2024-2025学年高一化学苏教版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(二)（含解析）

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2024-2025学年高一化学苏教版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(二)（含解析）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.用来减轻盐碱地（含）的碱性，利用了溶于水显酸性
B.波尔多液（含有）含有重金属离子，可用作植物体表面的杀菌剂
C.的某些单质或两元素之间形成的某种化合物均可作水的消毒剂
D.实验室中，温度计不慎被打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
2．将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是( )
X Y Z Z中实验现象
A 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 褪色
B 饱和食盐水 电石 溴的溶液 褪色
C 饱和溶液 溶液 溶液变浑浊
D 浓氨水 生石灰 溶液 有蓝色絮状沉淀
A.A B.B C.C D.D
3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A.使石蕊溶液变红的溶液中：、、、
B.有存在的溶液中：、、、
C.使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
D.无色透明的水溶液中：、、、
4．下列实验操作中选用仪器正确的是( )
A用量筒量取10.00ml盐酸 B用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C除去中的少量HCl D配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A.A B.B C.C D.D
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.溶液中：、、、
B.盐酸中：、、、
C.溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
A.图甲：除去中含有的少量HCl B.图乙：配制的NaOH溶液
C.图丙：制备胶体 D.图丁：收集氯气
7．将400 mL NaCl和混合溶液分成两等份，第一份加入含a mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入含b mol碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则测原混合液中钠离子的浓度为( )
A. B.
C. D.
8．完成下列实验，对应的仪器选择正确的是( )
A.除去中的：①②
B.蒸发食盐水得到固体：④⑤
C.配制一定物质的量浓度的溶液：①③⑤
D.用标准溶液滴定未知浓度的醋酸：③⑥
9．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和R的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是( )
A.电负性： B.键角：
C.最简单氢化物的稳定性： D.1含1配位键
10．神舟十六号载人飞船成功返回，展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是( )
A.飞船使用的隔热层属于新型无机非金属材料
B.空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能
C.空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
D.飞船核心器件之一的石英晶体，属于共价晶体
11．为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量溶液缓慢推入粉末处，发生反应。下列说法不正确的是( )
A.气球先变大后变小，体现了的水溶性
B.石蕊试纸变红，说明溶于水显酸性
C.品红溶液褪色，体现了的还原性
D.加热褪色后的溶液又变红，说明与品红生成不稳定的无色物质
12．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是( )
A.原子半径大小：Y>Z>Q
B.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C.该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键
D.Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应
13．下列实验方案合理的是( )
A制取并收集乙酸乙酯 B制取并验证乙炔的性质 C利用氯气制备漂白液和氯酸钠，可在中间试管得到漂白液 D利用硫酸的酸性制备氯化氢，分液漏斗中溶液不能换成磷酸
A.A B.B C.C D.D
14．NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将通入稀硫酸酸化的溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：
下列对实验的叙述错误的是( )
A.装置A在滴加浓盐酸前通入的目的是排除装置中的空气
B.装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢
C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图：
