(共40张PPT)
第十单元 常见的酸、碱、盐(1)
章末复习课件
01
单元体系
03
知识梳理
04
提升训练
02
素养目标
01
单元体系
常见的酸、碱、盐
溶液的酸碱性
常见的酸和碱
常见的盐
酸碱指示剂
（石蕊溶液、酚酞溶液）
溶液的Ph
（用Ph试纸检测）
常见的酸（硫酸、盐酸）
常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）
中和反应（酸碱中和反应属于复分解反应）
氯化钠（调味品）
碳酸钠（俗名纯碱，水溶液显碱性）
碳酸氢钠（小苏打）
02
素养目标
化学观念:
认识并学会使用石蕊溶液、酚酞溶液等常用的酸碱指示剂。能根据pH判断溶液酸碱性及其强弱。
科学思维:
描述盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。用盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质解决实际问题，解释用途和现象。
科学探究与实践:
用不同方式表达中和反应中溶液的酸碱性变化，并描述现象从离子角度归纳中和反应的本质和概念，并书写化学方程式。
科学态度与责任:
说明碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质，描述反应现象，并写出化学方程式。描述复分解反应的概念，判断反应是否属于复分解反应。
1. 以酸为核心的转化关系
(1)写出下列物质的化学式：
甲________，乙________。
(2)写出序号对应的化学方程式：①_______________________________________________
_________________________________________________
②_______________________________________________
_________________________________________________
H2
H2O
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O(合理即可)
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O(合理即可)
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)
H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑(合理即可)
构建网络
构建网络
④_________________________________________
___________________________________________
⑤_________________________________________
___________________________________________
⑥_________________________________________
⑦_________________________________________
⑧_________________________________________
2HCl＋CuO=== CuCl2＋H2O(合理即可)
H2SO4＋CuO=== CuSO4＋H2O(合理即可)
2HCl＋Fe=== FeCl2＋H2↑(合理即可)
H2SO4＋Fe=== FeSO4＋H2↑(合理即可)
2H2O 2H2↑＋O2↑
2H2＋O2 2H2O
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O(合理即可)
构建网络
2. 以碱为核心的转化关系
(1)写出下列物质的化学式：甲________。
(2)写出序号对应的化学方程式：
①___________________________________________
②___________________________________________
③___________________________________________
④___________________________________________
⑤___________________________________________⑥___________________________________________
⑦___________________________________________
Ca(OH)2
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O(合理即可)
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
⑧______________________________________________
⑨______________________________________________
⑩______________________________________________
______________________________________________
______________________________________________
______________________________________________
______________________________________________
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O(合理即可)
Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4(合理即可)
Cu(OH)2＋2HCl=== CuCl2＋2H2O(合理即可)
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(合理即可)
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)
构建网络
(1)写出下列物质的化学式：
①___________________________________________
②___________________________________________
③___________________________________________
_____________________________________________
④___________________________________________
⑤___________________________________________
_____________________________________________
⑥___________________________________________
___________________________________________
CaO
Ca(OH)2
2NaOH＋CO2= Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaCl
（合理即可）
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2 ＋2H2O
（合理即可）
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
（合理即可）
(2)写出序号对应的化学方程式：
构建网络
03
知识梳理
01 酸碱指示剂
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
中性溶液 紫色 无色
酸性溶液 红色 无色
碱性溶液 蓝色 红色
变色的不是酸、碱溶液，而是指示剂溶液
酸是指显酸性溶液，碱是指显碱性溶液
1.酸、碱与指示剂作用：
不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液
注意：
03
