2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(二)（含解析）

2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(二)（含解析）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、科技、社会发展有着密切的联系。下列描述正确的是( )
A.苯酚和甲醛可以发生加聚反应用于合成酚醛树脂
B.维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的氧化性能清除体内自由基
C.硅胶、氧化钙以及铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂
D.光导纤维可以实现对光的全反射，属于新型无机非金属材料
2．向饱和溶液中通入足量，结果有晶体析出，对析出晶体的原因解题思路不正确的是( )
A.相同温度下的溶解度小于
B.溶液中溶剂减少了
C.溶质质量增加了
D.反应过程放热
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.含键数为
B.碱性氢氧燃料电池中，参与反应转移电子数为
C.在标准状况下，稀有气体含原子数为
D.在中，含中子数为
4．下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是( )
A.NaOH已部分变质
B.容量瓶使用前未完全干燥
C.转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却
D.转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落
5．将400 mL NaCl和混合溶液分成两等份，第一份加入含a mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入含b mol碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则测原混合液中钠离子的浓度为( )
A. B.
C. D.
6．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是( )
A.甲是空气中体积分数最大的成分 B.乙是引起温室效应的气体之一
C.反应（Ⅰ）在常温下容易发生 D.反应（Ⅱ）中NO是氧化剂
7．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是( )
选项 物质 分类标准
A 、胆矾、盐酸 纯净物
B 烧碱、纯碱、熟石灰 碱
C 酸性氧化物
D 、金刚石、石墨 同素异形体
A.A B.B C.C D.D
8．下列表述对应的离子方程式书写正确的是( )
A.与酸性溶液反应制备：
B.碱性溶液中与反应制备：
C.在强酸溶液中生成和NaCl：
D.弱酸在水中分解生成：
9．反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.溶液中含有的键数目为
B.时，中氯原子的数目为
C.含有质子的数目为
D.通过上述反应除去，电子转移的数目为
10．实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是( )
A.浸出液呈中性
B.滤渣只有铜粉
C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全
D.溶液a回收后可用于处理覆铜板
11．酸性条件下和发生反应：，下列说法正确的是( ) (设为阿伏加德罗常数的值)
A.该反应每生成9.6gS转移电子的数目为
B.1L溶液中，的的数目为
C.标准状况下，22.4L中含有的分子数为
D.18g中含有σ键的数目为
12．已知：(浓)，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(已知：与反应生成红色溶液)( )
选项 实验现象 结论
A 滴有KSCN的溶液变红 被氧化
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性
C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 具有漂白性
D KI-淀粉溶液变成蓝色 具有氧化性
A.A B.B C.C D.D
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.含0.2mol的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为0.2
B.的溶液中，、、三种微粒数目之和为
C.142g和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3
D.含1.7g的水溶液中氧原子数为0.1
14．某学习研究小组为了测定一定质量的和混合物中的质量百分含量，设计了如下实验装置。已知：实验条件下的气体摩尔体积用表示；量气管由碱性滴定管改装，实验前量气管的读数，实验后量气管的读数。下列叙述错误的是( )
A.用分液漏斗代替仪器，影响测量结果的准确性
B.混合物中的质量百分含量为
C.测量气体体积时应恢复到室温以及调整量气管两边液面齐平后再读数
D.若实验结束读数时仰视量气管，会导致测量结果混合物中的质量百分含量偏小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．某同学用下列装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有和水蒸气挥发出来的装置。已知氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶。回答下列问题：
（1）按气流方向填装置顺序：A→________（用大写字母表示）。
（2）A中反应的化学方程式是________。
（3）C中盛放的试剂是________；D中盛放的试剂是________，其作用是________。
（4）B中可盛放的试剂为________，如果观察到________的现象，则证明制取时有挥发出来。
16．实验室的化学试剂瓶上均贴有该试剂的相关信息，图1为硫酸的标签信息，请回答下列问题。
(1)配制100g质量分数为49%的稀硫酸，需要量取98%的浓硫酸________g，再量取________g水，将浓硫酸进行稀释，则稀释浓硫酸的操为________________________________________________________。
(2)若一瓶市售质量分数98%的浓硫酸的体积为500mL，则:
①其中含有的质量是________g，其物质的量浓度为_________
②从中取出50mL，其物质的量浓度为________，其中含有的物质的量为________mol.
