2024-2025学年高二化学苏教版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(一)（含解析）

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2024-2025学年高二化学苏教版（2019）上学期期末教学质量模拟检测(一)（含解析）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是( )
A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成
2．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是( )
A.沉淀的速率和溶解的速率相等
B.难溶电解质在水中形成饱和溶液
C.再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变
D.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
3．在一个容积不变的密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：，该反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）。
A.40% B.50% C.60% D.70%
4．一种在室温下可循环充放电的新型纤维电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：，放电时( )
A.发生还原反应 B.在正极失电子
C.阳离子由正极移向负极 D.每消耗，转移电子
5．反应在有水和无水条件下，反应历程如图，图中M表示中间产物，表示过渡态，其它条件相同时，下列说法正确的是( )
A.在有水条件下，反应更快达到平衡
B.有水和无水时，反应分别分3步和2步进行
C.反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大
D.无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大
6．某温度下向溶液和溶液中分别滴加溶液，滴加过程中pM[或]与所加溶液体积之间的关系如图所示，已知是砖红色沉淀，且该温度下溶解度大于，下列说法错误的是( )
A.用溶液滴定溶液，可用溶液作指示剂
B.该温度下，的数量级为
C.将溶液浓度改为，则点会平移至
D.、b、c三点所示溶液中
7．为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象、结论均正确的是( )
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 室温下，分别向颗粒度相同的大理石碎块中加入的盐酸和的盐酸 加入盐酸的试管中产生气泡速率更快 增大反应物浓度，反应速率加快
B 温度 向两只盛有溶液，分别同时加入稀溶液，振荡，再分别置于冷水和热水中 热水中，试管产生浑浊的速率更快 升高温度，化学反应速率加快
C 压强 向两个同体积的密闭容器中，分别充入气体，和与的混合气体 气体颜色变化速率相同 增大压强对反应速率无影响
D 催化剂 室温下，向两只相同的试管中分别加入的溶液。向其中一只滴入2滴溶液 滴入溶液的试管中产生气泡的速率更快 使用合适的催化剂可使化学反应速率加快
A.A B.B C.C D.D
8．室温下，溶液滴定20.00 mL 溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法中正确的是( )
A.①为的与pH的关系
B.b点时，溶液中
C.的
D.d点时，溶液中存在着
9．时，向某恒容密闭容器中充入、，控制适当条件使其发生反应：，反应在时达到平衡且此时体系内。下列分析错误的是( )
A.的平衡转化率为
B.平衡时压强是反应开始前的0.75倍
C.向平衡体系中充入和后，容器中
D.时，该反应的平衡常数K小于80
10．化学可以提高人们的生活质量。下列相关方程式错误的是( )
A.氢氟酸雕刻玻璃：
B.泡沫灭火器：
C.制镜：
D.管道疏通剂（苟性钠、铝粉）：
11．室温下，用溶液滴定盐酸酸化的溶液的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
已知：①室温时，
②。
A.的水解平衡常数
B.若b点，则
C.ab段仅发生反应：
D.从a到c点，水的电离程度一直在减小
12．下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法或操作
A 除去苯中含有的少量苯酚 向溶液中加入适量浓溴水并过滤
B 比较和HClO的酸性强弱 分别用pH试纸测等浓度的溶液和NaClO溶液的pH
C 验证 向饱和溶液中加入足量CuS粉末，振荡后静置，测得溶液中不变
D 制备胶体 向饱和溶液中滴加NaOH溶液，加热至溶液呈红褐色
A.A B.B C.C D.D
13．二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：
①
②
225 ℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是( )
A.处与处反应①的平衡常数K相等
B.反应②的焓变
C.处的的体积分数大于处
D.混合气从起始到通过处，CO的生成速率小于的生成速率
14．钠碱法是工业上处理尾气的常用方法，其原理为利用NaOH溶液捕捉，生成和的混合溶液。如图是常温下，NaOH溶液捕捉后，含硫微粒物质的量分数随pH变化的关系图（已知：含硫微粒X的物质的量分数）( )
下列说法错误的是
A.曲线III所代表是物质的量分数变化
B.图示过程随着吸收量的增加水的电离程度一直增大
C.常温下，的
D.时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时产生的酸性废气中含有的酸为________________ (写化学式)。
(2)滤渣Ⅲ的主要成分是，已知，一般认为杂质离子浓度小于mol/L时可认为已经除干净，加MgO调pH时，pH应大于______；此时溶液中______；加入絮凝剂的目的是____________。
(3)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为____________。
(4)滤渣Ⅱ的主要成分是，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成CO和，该反应的化学方程式为____________。
16．工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。
回答下列问题：
（1）已知相关反应的热力学数据如下。
反应
-802.6
+182.6
①脱硝反应的________。800K时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是_______（填序号）。
A.恒容时增大的压强 B.减小反应容器的容积
C.移去部分 D.选择合适的催化剂
（2）另一脱硝反应的________kPa。
（2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和转化率随反应温度的变化如图。
当温度低于780 K时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是_____________________；高于780 K时，NO的去除率随温度升高而降低，结合（1）的信息分析其可能原因是_______________。
（3）中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下（*表示催化剂表面吸附位，如NOH*表示吸附于催化剂表面的NOH）。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
Ⅴ.
