2024-2025学年高一化学苏教版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(三)（含解析）

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2024-2025学年高一化学苏教版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(三)（含解析）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列属于含非极性键的非极性分子的是( )
A. B. C. D.
2．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是( )
A.原子半径大小：Y>Z>Q
B.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C.该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键
D.Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应
3．下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是( )
A海水提取粗食盐 B配制稀硫酸
C过滤 D收集NO
A.A B.B C.C D.D
4．下列有关实验操作或解题思路不正确的是( )
A.用图A所示的滴定方法，测定待测液的浓度
B.用图B中的仪器a替代分液漏斗，可减少测量气体体积的实验误差
C.用图C所示的方法除去中的
D.用图D装置制备，能较长时间观察到沉淀颜色
5．浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性
C.过程中固体体积膨胀与、的生成有关
D.过程中硫酸分子发生了化学键的断裂
6．短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E原子序数依次增大，且分布于三个短周期，下列说法正确的是( )
A.氮元素和X可以形成既有离子键又有共价键的化合物
B.五种元素中，W的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强
C.E的含氧酸中，E的价态越高，其氧化性越强
D.X和Z组成的二元化合物一定是只由极性键构成的极性分子
7．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
A.用装置①验证易溶于水且溶液呈碱性
B.用装置②蒸干饱和溶液制备晶体
C.用装置③除去粗盐溶液中不溶物
D.用装置④分离乙酸乙酯和饱和溶液
8．化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层p轨道半充满，E是地壳中含量最多的元素，M是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是( )
A.元素电负性：
B.简单氢化物沸点：
C.第一电离能：
D.和的空间结构均为直线形
9．将分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是( )
选项 溶液 现象 结论
A 溶液 产生白色胶状沉淀 酸性比强
B 酸性溶液 紫红色溶液褪色 有漂白性
C 溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 有氧化性
D 溶液 出现黄色浑浊 有还原性
A.A B.B C.C D.D
10．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是( )
A.原子半径：X>Y
B.简单氢化物的还原性：X>Y
C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
11．解释下列现象的原因不正确的是( )
选项 现象 原因
A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B 中含有共价键 与元素间的电负性差值小于1.7
C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D 熔点： 、随着离子半径的增大，晶体的熔点降低
A.A B.B C.C D.D
12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中：
B.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：
C.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：
D.含有大量的溶液中：
13．某短周期元素的价—类二维图如图所示，下列说法正确的是( )
A.a可以用g的浓溶液干燥 B.c可以使石蕊溶液先变红后褪色
C.b易溶于 D.e、h一定均能促进水的电离
14．下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液：
B.常温下，由水电离的的溶液中：
C.在水溶液中：
D.在漂白液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．配制240mL0.50mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_______g。
(3)配制时，正确的操作顺序是_______(字母表示，每个操作只用一次)。
A.用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
(4)该实验中玻璃棒起到_______和引流作用。
(5)在配制过程中，下列操作会对溶液物质的量浓度造成怎样的影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出多余液体_______；
②配制前，容量瓶中含有少量蒸馏水_______；
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_______；
④定容时，俯视刻度线_______。
16．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。回答下列问题：
（1）钠原子的结构示意图为___________，在化学反应中容易___________（填“得到”或“失去”）电子。
（2）钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质与反应的化学反应方程式为___________。
（3）观察法也是学习化学的重要方法，金属钠放置在空气中观察到下列现象。
银白色固体变灰暗变白色出现液滴白色晶体
①反应Ⅰ后固体变灰暗，该固体的化学式为___________，将少量灰暗色固体投入溶液中，观察到的实验现象为___________。
