2024-2025学年高一化学人教版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(三)（含解析）

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2024-2025学年高一化学人教版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(三)（含解析）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列关于焰色试验的说法不正确的是( )
A.可以用铁丝代替铂丝做焰色试验 B.实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧
C.需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D.焰色试验是物理变化
2．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是( )
A.HCl B.
C.稀NaOH溶液 D.饱和NaOH溶液
3．发明了“联合制碱法”的科学家是( )
A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.门捷列夫 D.张青莲
4．科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经解题思路，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z的原子半径：Z>Y>X
B.单质的导电能力：M>Z
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z
D.Q与X只能形成一种化合物
5．如图是周期表中短周期的一部分，三种元素的原子核外电子总数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )
A.B为第二周期元素
B.第一电离能：
C.A、C元素简单氢化物的稳定性：
D.C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性很强
6．下列类比推理结论中正确的是( )
A.可以改写为；推出可以改写为
B.通入溶液中无沉淀生成；推出通入溶液中无沉淀生成
C.S与反应生成；推测S与反应生成
D.的沸点高于；推出沸点高于
7．某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间变化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.新制氯水中含有4种离子、3种分子
B.该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色
C.常温下不与Fe反应，因此工业上常用钢瓶盛装氯水
D.该过程酸性变强的原因之一是发生反应
8．图示为某储氢合金的吸氢过程，此过程放出大量热。下列说法正确的是( )
A.氢气以分子形式存在于储氢合金中
B.储氢合金在吸氢时体系能量升高
C.相金属氢化物释放氢时不破坏化学键
D.利用储氢合金可制备高纯氢
9．为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.异丁烷分子中共价键的数目为
B.标准状况下，中电子的数目为
C.的溶液中的数目为
D.的溶液中的数目为
10．把2.3g的CO与组成的混合气体与足量的充分燃烧后，立即通入足量的固体中，固体的质量增加( )
A.7.2g B.3.6g C.2.3g D.无法确定
11．下列反应所对应的离子方程式正确的是( )
A.氯气通入水中：
B.氯化铁溶液腐蚀铜线路板：
C.稀硫酸中滴加溶液：
D.NaOH溶液中通入过量：
阅读下列信息，完成第14题~第15题：
现实验室准备用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液。
12．“这么近，那么美，周末到河北。”河北省历史悠久，文化源远流长。下列说法错误的是( )
A.沧州肃宁捞纸的原料主要有麦秸、麻等，麦秸、麻的主要成分均为纤维素
B.出土于保定市满城区造型精巧的长信宫灯是西汉时期的青铜器，青铜器属于合金
C.最早出现于邯郸磁山的古代辨别方向的仪器—司南，可由磁石FeO制成
D.中医药是汉文化精髓，河北是中药发源地之一，若用铁器煎药可能破坏中药药性
13．短周期主族元素的原子半径依次增大，基态Y原子核外有3种不同能量的电子，且最高能级电子数是最低能级电子数的2倍，Z的基态简单阳离子与基态核外电子排布相同。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：
B.工业上常用电解法制备Z的单质
C.同周期中第一电离能大于Y的元素有3种
D.W与Y形成的化合物中只含有极性键
14．二氧化氯是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率。
下列说法正确的是( )
A.和的消毒效率之比为71：18
B.反应①生成的离子方程式：
C.反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等
D.反应②中作还原剂，物质X为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu；
②NaCl；
③；
④；
⑤；
⑥；
⑦；
⑧；
⑨；
⑩；
；
。
请按下列分类标准回答问题：
(1)属于电解质的是_______________________________。
(2)能电离出的是________，属于酸的是__________________。
(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶盐的是________。
