年3月26日，新疆吐鲁番市公安局组织集中销毁废旧烟花爆竹及生产烟花爆竹用的黑火药等原料，在销毁地点卸车时因碰撞或摩擦引起黑火药爆炸，继而引起已经卸放到沟壑里的烟花爆竹燃烧爆炸，爆炸威力巨大，现场附近的多辆汽车被炸毁，还造成24人死亡，8人受伤，5人失踪的特大伤亡事故。
②黑火药是我国古代的四大发明之一，是用硝酸钾、硫磺粉和木炭粉混合而制成的。黑火药着火时，瞬间产生大量的热，生成氮气、二氧化碳气体及硫化钾固体微粒，在有限的空间里，体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。据测算，每10g黑火药着火燃烧时，可以产生约700L气体，体积可膨胀近万倍。在军事上，黑火药已被性能更好的其他炸药替代；在民用方面，黑火药主要用于制造烟花爆竹，还用于采石、伐木和矿山的爆破等。
请你根据上述材料填空：
（1）黑火药爆炸的化学方程式为 。
（2）某爆竹厂欲配制黑火药27kg，需用硝酸钾 kg、硫磺 kg和木炭 kg。(假设各成分均为纯净物)
（3）你认为如果采取哪些措施，可以避免吐鲁番“3·26”爆炸事故的发生，或可以将人员伤亡减少到最低程度 请你提出其中三点： ， ， 。
26．（2022·浙江模拟）
（1）有机物的命名与它的构成规律紧密相关。如有机物甲烷( 乙烷 丙烷 ，按此规律，丁烷的化学式为 。
（2）某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该有机物可能是下列物质中的____(选填序号)。
A．C2H2 B．C2H5OH C． D．
（3）聚乙烯是一种最常用的塑料，它是以石油裂解气体乙烯( 为原料，经许多乙烯分子打开双键 连在一起，聚合成大分子而形成的。下图是聚乙烯分子形成过程的示意图，卡通画中单个小人代表一个乙烯分子。聚乙烯其中的部分结构可表示为。
27．（2022·浙江模拟）过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO，分别称取等量的两份样品进行实验。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
得到的 O2在标准状况下体积为67.2mL，又知氧气的密度为1.43 g/L，该样品中 CaO2 的质量为 g。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的 溶液，将溶液中 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70 g。已知：
①样品中 CaO的质量为 g；
②样品中 的x值为 。
28．（2022·浙江模拟）某学生分别用一定质量的二价金属A与60mL盐酸反应，用如图装置收集氢气，所做6次实验结果如下。(假如反应产生的氢气被全部收集)
实验编号 1 2 3 4 5 6
金属 A/g 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
盐酸/mL 60 60 60 60 60 60
产生氢气的体积/L 0.5 1.0 1.5 2.0 2.0 2.0
（1）用编号回答：上述实验中，金属过量的是 ，盐酸过量的是 ，金属和盐酸恰好反应完全的是 。
（2）假设所收集的氢气的密度为0.083g/L，则A 的相对原子质量约为 。(保留整数)
（3）所用盐酸中的 HCl质量分数为10%，则其密度为 g/cm3。(保留两位小数)
29．（2022·浙江模拟）以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉．
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2．
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3．
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是 变化．
（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3= ，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点．
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： ．
30．（2022·浙江模拟）在校园科技节上，为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如下表：(反应的化学方程式为
时间/ min 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
产生气体质量/g 0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96
（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的 根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假定鸡蛋壳中其他成分不含钙元素，写出具体计算过程)
（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数的测量结果偏大 ____(选填序号，可多选)。
A．盐酸溶质质量分数过大 B．鸡蛋壳未晾干
C．鸡蛋壳中含有碳酸镁 D．鸡蛋壳未充分研碎
31．（2022·浙江模拟）化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热(化学反应方程式： 制取氧气。
（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：
实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；
实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g。
小资料：①二氧化锰不溶于水 易溶于水
甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：
推出两反应间存在 物质转化关系和质量比例关系。
请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断 是否完全分解 (要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1)
（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物的质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的。你赞同乙同学的观点吗 说明理由： 。
32．（2022·浙江模拟）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生 气体的情况如图所示。
（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其他杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是 。(保留一位小数)
33．（2022·浙江模拟）某学生在实验室里分析一种由碳酸钠和氢氧化钠组成的混合物。他先称取m g此混合物倒入某容器，然后加入245g10%的稀硫酸，结果恰好完全反应，收集到8.8g气体；再取相同质量的该混合物配成405.2g 溶液，加入一定质量的熟石灰后也恰好完全反应。求：
（1）该混合物的组成和m的值。
（2）405.2g该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、原子的个数不变，则可得出X的化学式。
【解答】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。反应前已知的原子及个数：铁原子6个、硫原子13个、氧原子52个、氢原子14个；反应后原子及个数：铬原子2个、硫原子13个、氧原子59个、铁原子6个、钾原子2个、氢原子14个，故可知一个X分子中含有2个钾原子、2个铬原子和7个氧原子，故物质X的化学式为K2Cr2O7。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，元素的种类不变来分析。
【解答】1个碳原子能够和2个氧原子结合成1个二氧化碳分子，2个氢原子能够和1个氧原子结合成1个水分子；
A.1个C2H2分子完全燃烧消耗氧气的原子个数是5个，1个C6H6分子完全燃烧消耗氧气的原子个数是15个，故A不符合题意。
B.1个C3H8分子完全燃烧消耗氧气的原子个数是10个，1个C3H6分子完全燃烧消耗氧气的原子个数是9个，故B不符合题意。
C.1个C2H4分子完全燃烧消耗氧气的原子个数是6个，1个C2H5OH分子完全燃烧消耗氧气的原子个数是6个，故C符合题意。
D.1个CH3CHO分子完全燃烧消耗氧气的原子个数是5个，1个C2H4分子完全燃烧消耗氧气的原子个数是6个，故D不符合题意。
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据“反应X+2Y═2Q+R中，已知Q和R的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入计算，进而得到Y、Q的质量比。
【解答】可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，
设生成4.4gR同时生成Q的质量是x，
X+ 2Y═ 2Q+ R
18a 22a
x 4.4g
，解得x=3.6g，
由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，
所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4g：3.6g=16：9。
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成。
【解答】根据质量守恒定律，由表中数据可知：氧气的质量减少了80g-0g=80g，可确定氧气是反应物。
二氧化碳的质量增加了46g-2g=44g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；一氧化碳的质量增加了28g-0g=28g，可确定一氧化碳是生成物。
A.根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为80g，生成物二氧化碳、水蒸气、一氧化碳的质量之和是44g+54g+28g=126g，故R属于反应物，且参加反应的质量为46g，所以x值为0；故A正确，但不符合题意；
B.根据A选项的分析，反应后的生成物为二氧化碳、一氧化碳和水，故B正确，但不符合题意；
C.由题意可以看出，R物质能在氧气中燃烧，增加氧气的量可使R充分燃烧生成二氧化碳，可减少生成物的种类，故C正确，但不符合题意；
D.因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自R，即R中一定含有碳、氢两种元素；此反应可表示为：R+O2→CO2+H2O+CO，其中二氧化碳中含有氧元素的质量=，水中含有氧元素的质量=，一氧化碳中含有氧元素的质量=，即生成物中含有的氧元素质量=32g+48g+16g=96g，大于氧气的消耗量，所以R一定含有氧元素；故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后硫酸根的质量不变，进行分析解答。
【解答】变质的苛性钠中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠与硫酸反应后均能生成硫酸钠，由于测定反应后溶液恰好呈中性，由质量守恒定律可知，反应前后硫酸根的质量不变，消耗硫酸中硫酸根的质量为，则生成硫酸钠的质量为。
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。
【解答】根据1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；
3.6g水氢元素的质量为：，氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；
分子中C、H的原子个数比为：。
由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为1：4。
故ACD错误，B正确。
故答案为：B。
7．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的Fe、Mg、Al的质量符合得到相同质量的氢气的条件。
