小卷抢分 选择题专练（六）（含解析）2024-2025学年高考化学二轮复习 抢分练

选择题专练（六）
1 [2024盐城期中T1]水是生命之源，寻找火星水冰是“祝融”号火星车的任务之一。下列关于水的说法正确的是(　　)
A. 属于两性氧化物
B. 既有氧化性又有还原性
C. 与H2O2互为同素异形体
D. 不属于电解质
2 [2025镇江期初T2]反应2K4[Fe(CN)6]＋Cl2===2K3[Fe(CN)6]＋2KCl可制备媒染剂铁氰化钾。下列说法正确的是(　　)
A. CN－的电子式为[C N]－
B. K4[Fe(CN)6]中铁元素化合价为＋3
C. Cl－的结构示意图为
D. K3[Fe(CN)6]中既含离子键又含非极性共价键
3 [2024海安中学期初T3]以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3）为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是(　　)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲配制稀硫酸
B. 用装置乙测溶液的pH
C. 用装置丙过滤悬浊液
D. 用装置丁灼烧Mg(OH)2固体
4 [2024常州期中T5]铁系超导材料Fe Sm As F O中基态Sm原子的价电子排布为4f26s2。下列说法正确的是(　　)
A. Sm位于元素周期表中的f区
B. Fe成为阳离子时先失去3d轨道电子
C. 氢化物的稳定性：AsH3>H2O
D. 电离能：I1(F)阅读下列材料，完成5～7题：
Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量H2S接触发生反应生成黑色Ag2S。Cu可以形成CuCl2、CuSO4、Cu2O、Cu2S等化合物。有研究表明，无水CuCl2为长链状结构，其片段如图： 。
5 [2024扬州考前模拟T5]下列说法正确的是(　　)
A. CuCl2属于离子化合物
B. CO的空间结构为三角锥形
C. SO中的键角比SO中的小
D. NO中心原子的轨道杂化类型为sp2
6 [2024扬州考前模拟T6]下列化学反应表示正确的是(　　)
A. Ag与空气中H2S的反应：4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O
B. 加热CuCl2·2H2O：CuCl2·2H2OCuCl2＋2H2O
C. 用惰性电极电解CuSO4溶液的阴极反应：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
D. Cu2S与热的浓硝酸反应：Cu2S＋6H＋＋2NO2Cu2+＋H2S↑＋2NO2↑＋2H2O
7 [2024扬州考前模拟T7]下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A. H2O中的O存在孤电子对，Cu2+能与H2O形成[Cu(H2O)4]2+
B. H2SO4中H元素呈＋1价，浓硫酸具有强氧化性
C. CuSO4具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理
D. 无水CuSO4吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分
8 [2024南通、泰州等六市一调T8]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　)
A. 常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：NH3NOHNO3
C. 氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D. 实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑
9 [2025南通如东调研T10]催化剂M(TiO2/Cu2Al2O4)催化CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的反应为CO2(g)＋CH4(g) CH3COOH(l)，该催化反应历程示意图如下。
下列说法不正确的是(　　)
A. 该反应的ΔS<0
B. ①―→②过程放出能量并形成了C—C
C. 如图所示的反应机理中，步骤①可理解为CH4中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用
D. 该反应中每消耗1 mol CO2，转移电子的数目约为2×6.02×1023
10 [2025海门中学调研T9]物质Z常应用于液晶材料的制备。合成Z的一种方法如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A. X―→Y经历了加成和消去两步反应
B. 1 mol 中含有6 mol σ键
C. Y分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子
D. Z分子不能发生银镜反应
11 [2024连云港调研T11]室温下，下列实验方案能达到探究目的的是(　　)
选项 实验方案 探究目的
A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，观察CCl4层颜色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 溶液X中是否含有SO或HSO
C 测定浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH CH3COOH和NH3·H2O的电离能力
D BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后，过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
12 [2024苏州三模T12]以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）和氨水为原料可实现CO2矿物封存同时制备轻质CaCO3，转化部分流程如图。
Ksp(CaSO4)＝5.0×10-5，Ksp(CaCO3)＝3.0×10-9，
Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.61×10-11。
下列说法正确的是(　　)
A. 氨水中存在：c（NH）>c(H＋)＋c(NH3·H2O)
B. “转化”步骤，通入CO2后清液中始终存在： eq \f(c（SO）,c（CO）)>×104
C. “转化”步骤，若通入CO2至溶液pH为6.5，此时溶液中：c（HCO）>c（CO）
