2015-2016学年江苏省盐城市大丰市新丰中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（解析版）

2015-2016学年江苏省盐城市大丰市新丰中学高二（上）月考化学试卷（12月份）
　
一、单项选择题：（本大题23题，每题3分，共69分）
1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是（　　）
A．氢气 B．天然气 C．煤气 D．酒精
　
2．新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康．这些污染物中最常见的是（　　）
A．CO和SO2 B．HCHO和C6H6及其同系物
C．SO2和NO2 D．O3和C12
　
3．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（　　）
A．KAl（SO4）212H2O B．Cl2
C．Ca（ClO）2 D．KNO3
　
4．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．HNO3 B．Cu C．SO2 D．NH4NO3
　
5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（　　）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
　
6．下列化学用语正确的是（　　）
A．氯化钠的电子式：
B．苯的结构简式：C6H6
C．硅的原子结构示意图：
D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42﹣
　
7．下列物质属于共价化合物的是（　　）
A．CaO B．NH4Cl C．H2O D．NaCl
　
8．下列过程发生化学变化的是（　　）
A．花香四溢 B．海水晒盐 C．粮食酿酒 D．冰雪消融
　
9．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．对于该反应，下列叙述正确的是（　　）
A．C发生还原反应 B．生成1molAlN转移3mol电子
C．N2是还原剂 D．AlN的摩尔质量为41g
　
10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
A．H+、Na+、OH﹣ B．Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、H+、HCO3﹣ D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
　
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，18gH2O所含的原子数为NA
C．标准状况下，16gO2所含的电子数为8NA
D．标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA
　
12．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
B．单质硅是光导纤维的主要成分
C．乙醇可用作燃料
D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢
　
13．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
　
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH﹣═H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I﹣═Cl﹣+I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
　
15．以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（　　）
A．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 B．Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）3
C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．N2→NO→NO2→HNO3
　
16．实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（　　）
A．
闻气体气味 B．
点燃酒精灯 C．
过滤 D．
移开蒸发皿
　
17．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D．用排水集气法收集氯气
　
18．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
　
19．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．检验未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化钡，再加稀盐酸
　
20．下列除去杂质的方法错误的是（　　）
物质 杂质 试剂 主要操作
A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤
B Mg Al NaOH 过滤
C FeCl2 FeCl3 Cu 过滤
D KNO3 KCl H2O 冷却结晶
A．A B．B C．C D．D
　
21．下列关于化学反应速率的说法错误的是（　　）
A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零
D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率
　
22．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．R的原子半径比Z的大
B．R的氢化物的热稳定性比W的强
C．X与Y形成的化合物只有一种
D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
　
23．将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL﹣1 HNO3溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（　　）
A．5.52g B．（m+6.8）g C．（m+2.55）g D．（m+12.0）g
　
　
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．A《化学与生活》
合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．
（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是　　　　　　（填字母）．
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素
是　　　　　　（ 填字母）
A．碘 B．铁 C．钙
（3）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为　　　　　　（填字母）．
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸．
　
25．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
（1）居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是　　　　　　；
（2）玻璃是重要的硅酸盐产品．生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式　　　　　　；
（3）铁是人们生活中常见的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法　　　　　　、　　　　　　．
　
26．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
（1）pH＜　　　　　　的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的　　　　　　，可以大大减少燃料产物中SO2的量．
（2）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转换成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为　　　　　　．