【解答】①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等。故④符合；
②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，
Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2↑
56 2
x 2g
所以x=56g，
Mg+ 2HCl= MgCl2+ H2↑
24 2
y 2g
所以y=24g，
2Al+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2↑
54 6
z 2g
所以z=18g
故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9；
如果Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同；
故③④符合；①②不符合。
故答案为：A。
8．【答案】B
【知识点】能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】根据化学方程式的计算，1.2g镁与0.8g氧气恰好完全反应，因此第一次实验中镁没有燃烧完；第二次是恰好完全反应；第三次实验中氧气没有消耗完；三次都遵守质量守恒定律，实验后固体质量都增加了。
【解答】设1.2g镁需要氧气的质量为x，
2Mg+ O2 2MgO
48 32
1.2g x
x=0.8g
因此第一次实验中镁没有燃烧完；第二次是恰好完全反应；第三次实验中氧气没有消耗完；三次都遵守质量守恒定律，实验后固体质量都增加了。
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学方程式的意义并结合题干中的信息来分析解答每个选项。
【解答】A.由题干信息可知，反应物是两种气体，化学计量数之和为3，生成物是一种气体，化学计量数为2，可知随着反应的进行，容器内气体的压强减小，直到反应平衡，压强不再改变，故A正确，但不符合题意；
B.由于反应物是两种无色气体，生成物是一种红棕色气体，所以随着反应的进行混合气体的颜色由无色变深，故B正确，但不符合题意；
C.根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，容器的体积不变，故混合气体的密度也不变，故C正确，但不符合题意；
D.由题干信息可知，此可逆反应过程中，容器内最多可以同时存在A、B、C3种气体，故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。
【解答】设生成H2的质量为x，SO2的质量为y，生成氢气的锌的质量为a，生成SO2的质量为b，
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
a x
Zn+2H2SO4 ZnSO4+ SO2↑+2H2O
65 64
b y
则
x+y=6.6g
解得：x=0.2，y=6.4
所以参加反应的硫酸质量为。
故答案为：C。
11．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应后都可以得到6gC，则一组是A过量，另一组是B过量。由A：B相对比例的变化可知，反应1中是A过量，反应2中是B过量，进行分析判断。
【解答】本题中两组反应（反应1：7gA+2gB；反应2：4gA+7gB）都得到6gC，可见一组是A过量，另一组是B过量。由A：B相对比例的变化，可知反应1中是A过量，反应2中是B过量，则可得4gA和2gB能恰好完全反应得6gC；即A和B的质量比为4g：2g=2：1。当A、B恰好反应得到7.5gC时，需要A的质量为；B的质量为。9g混合物要得到7.5gC，需要B恰好为2.5gB或A恰好5g，故有两种可能：A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g。
故答案为：D。
12．【答案】B,D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据铁和铝与盐酸反应生成氢气，硅和铁与氢氧化钠溶液反应生成氢气，相同质量的铝与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气的质量相等，则铁与盐酸反应生成氢气的质量，与硅和氢氧化钠溶液生成氢气的质量相等来分析。
【解答】由题中信息可知，铁和铝与盐酸反应生成氢气，硅和铁与氢氧化钠溶液反应生成氢气，由反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，相同质量的铝与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气的质量相等；已知铁、铝、硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相等，则铁与盐酸反应生成氢气的质量，与硅和氢氧化钠溶液生成氢气的质量相等；
设生成质量为M的氢气，需要铁的质量为x，需要硅的质量为y。
Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2↑
56 2
x M
x=28M
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+ 2H2↑
28 4
y M
y=7M
则合金中硅和铁的质量比为7M：28M=1：4；
A.112：81：28中铁和硅的质量比为112：28=4：1，故A不符合题意；
B.338：27：56中铁和硅的质量比为338：56≠4：1，故B符合题意；
C.28：81：7中铁和硅的质量比为28：7=4：1，故C不符合题意；
D.56：81：28中铁和硅的质量比为56：28≠4：1，故D符合题意。
故答案为：BD。
13．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】在初中学过的难溶于稀硝酸的物质有硫酸钡和氯化银，据此解答。
【解答】A.由于R与硫酸钠反应生成难溶于稀硝酸的物质，则该物质为硫酸钡，则R为氢氧化钡，故A错误；
B.设R的质量为x，
Ba(OH)2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaOH
171 233
x 11.65g
x=8.55g，
但不能说明R全部和硫酸钠发生了反应，因此与硫酸钠反应的R的质量为8.55g，不能说明R的质量为8.55g，故B错误；
C.设R的质量为x，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡与氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则硫酸钡与盐酸的关系：
Ba(OH)2~ 2NaOH~ 2HCl
171 73
x 146g×5%
解得：x=17.1g
故C正确；
D.根据题可知，R的质量为17.1g，故D错误。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】镁粉，铁粉，铝粉，锌粉与硫酸反应分别转化成了相应的硫酸盐，硫酸盐增加的质量就是硫酸根离子的质量，根据质量守恒定律，硫酸根离子的质量为（b-a）g，且可以知道每一份质量硫酸根离子，生成一份质量的氢气，生成的氢气与硫酸根之间的质量比是2：96，依据此关系式，可设产生氢气的质量为x
SO4-- H2
96 2
(b-a)g x
【解答】A.（b-a）g是硫酸盐中硫酸根的质量，不是氢气的质量，故A错误。
B.生成氢气是质量为，故B错误。
C.生成氢气是质量为，故C错误。
D.通过计算，生成氢气的质量为，故D正确。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，据此可确定参加反应的A与B的质量关系；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，据此又可确定参加反应的A、B、C的质量及质量比关系；从而又可确定参加第二次反应的A、B、C的质量及反应结束后生成D的质量。
【解答】若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C的质量为4克，生成D的质量为50克。
A.参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，故A不正确；
B.反应中A与B的质量比为5：3，故B不正确；
C.第二次反应停止后D的质量为50克，故C正确；
D.反应中A与C的质量比为5：2，故D不正确。
故答案为：C。
16．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】离子方程式的常见错误有：反应原理错误、化学式拆分错误、前后离子电荷不守恒、前后元素的原子个数不守恒等，可根据此来逐一检查。
【解答】A.澄清石灰水是完全电离的，应拆分为离子形式，正确的是：OH-+H+=H2O，故A错误；
B.氢氧化钡和硫酸是以物质的量之比1：1进行反应，氢氧根和氢离子应该是2：2，配平错误，正确的是：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C.离子方程式的书写完全正确；
D.氨水中NH3 H2O，是弱电解质，部分电离，应该保留分子式，正确的是：Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误。
故答案为：C。
17．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据题目信息可知，一氧化碳和氧气生成二氧化碳，最后气体的体积=（9-1-5）mL=3mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者一氧化碳；然后写出化学方程式代入数据计算出参加反应的一氧化碳和氧气的质量。
【解答】一氧化碳和氧气生成二氧化碳，最后气体的体积=（9-1-5）mL=3mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者一氧化碳。
设参加反应的一氧化碳和氧气的体积分别X、Y，
2CO+ O2 2CO2 △V
2 1 2 1
X Y 1mL
得：X=2mL
得：Y=1mL
∴参加反应的一氧化碳的体积是2mL，氧气的体积是1mL。
①如果剩余的气体是一氧化碳，则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积1mL，一氧化碳的体积=（2+3）mL =5mL，二氧化碳的体积=（9-1-5）mL =3mL，所以混合气体中一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比是5：1：3。
②如果剩余的气体是氧气，则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积=（1+3）mL =4mL，一氧化碳的体积=2mL，二氧化碳的体积=（9-2-4）mL =3mL，所以混合气体中一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比是2：4：3。
故答案为：D。
18．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式来考虑参加反应的氢气与氧气两者之间的关系来进行判断．从氢气与氧气反应的方程式：2H2+O2 2H2O，可以看出：消耗的氢气与氧气的体积比2：1；进行分析解答
【解答】反应的方程式为：2H2+O2 2H2O，从图中可以看出：每增加1mL的氧气，氢气则减少2mL，当氧气体积小于3mL时，氢气有剩余；当氧气体积为3mL时，两者完全反应；氧气大于3mL时，氢气被反应有氧气剩余。故实线部分表示有氢气剩余；实线与虚线的交点（坐标为3，0）为两者恰好完全反应；虚线部分表示氧气剩余。由此判断：
A.实线部分表示剩余的气体是氢气；故A错误；
B.虚线部分表示剩余的气体是氧气；故B错误；
C.实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应，故C说法正确；
D.根据氢气和氧气反应时的体积比2：1，可推知原有氢气6毫升；故D说法错误。
故答案为：C。
19．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由题意，将Al（OH）3凝胶与[Al（OH）2（H2O）4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，PAC的化学式为[Al2（OH）nCl6-n]m，由氯原子、铝原子反应前后原子个数不变，即可确定该反应中两种反应物的化学计量数之比。
