小卷抢分 选择题专练（一）　（含解析）-2025高考化学二轮复习 抢分练

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选择题专练（一）
1 [2024南京外国语、金陵中学、海安中学联考T1]天宫空间站是我国建成的国家级太空实验室。下列有关天宫空间站的说法不正确的是(　　)
A. 太阳能电池中的单晶硅属于半导体材料
B. 外表面的碳化硅陶瓷属于硅酸盐材料
C. 外层的热控保温材料石墨烯属于无机非金属材料
D. 外壳的涂层材料之一酚醛树脂属于有机高分子材料
2 [2024南京、盐城期末T2]工业合成尿素的反应原理为CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O。下列说法正确的是(　　)
A. 氧原子(8O)基态核外电子排布式为1s22s22p4
B. NH3的电子式为
C. CO(NH2)2中N元素的化合价为＋3
D. H2O的空间结构为直线形
3 [2024扬州考前模拟T3]实验室制取少量C2H4的原理及装置均正确的是(　　)
A. 制取C2H4 B. 干燥C2H4 C. 收集C2H4 D. 吸收C2H4
4 [2024苏州期末T4]太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(Ga)B. 第一电离能：I1(Si)C. 热稳定性：AsH3>PH3
D. Ga的周期序数与族序数相等
阅读下列资料，完成5～7题：
铁及其化合物用途广泛。日常生活用品和生命体中，有许多含有铁元素的物质。家用铁锅中含有铁和碳；补血剂中含有FeCO3，血红蛋白的活性物质血红素（结构简式如图）中含有铁元素；激光打印机中含有四氧化三铁；由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、Fe3O4、FeCl3、K2FeO4等化工产品。
5 [2025海安中学、淮阴中学联考T5]下列关于铁及其化合物的说法正确的是(　　)
A. 家用铁锅的熔点高于铁单质的熔点
B. 向碳酸钠溶液中滴加FeSO4溶液可制得纯净的FeCO3
C. Fe3O4是由FeO与Fe2O3混合组成
D. 血红素分子中由N原子提供孤电子对形成4个配位键
6 [2025海安中学、淮阴中学联考T6]利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如图。已知：Zn溶于强碱时生成 [Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是(　　)
A. “碱洗”的离子方程式：Zn＋4OH－ === [Zn(OH)4]2-
B. “酸溶”的离子方程式：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O
C. “氧化”后溶液中含有的主要离子：H＋、Fe3+、SO
D. N2的作用是防止O2氧化Fe2+而降低Fe3O4产率
7 [2025海安中学、淮阴中学联考T7]下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板
B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒
C. 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
D. FeSO4·7H2O具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂
8 [2024南通四模T5]已知：F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol SO2F2中含有2 mol σ 键
B. 基态Br原子核外电子排布式为[Ar]4s24p5
C. ClO和ClO中键角相等
D. NaCl晶胞（如图）中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Cl－构成正八面体结构
9 [2023如皋期初]工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
已知：①Ni2+能发生水解；②阴极处得电子能力：Ni2+（高浓度）>H＋>Ni2+（低浓度）。
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B. 电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大
C. 为了抑制Ni2+的水解，阴极处溶液的酸性越强越好
D. 电解时碳棒的质量不变，镀镍铁棒的质量增加
10 [2024泰州中学模拟T9]某吸附分离Li＋的聚酰亚胺薄膜的合成路线如下图所示。下列说法正确的是(　　)
聚酰亚胺薄膜
A. X分子中含有1个手性碳原子
B. X和Y发生加聚反应生成聚酰亚胺薄膜
C. 该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作
D. 若要设计K＋的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径
11 [2024常州期末T11]下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是(　　)
选项 方案设计 探究目的
A 室温下，用电导率传感器分别测定CH3COOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断CH3COOH是否为弱电解质
B 向1.00 mol/L CuSO4溶液中通入H2S气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较H2S与H2SO4的酸性强弱
C 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉 KI溶液，观察实验现象 判断氯气与水的反应是否存在限度
D 向I2的CCl4溶液中加入等体积KI浓溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化 比较I2在KI浓溶液与CCl4中的溶解能力
12 [2024连云港调研T12]室温下，用含少量 Co2+和Ni2+的 FeSO4溶液制备FeC2O4·2H2O的过程如下：
已知：Ksp(CoS)＝1.8×10-22，Ksp(NiS)＝3.0×10-21；
Ka1(H2S)＝1.1×10-7，Ka2(H2S)＝1.3×10-13。
下列说法正确的是(　　)
A. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(HS－)>c(S2-)
B. “除钴镍”后得到的上层清液中：c(Ni2+)＝1.0×10-6 mol/L，则c(Co2+)为6.0×10-2 mol/L