（3）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．加入ClO2的作用是　　　　　　；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是　　　　　　．
　
27．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是　　　　　　，H是　　　　　　．（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式　　　　　　．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式　　　　　　．
　
28．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L，取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是　　　　　　（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为　　　　　　．
（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．

实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：　　　　　　．
（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于　　　　　　 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于　　　　　　 mol．
　
　

2015-2016学年江苏省盐城市大丰市新丰中学高二（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
　
一、单项选择题：（本大题23题，每题3分，共69分）
1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是（　　）
A．氢气 B．天然气 C．煤气 D．酒精
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】元素及其化合物；有机反应．
【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量是燃烧汽油放出热量的2.8倍．
【解答】解：A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，故A正确；
B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故B错误；
C、煤气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故C错误；
D、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查常见的能源．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是清洁能源．
　
2．新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康．这些污染物中最常见的是（　　）
A．CO和SO2 B．HCHO和C6H6及其同系物
C．SO2和NO2 D．O3和C12
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】装修材料中含有甲醛、苯等物质，对人体有害，为居室中常污染物．
【解答】解：装修材料中含有甲醛、苯等物质，其中甲醛常用于装修材料的防腐剂，苯常用于油漆、涂料的溶剂，二者对人体有害，其它选项与装修材料无关，
故选B．
【点评】本题考查装修材料的居室污染，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可轻松解答该题．
　
3．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（　　）
A．KAl（SO4）212H2O B．Cl2
C．Ca（ClO）2 D．KNO3
【考点】氯气的化学性质；盐类水解的应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】水的处理中包括去除悬浮物和杀菌消毒，胶体能吸附悬浮物，强氧化性的物质能杀菌消毒，据此分析解答．
【解答】解：A、明矾中含有铝离子，铝离子是弱根离子能发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能处理水，故A不选；
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，所以能处理水，故B不选；
C、次氯酸钙具有强氧化性能杀菌消毒，所以能处理水，故C不选；
D、硝酸钾既没有吸附性又没有强氧化性，所以不能处理水，故D选．
故选D．
【点评】本题以水的处理为载体考查了元素化合物的性质，根据“能杀菌消毒和吸附悬浮物”来分析解答即可，难度不大．
　
4．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．HNO3 B．Cu C．SO2 D．NH4NO3
【考点】电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
【解答】解：A．HNO3为化合物，其水溶液能导电，则HNO3属于电解质，故A错误；
B．Cu是单质，所以Cu既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．二氧化硫的水溶液能导电，原因是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，亚硫酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C正确；
D．NH4NO3溶于水或熔融状态导电的化合物，属于电解质，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
　
5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（　　）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
【考点】铁的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，以此来解答．
【解答】解：A．常温下，浓硫酸与Fe发生钝化反应，不生成氢气，故A不选；
B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故B选；
C．浓硝酸常温下与铁发生钝化反应，不生成氢气，故C不选；
D．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO，不生成氢气，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查酸与铁的性质，明确硝酸、浓硫酸的强氧化性是解答本题的关键，题目难度不大．
　
6．下列化学用语正确的是（　　）
A．氯化钠的电子式：
B．苯的结构简式：C6H6
C．硅的原子结构示意图：
D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42﹣
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
B．苯为平面结构，结构简式应该体现出有机物的结构特点；
C．硅原子的核电荷数=核外电子总数=14，最外层为4个电子；
D．硫酸为强电解质，电离出的氢离子不能合并．
【解答】解：A．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，正确的电子式为：，故A错误；
B．C6H6为分子式，苯的结构简式为：，故B错误；
C．硅原子的核电荷数、核外电子总数为14，其原子结构示意图为：，故C正确；
D．硫酸为强电解质，溶液中完全电离，硫酸正确的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、结构简式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
　
7．下列物质属于共价化合物的是（　　）
A．CaO B．NH4Cl C．H2O D．NaCl