【解答】将Al（OH）3凝胶与[Al（OH）2（H2O）4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，PAC的化学式为[Al2（OH）nCl6-n]m，设[Al2（OH）nCl6-n]m的化学计量数为1。
由氯原子反应前后个数不变，则[Al（OH）2（H2O）4]Cl前面的化学计量数为（6-n）m。
由铝原子反应前后个数不变，Al（OH）3，前面的化学计量数为（n-4）m。
可知该反应中两种反应物的计量数之比是。
故答案为：C。
20．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】碳与氧化铜的反应中得到了铜2.4g，没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可。
【解答】由 2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物2.4g铜，可求出参加反应的CuO和C分别是3g和0.225g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应。
若CuO过量，设参加反应的C的质量为x，
2CuO+ C 2Cu+CO2↑
12 128
x 2.4g
x=0.225g，则混合物中氧化铜的质量分数为：
若C过量，设参加反应的CuO的质量为y，
2CuO+ C 2Cu+CO2↑
160 128
y 2.4g
解得：x=3g，则混合物中氧化铜的质量分数为：
原混合物中氧化铜的质量分数是：95.3%或62.5%。
故答案为：A。
21．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据题中的方程式分析此类物质的反应原理，然后书写化学方程式，注意配平和生成物的状态。
【解答】由2H2S+SO2=3S↓+2H2O看出，氢化物和氧化物反应是生成单质和水，故NH3和NO2反应能生成氮气和水，化学方程式为： ；
由MgN2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，氮化物与水反应生成碱和氨气，故碳化铝和水反应生成氢氧化铝和甲烷，化学方程式为；
五氧化二磷溶于氧化钠溶液中时发生的反应是五氧化二磷溶于水得到磷酸，氧化钠溶于水得到氢氧化钠，磷酸和氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，因此五氧化二磷和氧化钠反应生成磷酸钠，化学方程式为P2O5+3Na2O=2Na3PO4硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，因此P2S5溶于Na2S溶液中生成物将氧元素换成硫元素即可，化学方程式为。
故答案为：① ； ②；③ 。
22．【答案】
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；
分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；
根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【解答】由化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应含义可知，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳以及甲烷燃烧生成水和二氧化碳，就是不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，也不属于复分解反应的反应，化学反应方程式分别为： 、。
故答案为：。
23．【答案】2：3
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】假设SrO和Fe2O3的质量为M克．因为稀盐酸的浓度相同，所以质量之比等于体积之比，因此稀盐酸的质量之比是1：2，设和SrO反应的盐酸的质量是N克，和Fe2O3反应的盐酸的质量是2N克．然后写出化学方程式并代入计算出SrO和Fe2O3相对分子质量。
【解答】稀盐酸的浓度相同，所以质量之比等于体积之比，因此稀盐酸的质量之比是1：2，设和SrO反应的盐酸的质量是N克，和Fe2O3反应的盐酸的质量是2N克，设SrO和Fe2O3的质量为M克．设SrO和Fe2O3相对分子质量分别是X、Y；
SrO+ 2HCl═ SrCl2 + H2O
X 73
M克 N克
得：
Fe2O3 + 6HCl═ 2FeCl3+ 3H2O
Y 219
M克 2N克
得：
∴X：Y的相对分子质量之比=
故答案为2：3。
24．【答案】（1）
（2）<
（3）O2(或氧气)
（4）2MgO+C；置换反应
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据氮化镁和水反应生成氧化镁和氨气来分析；
（2）根据镁的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据镁在空气中燃烧的现象，以及氮化镁的颜色来分析；
（4）根据镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳来分析。
【解答】（1）氮化镁和水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，反应的化学方程式为： ；
（2）设24g镁与氧气完全反应生成氧化镁的质量为x，
24g镁与氮气完全反应生成氮化镁的质量为y，
2Mg+ O2 2MgO
48 80
24g x
x=40g
3Mg+ N2 Mg3N2
72 100
24g y
y≈33.3g
镁在空气中会与氧气、氮气反应，由计算可知，所得产物的总质量＜40g；
（3）镁在空气中燃烧产生白烟，产物是白色固体（氧化镁），而氮化镁是一种黄绿色的固体，所以在这样的条件下，镁更易与空气中的O2化合；
（4）镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：（1）；（2）<；（3）O2(或氧气)；（4）；置换反应。
25．【答案】（1）
（2）20.2；3.2；3.6
（3）控制每次销毁烟花爆竹的数量；控制参与销毁烟花爆竹的人数；运输及装卸过程避免碰撞
【知识点】燃烧与灭火；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．根据化学方程式意义求出各种成分的质量；根据信息结合现实分析解答。
【解答】（1）由信息可知反应物是硝酸钾、硫磺粉和木炭粉，生成物是氮气、二氧化碳气体及硫化钾固体，反应条件是点燃，故方程式为；
（2）化学方程式表示反应物与生成物之间的质量比：配制黑火药时硝酸钾、硫磺、碳的质量比为：202：32：36
故要配制27kg黑火药需硝酸钾的质量为 需硫磺；需碳的质量为；
（3）将人员伤亡减少到最低程度可采取控制每次销毁烟花爆竹的数量；控制参与销毁烟花爆竹的人数；运输及装卸过程避免碰撞．
故答案为：
（1）；（2）20.2； 3.2； 3.6；（3）控制每次销毁烟花爆竹的数量；控制参与销毁烟花爆竹的人数；运输及装卸过程避免碰撞。
26．【答案】（1）C4H10
（2）D
（3）—CH2—CH2—CH2—
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）找出有机物的规律，名称和碳原子的个数相对应，氢原子数目依次增加2；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中碳元素和氢元素的质量比即为反应物中碳元素和氢元素的质量比；
（3）本题是一信息给予题，通过题中信息进行分析解答。
【解答】（1）由题意分析知道甲烷的碳原子数目为1，乙烷的碳原子数目为2，丙烷的为3，那丁烷的应该为4；
氢原子数目乙烷比甲烷多2，丙烷比乙烷多2，那丁烷应该比丙烷多2，应为8；所以答案为C4H10；
（2）该有机物中碳、氢元素的原子个数比为：，四选项中只有CH3OH中碳、氢元素的原子个数比为1：4．故选D；
（3）由题中信息知，乙烯分子为CH2=CH2，聚乙烯是经许多乙烯分子打开双键（-CH2-CH2-）连在一起，聚合成大分子而形成的，故聚乙烯其中的部分结构可表示为…-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-…。
故答案为：（1）C4H10；（2）D；（3）…-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-…。
27．【答案】（1）0.432
（2）0.056；
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据生成氧气的质量结合化学方程式可以求算样品在过氧化钙的质量；
（2）根据钙元素的守恒可以求算出样品中氧化钙的质量，并根据化学式的组成来判断出X的值。
【解答】67.2mL=0.0672L，
由题意知道：氧气质量=1.429 g/L×0.0672L=0.096g
设该样品中CaO2的质量为 x
从方程式2CaO2 XH2O═2CaO+O2↑+2XH2O知：
2CaO2～ O2
144 32
x 0.096g
解得：x=0.432g
（2）①根据（1）的解答可以知道0.542gCaO2中钙元素的质量=；根据题意可以知道本题中所发生的相关反应的化学方程式为：
2CaO2 XH2O═2CaO+O2↑+2XH2O
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
从而得到以下关系，设钙元素总质量为，
Ca～ CaCO3↓
40 100
y 0.7g
解得：y=0.28 g
所以CaO中钙元素的质量=0.28g-0.24g=0.04 g
所以CaO质量=
②根据上述解答可以知道样品中CaO2 XH2O的总质量=0.542g-0.056g=0.486 g
所以CaO2 xH2O中水的质量=0.486g-0.432g=0.054 g
则：
解得：。
故答案为：（1）0.432g；（2）①0.056g；②。
28．【答案】（1）5、6；1、2、3；4
（2）24
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）比较1、2、3三组实验数据可以发现，盐酸的体积都是60mL，随着金属A的质量不断增加，氢气的体积也在逐渐增加，说明酸是过量的；比较5、6两组组实验数据可以发现，盐酸的体积都是60mL，随着金属A的质量不断增加，氢气的体积保持不变，说明金属是过量；从表格可以发现，每加入0.5克金属A，放出氢气的体积是0.5L，所以加入2.0克金属A，放出氢气的体积是2.0L，说明4组实验恰好完全反应；
（2）利用第四组实验数据计算即可；
（3）利用第四组实验数据计算即可。
【解答】（1）比较1、2、3三组实验数据可以发现，盐酸的体积都是60mL，随着金属A的质量不断增加，氢气的体积也在逐渐增加，说明酸是过量的；比较5、6两组组实验数据可以发现，盐酸的体积都是60mL，随着金属A的质量不断增加，氢气的体积保持不变，说明金属是过量；从表格可以发现，每加入0.5克金属A，放出氢气的体积是0.5L，所以加入2.0克金属A，放出氢气的体积是2.0L，说明4组实验恰好完全反应．故答案为：5、6；1、2、3；4；
（2）因为第四组实验恰好完全反应，2.0克金属A和60mL盐酸生成盐和2.0L氢气，氢气的质量=2.0×0.083═0.166克，设金属A的相对原子质量是X，参加反应的氯化氢的质量是Y，
得：X=24
得：Y=6.06克；
（3）由（2）可知，氯化氢的质量是6.06克，所以盐酸的质量=6.06克÷10%=60.6克，根据题目中盐酸的密度可知，盐酸的体积=。
故答案为：（1）5、6；1、2、3；4；（2）24；（3）1.01。
29．【答案】（1）化学
（2）m4﹣m2+m1
（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
【知识点】化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化解答；（2）根据质量守恒定律，固体增加的质量即参加反应的氧气的质量解答；（3）根据化学反应的实质解答．化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
【解答】解：（1）锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，有新物质生成，锡的燃烧是化学变化；（2）将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2．把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4﹣m2，生成白色物质的质量m3=m4﹣m2+m1；（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等．
