小卷抢分 选择题专练（七）（含解析）-2025高考化学二轮复习 抢分练（含解析）

选择题专练（七）
1 [2024如皋适应性考试二T1]含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义。下列说法正确的是(　　)
A. 含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物
B. 植树造林、节能减排有助于实现“碳中和”
C. 煤、石油的用途就是作燃料
D. 石墨烯与金刚石互为同系物
2 [2024扬州考前模拟T2]K2Cr2O7检验酒精的反应为2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===3CH3COOH＋2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋11H2O。下列说法正确的是(　　)
A. 中子数为28的铬原子：Cr
B. H2O的电子式：HOH
C. K＋的结构示意图：
D. C2H5OH中氧元素的化合价：－2
3 [2025如皋学情调研一T3]下列制取氯气、制FeCl2和尾气处理的装置能达到实验目的的是(　　)
A. 制Cl2 B. 干燥Cl2 C. 制FeCl2 D. 吸收尾气
4 [2024南通、泰州等八市三调T5]前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A. 第一电离能： ZB. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C. 原子半径：r(W)D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
阅读下列材料，回答5～7题：
催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、CH4和H2O重整制H2和CO、工业尾气中NH3的无害化处理、SO2的催化氧化[SO2(g)和O2(g)生成1 mol SO3放出98.3 kJ的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。
5 [2025南京开学考试T5]下列说法不正确的是(　　)
A. 植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数
B. H2O2制O2反应中，Fe3+能加快化学反应速率
C. 酸性条件下锑电催化还原CO2生成两种产物的速率：v(CO)>v(HCOOH)
D. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化
6 [2025南京开学考试T6]下列化学反应表示不正确的是(　　)
A. CH4和H2O重整制H2和CO：CH4＋H2OCO＋3H2
B. 工业尾气中NH3的无害化处理：4NH3＋5O24NO＋6H2O
C. 锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：CO2＋2e－＋2H＋===HCOOH
D. SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol
7 [2025南京开学考试T7]下列有关反应描述正确的是(　　)
A. 合成氨温度选择400～500 ℃的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大
B. 浓硫酸催化下，CH3CHOH与CH3COOH的酯化反应产物中可检测到HO
C. 乙醛催化加氢反应中，H2在催化剂Ni表面吸附过程的ΔS>0
D. SO2转化为SO3时，S原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3
8 [2024宿迁调研T8]下列有关氮、硫、氯的单质及其化合物的转化正确的是(　　)
A. 工业制备漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
B. 工业制备硫酸：FeS2SO3H2SO4
C. 实验室制备NH3：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
D. 实验室制备SO2：Na2SO3＋2HNO3===2NaNO3＋SO2↑＋H2O
9 [2024徐州考前模拟T9]化合物Y用于糖尿病及并发症的治疗，由下列转化制得。下列说法正确的是(　　)
A. X分子存在顺反异构体
B. X中含氧官能团为羟基、羰基、醚键
C. X与Y分子中含有碳氧σ键数目相同
D. X和Y均能与甲醛发生缩聚反应
10 [2025南通崇川调研T13]从炼钢粉尘（主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO）中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程中，ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法不正确的是(　　)
A. 1 mol [Zn(NH3)4]2+中含16 mol σ键
B. “盐浸”过程中需补充NH3，防止浸液pH下降
C. “滤渣”的主要成分为Fe(OH)3
D. “沉锌”过程中得到的“滤液”可循环利用
11 [2024苏锡常镇调研一T11]探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究目的 实验方案
A 检验NaClO溶液中的Na＋ 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉-KI溶液中，观察溶液颜色变化
C 测定NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对
D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况
12 [2024南通、泰州等七市二调T12]实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。
已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4。下列说法不正确的是(　　)