知识梳理
溶液 稀盐酸 稀硫酸 食盐水 氢氧化钠溶液
pH
酸碱性
1
酸性
7
中性
14
碱性
1
酸性
酸与酸性
碱与碱性
酸
酸性
碱
碱性
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
01 酸碱指示剂
2.溶液的酸碱度可用pH表示：
03
知识梳理
01 酸碱指示剂
1.pH＜7，溶液显____性，pH越____，酸性越强；
2.pH＝7，溶液显____性；
3.pH＞7，溶液显____性，pH越____，碱性越强。
酸
小
中
碱
大
3.pH与溶液酸碱性的关系
在_________________上放一小片pH试纸，用干燥洁净的_________蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，读出pH
白瓷板(或玻璃片)
玻璃棒
标准比色卡
①用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确。
②不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。
4.pH的测定方法
注意：
03
知识梳理
01 酸碱指示剂
（1）化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。
（2）农作物适宜在pH为____或接近____的土壤中生长。
（3）了解空气污染情况，pH<________的雨水称为酸雨
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
7
7
5.溶液酸碱度的重要意义
5.6
03
知识梳理
01 酸碱指示剂
(1)作为空白对照实验的孔穴是________(填孔穴序号，下同)。
(2)通过对比孔穴2、4中的现象，说明酸溶液能使紫色石蕊溶液变________，碱溶液能使紫色石蕊溶液变________。
溶液酸碱性的检验
3
红
蓝
03
知识梳理
01 酸碱指示剂
(3)孔穴6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显________(选填“酸性”或“碱性”)。
(4)若将图中的紫色石蕊溶液用无色酚酞溶液替换，使溶液变为红色的孔穴有____________。
(5)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因____________________________________。
碱性
1、4、6
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
03
知识梳理
01 酸碱指示剂
02
知识梳理
02常见酸的性质及用途
1.常见酸的物理性质
（1）浓盐酸：有______________的液体，具有强烈的___________；具有__________，浓盐酸在空气中会产生________；
（2）浓硫酸：具有____ ，浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收__________________；具有强烈的___________。
腐蚀性
挥发性
白雾
刺激性气味
吸水性
空气中的水蒸气
腐蚀性
02
知识梳理
02常见酸的性质及用途
【注意】
①浓酸和稀酸的性质不同，例如浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，因此在叙述时要说明是浓酸还是稀酸。
②浓盐酸和浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数都会________。
浓盐酸溶质质量________，溶液质量________；
浓硫酸溶质质量_________，溶液质量_________。二者都应________保存。
减小
减小
减小
不变
增大
密封
02
知识梳理
02常见酸的性质及用途
③稀释浓硫酸
一定要将___________沿器壁慢慢注入________里，并用
玻璃棒不断搅拌搅拌的目的是__________________________。
④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即
_______________，然后再________________________________。
浓硫酸
水
使产生的热量迅速扩散
用大量水冲洗
涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
02
知识梳理
02常见酸的性质及用途
2.常见酸的用途
用途
盐酸
硫酸
金属_____、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
金属__________生产化肥、农药火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做____________（浓硫酸具有______性）
干燥剂
除锈
除锈
吸水
02
知识梳理
02常见酸的性质及用途
3.常见酸的化学性质
化学性质 化学方程式及现象[稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)]
与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变____，不能使无色酚酞溶液变色
酸＋活泼金属→盐＋H2↑ 2HCl＋Fe=== ______________________
现象：___________________________________________；
3H2SO4＋2Al=== _________________________
酸＋金属氧化物→盐＋水 6HCl＋Fe2O3=== _________________________
现象：___________________________________________；
H2SO4＋CuO===__________________________________
现象：__________________________________________
红
FeCl2＋H2↑
2FeCl3＋3H2O
红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色
黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
Al2(SO4)3＋3H2↑
CuSO4＋H2O
02
知识梳理
02常见酸的性质及用途
化学性质 化学方程式及现象[稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)]
酸＋碱→盐＋水 HCl＋NaOH=_______________________；
H2SO4＋Cu(OH)2=____________________
现象：__________________________________
酸＋盐→新酸＋新盐 2HCl＋CaCO3 = __________________现象：_______________
H2SO4＋Na2CO3= __________________现象：______________
特别提醒： a.稀硫酸和稀盐酸化学性质相似的原因是____________________； b.酸的化学性质存在差异的原因是不同的酸溶于水时解离出的_______________不同； NaCl＋H2O
CuSO4＋2H2O
蓝色固体溶解，溶液由无色变成蓝色
CaCl2＋H2O＋CO2↑
有气泡产生
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
有气泡产生
溶液中都含有H＋
阴离子(或酸根离子)
02
知识梳理
03常见碱的性质及用途
1.碱的物理性质
（1）氢氧化钠
①白色固体，______溶于水，溶解时__________________；
②暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而____________；
③有强烈的____________。
易
放出大量的热
潮解
腐蚀性
（2）氢氧化钙
