2024-2025学年高一化学苏教版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(一)（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年高一化学苏教版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(一)（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-15 18:48:40 | ||
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文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2024-2025学年高一化学苏教版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(一)（含解析）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．非物质文化遗产是古代劳动人民的智慧结晶。下列说法正确的是( )
A.蒸馏酒传统酿造技艺：利用乙醇和水的密度不同，蒸馏提高酒精度
B.斑铜制作技艺：在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高
C.桑 丝织技艺：忝丝的主要成分属于高分子化合物
D.桐油纸伞制作技艺：桐油（由桐树的果实压榨而得）的主要成分是烃
2．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是( )
A.原子半径大小：Y>Z>Q
B.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C.该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键
D.Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应
3．下列实验方案合理的是( )
A制取并收集乙酸乙酯 B制取并验证乙炔的性质 C利用氯气制备漂白液和氯酸钠，可在中间试管得到漂白液 D利用硫酸的酸性制备氯化氢，分液漏斗中溶液不能换成磷酸
A.A B.B C.C D.D
4．下列所用仪器或试剂，在涉及操作中的作用或性质前后相同的是( )
A.玻璃棒的作用：过滤；溶解
B.温度计的位置：乙醇浓硫酸共热制乙烯；分离乙醇和水的混合液
C.水体现的性质：分别与Na和反应生成气体
D.的性质：分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色
5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A.澄清透明溶液中：
B.有存在的溶液中：
C.使石蕊变红的溶液中：
D.使酚酞溶液变红的溶液中：
6．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是( )
A.ⅠA族元素全部金属元素，称为碱金属元素
B.元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C.元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族
D.原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
7．核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.一般用石灰或氨水除去工业废气中的c
B.a的沸点比高
C.g和h的阴离子的VSEPR模型都是四面体形
D.在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h
8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 实验 现象 结论
A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液成红色 稀硝酸将Fe氧化为
B 将铜粉加入溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比Cu活泼
C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低
D 将溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 的溶度积比的小
A.A B.B C.C D.D
9．实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是( )
Ⅰ.切碎植物 Ⅱ.用乙醇浸出生物碱等 Ⅲ去除植物残渣 Ⅳ蒸馏浸出液得浸膏
A铡刀 B广口瓶 C分液漏斗 D蒸馏装置
A.A B.B C.C D.D
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位确于元素周期表第ⅢA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是( )
A.原子半径：YB.元素电负性：XC.W的简单氢化物比Y的稳定
D.Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸
11．反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.溶液中含有的键数目为
B.时，中氯原子的数目为
C.含有质子的数目为
D.通过上述反应除去，电子转移的数目为
12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中含有的氢原子数为
B.常温常压下，中含有的共用电子对的数目为
C.标准状况下，5.6L由与组成的混合气体中，原子总数为
D.的NaCl溶液中含有的离子总数为
13．一定温度下，两个容积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的和，都为一样的红棕色，同时压缩到原容积的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是( )