C. 0.1 mol/L NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c（C2O）
D. “沉铁”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c（HC2O）＋2c（C2O）
13 [2024常州学业水平监测T13]二氧化碳催化合成燃料甲醇过程中的主要反应如下：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.4 kJ/mol
CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.1 kJ/mol
CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.5 kJ/mol
将一定比例CO2和H2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CO2的转化率、CH3OH的选择性与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小
B. 其他条件不变，在210～290 ℃范围，随温度的升高，出口处CH3OH的量不断减小
C. 该条件下CO2催化合成CH3OH的最佳反应温度应控制在240～250 ℃
D. 为提高CH3OH产率，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂
选择题专练(一)
1 B　碳化硅(SiC)陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误。
2 A　NH3的电子式为，B错误；氨基是NH3的H被取代的产物，其中N元素保持－3价，C错误；H2O的空间结构为V形，D错误。
3 B　乙醇在浓硫酸催化、170 ℃下脱水生成乙烯，A错误；C2H4不与碱石灰反应，可以用碱石灰干燥C2H4，B正确；C2H4的密度与空气接近，不宜用排空法收集(收集到C2H4不纯)，C错误；C2H4不溶于水，不能用水吸收，D错误。
4 B　原子半径r(Ga)>r(As)，A错误；同周期主族元素从左到右，元素的第一电离能总体呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能反常地大，故第一电离能I1(Si)5 D　铁锅的材质是合金，合金的熔点低于成分金属，A错误；Na2CO3溶液的碱性较强，将FeSO4溶液滴入碳酸钠溶液中，除生成FeCO3外，还可生成Fe(OH)2，B错误；Fe3O4是纯净物，C错误。
6 D　“碱洗”时，Zn和OH－反应生成[Zn(OH)4] 2-和H2：Zn＋2H2O＋2OH－===[Zn(OH)4] 2-＋H2↑，A错误；“酸溶”时Fe与稀硫酸发生反应，B错误；由于最终生成Fe3O4，故加适量H2O2，溶液中有Fe3+和Fe2+，又由于稀硫酸过量，故“氧化”后溶液中含有的主要离子有Fe3+、Fe2+、H＋、SO，C错误；向溶液中通入气体可起到搅拌作用，不通空气，改通N2，目的是防止空气中的O2氧化Fe2+而降低Fe3O4产率，D正确。
7 A　FeCl3溶液蚀刻电路板的反应为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，FeCl3表现氧化性，A错误。
8 D　SO2F2的结构式可表示为或，故SO2F2分子中含有4个σ 键，A错误；基态溴原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，B错误；ClO和ClO中的Cl原子均为sp3杂化，前者有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以前者键角较小，C错误；NaCl晶胞中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Cl－有6个(上下、左右、前后)，构成正八面体，D正确。
9 C　碳棒与电源正极相连，为阳极，电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，A正确；电解过程中阳极室中的Na＋穿过阳离子膜移向B室，阴极室中Ni2+放电，Cl－穿过阴离子膜移向B室，故B室中NaCl溶液的浓度增大，B正确；阴极室主要目的是处理Ni2+，即Ni2+＋2e－===Ni，为了抑制Ni2+的水解，通常加入适量盐酸，若过多增加盐酸，导致H＋浓度大于Ni2+浓度，则H＋会优先放电，C错误；电解时阳极碳棒的质量不变，镀镍铁棒上析出固体Ni，质量增加，D正确。
10 D　X分子中无手性碳原子，A错误；生成聚酰亚胺薄膜过程中有小分子水生成，为缩聚反应，B错误；该聚酰亚胺薄膜中有酰胺基，在强碱性条件下水解，不能稳定工作，C错误。
11 D　两种酸的浓度未知，故无法依据导电性强弱判断CH3COOH是否为弱电解质，A错误；该反应之所以能发生，是因为CuS难溶于H2SO4，不是因为强酸制弱酸，故无法比较H2S与H2SO4的酸性强弱，B错误；HClO也能将KI氧化为I2，不能说明新制氯水中一定含有Cl2，无法判断Cl2与水的反应是否存在限度，C错误。
12 A　Kh(S2-)＝＝≈7.7×10-2，Kh(HS－)＝＝≈9.1×10-8，0.01 mol/L Na2S溶液中，以S2-的第一步水解为主，设发生水解的S2-为x mol/L，
　　　　　　　　 S2-＋H2O HS－＋OH－
c(初始)/(mol/L) 0.01 0 0
c(转化)/(mol/L) x x x
c(平衡)/(mol/L) 0.01－x x x
则Kh(S2-)＝≈7.7×10-2，解得x＝0.008 9 mol/L>(0.01－0.008 9) mol/L，故c(HS－)>c(S2-)，A正确；＝，则c(Co2+)＝×c(Ni2+)＝＝6.0×10-8(mol/L)，B错误；NaHC2O4溶液中的质子守恒式为c(OH－)＋c(C2O)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)，C错误； “沉铁”后的滤液中还含有硫酸盐和硫化物，电荷守恒式中离子种类不全，D错误。
13 B　生成CH3OH的两个反应都是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小，A正确；其他条件不变，由图可知，在230～240 ℃范围，CH3OH选择性基本不变，但CO2转化率上升幅度较大，该温度范围内，出口处CH3OH的量随温度升高而增大，故在210～290 ℃范围，随温度的升高，出口处CH3OH的量并不是一直不断减小，B错误；由图可知，240～250 ℃时，CO2的转化率和甲醇的选择性都比较大，C正确；合成甲醇的反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，但温度低时，反应速率较慢，故应研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂，D正确。