答案：（1）化学；（2）m4﹣m2+m1；（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等．
30．【答案】（1）依据表中数据可知，充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
100 44
x 3.96g
所以鸡蛋壳中钙元素的质量分数为 ×100%=36%。
（2）A；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中的数据可知充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，依据化学方程式进行计算；
（2）A.根据盐酸具有挥发性进行分析；
B.根据鸡蛋壳未晾干增加了样品的质量进行分析；
C.根据等质量的碳酸镁比碳酸钙生成的二氧化碳多进行分析；
D.根据鸡蛋壳没有充分研磨不会与影响生成二氧化碳的质量进行分析。
【解答】（1）根据生成二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量，进一步计算出钙元素的质量分数；
（2）A.盐酸具有挥发性，会增加排出气体的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大，故A正确；
B.鸡蛋壳未晾干增加了样品的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏小，故B错误；
C.等质量的碳酸镁比碳酸钙生成的二氧化碳多，会导致二氧化碳的质量增大，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大，故C正确；
D.鸡蛋壳没有充分研磨不会与影响生成二氧化碳的质量，故D错误。
故选：AC。
31．【答案】（1）由反应的化学方程式 、，则 即 它们的质量关系为122.5：74.5：143.5。
设参加反应的氯酸钾的质量为x，
，
122.5 143.5
x 5.74g
6 g>4.9 g，故 KClO3没有完全分解
（2）赞同；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）由反应的化学方程式，找出KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比，由生成沉淀的质量，计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而判断KClO3是否完全分解；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，进行分析解答。
【解答】（1）由反应的化学方程式，找出KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比，由生成沉淀的质量，计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而判断KClO3是否完全分解；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，通过称量加热后残留物质量，加热前后质量差，即为生成氧气的质量，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量，因此赞同乙同学的观点。
32．【答案】（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；设水垢中碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y；
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
x y 3.3g
x=7.5g
y=5.475g
水垢中碳酸钙的质量分数
答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%；
（2）设氢氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z，
2HCl+ Mg（OH）2═ MgCl2+ 2H2O
73 58
z 10g-7.5g=2.5g
z≈3.147g至少需要质量分数为10%的盐酸的质量=。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；由放出二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，计算出水垢样品中碳酸钙的质量，从而计算碳酸钙与水垢样品的质量比即水垢中碳酸钙的质量分数；
（2）分别计算水垢中碳酸钙与氢氧化镁完全反应所消耗HCl的质量，利用溶液中溶质质量分数计算公式，由溶质质量及溶液的溶质质量分数计算溶液的质量。
33．【答案】（1）该混合物的组成是含碳酸钠84.1%，含氢氧化钠15.9%，m值是25.2
（2）405.2g 该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数是5%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】依据物质之间的反应分析，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，根据二氧化碳的质量和方程式可以求出混合物中含有碳酸钠的质量，与碳酸钠反应掉硫酸的质量，再有硫酸的质量可求出与氢氧化钠反应的硫酸的质量，就可以求出氢氧化钠的质量，以此为突破口对该问题进行分析探讨即可。
【解答】（1）设m克混合物中含有碳酸钠的质量为X，与碳酸钠反应掉硫酸的质量是Y，
Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ CO2↑+H2O
106 98 44
X Y 8.8g
解得：X=21.2g Y=19.6g
则245g 10%的稀硫酸中与氢氧化钠反应的硫酸=245×10%-19.6=4.9g
设混合物中氢氧化钠质量为Z，
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
Z 4.9g
解得 Z=4g
m=21.2g+4g=25.2g
混合物中碳酸钠的质量分数是：。
则氢氧化钠的质量分数是：1-84.1%=15.9%
（2）设21.2g的碳酸钠与质量为n的氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀的质量p，氢氧化钠的质量为q，
Na2CO3+ Ca（OH）2= 2NaOH+ CaCO3↓
106 74 80 100
21.2g n p q
解得：n=14.8g q=16g p=20g
405.2g该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数为：。
1 / 1浙江省顾国和外语学校五月份初三科学提前批考前专练科学试卷
1．（2022·浙江模拟）含铬废水对环境污染极大，处理过程中的一个反应方程式为 其中X 的化学式是 ( )
A． B． C．Cr2O3 D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、原子的个数不变，则可得出X的化学式。
【解答】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。反应前已知的原子及个数：铁原子6个、硫原子13个、氧原子52个、氢原子14个；反应后原子及个数：铬原子2个、硫原子13个、氧原子59个、铁原子6个、钾原子2个、氢原子14个，故可知一个X分子中含有2个钾原子、2个铬原子和7个氧原子，故物质X的化学式为K2Cr2O7。
故答案为：B。
2．（2022·浙江模拟）下列各组内的有机物等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等的是 ( )
A．C2H2，C6H6 B．C3H8，C3H6
C．C2H4，C2H5OH D．CH3CHO，C2H4
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，元素的种类不变来分析。
【解答】1个碳原子能够和2个氧原子结合成1个二氧化碳分子，2个氢原子能够和1个氧原子结合成1个水分子；
A.1个C2H2分子完全燃烧消耗氧气的原子个数是5个，1个C6H6分子完全燃烧消耗氧气的原子个数是15个，故A不符合题意。
B.1个C3H8分子完全燃烧消耗氧气的原子个数是10个，1个C3H6分子完全燃烧消耗氧气的原子个数是9个，故B不符合题意。
C.1个C2H4分子完全燃烧消耗氧气的原子个数是6个，1个C2H5OH分子完全燃烧消耗氧气的原子个数是6个，故C符合题意。
D.1个CH3CHO分子完全燃烧消耗氧气的原子个数是5个，1个C2H4分子完全燃烧消耗氧气的原子个数是6个，故D不符合题意。
故答案为：C。
3．（2022·浙江模拟）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物 Q的质量之比为 ( )
A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据“反应X+2Y═2Q+R中，已知Q和R的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入计算，进而得到Y、Q的质量比。
【解答】可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，
设生成4.4gR同时生成Q的质量是x，
X+ 2Y═ 2Q+ R
18a 22a
x 4.4g
，解得x=3.6g，
由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，
所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4g：3.6g=16：9。
故答案为：D。
4．（2022·浙江模拟）某密闭容器中盛有一定质量的水蒸气、二氧化碳、氧气和一种未知物质R，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是 ( )
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 一氧化碳 R
反应前质量/g 80 2 1 0 46
反应后质量/g 0 46 55 28 x
A．根据质量守恒定律可知，x值应为0
B．反应后的生成物为二氧化碳、一氧化碳和水
C．增加氧气的量可减少生成物的种类
D．物质R 中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成。
【解答】根据质量守恒定律，由表中数据可知：氧气的质量减少了80g-0g=80g，可确定氧气是反应物。
二氧化碳的质量增加了46g-2g=44g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；一氧化碳的质量增加了28g-0g=28g，可确定一氧化碳是生成物。
A.根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为80g，生成物二氧化碳、水蒸气、一氧化碳的质量之和是44g+54g+28g=126g，故R属于反应物，且参加反应的质量为46g，所以x值为0；故A正确，但不符合题意；
B.根据A选项的分析，反应后的生成物为二氧化碳、一氧化碳和水，故B正确，但不符合题意；
C.由题意可以看出，R物质能在氧气中燃烧，增加氧气的量可使R充分燃烧生成二氧化碳，可减少生成物的种类，故C正确，但不符合题意；
D.因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自R，即R中一定含有碳、氢两种元素；此反应可表示为：R+O2→CO2+H2O+CO，其中二氧化碳中含有氧元素的质量=，水中含有氧元素的质量=，一氧化碳中含有氧元素的质量=，即生成物中含有的氧元素质量=32g+48g+16g=96g，大于氧气的消耗量，所以R一定含有氧元素；故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
5．（2022·浙江模拟）有一部分潮解和变质的苛性钠样品 Wg，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g20%的NaOH溶液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为 ( )
A．19.6g B．14.2g C．28.4g D．30.4g
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后硫酸根的质量不变，进行分析解答。
