2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(一)（含解析）

2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(一)（含解析）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列物质转化不能一步实现的是( )
A. B.
C. D.
2．已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是( )
选项 甲 乙 丙
A
B
C
D S
A.A B.B C.C D.D
3．下列各组物质之间不可能实现X+M→Y，Y+M→Z转化的是( )
选项 X Y Z M
A S
B Fe
C NaOH
D NO
A.A B.B C.C D.D
4．Mg、Al、Fe的部分“价—类”二维图如下图。下列推断不合理的是( )
A.若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应或置换反应
B.d→e的转化无法一步实现
C.d→f的转化可以一步实现
D.若g和e能与同一物质反应生成f，则组成a的元素一定位于周期表s区
5．将400 mL NaCl和混合溶液分成两等份，第一份加入含a mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入含b mol碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则测原混合液中钠离子的浓度为( )
A. B.
C. D.
6．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是( )
A.甲是空气中体积分数最大的成分 B.乙是引起温室效应的气体之一
C.反应（Ⅰ）在常温下容易发生 D.反应（Ⅱ）中NO是氧化剂
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.溶液中，数目为
B.与混合气体中质子数目为
C.中键数目为
D.与足量水反应，转移电子数目小于
8．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.含有共价键目为5
B.含有的σ键数目为2
C.浓度均为和混合溶液中，数目为0.1
D.上述反应中，每生成转移的电子数目为0.6
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下，中含有的分子数为
B.中含有的阴离子数目为
C.的铁与足量反应失去电子数为
D.气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为
10．光气（，沸点为）与反应可制备（熔点为，沸点为，密度为），发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A.标准状况下，5.6L光气中含键的数目为
B.中含的数目为
C.常温下中含Cl原子数约为
D.分子中含大键的数目为
11．钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是( )
A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有
B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有
C.由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为
D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是
12．生产分离膜的材料主要是有机高分子材料。下列物质不属于有机高分子材料的是( )
A.聚丙烯 B.醋酸纤维
C.聚四氟乙烯 D.光导纤维
13．某小组探究多硫化钠与醋酸反应及相关性质，装置如图所示。
已知：实验中，观察到I和III中都有浅黄色固体生成，II中产生黑色沉淀。
下列叙述正确的是( )
A.撤去水浴，II中产生黑色沉淀速率变快
B.I中浅黄色固体是，III中浅黄色固体是硫单质
C.IV中溶液褪色，证明溴的非金属性比硫的强
D.V用于吸收尾气，溶液颜色保持不变
14．根据以下材料，完成下面小题。
碳酸锰是一种重要的无机化合物，常用作脱硫的催化剂，及瓷釉、涂料和清漆的颜料；过碳酸钠()是一种常见的氧化剂，在纺织工业中作漂洗剂、还原显色剂，一种联合法制备两种化合物的工业流程如图所示：
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含有共价键的数目为1.5
B.碳酸钠溶液中含有的数目小于0.01
C.过碳酸钠每分解出，转移电子的数目为
D.溶于水配成的1L溶液中含有的数目为0.1
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．请完成下列相关计算：
(1)同温同压下，等体积的1和密度之比为_______。
(2)与9.6g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的摩尔质量为_______，x值为_______。
(3)标准状况下，由与组成的混合气体的平均密度为，则该混合气体中的体积分数为_______。
(4)分别取两份和的混合溶液置于甲乙两试管中，向甲中逐滴加入溶液，至溶液中恰好完全沉淀时，消耗溶液40.00mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下(假设完全放出)，则该混合溶液中的物质的量浓度为_______。
16．实验室欲配制200mL的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管；②胶头滴管；③托盘天平；④药匙；⑤烧瓶；⑥烧杯；⑦量筒；⑧酒精灯。
回答下列问题：
（1）通过计算可知，需氯化钠的质量为_______g。
（2）配制过程必需选择的仪器______（填序号），还缺少的仪器有______、______（填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______。
A.用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水______。
②若没有进行A操作______。
③E操作时，若定容时俯视刻度线______。
④D操作后，发现液面下降，再加水至刻度线______。
17．利用元素价—类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为、元素的价—类二维图。回答下列问题：