【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．
【解答】解：A．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
C．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C正确；
D．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子化合物和共价键化合物判断，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键，为易错点．
　
8．下列过程发生化学变化的是（　　）
A．花香四溢 B．海水晒盐 C．粮食酿酒 D．冰雪消融
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】元素及其化合物．
【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．
【解答】解：A．花香四溢是物质的挥发，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．海水晒盐是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．粮食酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；
D．冰雪消融只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查判断物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，变化后是否有新物质生成，是判断物理变化和化学变化的基本依据．
　
9．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．对于该反应，下列叙述正确的是（　　）
A．C发生还原反应 B．生成1molAlN转移3mol电子
C．N2是还原剂 D．AlN的摩尔质量为41g
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．
【解答】解：A．C元素的化合价升高，被氧化，故A错误；
B．每生成1mol AlN，转移1mol×[0﹣（﹣3）]=3mol电子，故B正确；
C．N元素的化合价降低，被还原，为氧化剂，故C错误；
D．AlN的摩尔质量为41g/mol，质量的单位为g，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
　
10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
A．H+、Na+、OH﹣ B．Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、H+、HCO3﹣ D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．H+、OH﹣结合生成水，不能共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故C错误；
D．Ca2+分别与SO42﹣、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
　
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，18gH2O所含的原子数为NA
C．标准状况下，16gO2所含的电子数为8NA
D．标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．常温常用下Vm大于22.4L/mol；
B．质量转化为物质的量，结合1个水分子含有3个原子解答；
C．质量转化为物质的量，结合1个氧原子含有8个电子；
D．氦气分子是单原子分子．
【解答】解：A．常温常用下Vm大于22.4L/mol，11.2LO2所含的原子数为小于1.5NA，故A错误；
B．常温常压下，18gH2O物质的量为1mol，所含的原子数为3NA，故B错误；
C．标准状况下，16gO2所含的电子数为×8×NA=8NA，故C正确；
D．标况下，11.2L氢气和氦气的混合气体的物质的量是0.5mol，且氦气分子是单原子分子，所含的原子数为大于0.5NA个小于NA个，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数计算和应用，明确物质的构成和气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．
　
12．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
B．单质硅是光导纤维的主要成分
C．乙醇可用作燃料
D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢
【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；生活中的有机化合物．
【专题】化学计算．
【分析】A．过氧化钠和与水、二氧化碳反应生成氧气；
B．光导纤维的主要原料为二氧化硅；
C．乙醇燃烧放出大量的热；
D．食醋具有酸性，可与水垢反应．
【解答】解：A．过氧化钠和与水、二氧化碳反应生成氧气，则可用于供氧剂，故A正确；
B．光导纤维的主要原料为二氧化硅，而硅用于半导体材料，故B错误；
C．乙醇燃烧放出大量的热，可用于作燃料，故C正确；
D．食醋具有酸性，可与水垢反应，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
　
13．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．
【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；
B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；
C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；
D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．
　
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH﹣═H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I﹣═Cl﹣+I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．反应生成硝酸铜、NO和水；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成氯化钠、水、二氧化碳．
【解答】解：A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COO﹣，故A错误；
B．铜粉与稀硝酸的反应的离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++4H2O+2NO↑，故B错误；
C．氯气与碘化钾溶液的反应的离子反应为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故C错误；
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应的离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
　
15．以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（　　）
A．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 B．Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）3
C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．N2→NO→NO2→HNO3
【考点】钠的重要化合物；含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物．
【分析】A．Na与氧气反应生成Na2O，然后与水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3；
B．Al与氧气反应生成Al2O3，与硫酸反应生成Al2（SO4）3，然后加入氨水或少量氢氧化钠反应生成Al（OH）3；