(1)反应①的化学方程式为：，该反应的还原产物是___________(写化学式)。
(2)在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法解题思路此化学反应。___________
________ +_________+_________=________+________+________□
(3)中Cl的化合价为___________，在反应②中___________(填字母)。
A.只能作氧化剂
B.只能作还原剂
C.既能作氧化剂也能作还原剂
(4)实验室采用马蒂逊法制备的实验装置如图甲所示：
已知：①的熔点为-59℃，沸点为11℃，的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是；当温度在38~60℃时，析出；温度高于60℃时，分解。
C中将装置浸入冰水浴中的目的是___________。
16．过氧化钙（）微溶于水，溶解度随温度降低而降低，化学性质与相似，可作医用防腐剂、消毒剂。如图是制备的一种方法。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是_______________。
（2）步骤Ⅱ在冰水浴中进行，是为了防止挥发、___________（任写一条即可）。
（3）待结晶析出后通过____________（填操作）分离。
（4）与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是___________。还可用于长途运输鱼苗，是因为________（填序号）。
a.可缓慢供氧 b.能吸收鱼苗呼出的 c.能潮解 d.可抑菌
（5）久置于空气中会生成。为测定某样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成的质量为2.2 g，则样品中的质量分数为______。
17．碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富.某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量.回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘.该小组同学按如图实验流程进行实验：
（1）步骤ⅰ中需要用到含硅酸盐材质的仪器有________（填仪器名称）。
（2）步骤ⅲ中双氧水的作用是________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：，
（3）用酸式滴定管量取的水溶液时常需要排出气泡，操作是______________。
（4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。
①提出猜想
猜想1：碘离子被_______氧化；
猜想2：碘离子被步骤ⅲ中过量的氧化；
②验证猜想
序号 实验操作 实验现象 结论
1 取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气 待测液始终保持无色 猜想1不成立
2 将2mLKI溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待测液，用溶液滴定 _______ 猜想2不成立
③查阅资料 小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率______ （填“快于”或“慢于”）还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计 鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案______________。
⑤完成实验 小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL 溶液，则干海带中碘的含量为_______mg/g（保留2位有效数字）。
18．实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，有以下仪器和用品有：
①烧杯
②100mL量筒
③药匙
④玻璃棒
⑤托盘天平（带砝码）
（1）配制时，还缺少的仪器是___________、___________。
（2）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________（填字母）。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶
B.转移过程中有少量溶液溅出
C.容量瓶洗净后未干燥
D.定容时俯视刻度线
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是___________（填序号）。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
参考答案
1．答案：A
解析：是微溶于水的强酸强碱盐，其溶于水时几乎呈中性，用其处理盐碱地的原理是其能与发生沉淀转化，生成难溶的和几乎呈中性的，A错误；波尔多液含有的能杀灭微生物，可用作植物表面的杀菌剂，B正确；都是常用的水的消毒剂，C正确；Hg单质易挥发，Hg能与S反应生成难溶且难挥发的HgS，因此可用硫粉处理散落的水银，D正确。
2．答案：D
解析：A.浓硫酸与蔗糖反应生成二氧化硫气体，能使品红溶液褪色，A正确；
B.饱和食盐水与电石反应生成乙炔气体，能使溴的溶液褪色，B正确；
C.与在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，足量硫化氢通入溶液生成硫单质，产生淡黄色浑浊，C正确；
D.浓氨水与生石灰反应生成氨气，足量氨气通入溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，D错误；