A.过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深
B.的颜色一样深
C.的压强分别为a、b的压强的2倍
D.中的可能比中的大
14．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图：
(1)反应①的化学方程式为：，该反应的还原产物是___________(写化学式)。
(2)在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法解题思路此化学反应。___________
________ +_________+_________=________+________+________□
(3)中Cl的化合价为___________，在反应②中___________(填字母)。
A.只能作氧化剂
B.只能作还原剂
C.既能作氧化剂也能作还原剂
(4)实验室采用马蒂逊法制备的实验装置如图甲所示：
已知：①的熔点为-59℃，沸点为11℃，的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是；当温度在38~60℃时，析出；温度高于60℃时，分解。
C中将装置浸入冰水浴中的目的是___________。
16．、、、等都是重要的氧化剂，其中、、还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。
回答下列问题：
（1）已知电解质在水溶液里或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中阳极发生失电子的反应，阴极发生得电子的反应，则反应②中单质Na在________（填“阴”或“阳”）极产生。
（2）反应④体现了金属Na的________性（填“氧化”或“还原”）。
（3）反应⑤在碱性条件下进行，生成物中Fe元素的化合价为________。
（4）反应⑥的化学方程式为，该反应的氧化剂为________（填化学式，下同），氧化产物为________。
（5）反应⑦是在饱和溶液中加入KOH，可得沉淀，该反应的反应类型是________（填四大基本反应类型）。
17．雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成无色试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
回答下列问题：
（1）不需要经过实验就可判断试样溶液中没有，理由是_______________；白色沉淀1的化学式是______________。
（2）生成白色沉淀2的离子方程式是______________。
（3）试样溶液中一定存在的离子是_____________（填写离子符号，下同），可能含有的离子是___________。一定没有的离子除了外，还有________________。
（4）检验试样溶液中可能含有的阴离子的方法是________________________。
18．现有四种物质、、、，它们之间的反应关系如图所示。a、b、c、d代表这四种物质的溶液，e和f为沉淀，其中f为白色沉淀，g为气体。回答下列问题：
（1）b代表的物质为________（填化学式，下同），d代表的物质为________。
（2）c中溶质的电离方程式为________。
（3）将a的饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是________。（填标号）。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
（4）c与d反应的离子方程式为________。
（5）呼吸面具中常用的供氧剂是一种________色固体，g与其反应的化学方程式为________。
（6）向一定体积的b中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液的导电能力随稀硫酸加入量的变化趋势为________。
参考答案
1．答案：C
解析：蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同，A错误；斑铜为铜的一种合金，熔点低于纯铜，B错误；蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，C正确；桐油是一种植物油，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯，D错误。
2．答案：D
A.Y W为H、X为C、Y为N、Z为O、Q为Na，A.Y为N，Z为O，Q为Na，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径:Q>Y>Z，故A错误；
B.该化合物中Y原子得到3个电子形成8电子稳定结构，故B错误；
C.该化合物中存在离子键和共价键，故C错误；
D.Q为Na，能与水、甲醇反应生成氢气，故D正确；
故选：D。
3．答案：B
解析：乙酸乙酯制取实验中导管不能伸入饱和碳酸钠溶液液面下，易产生倒吸现象，A错误；缓慢滴加饱和食盐水，与电石反应制取乙炔气体，用溶液除去等杂质气体，用酸性高锰酸钾溶液验证乙炔具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；与NaOH溶液在加热条件下反应生成和NaCl，在冰水条件下生成NaClO和NaCl，中间试管得到氯酸钠，右侧试管得到漂白液，且用于平衡气压的长玻璃管应伸入液面以下，C错误；硫酸和氯化钠共热制取HCl气体，利用的是硫酸的高沸点性质，磷酸也是高沸点酸，也可以用于制取，D错误。
4．答案：D
解析：玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，在溶解操作中的作用是搅拌，A错误；温度计水银球在制乙烯实验中是位于反应溶液中，用于测量反应温度，蒸馏操作中是位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸气温度，B错误；水与Na反应生成，水体现氧化性，水与反应生成，水既不体现氧化性，也不体现还原性，C错误；使溴水和高锰酸钾溶液褪色都是体现的还原性，D正确。
