小卷抢分 选择题专练（四）（含解析）-2025高考化学二轮复习 抢分练

选择题专练（四）
1 [2024南通四模T1]味精是一种常见的食品添加剂，其主要成分为谷氨酸钠（如图），可由谷氨酸与碱发生中和反应制得。下列说法不正确的是(　　)
A. 谷氨酸是一种氨基酸
B. 谷氨酸属于高分子化合物
C. 谷氨酸钠易溶于水
D. 谷氨酸钠能与碱发生反应
2 [2024泰州中学模拟T2]NCl3是一种消毒剂，可用反应NH4Cl＋3Cl2===NCl3＋4HCl制备。下列说法正确的是(　　)
A. NH3的VSEPR模型：
B. Cl—Cl中σ键的示意图：
C. NCl3是非极性分子
D. HCl的电子式：
3 [2025扬州高邮调研T3]实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。
已知：常温下，氨基钠为白色晶体，熔点为210 ℃，沸点为400 ℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。金属钠的熔点为97.8 ℃，沸点为882.9 ℃。氨气在空气中不能燃烧。下列说法不正确的是(　　)
A. 装置①试管中盛放NH4Cl和Ca(OH)2
B. 实验时应先点燃装置①的酒精灯
C. 装置②⑤中的固体均为碱石灰
D. 装置④中冷凝管的进水口应接在a处
4 [2024苏锡常镇调研二T3]利用反应Na＋KClK↑＋NaCl可制备金属钾。下列说法正确的是(　　)
A. 半径：r(K＋)>r(Cl－)
B. 熔点：KCl>NaCl
C. 电负性：χ(Cl)>χ(Na)
D. 金属性：Na>K
阅读下列材料，完成5～7题：
电池有铅酸蓄电池、燃料电池（如NO2NH3电池）、锂离子电池、Mg次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH3、CH4、NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl2，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。
5 [2024扬州期末T5]下列说法正确的是(　　)
A. BH中存在配位键
B. SO的空间结构为平面正方形
C. NH中的键角比NH3中的小
D. HClO中心原子的轨道杂化类型为sp2
6 [2024扬州期末T6]下列化学反应表示正确的是(　　)
A. 铅酸蓄电池的正极反应：Pb－2e－＋SO===PbSO4
B. 电解饱和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑
C. CH4燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ/mol
D. 一定条件下NO2与NH3反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O
7 [2024扬州期末T7]下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A. H的电负性比B大，NaBH4中H显负电性
B. Li的原子半径比Na小，金属锂的熔点比钠高
C. NO2具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂
D. CH4的热稳定性较强，可用作燃料电池的燃料
8 一种三元锂电池的总反应为Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6LiNixCoyMnzO2＋6C（石墨）。下列说法正确的是(　　)
A. 电解质溶液可以是含多种溶质的水溶液
B. 放电时，Li＋由M极经隔膜移向N极
C. 充电时，M极反应为LiaC6－ae－===6C＋aLi＋
D. 充电时，外电路中通过0.1 mol电子，N极质量增加0.7 g
9 有机物G的部分合成路线如下，下列推断正确的是(　　)
A. X分子中含有1个手性碳原子
B. Z―→G的反应属于取代反应
C. 1 mol Z最多能与3 mol H2发生加成反应
D. Y―→Z转化时，加入(C2H5)3N（3乙胺）有利于反应的进行
10 [2024海安调研T9]金属硫化物(MxSy)能催化反应：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)　ΔH，t ℃时，平衡常数为K。该反应既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是(　　)
A. t ℃时，若＜K时，则v正＞v逆
B. 选择金属硫化物(MxSy)作催化剂可以提高活化分子百分数，ΔH减小
C. 题图所示的反应机理中，升高温度，步骤Ⅰ中催化剂吸附H2S的能力一定增强
D. 该反应中每消耗1 mol H2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023
11 [2024宿迁三模T11]下列实验，操作、现象和结论均正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴苯酚溶液，溶液中未出现紫色 铁锈中不含三价铁
B 向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，有红色沉淀生成 FeSO4溶液已变质
C 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉，振荡，溶液颜色变为蓝色 金属性：Cu>Fe
D 向淀粉-KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝 氧化性：I212 [2024南京、盐城一模T12]室温下，用含少量Ca2+的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10-9，Ka(HF)＝6.3×10-4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11。下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L NH4F溶液中：c(F－)＝c(NH3·H2O)＋c（NH）
B. “除钙”得到的上层清液中：c(Ca2+)<
