中小学教育资源及组卷应用平台
模块一
A、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应，故选项错误。
B、铜能与氧气在加热条件反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。
C、氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应，故选项错误。
D、氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应，故选项错误。
故选：B。
①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其它碱也能与二氧化碳反应，表现出了“碱的通性”。
②氢氧化钙能使酚酞试液变红色，其它碱也能使酚酞试液变红色，表现出了“碱的通性”。
③稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，其它碱也能与盐酸发生中和反应生成盐和水，表现出了“碱的通性”。
④碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其它碱不一定能与碳酸钠反应，如氢氧化钠，没有表现出“碱的通性”。
能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①②③。
故选：B。
每197份质量的碳酸钡和硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，硫酸钠不会与碳酸钡反应，所以加入碳酸钡粉末后，沉淀的质量开始增加的幅度大，完全反应后，沉淀增加的幅度小，故选：C。
【实验探究】如果氢氧化钠部分变质，则溶液中含有变质生成的碳酸钠和氢氧化钠，加入氯化钙溶液时，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀和氯化钠，滴加酚酞试液时，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，实验过程如下所示：
实验步骤 现象 结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 产生白色沉淀，溶液变红色 NaOH溶液部分变质
（1）按小丽的实验方案进行实验，则观察到产生白色沉淀，溶液变红色。
故填：产生白色沉淀，溶液变红色。
（2）不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液，是因为它们和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
故填：③④。
（3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用氯化镁溶液替代，是因为氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁。
故填：氯化镁溶液。
答案：（1）产生白色沉淀，溶液变红色。；（2）③④；（3）氯化镁溶液。
（1）在b点盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钙和盐酸；
（2）设溶液中氯化钙质量为x，
2HCl——CaCl2，
73 111
75g×14.6% x
x＝16.65g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
＝10.1%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10.1%。
答案：（1）氯化钙和盐酸；（2）10.1%。
（1）由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，故填：③④；
（2）设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg(OH)2↓；
120 58
x 0.580g
x＝1.2g
答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（3）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为＝20g，所以加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生
Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为
答案：（1）③④；（2）1.2g；（3）见解析。
模块二
A、AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液之间不能发生反应，无法证明铝、铁和铜的顺序，故错误；
B、铁和铜不能与氯化铝溶液反应，说明铝在铁和铜的前面，不能说明铁和铜的顺序，故错误；
