“10道选择＋2道大题”综合小卷(二)（含解析）2024-2025学年高考化学二轮复习 抢分练

“10＋2”综合小卷（二）
一、 选择题：每题只有一个选项符合题意。
1 [2024无锡调研T2]碳化钙的晶胞如图所示，反应CaC2＋2H2O===C2H2↑＋Ca(OH)2常用于制备C2H2。下列有关说法正确的是(　　)
A. 1个C2H2中含有1个π键
B. C的电子式为[C C]2-
C. 碳化钙晶胞中含4个C
D. Ca(OH)2属于共价晶体
2 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. 二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
B. 亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫
C. 硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质
D. 硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂
3 [2025南通海门中学调研T3]实验室由FeO、SiO2混合物制取FeCl3溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲配制一定浓度的稀盐酸 B. 用装置乙浸出Fe2+
C. 用装置丙除去SiO2 D. 用装置丁获得FeCl3溶液
4 [2023南通海安期末]下列化学反应表示正确的是(　　)
A. CuSO4溶液中加入小粒金属钠：Cu2+＋2Na===Cu＋2Na＋
B. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C. 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O
D. 多余的[Ag(NH3)2]OH用硝酸处理：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋H2O
5 Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，Be(OH)2溶于强碱形成[Be(OH)4]2-。BeCl2和 AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在，(AlCl3)2的结构如图所示：。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列说法正确的是(　　)
A. (AlCl3)2中含有配位键
B. [Be(OH)4]2-的空间结构为平面正方形
C. SiO2中的O—Si—O键角为120°
D. H3BO3晶体中存在的作用力只有共价键
6 [2024苏州三模T10]活性Fe3O4－x催化反应：H2(g)＋HCO(aq)===HCOO－(aq)＋H2O(l)的部分机理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应的ΔH>0
B. 该反应的平衡常数K＝ eq \f(c(HCOO－),c（HCO）)
C. 反应前后碳原子杂化方式没有发生变化
D. 吸附在Fe2+表面的H与HCO中的羟基结合生成水
7 [2023南通如皋适应性考试二]由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}的实验如下：
步骤1：向盛有4 mL 0.1 mol/L蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴1 mol/L氨水，有蓝色沉淀生成；
步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；
步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。
下列说法正确的是(　　)
A. CuSO4溶液呈蓝色的原因是Cu2+是蓝色的
B. 步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+＋
2OH－
C. 步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁是为了防止晶体析出时附着在试管壁上
D. H2O与Cu2+的配位能力大于NH3
8 [2025苏州期中调研T8]一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置示意图如图所示，该电池使用前将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下列说法不正确的是(　　)
A. 交换膜应当选择阳离子交换膜
B. K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差
C. K与b连接时，电极B上发生的反应为Cu2+＋2e－===Cu
D. K与b连接时，导线中通过2 mol电子，约有1 mol离子通过交换膜
9 [2024徐州睢宁一中联考T9]化合物Z是一种治疗糖尿病药物的中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是(　　)
A. 1 mol X中含有2 mol 碳氧π键
B. X在水中的溶解度比Y大
C. Z与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子
D. X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同
10 [2023连云港调研]烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应：
反应Ⅰ：3C4H8(g) 4C3H6(g)　ΔH1＝＋78 kJ/mol；
反应Ⅱ：2C3H6(g) 3C2H4(g)　ΔH2＝＋117 kJ/mol；
反应Ⅲ：C4H8(g) 2C2H4(g)　ΔH3。
在恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 反应Ⅲ的ΔH3＝＋195 kJ/mol