②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中的电离方程式为___________。
③反应Ⅳ，主要是液滴与空气中的___________（填名称）发生反应，下列属于白色晶体用途的是___________（填字母）。
A.制肥皂
B.造纸
C.烘焙蛋糕
D.用于治疗胃酸过多症
17．从化学键的角度解释石墨的熔点高于金刚石的原因__________。
18．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图：
(1)反应①的化学方程式为：，该反应的还原产物是___________(写化学式)。
(2)在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法解题思路此化学反应。___________
________ +_________+_________=________+________+________□
(3)中Cl的化合价为___________，在反应②中___________(填字母)。
A.只能作氧化剂
B.只能作还原剂
C.既能作氧化剂也能作还原剂
(4)实验室采用马蒂逊法制备的实验装置如图甲所示：
已知：①的熔点为-59℃，沸点为11℃，的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是；当温度在38~60℃时，析出；温度高于60℃时，分解。
C中将装置浸入冰水浴中的目的是___________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.乙炔分子是含有碳碳非极性键的非极性分子，故A符合题意；
B.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，故B不符合题意；
C.联氨是含有极性键和非极性键的极性分子，故C不符合题意；
D.三氧化硫是只含有极性键的非极性分子，故D不符合题意；
故选A。
2．答案：D
A.Y W为H、X为C、Y为N、Z为O、Q为Na，A.Y为N，Z为O，Q为Na，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径:Q>Y>Z，故A错误；
B.该化合物中Y原子得到3个电子形成8电子稳定结构，故B错误；
C.该化合物中存在离子键和共价键，故C错误；
D.Q为Na，能与水、甲醇反应生成氢气，故D正确；
故选：D。
3．答案：C
解析：A.用蒸发结晶的方法将海水中的NaCl提取出来，应选用蒸发皿，不能用坩埚，A项错误；
B.配制稀硫酸时应该先将浓硫酸稀释再转移到容量瓶中定容，不能直接将浓硫酸倒入盛有水的容量瓶中，B项错误；
C.通过过滤操作可以分离固液混合物，过滤时遵循“一贴、二低、三靠”原则，C项正确；
D.NO难溶于水，易与空气中的氧气反应，所以不适用排空气法收集，应用排水法收集，D项错误；
答案选C。
4．答案：D
解析：A.高锰酸钾装在酸式滴定管中，装在锥形瓶中，用图A所示的滴定方法，测定待测液的浓度，故A正确；
B.用图B中的仪器a替代分液漏斗，避免溶液减少将空气的体积排出，因此可减少测量气体体积的实验误差，故B正确；
C.饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，因此用图C所示的方法除去中的，故C正确；
D.用图D装置制备，铁应该连接电源的正极，作阳极，故D错误。
综上所述，答案为D。
5．答案：B
解析：A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2:1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；
B.浓硫酸作用下蔗糖脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，该过程体现了浓硫酸的氧化性，B项错误；
C.蔗糖水过程中释放大量热，此时发生反应，过程中固体体积膨胀与、的生成有关，C项正确；
D.该过程中，硫酸分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；
故选B。
6．答案：A
解析：X、Y、Z、W、E原子序数依次增大，且分布于三个短周期，由题图可知，X、W、E形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，则X、Y、Z、W、E分别为H、。氮元素和氢元素可形成，既含有离子键，又含有共价键，A项正确；W为F元素，F元素无对应含氧酸，B项错误；E为Cl元素，其含氧酸中氧化性最强的是HClO，C项错误；X和Z分别为H和O元素，可以形成和，是含有极性键和非极性键的极性分子，D项错误。
7．答案：B
解析：A.氨气极易溶于水，能与滴有酚酞的水溶液形成红色喷泉证明氨水呈碱性，则装置①能达到实验目的，故A不符合题意；
B.氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，则蒸干氯化铵饱和溶液不能制备氯化铵晶体，则装置②无法达到实验目的，故B符合题意；
C.用过滤的方法能除去粗盐溶液中不溶物，则装置③能达到实验目的，故C不符合题意；
D.乙酸乙酯不溶于水，用分液的方法能分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，则装置④能达到实验目的，故D不符合题意；
故选B。
8．答案：C
解析：A.元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于碳元素，则氧元素的电负性大于碳元素，故A错误；
B.水分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，故B错误；
C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为P>Mg>Na，故C正确；
D.二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子空间构型为V形，臭氧和二氧化硫的原子个数都为3、价电子数都为18，互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型，所以臭氧分子的空间构型为V形，CO2为直线形，故D错误；
故选C。
9．答案：A
解析：A.溶液中通入，产生白色胶状沉淀是生成了，说明酸性比强，A正确；
B.酸性溶液能够氧化，导致溶液紫红色褪去，表现还原性，B错误；
C.使溶液由棕黄色变浅绿色是生成，表现氧化性，表现还原性，C错误；
D.溶液中通入，出现黄色浑浊是生成了，该反应中中硫元素由+4价降低为0价，被还原，表现氧化性，D错误；
答案选A。
10．答案：D
A.PA.P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意；
B.两者对应的简单氢化物分别是和HCl，半径是，所以的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意；
C.同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以的氧化性最强，C项不符合题意；