白色粉末状物质，_______溶于水，其水溶液俗称_________，悬浊液被称为石灰乳。
微
石灰水
02
知识梳理
03常见碱的性质及用途
2.常见碱的用途
用途
氢氧化钠
氢氧化钙
制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等
建筑材料、漂白粉、处理污水、改良____________。
酸性土壤
02
知识梳理
03常见碱的性质及用途
化学性质 化学方程式及现象[氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]
与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变________，使无色酚酞溶液变________
碱＋非金属氧化物→盐＋水 Ca(OH)2＋CO2=== ________________________
现象：_______________________________________
碱＋酸→ 盐＋水 2NaOH＋H2SO4=== __________________________；
Ca(OH)2＋2HCl=== ___________________________
蓝
红
Na2CO3＋H2O
有白色沉淀生成
Na2SO4＋2H2O
CaCl2＋2H2O
02
知识梳理
03常见碱的性质及用途
4.常见碱的化学性质
化学性质 化学方程式及现象[氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]
与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变________，使无色酚酞溶液变________
碱＋非金属氧化物→盐＋水 Ca(OH)2＋CO2=== ________________________
现象：_______________________________________
碱＋酸→ 盐＋水 2NaOH＋H2SO4=== __________________________；
Ca(OH)2＋2HCl=== ___________________________
蓝
红
Na2CO3＋H2O
有白色沉淀生成
Na2SO4＋2H2O
CaCl2＋2H2O
02
知识梳理
03常见碱的性质及用途
化学性质 化学方程式及现象[氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]
碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4=== ____________________；
Ca(OH)2＋CuSO4=== _________________(配制农药波尔多液)
现象：______________________
特别提醒：a.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原因是________________； b.碱的化学性质存在差异的原因是不同的碱溶于水时解离出的________不同；如氢氧化钙和碳酸钠溶液反应的化学方程式为__________________________________ Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Cu(OH)2↓＋CaSO4
有蓝色沉淀生成
阳离子
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
【考点一】酸碱指示剂
03
典例精析
1.下列说法正确的是( )
A. 用pH试纸测得某溶液的pH为5.5
B. 用石蕊溶液可检验溶液的酸碱度
C. 某溶液不能使酚酞溶液变色，则该物质不一定呈中性
D. 测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
C
【考点一】酸碱指示剂
03
典例精析
2. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
B. 碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，是因为碳酸钠属于碱类物质
C. 氢氧化钠和氢氧化钙溶液均呈碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子
D. 常温下，酸溶液的pH小于7，硫酸铜溶液的pH也小于7，则硫酸铜属于酸
C
【考点二】常见酸的性质及用途
03
典例精析
1.微型实验因操作简单、时间较短、自制仪器等特点。某同学按下图装置制取纯净的氢气并验证氢气性质的微型实验，下列说法错误的是( )
A．注射器中的稀硫酸可以换成浓盐酸
B．青霉素瓶中一定发生置换反应
C．若甲处是浓硫酸，作用是干燥氢气
D．实验可验证氢气密度比空气小
A
【考点二】常见酸的性质及用途
03
典例精析
2.兴趣小组对实验所产生的废液废渣进行探究性学习。下列说法错误的是（ ）
A．废液中滴加酚酞试液，溶液变红，则废液一定呈碱性
B．用大理石制取CO2后的废液中加入少量肥皂水，振荡，能产生较多泡沫
C．废渣中加入H2O2溶液，有气泡产生，则废渣中可能含有MnO2
D．从含铁的废铜渣中回收铜，可加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B
【考点三】常见碱的性质及用途
03
典例精析
1.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
B
【考点三】常见碱的性质及用途
03
典例精析
2.小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理：
(1)氢氧化钠在生活中可用来__________________________。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为_______________。
(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是____________________。
(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是_____________________。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为
_____________________________________。
去除油污(合理即可)
放热
有强腐蚀性
用pH试纸检测
04
提升训练
1.某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，溶液的pH值变化如
图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是（ ）
A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中
B．在“P”点表示恰好完全反应
C．将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其pH值变化也符合本坐标图
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
B
04
提升训练
2.硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是( )
A．实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
B．稀硫酸可用于金属表面除锈
C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的氢氧化钠溶液
B
04
提升训练
3.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
C
04
提升训练
4.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是________________________________________；
