江苏省扬州市江都区大桥高级中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题

2015—2016学年度第二学期学情调研（一）
高一化学
2016-3-25
命题人：吴粉扣
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分， 共40分）
1．下列化学用语正确的是
A．HCl的电子式： B．氯离子的结构示意图：
C．甲烷分子的比例模型： D．核内有8个中子的碳原子：
2．下列物质中含有离子键的是
A．Na B．CO2 C．SiO2 D．KCl
3．下列物质互为同分异构体的是
A．氧气和臭氧 B．正丁烷和异丁烷 C．甲烷和乙烯 D．1H和2H
4. 全部由第三周期元素形成的化合物是
A．HF B．NO C．Na2S D．MgF2
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 NA
C．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA
D．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 NA
6．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是
A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2 C．KCl和K D．CO2和H2O
7．下列有关元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．0族原子的最外层电子数均为8
C．ⅠA族的元素全是金属元素 D．短周期是指第1、2、3周期
8．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的
A．第4周期ⅡA族 B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族
9．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是
A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置
B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱
C．第IA元素全部是金属元素
D．可在过渡元素中寻找半导体材料
10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是
选项 a中物质 b中物质 c中的气体 d中物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 稀硝酸 Cu NO H2O
C 硫酸 Na2CO3 CO2 NaOH溶液
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
不定项选择题（每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）
11．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径：W >Z >X B．非金属性：Z>Y
C．最高化合价：Z >X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
12．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
B．NO2溶于水：3NO2＋H2O= 2H+＋2NO3–＋NO
C．氢氧化铜与稀硝酸反应：H+＋OH– = H2O
D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置分离乙醇和乙酸 B．用图2装置制取氨气
C．用图3装置进行氨气的喷泉实验 D．用图4装置进行石油的分馏实验
14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na＋、Ba2+、Cl－、SO42－ B．K＋、NH4＋、OH－、CO32－
C．Mg2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D．Fe2＋、H＋、Cl－、NO3－
15．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6 L 2.0 mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48 L NO（标准状况）。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0 g固体。（忽略溶液的体积变化）。
下列说法正确的是
A．该混合物中铜的质量为19.2 g B．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 mol
C．加入NaOH溶液的体积是800 mL D．Cu2+沉淀完全后，溶液中c(NO3-)为0.7 mol/L
非 选 择 题（共40分）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
16（12分）X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：
（1）Z原子的结构示意图为 ，YX3的电子式为 （用元素符号表示）。
（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为 、 （填离子化合物或共价化合物）。
（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是 （填字母序号）。
a．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强
b．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q
17．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答）。
（2）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序
是 。（用化学式回答）
（3）②、⑨两种元素形成的某化合物是一种常见有机溶剂，该化合物的电子式为
（4）④和⑧形成的化合物属于 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”），该晶体中微粒间的作用力为 。
（5）②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式 。
18（16分）以锌铜合金的废料为原料制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的部分工艺流程如图12所示：
（1）酸溶时，铜转化为Cu2+的离子方程式为 ，锌铜合金要剪成碎片且反应过程要不断搅拌，其目的是 。
（2）为使酸溶后的溶液中不含NO3-，配制混酸稀溶液时，应控制硫酸与硝酸的物质的量之比不小于 。
（3）“系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）测定除锌后的溶液中Cu2+离子浓度的方法为：准确量取V1mL除锌后的溶液于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。
已知： 2Cu2++ 4I- = 2CuI↓+I2 2 S2O32-+ I2= S4O62-+2 I-
①“恰好反应”时溶液的颜色变化为 。
②Cu2+离子的物质的量浓度为 mol/L（用V1 、V2、c表示）。
③若除锌后的溶液中仍含有NO3-离子，则测定结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
16．（12分）
（1） （2）Na>S>Cl
（3）共价化合物，离子化合物 （4）bc
17．（12分）
（1）Si＞ N ＞O （2分） （2）NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3 （2分）
（3） （2分） （4）原子 （2分） 共价 （2分）
（5）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+ 2H2O （2分）
18．（16分）
（1）3 Cu + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O 增大接触面积（或使反应充分或加快反应速率）
（2）3:2（或1.5） （3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）①蓝色变为无色 ②cV2/V1 ③偏大
b
a
c
d
X
Y
Z
W
水
水
NH3
NH4Cl
Ca(OH)2
棉花
图1
图2
图3
图4
学校 班级 姓名 座位号
…………………………………………密……………………………………封………………………………………线……………….……………………..
图12