5．答案：A
解析：A.该组离子之间不反应，可大量共存，A符合题意；
B.和结合生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C.使石蕊变红的溶液显酸性，不能大量存在，C不符合题意；
D.酚酞溶液变红说明溶液显碱性，与反应，不能大量能共存，D不符合题意；
故答案选A。
6．答案：C
解析：A.ⅠA族元素中H是非金属元素，A错误；
B.元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，B错误；
C.元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，C正确；
D.原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D错误；
故选C。
7．答案：B
解析：c为，是酸性氧化物，可以和石灰或氨水反应从而被除去，A正确；a为，分子间存在氢键，沸点：，B错误；中心原子S的价层电子对数为，中心原子S的价层电子对数为，二者VSEPR模型都是四面体形，酸或硫酸盐，D正确。
8．答案：D
解析：因为铁粉过量，反应生成，加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；，生成，溶液变蓝，没有黑色固体出现，B错误；加热时铝表面产生氧化铝，氧化铝的熔点比铝的高，因此内部铝熔化被氧化铝包裏而不滴落，C错误；溶液加入NaOH溶液中，生成，待NaOH被完全反应后，再加入溶液，出现蓝色沉淀，即发生反应，，发生了沉淀的转化，说明的溶度积小于，D正确。
9．答案：C
解析：去除植物残渣是过滤操作，应使用普通漏斗，C错误。
10．答案：D
解析：同主族周期元素，从左至右，原子半径逐渐减小，则Z、W原子半径大小为，A错误；电负性：（同周期主族元素的电负性从左至右递增）（同主族元素的电负性从上至下递减），综合可知电负性：，B错误；由电负性可知非金属性：，所以稳定性：，C错误；常温下浓硫酸可以使Al钝化，Al表面易被氧化成致密的氧化膜，所以可用铝制容器盛放冷浓硫酸，D正确。
11．答案：D
解析：溶液中和分子中都含有键，所以题给溶液中含有的键数目大于，A错误；标准状况下，中氯原子的数目为，但题中的温度不符合标准状况，B错误；0的质子数是8，所以中含有1.6 mol质子，数目为，C错误；该反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，且无其他化合价降低的元素，所以每消耗将转移1 mol电子，数目为，D正确。
12．答案：C
解析：
A.标准状况下，水为液态不是气体，故A选项错误；
B.为0.1mol，1个分子中有4对共用电子对，因此4.4g中含有的共用电了对的数日为，故B选项错误；
C.标准状况下，56L气体为0.25mol，一个与，分子分别有3个原子，则混合气体中原子为0.75mol，因此组成的混合气体中原子总数为，故C选项正确；
D.溶液体积未知不能计算，故D选项错误；
故选C选项。
13．答案：D
解析：
14．答案：C
解析：A. 在强碱性溶液中不能大量存在、且为紫红色，故A错误；
B.与、不共存，故B错误；
C.酸或碱溶液中、、、这四种离子均不反应，且离子均为无色，大量共存，故C正确；
D.在酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，故D错误；
故答案选C。
15．答案：(1)
(2)
(3) +3；C
(4)增大的溶解度使其充分反应，防止温度过高使分解
解析：（1）反应①的化学方程式为：，是氧化剂，是还原剂，则该反应的还原产物是。
（2）由解题思路可知，反应在生成的同时，还有生成，则□对应的产物为，依据得失电子守恒的原则，的化学计量数分别为2、1，、的化学计量数分别为2、1，再利用质量守恒，便可配平的化学计量数。在反应中，中的O元素失电子，转移给中的Cl元素，转化电子数为。从而得出配平的离子方程式，然后用单线桥法解题思路此化学反应为：。
（3）中，Na显+1价，O显-2价，则Cl的化合价为+3，中O显-1价，反应②中既能作氧化剂也能作还原剂，故选C。
（4）实验室采用马蒂逊法制备，装置A用于制取，装置B用于收集，装置C中发生反应制取。
由于的热稳定性差，则C中将装置浸入冰水浴中的目的是：增大的溶解度使其充分反应，防止温度过高使分解。
16．答案：（1）阴
（2）还原
（3）
（4）；、
（5）复分解反应
解析：电解溶液生成、氢气和氯气，电解熔融得到和氯气，氯气和溶液反应生成，次氯酸钠与氯化铁反应生成，加入KOH转化为，钠和氧气加热反应生成过氧化钠。
（1）电解熔融得到和氯气，钠元素化合价降低，发生得电子反应，则反应②中单质在阴极产生；
（2）反应④中金属与氧气反应生成过氧化钠钠做还原剂，体现还原性；
（3）中为+1价，0为-2价，根据化合价规则元素的化合价为+6；
（4）反应⑥中铁元素化合价从+2升高+6价，为还原剂，中氧元素为-1价，氧元素从-1降低至-2价过程中，做氧化剂，生成氧气过程中氧元素由-1价0价化合价升高，是氧化产物，铁元素化合价从+2+6价化合价升高，也是氧化产物；
（5）反应⑦是在饱和溶液中加入KOH溶液，能够得到固体，同时生成，是两种化合物成分互换，反应类型是复分解反应，该反应能发生的主要原因是: 相同温度下，的溶解度小于。
17．答案：（1）有颜色；
（2）
（3）、；、；、
（4）取少许试样溶液于试管中，加入足量，静置后向上层清液中加入溶液，有白色沉淀，证明有
解析：（1）有颜色，不用实验就能根据无色判断；白色沉淀为；
（2）生成白色沉淀2的离子反应为；
（3）由题意，溶液中一定存在、，可能有、，一定没有、、；
（4）先取试样溶液少许，在加入足量溶液，再加入溶液，若有白色沉淀，证明有。
18．答案：(1)；HCl
(2)
(3)B
(4)
(5)淡黄；
(6)先逐渐减小至接近于零，后又逐渐增大
解析：（1）根据离子组成和a、b、c、d四种溶液之间反应的产物，判断出a是、b是、c是、d是HCl。
（2）在水中的电离方程式为。
（3）氢氧化铁胶体的制备方法是将少量饱和溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈红褐色
（4）与HCl反应的离子方程式为。
（5）为淡黄色固体，与反应的化学方程式为，可作供氧剂