一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该反应化学方程式为_________________________________；
铝制品具有良好抗腐蚀性的原因，用化学方程式表示_______________。
CO2 能与NaOH反应导致易拉罐内压强变小
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
4Al+3O2═2Al2O3
04
提升训练
5.氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是( )
A．氢氧化钾溶液能防止一氧化碳中毒
B．氢氧化钾能去油污，原理是乳化
C．氢氧化钾不慎沾到手上，应用大量水冲洗，并涂硼酸溶液
D．称量氢氧化钾固体时应在托盘两边各垫一张质量相同的称量纸
C
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人教版九年级下册《第10单元 常见的酸、碱、盐》单元测试卷（满分60分）
可能用到的相对原子质量：Fe—56 H—1 S—32 O—16
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．乙醇可作燃料
C．金刚石用于裁割玻璃 D．铜用作导线
2.下列实验仪器在实验时，不宜作反应容器的是（ ）
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．集气瓶
3.以下关于能源和环境的叙述中，不正确的是（ ）
A．可燃冰是一种洁净的新能源
B．煤和石油是不可再生能源，必须综合利用以提高利用效率
C．酸雨主要是SO2、CO、NO2等气体造成的
D．使用车用乙醇汽油既可以节约石油资源又可以减少空气污染
4.下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个氢分子：2H
B．两个硫酸根离子：2SO42﹣
C．水中氧元素的化合价为﹣2价：H2O﹣2
D．两个氮原子：N2
5.如图所示为物质分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（ ）
A．一氧化碳 B．硫酸锌 C．空气 D．液氧
6.某化学反应的微观过程如图所示，则下列说法中，正确的是（ ）
A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
B．物质丙的化学式是NH3
C．甲、乙两物质参加反应的质量比为 1：3
D．图示反应属于分解反应
7.下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
A．古代名人字画流传至今仍清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，所以性质相似
C．CO和CO2的分子构成不同，所以性质有很大区别
D．CO可作气体燃料而CO2可用于灭火
8.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（ ）
A．氧化钙 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
9.下列鉴别物质的方法不正确的是（ ）
A．鉴别H2、CO、CH4，分别点燃观察火焰颜色
B．鉴别乙醇和水，闻气味
C．鉴别CO、CO2用燃着的木条
D．鉴别炭粉和氧化铜粉末，分别在火焰上灼烧
10.木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．两个实验都需要尾气处理
B．两个实验的反应中，都只有碳元素的化合价发生了改变
C．两个实验都可观察到红色固体变黑色
D．两个实验的操作中都要防止石灰水倒吸
二．非选择题（共8题40分）
11．（4分）生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题：
（1）为防止自行车链条生锈，应采取的措施是 。
（2）洒出的酒精在实验桌上燃烧，应采取的灭火方法是 。
（3）利用洗洁精的 作用，可以洗去餐具上的油污。
（4）生活中，铝制品具有较强的抗腐蚀性，其原因是 。
12．（5分）小昆同学要配制80g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液其配制过程如图所示。请回答下列问题：
（1）小昆同学需要称量氯化钠的质量和水的体积分别为 、 （水的密度为1g/cm3），图示实验中玻璃棒的作用是 。
（2）图示实验中有一处明显的错误是 ，这种错误操作会使配制的溶液溶质的质量分数 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
13．（8分）如图是实验室制取气体时经常用到的仪器，请回答下列问题：
（1）仪器⑧的名称是 ，实验室用 （填药品名称）反应制取二氧化碳，当制取较多二氧化碳时，发生装置和收集装置的仪器的组合是 （选填序号），选择该发生装置的依据是 ，反应的化学方程式为 ，二氧化碳的验满方法是 。
（2）若用图2装置检验二氧化碳，试管中的试剂名称是 ，其反应的化学方程式为 。
14．（5分）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，200g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g。
（3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。
15．（5分）A～H是初中化学常见物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，他们的转化关系如图所示。请回答下列题：
（1）物质B、E的化学式分别为 、 。
（2）反应④的化学方程式分别为 ，反应③在实际生产中的应用是 。
（3）反应①、③的基本反应类型是否相同？ （填“相同”或“不同”）。
16．（8分）某化学兴趣小组在用铜丝和银丝做实验时，发现久置的铜丝表面能生成绿色的铜锈，兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
【查阅资料】铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3。
【作出猜想】铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与 有关，作出此猜想的依据是 。
【实验设计】兴趣小组同学取4根铜丝设计了如图所示的四个实验。
他们为了除去铜丝表面的污物，实验前应该做的操作是 。C瓶中的m应该是 。
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 。
（2）通过B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出铜生锈与 有关的结论。
【实验结论】由上述四个实验可以分析得出猜想成立，写出铜生锈的化学方程式 。
【讨论交流】在同样环境下银丝依旧光亮如新，原因是 。
17．（5分）（1）生铁 （填“是”或“不是”）金属材料
（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。计算所用稀硫酸的溶质的质量分数。
人教版九年级下册《第10单元常见的酸、碱、盐》
单元测试卷答案
一、选择题（每空2分共20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C C B C B B C A D
二、填空题（共8题40分）
11．涂油； 用湿抹布盖灭； 乳化； 铝与空气中的氧气反应生成结构致密的氧化铝，使铝与氧气隔绝；
12．16g； 64mL； 搅拌，加速溶解； 物与砝码放反； 偏小；
长颈漏斗； 大理石或石灰石与稀盐酸； ①③⑧⑨； 反应物是固体与液体，反应条件是在常温下进行； CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满； 澄清的石灰水； CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；14．t1； 50； 20%； 250； B；