C、铁不能与氯化铝溶液反应，说明铝＞铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明铁＞铜，可以证明其活动性顺序为铝＞铁＞铜，故正确；
D、铜不能与AlCl3溶液、FeCl2溶液反应，说明铜在铝和铁的后面，不能证明铁和铝的顺序，故错误；
故选：C。
由图象可知，X、Z能和稀盐酸反应，并且X和稀盐酸反应时间短，说明X比Z活泼，YM不能和稀盐酸反应，说明YM不如XZ活泼。Y能和MNO3反应，说明Y比M活泼，因此四种金属的活动性顺序为：X＞Z＞Y＞M。
故选：B。
（1）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（2）设生成m3g二氧化碳需要四氧化三铁的质量为x
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 176
x m3g
＝
x＝g
所以磁铁矿中四氧化三铁的质量分数为：
×100%＝×100%。
答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（2）×100%。
向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，最后和硝酸亚铁反应；
A、锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag，
65 216
Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu，
65 64
Zn+Fe(NO3)2＝Zn(NO3)2+Fe，
65 56
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后固体质量增大，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后固体质量减小，滤渣的质量等于加入Zn粉的质量，说明锌至少和硝酸银、硝酸铜发生了反应，滤液中的溶质至少有一种，即硝酸锌，该选项说法不正确；
B、硝酸银完全反应，加入稀盐酸不能产生白色沉淀，该选项说法正确；
C、取反应后的滤渣滴加稀盐酸，不一定有气泡生成，例如锌恰好和硝酸银、硝酸铜反应，该选项说法不正确；
D、反应后所得的溶液不一定是无色的，例如硝酸铜部分反应、硝酸铜完全反应而硝酸亚铁没有反应、硝酸亚铁部分反应时，溶液不是无色的，该选项说法不正确。
故选：B。
（1）（2）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量为0.7g，因此m＝4.2g﹣0.7g＝3.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；
（3）设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98
0.7g x
＝
x＝1.225g
稀硫酸的溶质质量分数为：×100%＝12.25%。
答案：（1）5；（2）3.5g；（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数12.25%。
模块三
A、pH＝1的溶液显酸性，酸性溶液中存在大量的H+，氢离子能与CO32﹣结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、在氯化钠溶液中，Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银，不能大量共存，故选项错误。
D、在氢氧化钠溶液中，三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氢氧化钠溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、先加足量水溶解，再加足量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、加足量水溶解，Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜；
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠和碳酸钠，一定没有氯化铜和硝酸钙，不能确定的是硝酸钾。
答案：（1）氯化铜；（2）碳酸钠；（3）氯化钠、硝酸钾。
A、碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，经济上不合理；故A不正确；
B、与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理；故B不正确；
C、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理；故C正确；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的；故D不正确。
故选：C。