C．S和氧气反应生成SO2；
D．N2在放电条件下与氧气反应生成NO，继续与氧气反应生成NO2，然后与水反应生成HNO3．
【解答】解：A．可通过NaNa2ONaOHNa2CO3实现反应，故A正确；
B．可通过AlAl2O3Al2（SO4）3Al（OH）3实现反应，故B正确；
C．S和氧气反应生成SO2，SO2与氧气在催化作用下生成SO3，故C错误；
D．可通过N2NONO2HNO3实现反应，故D正确．
故选C．
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素以及化合物的综合理解和运用的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
　
16．实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（　　）
A．
闻气体气味 B．
点燃酒精灯 C．
过滤 D．
移开蒸发皿
【考点】化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】实验评价题．
【分析】A．闻气体时应使少量气体进入鼻孔，防止中毒；
B．不能利用燃烧的酒精灯去引燃另一只酒精灯；
C．过滤需要引流；
D．不能用手拿热的蒸发皿．
【解答】解：A．闻气体时应使少量气体进入鼻孔，防止中毒，则应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，操作合理，故A正确；
B．不能利用燃烧的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防止失火，应用火柴点燃，故B错误；
C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D．不能用手拿热的蒸发皿，以防止烫伤，应用坩埚钳取蒸发皿，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及闻气体方法、酒精灯使用、过滤及蒸发操作等，侧重实验操作和实验能力的考查，注意操作规范和方案的合理性，题目难度不大．
　
17．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D．用排水集气法收集氯气
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质检验鉴别题；化学实验基本操作．
【分析】A．淀粉遇碘变蓝色；
B．乙醇和水混溶；
C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀；
D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集．
【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；
B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；
D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查物质的分离、提纯和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大．
　
18．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】综合实验题．
【分析】A、根据天平的称量方法来解答；
B、根据热溶液的体积偏大，影响溶液的浓度，需恢室温，再转移至容量瓶中，
C、根据吸出的溶液中有溶质，影响溶液的浓度；
D、根据滞留在刻度线以上的液体会下来，影响溶液的浓度．
【解答】解：A、天平的称量方法时左物右码，为防止药品污染，在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故A错误；
B、因热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，根据C=，溶液的浓度偏大，所以配制时溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；
C、因吸出的溶液中有溶质，溶质的质量减小，根据C=，溶液的浓度偏小，故C错误；
D、因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体积将偏大，根据C=，溶液的浓度偏小，故D错误；
故选：B．
【点评】本题主要考查了配置一定物质的量浓度的操作要求，难度不大，根据课本知识即可完成．
　
19．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．检验未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化钡，再加稀盐酸
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】A．碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水；
B．氯化钠和氢氧化钠的焰色反应都是黄色；
C．氯化铁和硫酸铁都含有铁离子，滴入硫氰化钾溶液都显示红色；
D．应该先加入稀盐酸，排除干扰离子，再加入氯化钡溶液．
【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不分解，可用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故A正确；
B．NaCl固体和NaOH固体的焰色反应的火焰颜色都是黄色，无法用焰色反应鉴别，故B错误；
C．KSCN溶液分别滴入FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液中，两溶液都显示红色，无法用硫氰化钾鉴别，故C错误；
D．先加入氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能为氯化银，干扰了硫酸根离子的检验，应该先加入稀盐酸排除干扰离子，然后加入氯化钡溶液，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了物质的检验和鉴别实验方案的设计，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，注意设计检验方案时必须排除干扰情况，确保方案的严密性，试题培养了学生的化学实验能力．
　
20．下列除去杂质的方法错误的是（　　）
物质 杂质 试剂 主要操作
A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤
B Mg Al NaOH 过滤
C FeCl2 FeCl3 Cu 过滤
D KNO3 KCl H2O 冷却结晶
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．氧化铁与盐酸反应，而二氧化硅不能；
B．Al与NaOH溶液发言，而Mg不能；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D．二者溶解度受温度影响不同．
【解答】解：A．氧化铁与盐酸反应，而二氧化硅不能，则加足量盐酸、过滤可除杂，故A正确；
B．Al与NaOH溶液发言，而Mg不能，则加足量NaOH溶液、过滤可除杂，故B正确；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质不能除杂，应选铁粉、过滤，故C错误；
D．二者溶解度受温度影响不同，则加水、冷却结晶可除杂，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
　
21．下列关于化学反应速率的说法错误的是（　　）
A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零
D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率
【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率的概念；化学平衡状态的判断．
【分析】A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；
B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；
C、化学平衡后，正逆反应速率相等但不等于0；
D、温度越高，反应速率越快，无论该反应是放热反应还是吸热反应．
【解答】解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；