（6）向溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应：，溶液中的离子浓度减小，溶液的导电能力减弱至接近于零，稀硫酸过量时，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力增强
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2024-2025学年高一化学苏教版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(一)（含解析）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．非物质文化遗产是古代劳动人民的智慧结晶。下列说法正确的是( )
A.蒸馏酒传统酿造技艺：利用乙醇和水的密度不同，蒸馏提高酒精度
B.斑铜制作技艺：在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高
C.桑 丝织技艺：忝丝的主要成分属于高分子化合物
D.桐油纸伞制作技艺：桐油（由桐树的果实压榨而得）的主要成分是烃
2．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是( )
A.原子半径大小：Y>Z>Q
B.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C.该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键
D.Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应
3．下列实验方案合理的是( )
A制取并收集乙酸乙酯 B制取并验证乙炔的性质 C利用氯气制备漂白液和氯酸钠，可在中间试管得到漂白液 D利用硫酸的酸性制备氯化氢，分液漏斗中溶液不能换成磷酸
A.A B.B C.C D.D
4．下列所用仪器或试剂，在涉及操作中的作用或性质前后相同的是( )
A.玻璃棒的作用：过滤；溶解
B.温度计的位置：乙醇浓硫酸共热制乙烯；分离乙醇和水的混合液
C.水体现的性质：分别与Na和反应生成气体
D.的性质：分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色
5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A.澄清透明溶液中：
B.有存在的溶液中：
C.使石蕊变红的溶液中：
D.使酚酞溶液变红的溶液中：
6．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是( )
A.ⅠA族元素全部金属元素，称为碱金属元素
B.元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C.元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族
D.原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
7．核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.一般用石灰或氨水除去工业废气中的c
B.a的沸点比高
C.g和h的阴离子的VSEPR模型都是四面体形
D.在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h
8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 实验 现象 结论
A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液成红色 稀硝酸将Fe氧化为
B 将铜粉加入溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比Cu活泼
C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低
D 将溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 的溶度积比的小
A.A B.B C.C D.D
9．实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是( )
Ⅰ.切碎植物 Ⅱ.用乙醇浸出生物碱等 Ⅲ去除植物残渣 Ⅳ蒸馏浸出液得浸膏
A铡刀 B广口瓶 C分液漏斗 D蒸馏装置
A.A B.B C.C D.D
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位确于元素周期表第ⅢA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是( )
A.原子半径：Y
D.Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸
11．反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.溶液中含有的键数目为
B.时，中氯原子的数目为
C.含有质子的数目为
D.通过上述反应除去，电子转移的数目为
12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中含有的氢原子数为
B.常温常压下，中含有的共用电子对的数目为
C.标准状况下，5.6L由与组成的混合气体中，原子总数为
D.的NaCl溶液中含有的离子总数为
13．一定温度下，两个容积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的和，都为一样的红棕色，同时压缩到原容积的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是( )
A.过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深
B.的颜色一样深
C.的压强分别为a、b的压强的2倍
D.中的可能比中的大
14．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图：