D. “滤液”中存在：c(H＋)＋2c(Ca2+)＝c(OH－)＋2c（CO）＋c（HCO）＋2c（SO）
13 [2024苏锡常镇二调T13]利用H2可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下：
①CaSO4(s)＋H2(g) CaO(s)＋SO2(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋261.4 kJ/mol　K1
②CaSO4(s)＋4H2(g) CaS(s)＋4H2O(g) ΔH2＝－5.3 kJ/mol　K2
在1.0×105 Pa、n始(H2)和n始(CaSO4)均为1 mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中S元素的脱除效果可用脱硫率[×100%]表示。下列说法不正确的是(　　)
A. 反应3CaSO4(s)＋CaS(s) 4CaO(s)＋4SO2(g)的平衡常数K＝K·K
B. 图中曲线X表示平衡时CaSO4固体的物质的量随温度的变化
C. 一定温度下，加入NaOH固体或增大体系压强，均可提高平衡时的脱硫率
D. 其他条件不变，1 000 ℃下，n始(H2)<1 mol时，n始(H2)越多，平衡时的脱硫率越高
选择题专练(六)
1 B　两性氧化物指的是既能与酸反应又能与碱反应的氧化物，A错误；水电解生成氢气和氧气的反应中，水既作氧化剂，也作还原剂，B正确；同素异形体为由同种元素组成的不同单质，水及双氧水为化合物，C错误；水为弱电解质，D错误。
2 A　K4[Fe(CN)6]中Fe为＋2价，B错误；Cl－的结构示意图为 ，C错误；K3[Fe(CN)6]中有离子键、极性共价键和配位键，D错误。
3 C　容量瓶不能稀释溶液，A错误；pH试纸伸入溶液中会污染溶液，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上，B错误；加热固体时，试管口应略向下倾斜，D错误。
4 A　基态Sm原子的价电子排布为4f26s2，4f轨道未充满，位于元素周期表中的f区，A正确；Fe的价层电子排布式为3d64s2，Fe成为阳离子时首先失去4s轨道上2个电子，再失去3d轨道上的电子，B错误；非金属性O>P>As，故稳定性AsH3I1(O)，D错误。
5 D　由“无水CuCl2为长链状结构”可知，CuCl2不为离子化合物，A错误；CO中碳原子价层电子对数为3，为平面三角形结构，B错误；SO和SO中S原子价层电子对数均为4(均为sp3杂化)，后者有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力强于成键电子对之间斥力，后者键角小，C错误；NO中N原子价层电子对数为3，为sp2杂化，D正确。
6 A　加热CuCl2·2H2O时，Cu2+会水解，得不到CuCl2固体，B错误；阴极上，溶液中的Cu2+放电：Cu2+＋2e－===Cu，C错误；浓硝酸具有强氧化性，将Cu2S氧化为Cu2+、SO，自身被还原为NO2，D错误。
7 B　浓硫酸具有强氧化性是因为其中的S元素呈＋6价，与H元素的化合价无关，B错误。
　　酸在溶液中因能电离出H＋，H＋表现出氧化性，称为酸的氧化性，如稀硫酸、稀盐酸。浓硫酸、浓硝酸是因为＋6价S、＋5价的N表现出强氧化性。
8 B　NO和水不反应，B错误。
9 D　该步反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的ΔS<0，A正确；①―→②过程是放热反应，放出能量，并在CH4和CO2之间形成了C—C，B正确；由反应机理可知，CH4中C显负价，H显正价，步骤①可理解为CH4中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用，C正确；该反应中每消耗1 mol CO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023，D错误。
10 A　X―→Y经历了醛基的加成反应和羟基的消去反应，中间产物为 ，A正确； 分子的结构简式为，单键为σ键，则1 mol 分子中含有15 mol σ键，B错误；Y与足量H2加成后的产物分子的结构简式为 ，含有2个手性碳原子，C错误；Z分子中含有醛基，能发生银镜反应，D错误。
11 C　该实验可证明氧化性Cl2>I2，无法证明氧化性Cl2>Br2>I2，A错误；Cl2等具有强氧化性气体也可以使品红溶液褪色，不能判断溶液X中是否含有SO或HSO，B错误；相同条件下，依据盐类“越弱越水解”，可判断弱酸或弱碱的“电离能力”，C正确；BaSO4和BaCO3的溶度积常数相差不大，在浓度较大的Na2CO3溶液中，溶度积小的BaSO4沉淀也可以转化为溶度积大的BaCO3沉淀，依据此实验不能判断Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，D错误。
12 C　氨水中NH3·H2O电离使氨水呈碱性：NH3·H2O NH＋OH－，因NH3·H2O的电离是微弱的，有c(NH3·H2O)>c(NH)，A错误；转化时CaSO4转化为CaCO3，转化后的清液中，CaCO3一定达到沉淀溶解平衡，CaSO4不一定达到沉淀溶解平衡，则 eq \f(Ksp(CaCO3),c（CO）)＝c(Ca2+)≤ eq \f(Ksp(CaSO4),c（SO）)， eq \f(c（SO）,c（CO）)≤×104, B错误；溶液pH为6.5，Ka2＝ eq \f(c(H＋)·c（CO）,c（HCO）)，得 eq \f(c（CO）,c（HCO）)＝ ＝<1，C正确；滤液中还存在NH，有c(H＋)＋2c(Ca2+)＋c(NH)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)＋2c(SO)，D错误。
13 C　①×4－②可得目标化学方程式，化学方程式扩大n倍，平衡常数变为原来的n次方，化学方程式相减，平衡常数相除，故目标化学方程式的平衡常数K＝K·K，A正确；随着温度的升高，反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，CaO的量逐渐增大，故曲线Z表示平衡时CaO固体的物质的量随温度的变化，CaSO4、CaS的量逐渐减小，起始投入H2量为1 mol，按反应②计算，最多可生成0.25 mol CaS，故曲线Y表示平衡时CaS固体的物质的量随温度的变化，曲线X表示平衡时CaSO4固体的物质的量随温度的变化，B正确；脱硫反应是反应①，一定温度下，增大体系压强，促使反应①逆向移动，SO2的量减小，不能提高平衡时的脱硫率，C错误；由图可知，1 000 ℃下，反应①已发生，其他条件不变，n始(H2)＜1 mol 时，n始(H2)越多，反应①平衡正向移动程度越大，脱硫率增大，D正确。