广西壮族自治区柳州2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广西壮族自治区柳州2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-15 16:54:45 | ||
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文档简介
柳州2024－2025学年第一学期高二年级12月月考
化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Mg－24S－32Cl－35.5
考试时间：75分钟满分：100分
第I卷（选择题，共42分）
一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，含有的原子数为
B.中含有非极性共价键的数目为
C.的溶液中，的数目小于
D.加热条件下，与足量的充分反应，转移的电子数目为
2.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.硝酸铁溶液中加入少量氢碘酸：
B.向溶液中加入过量氨水：
C.的水溶液显碱性：
D.向溶液中加入过量溶液：
3.下列说法正确的是（ ）
A.已知甲烷的燃烧热，则
B.已知（石墨，s）（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定
C.已知、下，，则将和在此条件下充分反应，放出热量
D.已知稀溶液中，，相同条件下稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成液态水时的反应热为，则
4.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）
A B C D
实验操作与装置
实验目的 收集 测定溶液的 验证非金属性： 测定溶液的浓度
5.药物中间体结构如图，下列说法不正确的是（ ）
A.该物质含有3种含氧官能团
B.该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应
C.该物质与足量的溶液反应，最多消耗
D.该物质苯环上的一氯代物有3种
6.工业上以钛铁矿（，其中为+4价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.“氯化”过程中，和焦炭都做还原剂
B.由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，因此也可用代替
C.用于还原的，工业上采用电解熔融的方法制取
D.由制备的反应，原子利用率为
7.短周期主族元素、、、原子序数依次增大，其中元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。与同主族，两原子的核外电子数之和为24，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：
B.简单气态氢化物的热稳定性：
C.分子的空间结构为直线形
D.和中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型完全相同
8.下列叙述正确的是（ ）
A.将水加热到时，变大，变大B
.某温度下，氨水加水稀释过程中，减小
C.向醋酸溶液中加醋酸钠固体，抑制醋酸电离，减小，导电能力增强
D.均为4的盐酸和两种溶液中，水的电离程度相同
9.下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 比较稀硝酸与浓硝酸氧化性的强弱 常温下将两块相同的铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
B 检验丙烯醛中的碳碳双键 向丙烯醛中加入溴水
C 比较和的水解能力大小 相同温度下，分别测定溶液、溶液的
D 检验样品是否氧化变质 将样品溶于蒸馏水，滴加足量稀盐酸，再加入足量溶液
10.是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.X中所有原子不一定都共平面
B.属于取代反应，属于氧化反应
C.等物质的量的和，分别与足量的反应，消耗的物质的量相同
D.与完全加成后所得分子中存在手性碳原子
11.氨燃料电池是当前科研的一个热点，其工作原理如图所示（a、b均为惰性电极）。下列说法正确的是（ ）
A.电子由b极经导线流向a极
B.极的电极反应为
C.标准状况下，当有生成时，消耗
D.移向极，且极附近溶液碱性减弱
12.向某恒容密闭容器中充入和，发生反应，温度和压强对的平衡转化率的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.横坐标代表温度 B.平衡常数：
C.平均相对分子质量： D.该反应在任意温度下均可自发进行
13.下列说法正确的是（ ）
A.常温下，的硫酸和的溶液等体积混合后，得到的溶液呈中性
B.常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的可能为12
C.常温下，相同的、、三种溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是
D.酸碱滴定实验中，盛放标准液的滴定管水洗后未润洗，则待测液浓度测定结果偏低
14.水中氨氮含量超标会造成水体富营养化，可利用漂白粉的有效成分次氯酸钙除去氨氮，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.每生成，转移电子
B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