C. pH＝10的氨水NH4HCO3溶液中：c（CO）D. “沉铁”反应的离子方程式：Fe2+＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
13 [2024南通、泰州、镇江等六市一调T13]CO2CH4催化重整可获得合成气(CO、H2)。重整过程中主要反应的热化学方程式如下：
反应①：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ/mol
反应②：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
反应③：CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH＝＋75 kJ/mol
反应④：2CO(g)===CO2(g)＋C(s)　ΔH＝－172 kJ/mol
研究发现在密闭容器中p＝101 kPa下，n始(CO2)＝n始(CH4)＝0.5 mol，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 图中a表示CH4
B. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH＝－131 kJ/mol
C. 其他条件不变，在500～1 000 ℃范围，随着温度的升高，平衡时n(H2O)不断增大
D. 当n始(CO2)＋n始(CH4)＝1 mol，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量
选择题专练(四)
1 B　谷氨酸中含有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)，属于氨基酸，A正确；谷氨酸不是高分子化合物(高分子化合物多指聚合物)，B错误；谷氨酸钠属于钠盐，含有—NH2、—COOH亲水性基团，易溶于水，能与碱反应，C、D正确。
2 A　σ键的形成是头碰头最大重叠，而图示为肩并肩形成π键，B错误；NCl3的空间结构为三角锥形，是极性分子，C错误；HCl是共价化合物，电子式为，D错误。
3 C　最后点燃气体为H2，说明未反应的NH3被⑤中固体吸收，所以⑤中固体为无水CaCl2，除吸水外还吸收未反应的NH3，C错误。
4 C　K＋、Cl－的电子层结构相同，K＋的核电荷数大，故K＋的半径较小，A错误；阴、阳离子所带电荷数相同，且Na＋的半径比K＋小，NaCl的晶格能比KCl大，故NaCl的熔点较高，B错误；Cl的非金属性强于Na，故Cl的电负性较大，C正确；Na、K位于同一主族，同主族元素越往下，金属性越强，故K的金属性较强，D错误。
5 A　BH可看作由BH3分子结合H－得到，BH3分子中的B原子具有空轨道，H－提供孤电子对，从而形成配位键，A正确；SO的空间结构为正四面体形，B错误；NH、NH3的中心原子N都采取sp3杂化，NH3分子中的N原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故NH中的键角比NH3中的大，C错误；HClO的中心原子O上有2个成键电子对、2个孤电子对，O原子采取sp3杂化，D错误。
6 D　正极应该发生得电子的反应，Pb－2e－＋SO===PbSO4是铅酸蓄电池的负极反应式，A错误；电解饱和NaCl溶液得不到Na，B错误；表示甲烷燃烧热的热化学方程式中，H2O应为液态，C错误。
7 D　NaBH4中H显负电性，B、H之间的共用电子对偏向H，说明H的电负性比B大，具有对应关系，A不符合题意；金属锂的熔点比钠高，锂的金属键强于钠，说明 Li的原子半径比Na小，具有对应关系，B不符合题意；火箭发射的助燃剂具有强氧化性，NO2可作为火箭发射的助燃剂，说明NO2具有强氧化性，具有对应关系，C不符合题意；燃料电池的燃料具有还原性，CH4可用作燃料电池的燃料，说明 CH4具有还原性，与其热稳定性较强无关，不具有对应关系，D符合题意。
8 B　Li与水反应，电解质溶液不能是水溶液，A错误；充电时，M极反应为6C＋
aLi＋＋ae－===LiaC6，C错误；充电时，N极质量减小，D错误。
9 D　X分子中无手性碳原子，A错误；Z―→G发生的是加成反应，B错误；Z中苯环及酮羰基能与H2加成，1 mol Z最多可以和4 mol H2发生加成反应，C错误；Y―→Z转化时，除生成Z外，还有HCl生成，(C2H5)3N具有碱性，能与HCl反应，有利于Y―→Z反应正向进行，D正确。
10 A　Q11 D　铁锈可与浓盐酸反应产生Fe3+，加入苯酚溶液后显紫色，A错误；Fe3+与SCN－反应生成Fe(SCN)3配合物，不是沉淀，B错误；2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，只能证明还原性Cu>Fe2+，C错误；发生氧化还原反应生成碘单质，则Fe3+的氧化性比I2强，D正确。
12 C　0.1 mol/L NH4F溶液中，存在元素守恒：c(F－)＋c(HF)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，A错误；“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，即c(Ca2+)·c2(F－)＝Ksp(CaF2)，c(Ca2+)＝，B错误；pH＝10的氨水NH4HCO3溶液中， eq \f(c（CO）,c（HCO）)＝＝＝0.47＜1，则c(CO)＜c(HCO)，C正确；“沉铁”反应中加入了氨水，故不能逸出CO2气体，离子方程式应为Fe2+＋HCO＋NH3===FeCO3↓＋NH或Fe2+＋HCO＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O，D错误。
13 D　由H原子守恒知，CH4的量不可能大于0.5 mol，故图中a不可能表示CH4，a表示CO，A错误；由盖斯定律知，①－②－③或－②－④可得目标热化学方程式，ΔH＝＋131 kJ/mol，B错误；其他条件不变，在500～1 000 ℃范围，n(O)＝2n始(CO2)＝1 mol，由图知，在1 000 ℃时，n(CO)≈1 mol，此时，氧元素几乎全部用于生成CO，则H元素应该几乎全部用于生成H2，故随着温度的升高，平衡时n(H2O)不断减小，C错误；当n始(CO2)＋n始(CH4)＝1 mol，其他条件不变时，提高的值，CO2的量增多，CH4的量减少，反应③④均逆向移动，故能减少平衡时积碳量，D正确。