（1）可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸。
（2）①装置B中药品是碱石灰，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可作干燥剂，能吸收气体中的水分和二氧化碳，防止气体中水蒸气和二氧化碳干扰实验。
②装置C盛放的试剂应为浓硫酸，目的是通过是否增重测定H元素的有无，装置D中盛放的试剂是烧碱溶液，目的是通过是否增重测定C元素的有无。先经过NaOH溶液时会带出水蒸气到浓硫酸中，影响水的测定结果。
③装置A中无明显变化，气体中不含CO2；装置C增重1.8 g，含H元素的质量为1.8g××100%＝0.2g；装置D增重2.2 g，同理可知含C元素0.6g；气体X 1.6 g中含H元素0.2g、含C元素0.6g，应含O元素0.8g，很明显，气体X 1.6g中含有CO，且质量为1.4g，刚好为C、O元素质量之和，由此可知没有CH4，气体X中还含有0.2gH2。
答案：（1）验纯；（2）①除去CO2、H2O；②b、a；③H2和CO。
A、图乙中，在BC段加入稀硝酸沉淀的质量不变，说明稀硝酸先与氢氧化钠反应；CD段沉淀的质量减少，说明稀硝酸是在和碳酸钡反应；DE段加入稀硝酸沉淀的质量不变说明沉淀是硫酸钡，故原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有Na2SO4、NaOH；正确；
B、在E点稀硝酸过量，溶液中的溶质有HNO3和反应生成的Ba(NO3)2、NaNO3；正确；
C、白色沉淀中BaCO3的质量为24.36g﹣4.66g＝19.7g，
Na2CO3+Ba(NO3)2═2NaNO3+BaCO3↓
106 170 197
m m1 19.7g
m＝10.6g
m1＝17g。
Na2SO4+Ba(NO3)2＝2NaNO3+BaSO4↓
142 170 233
m2 m3 4.66g
m2＝2.84g
m3＝3.4g。
原混合物中氢氧化钠的质量为：
16g﹣10.6g﹣2.84g＝2.56g。
NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
40 85
2.56g m4
m4＝5.44g。
则D点时溶液中硝酸钠质量为：
17g+3.4g+5.44g＝25.84g，错误；
D、原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克，正确；
故选：C。
模块四
在同一斜面上先后用相同大小的拉力F，平行于斜面拉动质量为m和2m的物体，使它们在斜面上移动相同的距离s，
拉力F相等，物体在拉力的方向上移动的距离s相等，
根据W＝Fs可知，拉力F在前后两个过程中所做的功相等，即W甲＝W乙。
故选：B。
不计摩擦、绳重和空气阻力，用手托钩码A，钩码A和B都处于静止状态，
因为钩码A的重力大于钩码B，
所以放手后钩码A向下运动，速度不断变大；钩码B向上运动，碰到滑轮前的过程中，速度不断变大。
根据以上分析可知：
AC、钩码A在下降过程中，质量不变，高度减小，重力势能变小，速度变大，动能变大，故A的重力势能转化为A和B的动能及B的重力势能，所以机械能减小，故AC错误。
BD、钩码B在上升过程中，质量不变、速度变大，动能变大；同时其高度增加，重力势能变大，所以机械能增加，故B错误，D正确。
故选：D。
由图知，n1＝4，n2＝2，
A、不计绳重和摩擦，两滑轮组绳端的拉力分别为：
F1＝（G1+G轮1）＝（2mg+3mg）＝1.25mg；
F2＝（G2+G轮2）＝（mg+2mg）＝1.5mg，
所以拉力F1小于F2；故A错误；
B、在相同时间内，分别用甲、乙两滑轮组使物体A和B匀速升高相同的高度h，则物体上升的速度v是相同的；由图知，n1＝4，n2＝2，则绳端的速度v1＝4v，v2＝2v，即拉力F1拉动绳子自由端的速度大于F2拉动绳子自由端的速度，故B错误；
C、拉力F1所做功的功率为：P1＝F1v1＝1.25mg×4v＝5mgv；
拉力F2所做功的功率为：P2＝F2v2＝1.5mg×2v＝3mgv；
所以拉力F1的功率大于拉力F2的功率，故C错误；
（4）不计绳重和摩擦，甲滑轮组的机械效率：η1＝＝＝40%；
乙滑轮组的机械效率：η2＝＝≈33.3%；
所以，甲滑轮组的机械效率大于乙滑轮组的机械效率，故D正确。
故选：D。
（1）实验中采用了转换法，通过观察木块被推动距离的远近来反映铁球对木块做功的多少，从而判断出铁球动能的大小；
（2）为了使实验现象更明显，则两个铁球的动能差距要大，所以可以换用质量差距较大的铁球进行实验；
（3）观察图乙的装置可知，若用质量不同的铁球将同一弹簧压缩相同程度后静止释放，撞击同一木块，撞击的动能由弹簧的弹性势能转化而来，而弹簧的弹性势能的大小与形变程度有关，故弹簧势能相同，转化出的动能相同，因此，木块最终移动的距离相同，这样不能完成实验目的。
答案：（1）木块移动的距离；（2）换用质量差距较大的铁球进行实验；（3）不可行；因为弹簧势能相同，转化的动能相同，故木块被推动的距离相等。
（1）使用斜面提升重物，总功为W总＝FL，有用功为W有用＝Gh，额外功为W额＝fL，