B. 700 K时反应Ⅱ的平衡常数Kx<2.0×10-2（以物质的量分数代替平衡浓度）
C. 提高C4H8的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂
D. 超过700 K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动
二、 非选择题。
11 [2024苏锡常镇一调T14]钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料（含Co2O3和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及少量活性炭）为原料制取钴的氧化物的流程如下。
已知：萃取时发生的反应为Co2+＋n(HA)2 CoA2·(n－1)(HA)2＋2H＋。
(1) 除Fe、Al：先加入NaClO3溶液，再加入Na2CO3溶液调节pH。写出NaClO3氧化Fe2+的离子方程式：_________________________________________________
______________________________________________________________________。
(2) 除Ca、Mg：当某离子浓度c≤1×10-6 mol/L时，认为该离子已除尽。
①为使Ca2+、Mg2+除尽，必须保持溶液中c(F－)≥　　　　mol/L。
②若调节溶液的pH偏低，将会导致Ca2+、Mg2+沉淀不完全，其原因是______
_____________________________________________________________________
[Ksp(CaF2)＝1.0×10-10，Ksp(MgF2)＝7.4×10-11，Ka(HF)＝3.5×10-4]。
(3) 萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂(HA)2，实验测得Co2+萃取率随pH的变化如图所示。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。
①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_________________________________
______________________________________________________________________。
②Co2+萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是_____________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4) 热分解：向反萃取所得水相中加入(NH4)2C2O4溶液，充分反应后，得到CoC2O4·2H2O。将CoC2O4·2H2O在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
①B点剩余固体产物为　　　　（Co—59，写出计算过程）。
②钴的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有　　　　个。
12 [2025南通海门中学调研T16]某学习小组利用下图所示装置测定空气中甲醛的含量。
(1) 高锰酸钾测定法
步骤Ⅰ：将40.00 mL 0.000 1 mol/L KMnO4溶液盛放于A中，再加入硫酸酸化。
步骤Ⅱ：取下玻璃塞，打开K1，关闭K2，使可滑动隔板慢慢由最右端拉至最左端，关闭K1，打开K2，缓慢推动滑动隔板至最右端，将气体全部推出。
步骤Ⅲ：重复上述操作至三颈烧中溶液恰好褪色。
①反应过程中有CO2逸出，写出A中发生反应的离子方程式：______________
______________________________________________________。
②若1 L待测空气中含有2.5×10-6 mol甲醛，则至少将“步骤Ⅱ”进行　　　次才能使溶液褪色。
③图中用毛细管代替玻璃导管，其目的是_______________________________
______________________________________________________________________。
(2) 银 Ferrozine 法
测定方法：先制备银氨溶液，然后向银氨溶液中通入甲醛，将银氨溶液还原为Ag，然后通过测定Ag的量计算出甲醛的含量。
①画出[Ag(NH3)2]＋的结构式：　　　　　　　　　　。
②制备银氨溶液时，仪器A中放置的药品是_______________________（填“AgNO3溶液”或“氨水”）。
③补充完整用含银废料[Ag、Al(OH)3]制备硝酸银晶体实验方案：取一定量的含银废料，_____________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
蒸发浓缩、冷却结晶，用无水乙醇洗涤2～3次，干燥（实验中必须使用的试剂和设备：10 mol/L HNO3、稀盐酸、通风设备）。
“10＋2”综合小卷(二)
1 C　C2H2分子的结构式为H—C≡C—H，有2个π键，A错误；C的电子式为，B错误；由均摊法可知，CaC2晶胞中含有的N(C)＝8×＋6×＝4，C正确；Ca(OH)2属于离子晶体，D错误。
2 B　SO2可用作葡萄酒的抗氧化剂，利用了SO2的还原性，A错误；亚硫酸钠溶液显碱性，能和酸性氧化物SO2反应，可用亚硫酸钠溶液吸收少量SO2，B正确；用硫黄处理洒落的汞单质，汞和硫反应生成硫化汞，利用了S的氧化性，C错误；硫酸铜是重金属盐，可以使蛋白质变性，可用作游泳池的杀菌剂，D错误。
3 A　装置甲为容量瓶，不可用于稀释浓盐酸，A错误；用装置乙浸出Fe2+，盐酸可与FeO发生反应得到FeCl2，B正确；过滤可分离不溶性杂质与溶液，SiO2不溶于盐酸，故过滤可分离出SiO2固体，C正确；用装置丁将氯气通入含有FeCl2的溶液，发生氧化还原反应得到FeCl3溶液，D正确。
4 D　Na优先与CuSO4溶液中的H2O反应，不会置换出Cu，A错误；用铜作电极时，阳极铜失去电子被氧化，B错误；O原子不守恒，C错误；[Ag(NH3)2]OH与硝酸反应生成AgNO3、NH4NO3和H2O，则多余的[Ag(NH3)2]OH可用硝酸处理，D正确。