【解答】变质的苛性钠中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠与硫酸反应后均能生成硫酸钠，由于测定反应后溶液恰好呈中性，由质量守恒定律可知，反应前后硫酸根的质量不变，消耗硫酸中硫酸根的质量为，则生成硫酸钠的质量为。
故答案为：C。
6．（2022·浙江模拟）1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，关于该物质的组成有下列论断，其中正确的是( )
①一定含C、H ②一定不含O ③可能含O ④一定含O ⑤分子中C、H的原子个数比为1：2 ⑥分子中C、H的原子个数比为1：4
A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑤
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。
【解答】根据1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；
3.6g水氢元素的质量为：，氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；
分子中C、H的原子个数比为：。
由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为1：4。
故ACD错误，B正确。
故答案为：B。
7．（2022·浙江模拟） Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，下列是可能的原因，你认为可能的原因是( )
①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量 ②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量 ③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量 ④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同
A．③④ B．①② C．①③ D．②③
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的Fe、Mg、Al的质量符合得到相同质量的氢气的条件。
【解答】①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等。故④符合；
②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，
Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2↑
56 2
x 2g
所以x=56g，
Mg+ 2HCl= MgCl2+ H2↑
24 2
y 2g
所以y=24g，
2Al+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2↑
54 6
z 2g
所以z=18g
故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9；
如果Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同；
故③④符合；①②不符合。
故答案为：A。
8．（2022·浙江模拟）某兴趣小组在密闭容器中分别将1.2g镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据；
第一次所给氧气的质量为0.4g，生成氧化镁的质量为10g；
第二次所给氧气的质量为0.8g，生成氧化镁的质量为2.0g；
第三次所给氧气的质量为1.6g，生成氧化镁的质量为2.0g。
下列实验分析错误的是 ( )
A．第一次实验中镁没有燃烧完
B．只有第二次实验遵守质量守恒定律
C．第三次实验中氧气没有消耗完
D．三次实验后固体质量都增加了
【答案】B
【知识点】能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】根据化学方程式的计算，1.2g镁与0.8g氧气恰好完全反应，因此第一次实验中镁没有燃烧完；第二次是恰好完全反应；第三次实验中氧气没有消耗完；三次都遵守质量守恒定律，实验后固体质量都增加了。
【解答】设1.2g镁需要氧气的质量为x，
2Mg+ O2 2MgO
48 32
1.2g x
x=0.8g
因此第一次实验中镁没有燃烧完；第二次是恰好完全反应；第三次实验中氧气没有消耗完；三次都遵守质量守恒定律，实验后固体质量都增加了。
故答案为：B。
9．（2022·浙江模拟）在同一条件下，既能够向正反应方向进行又能够向逆反应方向进行的反应，在化学上称为“可逆反应”，可逆符号标记为“═”。事实上，许多化学反应都有明显的可逆性。如在一定条件下的固定容器中充入一定量的无色气体A 和B，反应中生成红棕色气体C，化学方程式可表示为2A+B═2C。下列叙述不正确的是( )
A．反应过程中容器内气体的压强减小至不变
B．反应过程中混合气体的颜色由无色变深
C．混合气体的密度始终不变
D．充分反应后容器内最多含有两种气体
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学方程式的意义并结合题干中的信息来分析解答每个选项。
【解答】A.由题干信息可知，反应物是两种气体，化学计量数之和为3，生成物是一种气体，化学计量数为2，可知随着反应的进行，容器内气体的压强减小，直到反应平衡，压强不再改变，故A正确，但不符合题意；
B.由于反应物是两种无色气体，生成物是一种红棕色气体，所以随着反应的进行混合气体的颜色由无色变深，故B正确，但不符合题意；
C.根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，容器的体积不变，故混合气体的密度也不变，故C正确，但不符合题意；
D.由题干信息可知，此可逆反应过程中，容器内最多可以同时存在A、B、C3种气体，故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
10．（2022·浙江模拟）已知浓硫酸可以和 Zn反应生成 SO2，反应方程式为 现将13 gZn放入一定量的浓硫酸中，一定条件下恰好完全反应。生成6.6g气体，则浓硫酸中含硫酸溶质的质量为( )
A．19.6g B．38.2g C．29.4g D．不能确定
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。
【解答】设生成H2的质量为x，SO2的质量为y，生成氢气的锌的质量为a，生成SO2的质量为b，
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
a x
Zn+2H2SO4 ZnSO4+ SO2↑+2H2O
65 64
b y
则
x+y=6.6g
解得：x=0.2，y=6.4
所以参加反应的硫酸质量为。
故答案为：C。
11．（2022·浙江模拟）已知A、B两种物质反应生成C：A+B=C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应后都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC，此混合物中A、B的质量分别是 ( )
A．6.5g、2g B．4g、5g C．3.5g、5.5g D．5g、4g
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应后都可以得到6gC，则一组是A过量，另一组是B过量。由A：B相对比例的变化可知，反应1中是A过量，反应2中是B过量，进行分析判断。
【解答】本题中两组反应（反应1：7gA+2gB；反应2：4gA+7gB）都得到6gC，可见一组是A过量，另一组是B过量。由A：B相对比例的变化，可知反应1中是A过量，反应2中是B过量，则可得4gA和2gB能恰好完全反应得6gC；即A和B的质量比为4g：2g=2：1。当A、B恰好反应得到7.5gC时，需要A的质量为；B的质量为。9g混合物要得到7.5gC，需要B恰好为2.5gB或A恰好5g，故有两种可能：A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g。
故答案为：D。
12．（2022·浙江模拟）(多选)已知 Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，硅不与盐酸反应。将含铁、铝、硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同。则该合金样品中铁、铝、硅的质量比不可能是 ( )
A．112：27：28 B．338：27：56 C．28：81：7 D．56：81：28
【答案】B,D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据铁和铝与盐酸反应生成氢气，硅和铁与氢氧化钠溶液反应生成氢气，相同质量的铝与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气的质量相等，则铁与盐酸反应生成氢气的质量，与硅和氢氧化钠溶液生成氢气的质量相等来分析。
【解答】由题中信息可知，铁和铝与盐酸反应生成氢气，硅和铁与氢氧化钠溶液反应生成氢气，由反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，相同质量的铝与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气的质量相等；已知铁、铝、硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相等，则铁与盐酸反应生成氢气的质量，与硅和氢氧化钠溶液生成氢气的质量相等；
设生成质量为M的氢气，需要铁的质量为x，需要硅的质量为y。
Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2↑
56 2
x M
x=28M
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+ 2H2↑
28 4
y M
y=7M
则合金中硅和铁的质量比为7M：28M=1：4；
A.112：81：28中铁和硅的质量比为112：28=4：1，故A不符合题意；
B.338：27：56中铁和硅的质量比为338：56≠4：1，故B符合题意；
C.28：81：7中铁和硅的质量比为28：7=4：1，故C不符合题意；
D.56：81：28中铁和硅的质量比为56：28≠4：1，故D符合题意。
故答案为：BD。
13．（2022·浙江模拟）由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经实验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146 g5%的盐酸时溶液恰好呈中性。下列说法正确的是 ( )
A．根据题意可以确定R物质为 Ca(OH)2
B．依据白色沉淀的质量为11.65g，可以推出R物质的质量为8.55g
C．依据消耗盐酸的质量可以求出 R物质的质量为17.1g
D．依据题意R物质的质量应该为25.65g
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】在初中学过的难溶于稀硝酸的物质有硫酸钡和氯化银，据此解答。
【解答】A.由于R与硫酸钠反应生成难溶于稀硝酸的物质，则该物质为硫酸钡，则R为氢氧化钡，故A错误；
B.设R的质量为x，
Ba(OH)2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaOH
171 233
x 11.65g
x=8.55g，
但不能说明R全部和硫酸钠发生了反应，因此与硫酸钠反应的R的质量为8.55g，不能说明R的质量为8.55g，故B错误；
C.设R的质量为x，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡与氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则硫酸钡与盐酸的关系：
Ba(OH)2~ 2NaOH~ 2HCl
171 73
x 146g×5%
解得：x=17.1g
故C正确；
D.根据题可知，R的质量为17.1g，故D错误。
故答案为：C。
14．（2022·浙江模拟）将锌粉、铝粉、铁粉和镁粉混合物 ag与一定质量的浓度为25%的硫酸溶液恰好完全反应，蒸干水分得固体(不含结晶水)bg，反应中产生 H2 的质量为 ( )
A．(b-a)g B． C． D．
