2024-2025学年高一化学人教版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(一)（含解析）

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2024-2025学年高一化学人教版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(一)（含解析）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．非物质文化遗产是古代劳动人民的智慧结晶。下列说法正确的是( )
A.蒸馏酒传统酿造技艺：利用乙醇和水的密度不同，蒸馏提高酒精度
B.斑铜制作技艺：在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高
C.桑 丝织技艺：忝丝的主要成分属于高分子化合物
D.桐油纸伞制作技艺：桐油（由桐树的果实压榨而得）的主要成分是烃
2．下列实验方案合理的是( )
A制取并收集乙酸乙酯 B制取并验证乙炔的性质 C利用氯气制备漂白液和氯酸钠，可在中间试管得到漂白液 D利用硫酸的酸性制备氯化氢，分液漏斗中溶液不能换成磷酸
A.A B.B C.C D.D
3．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是( )
A.ⅠA族元素全部金属元素，称为碱金属元素
B.元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C.元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族
D.原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位确于元素周期表第ⅢA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是( )
A.原子半径：YB.元素电负性：XC.W的简单氢化物比Y的稳定
D.Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸
5．实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是( )
A.浸出液呈中性
B.滤渣只有铜粉
C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全
D.溶液a回收后可用于处理覆铜板
6．反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.溶液中含有的键数目为
B.时，中氯原子的数目为
C.含有质子的数目为
D.通过上述反应除去，电子转移的数目为
7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中含有的氢原子数为
B.常温常压下，中含有的共用电子对的数目为
C.标准状况下，5.6L由与组成的混合气体中，原子总数为
D.的NaCl溶液中含有的离子总数为
8．下列叙述正确的是( )
A.测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B.通常状况下氯气不能和Fe反应，所以可以用铁质容器储存氯气
C.久制氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，且漂白原理相同
D.液氯、新制氯水、盐酸酸化的漂白粉、氯气的溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
9．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列解题思路错误的是( )
A.①代表滴加溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是、
C.c点，两溶液中含有相同量的
D.a、d两点对应的溶液均显中性
10．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是( )
A.Ts是第七周期第VIIA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.中子数为176的Ts，其核素符号是
D.Ts在同族元素中非金属性最弱
11．下列关于合金的说法正确的是( )
A.合金的熔点一定比各成分金属低 B.在我国使用最早的合金是钢
C.生铁的含碳量为0.03%~0.2% D.稀土金属可以用于生产合金
12．下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是( )
A.该“纳米药物”分散于水中可得胶体
B.该药物具有磁性与外壳有关
C.高温下铁与水蒸气反应可获得
D.该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应
13．下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 制备胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中
B 检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯 将产生的气体通入酸性溶液中
C 检验久置的溶液是否被完全氧化 取少量待测液，滴加溶液
D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
A.A B.B C.C D.D
14．将一定量的氯气通入0.50mol的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是( )
A.若反应中转移的电子为，则
B.溶液中可能为4∶3∶1
C.与NaOH反应的氯气为0.5mol
D.当溶液中时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图：
(1)反应①的化学方程式为：，该反应的还原产物是___________(写化学式)。
(2)在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法解题思路此化学反应。___________
________ +_________+_________=________+________+________□
(3)中Cl的化合价为___________，在反应②中___________(填字母)。
A.只能作氧化剂
B.只能作还原剂
C.既能作氧化剂也能作还原剂
(4)实验室采用马蒂逊法制备的实验装置如图甲所示：
已知：①的熔点为-59℃，沸点为11℃，的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是；当温度在38~60℃时，析出；温度高于60℃时，分解。
C中将装置浸入冰水浴中的目的是___________。
16．回答下列问题：
(1)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是___________（填化学式），它属于___________类。
(2)现有以下物质：①；②固体；③乙醇；④稀硫酸；⑤胶体；⑥。上述物质中能导电的是___________（填序号，下同），属于电解质的是___________。
(3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________。（填字母）
②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）___________。