故选D。
3．答案：D
解析：A.使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，不能大量存在，故A错误；
B.是微溶物，和不能大量共存，故B错误；
C.使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，不能大量存在，故C错误；
D.无色透明的水溶液中：能大量共存，故D正确；
故答案为：D。
4．答案：C
解析：量筒精确度为0.1mL，无法用量筒量取10.00mL盐酸(可选用酸式滴定管或移液管)，A错误；
瓷坩埚中二氧化硅会与NaOH反应，不能用瓷坩埚加热熔化NaOH固体，B错误；
在饱和中的溶解度很小，而且不与反应，HCl可与反应生成，可用该装置除去中的少量，C正确；
温度计是测温工具，不能用于搅拌，D错误。
5．答案：答案：A
解析：NaOH溶液中，之间不反应，都不与氢氧化钠反应，在溶液中能够大量共存，A正确；盐酸中，与氢离子反应，、之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B错误；溶液中，、与发生反应，在溶液中不能大量共存，C错误；KI溶液中，、、之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D错误。
6．答案：A
A.HClA.HCl能和饱和碳酸氢钠溶液反应生成，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去中的HCl，故A正确；
B.容量瓶不能溶解或稀释药品，应该将NaOH在烧杯中溶解，冷却至室温后，再转移到容量瓶中进行配制，故B错误；
C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀而得不到氢氧化铁胶体，故C错误；
D.1体积的水能溶解2体积氯气，氯气能和水反应生成HCl、HClO，饱和食盐水能抑制氯气溶解，应该用排饱和食盐水的方法收集氯气，故D错误；
故选：A。
7．答案：A
解析：第一份溶液中加入含硝酸银的溶液，发生反应：，氯离子恰好完全沉淀，则；同理，第二份溶液中加人含碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，。根据电荷守恒可知每份溶液中，每份溶液中，溶液具有均一性，则原溶液中，选A。
8．答案：D
解析：A.二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，分离二氧化锰和氯化钾用溶解、过滤的方法分离，分离实验时用不到分液漏斗，故A错误；
B.蒸发氯化钠溶液需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯和铁架台，不需要用到坩埚、胶头滴管，故B错误；
C.配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，不需要锥形瓶，故C错误；
D.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸时需要用到碱式滴定管和锥形瓶，故D正确；
故选D。
9．答案：D
解析：由阴阳离子结构和各元素原子序数的关系可知，结合题干信息，阴、阳离子的空间结构都是正四面体形，Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍，则X为H元素，Y为B元素，Z为N元素，R为F元素，该化合物为。
A.B、N、F的电负性依次增大，A项正确；
B.中中心原子孤电子对数为0、价层电子对数为3、是平面正三角形，中心原子孤电子对数为1、价层电子对数为3+1=4、是三角锥形，前者键角较大，B项正确；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，C项正确；
D.中阴、阳离子各含1个配位键，即1含2配位键，D项错误；
答案选D。
10．答案：B
解析：A.属于高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，A项正确；
B.砷化镓太阳能电池能将太阳能转化成电能，B项错误；
C.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，石墨烯、金刚石是碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，C项正确；
D.石英晶体即晶体属于共价晶体，D项正确；
答案选B。
11．答案：C
解析：A.反应产生使气球变大，后来溶于水，气球变小，故气球先变大后变小，体现了的水溶性，A正确；
B.和水反应生成，电离出而使其溶液呈酸性使石蕊试纸变红，故B正确；
C.二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，所以品红溶液中通入气体，品红溶液褪色，说明具有漂白性，但无法说明二氧化硫的还原性，C错误；
D.加热褪色后的溶液又变红，说明与品红生成不稳定的无色物质使品红褪色，加热后无色物质分解，溶液又变红，D正确；
本题选C。
12．答案：D
解析： W为H、X为C、Y为N、Z为O、Q为Na，A.Y为N，Z为O，Q为Na，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径:Q>Y>Z，故A错误；
B.该化合物中Y原子得到3个电子形成8电子稳定结构，故B错误；
C.该化合物中存在离子键和共价键，故C错误；
D.Q为Na，能与水、甲醇反应生成氢气，故D正确；
故选：D。
13．答案：B
解析：乙酸乙酯制取实验中导管不能伸入饱和碳酸钠溶液液面下，易产生倒吸现象，A错误；缓慢滴加饱和食盐水，与电石反应制取乙炔气体，用溶液除去等杂质气体，用酸性高锰酸钾溶液验证乙炔具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；与NaOH溶液在加热条件下反应生成和NaCl，在冰水条件下生成NaClO和NaCl，中间试管得到氯酸钠，右侧试管得到漂白液，且用于平衡气压的长玻璃管应伸入液面以下，C错误；硫酸和氯化钠共热制取HCl气体，利用的是硫酸的高沸点性质，磷酸也是高沸点酸，也可以用于制取，D错误。