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】镁粉，铁粉，铝粉，锌粉与硫酸反应分别转化成了相应的硫酸盐，硫酸盐增加的质量就是硫酸根离子的质量，根据质量守恒定律，硫酸根离子的质量为（b-a）g，且可以知道每一份质量硫酸根离子，生成一份质量的氢气，生成的氢气与硫酸根之间的质量比是2：96，依据此关系式，可设产生氢气的质量为x
SO4-- H2
96 2
(b-a)g x
【解答】A.（b-a）g是硫酸盐中硫酸根的质量，不是氢气的质量，故A错误。
B.生成氢气是质量为，故B错误。
C.生成氢气是质量为，故C错误。
D.通过计算，生成氢气的质量为，故D正确。
故答案为：D。
15．（2022·浙江模拟） A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g。若增加10g A，反应停止后，只有物质C剩余。根据上述条件推断，下列说法中，正确的是 ( )
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．反应中所消耗的A和B的质量比是3：2
C．第二次反应停止后，D的质量为50g
D．反应中所消耗的A和C的质量比是5：3
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，据此可确定参加反应的A与B的质量关系；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，据此又可确定参加反应的A、B、C的质量及质量比关系；从而又可确定参加第二次反应的A、B、C的质量及反应结束后生成D的质量。
【解答】若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C的质量为4克，生成D的质量为50克。
A.参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，故A不正确；
B.反应中A与B的质量比为5：3，故B不正确；
C.第二次反应停止后D的质量为50克，故C正确；
D.反应中A与C的质量比为5：2，故D不正确。
故答案为：C。
16．（2022·浙江模拟）下列离子方程式中，正确的是 ( )
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应
B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：
C．KI溶液与适量溴水反应：
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】离子方程式的常见错误有：反应原理错误、化学式拆分错误、前后离子电荷不守恒、前后元素的原子个数不守恒等，可根据此来逐一检查。
【解答】A.澄清石灰水是完全电离的，应拆分为离子形式，正确的是：OH-+H+=H2O，故A错误；
B.氢氧化钡和硫酸是以物质的量之比1：1进行反应，氢氧根和氢离子应该是2：2，配平错误，正确的是：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C.离子方程式的书写完全正确；
D.氨水中NH3 H2O，是弱电解质，部分电离，应该保留分子式，正确的是：Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误。
故答案为：C。
17．（2022·浙江模拟）已知在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9 mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，再通过足量NaOH溶液体积又减少5mL，则原混合气体中 CO、O2、CO2的体积比可能是( )
A．1：3：5 B．5：3：1 C．3：1：5 D．2：4：3
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据题目信息可知，一氧化碳和氧气生成二氧化碳，最后气体的体积=（9-1-5）mL=3mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者一氧化碳；然后写出化学方程式代入数据计算出参加反应的一氧化碳和氧气的质量。
【解答】一氧化碳和氧气生成二氧化碳，最后气体的体积=（9-1-5）mL=3mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者一氧化碳。
设参加反应的一氧化碳和氧气的体积分别X、Y，
2CO+ O2 2CO2 △V
2 1 2 1
X Y 1mL
得：X=2mL
得：Y=1mL
∴参加反应的一氧化碳的体积是2mL，氧气的体积是1mL。
①如果剩余的气体是一氧化碳，则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积1mL，一氧化碳的体积=（2+3）mL =5mL，二氧化碳的体积=（9-1-5）mL =3mL，所以混合气体中一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比是5：1：3。
②如果剩余的气体是氧气，则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积=（1+3）mL =4mL，一氧化碳的体积=2mL，二氧化碳的体积=（9-2-4）mL =3mL，所以混合气体中一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比是2：4：3。
故答案为：D。
18．（2022·浙江模拟）研究表明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的气体分子数相同。下图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图，图中横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体的体积均在同温同压下测定。下列结论正确的是 ( )
A．实线部分表示剩余的气体是氧气
B．虚线部分表示剩余的气体是氢气
C．实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应
D．反应前氢气的体积为4mL
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式来考虑参加反应的氢气与氧气两者之间的关系来进行判断．从氢气与氧气反应的方程式：2H2+O2 2H2O，可以看出：消耗的氢气与氧气的体积比2：1；进行分析解答
【解答】反应的方程式为：2H2+O2 2H2O，从图中可以看出：每增加1mL的氧气，氢气则减少2mL，当氧气体积小于3mL时，氢气有剩余；当氧气体积为3mL时，两者完全反应；氧气大于3mL时，氢气被反应有氧气剩余。故实线部分表示有氢气剩余；实线与虚线的交点（坐标为3，0）为两者恰好完全反应；虚线部分表示氧气剩余。由此判断：
A.实线部分表示剩余的气体是氢气；故A错误；
B.虚线部分表示剩余的气体是氧气；故B错误；
C.实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应，故C说法正确；
D.根据氢气和氧气反应时的体积比2：1，可推知原有氢气6毫升；故D说法错误。
故答案为：C。
19．（2022·浙江模拟）聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)， Cl。-，]，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是 H2O)为原料制备……，最后一步反应是将 Al(OH)3 凝胶与[ 按照一定配比恰好完全反应制得 PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为 ( )
A．1：1 B． C． D．
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由题意，将Al（OH）3凝胶与[Al（OH）2（H2O）4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，PAC的化学式为[Al2（OH）nCl6-n]m，由氯原子、铝原子反应前后原子个数不变，即可确定该反应中两种反应物的化学计量数之比。
【解答】将Al（OH）3凝胶与[Al（OH）2（H2O）4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，PAC的化学式为[Al2（OH）nCl6-n]m，设[Al2（OH）nCl6-n]m的化学计量数为1。
由氯原子反应前后个数不变，则[Al（OH）2（H2O）4]Cl前面的化学计量数为（6-n）m。
由铝原子反应前后个数不变，Al（OH）3，前面的化学计量数为（n-4）m。
可知该反应中两种反应物的计量数之比是。
故答案为：C。
20．（2022·浙江模拟）有一包黑色粉末4.8g，它是由氧化铜和木炭粉混合而成，现将它装入大试管中，加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得红色物质2.4g，那么原混合物中氧化铜的百分含量可能是 ( )
A．95.3% B．90.6% C．52.5% D．无法确定
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】碳与氧化铜的反应中得到了铜2.4g，没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可。
【解答】由 2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物2.4g铜，可求出参加反应的CuO和C分别是3g和0.225g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应。
若CuO过量，设参加反应的C的质量为x，
2CuO+ C 2Cu+CO2↑
12 128
x 2.4g
x=0.225g，则混合物中氧化铜的质量分数为：
若C过量，设参加反应的CuO的质量为y，
2CuO+ C 2Cu+CO2↑
160 128
y 2.4g
解得：x=3g，则混合物中氧化铜的质量分数为：
原混合物中氧化铜的质量分数是：95.3%或62.5%。
故答案为：A。
21．（2022·浙江模拟）已知化学方程式：(：①2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，请分别仿照上述两个方程式，完成下列化学方程式：
（1）NH3和NO2反应： 。
（2）Al4C3和H2O反应： 。
（3）又知：硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子。请完成下列化学反应方程式：P2S5溶于Na2S溶液中： 。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据题中的方程式分析此类物质的反应原理，然后书写化学方程式，注意配平和生成物的状态。
【解答】由2H2S+SO2=3S↓+2H2O看出，氢化物和氧化物反应是生成单质和水，故NH3和NO2反应能生成氮气和水，化学方程式为： ；
由MgN2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，氮化物与水反应生成碱和氨气，故碳化铝和水反应生成氢氧化铝和甲烷，化学方程式为；
五氧化二磷溶于氧化钠溶液中时发生的反应是五氧化二磷溶于水得到磷酸，氧化钠溶于水得到氢氧化钠，磷酸和氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，因此五氧化二磷和氧化钠反应生成磷酸钠，化学方程式为P2O5+3Na2O=2Na3PO4硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，因此P2S5溶于Na2S溶液中生成物将氧元素换成硫元素即可，化学方程式为。
故答案为：① ； ②；③ 。
22．（2022·浙江模拟）请写出一个化学反应方程式，要求不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，也不属于复分解反应： 。
【答案】
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；
分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；