有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。
(4)下列关于生石灰的说法正确的是______（填字母）。
A.是纯净物，属于碱类
B.既是金属氧化物，也是碱性氧化物
C.是纯净物，属于盐类
D.小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂
(5)某同学将生石灰和浓硫酸、固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为______（填字母）。
A.酸 B.碱 C.氧化物 D.干燥剂
17．钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ.钠与水的反应
（1）写出钠与水反应的化学方程式________
（2）若反应中生成的体积为1.12L（标准状况下），则参与反应的金属Na的质量是________
（3）同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律解题思路Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na________Mg（填“”、“”或“”）
Ⅱ.钠与氧气的反应
（4）钠与氧气反应的产物有多种可能，其中产物________（填化学式）可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式________
Ⅲ.碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途
（5）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除.等质量的和，因________（填“”或“”）消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
（6）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松.需添加________（填“”或“”），继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头.用化学方程式表示其产气原理________
18．完成下列问题
(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：用双线桥标出电子转移的方向和数目 。该反应中氧化剂是 ，每生成1个氧化产物，转移的电子数目为 。
(2)高铁酸钾()是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和共热而得。则氧化性比较：NaClO (填“>”或“<”)。
(3)是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如
①；
②。
则反应①中还原剂是，反应②的氧化产物与还原产物的质量比是 。
(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、已知该反应中只发生如下过程：，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。请据此将反应：拆写成两个“半反应式”：氧化反应为 。
参考答案
1．答案：C
解析：蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同，A错误；斑铜为铜的一种合金，熔点低于纯铜，B错误；蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，C正确；桐油是一种植物油，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯，D错误。
2．答案：B
解析：乙酸乙酯制取实验中导管不能伸入饱和碳酸钠溶液液面下，易产生倒吸现象，A错误；缓慢滴加饱和食盐水，与电石反应制取乙炔气体，用溶液除去等杂质气体，用酸性高锰酸钾溶液验证乙炔具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；与NaOH溶液在加热条件下反应生成和NaCl，在冰水条件下生成NaClO和NaCl，中间试管得到氯酸钠，右侧试管得到漂白液，且用于平衡气压的长玻璃管应伸入液面以下，C错误；硫酸和氯化钠共热制取HCl气体，利用的是硫酸的高沸点性质，磷酸也是高沸点酸，也可以用于制取，D错误。
3．答案：C
解析：A.ⅠA族元素中H是非金属元素，A错误；
B.元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，B错误；
C.元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，C正确；
D.原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D错误；
故选C。
4．答案：D
解析：同主族周期元素，从左至右，原子半径逐渐减小，则Z、W原子半径大小为，A错误；电负性：（同周期主族元素的电负性从左至右递增）（同主族元素的电负性从上至下递减），综合可知电负性：，B错误；由电负性可知非金属性：，所以稳定性：，C错误；常温下浓硫酸可以使Al钝化，Al表面易被氧化成致密的氧化膜，所以可用铝制容器盛放冷浓硫酸，D正确。
5．答案：D
解析：能与Cu反应：，所以过量的处理覆铜板得到的浸出液中含有，发生水解使溶液呈酸性，A错误；由流程可知，铁粉过量，且过滤的前一步生成了Cu，则滤渣中有Cu和，B错误；氧化的目的是将溶液中的完全氧化为，而KSCN溶液用于检验的存在，但无法检验氧化是否完全，C错误；溶液a是溶液，所以回收后可继续用于处理覆铜板，D正确。
6．答案：D
解析：溶液中和分子中都含有键，所以题给溶液中含有的键数目大于，A错误；标准状况下，中氯原子的数目为，但题中的温度不符合标准状况，B错误；0的质子数是8，所以中含有1.6 mol质子，数目为，C错误；该反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，且无其他化合价降低的元素，所以每消耗将转移1 mol电子，数目为，D正确。
7．答案：C
解析：
A.标准状况下，水为液态不是气体，故A选项错误；
B.为0.1mol，1个分子中有4对共用电子对，因此4.4g中含有的共用电了对的数日为，故B选项错误；
C.标准状况下，56L气体为0.25mol，一个与，分子分别有3个原子，则混合气体中原子为0.75mol，因此组成的混合气体中原子总数为，故C选项正确；
D.溶液体积未知不能计算，故D选项错误；
故选C选项。
8．答案：B
解析：新制氯水中含有 HClO，HClO 具有漂白性，故无法用pH试纸测其，A错误；
铁和氯气在点燃或加热的条件下发生反应，常温条件下不反应，故常温下可以用铁质容器来储存氯气，B正确；
久置氯水中HClO已缓慢分解成HCl和O，失去漂白性，C错误；
新制氯水中有与HClO，故能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，但液氯和氯气的溶液中都只有，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D错误。
9．答案：C