C.工业上用氯气与石灰乳制备漂白粉
D.除去氨氮的总反应方程式为
第II卷（非选择题，共58分）
二、填空题
15.叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为，还含有、、等杂质]，利用该矿物生产铁红和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是_____（写出一种方法即可）。
（2）“转化”中加入过量的目的是_____（用离子方程式表示）；该步骤中温度不能过高的原因是_____。
（3）“调pH”时，产生滤渣2的成分为_____。（填化学式）
（4）“沉镁”过程中发生反应的离子方程式为_____；该过程中加入氨水的量不能太多，否则的产率会降低，原因是_____。
（5）X通常选用_____（填化学式），加入X后发生反应的离子方程式为_____。
（6）取碱式碳酸镁，隔绝空气高温分解后，测得生成、，则_____。
16.无水在以上升华，遇潮湿空气极易潮解。实验室利用纯净干燥的氯气制备无水需要用到的实验仪器如下（装置不重复使用）：
（1）仪器的连接顺序为_________________________。
（2）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_____。
（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_____。
（4）装置B中碱石灰的作用是_____。
（5）装置D与装置E之间通过粗玻璃导管而不是普通的细玻璃导管连接，其目的是_____。
（6）对反应后的固体产物进行探究
小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子：取少量中的固体加入足量的蒸馏水溶解，取上层清液分别装入甲、乙两支试管中。请完成以下实验报告：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 向甲试管中滴加少量的_____（填试剂名称） _____ 溶液中一定含有
② 向乙试管中滴加少量的酸性溶液 溶液紫红色褪去 溶液中一定含有
有关上述实验说法正确的是_____
A.固体产物一定含有
B.固体产物可能含有
C.实验②所得结论不正确
D.可用溶液代替酸性溶液检验溶液中是否存在
17.将转化为等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
（1）由制备甲醇过程涉及反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
则_____（用、表示）。
（2）保持温度不变，在恒容密闭容器中充入和，只发生反应：。
测得和的浓度随时间变化如下图所示：
①从反应开始到平衡，用浓度变化表示化学反应速率为_____。
②达到平衡时，的体积分数为_____，容器内反应平衡与开始时的压强之比为_____。
③反应达到平衡后，往平衡体系中再加入、并达到新的平衡，与原平衡相比，的转化率_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
④能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。
A.容器压强不变 B.混合气体的密度不变
C. D.单位时间内消耗，同时消耗
⑤下列措施中能使平衡体系中增大且降低化学反应速率的是_____。
A.再充入 B.降低温度
C.将从体系中分离出去 D.充入，使体系压强增大
（3）不同压强下，按照投料，只发生反应III：。实验测定的平衡产率随温度的变化关系如图所示：
已知：的平衡产率
①压强、、由大到小的顺序为_____；
②一定压强下，的平衡产率随温度升高而下降的原因是_____。
18.化合物是一种香料，以烷烃和芳香族化合物为原料制备的一种合成路线如图所示：
已知：I.；
II.B的核磁共振氢谱只有一组峰
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_____，F中所含官能团的名称为_____，用系统命名法对D命名_____。
（2）试剂为_____，由的反应类型为_____。
（3）反应的化学方程式为_____。
（4）写出一种同时满足下列条件的W的同分异构体的结构简式：_____。
①能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：9
（5）参照上述合成路线和信息，以丙烯和甲醇为原料（无机试剂任选），设计制备丙酸甲酯的合成路线__________。
柳州2024－2025学年第一学期高二年级12月月考答案
1 2 3 4 5 6 7
B D D C D A C
8 9 10 11 12 13 14
C D A C C B B
15.（14分）（除特别标注外，其余每空2分）
（1）粉碎固体、适当增大稀硫酸浓度、适当加热、搅拌（1分）
（2）防止温度过高，易分解（1分）
（3）、
（4）会生成氢氧化镁沉淀，降低产率（1分）
（5）（1分）
（6）3:1:3
16.（14分）（除特别标注外，其余每空2分）
（1）j k d e h b c
（2）
（3）平衡气压，使浓盐酸顺利流下
（4）防止空气中的水蒸气进入中，影响的收集；吸收未反应的，防止污染环境
（5）防止凝华后堵塞导管
（6）硫氰化钾（溶液）（1分）溶液变红色（1分）BC
17.（15分）（除特别标注外，其余每空2分）
（1）（1分）
（2）① ②305:8 ③增大（1分） ④AD ⑤BC
（3）（1分）
该反应为放热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，的平衡产率下降