根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【解答】由化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应含义可知，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳以及甲烷燃烧生成水和二氧化碳，就是不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，也不属于复分解反应的反应，化学反应方程式分别为： 、。
故答案为：。
23．（2022·浙江模拟）锶(元素符号 Sr)的化学性质与钙相似。用同一浓度的稀盐酸分别溶解相同质量的SrO和Fe2O3，当依次滴入稀盐酸体积比约为1：2时，两种氧化物都恰好完全反应。则可断定SrO和 Fe2O3相对分子质量之比约是 。
【答案】2：3
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】假设SrO和Fe2O3的质量为M克．因为稀盐酸的浓度相同，所以质量之比等于体积之比，因此稀盐酸的质量之比是1：2，设和SrO反应的盐酸的质量是N克，和Fe2O3反应的盐酸的质量是2N克．然后写出化学方程式并代入计算出SrO和Fe2O3相对分子质量。
【解答】稀盐酸的浓度相同，所以质量之比等于体积之比，因此稀盐酸的质量之比是1：2，设和SrO反应的盐酸的质量是N克，和Fe2O3反应的盐酸的质量是2N克，设SrO和Fe2O3的质量为M克．设SrO和Fe2O3相对分子质量分别是X、Y；
SrO+ 2HCl═ SrCl2 + H2O
X 73
M克 N克
得：
Fe2O3 + 6HCl═ 2FeCl3+ 3H2O
Y 219
M克 2N克
得：
∴X：Y的相对分子质量之比=
故答案为2：3。
24．（2022·浙江模拟）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(其中氮为-3价)，氮化镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式： 。
（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量 (选填“>”“<”或“=”)40g。
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体，根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的 化合。
（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式： ，该化学反应的基本类型是 。
【答案】（1）
（2）<
（3）O2(或氧气)
（4）2MgO+C；置换反应
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据氮化镁和水反应生成氧化镁和氨气来分析；
（2）根据镁的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据镁在空气中燃烧的现象，以及氮化镁的颜色来分析；
（4）根据镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳来分析。
【解答】（1）氮化镁和水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，反应的化学方程式为： ；
（2）设24g镁与氧气完全反应生成氧化镁的质量为x，
24g镁与氮气完全反应生成氮化镁的质量为y，
2Mg+ O2 2MgO
48 80
24g x
x=40g
3Mg+ N2 Mg3N2
72 100
24g y
y≈33.3g
镁在空气中会与氧气、氮气反应，由计算可知，所得产物的总质量＜40g；
（3）镁在空气中燃烧产生白烟，产物是白色固体（氧化镁），而氮化镁是一种黄绿色的固体，所以在这样的条件下，镁更易与空气中的O2化合；
（4）镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：（1）；（2）<；（3）O2(或氧气)；（4）；置换反应。
25．（2022·浙江模拟）请仔细阅读以下材料：
①2017年3月26日，新疆吐鲁番市公安局组织集中销毁废旧烟花爆竹及生产烟花爆竹用的黑火药等原料，在销毁地点卸车时因碰撞或摩擦引起黑火药爆炸，继而引起已经卸放到沟壑里的烟花爆竹燃烧爆炸，爆炸威力巨大，现场附近的多辆汽车被炸毁，还造成24人死亡，8人受伤，5人失踪的特大伤亡事故。
②黑火药是我国古代的四大发明之一，是用硝酸钾、硫磺粉和木炭粉混合而制成的。黑火药着火时，瞬间产生大量的热，生成氮气、二氧化碳气体及硫化钾固体微粒，在有限的空间里，体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。据测算，每10g黑火药着火燃烧时，可以产生约700L气体，体积可膨胀近万倍。在军事上，黑火药已被性能更好的其他炸药替代；在民用方面，黑火药主要用于制造烟花爆竹，还用于采石、伐木和矿山的爆破等。
请你根据上述材料填空：
（1）黑火药爆炸的化学方程式为 。
（2）某爆竹厂欲配制黑火药27kg，需用硝酸钾 kg、硫磺 kg和木炭 kg。(假设各成分均为纯净物)
（3）你认为如果采取哪些措施，可以避免吐鲁番“3·26”爆炸事故的发生，或可以将人员伤亡减少到最低程度 请你提出其中三点： ， ， 。
【答案】（1）
（2）20.2；3.2；3.6
（3）控制每次销毁烟花爆竹的数量；控制参与销毁烟花爆竹的人数；运输及装卸过程避免碰撞
【知识点】燃烧与灭火；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．根据化学方程式意义求出各种成分的质量；根据信息结合现实分析解答。
【解答】（1）由信息可知反应物是硝酸钾、硫磺粉和木炭粉，生成物是氮气、二氧化碳气体及硫化钾固体，反应条件是点燃，故方程式为；
（2）化学方程式表示反应物与生成物之间的质量比：配制黑火药时硝酸钾、硫磺、碳的质量比为：202：32：36
故要配制27kg黑火药需硝酸钾的质量为 需硫磺；需碳的质量为；
（3）将人员伤亡减少到最低程度可采取控制每次销毁烟花爆竹的数量；控制参与销毁烟花爆竹的人数；运输及装卸过程避免碰撞．
故答案为：
（1）；（2）20.2； 3.2； 3.6；（3）控制每次销毁烟花爆竹的数量；控制参与销毁烟花爆竹的人数；运输及装卸过程避免碰撞。
26．（2022·浙江模拟）
（1）有机物的命名与它的构成规律紧密相关。如有机物甲烷( 乙烷 丙烷 ，按此规律，丁烷的化学式为 。
（2）某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该有机物可能是下列物质中的____(选填序号)。
A．C2H2 B．C2H5OH C． D．
（3）聚乙烯是一种最常用的塑料，它是以石油裂解气体乙烯( 为原料，经许多乙烯分子打开双键 连在一起，聚合成大分子而形成的。下图是聚乙烯分子形成过程的示意图，卡通画中单个小人代表一个乙烯分子。聚乙烯其中的部分结构可表示为。
【答案】（1）C4H10
（2）D
（3）—CH2—CH2—CH2—
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）找出有机物的规律，名称和碳原子的个数相对应，氢原子数目依次增加2；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中碳元素和氢元素的质量比即为反应物中碳元素和氢元素的质量比；
（3）本题是一信息给予题，通过题中信息进行分析解答。
【解答】（1）由题意分析知道甲烷的碳原子数目为1，乙烷的碳原子数目为2，丙烷的为3，那丁烷的应该为4；
氢原子数目乙烷比甲烷多2，丙烷比乙烷多2，那丁烷应该比丙烷多2，应为8；所以答案为C4H10；
（2）该有机物中碳、氢元素的原子个数比为：，四选项中只有CH3OH中碳、氢元素的原子个数比为1：4．故选D；
（3）由题中信息知，乙烯分子为CH2=CH2，聚乙烯是经许多乙烯分子打开双键（-CH2-CH2-）连在一起，聚合成大分子而形成的，故聚乙烯其中的部分结构可表示为…-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-…。
故答案为：（1）C4H10；（2）D；（3）…-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-…。
27．（2022·浙江模拟）过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO，分别称取等量的两份样品进行实验。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
得到的 O2在标准状况下体积为67.2mL，又知氧气的密度为1.43 g/L，该样品中 CaO2 的质量为 g。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的 溶液，将溶液中 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70 g。已知：
①样品中 CaO的质量为 g；
②样品中 的x值为 。
【答案】（1）0.432
（2）0.056；
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据生成氧气的质量结合化学方程式可以求算样品在过氧化钙的质量；
（2）根据钙元素的守恒可以求算出样品中氧化钙的质量，并根据化学式的组成来判断出X的值。
【解答】67.2mL=0.0672L，
由题意知道：氧气质量=1.429 g/L×0.0672L=0.096g
设该样品中CaO2的质量为 x
从方程式2CaO2 XH2O═2CaO+O2↑+2XH2O知：
2CaO2～ O2
144 32
x 0.096g
解得：x=0.432g
（2）①根据（1）的解答可以知道0.542gCaO2中钙元素的质量=；根据题意可以知道本题中所发生的相关反应的化学方程式为：
2CaO2 XH2O═2CaO+O2↑+2XH2O
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
从而得到以下关系，设钙元素总质量为，
Ca～ CaCO3↓
40 100
y 0.7g
解得：y=0.28 g
所以CaO中钙元素的质量=0.28g-0.24g=0.04 g
所以CaO质量=
②根据上述解答可以知道样品中CaO2 XH2O的总质量=0.542g-0.056g=0.486 g
所以CaO2 xH2O中水的质量=0.486g-0.432g=0.054 g
则：
解得：。
故答案为：（1）0.432g；（2）①0.056g；②。
28．（2022·浙江模拟）某学生分别用一定质量的二价金属A与60mL盐酸反应，用如图装置收集氢气，所做6次实验结果如下。(假如反应产生的氢气被全部收集)
实验编号 1 2 3 4 5 6
金属 A/g 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
盐酸/mL 60 60 60 60 60 60
产生氢气的体积/L 0.5 1.0 1.5 2.0 2.0 2.0
（1）用编号回答：上述实验中，金属过量的是 ，盐酸过量的是 ，金属和盐酸恰好反应完全的是 。
（2）假设所收集的氢气的密度为0.083g/L，则A 的相对原子质量约为 。(保留整数)
（3）所用盐酸中的 HCl质量分数为10%，则其密度为 g/cm3。(保留两位小数)
【答案】（1）5、6；1、2、3；4
（2）24
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）比较1、2、3三组实验数据可以发现，盐酸的体积都是60mL，随着金属A的质量不断增加，氢气的体积也在逐渐增加，说明酸是过量的；比较5、6两组组实验数据可以发现，盐酸的体积都是60mL，随着金属A的质量不断增加，氢气的体积保持不变，说明金属是过量；从表格可以发现，每加入0.5克金属A，放出氢气的体积是0.5L，所以加入2.0克金属A，放出氢气的体积是2.0L，说明4组实验恰好完全反应；
（2）利用第四组实验数据计算即可；
（3）利用第四组实验数据计算即可。
【解答】（1）比较1、2、3三组实验数据可以发现，盐酸的体积都是60mL，随着金属A的质量不断增加，氢气的体积也在逐渐增加，说明酸是过量的；比较5、6两组组实验数据可以发现，盐酸的体积都是60mL，随着金属A的质量不断增加，氢气的体积保持不变，说明金属是过量；从表格可以发现，每加入0.5克金属A，放出氢气的体积是0.5L，所以加入2.0克金属A，放出氢气的体积是2.0L，说明4组实验恰好完全反应．故答案为：5、6；1、2、3；4；
（2）因为第四组实验恰好完全反应，2.0克金属A和60mL盐酸生成盐和2.0L氢气，氢气的质量=2.0×0.083═0.166克，设金属A的相对原子质量是X，参加反应的氯化氢的质量是Y，