14．答案：B
解析：A.装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气，防止生成的硫化镍被氧化，A正确；
B.装置B中应盛放饱和硫氢化钠溶液以除去氯化氢，B错误；
C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，除去水中溶解的氧气，防止硫化镍被氧化，C正确；
D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤，以得到硫化镍，D正确；故选B。
15．答案：(1)
(2)
(3) +3；C
(4)增大的溶解度使其充分反应，防止温度过高使分解
解析：（1）反应①的化学方程式为：，是氧化剂，是还原剂，则该反应的还原产物是。
（2）由解题思路可知，反应在生成的同时，还有生成，则□对应的产物为，依据得失电子守恒的原则，的化学计量数分别为2、1，、的化学计量数分别为2、1，再利用质量守恒，便可配平的化学计量数。在反应中，中的O元素失电子，转移给中的Cl元素，转化电子数为。从而得出配平的离子方程式，然后用单线桥法解题思路此化学反应为：。
（3）中，Na显+1价，O显-2价，则Cl的化合价为+3，中O显-1价，反应②中既能作氧化剂也能作还原剂，故选C。
（4）实验室采用马蒂逊法制备，装置A用于制取，装置B用于收集，装置C中发生反应制取。
由于的热稳定性差，则C中将装置浸入冰水浴中的目的是：增大的溶解度使其充分反应，防止温度过高使分解。
16．答案：（1）
（2）防止过氧化氢分解、降低产物的溶解度而析出
（3）过滤
（4）；abd
（5）50%
解析：（1）步骤Ⅰ中碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙、水和氧化碳气体，反应的离子方程式是。
（2）冰水浴可以防止挥发、过氧化氢分解，还可以降低产物的溶解度从而析出。
（3）过滤用于分离固液混合物，通过过滤把晶体从混合体系中分离。
（4）过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙、氧气，化学方程式为；过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙、氧气，故能缓慢供氧，正确；过氧化钙转变生成的氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的气体，b正确；过氧化钙微溶于水，不能潮解，c错误；过氧化钙具有强氧化性，加入水中可以起到杀菌消毒的作用，d正确。
（5）10 g样品为和的混合物，加入足量稀盐酸发生反应生成二氧化碳，已知的质量为2.2 g，则10 g样品中碳酸钙的质量为5 g，10 g样品中的质量为10 g-5 g=5 g，则样品中的质量分数为。
17．答案：（1）坩埚、泥三角
（2）
（3）将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出
（4）空气中氧气；待测溶液变无色后反复变回蓝色；慢于；将待测液加热煮沸使得过氧化氢完全分解或将待测液静置足够长时间；40
解析：（1）灼烧需要使用到含硅酸盐材质的仪器为：坩埚、泥三角；
（2）步骤ⅲ中双氧水的作用是将碘离子氧化为碘单质，；
（3）酸式滴定管量取的水溶液时常需要排出气泡，操作：将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出；
（4）①空气中氧气具有氧化性，由实验操作1可知，猜想1为碘离子被空气中氧气氧化；
猜想2为碘离子被步骤ⅲ中过量的氧化，实验操作2中滴入1滴溶液，通过实验操作2说明猜想2不成立，则操作2中的实验现象为：待测溶液变无色后反复变回蓝色；
③查阅资料 小组同学认为可能是反应速率不同造成的，碘单质能使淀粉变为蓝色，溶液变蓝色说明生成碘单质的反应速率较慢，故氧化的速率慢于还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④由解题思路可知，应该除去待测液中的过氧化氢，故合理的修正方案为：将待测液加热煮沸使得过氧化氢完全分解或将待测液静置足够长时间；
⑤原理为：，则干海带中碘的含量为。
18．答案：（1）500mL容量瓶；胶头滴管
（2）AB
（3）BC
解析：（1）用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL用到的仪器：托盘天平、药匙、100mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）A.没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质偏少，会使配制的溶液浓度偏低，A正确；
B.转移过程中有少量溶液溅出，溶质偏少，会使配制的溶液浓度偏低，B正确；
C.容量瓶洗净后未干燥，对配制的溶液浓度无影响，C错误；
D.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使配制的溶液浓度偏高，D错误；
故选AB。
（3）A.容量瓶使用前应检查是否漏水，A正确；
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用碱液润洗，否则会使所配溶液浓度偏大，B错误；
C.氢氧化钠固体易潮解，应放在小烧杯中称量，C错误；
D.定容后塞好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，D正确；
故选BC。
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