解析：向溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为，向溶液中滴入溶液，随着溶液的滴入依次发生的反应为、，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线②为溶液和溶液的反应，据此解题思路作答。根据解题思路，①代表滴加溶液的变化曲线，A项正确；根据图知，a点为溶液和恰好反应的点，、溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是、，B项正确；c点①中过量，溶质为，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、，溶液呈碱性，所以溶液中浓度不同，C项错误；a点①中和恰好完全反应生成和，溶液呈中性，d点②中溶质为，溶液呈中性，D项正确。
10．答案：C
A.TsA.Ts是117号元素，在元素周期表中位于第七周期第ⅦA族元素，故A正确；
B.Ts的同位素原子都有117个电子，故B正确；
C.中子数为176的Ts，质量数=质子数+中子数=117+176=293，其核素符号是，故C错误；
D.同主族元素从上到下，非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故D正确；
故选：C。
11．答案：D
解析：A.合金的熔点一般比各成分金属的低，有些合金没有固定熔点，因此合金的熔点不一定比各成分金属低，故A错误；
B.在我国使用最早的合金是青铜，故B错误；
C.含碳量在2%~4.3%之间的铁合金属于生铁，含碳量在0.03%~2%之间的铁合金属于钢，故C错误；
D.稀土金属可用于生产合金，如Nd-Fe合金、稀土铝合金，故D正确；
答案选D。
12．答案：A
解析：A.“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm，分散于水中得到的为浊液，故A错误；
B.具有磁性，因此该药物具有磁性与外壳有关，故B正确；
C.铁与水蒸气在高温下反应生成和氢气，故C正确；
D.二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确；
故选：A。
13．答案：C
解析：A.氢氧化铁胶体制备：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色液体；将NaOH溶液滴加到氯化铁溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误；
B.制备的乙烯中混有乙醇、二氧化硫等，乙醇、二氧化硫均能使高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验产生干扰，故B错误；
C.硫酸亚铁被氧化成，检验是否被完全氧化，需要检验，其操作是：取少量溶液于试管中，滴加溶液，若不出现蓝色沉淀，则说明完全被氧化，故C正确；
D.常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，因此该实验不能探究浓度对反应速率的影响故D错误；
答案为C。
14．答案：D
解析：A.采用极限思想，若只发生反应，0.5mol氢氧化钠，对应转移电子为0.25mol，若只发生反应，0.5mol氢氧化钠，对应转移电子为mol，若反应中转移的电子为，则，A错误；
B.由反应和反应可得，若为4∶3∶1，则在反应中得到电子个数与失去电子个数的比值为4∶8，即1∶2，不满足得失电子守恒，B错误；
C.采用极限思想，若只发生反应，0.5mol氢氧化钠，对应消耗为0.25mol，若只发生反应，0.5mol氢氧化钠，对应消耗为0.25mol，则与NaOH反应的氯气为0.5mol，C错误；
D.当溶液中时，由反应和反应可得，根据氯原子守恒，生成NaCl的氯为氧化剂，生成NaClO和的氯原子为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3，D正确；
故选D。
15．答案：(1)
(2)
(3) +3；C
(4)增大的溶解度使其充分反应，防止温度过高使分解
解析：（1）反应①的化学方程式为：，是氧化剂，是还原剂，则该反应的还原产物是。
（2）由解题思路可知，反应在生成的同时，还有生成，则□对应的产物为，依据得失电子守恒的原则，的化学计量数分别为2、1，、的化学计量数分别为2、1，再利用质量守恒，便可配平的化学计量数。在反应中，中的O元素失电子，转移给中的Cl元素，转化电子数为。从而得出配平的离子方程式，然后用单线桥法解题思路此化学反应为：。
（3）中，Na显+1价，O显-2价，则Cl的化合价为+3，中O显-1价，反应②中既能作氧化剂也能作还原剂，故选C。
（4）实验室采用马蒂逊法制备，装置A用于制取，装置B用于收集，装置C中发生反应制取。
由于的热稳定性差，则C中将装置浸入冰水浴中的目的是：增大的溶解度使其充分反应，防止温度过高使分解。
16．答案：(1)；盐
(2)①④⑤；②
(3)C；
(4)B
(5)D
解析：（1）纯碱不是碱，是，从物质分类角度，属于盐，所以不恰当的是，属于盐类；
（2）有自由移动的电子或离子的物质能导电，能导电的是①、④稀硫酸、⑤胶体；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以②固体属于电解质；
（3）①所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应；②稀硫酸和的离子反应方程式不是，其正确的离子反应方程式为
（4）A.是纯净物，属于金属氧化物，CaO不能电离出，不属于碱类，A错误；
B.由金属元素和氧元素组成，是金属氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确；
C.CaO不是由金属离子和酸根离子组成，不属于盐类，C错误；
D.小纸袋中的物质CaO与水反应生成氢氧化钙，失去干燥作用，不能长期持续作干燥剂，D错误；
故选B。
（5）生石灰和浓硫酸、固体都能吸收水，都可做干燥剂，故选D。
17．答案：（1）
（2）2.3g
（3）
（4）；
（5）
（6）；
解析：
18．答案：(1)； ；4
(2)>
(3)HCl0.91
(4)
(5)
解析：（1）中C元素的化合价由0价升为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，该反应转移，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为；解题思路方程式中各物质的化合价，氧化剂为，还原产物为，还原剂为C，氧化产物为，每生成3mol时转移的电子为12mol，则每生成1个，转移4个电子，故答案为：；；4；
（2）高铁酸钾()在强碱性条件下，由NaClO和共热而得，该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价，Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以NaClO是氧化剂、高铁酸钾是氧化产物，同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：NaClO>，故答案为：>；
（3）反应①中的Cl降价，为氧化剂，HCl的Cl升价，为还原剂；反应②中的Cl降价，为氧化剂，KCl为还原产物，的Cl升价，为还原剂，为氧化产物，氧化产物与还原产物的质量比是67.5:74.5=0.91，故答案为：HCl；0.91；
（4）由题给信息“”可知，反应中中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，符合题意，根据质量守恒定律确定为生成物，该反应的化学方程式为，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（5）由化合价变化可知，中，氧化剂是，发生还原反应，还原剂是Fe，发生氧化反应，即氧化反应为，故答案为：。
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