得：X=24
得：Y=6.06克；
（3）由（2）可知，氯化氢的质量是6.06克，所以盐酸的质量=6.06克÷10%=60.6克，根据题目中盐酸的密度可知，盐酸的体积=。
故答案为：（1）5、6；1、2、3；4；（2）24；（3）1.01。
29．（2022·浙江模拟）以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉．
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2．
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3．
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是 变化．
（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3= ，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点．
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： ．
【答案】（1）化学
（2）m4﹣m2+m1
（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
【知识点】化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化解答；（2）根据质量守恒定律，固体增加的质量即参加反应的氧气的质量解答；（3）根据化学反应的实质解答．化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
【解答】解：（1）锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，有新物质生成，锡的燃烧是化学变化；（2）将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2．把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4﹣m2，生成白色物质的质量m3=m4﹣m2+m1；（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等．
答案：（1）化学；（2）m4﹣m2+m1；（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等．
30．（2022·浙江模拟）在校园科技节上，为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如下表：(反应的化学方程式为
时间/ min 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
产生气体质量/g 0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96
（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的 根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假定鸡蛋壳中其他成分不含钙元素，写出具体计算过程)
（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数的测量结果偏大 ____(选填序号，可多选)。
A．盐酸溶质质量分数过大 B．鸡蛋壳未晾干
C．鸡蛋壳中含有碳酸镁 D．鸡蛋壳未充分研碎
【答案】（1）依据表中数据可知，充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
100 44
x 3.96g
所以鸡蛋壳中钙元素的质量分数为 ×100%=36%。
（2）A；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中的数据可知充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，依据化学方程式进行计算；
（2）A.根据盐酸具有挥发性进行分析；
B.根据鸡蛋壳未晾干增加了样品的质量进行分析；
C.根据等质量的碳酸镁比碳酸钙生成的二氧化碳多进行分析；
D.根据鸡蛋壳没有充分研磨不会与影响生成二氧化碳的质量进行分析。
【解答】（1）根据生成二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量，进一步计算出钙元素的质量分数；
（2）A.盐酸具有挥发性，会增加排出气体的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大，故A正确；
B.鸡蛋壳未晾干增加了样品的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏小，故B错误；
C.等质量的碳酸镁比碳酸钙生成的二氧化碳多，会导致二氧化碳的质量增大，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大，故C正确；
D.鸡蛋壳没有充分研磨不会与影响生成二氧化碳的质量，故D错误。
故选：AC。
31．（2022·浙江模拟）化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热(化学反应方程式： 制取氧气。
（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：
实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；
实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g。
小资料：①二氧化锰不溶于水 易溶于水
甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：
推出两反应间存在 物质转化关系和质量比例关系。
请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断 是否完全分解 (要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1)
（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物的质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的。你赞同乙同学的观点吗 说明理由： 。
【答案】（1）由反应的化学方程式 、，则 即 它们的质量关系为122.5：74.5：143.5。
设参加反应的氯酸钾的质量为x，
，
122.5 143.5
x 5.74g
6 g>4.9 g，故 KClO3没有完全分解
（2）赞同；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）由反应的化学方程式，找出KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比，由生成沉淀的质量，计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而判断KClO3是否完全分解；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，进行分析解答。
【解答】（1）由反应的化学方程式，找出KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比，由生成沉淀的质量，计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而判断KClO3是否完全分解；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，通过称量加热后残留物质量，加热前后质量差，即为生成氧气的质量，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量，因此赞同乙同学的观点。
32．（2022·浙江模拟）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生 气体的情况如图所示。
（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其他杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是 。(保留一位小数)
【答案】（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；设水垢中碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y；
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
x y 3.3g
x=7.5g
y=5.475g
水垢中碳酸钙的质量分数
答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%；
（2）设氢氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z，
2HCl+ Mg（OH）2═ MgCl2+ 2H2O
73 58
z 10g-7.5g=2.5g
z≈3.147g至少需要质量分数为10%的盐酸的质量=。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；由放出二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，计算出水垢样品中碳酸钙的质量，从而计算碳酸钙与水垢样品的质量比即水垢中碳酸钙的质量分数；
（2）分别计算水垢中碳酸钙与氢氧化镁完全反应所消耗HCl的质量，利用溶液中溶质质量分数计算公式，由溶质质量及溶液的溶质质量分数计算溶液的质量。
33．（2022·浙江模拟）某学生在实验室里分析一种由碳酸钠和氢氧化钠组成的混合物。他先称取m g此混合物倒入某容器，然后加入245g10%的稀硫酸，结果恰好完全反应，收集到8.8g气体；再取相同质量的该混合物配成405.2g 溶液，加入一定质量的熟石灰后也恰好完全反应。求：
（1）该混合物的组成和m的值。
（2）405.2g该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）该混合物的组成是含碳酸钠84.1%，含氢氧化钠15.9%，m值是25.2
（2）405.2g 该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数是5%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】依据物质之间的反应分析，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，根据二氧化碳的质量和方程式可以求出混合物中含有碳酸钠的质量，与碳酸钠反应掉硫酸的质量，再有硫酸的质量可求出与氢氧化钠反应的硫酸的质量，就可以求出氢氧化钠的质量，以此为突破口对该问题进行分析探讨即可。
【解答】（1）设m克混合物中含有碳酸钠的质量为X，与碳酸钠反应掉硫酸的质量是Y，
Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ CO2↑+H2O
106 98 44
X Y 8.8g
解得：X=21.2g Y=19.6g
则245g 10%的稀硫酸中与氢氧化钠反应的硫酸=245×10%-19.6=4.9g
设混合物中氢氧化钠质量为Z，
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
Z 4.9g
解得 Z=4g
m=21.2g+4g=25.2g
混合物中碳酸钠的质量分数是：。
则氢氧化钠的质量分数是：1-84.1%=15.9%
（2）设21.2g的碳酸钠与质量为n的氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀的质量p，氢氧化钠的质量为q，
Na2CO3+ Ca（OH）2= 2NaOH+ CaCO3↓
106 74 80 100
21.2g n p q
解得：n=14.8g q=16g p=20g
405.2g该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数为：。
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