由W总＝W有用+W额可得，FL＝Gh+fL，
重物与斜面之间的摩擦力与重物总重力之间的比值为常数，则f＝aG（a为常数）
即：FL＝Gh+aGL，则F＝＝G×，由于h、a、L都是常数，重力变大，F变大；
（2）斜面的机械效率为：η＝＝＝＝，由于h、a、L都是常数，所以机械效率不变。
答案：（1）变大；（2）见解析。
（1）如图所示：
；
杆恰好与水平面成30°夹角，D为杆的中点，即重心的位置，则AD＝L杆＝0.5m；
立方体的棱长为0.4m，则CE的长度为0.4m，
因∠CAE＝30°，则由直角三角形的知识可知，F的力臂LF＝2CE＝2×0.4m＝0.8m；
重力的力臂为：LG＝ADcos30°＝0.5m×＝0.25m；
根据杠杆平衡的条件可得FLF＝GLG，
所以：F＝＝＝50N；
（2）上图中，当杆与水平面的夹角为30°时，细杆重心离地的高度为BD＝AD×sin30°＝0.5m×＝0.25m；当杆与水平面的夹角为60°时，如下图所示：
；
此时细杆重心离地的高度为：B'D＝ADsin60°＝0.5m×＝0.25m；
所以使杆与水平面的夹角从30°到60°的过程中，重心上升的高度为：h＝0.25m﹣0.25m；
克服重力所做的功为：W＝Gh＝160N×（0.25m﹣0.25m）＝40（﹣1）J；
不考虑一切摩擦，外力F0做功全部用于克服杆的重力做功，则外力F0所做的功为40（﹣1）J。
答案：（1）图示位置时，立方体对细杆的支持力为50N；
（2）缓慢匀速推动立方体，使杆与水平面的夹角从30°到60°的过程中，外力F0所做的功为40（﹣1）J。
模块五
由电路图可知，R1与R2串联，电压表V1测R1两端的电压，电压表V2测R2两端的电压，电流表测电路中的电流；
将滑动变阻器滑片从左端向右端移动过程中，接入电路中的电阻变小，电路中的总电阻变小，
由I＝可知，电路中的电流变大，即电流表的示数变大；
根据U＝IR可知，R1和R3两端的电压均增大，则电压表V1的示数增大，
因为串联电路中总电压等于各分电压之和，
所以滑动变阻器R2两端的电压变小，电压表V2示数变小；
由P＝I2R可知，R1的电功率都变大，故A错误；
由P＝UI可知，电源电压一定时，电流变大，总功率变大，故C正确，D错误。
滑动变阻器功率为：
P2＝×R滑＝＝，
当R滑＝R1+R3时，滑动变阻器的电功率最大，之后又逐渐减小，所以滑动变阻器的电功率是变化的，故B错误。
故选：C。
根据电路图可知，滑片在a点时，滑动变阻器接入电路的阻值较小，滑动变阻器分得的电压小；滑片在b点时，滑动变阻器接入电路的阻值较大，滑动变阻器分得的电压大，因此滑动变阻器的滑片P从b点滑到a点的过程中，电压表V1的示数逐渐变小，故df图象为电压表V1与电流表示数的图象，ec为电压表V2与电流表示数的图象。
A、由图乙可知，电路中的最小电流I＝1A，此时R1两端的电压U1＝12V，R2两端的电压U2＝2V，所以电源的电压：U＝U1+U2＝12V+2V＝14V，故A错误；
B、由乙图可知电路中的最大电流为I最大＝3A，电路消耗的总功率最大值为P＝UI＝14V×3A＝42W，故B错误；
C、滑片P 在b点时，电路中的电流为I＝1A，此时滑动变阻器两端的电压值为12V，滑动变阻器的阻值为R＝＝＝12Ω，由图甲可知，此时变阻器接入电路中的电阻不是最大，即滑动变阻器的最大阻值大于12Ω，故C正确；
D、滑片在a点时，电路中的电流I最大＝3A，电阻R2两端电压：U2＝6V，10s内电阻R2消耗的电能W＝U2It＝6V×3A×10s＝180J，故D错误。
故选：C。
由甲电路图可知，定值电阻R0和气敏元件R串联，电压表测R两端的电压，电流表测电路中的电流，
由图乙可知，I﹣c图线是一条斜向上的直线，即煤气浓度增大时，电路中的电流线性变大，
由U＝IR可知，定值电阻R0两端的电压也线性变大，
因串联电路中总电压等于各分电压之和，
所以，R两端的电压：U＝U总﹣U0，
则电阻R两端的电压应线性减小，故A正确、B错误；
由P＝UI可知，电路消耗的总功率线性增加（即P﹣t图线应是一条斜向上的直线），故图CD错误。
故选：A。
（1）灯的额定电压为2.5V，故电压表选用小量程与灯并联，灯丝电阻约为10Ω，
由欧姆定律，灯泡正常发光时电路中电流约为：
I＝＝＝0.25A，所以电流表要选用小量程与灯串联，如下所示：
（2）灯泡正常发光时电路中电流的为0.25A，根据串联电路的规律，灯正常发光时变阻器应分去的电压：
U变＝6V﹣2.5V＝3.5V，由欧姆定律，变阻器的阻值至少为：
R变＝＝＝14Ω＞10Ω，所以应选择滑动变阻器的规格为“50Ω 0.5A”；
（3）灯泡电阻是变化的，原因是小灯泡的电阻受温度的影响；
（5）图丙中，无论开关接a还是接b都无法得知小灯泡是否正常发光，此方案不能测定小灯泡的额定电功率；图丁中，R0、小灯泡、变阻器三者串联，S接a时，电压表测定值电阻的电压，当开关接b时测量灯和定值电阻的总电压，不能通过调节滑动变阻器使灯泡两端的电压为2.5V，所以此方案不能测出小灯的额定电功率，故选B。
答案：（1）如上图所示；（2）R2；（3）小灯泡的电阻受温度的影响；（4）B。