16．高铁酸钾是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，推测其具有的化学性质是___________。
（2）高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和KOH。
①该反应的离子方程式为___________。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是___________。
（3）在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为。
①该反应中的氧化剂为___________，氧化产物为___________。
②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是___________。
③在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：___________。
17．含氮物质发生如下反应：①，②，③，④。请回答下列问题：
（1）上述反应中，反应①④分别属于四大基本反应类型的________、________。
（2）标准状况下，的摩尔质量为________，物质的量为________，质量为________g。
（3）中含有的H原子个数与中含有的H原子个数相同。
（4）标准状况下，由和组成的混合气体质量为，则此混合气体的平均摩尔质量为________，________，氮原子总数为________（保留两位有效数字）。
18．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 相关信息
A A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
B B原子基态时s电子与p电子数目相同
C C在组成化合物时没有正价
D 常温常压下，D单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
E E和D同周期，E的电负性大于D
F F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的
G G的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）的立体构型为____________，其中A的杂化轨道类型是___________；
（2）与互为等电子体，则的电子式可表示为___________，中含有共用电子对的数目为___________；
（3）是一种常用的溶剂，的分子中存在___________个π键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是___________（用具体元素符号组成的化学键表示）。
（4）下列有关的说法正确的是___________。
A.分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B.每个分子中σ键和π键数目之比为2：3
C.它是由极性键和非极性键构成的分子
D.分子的空间构型为直线形
（5）工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式____________________；若往含有的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成溶液，具有的化学键类型有__________。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D配位键
参考答案
1．答案：B
解析：
2．答案：D
解析：A.钠和盐酸的反应方程式为：，根据方程式知，溶液质量增加，溶液增加的质量，故A不选；
B.钠与硫酸钾溶液的反应实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：，所以溶液质量增加，溶液增加的质量，故B不选；
C.钠和稀NaOH溶液中的水反应的方程式为：，所以溶液质量增加，溶液增加的质量，故C不选；
D.钠和水的反应方程式为：，水量减少，氢氧化钠会析出，所以溶液质量减少，故D选；答案选D。
3．答案：A
解析：在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，侯德榜发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，答案选A。
4．答案：C
A.XA.X、Y、Z分别为O、Mg、Al，原子半径：Y>Z>X，A错误；
B.Z为Al、M为Si，单质的导电能力：Z>M，B错误；
C.Y为Mg、Z为Al，金属性Mg>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z，C正确；
D.Q与X可以形成，不止一种化合物，D错误；
答案选C。
5．答案：B
A.BA.B为S元素，是第三周期元素，故A错误；
B.同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，A为N元素，C为F元素，则第一电离能：，故B正确；
C.非金属性：F>N，则简单氢化物的稳定性：，故C错误；
D.C为F元素，为第ⅦA族元素，没有正化合价、不存在C元素的最高价氧化物及其对应的水化物，故D错误；
答案选B。
6．答案：C
解析：A.具有较强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，故不可改为，故A错误；
B.溶于水生成亚硫酸，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚硫酸氧化成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C.硫的弱氧化性只能将变价金属氧化为最低价态，S与Fe反应生成与Cu反应生成，故C正确；