C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故C错误；
D、温度越高，反应速率越快，所以锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因，常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等，但起决定作用的是内因．
　
22．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．R的原子半径比Z的大
B．R的氢化物的热稳定性比W的强
C．X与Y形成的化合物只有一种
D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
【解答】解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，
A．Z为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；
C．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故C错误；
D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．
　
23．将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL﹣1 HNO3溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（　　）
A．5.52g B．（m+6.8）g C．（m+2.55）g D．（m+12.0）g
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；质量守恒定律．
【专题】计算题；守恒法．
【分析】由铁、铜最终转化为氢氧化铁和氢氧化铜，则沉淀中氢氧根离子的物质的量与铁、铜的失去电子的物质的量相等，利用金属与硝酸的氧化还原反应中电子守恒来计算，则沉淀的质量为金属的质量与氢氧根的质量之和．
【解答】解：因Fe、Cu最终变成氢氧化物沉淀，由一个氢氧根带一个单位的负电荷可知，沉淀中氢氧根离子的总物质的量与Fe和Cu失去的总电子的物质的量相等，
而金属与硝酸的氧化还原反应中电子守恒，金属的失电子数等于硝酸中氮元素的得电子数，
则得到0.05molNO时，得到总电子数为0.05mol×3=0.15 mol，即为Fe和Cu失去的总电子数，
故沉淀质量为Fe和Cu的质量加上总氢氧根质量，即为m g+0.15 mol×17g/mol=（m+2.55）g，
故选C．
【点评】本题较难，考查学生利用氧化还原反应中的电子守恒及利用沉淀的化学式分析出氢氧根离子与电子数的关系是解答的关键，注意守恒方法在解答中的重要作用．
　
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．A《化学与生活》
合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．
（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是　B　（填字母）．
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素
是　A　（ 填字母）
A．碘 B．铁 C．钙
（3）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为　B　（填字母）．
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸．
【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体健康的重要作用．
【专题】糖类与蛋白质专题．
【分析】（1）蔬菜和新鲜水果中富含维生素C；
（2）碘元素缺乏导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害；
（3）蛋白质在人体中最终水解为氨基酸．
【解答】解：（1）蔬菜和新鲜水果中富含维生素C，牛肉和鸡蛋中富含蛋白质，
故答案为：B；
（2）碘元素缺乏导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，铁元素缺乏引起贫血，钙元素缺乏引起骨质疏松，
故答案为：A；
（3）蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，
故答案为：B．
【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，常见的微量元素的缺乏引起的危害需要平时学习时注意积累，难度不大．
　
25．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
（1）居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是　甲醛　；
（2）玻璃是重要的硅酸盐产品．生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式　SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3　；
（3）铁是人们生活中常见的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法　刷漆　、　涂矿物性油脂　．
【考点】无机非金属材料；金属的电化学腐蚀与防护．
【专题】化学计算．
【分析】（1）甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂；
（2）碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳；
（3）铁生锈是铁和氧气、水 等物质相互作用的结果，在生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有涂油、刷漆等．
【解答】解：（1）甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，
故答案为：甲醛；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，石英是二氧化硅晶体，碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为：SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3，
故答案为：SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3；
（3）铁制品的防腐可以采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、形成保护层法，生活中最常用的就是刷涂层，例如刷油漆、涂矿物性油脂等，
故答案为：刷漆、涂矿物性油脂．
【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护等知识点，金属的防护方法包括牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、形成保护层法．
　
26．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
（1）pH＜　5.6　的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的　石灰石　，可以大大减少燃料产物中SO2的量．
（2）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转换成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为　2NO+2CON2+2CO2　．
（3）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．加入ClO2的作用是　杀菌消毒　；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是　A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+　．
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】元素及其化合物．
【分析】（1）正常雨水的pH为5.6，可利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生；
