小卷抢分 选择题专练（三）（含解析）-2025高考化学二轮复习 抢分练

选择题专练（三）
1 [2025南通如东期初T1]材料在生产、生活中起着重要作用。下列属于新型无机非金属材料的是(　　)
A. 钢化玻璃
B. 醋酸纤维
C. 氮化硅陶瓷
D. 聚四氟乙烯
2 [2025苏州期初T2]草酸易被NaClO氧化：H2C2O4＋NaClO===NaCl＋2CO2↑＋H2O。下列说法不正确的是(　　)
A. CO2的空间结构为直线形
B. NaClO属于离子化合物
C. H2O的电子式为H＋[]2-H＋
D. Cl的结构示意图为
3 [2024淮安洪泽中学等七校联考T4]木炭与浓硫酸可发生反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。实验室利用下列装置进行实验并检验混合气体的成分。下列不能达到实验目的的是(　　)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲发生木炭与浓硫酸的反应
B. 用装置乙检验气体产物中含水蒸气
C. 用装置丙检验气体产物中含SO2
D. 用装置丁检验气体产物中含CO2
4 [2024南京、盐城一模T4]十二烷基磺酸钠(C12H25SO3Na)常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是(　　)
A. C12H25SO3Na为离子化合物
B. 离子半径：r(O2-)C. 电离能：I1(C)D. 热稳定性：H2O阅读下列材料，完成5～7题：
甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇的燃烧热为726.51 kJ/mol。工业使用原料气CO、H2气相法合成甲醇的主反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ/mol。有少量CO2存在时，会发生副反应：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.3 kJ/mol。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚(CH3OCH3)、甲醛、甲酸等有机物。
5 [2024南通海安调研T5]下列说法正确的是(　　)
A. CO、H2、CO2都属于非极性分子
B. 用分液法分离甲醇和丙酮的混合物
C. 甲醇和二甲醚互为同分异构体
D. 甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同
6 [2024南通海安调研T6]下列化学反应或转化过程表示正确的是(　　)
A. CH3OH燃烧热的热化学方程式：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51 kJ/mol
B. 气相法合成甲醇的副反应：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔS＝0
C. 实验室由甲醇制备二甲醚的反应：2CH3OHCH3OCH3＋H2O
D. 甲醇转化为甲酸：CH3OHHCHOHCOOH
7 [2024南通海安调研T7]下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. 甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶
B. CO具有氧化性，可用于冶金工业
C. 干冰能溶于水，可用作制冷剂
D. 二甲醚具有可燃性，可用作燃料
8 [2025海安中学、淮阴中学联考T10]下列物质的制备与工业生产实际相符合的是(　　)
A. 海带提碘：海带含I－滤液I2(aq)I2
B. 海水提镁：海水Mg(OH)2MgOMg
C. 制纯碱：NaHCO3(s)Na2CO3(s)
D. 制漂白粉： NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
9 [2024如皋适应性考试一T10]有机物W可发生如图所示的反应。下列说法正确的是(　　)
A. 为促进M的生成，试剂Q可用硫酸
B. Y中所有碳原子均可能共平面
C. M、X、Y都存在顺反异构体
D. X中sp2杂化和sp3杂化的碳原子的比例是8∶1
10 [2024南通四模T8]利用如图所示装置可实现化学储氢。下列说法正确的是(　　)
A. Y为电源负极
B. 电解后，硫酸溶液的物质的量浓度减小
C. 电极a上发生的反应为＋6H＋＋6e－―→
D. 电解过程中，每生成11.2 L O2，理论上可储存1 mol H2
11 [2025苏州期中调研T10]探究0.1 mol/L CuSO4溶液的性质，下列实验方案不能达到探究目的的是(　　)
选项 探究目的 实验方案
A Cu2+是否水解 测定0.1 mol/L CuSO4溶液的pH
B Cu2+能否催化H2O2分解 向2 mL 1.5%的H2O2溶液中滴加5滴0.1 mol/L CuSO4溶液，观察气泡产生情况
C Cu2+是否具有氧化性 向2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中通入一定量的HI气体，观察实验现象
D Cu2+能否形成配位键 向2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中，边振荡边滴加过量浓氨水，观察实验现象
12 [2024扬州考前模拟T12]CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c(OH－)＝c（HSO）＋c(H2SO3)＋c(H＋)
B. “还原”发生反应的离子方程式：2Cu2+＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl＋SO＋2H＋