D.分子间存在氢键的物质沸点较高，分子间存在氢键，因此的沸点高于，但分子间没有氢键，所以沸点高于，故D错误；
故选C。
7．答案：C
解析：A.新制氯水中含有4种离子、3种分子，A正确；
B.氯水中的氯气分子发生反应，，，次氯酸不断分解，氯水由浅黄绿色变为无色，B正确；
C.常温下不与Fe反应，因此工业上常用钢瓶盛装液氯，氯水含有氢离子与铁会发生反应，C错误；
D.次氯酸为弱酸，光照变为盐酸为强酸，酸性增强，D正确；故选C。
8．答案：D
解析：A.氢气以金属氢化物的形式存在于储氢合金中，故A错误；
B.储氢合金在吸氢时放出能量，体系能量降低，故B错误；
C.相金属氢化物释放氢的过程中破坏化学键，故C错误；
D.利用储氢合金的选择性吸收的特性，可制备高纯氢，故D正确；故答案选D。
9．答案：A
解析：异丁烷的结构简式是，含13个共价键，故0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为，A正确；标准状况下为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；1.0 L pH=2的溶液中的数目为，C错误；溶液中部分水解，故的溶液中的数目少于，D错误。
10．答案：C
解析：CO和在氧气中完全燃烧，生成和，生成的和再与反应。，与反应:，质量增重，可知反应后固体质量增加量为CO的质量;，与反应:，质量增重，可知反应后固体增加的质量为的质量，故过氧化钠固体增重等于CO和的质量之和，为2.3g。
11．答案：D
解析：
12．答案：C
解析：麦秸、麻等可用作造纸的原材料，其主要成分为纤维素，A正确；青铜是以铜、锡等为主要元素的合金，B正确；磁石的主要成分是而不是，C错误；铁是较活泼的金属，可能与中药材中的某些活性成分发生反应而破坏其药性，D正确。
13．答案：D
解析：电子排布相同时，核电荷数越小，简单离子的半径越大，因此简单离子半径的大小关系为Y>X>Z，A正确；Na、Mg、Al均为活泼金属，工业上常用电解法制备其单质，B正确；同周期元素中，稀有气体元素的第一电离能最大，主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，则第二周期第一电离能大于O的元素有N、F、Ne，C正确；H与O形成的化合物中含有O-O非极性键，D错误。
14．答案：B
解析：消毒效率，因为和作消毒剂时还原产物均为，所以共得5mol电子，共得2mol电子，两者的消毒效率之比为，A错误；根据反应①离子方程式可知，每生成，消耗，即消耗，而反应中每消耗1mol，生成和，即生成和2 mol HCl，故反应①消耗的硫酸是反应②生成的硫酸的物质的量的2倍，C错误；根据反应②的离子方程式可知，S的化合价升高，作还原剂，物质X是HCl与的混合物，D错误。
15．答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩
(2)③⑤；⑤
(3)⑨⑩ ；⑨⑩
(4)⑦⑧
解析：
16．答案：（1）+6；强氧化性
（2）；杀菌消毒、净水
（3）；和；相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；
解析：（1）中K元素+1价，O元素-2价，则Fe元素为+6价；元素最高价有强氧化性，故具有强氧化性；
（2）高铁酸钾与水反应生成、和KOH，该反应离子方程式为：；高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，生成的氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮物质，起净水作用；
（3）反应中，元素由+2价升高到+6价，过氧化钠中的部分氧由-1价升高到0价，氧化剂为，氧化产物为和；
在一定温度下，溶解度小溶质先形成沉淀析出，低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾()，说明该温度下比的溶解度小；
在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾，同时有氯化钾生成，反应离子方程式为：。
17．答案：（1）化合反应；分解反应
（2）；0.5；35.5
（3）0.9
（4）22；5:6；0.58
解析：
18．答案：（（1）平面三角形；
（2）；3
（3）2；H-S
（4）CD
（5）；ABD
解析：A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等则其原子核外电子排布式为，故A为C；B原子基态时s电子与p电子数目相同，则其原子核外电子排布式为，则B为O；C在组成化合物时没有正价，则C为F；常温常压下，D单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则D为S；E和D同周期，E的电负性大于D，则E为Cl；F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的，则其外围电子排布式为，故F为Cr；G的一种核素的质量数为63，中子数为34，其质子数是63-34=29，则G为Cu。
（1）中C形成3个σ键，孤电子对数为：，价层电子对数为3+0=3，C为杂化，为平面三角形；
（2）和互为等电子体，其电子式为：，和互为等电子体，因此1mol中共用电子对数为3；
（3）和互为等电子体，因此中有2个π键，F、S、Cl的非金属性F>Cl>S，因此键能H-F>H-Cl>H-S，键长H-F（4）中：H没有达到8电子稳定结构，A错误；每个分子中σ键和π键数目之比为3：2，B错误；C与C形成非极性键，C与H形成极性键，C正确；C为sp杂化，分子呈现直线型，D正确；
（5）Cu的低价硫化物在空气中煅烧生成Cu和：，存在离子因此有离子键，铜离子和氢氧根离子之间形成配位键，氢氧根离子内部存在极性共价键。
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