(1)反应①的化学方程式为：，该反应的还原产物是___________(写化学式)。
(2)在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法解题思路此化学反应。___________
________ +_________+_________=________+________+________□
(3)中Cl的化合价为___________，在反应②中___________(填字母)。
A.只能作氧化剂
B.只能作还原剂
C.既能作氧化剂也能作还原剂
(4)实验室采用马蒂逊法制备的实验装置如图甲所示：
已知：①的熔点为-59℃，沸点为11℃，的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是；当温度在38~60℃时，析出；温度高于60℃时，分解。
C中将装置浸入冰水浴中的目的是___________。
16．、、、等都是重要的氧化剂，其中、、还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。
回答下列问题：
（1）已知电解质在水溶液里或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中阳极发生失电子的反应，阴极发生得电子的反应，则反应②中单质Na在________（填“阴”或“阳”）极产生。
（2）反应④体现了金属Na的________性（填“氧化”或“还原”）。
（3）反应⑤在碱性条件下进行，生成物中Fe元素的化合价为________。
（4）反应⑥的化学方程式为，该反应的氧化剂为________（填化学式，下同），氧化产物为________。
（5）反应⑦是在饱和溶液中加入KOH，可得沉淀，该反应的反应类型是________（填四大基本反应类型）。
17．雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成无色试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
回答下列问题：
（1）不需要经过实验就可判断试样溶液中没有，理由是_______________；白色沉淀1的化学式是______________。
（2）生成白色沉淀2的离子方程式是______________。
（3）试样溶液中一定存在的离子是_____________（填写离子符号，下同），可能含有的离子是___________。一定没有的离子除了外，还有________________。
（4）检验试样溶液中可能含有的阴离子的方法是________________________。
18．现有四种物质、、、，它们之间的反应关系如图所示。a、b、c、d代表这四种物质的溶液，e和f为沉淀，其中f为白色沉淀，g为气体。回答下列问题：
（1）b代表的物质为________（填化学式，下同），d代表的物质为________。
（2）c中溶质的电离方程式为________。
（3）将a的饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是________。（填标号）。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
（4）c与d反应的离子方程式为________。
（5）呼吸面具中常用的供氧剂是一种________色固体，g与其反应的化学方程式为________。
（6）向一定体积的b中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液的导电能力随稀硫酸加入量的变化趋势为________。
参考答案
1．答案：C
解析：蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同，A错误；斑铜为铜的一种合金，熔点低于纯铜，B错误；蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，C正确；桐油是一种植物油，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯，D错误。
2．答案：D
A.Y W为H、X为C、Y为N、Z为O、Q为Na，A.Y为N，Z为O，Q为Na，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径:Q>Y>Z，故A错误；
B.该化合物中Y原子得到3个电子形成8电子稳定结构，故B错误；
C.该化合物中存在离子键和共价键，故C错误；
D.Q为Na，能与水、甲醇反应生成氢气，故D正确；
故选：D。
3．答案：B
解析：乙酸乙酯制取实验中导管不能伸入饱和碳酸钠溶液液面下，易产生倒吸现象，A错误；缓慢滴加饱和食盐水，与电石反应制取乙炔气体，用溶液除去等杂质气体，用酸性高锰酸钾溶液验证乙炔具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；与NaOH溶液在加热条件下反应生成和NaCl，在冰水条件下生成NaClO和NaCl，中间试管得到氯酸钠，右侧试管得到漂白液，且用于平衡气压的长玻璃管应伸入液面以下，C错误；硫酸和氯化钠共热制取HCl气体，利用的是硫酸的高沸点性质，磷酸也是高沸点酸，也可以用于制取，D错误。
4．答案：D
解析：玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，在溶解操作中的作用是搅拌，A错误；温度计水银球在制乙烯实验中是位于反应溶液中，用于测量反应温度，蒸馏操作中是位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸气温度，B错误；水与Na反应生成，水体现氧化性，水与反应生成，水既不体现氧化性，也不体现还原性，C错误；使溴水和高锰酸钾溶液褪色都是体现的还原性，D正确。
5．答案：A
解析：A.该组离子之间不反应，可大量共存，A符合题意；
B.和结合生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C.使石蕊变红的溶液显酸性，不能大量存在，C不符合题意；
D.酚酞溶液变红说明溶液显碱性，与反应，不能大量能共存，D不符合题意；
故答案选A。
6．答案：C