A. pH＝2的H2C2O4溶液中：c(H2C2O4)B. “酸化”后的溶液中：c（NH）＋2c(Fe2+)<2c（SO）
C. 可以用酸性KMnO4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2+
D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
13 [2024无锡期末T13]乙醇 CO2催化重整可获得H2。使用Ni基催化剂，主要发生的反应如下：
(Ⅰ) C2H5OH(g)＋CO2(g)===3H2(g)＋3CO(g) ΔH1＝＋296.7 kJ/mol
(Ⅱ) C2H5OH(g)===CH4(g)＋H2(g)＋CO(g) ΔH2＝＋49.7 kJ/mol
(Ⅲ) CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH3＝＋75 kJ/mol
(Ⅳ) C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH4＝＋171 kJ/mol
在1.0×105 Pa，n始(C2H5OH)∶n始(CO2)＝1∶1.2时，仅考虑上述反应，C2H5OH的转化率、H2产率和比率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 700～900 ℃，升高温度，有利于提高乙醇的转化率
B. 900～1 000 ℃，向体系补充CO2，可缩短达到平衡时间
C. 乙醇 CO2重整制氢的最佳温度条件为1 000 ℃
D. 500～600 ℃，选择高效催化剂或增大压强可提高H2平衡产率
选择题专练(七)
1 B　煤干馏、石油裂解后的产物可作有机化工的基础原料，不是全部作燃料，C错误；结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物之间互称同系物，石墨烯与金刚石都是碳单质，互为同素异形体，D错误。
2 D　24号元素Cr的质子数为24，质量数为52，可表示为Cr，A错误；H2O的电子式为，B错误；K＋的核电荷数为19，C错误；常见有机物中，O一般显－2价，H显＋1价，D正确。
3 B　浓盐酸和MnO2反应需要加热，A错误；Fe与Cl2共热反应生成FeCl3，C错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，无法吸收Cl2尾气，D错误。
4 A　由题给信息推知，X、Y、Z、W依次为C元素、P元素、S元素、As元素。ⅡA、ⅤA族元素原子的第一电离能比同周期左右相邻元素原子的第一电离能都大，故第一电离能SAs，故简单气态氢化物的热稳定性PH3>AsH3，B错误；P、As为同主族元素，原子半径r(As)>r(P)，P、S为同周期主族元素，原子半径r(P)>r(S)，故原子半径r(As)>r(S)，C错误；非金属性C5 C　酶作催化剂，能降低反应的活化能，增大该反应的活化分子百分数，A正确；Fe3+是H2O2分解的催化剂，能加快化学反应速率，B正确；酸性条件下，锑电催化还原CO2时，生成HCOOH的选择性大于CO，即两种产物的生成速率v(CO)6 B　NH3无害化处理时，应该生成N2，B错误。
7 A　酯化反应的规律是“酸脱羟基、醇脱氢”，则18O应出现在乙酸乙酯中，B错误；乙醛催化加氢反应中，H2在催化剂Ni表面吸附，该过程中气体分子数减小，ΔS<0，C错误；SO2、SO3的中心原子的杂化方式均为sp2，D错误。
8 C　制漂白粉应该将氯气通入石灰乳中，而不是石灰水，A错误；煅烧FeS2生成的气体是SO2，不是SO3，B错误；实验室制SO2应该用Na2SO3与较浓硫酸，不能用硝酸，否则SO2会被氧化，D错误。
9 C　X分子环上的碳碳双键不可旋转，侧链上的碳碳双键中有1个碳原子连有2个甲基，所以X无顺反异构体，A错误；X分子中无羰基，应为酯基，B错误；X、Y分子中碳氧σ键数目相同，均为6，C正确；X、Y分子中酚羟基的邻、对位氢均不足2个，不能与甲醛发生缩聚反应，D错误。
10 C　“盐浸”过程中，发生的主要反应为ZnO＋2NH＋2NH3===[Zn(NH3)4]2+＋H2O，可导致浸液pH下降，故需补充NH3，防止浸液pH下降，B正确；“盐浸”过程中，只有少量Fe2+和Fe3+浸出，故“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，C错误。
11 B　蓝色钴玻璃可以滤掉黄光，透过蓝色钴玻璃观察不到Na元素的焰色，A错误；NaClO溶液可以漂白pH试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，C错误；NaClO的还原产物是Cl－，但FeCl2溶液中原本就有Cl－，该实验方案无法检验NaClO溶液的还原产物，D错误。
12 C　Ka1(H2C2O4)＝ eq \f(c（HC2O）·c(H＋),c(H2C2O4))＝5.6×10-2，pH＝2时，c(H＋)＝10-2 mol/L， eq \f(c（HC2O）,c(H2C2O4))＝ 5.6＞1，则c(H2C2O4)＜c(HC2O)，A正确；“酸化”后的溶液中：c(NH)＋2c(Fe2+)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，则c(NH)＋2c(Fe2+)＜2c(SO)，B正确；上层清液中的H2C2O4也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；乙醇易挥发，可以快速干燥晶体，D正确。
13 B　C2H5OH参与的反应Ⅰ、Ⅱ均是吸热反应，随温度升高，C2H5OH的转化率一直上升，故②表示C2H5OH的转化率随温度的变化，400～700 ℃，主要发生反应Ⅰ，H2产率随温度升高而上升，＝100%，700～900 ℃，反应Ⅱ的发生程度随温度升高而增大，C2H5OH中的部分H元素进入CH4中，H2产率随温度升高而下降，≈100%，900～1 000 ℃，反应Ⅲ的发生程度随温度升高而增大，H2产率随温度升高而上升，减小，故①表示H2产率随温度的变化，③表示比率随温度的变化。由图可知，700～900 ℃，升高温度，乙醇的转化率几乎不变，A错误；900～1 000 ℃时，反应Ⅲ的发生程度增大，会产生积碳，向体系补充CO2，会促进反应Ⅳ的发生，消除积碳，可增大反应Ⅲ的速率，缩短达到平衡时间，B正确；由图可知，乙醇CO2重整制氢的最佳温度条件为700 ℃，C错误；催化剂只能改变反应速率，对平衡产率无影响，D错误。