小卷抢分 选择题专练（八）（含解析）-2025高考化学二轮复习 抢分练

选择题专练（八）
1 [2024泰州调研T1]C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是(　　)
A. 铝合金机身 B. 芳纶纤维舱门
C. 玻璃纤维雷达罩 D. 合成橡胶轮胎
2 [2025淮安调研T2]反应CH3COO[Cu(NH3)2]＋NH3＋CO===
CH3COO[Cu(NH3)3CO] 可用于除去H2中的CO。下列说法正确的是(　　)
A. NH3的空间结构为平面三角形
B. CH3COOH中既有离子键又有共价键
C. 1 mol [Cu(NH3)3CO]＋中σ键数目为10 mol
D. [Cu(NH3)3]＋中Cu元素的化合价为＋1
3 [2025南京期初调研T3]水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，其制备原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是(　　)
甲 乙 丙 丁　 　
A. 装置甲用于制取氨气
B. 装置乙作为制备过程的安全瓶
C. 装置丙用于制取水合肼
D. 装置丁用于吸收尾气中的氨气
4 [2024苏锡常镇调研一T4]一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(P)>r(S)>r(O)
B. 第一电离能：I1(O)>I1(S)>I1(P)
C. 酸性：H3PO4>H2SO4
D. 基态Cu原子3d轨道上有9个电子
阅读下列材料，完成5～7题：
铜族元素包括铜、银、金等。1 000多年前，我国采用加热胆矾（CuSO4·5H2O，结构如图）制取硫酸。目前工业上煅烧黄铜矿(CuFeS2)得 Cu2S、FeS 和SO2；电解精炼粗铜可得纯铜。Cu2O 可用于制备红色玻璃；照相底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3-而溶解。Au能溶解在王水（HCl、HNO3按一定体积比混合）中生成 HAuCl4。
5 [2024徐州考前打靶T5]下列说法不正确的是(　　)
A. SO和S2O均为四面体形
B. 铜族元素位于元素周期表中的 ds 区
C. CuSO4·5H2O晶体中存在共价键、配位键和氢键
D. 电解精炼粗铜时，阴极上每转移2 mol电子，阳极上溶解1 mol Cu
6 [2024徐州考前打靶T6]下列化学反应表示不正确的是(　　)
A. 工业煅烧黄铜矿：2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2
B. 王水溶解Au：Au＋4HCl＋HNO3=== HAuCl4＋NO2↑＋2H2O
C. Na2S2O3溶液溶解AgBr：AgBr＋2S2O===[Ag(S2O3)2]3-＋Br－
D. 胆矾制硫酸的物质转化：CuSO4·5H2OSO3H2SO4
7 [2024徐州考前打靶T7]下列物质性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A. AgI难溶于水，可用于人工降雨
B. HCl具有还原性，可用于制氯气
C. Cu2O呈红色，可用于制备红色玻璃
D. CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池消毒
8 [2024盐城考前模拟T8]历史上曾用Deacon法生产Cl2，化学原理为4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应ΔH>0、ΔS>0
B. 反应平衡常数K＝
C. 提高的值可增大HCl的转化率
D. 每生产1 mol Cl2，反应中转移电子数目约2×6.02×1023
9 [2024宿迁三模T9]化合物B是合成一种用于减慢心率药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是(　　)
A. B存在顺反异构体
B. 该反应历程经历取代反应、消去反应两步
C. 等物质的量的A、B分别与足量H2加成，消耗的氢气量相等
D. 可用银氨溶液或酸性高锰酸钾溶液检验B中是否含有A
10 [2024如皋适应性考试三T8]铁—空气二次电池具有价格低廉、安全性好等优点。一种铁—空气电池放电时原理如图所示。电池使用碱性溶液作电解质，C电极允许空气中的O2通过。下列说法正确的是(　　)
A. 放电时正极反应为O2＋4e－＋4H＋===4H2O
B. 充电时的阴极反应之一为Fe2O3＋2e－＋3H2O===2Fe(OH)2＋2OH－
C. 忽略溶液体积的变化，放电后溶液的pH增大
D. 该电池也可以用强酸溶液作电解质
11 [2024南京外国语、金陵中学、海安中学联考T11]为了探究某些有机物的结构或性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究目的 实验方案
A 1-溴丙烷是否能水解 将1溴丙烷与足量NaOH溶液共热充分反应后冷却，滴加AgNO3溶液
B 香茅醛是否含碳碳双键 向香茅醛（）中加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C 维生素C是否有还原性 向盛有2 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液的试管中滴加适量维生素C溶液，观察溶液颜色变化
D 乙醇是否与Na反应 向乙醇水溶液中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生
12 [2024南通、泰州等六市一调T12]室温下，用含有少量Mn2+的ZnSO4溶液制备ZnCO3的过程如下。下列说法正确的是(　　)
A. NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)
B. NH4HCO3溶液中：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋c（CO）
C. “过滤”所得滤液中：c（NH）＋c(NH3·H2O)>c（HCO）＋c(H2CO3)＋c（CO）
D. “过滤”所得滤液中： eq \f(c（CO ）,c2(OH－))<