(1)b的化学式为___________，c的电子式___________。
(2)e与h在碱性溶液中反应可得到i，发生反应的离子方程式为___________。
(3)按下图装置进行实验，验证高温分解产生的气体。现有试剂：
a.溶液 b.NaOH溶液 c.品红溶液 d.溶液
则装置I、II、III中所需试剂依次为___________(填标号)。
(4)在一定量NaOH溶液中通入一定量的，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量()与反应时间()的曲线如图所示。
①时，NaOH与发生反应的总反应的化学方程式为：___________。
②据解题思路，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。
若在原NaOH溶液中通入氯气的速度加快，则反应后___________3(填“>”、“<”或“=”)；若，则___________mol(用含的代数式来表示)。
18．新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾（），）是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：转化过程发生复分解反应。
回答下列问题：
（1）配制上述溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有__________（填序号）。
A.将放在滤纸上称量
B.在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移
C.容量瓶洗净之后未干燥
D.定容时俯视刻度线
E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：
（未配平）
①若有0.3mol发生该副反应，转移的电子的数目为__________；
②若反应后溶液中和的物质的量之比为6:1，则生成和的物质的量之比为__________。
（3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：__________。
（4）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为__________（用百分数表示）。
（5）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：
，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。第二步反应为：，试解释该反应能发生的原因__________
参考答案
1．答案：C
解析：A.金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，可以一步实现，A不合题意；
B.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，可以一步实现，B不合题意；
C.硫酸铜不能一步实现到氧化铜的转化，不能一步实现，C符合题意；
D.高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可以一步实现，D不合题意；
故选C。
2．答案：B
解析：A.和NaOH反应生成，，电解可得，，与浓硫酸共热反应生成HCl气体，，A正确；
B.由，但无法直接生成，不满足图示关系，B错误；
C.铜和氧气反应，氢气还原氧化铜，，C正确；
D.由，，，满足图示关系，D正确；
故选B。
3．答案：C
解析：A项，硫燃烧生成和催化氧化生成，符合图中转化，故不选A项；
B项，Fe溶解于过量的稀硝酸生成，再与Fe反应生成，符合图中转化，故不选B项；
C项，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，不符合图中转化，故选C项；
D项，氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为C。
4．答案：D
解析：根据该"价一类"二维图可知，若该元素为Mg元素，a为Mg单质、g为、f为含有的盐、e为；若该元素为Al元素，a为Al单质、b为、c为含有的盐、d为；若该元素为Fe，a为铁单质、b为、g为FeO、d为、e为，f为亚铁盐、c为铁盐。
A.若a在沸水中可生成e，根据价态可知，此时a为Mg，e为，即f为镁盐，的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上的反应不一定是化合反应，故A正确；
B.无法一步转化为，故B正确；
C.能与还原性的强酸HI反应，实现，故C正确；
D.假设g为MgO，即e为，f为镁盐，与稀盐酸反应均生成镁盐，此时组成a的元素为Mg，位于周期表p区；假设g为FeO，即e为，f为亚铁盐，与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误；
故答案选D。
5．答案：A
解析：第一份溶液中加入含硝酸银的溶液，发生反应：，氯离子恰好完全沉淀，则；同理，第二份溶液中加人含碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，。根据电荷守恒可知每份溶液中，每份溶液中，溶液具有均一性，则原溶液中，选A。
6．答案：C
解析：A.甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；
B.乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；
C.由于氮气含有氮氮三键，因此反应（Ⅰ）在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；
D.一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应（Ⅱ）中NO是氧化剂，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．答案：A
解析：A.在溶液中因为要发生水解而减少，因此中数目小于，A错误；
B.在与中，质子数均为14，因此与的混合气体中质子数目为，B正确；
C.在中有N—H键12个，配位键有4个，共有16个键，因此中键数目为，C正确；
D.与水反应为，是可逆反应，因此转移电子数目小于，D正确；
故答案为：A。
8．答案：B
解析：A.1个中含有4个共价键，1mol含有共价键目为4，故A错误；
B.1个分子中含有2个σ键，18g为1mol，含有的σ键数目为2，故B正确；
C.溶液的体积未知，无法计算数目，故C错误；