解析：A.ⅠA族元素中H是非金属元素，A错误；
B.元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，B错误；
C.元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，C正确；
D.原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D错误；
故选C。
7．答案：B
解析：c为，是酸性氧化物，可以和石灰或氨水反应从而被除去，A正确；a为，分子间存在氢键，沸点：，B错误；中心原子S的价层电子对数为，中心原子S的价层电子对数为，二者VSEPR模型都是四面体形，酸或硫酸盐，D正确。
8．答案：D
解析：因为铁粉过量，反应生成，加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；，生成，溶液变蓝，没有黑色固体出现，B错误；加热时铝表面产生氧化铝，氧化铝的熔点比铝的高，因此内部铝熔化被氧化铝包裏而不滴落，C错误；溶液加入NaOH溶液中，生成，待NaOH被完全反应后，再加入溶液，出现蓝色沉淀，即发生反应，，发生了沉淀的转化，说明的溶度积小于，D正确。
9．答案：C
解析：去除植物残渣是过滤操作，应使用普通漏斗，C错误。
10．答案：D
解析：同主族周期元素，从左至右，原子半径逐渐减小，则Z、W原子半径大小为，A错误；电负性：（同周期主族元素的电负性从左至右递增）（同主族元素的电负性从上至下递减），综合可知电负性：，B错误；由电负性可知非金属性：，所以稳定性：，C错误；常温下浓硫酸可以使Al钝化，Al表面易被氧化成致密的氧化膜，所以可用铝制容器盛放冷浓硫酸，D正确。
11．答案：D
解析：溶液中和分子中都含有键，所以题给溶液中含有的键数目大于，A错误；标准状况下，中氯原子的数目为，但题中的温度不符合标准状况，B错误；0的质子数是8，所以中含有1.6 mol质子，数目为，C错误；该反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，且无其他化合价降低的元素，所以每消耗将转移1 mol电子，数目为，D正确。
12．答案：C
解析：
A.标准状况下，水为液态不是气体，故A选项错误；
B.为0.1mol，1个分子中有4对共用电子对，因此4.4g中含有的共用电了对的数日为，故B选项错误；
C.标准状况下，56L气体为0.25mol，一个与，分子分别有3个原子，则混合气体中原子为0.75mol，因此组成的混合气体中原子总数为，故C选项正确；
D.溶液体积未知不能计算，故D选项错误；
故选C选项。
13．答案：D
解析：
14．答案：C
解析：A. 在强碱性溶液中不能大量存在、且为紫红色，故A错误；
B.与、不共存，故B错误；
C.酸或碱溶液中、、、这四种离子均不反应，且离子均为无色，大量共存，故C正确；
D.在酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，故D错误；
故答案选C。
15．答案：(1)
(2)
(3) +3；C
(4)增大的溶解度使其充分反应，防止温度过高使分解
解析：（1）反应①的化学方程式为：，是氧化剂，是还原剂，则该反应的还原产物是。
（2）由解题思路可知，反应在生成的同时，还有生成，则□对应的产物为，依据得失电子守恒的原则，的化学计量数分别为2、1，、的化学计量数分别为2、1，再利用质量守恒，便可配平的化学计量数。在反应中，中的O元素失电子，转移给中的Cl元素，转化电子数为。从而得出配平的离子方程式，然后用单线桥法解题思路此化学反应为：。
（3）中，Na显+1价，O显-2价，则Cl的化合价为+3，中O显-1价，反应②中既能作氧化剂也能作还原剂，故选C。
（4）实验室采用马蒂逊法制备，装置A用于制取，装置B用于收集，装置C中发生反应制取。
由于的热稳定性差，则C中将装置浸入冰水浴中的目的是：增大的溶解度使其充分反应，防止温度过高使分解。
16．答案：（1）阴
（2）还原
（3）
（4）；、
（5）复分解反应
解析：电解溶液生成、氢气和氯气，电解熔融得到和氯气，氯气和溶液反应生成，次氯酸钠与氯化铁反应生成，加入KOH转化为，钠和氧气加热反应生成过氧化钠。
（1）电解熔融得到和氯气，钠元素化合价降低，发生得电子反应，则反应②中单质在阴极产生；
（2）反应④中金属与氧气反应生成过氧化钠钠做还原剂，体现还原性；
（3）中为+1价，0为-2价，根据化合价规则元素的化合价为+6；
（4）反应⑥中铁元素化合价从+2升高+6价，为还原剂，中氧元素为-1价，氧元素从-1降低至-2价过程中，做氧化剂，生成氧气过程中氧元素由-1价0价化合价升高，是氧化产物，铁元素化合价从+2+6价化合价升高，也是氧化产物；
（5）反应⑦是在饱和溶液中加入KOH溶液，能够得到固体，同时生成，是两种化合物成分互换，反应类型是复分解反应，该反应能发生的主要原因是: 相同温度下，的溶解度小于。
17．答案：（1）有颜色；
（2）
（3）、；、；、
（4）取少许试样溶液于试管中，加入足量，静置后向上层清液中加入溶液，有白色沉淀，证明有
解析：（1）有颜色，不用实验就能根据无色判断；白色沉淀为；
（2）生成白色沉淀2的离子反应为；
（3）由题意，溶液中一定存在、，可能有、，一定没有、、；
（4）先取试样溶液少许，在加入足量溶液，再加入溶液，若有白色沉淀，证明有。
18．答案：(1)；HCl
(2)
(3)B
(4)
(5)淡黄；
(6)先逐渐减小至接近于零，后又逐渐增大
解析：（1）根据离子组成和a、b、c、d四种溶液之间反应的产物，判断出a是、b是、c是、d是HCl。
（2）在水中的电离方程式为。
（3）氢氧化铁胶体的制备方法是将少量饱和溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈红褐色
（4）与HCl反应的离子方程式为。
（5）为淡黄色固体，与反应的化学方程式为，可作供氧剂
（6）向溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应：，溶液中的离子浓度减小，溶液的导电能力减弱至接近于零，稀硫酸过量时，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力增强
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