上述反应机理中，Ⅱ~Ⅴ中速率最慢的步骤是___________。若电路中有1 mmol电子流过，其中生成的选择性为，电解池阴极生成的的物质的量为______mmol。
17．是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应：
甲烷化反应（主反应）：
逆变换反应（副反应）：
回答下列问题：
（i）Sabatier反应所需的可从工业尾气中捕获，下列不能作为捕获剂的是__________（填标号）。
A.氯化钙溶液
B.小苏打溶液
C.硫酸铵溶液
D.纯碱溶液
（2）已知：的燃烧热分别为转化为吸收的热量。甲烷化反应的__________。
（3）已知：的选择性。科研小组按
进行投料，从以下三个角度探究影响选择性的因素。
①若在恒温恒压容器中进行反应，反应达到平衡，二氧化碳的平衡转化率为，甲烷的选择性为，则逆变换反应的__________（保留两位小数）。从反应开始到平衡用的压强变化表示的平均反应速率为__________（写出计算式）。
②若在恒容容器中进行反应（初始压强为），平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是__________（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为__________（计算该空时忽略逆变换反应）。
③积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：
温度
800 21.60 0.136 0.133
850 33.94 0.058 0.067
900 51.38 0.027 0.036
由表中数据可知，积碳反应主要由反应______________________________引起（填化学方程式），该反应的__________0（填“>”或“<”）。
18．I.根据表中数据，完成下列填空。
物质
电离常数(常温下)
(1)常温下，的HCN溶液中，约为______。
(2)常温下，根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是______(填标号)。
A.
B.
C.
D.
II.等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液随加水稀释倍数的变化如图所示。
(3)电离平衡常数：______(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)常温下，a点由水电离的浓度为______。
(5)相同温度图中各点对应的溶液，水的电离程度由大到小的顺序______。(用“a”、“b”、“c”、“d”符号表达)
参考答案
1．答案：D
解析：A.金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误；
B.食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误；
C.塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误；
D.氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确；
故选D。
2．答案：D
解析：A.达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，故A正确；
B.达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，故B正确；
C.加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，故C正确；
D.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，阴、阳离子的浓度不一定相等，如，故D错误；
故选：A。
3．答案：A
解析：
设A、B起始物质的量都为1mol，A的转化率为x
平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等：，解得。
4．答案：D
解析：A.中Ca元素化合价上升，发生氧化反应，故A错误；
B.中O元素化合价下降，在正极得电子，故B错误；
C.原电池中阳离子由负极移向正极，故C错误；
D.中O元素由0价下降到-1价，每消耗，转移电子，故D正确；
故选D。
5．答案：A
解析：A.由图可知，有水条件下的第二步反应的活化能远小于无水条件下的第二步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在有水条件下，反应更快达到平衡，故A正确；
B.由图可知，有水和无水时，中间产物都为1，所以反应都是分2步进行，故B错误；
C.由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物P的浓度减小，故C错误；
D.由图可知，水是反应的催化剂，催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，R的平衡转化率不变，故D错误；
故选A。
6．答案：D
解析：
由图可知，硝酸银溶液的体积为I0L时，氯化钠溶液中的氯离子与银离子完全反应生成氯化银沉淀，饱和溶液中氯离子浓度为，则氯化银的溶度积为；硝酸银溶液的体积为20mL时，铬酸钠溶液中的铬酸根与银离子完全反应生成铬酸银沉淀，饱和溶液中铬酸根离子浓度为，则氯化银的溶度积为。
A.由铬酸银的溶解度大于氯化银可知，向氯化钠和铬酸钠混合溶液中加入硝酸银溶液时，溶液中氯离子优先沉淀，则用硝酸银溶液滴定氯化钠溶液时，可选用铬酸钾溶液做滴定的指示剂，当沉淀颜色变为砖红色，说明滴定达到终点，故A正确；
B.由分析可知，氯化银的溶度积为，数量级为，故B正确；
C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述氯化钠溶液浓度改为0.2mol/L，平衡时，溶液中，但消耗硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，所以滴定曲线会由点平移至点，故C正确；
D.由图可知，c点时硝酸银溶液不足量，溶液中铬酸根离子浓度大于b点，温度不变，铬酸银的溶度积不变，则c点银离子浓度小于b点，故D错误；
故选D。
7．答案：D
解析：
8．答案：B
解析：随着NaOH溶液的不断滴入，逐渐减小、逐渐增大，和都是先增大后减小，且pH较小时，所以①②③④分别表示的与pH的关系，A错误；由要点图解可知b点溶液的5.00，溶质是，所以的电离程度大于水解程度，则，B正确；a点时，溶液中，同理，c点时，，，C错误；由d点时溶液呈碱性可知，而溶液中存在电荷守恒：，所以，D错误。