D.该反应时N元素的归中反应，中N元素从-3价升高到0价，中N元素从+3价降低为0价，转移的电子数为3个，每生成0.1mol转移的电子数目为0.3，故D错误；
故答案选B。
9．答案：A
解析：A.常温常压下，的物质的量为0.5mol，则其中含有的分子数为，A正确；
B.中含有的阴离子为，的物质的量为0.1mol，则其中含有的阴离子数目为，B错误；
C.铁与足量反应生成，56g的铁的物质的量为1mol，则其与足量反应失去电子数为，C错误；
D.是电解质，溶于水完全电离，所得溶液没有氯化氢分子，D错误；
选A。
10．答案：C
解析：标准状况下不是气体，A错误；
中含，不含，B错误；
19g，则，故含Cl原子的数目约为，C正确；
1个分子中含2个大键，的物质的量为，则分子中含大键的数目为，D错误。
11．答案：B
解析：a试管溶液变红，说明钠块不纯，含有Fe元素；滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C；加足量硫酸后加入KSCN溶液变红说明滤液中有，故产生的黑色物质可能由和C等组成。b管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有，而与不可能共存，故滤液中不可能有。综上所述，B错误。
12．答案：D
解析：光导纤维属于无机非金属材料，聚丙烯、醋酸纤维、聚四氟乙烯属于有机高分子材料，D正确。
13．答案：C
解析：热水浴起加热作用，反应加快，如果撤去水浴，反应变慢，则溶液中产生黑色沉淀速率变慢，A项错误；I中生成硫单质，呈浅黄色，B项错误；溴单质与硫化氢发生置换反应：，证明溴的非金属性比硫的强，C项正确；与反应生成，溶液碱性减弱，颜色变浅，D项错误。
14．答案：A
解析：中含有共价键的数目为，A正确；未给出溶液体积，无法计算，B错误；未强调标准状况下，无法计算的物质的量，C错误；可电离，所含的数目小于，D错误。故选A。
15．答案：(1)23:16
(2)；3
(3)80%
(4)
解析：
16．答案：（1）2.9
（2）②③④⑥；玻璃棒；250mL容量瓶
（3）BCAFED
（4）无影响；偏低；偏高；偏低
解析：（1）实验室配制的氯化钠溶液，应选用250mL容量瓶，250mL溶液中，需氯化钠的质量为，故答案为2.9g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制过程必需选择的仪器②③④⑥，还缺少的仪器有玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为②③④⑥；玻璃棒；250mL容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BCAFED，故答案为BCAFED；
（4）①容量瓶用蒸馏水洗净后，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故答案为无影响；
②若没有进行洗涤操作，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为偏低；
③若定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为偏高；
④发现液面下降，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为偏低。
17．答案：(1)；
(2)
(3)d，c，b
(4)；<；
解析：a为，b为，c为HClO，d为，e为KClO，f为Fe，g为，h为，i为；
（1）b的类型是氧化物，氯元素化合价为+7，则化学式为，c为HClO，O分别与H和Cl共用1对电子对，电子式为；
（2）e为KClO，h为，在碱性溶液中反应可得到i为，铁元素化合价升高，则氯元素化合价降低，KClO被还原为KCl，发生反应的离子方程式为；
（3）高温分解产生的气体为，先用溶液检验的存在，再用品红溶液检验的存在，最后用NaOH溶液除去气体，则装置I、II、III中所需试剂依次为d，c，b；
（4）①由图可知，时，n()=1mol，失去电子为3mol×1+1mol×5=8mol，则得到电子为8mol，时，NaOH与发生反应的总反应的化学方程式为：；
②通入氯气的速率加快，反应速率加快，反应放出的热量无法很快散失，体系温度升高，生成的n()增多，则反应后<3；时氯气恰好与NaOH完全反应，参与反应的氯气，根据氯元素守恒可知，，若，根据电子转移守恒有，，根据电子转移守恒有，，联立方程解得。
18．答案：（1）BD
（2）；6：1
（3）
（4）75%
（5）5：3；相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小
解析：(1)A.将NaOH放在滤纸上称量，NaOH吸收空气的水蒸气而导致称量的固休 量偏小，配制浓度偏低，A项不选：
B.NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移，导致容量瓶内脑体温度较高，加入水量偏小，顽制浓度偏高，B项选：
C.容量瓶洗净之后未干堔，对浓度无影响，C项不选：
D.定容时韭视刻度线，使溶液的体积偏低，所唒溶液浓度偏高，D项选：
E.揺匀后发现洨面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液的体积增大，所配溶滞浓度化低，E项不选：综上，符合題意的为BD，故答案为：BD；前配3，结合原子守恒配平方程式：，
(1)，若有发生该反应，则通过副反应较移的电子的数目为，故答案为：：
(2)若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6：1，则1molNaCl由主反应生成，主反应的化学方程式为：，则生成NaClO是1mol，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为$6：1$，故答案为：6：1
(3)中Fe元素为+6价，氧化过程Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，被还原，反应的离子方程式为，故答案为：；
(4)标况下的物质的量为的物质的量为，反应，可知恰好反应生成1molNaClO，结合离子方程式为：，可知生成，理论上质量为，产率为，故答案为：；
(5)对于反应，该反应中的-1价O元素降至-2价，也有升至0价，Fe元素元素从+2升至+6价，该反应中的氧化剂是，还原剂是和，氧化剂是和还原剂的物质的量之比为5：3：第二步反应为：，是因为：相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小，故答案为：5：3：相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小。