18.（15分）（除特别标注外，其余每空2分）
（1）醛基（1分）2－甲基－1－丙烯
（2）的醇溶液（1分）消去反应（1分）
（3）
（4）或
（5）（4分，其他合理答案也给分）
化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Mg－24S－32Cl－35.5
考试时间：75分钟满分：100分
第I卷（选择题，共42分）
一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，含有的原子数为
B.中含有非极性共价键的数目为
C.的溶液中，的数目小于
D.加热条件下，与足量的充分反应，转移的电子数目为
2.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.硝酸铁溶液中加入少量氢碘酸：
B.向溶液中加入过量氨水：
C.的水溶液显碱性：
D.向溶液中加入过量溶液：
3.下列说法正确的是（ ）
A.已知甲烷的燃烧热，则
B.已知（石墨，s）（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定
C.已知、下，，则将和在此条件下充分反应，放出热量
D.已知稀溶液中，，相同条件下稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成液态水时的反应热为，则
4.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）
A B C D
实验操作与装置
实验目的 收集 测定溶液的 验证非金属性： 测定溶液的浓度
5.药物中间体结构如图，下列说法不正确的是（ ）
A.该物质含有3种含氧官能团
B.该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应
C.该物质与足量的溶液反应，最多消耗
D.该物质苯环上的一氯代物有3种
6.工业上以钛铁矿（，其中为+4价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.“氯化”过程中，和焦炭都做还原剂
B.由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，因此也可用代替
C.用于还原的，工业上采用电解熔融的方法制取
D.由制备的反应，原子利用率为
7.短周期主族元素、、、原子序数依次增大，其中元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。与同主族，两原子的核外电子数之和为24，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：
B.简单气态氢化物的热稳定性：
C.分子的空间结构为直线形
D.和中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型完全相同
8.下列叙述正确的是（ ）
A.将水加热到时，变大，变大B
.某温度下，氨水加水稀释过程中，减小
C.向醋酸溶液中加醋酸钠固体，抑制醋酸电离，减小，导电能力增强
D.均为4的盐酸和两种溶液中，水的电离程度相同
9.下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 比较稀硝酸与浓硝酸氧化性的强弱 常温下将两块相同的铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
B 检验丙烯醛中的碳碳双键 向丙烯醛中加入溴水
C 比较和的水解能力大小 相同温度下，分别测定溶液、溶液的
D 检验样品是否氧化变质 将样品溶于蒸馏水，滴加足量稀盐酸，再加入足量溶液
10.是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.X中所有原子不一定都共平面
B.属于取代反应，属于氧化反应
C.等物质的量的和，分别与足量的反应，消耗的物质的量相同
D.与完全加成后所得分子中存在手性碳原子
11.氨燃料电池是当前科研的一个热点，其工作原理如图所示（a、b均为惰性电极）。下列说法正确的是（ ）
A.电子由b极经导线流向a极
B.极的电极反应为
C.标准状况下，当有生成时，消耗
D.移向极，且极附近溶液碱性减弱
12.向某恒容密闭容器中充入和，发生反应，温度和压强对的平衡转化率的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.横坐标代表温度 B.平衡常数：
C.平均相对分子质量： D.该反应在任意温度下均可自发进行
13.下列说法正确的是（ ）
A.常温下，的硫酸和的溶液等体积混合后，得到的溶液呈中性
B.常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的可能为12
C.常温下，相同的、、三种溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是
D.酸碱滴定实验中，盛放标准液的滴定管水洗后未润洗，则待测液浓度测定结果偏低
14.水中氨氮含量超标会造成水体富营养化，可利用漂白粉的有效成分次氯酸钙除去氨氮，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.每生成，转移电子
B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
C.工业上用氯气与石灰乳制备漂白粉
D.除去氨氮的总反应方程式为
第II卷（非选择题，共58分）
二、填空题