（1）由电路图可知，闭合S1、断开S2，R1与R2串联，电路的总电阻最大，电压一定，由P＝UI＝可知此时电路的总功率最小，电烤箱处于低温档；
当S1、S2均闭合时，电路为R1的简单电路，电路的总电阻最小，总功率最大，电烤箱处于高温档；
（2）闭合S1、断开S2，R1与R2串联，电烤箱处于低温挡，由表格数据可知，电烤箱在低温档正常工作时的功率P低温＝400W，
由P＝UI可得电路中的电流：
I＝＝≈1.8A；
（3）“3000imp/（kW h）表示每消耗1kW h的电能，电能表的指示灯闪烁3000次，
指示灯闪烁120次消耗的电能：
W＝kW h＝0.04kW h，
电烤箱的电功率：
P＝＝＝1.2kW＝1200W。
答案：（1）闭合S1、断开S2；
（2）当电烤箱在低温档正常工作时的电流约为1.8A；
（3）电烤箱高温档时的电功率位1200W。
（1）由于电灯L恰好能正常工作，所以电源电压U＝U额＝6V，
由P＝UI可得通过电灯L的电流：IL＝I额＝＝＝0.5A；
（2）由图可知灯泡与电动机并联，电流表测总电流，
因并联电路中干路电流等于各支路电流之和，
所以，通过电动机的电流：IM＝I﹣IL＝2.5A﹣0.5A＝2A，
电动机的总功率：P总＝UI＝6V×2A＝12W，
电动机线圈的发热功率：P热＝IM2R＝（2A）2×0.5Ω＝2W，
电动机输出的机械功率：P机械＝P总﹣P热＝12W﹣2W＝10W；
（3）重物被匀速提升，则由P机械＝Fv＝mgv可得重物匀速上升的速度：
v＝＝＝0.5m/s。
答案：（1）通过电灯L的电流为0.5A；
（2）重物被匀速提升时，电动机输出的机械功率为10W；
（3）重物被匀速提升时的速度为0.5m/s。
模块六
A、若b表示肺部毛细血管，则a是肺动脉，内流静脉血，c是肺静脉，内流动脉血，则c内氧合血红蛋白的含量明显比a内多，A错误；
B、c为静脉血管，静脉的血液流动的方向是由静脉流回心脏。因此，大静脉受伤出血时，正确的急救方法是采用指压法（或止血带）远心端按压或绑扎止血，B正确；
C、若该结构位于肾脏，则c肾静脉内含静脉血，氧合血红蛋白少，含氮废物明显减少，C正确；
D、若b为小肠绒毛处的毛细血管，由小肠吸收的营养物质运输的途径：小肠绒毛处的毛细血管下腔静脉→右心房→右心室，D正确。
故选：A。
A、甲中出现了红细胞凝集现象，甲的血型和A、B型血清都发生凝集反应，说明甲含有A、B两种凝集原，是AB型血，错误；
B、乙的红细胞中只有加入A型血时才出现红细胞凝集，加入B型血没有出现凝集反应，说明乙是B型血，正确；
C、甲是AB型血，抗A凝集素和抗B凝集素都不含有，错误；
D、乙是B型血，血清中含有抗A凝集素，错误。
故选：B。
A、根据产物酒精判断条件X为无氧，Y是有氧呼吸；微生物的无氧呼吸被称为发酵，A正确；
B、C、酵母菌在条件X无氧下进行的呼吸可进行酿酒，在有氧存在时，葡萄糖被彻底分解成二氧化碳和水，释放出大量能量，BC错误；
D、酵母菌在没有氧的情况下，葡萄糖的分解不彻底，产物是酒精和二氧化碳，同时释放出少量能量。无氧呼吸产生的能量比有氧呼吸产生能量少，D错误。
故选：A。
（1）酶的活性受温度的影响，温度过高会使酶失去活性。因此“在烘干加酶饲料时，要在不高于某一温度下进行”，若温度过高，会导致酶失去活性。
（2）在探究实验中，要求只能有一个实验变量，其它的量应相同，在两个相同的鸡舍中各随机放养100只小鸡，数量适宜，遵循变量单一，避免了偶然性。
（3）本实验中投喂普通饲料的是对照组，投喂加酶饲料的是实验组，乙组随机取20只鸡重量大于甲组随机取的20只鸡重量，则说明植酸酶对动物生长有促进作用。
答案：（1）酶失去活性；
（2）合理，避免了偶然性；
（3）乙组随机取20只鸡重量大于甲组随机取的20只鸡重量。
从表格中看出，A液体中含有葡萄糖和大量的蛋白质，因此A是血浆；B液体中含有葡萄糖和微量的蛋白质，因此B是原尿。C液体中不含有葡萄糖和蛋白质，而是含有大量的尿素。因此C是尿液；所以A、B、C分别是血浆、原尿、尿液。
故选：B。
（1）淀粉最先在口腔内被初步消化。在口腔中，唾液中含有淀粉酶，可以将淀粉分解成麦芽糖；然后再在小肠中肠液和胰液的作用下，被分解成葡萄糖。葡萄糖被人体小肠吸收后进入血液，此时血糖浓度会升高；而体内的胰岛素能促进血糖合成糖元，加速血糖分解，从而降低血糖浓度，这样，人体内的血糖浓度就会维持在一个稳定的水平上。胰岛属于内分泌腺，没有导管。
（2）呼吸运动的进行是与呼吸肌的收缩和舒张分不开的，当膈肌与肋间肌收缩时，膈顶部下降，引起胸腔上下、前后、左右径均增大，胸廓扩大，肺随之扩大，形成主动的吸气运动；当膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，膈顶部上升，结果胸廓缩小，肺也随之回缩，形成被动的呼气运动。可见，呼气时膈肌舒张、肋骨间的肌肉舒张，肺缩小、胸廓缩小。氧气通过呼吸道进入肺，扩散到肺泡周围的毛细血管→3肺静脉→6左心房→7左心室→1主动脉→全身各处。
（3）图示中，a是葡萄糖。D是肾脏，葡萄糖在肾脏内从进入血液到离开血液的流动途径为：肾动脉→入球小动脉→肾小球→肾小囊→肾小管→肾小管周围的毛细血管→肾静脉。Ⅰ肾静脉中流静脉血，Ⅱ肾动脉中流动脉血。在长跑时，通过⑤排汗排出大量的水分。