9．答案：C
解析：A.由分析可知，转化的SO2的物质的量浓度为0.8mol/L，则的转化率为，A正确；
B.恒温恒容下，反应前后压强之比等于气体的物质的量之比，也等于反应前后气体总浓度之比，=，B正确；
C.向平衡体系中充入和，此时0.2mol/L，=0.5mol/L，=1.2mol/L，Q==D.反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K值减小，500℃时，该反应的平衡常数K小于80，D正确；答案选C。
10．答案：B
解析：氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，即，A正确；泡沫灭火器中的碳酸天涎氙
氢钠与硫酸铝溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为，B错误；制镜过程中，醛与银氨溶液发生氧化还原反应生成银、羧酸铵和水，即，C正确；管道疏通剂中的铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为，D正确。
11．答案：B
解析：水解反应为，水解平衡常数，A错误；b点生成沉淀，，若b点，则，，，即，B正确；向盐酸酸化的溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，后与反应，则ab段发生的反应为、，C错误；向盐酸酸化的溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，后与反应，酸碱抑制水的电离，促进水的电离，所以从a到ac点，水的电离程度先增大后减小，D错误。
12．答案：C
解析：苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能过滤分离，应加NaOH溶液、分液，Q错误；NaClO溶液具有漂白性，应用pH计测定盐溶液的，B错误；不变说明没有发生沉淀转化，根据溶度积更小的更难溶，即CuS的溶度积比FeS小，能证明，C正确；在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到液体呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，氯化铁与氢氧化钠会反应生成红褐色沉淀，D错误。
13．答案：C
解析：图中白圈标记的曲线代表气体温度，处与处对应的温度不同，平衡常数只与温度有关，故处与处的平衡常数不同，A错误；
由图可知，随着气体在绝热反应管中前进，气体温度不断升高，说明有热量放出，而反应①，故反应②，B错误；
从到，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有的消耗与生成，故减小而增加，即的体积分数会增大，故处的的体积分数大于处，C正确；
处，CO的体积分数大于，说明生成的CO的物质的量大于，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于的生成速率，D错误。
14．答案：B
解析：
15．答案：(1)HF
(2) 4.7；4.5；为了促进胶体聚沉，便于分离
(3)
(4)
解析：
（1）根据以上分析可知“焙烧”时产生的酸性废气中含有的酸为HF；
（2）氢氧化铁的溶度积常数大于氢氧化铝的，当氢氧化铝沉淀完全时铁离子已经完全沉淀，则此时溶液中氢氧根浓度是，氢离子浓度是mol/L，所以pH应大于4.7；此时溶液中mol/L ＝104.5mol/L；为了促进胶体聚沉，便于分离，需要加入絮凝剂；
（3）用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知生成的离子方程式为；
（4）由在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极，同时生成CO和可知，该反应中Fe价态降低，C价态升高，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为。
16．答案：（1）①-985.2；AC
②
（2）当温度低于780K时，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，NO的去除率升高；高于780K时，反应放热，随温度升高平衡逆向移动，NO的去除率随温度升高而降低
（3）Ⅱ；0.19
解析：（1）①目标反应可由已知的两反应相减得到，根据盖斯定律可求算出目标反应的。恒容时增大的压强即增大的浓度，平衡正向移动、NO的平衡转化率增大，A正确；该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以减小反应容器的容积，平衡不移动、NO的平衡转化率不变，B错误；移去部分产物可以使该反应的平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，C正确；催化剂对NO的平衡转化率没有影响，D错误。
②设为反应③，为反应④，目标反应=反应③-反应④，所以目标反应的。
（3）活化能越大，反应速率越慢，反应ⅡⅤ中反应Ⅱ的活化能最大，所以反应Ⅱ速率最慢。由反应机理可知总反应为，若电路中有1mmol电子流过、生成的选择性为，则阴极生成的物质的量为。
17．答案：（1）ABC
（2）
（3）0.27；；曲线2；0.004；；>
解析：（1）选项中提供的物质，只有纯碱溶液能与二氧化碳发生反应，故选D。
（2）根据盖斯定律可知。
（3）①设起始时，则发生甲烷化反应消耗的为，发生逆变换反应消耗的为。
反应达到平衡后各气体的物质的量为：，，，，。平衡后混合气体的总物质的量。，。
②结合图中的变化曲线可知，温度较低时（大约在以下），甲烷化反应的逆反应占主导地位，且随着温度的升高，甲烷化反应的化学平衡逆向移动，的含量逐渐增大，则的含量也逐渐增大，和的含量逐渐减小[此阶段]，故曲线1是的变化曲线：曲线2是的变化曲线；曲线3是的变化曲线，温度较高时（大约在以上），逆变换反应的正反应占主导地位，且随着温度的升高，的含量逐渐减小。
设起始时，达到平衡时消耗的为。
曲线1和曲线3交叉点处，，解得。
达到平衡时各气体的物质的量为：，平衡后混合气体的总物质的量。在温度和容器的体积一定时，，则，解得，故曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压：。
③相同温度下，反应的平衡常数最大。平衡常数越大，反应进行的程度越大，故积碳反应主要由该反应造成。温度越高，该反应的平衡常数越大，说明升高温度该反应的化学平衡正向移动，故该反应为吸热反应，反应的。
18．答案：(1)
(2)AB
(3)小于
(4)
(5)
解析：
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