（3）若用图1的浓硫酸来配制100mL图2中的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸________mL，实验操作如下，
则正确的操作顺序为________(填序号)。
(4)简要回答下列问题：
①量取浓硫酸时仰视读数将使最终所配浓度___________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
②将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
17．Ⅰ.钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题。
(1)Na、、NaOH久置于空气中最终都变为_______(填化学式)。
(2)一小块金属钠投入水中发生反应的化学方程式为_______。
(3)可用蒸馏水检验中混有的少量，试用化学方程式解释含有的现象：_______。
Ⅱ.化学实验小组设计下列实验装置定量进行研究一瓶密封不好的过氧化钠(杂质为碳酸钠)成分含量的测定。
(4)实验开始前，先通入氮气的目的是_______，装置E的作用是_______。
(5)证明与完全反应的操作和现象：_______。
(6)装置D中发生反应的化学方程式为_______，实验中称量样品ag加入U形管中(U形管的质量为mg)，充分反应后称量U形管的总质量为bg，计算样品中的质量分数：_______(写出表达式)。
18．氮及其化合物在生产、生活中有重要作用。
（1）自然界中氮的循环如图1所示，循环转化中属于“氮的固定”的是_________（填序号），土壤中的固氮菌在潮湿的环境中利用有机质（主要成分为C）也能将氮固定，生成两种常见气体，其中一种为酸性气体，该反应的化学方程式为__________。
（2）在不同条件下，分解产物不同，在某条件下分解生成两种化合物的转化如图2所示，该反应的化学方程式为_________。
（3）现有标准状况下和的混合气体VL，向其中再通入标准状况下0.6VL，混合气体恰好能被水完全吸收，据此配平方程式：_________+_________+_________+_________=_________，该反应中被还原的与被还原的的物质的量之比为_________。
（4）取两份相同的由稀硫酸和稀硝酸组成的混合液各100mL，一份加入足量的铜，另一份加入足量的铁，产生（标准状况）气体的体积与消耗金属的质量之间的关系如图3所示，OD对应的是金属__________（填“铁”或“铜”），a=_________；d=_________。
参考答案
1．答案：D
解析：苯酚和甲醛发生缩聚反应合成酚醛树脂，A错误；维生素C有较强的还原性，能清除体内自由基，用于抗衰老保健品的辅料，B错误；铁粉具有还原性，是食品包装袋中常见的抗氧化剂，C错误；光导纤维的主要成分为，通过对光的全反射实现光信号传递，属于新型无机非金属材料，D正确。
2．答案：D
解析：A.碳酸氢钠溶液达到了饱和后可析出，的溶解度小于，A项正确，不符合题意；
B.饱和溶液的溶剂为水，通入后，、水和反应生成，水的量减少，即溶液中溶剂减少了，B项正确，不符合题意；
C.1mol碳酸钠，1mol水和1mol反应生成2mol，溶液中溶质的质量增加，C项正确，不符合题意；
D. 、水和反应生成，析出晶体的过程与该反应放热无关，D项错误，符合题意；答案选D。
3．答案：A
解析：每个含3个键，另与形成1个配位键(也是键)，故含键数为，A项正确；碱性氢氧燃料电池正极反应式为，参与反应时转移电子，B项错误；稀有气体都是单原子分子气体，稀有气体含原子，C项错误；根据质量守恒、质子守恒，中，M的质量数为40、质子数为19，所以M的中子数为21，相当于，含中子数为，D项错误。
4．答案：C
解析：
5．答案：A
解析：第一份溶液中加入含硝酸银的溶液，发生反应：，氯离子恰好完全沉淀，则；同理，第二份溶液中加人含碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，。根据电荷守恒可知每份溶液中，每份溶液中，溶液具有均一性，则原溶液中，选A。
6．答案：C
解析：A.甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；
B.乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；
C.由于氮气含有氮氮三键，因此反应（Ⅰ）在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；
