2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(二)（含解析）

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2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(二)（含解析）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列过程中，将电能直接转化为化学能的是( )
A.提高环保意识，使用节能路灯照明
B.采用牺牲阳极法对铁闸门进行保护
C.采用氯碱工业制备、和
D.利用太阳能发电，降低化石能源依赖
2．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
下列说法错误的是( )
A.纯碱分类属于盐不属于碱
B.流程中先通入再通入可达同样效果
C.若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D.侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异
3．溶液中存在平衡，欲使的电离度和电离平衡常数同时增大，可以采取的措施是( )
A.加水 B.加冰醋酸 C.加热 D.加压
4．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A NaOH溶液
B 过量氨水
C 少量盐酸
D 足量
A.A B.B C.C D.D
5．下列事实与盐类水解无关的是( )
A.铵态氮肥与草木灰不宜混合施用
B.实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉
C.金属焊接时，用溶液作除锈剂
D.与两种溶液混合可作泡沫灭火剂
6．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A.常温下的溶液中：
B.含有的溶液中：
C.常温下由水电离产生的的溶液中：
D.常温下的溶液中：
7．硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为，只改变下列条件，既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的是( )
A.升高温度 B.缩小容器体积
C.使用高效催化剂 D.增大初始时的
8．下列说法错误的是( )
A.“制盐”时应先通入后通入至过量
B.常温下，溶液的
C.“沉锰”时发生反应的化学方程式为
D.工业上合成时，增大压强有利于提高的产率
9．物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b可能是( )
选项 物质a 物质b
A 水 生石灰
B 稀盐酸 固体
C 稀硫酸 锌粉
D 稀盐酸 小苏打
A.A B.B C.C D.D
10．已知反应，反应达到平衡后，要使反应逆向进行，可加入少量的( )
A.NaOH固体 B.硫酸钾固体
C.次氯酸钠固体 D.水
11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态( )
①混合气体的压强；
②混合气体的密度；
③B的物质的量浓度；
④混合气体的总物质的量；
⑤混合气体的平均相对分子质量；
⑥v(C)与v(D)的比值；
⑦混合气体的总质量；
⑧混合气体的总体积；
⑨C、D的分子数之比为1：1
A.①③④⑤ B.③④⑤⑧⑨ C.②③⑤⑦ D.②③④⑤⑥
12．25℃时，向40mL0.05mol/L的溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液（体积变化忽略不计），发生反应，混合溶液中与反应时间（t）的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移动。
B.E点对应的坐标为（0，0.04）
C.在25℃时该反应的平衡常数为
D.分钟后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明与的反应是可逆反应
13．工业上利用“碘循环”吸收，同时制得，流程如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应器中发生的反应离子方程式为：
B.反应器中控制温度的目的是增大的溶解度以加快吸收
C.分离器中物质分离的方法为蒸馏
D.膜反应器中，增大压强有利于提高平衡转化率
14．中国科学院化学所研究了反应的反应历程，如图所示，下列说法不正确的是( )
A.图示第4步有非极性键的断裂和极性键的形成
B.图中的中间产物有5种
C.该过程的原子利用率小于100%
D.反应历程中，LiI能降低反应活化能
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．研究大气中含硫化合物（主要是和）的转化具有重要意义。
（1）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图所示：
全部氧化成的热化学方程式为___________。
（2）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的快速启动，下图为其装置示意图。
①质子的流动方向为________________（填“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应为________________________。
16．H2S的吸收与利用有多种形式，根据下列研究回答：
Ⅰ.干法脱硫：
；
（1）空气氧化脱除反应：的__________kJ·mol-1。
Ⅱ.高温裂解反应：
（2）不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图1所示，E表示某温度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中__________（填“>”、“=”或“<”）。