C. “还原”后的溶液中：2c(Cu2+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c（SO）＋c(Cl－)
D. “过滤”后得到的滤液中：c(Cu＋)>
13 [2025镇江调研T13]工业上采用RuO2催化氧化处理HCl废气实现氯资源循环利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH。不同温度下，HCl的转化率(α)与HCl和O2的起始流速变化关系如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。下列说法不正确的是(　　)
　　
　 　
A. ΔH＜0，ΔS＜0
B. 增大n(O2)∶n(HCl)的比值，可提高M点HCl转化率
C. 较高流速时α(HCl)低的原因是在较短时间内达到了平衡状态
D. N点为平衡状态，用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算，该温度下反应的平衡常数K＝36
选择题专练(三)
1 C　钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，是传统无机非金属材料，A错误；醋酸纤维是有机高分子材料，B错误；氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C正确；聚四氟乙烯是有机高分子材料，D错误。
2 C　CO2的中心原子C为sp杂化，空间结构为直线形，A正确；NaClO由Na＋和ClO－构成，属于离子化合物， B正确；H2O是共价化合物，其电子式为，C错误；Cl原子核外有17个电子，其结构示意图为 ，D正确。
3 D　SO2也能使澄清石灰水变浑浊，需要先除去SO2再检验CO2，D错误。
4 A　电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径r(O2-)>r(Na＋)，B错误；同周期主族元素从左到右，元素的第一电离能总体呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能反常地大，故电离能I1(C)＜I1(O)＜I1(N)，C错误；元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性O＞S，故热稳定性H2O＞H2S，D错误。
5 D　CO为极性分子，A错误；甲醇与丙酮混溶，无法分液，可以用蒸馏法分离，B错误；二甲醚的分子式为C2H6O，与CH3OH不互为同分异构体，C错误；甲醇中碳原子为sp3杂化，CO2分子中碳原子为sp杂化，D正确。
6 C　燃烧热的热化学方程式中，应该生成液态水，A错误；副反应的ΔH＝＋41.3 kJ/mol，为吸热反应，能发生反应，需满足ΔS>0，B错误；甲醇与新制氢氧化铜不反应，D错误。
7 D　甲醇与水能形成分子间氢键，与水互溶，A错误；CO具有还原性，可用于冶炼金属，B错误；干冰可用作制冷剂，是因为升华时从环境吸热，与能溶于水无关，C错误。
8 C　海带晒干灼烧后再用水浸取，工业上从碘溶液中获得粗碘，采用结晶、过滤的方法，A错误；用石灰乳沉淀Mg2+，工业获得镁应电解熔融的MgCl2，B错误；工业制漂白粉的原料是Cl2与石灰乳，D错误。
9 B　W―→M的副产物是HBr，为促进M的生成，需要除去反应生成的HBr，故试剂Q是碱性物质，不可能是硫酸，A错误；苯环平面与碳碳双键平面通过单键相连，单键可以旋转，故Y中所有碳原子均可能共平面，B正确；X中碳碳双键一端的碳原子连有2个H原子，故X不存在顺反异构体，C错误；X中只有2个饱和碳原子采取sp3杂化，其余碳原子均采取sp2杂化，故X中sp2杂化和sp3杂化的碳原子的比例是4∶1，D错误。
10 C　电极a上发生的反应为＋6e－＋6H＋―→，为还原反应，电极a为阴极，电极b为阳极，Y为电源正极，A错误；电极b上发生的反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，H＋透过质子交换膜从阳极区移向阴极区，阳极区本质是电解水，硫酸浓度增大，B错误；气体所处状况未知，无法计算O2的物质的量，D错误。
11 B　CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+发生水解反应，溶液显酸性，溶液pH＜7，A正确；无法排除SO的干扰，B错误；向CuSO4溶液中通入一定量的HI气体，二者反应生成CuI沉淀，Cu元素的化合价降低，得到电子被还原，Cu2+具有氧化性，C正确；向CuSO4溶液中边振荡边滴加过量浓氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶解，溶解时生成硫酸四氨合铜，则Cu2+能形成配位键，D正确。
12 B　质子守恒式为c(OH－)＝c(HSO)＋2c(H2SO3)＋c(H＋)，A错误；SO将Cu2+还原，生成CuCl和SO，B正确；还原后溶液中还有Na＋，C错误；过滤后得到的滤液为CuCl饱和溶液，c(Cu＋)＝，D错误。
13 C　正反应的气体分子数减少，故ΔS＜0，升高温度，HCl的平衡转化率降低，则正反应为放热反应，故ΔH＜0，A正确；增大n(O2)∶n(HCl)的比值，即相对增大氧气的投料量，可提高M点HCl转化率，B正确；较高流速时α(HCl)低的原因是流速太快导致HCl反应不充分，C错误；该温度下HCl转化率最大时达到了反应限度，即平衡状态，n(O2)∶n(HCl)＝4∶4，HCl的转化率为80%，设起始物质的量为4 mol，可列出三段式：
　　　　　　　4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)
起始(mol) 　4 　4 　0 　 0
转化(mol) 　3.2 　0.8 　1.6 　1.6
平衡(mol) 　0.8 　3.2 　1.6 　1.6
气体总物质的量为7.2 mol，HCl、O2、Cl2、H2O的物质的量分数分别为、、、，K＝＝36，D正确。