D.一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应（Ⅱ）中NO是氧化剂，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．答案：C
解析：A.盐酸为混合物，A错误；
B.纯碱为碳酸钠，是盐，B错误；
C.都能与碱反应生成盐和水，都为酸性氧化物，C正确；
D.同素异形体指同种元素形成的不同单质，为化合物，D错误；
故选C。
8．答案：A
解析：被氧化为被还原为，A正确；由于被还原为，所以被氧化为，则发生的反应为，B错误；由于在酸性条件下发生歧化反应生成和NaCl，所以由得失电子守恒可知，则发生的反应为，C错误；由于是弱酸，所以在书写离子方程式时不可拆写成离子形式，正确的离子方程式应为，D错误。
9．答案：D
解析：溶液中和分子中都含有键，所以题给溶液中含有的键数目大于，A错误；标准状况下，中氯原子的数目为，但题中的温度不符合标准状况，B错误；0的质子数是8，所以中含有1.6 mol质子，数目为，C错误；该反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，且无其他化合价降低的元素，所以每消耗将转移1 mol电子，数目为，D正确。
10．答案：D
解析：能与Cu反应：，所以过量的处理覆铜板得到的浸出液中含有，发生水解使溶液呈酸性，A错误；由流程可知，铁粉过量，且过滤的前一步生成了Cu，则滤渣中有Cu和，B错误；氧化的目的是将溶液中的完全氧化为，而KSCN溶液用于检验的存在，但无法检验氧化是否完全，C错误；溶液a是溶液，所以回收后可继续用于处理覆铜板，D正确。
11．答案：D
解析：该反应中中化合价由-2价升高到0价，由+4价降低到0价，则每生成3molS转移电子数为4mol。
A.该反应每生成9.6gS，即生成0.3molS，转移电子数为0.4，故A错误；
B.1L1mol L溶液中，会水解，其数目小于，故B错误；
C.标准状况下，不是气体，22.4L物质的量不是1mol，故C错误；
D.1个水分子含有2个σ键，则18g物质的量为1mol，含有σ键的数目为，故D正确；
故选D。
12．答案：D
解析：根据(浓)可知，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上发生反应生成了，并用表面皿盖好。可以和相应的物质发生反应。
A.具有还原性，能被氧化成遇到KSCN溶液会变红，溶液遇到KSCN溶液不变红，所以当滴有KSCN的溶液变红，说明有被氧化，故A错误；
B.因为HCl具有挥发性，也能和NaOH溶液反应，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，和氢氧化钠发生歧化反应，表现出氧化性和还原性，没有酸性，故B错误；
C.紫色石蕊溶液先变红是酸的作用，褪色是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使红色褪去，故C错误；
D.碘遇淀粉变蓝，所以KI-淀粉溶液变成蓝色说明氯气使KI发生了氧化反应，生成了碘单质，说明具有氧化性，故D正确；
故选D。
13．答案：C
解析：A.,,0.2mol与足量的锌反应，转移电子数不能确定，A错误；
B.溶液体积未知，无法计算离子的物质的量，B错误；
C.和摩尔质量均为142g/mol，142g混合物的物质的量为1mol，二者均由2个钠离子和一个阴离子构成，所含阴、阳离子的总数为，C正确；
D.水溶液中，溶剂水中也含有氧原子，则该溶液中氧原子数大于，D错误；
故选C。
14．答案：D
解析：恒压分液漏斗连通上方和下方容器，可以平衡气压，保证水顺利滴下，同时也可以消除水滴入圆底烧瓶所占体积造成生成气体体积测量的误差，即用分液漏斗代替恒压分液漏斗，影响测量结果的准确性，A项正确；
依题意生成的物质的量为，依，混合物中的物质的量为，混合物中的质量百分含量为，B项正确；
测量气体体积时应注意：恢复到室温、调整量气管两边液面齐平、读数时视线与量气管最低凹液面相平，C项正确；
若实验结束读数时仰视量气管，读数偏大，即偏大，测量结果偏大，D项错误。
15．答案：（1）CDB
（2）
（3）无水硫酸铜；；吸收中的
（4）溶液；有白色沉淀产生
解析：
16．答案：（1）50；50；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并边倒边搅拌
（2）901.6；18.4；18.4；0.92