图1
（3）若温度下使用催化剂，请在图1中画出相应的活化分子百分数变化__________。
（4）在恒容密闭真空容器中，充入进行高温裂解反应，初始时容器内压强为p，反应温度为900℃。实验过程中控制不同温度，测得的转化率如图2所示，其中曲线a表示的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时的转化率。下列说法正确的是_______。
A.分别达到A、B、C点时，反应时间为：
B.A点时容器内压强为1.2p
C.B点的分解速率大于C点
D.高温时a、b两曲线重合的原因是温度升高反应速率加快
（5）A的压力转化率表示为：（为A初始压强，为A某时刻分压）。维持温度和压强不变，一定量的分解达到平衡时，用各组分的平衡分压（即组分的物质的量分数×总压）表示的平衡常数，则平衡时的压力转化率__________。
（6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理可用下图表示。其它条件不变时，增大气相压强和水膜pH均能提高的去除率，其可能的原因是__________。
17．为了減少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化成，再将煤中的含硫物质（主要是）氧化为和：
（1）阳极的电极反应为____________。
（2）电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，请用化学用语解释产生该现象的原因：____________。
（3）电解过程中，混合溶液中的物质的量浓度将______（填“变大”“变小”或“不变”），理由是____________。
18．钼酸钠（）具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。回答下列问题：
Ⅰ.工业通过钼精矿（主要成分中硫为-2价）制备钼酸钠晶体的流程如图所示。
（1）通入空气焙烧钼精矿时，会产生一种有毒气体，工业上使用足量氨水吸收，用化学反应方程式解释原因：______________________________。
（2）写出粗产品焙烧的化学方程式______________________________。
（3）实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯、__________、__________，操作2的步骤是：__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
（4）操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为___________________。
Ⅱ.为实现绿色化学，也可从废钼催化剂（主要成分、、等）中回收和，其工艺流程如图：
（5）检验②操作后所得的滤液中含有的实验方法是______________________________。
（6）第③步操作中加入需要适量，用离子方程式说明原因：______________（不考虑对的影响）。
参考答案
1．答案：C
解析：氯碱工业制备和的过程是电能直接转化为化学能的过程。。
2．答案：B
解析：A.纯碱是，属于盐类，A正确；
B.溶解度较小，通入水中生成的较少，且再通入不易控制生成，而极易溶于水，通入水中生成，再通入过量，可以生成，有利于的析出，因此效果不同，B错误；
C.第③步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；
D.的溶解度较小，铵盐的溶解度较大，当溶液中和浓度较大时，可以析出固体，因此利用了物质溶解度差异，D正确；故选B。
3．答案：C
解析：是温度的函数，故欲使的电离度和电离平衡常数同时增大，只能改变温度，升高温度，和均增大。故选C。
4．答案：C
解析：A.在溶液中可大量共存，加入NaOH溶液发生反应，A错误；B.在溶液中发生氧化还原反应生成单质碘和亚铁离子，不能大量共存，B错误；C.在溶液中可大量共存，加入少量盐酸，偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝沉淀：，C正确；D.在溶液中可大量共存，加入足量发生反应：，D错误。
5．答案：B
解析：A.草木灰中碳酸根离子与铵态氮肥中铵根离子能相互促进水解生成氨气，所以铵态氮肥与草木灰不宜混合施用，与盐类水解有关，故A错误；
B.因为二价铁易被氧化，所以加入铁屑的目的是防止被氧化，与水解无关，故B正确；
C.溶液水解呈酸性，溶液中的氢离子能与铁锈反应，所以可以用来除锈，与水解有关，故C错误；
D.铝离子和能相互促进水解生成沉淀和，所以与两种溶液混合可作泡沫灭火剂，与盐类水解有关，故D错误；
故选：B。
6．答案：C
解析：A.的溶液为碱性溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，生成一水合氨，不能大量共存，A不符合
B.含有的溶液中还含有离子具有强氧化性，为还原性离子，不能大量共存，B不符合题意；
C.常温下由水电离产生的的溶液，水的电离受到抑制，可能是酸性或碱性溶液，酸性时各离子都可以大量共存，C符合题意；
D.常温下的溶液为酸性溶液，既不能与碱共存也不能与酸共存，D不符合题意；故选C。
7．答案：B
解析：因，升高温度会降低的平衡转化率，A错误；缩小容器体积相当于加压，既能加快反应速率，又能提高的平衡转化率，B正确；使用高效催化剂不能提高的平衡转化率，错误；增大初始时的会降低的平衡转化率，且不一定加快反应速率，D错误。故选B。
8．答案：C
解析：极易溶于水，“制盐”时先通入后通入至过量才能更多地得到，A正确；的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，常温下，溶液的，B正确；“沉锰”时发生反应的化学方程式为，C错误；工业上合成时，增大压强有利于提高的产率，D正确。故选C。
9．答案：D
解析：A.生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故A不选；