（2）根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；
（3）ClO2具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化．
【解答】解：（1）正常雨水的pH为5.6，因雨水中溶有二氧化硫使酸性增强，则雨水的pH＜5.6，所以利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生，即向煤中加入适量的石灰石，高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙，最后被氧化为硫酸钙，故答案为：5.6；石灰石；
（2）由NO、CO相互反应转换成无毒的气体，即生成氮气和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为2NO+2CO N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO N2+2CO2；
（3）ClO2具有强氧化性，则其作用为杀菌消毒，明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化，水解离子反应为A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：杀菌消毒；A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
【点评】本题考查环境污染及水的净化，明确物质的性质及发生的化学反应、化学用语的应用即可解答，题目难度不大．
　
27．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是　Fe2O3　，H是　Fe（OH）2　．（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式　Fe+2Fe3+=3Fe2+　．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式　2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑　．
【考点】无机物的推断；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】推断题；几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A为Al，D为Fe，B为铁的氧化物，结合C与氢氧化钠反应证明为Al2O3；C为氧化铝；，E为AlCl3；F为NaAlO2；通过转化关系判断，G为FeCl2；H为白色沉淀Fe（OH）2，I为红褐色沉淀Fe（OH）3；B为Fe2O3；J为FeCl3，依据判断结果分析解答问题；
【解答】A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A为Al，D为Fe，B为铁的氧化物，结合C与氢氧化钠反应证明为Al2O3；C为氧化铝；，E为AlCl3；F为NaAlO2；通过转化关系判断，G为FeCl2；H为白色沉淀Fe（OH）2，I为红褐色沉淀Fe（OH）3；B为Fe2O3；J为FeCl3；
（1）依据分析判断可知B为：Fe2O3；H的化学式为：Fe（OH）2；故答案为：Fe2O3；Fe（OH）2；
（2）反应“J+D→G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）A为Al在常温下也可与NaOH溶液反应生成F为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2；
故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；
【点评】本题考查了无机化合物的转化关系和综合推断，主要考查物质性质的应用，铝热反应特征的判断，铝及其化合物的性质应用，书写化学方程式，离子方程式是常规考查，需要熟练掌握．
　
28．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L，取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是　HCl　（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为　KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O　．
（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．

实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：　缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度　．
（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于　39.2　 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于　0.75　 mol．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L，取废腐蚀液200mL，向废腐蚀液中加入过量Fe粉，发生的反应有CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，然后过滤得到Cu、Fe和FeCl2溶液，向滤液中通入氯气发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，从而得到氯化铁溶液；
（1）Cu粉中含有Fe，用稀盐酸除去Cu中Fe；
（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物，根据元素守恒知，还生成氯化钾和水；
（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，从而控制生成氯气速率；
（4）根据方程式中各个物理量之间的关系式进行计算．
【解答】测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L，取废腐蚀液200mL，向废腐蚀液中加入过量Fe粉，发生的反应有CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，然后过滤得到Cu、Fe和FeCl2溶液，向滤液中通入氯气发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，从而得到氯化铁溶液；
（1）铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁，所以加入盐酸可以除去铜中的铁粉，故答案为：HCl；
（2）固体KClO3与浓HCl反应生成氯气和氯化钾、水，化学方程式：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3 H2O；
（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，可以控制生成氯气速度，故答案为：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；
（4）加入铁粉后，分别于氯化铜、氯化铁、盐酸反应，
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
0.3mol 1.5molL﹣1×0.2L 0.3mol
Fe+2FeCl3=3FeCl2
0.1mol 1.0molL﹣1×0.2L 0.3mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
0.3mol 3.0molL﹣1×0.2L 0.3mol
共消耗Fe粉的物质的量为0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，质量为0.7mol×56g/mol=39.2g，
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
A 0.75mol 1.5mol
所以共消耗氯气的物质的量为0.75mol，
故答案为：39.2；0.75．
【点评】本题考查物质分离和提纯，涉及除杂、化学方程式的有关计算、氧化还原反应、实验基本操作等知识点，为高频考点，明确物质性质、反应原理、基本实验操作方法即可解答，注意化学用语的正确运用，为易错点．