5 A　(AlCl3)2中Al原子提供空轨道、Cl原子提供孤电子对，以此来形成配位键，A正确；[Be(OH)4]2-的中心原子为Be，Be原子和4个OH－形成共价键，Be原子采用sp3杂化，空间结构应为正四面体形，B错误；SiO2为共价晶体，每个O原子被2个Si原子共用，每个Si原子分别与4个O原子相连，故Si原子采用sp3杂化，形成正四面体结构，键角为109°28′，C错误；H3BO3晶体中存在的作用力除了共价键外，还有分子间作用力，D错误。
6 C　该反应是熵减反应，能自发，说明该反应放热，A错误；该反应中的H2也应写进平衡常数表达式，B错误；HCO、HCOO－中碳原子均为sp2杂化，C正确；吸附在O2-上的H原子显正电性，与HCO中的羟基结合生成水，D错误。
7 B　含Cu2+的溶液呈蓝色，是因为[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，A错误；步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁有利于生成晶核，C错误；由步骤1、2可知，最终生成[Cu(NH3)4]2+，可见NH3与Cu2+的配位能力大于H2O，D错误。
8 A　交换膜应当选择阴离子交换膜，阻止阳极Cu2+通过，以保证两侧溶液中有Cu2+浓度差，A错误；K与a连接时，电极B为阳极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2+，电极A为阴极，电极反应式为Cu2+＋2e－===Cu，其目的是形成两电极区溶液的浓度差，B正确；K与b连接时，电极B为正极，电极反应式为Cu2+＋2e－===Cu，C正确；离子交换膜为阴离子交换膜，故K与b连接时，导线中通过2 mol电子，约有1 mol离子(即SO)通过交换膜，D正确。
9 B　X分子中只有羧基上存在碳氧π键，故1 mol X中含有1 mol 碳氧π键，A错误；X分子中存在2个亲水基(酚羟基和羧基)，而Y分子中醚键和酯基的亲水性都比较弱，故X在水中的溶解度比Y大，B正确；Z分子中苯环可以和H2发生加成反应，加成产物分子中含有3个手性碳原子，C错误；X分子中的甲基和酚羟基均被氧化，甲基被氧化为羧基，酚羟基被氧化会导致苯环结构被破坏，而Y和Z分子中的甲基和—CH2COOH均被氧化成羧基，产物不同，D错误。
10 C　得到反应Ⅲ，ΔH3＝＋104 kJ/mol，A错误；反应Ⅰ、Ⅱ是连续反应，随温度升高，丁烯逐渐减少，丙烯先增大后减少，乙烯逐渐增大，即丁烯、丙烯、乙烯分别是曲线b、a、c，700 K时反应Ⅱ的平衡常数K＝≈0.022>2.0×10-2，B错误；反应Ⅰ、Ⅲ都是体积增大的反应且吸热，要提高C4H8的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂，加压后，平衡逆向移动，C正确；根据图中信息，丁烯的物质的量分数不断减小，则超过700 K后曲线a下降的原因可能是反应Ⅱ正向移动的程度增大，D错误。
11 (1) 6Fe2+＋ClO＋6H＋===6Fe3+＋Cl－＋3H2O
(2) ①0.01　②pH偏低，较多的F－与H＋形成弱酸HF，导致溶液中F－浓度减小，使Ca2+、Mg2+不能完全转化为沉淀
(3) ①分离提纯并富集Co2+　②当pH<6.5时，随着pH升高，溶液中c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，更多的Co2+与萃取剂反应，当pH>6.5时，随着pH升高，溶液中c(OH－)增大，Co2+与OH－形成Co(OH)2沉淀
(4) ①Co3O4
n(CoC2O4)＝n(CoC2O4·2H2O)＝＝0.1 mol，
0.1 mol ×147 g/mol ＝14.7 g，
故A点为CoC2O4，设B点化学式为CoOx，
n(CoOx)＝n(CoC2O4)＝0.1 mol，
M(CoOx)＝＝80.3 g/mol，
由59＋16x＝80.3，解得x≈1.33，CoOx为Co3O4
②12
解析：(2) ①Ksp(CaF2)＝1.0×10-10，Ksp(MgF2)＝7.4×10-11，则CaF2溶解度更大，使Ca2+除尽，则需要保证c(F－)≥＝ mol/L＝0.01 mol/L。(4) ② 根据“均摊法”知，晶胞中含有黑球个数＝8×＋6×＝4，白球个数＝12×＋1＝4，则钴、氧各自周围等距离且最近的钴、氧原子数目是相同的，以体心白球为例，周围等距离且最近的白球为12个，故在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个。
12 (1) ①5HCHO＋4MnO＋12H＋ ===4Mn2+＋5CO2＋11H2O　②2　③减小空气通入速率，使空气中的HCHO被充分吸收
(2) ① 或
②AgNO3溶液　③向其中加入稍过量的稀盐酸充分反应，过滤、洗涤滤渣，将滤渣转移至烧杯中，打开通风设备，向滤渣中加入稍过量的10 mol/L HNO3至固体完全溶解
解析：实验(1)利用氧化还原滴定原理，测定空气中甲醛的含量，实验(2)硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液，故仪器A中为硝酸银溶液，仪器B中为氨水，反应生成银氨溶液，再向银氨溶液中通入甲醛，将银氨溶液还原为Ag，最后通过测定Ag的量计算出甲醛的含量。(1) ①甲醛和酸性高锰酸钾反应过程中有CO2逸出，甲醛被氧化，高锰酸钾被还原生成Mn2+。②40.00 mL 0.000 1 mol/L KMnO4的物质的量＝0.04 L×0.000 1 mol/L ＝4×10-6 mol，由关系式：5HCHO～4MnO知，若1 L待测空气中含有2.5×10-6 mol甲醛，需要消耗n(KMnO4)＝×2.5×10-6 mol＝2×10-6 mol，则至少将“步骤Ⅱ”进行2次才能消耗完高锰酸钾，使溶液褪色。(2) ①[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，氨气中N原子提供孤电子对，形成配位键，氨气内N、H之间存在共价键，其结构式见答案。②硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液，故仪器A中为硝酸银溶液。