（3）5.4；①⑤④③②
（4）偏高；偏低；偏高
解析：用浓硫酸配制1mol/L稀硫酸溶液时，需要量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。
（1）用浓硫酸配制稀硫酸，稀释过程中硫酸的质量不变，(浓硫酸)，则配制100g质量分数为49%的稀硫酸，需要量取98%的浓硫酸50g。需量取的水的质量-稀硫酸质量-浓硫酸质量=100g-50g-50g。稀释浓硫酸要注意安全，稀释的操作为:将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并边倒边搅拌。
（2）若一瓶市售质量分数98%的浓硫酸的体积为500mL，则:
①其中含有的质量是。其物质的量浓度为。
②溶液具有均一性，则从中取出50mL，浓度不发生变化，则其物质的量浓度为，其中含有的物质的量为。
（3）若用图1的浓硫酸来配制100mL图2中的稀硫酸，稀释过程中硫酸的物质的量不变(浓硫酸)，则需要用量筒量取浓硫酸5.4mL。据解题思路，稀释时正确的操作顺序为①⑤④③②。
（4）①量取浓硫酸时仰视读数，量取的浓硫酸的体积偏多，溶质的物质的量偏大，而使用容量瓶配制的溶液体积不变，最终到导致所配溶液浓度偏高；
②将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会因溶质减少溶质的物质的量偏少，最终导致所配溶液浓度偏低；
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终会使所配溶液浓度偏高。
17．答案：(1)
(2)
(3)
(4)排尽装置中的空气(二氧化碳和水蒸气)；防止水蒸气进入U形管﹐干扰测定
(5)在装置F的尖嘴处放置带火星的木条，不再复燃
(6)；
解析：（1）Na、、NaOH久置于空气中会吸收水蒸气和，最终都变为能稳定存在的碳酸钠。
故答案为：。
（2）一小块金属钠投入水中反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。
故答案为：。
（3）氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无明显现象，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中有气泡产生，故可用蒸馏水检验中混有的少量，反应的化学方程式为：。
故答案为：。
（4）空气中的二氧化碳和水蒸气均会与过氧化钠反应，会干扰U形管中过氧化钠反应前后质量的测定，则实验开始前应先通入氮气排尽装置中的空气，防止二氧化碳和水蒸气干扰测定；因此装置E中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入U形管﹐干扰测定。
故答案为：排尽装置中的空气(二氧化碳和水蒸气)；防止水蒸气进入U形管﹐干扰测定。
（5）当过氧化钠与二氧化碳完全反应后，继续通入二氧化碳气体则没有氧气生成，在装置F的尖嘴处放置带火星的木条，木条不再复燃。
故答案为：在装置F的尖嘴处放置带火星的木条，木条不再复燃。
（6）装置D中是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，.由化学方程式可知，156g过氧化钠参与反应时，固体的质量增加56g，由实验中称量样品ag加入U形管中(U形管质量为mg)，充分反应后称量U形管总质量为bg可知，过氧化钠的质量分数为×100%=×100%。
故答案为：；。
18．答案：（1）①②③；
（2）
（3）7，3，6，5，10；7：1
（4）铜；3136；13.44
解析：(1)氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，图1中属于"氮的固定"的是①②③；固氮菌将转化为酸性气体，则将转化为，故发生的反应可表示为。
(2)生成的两种化合物物质的量相等，且与反应物的物质的量之比为$1：3$，故反应的化学方程式为。
(3)设混合气体中NO为为，则参与反应的为，依据得失电子守恒：，得，故方程式可配平为；依据配平的方程式，被还原的与被还原的的物质的量之比为。
(4)由图中曲线OABC趋势可得出，溶液中已被完全消耗，且过量，故OA段发生的离子反应为，AB段发生的离子反应为，BC段发生的离子反应为，OD段发生的离子反应为；与反应时，消耗的比例与铁反应消耗的相同，即溶液中在反应中都已被完全转化为，且图中表明反应最后消耗的铁与铜的质量相等；设加铁时放出的为，放出的为，依据守恒关系列方程：
①
②；解得，因此