13 [2024南京、盐城一模T13]CH3OH可作大型船舶的绿色燃料。工业上用CO2制备CH3OH的原理如下：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.5 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ/mol
分别在3 MPa、5 MPa下，将n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶3的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，CO2转化率(α)、产物选择性(S)的变化如图所示。
已知：S（CH3OH或CO）＝×100%。下列说法不正确的是(　　)
A. 反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH<－49.5 kJ/mol
B. 350 ℃后，不同压强下α(CO2)接近相等的原因为制备过程以反应Ⅰ为主
C. 250 ℃时，反应Ⅱ的平衡常数K＝
D. 250 ℃、5 MPa下，n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶3的混合气体在催化下反应一段时间α(CO2)达到P点的值，延长反应时间α(CO2)可能达到20%
选择题专练(八)
1 C　铝合金属于金属材料，芳纶纤维、合成橡胶均属于有机合成材料，玻璃纤维属于无机非金属材料，C正确。
2 D　NH3分子为三角锥形，A错误；CH3COOH属于共价化合物，分子中只有共价键，B错误；1 mol [Cu(NH3)3CO]＋中存在4 mol配位键和10 mol σ键，即σ键数目为14 mol，C错误； [Cu(NH3)3]＋中Cu元素的化合价为＋1，D正确。
3 C　考虑到N2H4·H2O具有强还原性，丙装置中NaClO溶液过量，会将生成的N2H4·H2O氧化；可将NaClO溶液逐滴滴入氨水中来制备N2H4·H2O，C错误。
4 A　电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，故原子半径r(P)>r(S)>r(O)，A正确；ⅡA、ⅤA族元素原子的第一电离能比同周期左右相邻元素原子的第一电离能都大，故第一电离能I1(P)>I1(S)，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性P＜S，故酸性H3PO4＜H2SO4，C错误；基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，3d轨道上有10个电子，D错误。
5 D　电解精炼粗铜时，阳极上，除溶解Cu外，还溶解其他金属，当阴极上转移2 mol电子时，阳极上溶解铜的量小于1 mol，D错误。
6 B　O原子不守恒，王水溶解Au时应生成NO，B错误。
7 A　AgI用于人工降雨是因为其可作为凝结核，与AgI难溶于水无关，A错误。
8 D　该反应是气体分子数减小的反应，故ΔS<0，A错误；反应平衡常数K＝，B错误；提高的值，可增大O2的转化率，但HCl的转化率减小，C错误。
9 A　B中含有碳碳双键，碳碳双键中的碳原子连接两种不同基团，存在顺反异构体，A正确；A中醛基先与NCCH2COOH中亚甲基加成得到醇羟基，再发生醇的消去反应得到B，该反应历程经历加成反应、消去反应两步，B错误；A中含有醛基、苯环，能与氢气发生加成反应，1 mol A消耗4 mol H2，B中含有苯环、碳碳双键、—CN，都能与氢气发生加成反应，1 mol B消耗6 mol H2，C错误；A、B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验B中是否含有A，D错误。
10 B　碱性条件下，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A错误；充电时，阴极发生多个还原反应，其中一个是Fe2O3＋2e－＋3H2O===2Fe(OH)2＋2OH－，B正确；放电时，电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2或4Fe＋3O2===2Fe2O3，忽略溶液的体积变化，放电后溶液的pH几乎不变，C错误；若用强酸溶液作电解质，Fe会与酸直接反应，电池效率降低，且反应产生H2，电池的安全性能变差，D错误。
11 C　加入AgNO3溶液之前，应该先加稀硝酸酸化，防止OH－与Ag＋反应干扰实验，A错误；醛基、碳碳双键均能使酸性KMnO4溶液褪色，醛基会干扰碳碳双键的检验，B错误；应该改用无水乙醇，防止水与Na反应干扰实验，D错误。
12 C　电荷守恒式的左边缺少c(H＋)，A错误；NH4HCO3溶液中，存在质子守恒：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，B错误；NH4HCO3和氨水的混合溶液中，N(N)>N(C)，“沉锌”时消耗了一部分C元素，由N、C原子守恒可知， “过滤”所得滤液中，c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，C正确；沉淀是ZnCO3，不是Zn(OH)2，则“过滤”所得滤液是ZnCO3的饱和溶液，溶液中c(Zn2+)·c2(OH－)，D错误。
13 B　气体液化时放出热量，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＜－49.5 kJ/mol，A正确；由图可知，350 ℃后，CH3OH选择性几乎为0，故350 ℃后制备过程不可能以反应Ⅰ为主，反应Ⅱ反应前后气体体积不变，压强不影响其平衡转化率，故应以反应Ⅱ为主，B错误；由图可知，250 ℃、3 MPa时，CH3OH、CO的选择性均为50%，CO2的转化率为20%，设n始(CO2)＝1 mol，n始(H2)＝3 mol，容器容积为V L，n(CO2)＝1 mol－Δn(CO2)＝1 mol×(1－20%)＝0.8 mol，n(CH3OH)＝n(CO)＝1 mol×20%×50%＝0.1 mol，n(H2)＝3 mol－3n(CH3OH)－n(CO)＝3 mol－3×0.1 mol－0.1 mol＝2.6 mol，n(H2O)＝n(CH3OH)＋n(CO)＝0.1 mol＋0.1 mol＝0.2 mol，反应2的平衡常数K＝＝＝，C正确；图中P点不是平衡点，反应还在正向进行中，故延长反应时间，反应继续正向进行，α(CO2)可能达到20%，D正确。