（4）擦伤膝盖感到疼痛的神经冲动传导过程是5感受器→4传入神经→3神经中枢→6上行传导束→7大脑皮层。
答案：（1）葡萄糖；胰岛素；（2）6→7；（3）肾小管；⑤；（4）5→4→3→6→7。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
九上科学丨期末复习宝典--考法梳理
模块一 酸碱盐复习
“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（ ）
A． B． C． D．
在①二氧化碳②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠四种物质中，能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
在含有H2SO4和Na2SO4的混合溶液中，逐渐加入BaCO3粉末至过量，下列图象能正确反映沉淀的质量（m1）与加入BaCO3粉末的质量（m2）的关系的是（ ）
A． B．
C． D．
实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，小丽对其成分做如下探究：
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象：
实验步骤 现象 结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 NaOH溶液部分变质
（1）按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象 。
（2）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 （填序号）。
在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：
（1）b点溶液中的溶质为 （填名称）。
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）
Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）实验 （填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
模块二 金属复习
为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AlCl3溶液
C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液
D．Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液
把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把Y加入到MNO3溶液中，反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞Y＞M C．X＞Z＞M＞Y D．Y＞M＞Z＞X
为测定某磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，取一定量的磁铁矿样品，按如图所示装置进行实验，测定该样品中四氧化三铁的质量分数（假设杂质不参与反应）。
（1）装置A中反应的化学方程式是 。
（2）若磁铁矿取m1g，完全反应后，称得装置A中固体的质量为m2g，同时测得装置B增重m3g，则磁铁矿中四氧化三铁的质量分数为 （用字母表示）。
向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（ ）
A．滤液中的溶质至少有两种
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀
C．取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成
D．反应后所得的溶液一定是无色的
硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
稀硫酸用量 10g 10g 10g 10g 10g 10g
剩余固体 mg 2.8g 2.1g 1.4g 0.7g 0.7g
（1）以上数据可知稀硫酸加入第 次充分反应后，铁恰好完全反应；
（2）表格中m＝ ；
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
模块三 物质鉴别和转化
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B．在pH＝13的溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣
D．在氢氧化钠溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣
除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 实验方案
A CO2（HCl） 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
B CuCl2（FeCl2） 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤
C MnO2（KCl） 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥
D NaCl（Na2CO3） 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含 。
（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有 。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有 。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是 。
下列由原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A．CCOCO2Na2CO3溶液
B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
D．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。
（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 。
（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按如图装置进行实验。
①同学们设计了装置B，其作用是 。
②装置C、D中盛放的试剂依次是 （填序号）。
a．烧碱溶液 b．浓硫酸
③若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g。则气体X的组成是 。
有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：
Ⅰ．现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ．在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（ ）
A．原白色固体中由Na2CO3、Na2SO4、NaOH组成
B．E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3、Ba(NO3)2、NaNO3
C．D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克
D．原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克
模块四 功、能和简单机械复习
在同一斜面上先后用相同大小的拉力F，平行于斜面拉动质量为m和2m的物体，使它们在斜面上移动相同的距s，如图甲和乙所示。若拉力F在前后两个过程中所做的功分别为W甲和W乙，则W甲和W乙的大小关系是（ ）
A．W甲＞W乙 B．W甲＝W乙 C．W甲＜W乙 D．无法确定
如图所示，钩码A的重力大于钩码B，用手托钩码A使两者处于静止状态。若不计摩擦、绳重和空气阻力，放手后至钩码B碰到滑轮前的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．钩码A的机械能保持不变
B．钩码B的机械能保持不变
C．钩码A的动能增加，机械能增加
D．钩码B的动能增加，机械能增加
如图所示，甲滑轮组中动滑轮的总质量为3m，乙滑轮组中动滑轮的质量为2m，物体A的质量为2m，物体B的质量为m。在相同的时间内，分别用甲、乙两滑轮组使物体A和B匀速升高相同的高度h，绳子自由端的拉力分别为F1、F2。若不计绳重和摩擦，则下列判断正确的是（ ）
A．拉力F1大于F2
B．拉力F1拉动绳子自由端的速度小于F2拉动绳子自由端的速度
C．拉力F1的功率小于拉力F2的功率
D．甲滑轮组的机械效率大于乙滑轮组的机械效率
在探究“物体动能的大小与物体质量是否有关”的实验中，让质量不同的铁球从斜面的同一高度由静止释放，撞击水平面上同一木块，能将木块撞出一段距离，如图甲所示。
（1）该实验是通过观察 来反映铁球动能的大小。
（2）为了使不同铁球的实验现象差异更明显，除了可以选用更光滑的水平面外，还可以怎样改进？
（写出一种）。
（3）有同学将实验装置改成图乙所示，利用质量不同的铁球将弹簧压缩相同程度静止释放，撞击同一木块。该方案是否合理？说明理由。 （忽略铁球滚动时受到地面的摩擦力）
如图，斜面的长度为L，高度为H，利用该斜面将重物A从斜面底端提升至顶端，现在在重物的上面添加重物B，A与B之间不滑动，每次提升，重物B的重力不断增加，随着B的重力的不断增加，请分析：（已知重物与斜面之间的摩擦力与重物总重力之间的比值为常数）