D.同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意；
故选D。
11．答案：A
解析：A.HF的稳定性强于HCl是因为F的非金属性大于Cl，故A项错误；
B.Al与C元素间的电负性差值小于1.7，故中含有共价键，故B项正确；
C.对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，故对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，故C项正确；
D.NaCl、NaBr均为离子晶体，熔化时破坏的是离子键，离子半径的增大，晶体的熔点降低，则有：熔点：NaCl>NaBr，故D项正确。
故答案选A。
12．答案：B
解析：含有铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；
使无色酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，四种离子相互不反应，且不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故B符合题意；
使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，故C不符合题意；
具有氧化性，具有还原性，能氧化，二者不能大量共存，故D不符合题意。
13．答案：C
解析：a为，g为，浓硫酸可以氧化，不能干燥，A错误；c为，溶于水生成亚硫酸，可以使石蕊溶液变红，但不能漂白石蕊溶液，B错误；b为S单质，属于非极性分子，易溶于非极性溶剂，C正确；h为硫酸盐，当h为正盐时，硫酸根离子不水解，h不一定能促进水的电离，当h为酸式盐时，电离抑制水的电离，D错误。
14．答案：D
解析：能使甲基橙变红的溶液中含有大量，不能与大量共存，A错误；常温下，由水电离的的溶液呈酸性或碱性，与不能大量共存，B错误；能发生反应：再与生成沉淀，题给离子无法大量共存，C错误；漂白液中含有，能和题给离子大量共存，D正确。
15．答案：(1)250mL容量瓶；胶头滴管
(2)5.0
(3)BCAFED
(4)搅拌、加速溶解
(5)偏低；无影响；偏低；偏高
解析：(1)完成配制的NaOH溶液实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
(2)需称量NaOH固体的质量为：，故答案为：5.0；
(3)根据用固体配制一定物质的量浓度的溶液先后步骤可知，配制时，正确的操作顺序是：B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解即溶解，C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中即转移，A.用少量水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡即洗涤，F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处，E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切即定容，D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：BCAFED；
(4)该实验中玻璃棒起到有：溶解步骤中的加速溶解和转移、定容步骤中的引流的作用，故答案为：搅拌、加速溶解；
(5)①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出多余液体，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②由于洗涤、定容步骤中还需向容量瓶中加入蒸馏水，故配制前，容量瓶中含有少量蒸馏水对实验无影响，故答案为：无影响；
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，将导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
④定容时，俯视刻度线导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高。
16．答案：（1）；失去
（2）
（3）；灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成；；二氧化碳；AB
解析：（1）钠原子为11号元素原子，结构示意图为，最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子；
（2）钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂，为过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，；
（3）①由解题思路可知，反应Ⅰ后固体变灰暗生成氧化钠，该固体的化学式为，将少量灰暗色固体投入溶液中，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，观察到的实验现象为灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成。
②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中完全电离，电离方程式为。
③反应Ⅳ，主要是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，碳酸钠可以用于A.制肥皂、B.造纸，用于烘焙糕点、治疗胃酸的碳酸氢钠；故选AB。
17．答案：石墨中碳原子均为杂化，未参与杂化的p轨道形成π键，使石墨中碳碳共价键比金刚石中碳碳共价键键长更短、键能更大
解析：石墨晶体中C原子采取sp2杂化，金刚石中碳原子采取sp3化，由图可知，石墨晶体中C—C键长比金刚石中C—C键长短，电子云之间重叠程度比金刚石中更大，键能大，熔点高。
18．答案：(1)
(2)
(3) +3；C
(4)增大的溶解度使其充分反应，防止温度过高使分解
解析：（1）反应①的化学方程式为：，是氧化剂，是还原剂，则该反应的还原产物是。
（2）由解题思路可知，反应在生成的同时，还有生成，则□对应的产物为，依据得失电子守恒的原则，的化学计量数分别为2、1，、的化学计量数分别为2、1，再利用质量守恒，便可配平的化学计量数。在反应中，中的O元素失电子，转移给中的Cl元素，转化电子数为。从而得出配平的离子方程式，然后用单线桥法解题思路此化学反应为：。
（3）中，Na显+1价，O显-2价，则Cl的化合价为+3，中O显-1价，反应②中既能作氧化剂也能作还原剂，故选C。
（4）实验室采用马蒂逊法制备，装置A用于制取，装置B用于收集，装置C中发生反应制取。
由于的热稳定性差，则C中将装置浸入冰水浴中的目的是：增大的溶解度使其充分反应，防止温度过高使分解。
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