15．CuO； Fe2O3； ；
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； 铁矿石炼铁； 不同；
16．水、二氧化碳； 质量守恒定律； 打磨； 二氧化碳； 除去水中溶解的氧气和二氧化碳； 二氧化碳； 2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3； 银常温下化学性质稳定；
17．是；9.8%
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第十单元 溶液 重难点梳理
01 酸碱指示剂
酸、碱与指示剂作用：
不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。
注意：
变色的不是酸、碱溶液，而是指示剂溶液；
酸是指显酸性溶液，碱是指显碱性溶液。
溶液的酸碱度可用pH表示：
3.pH与溶液酸碱性的关系
（1）pH＜7，溶液显酸性，pH越越小，酸性越强；
（2）pH＝7，溶液显中性；
（3）pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
4.pH的测定方法
在白瓷板(或玻璃片)上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
注意：①用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确。
②不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。
5.溶液酸碱度的重要意义
（1）化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。
（2）农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
（3）了解空气污染情况，pH<5.6的雨水称为酸雨
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
【教材小实验】
溶液酸碱性的检验
(1)作为空白对照实验的孔穴是3(填孔穴序号，下同)。
(2)通过对比孔穴2、4中的现象，说明酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。
(3)孔穴6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显碱性(选填“酸性”或“碱性”)。
(4)若将图中的紫色石蕊溶液用无色酚酞溶液替换，使溶液变为红色的孔穴有1、4、6。
(5)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O。
02 常见酸的性质及用途
常见酸的物理性质
（1）浓盐酸：有刺激性气味的液体，具有强烈的腐蚀性；具有挥发性，浓盐酸在空气中会产生白雾；
（2）浓硫酸：具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收空气中的水蒸气；具有强烈的腐蚀性。
【注意】
①浓酸和稀酸的性质不同，例如浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，因此在叙述时要说明是浓酸还是稀酸。
②浓盐酸和浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数都会减小。
浓盐酸溶质质量减小，溶液质量减小；
浓硫酸溶质质量不变，溶液质量增大。二者都应密封保存。
③稀释浓硫酸
一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用
玻璃棒不断搅拌搅拌的目的是使产生的热量迅速扩散。
④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
常见酸的用途
常见酸的化学性质
(1)酸的化学通性：在溶液中都能解离出H＋。
盐酸(HCl)/硫酸(H2SO4)
与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色
与氢前金属反应生成氢气 (置换反应) 铁与稀盐酸： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (写化学方程式，下同)铁与稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
与金属氧化物反应生成盐和水 (复分解反应) 氧化铁与稀盐酸： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 现象是溶液由无色变为黄色 氧化铜与稀硫酸： CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 现象是溶液由无色变为蓝色
与碱反应生成盐和水 (复分解反应) 氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
与某些盐反应 (复分解反应) 碳酸钠与稀盐酸： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， 现象是有气泡产生 碳酸氢钠与稀硫酸： 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，现象是有气泡产生
(2)酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。
盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，现象：有白色沉淀生成。
硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，现象：有白色沉淀生成。
03 常见碱的性质及用途
碱的物理性质
（1）氢氧化钠
①白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热_；
②暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而潮解；
③有强烈的腐蚀性。
（2）氢氧化钙
白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，悬浊液被称为石灰乳。
常见碱的用途
碱的化学性质
碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。
氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]
与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊变蓝；无色酚酞溶液变红
与某些非金属氧化物反应 氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(写化学方程式，下同) 氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳)
与酸反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 氢氧化钙与盐酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
与某些盐反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成
【总结归纳】
（1）Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。
（2）NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。
（3）NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。
【特别提醒】能用NaOH干燥的气体：H2 、O2、CO、NH3等；能用浓硫酸干燥的气体：H2、O2、CO、CO2、SO2、HCl。
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