B.稀盐酸和氢氧化钠的反应生成氯化钠和水，属于放热反应，故B不选；
C.锌粉与稀硫酸的反应生成氢气和硫酸锌，属于放热反应，故C不选；
D.稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于吸热反应，故D选；
故选D。
10．答案：C
解析：
11．答案：C
解析：①反应前后气体系数相等，故气体压强一直不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，所以不能根据混合气体的压强判断反应是否达到平衡状态，故①错误；
②A为固体，随着反应进行，气体质量改变，体积不变，故当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态，故②正确；
③B的物质的量浓度不变时，B的物质的量不变，反应达到化学平衡，故③正确；
④该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的物质的量始终不变，所以不能根据混合气体总物质的量判断反应是否达到平衡状态，故④错误；
⑤A为固体，随着反应进行，混合气体的质量改变，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的物质的量始终不变，该反应是一个反应前后混合气体的平均相对分子质量改变的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态，故⑤正确；
⑥正逆反应速率相等时，反应达到平衡，虽然v(C)与v(D)的比值不变，但由于未说明二者表示的是正速率还是逆速率，所以不能判断是否达到平衡状态，故⑥错误；
⑦A为固体，随着反应进行，混合气体的质量改变，当混合气体的总质量不变时，反应达到化学平衡，故⑦正确；
⑧容器的容积不变，混合气体的总体积始终不变，故混合气体的总体积不能说明反应达到平衡，故⑧错误；
⑨C、D的分子数之比为1:1，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，故⑨错误；
故C正确
12．答案：D
解析：初始物质的量为0.002mol，初始物质的量为0.0015mol，根据反应的方程式可知过量，故即使该反应不是可逆反应，加入KSCN固体后，剩余的铁离子也会与反应生成，溶液红色加深，无法证明该反应是可逆反应，D错误；
故答案选D。
13．答案：C
解析：A.二氧化硫与碘水反应：；硫酸和氢碘酸都是强酸，反应的离子方程式可表示为：，故A错误；
B.的沸点较低，温度过高会使I2升华，从而减少的吸收，所以反应器中控制温度为20℃~100℃，升高温度则气体溶解度减小，故B错误；
C.分离器中含有硫酸和氢碘酸，二者沸点不同，用蒸馏来分离，故C正确；
D.在膜反应器中发生反应：，该反应是气体体积不变的反应，增大压强不影响平衡状态，不能提高平衡转化率，D错误；
故选C。
14．答案：B
解析：
15．答案：（1）
（2）①从A到B；②
解析：（1）根据题图可知，①，②，根据盖斯定律，由①+②得。
（2）①根据题图可知，A为燃料电池的负极，B为燃料电池的正极，质子由负极向正极移动，即质子的移动方向为从A到B。②负极发生氧化反应，电极反应为。
16．答案：（1）-530.8
（2）<
（3）
（4）AD
（5）60%
（6）增大气相压强，的溶解度增大；水膜pH增大，增大，促进平衡向正反应方向移动，浓度增大，所以可提高的去除率
解析：（1）①，
，
根据盖斯定律①﹣②×2：得方程式；
（2）对应的阴影部分的面积更大，说明活化分子百分数更高，温度越高，活化分子百分数越大，故<；
（3）温度下使用催化剂，反应物活化能减小，往左移动，活化分子数增多，因此图像为；
（4）A.分解反应是吸热反应，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，因此分别达到A、B、C点时，且相同温度下，参加反应的物质越多，反应需要的时间越长，则反应时间为关系，A正确；
B.反应开始时压强为p，假设的物质的量为2mol。根据方程式可知：每有2mol分解，会产生2mol和1mol气体，反应后气体物质的量会增加1mol。当反应进行到A点时，的转化率40％，此时反应的气体的物质的量是2mol×40%=0.8mol，则反应后气体物质的量会增加0.8mol×=0.4mol，故此时气体总物质的量为2mol+0.4mol=2.4mol，气体的总物质的量是原来的倍，根据盖斯定律，在恒温恒容时气体的压强之比等于气体的物质的量的比，则气体压强是原来的1.2倍，但由于温度升高，压强会增大，因此A点的压强应大于原来的1.2倍，即A点压强大于1.2p，B错误；
C.反应从正反应方向开始，随着反应的进行，反应趋于平衡，分解速率会逐渐减小，即逐渐减小，故C点时的分解速率大于B点，C错误；
D.该分解反应是吸热反应，温度升高，分解速率加快，达到平衡所需时间缩短，故高温时a、b两条曲线会逐渐重合，D正确；
故选AD；
（5）根据三段式可知，
则，即，解得x=0.5，则此时硫化氢的分压为，则平衡时的压力转化率；
（6）气体的溶解度随着压强的增大而增大，且氢硫酸溶液中存在如下平衡，适当增大活性炭表面的水膜pH，水膜中氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子与氢离子反应，使氢离子浓度减小，平衡向电离方向移动，浓度增大，使反应向正反应方向移动，的氧化去除率增大，故答案为：浓度增大，促进平衡向电离方向移动，浓度增大，故答案为：增大气相压强，的溶解度增大；水膜pH增大，增大，促进平衡向正反应方向移动，浓度增大，所以可提高H2S的去除率。
17．答案：（1）
（2）
（3）变大
解析：（1）由题给信息可知，阳极的电极反应为。
（2）电解刚刚开始时，在阴极上得到电子，发生还原反应产生无色气体，电极反应为。
（3）电解过程中，生成，消耗，生成；由阳极反应生成，根据得失电子守恒，阳极生成，阴极消耗。因此总体上，电解过程中浓度变大。
18．答案：（1）
（2）
（3）漏斗；玻璃棒；蒸发浓缩；冷却结晶
（4）
（5）焰色试验
（6）
解析：
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