15.叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为，还含有、、等杂质]，利用该矿物生产铁红和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是_____（写出一种方法即可）。
（2）“转化”中加入过量的目的是_____（用离子方程式表示）；该步骤中温度不能过高的原因是_____。
（3）“调pH”时，产生滤渣2的成分为_____。（填化学式）
（4）“沉镁”过程中发生反应的离子方程式为_____；该过程中加入氨水的量不能太多，否则的产率会降低，原因是_____。
（5）X通常选用_____（填化学式），加入X后发生反应的离子方程式为_____。
（6）取碱式碳酸镁，隔绝空气高温分解后，测得生成、，则_____。
16.无水在以上升华，遇潮湿空气极易潮解。实验室利用纯净干燥的氯气制备无水需要用到的实验仪器如下（装置不重复使用）：
（1）仪器的连接顺序为_________________________。
（2）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_____。
（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_____。
（4）装置B中碱石灰的作用是_____。
（5）装置D与装置E之间通过粗玻璃导管而不是普通的细玻璃导管连接，其目的是_____。
（6）对反应后的固体产物进行探究
小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子：取少量中的固体加入足量的蒸馏水溶解，取上层清液分别装入甲、乙两支试管中。请完成以下实验报告：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 向甲试管中滴加少量的_____（填试剂名称） _____ 溶液中一定含有
② 向乙试管中滴加少量的酸性溶液 溶液紫红色褪去 溶液中一定含有
有关上述实验说法正确的是_____
A.固体产物一定含有
B.固体产物可能含有
C.实验②所得结论不正确
D.可用溶液代替酸性溶液检验溶液中是否存在
17.将转化为等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
（1）由制备甲醇过程涉及反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
则_____（用、表示）。
（2）保持温度不变，在恒容密闭容器中充入和，只发生反应：。
测得和的浓度随时间变化如下图所示：
①从反应开始到平衡，用浓度变化表示化学反应速率为_____。
②达到平衡时，的体积分数为_____，容器内反应平衡与开始时的压强之比为_____。
③反应达到平衡后，往平衡体系中再加入、并达到新的平衡，与原平衡相比，的转化率_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
④能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。
A.容器压强不变 B.混合气体的密度不变
C. D.单位时间内消耗，同时消耗
⑤下列措施中能使平衡体系中增大且降低化学反应速率的是_____。
A.再充入 B.降低温度
C.将从体系中分离出去 D.充入，使体系压强增大
（3）不同压强下，按照投料，只发生反应III：。实验测定的平衡产率随温度的变化关系如图所示：
已知：的平衡产率
①压强、、由大到小的顺序为_____；
②一定压强下，的平衡产率随温度升高而下降的原因是_____。
18.化合物是一种香料，以烷烃和芳香族化合物为原料制备的一种合成路线如图所示：
已知：I.；
II.B的核磁共振氢谱只有一组峰
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_____，F中所含官能团的名称为_____，用系统命名法对D命名_____。
（2）试剂为_____，由的反应类型为_____。
（3）反应的化学方程式为_____。
（4）写出一种同时满足下列条件的W的同分异构体的结构简式：_____。
①能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：9
（5）参照上述合成路线和信息，以丙烯和甲醇为原料（无机试剂任选），设计制备丙酸甲酯的合成路线__________。
柳州2024－2025学年第一学期高二年级12月月考答案
1 2 3 4 5 6 7
B D D C D A C
8 9 10 11 12 13 14
C D A C C B B
15.（14分）（除特别标注外，其余每空2分）
（1）粉碎固体、适当增大稀硫酸浓度、适当加热、搅拌（1分）
（2）防止温度过高，易分解（1分）
（3）、
（4）会生成氢氧化镁沉淀，降低产率（1分）
（5）（1分）
（6）3:1:3
16.（14分）（除特别标注外，其余每空2分）
（1）j k d e h b c
（2）
（3）平衡气压，使浓盐酸顺利流下
（4）防止空气中的水蒸气进入中，影响的收集；吸收未反应的，防止污染环境
（5）防止凝华后堵塞导管
（6）硫氰化钾（溶液）（1分）溶液变红色（1分）BC
17.（15分）（除特别标注外，其余每空2分）
（1）（1分）
（2）① ②305:8 ③增大（1分） ④AD ⑤BC
（3）（1分）
该反应为放热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，的平衡产率下降
18.（15分）（除特别标注外，其余每空2分）
（1）醛基（1分）2－甲基－1－丙烯
（2）的醇溶液（1分）消去反应（1分）
（3）
（4）或
（5）（4分，其他合理答案也给分）
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