（1）拉力F的大小将 （填写“变大”、或“不变”或“变小”）。
（2）若克服重物A和B的重力做功为有用功，斜面的机械效率将 （填写同上），并证明之。
一根质量分布均匀的细杆AB，可绕固定点A自由转动，杆长为1.0米，重力为160N．水平推力F0推着一个棱长为0.4米的立方体，使杆恰好与水平面成30°夹角而静止，如图所示。不计一切摩擦力。计算：（结果均保留根式）
（1）图示位置时，立方体对细杆的支持力。
（2）缓慢匀速推动立方体，使杆与水平面的夹角从30°到60°的过程中，外力F0所做的功。
模块五 电功和电功率
如图所示电路，电源电压恒定，定值电阻的阻值为R1，滑动变阻器的最大阻值为R2、已知R2＞R1，闭合开关S后，将滑动变阻器滑片从左端向右端移动过程中（ ）
A．电压表V1的示数变大，电阻R1的电功率先变大后变小
B．电压表V2的示数变小，滑动变阻器的电功率一直不变
C．电流表A的示数变大，电路消耗的总功率一直变大
D．电流表A的示数变大，电路消耗的总功率先变大后变小
如图甲所示，电源电压保持不变。闭合开关S，滑动变阻器的滑片P从b点滑到a点的过程中，两电压表示数随电流表示数变化的图线如图乙所示。下列结论正确的是（ ）（注：b点不是最右端）
A．电源电压为12V
B．电路消耗的总功率最大值为24W
C．滑动变阻器的最大阻值可能为20Ω
D．滑片在a点时，10s内电阻R2消耗的电能为240 J
某同学设计的煤气检测电路如图甲所示，电源电压恒定，R0为定值电阻，气敏元件R的阻值随煤气浓度变化而改变。改变煤气浓度，电流表的示数随煤气浓度c变化的关系如图乙所示，则下列描述电压表的示数U、电路消耗的总功率P随煤气浓度C变化的关系图线中，可能正确的是（ ）
A． B．
C． D．
小华在做“测量小灯泡电功率”的实验中，实验室有如下器材：电源（电压恒为6V），小灯泡L（额定电压为2.5V，灯丝电阻约为10Ω），电流表、电压表、开关、规格分别为“10Ω 1A”的滑动变阻器R1和“50Ω 0.5A”的滑动变阻器R2各一个，导线若干。
（1）请用笔画线代替导线，帮小华同学将图甲中的电路连接完整；
（2）为了顺利完成实验，小华应选用规格为 （填“R1”或“R2”）的滑动变阻器；
（3）分析乙中图象发现小灯泡电阻是变化的，影响其变化的主要原因是 ；
（4）小华打算增加一个阻值为150Ω的定值电阻R0，只利用一只电表，通过操作图中单刀双掷开关（单刀双掷开关分别接“a”、“b”各一次）测量小灯泡的额定电功率，图丙、图丁是他设计的两种不同方案的电路图，则以下判断正确的是 。
A．两种方案都能
B．两种方案都不能
C．丙方案能，丁方案不能
D．丙方案不能，丁方案能
小科家有一台电烤箱，其铭牌如下，高温档功率数值模糊不清。其内部简化电路如图所示，R1和R2均为电热丝。求：
XX牌电烤箱
额定电压 220V
额定 功率 高温档
低温档 400W
电源频率 50Hz
（1）当电烤箱处于低温档时，S1、S2所处的状态是 。
（2）当电烤箱在低温档正常工作时的电流是多少？
（3）小科先断开其它家用电器，并将电烤箱调到高温档接入220V的家庭电路中，发现他们家的电子式电能表（3000imp/（kW h））在2min内指示灯恰好闪了120次，请你帮助他计算电烤箱高温档时的电功率。[“3000imp/（kW h）”指的是接在这个电能表上的用电器每消耗1kW h的电能，电表上的指示灯闪烁3000次]
如图，电动机的线圈电阻为0.5Ω，其转轴上所绕的细线悬挂一个质量为2kg的重物，细绳足够长。当S闭合时，标有“6V，3W”的电灯L恰好能正常工作；电动机使重物匀速上升时，电流表读数为2.5A，取g＝10N/kg。计算：
（1）通过电灯L的电流有多大？
（2）重物被匀速提升时，电动机输出的机械功率有多大？
（3）重物被匀速提升时的速度有多大？
模块六 人体三大系统
如图为人体某部位的血管结构和血流方向示意图，a、b、c表示不同类型的血管。则下列说法错误的是（ ）
A．若该结构位于肺部，则c内氧合血红蛋白的含量明显比a内少
B．若c血管受到损伤，为防止流血太多，应在伤口的远心端结扎
C．若该结构位于肾脏，则c内氧合血红蛋白和含氮废物含量都比a少
D．若该结构位于小肠，则c内营养物质到达右心室的途径是：c→下腔静脉→右心房→右心室
血型鉴定实验中，将受检者血液与标准血清分别混匀后在显微镜下观察。甲、乙两人的血型鉴定结果如图所示，则（ ）
A．甲的红细胞中没有凝集原
B．乙的红细胞中只有B凝集原
C．甲的血清中有抗A凝集素
D．乙的血清中有抗B凝集素
如图是酵母菌呼吸作用示意图，下列说法正确的是（ ）
A．酵母菌在条件X下进行的呼吸被称为发酵
B．利用酵母菌在条件Y下进行的呼吸可进行酿酒
C．物质a是水，物质b是二氧化碳
D．等量葡萄糖在条件X下比在条件Y下产生的能量多
植酸酶是一种新型的可作为动物饲料添加剂的重要酶制剂，对提高饲料中磷的利用率、动物的生产性能有重要的意义，在产蛋鸡的饲养中使用最普遍。为探究植酸酶对动物生长的影响，某科研小组设计并进行实验。
步骤 甲组 乙组
1 在每千克普通饲料中添加200毫克植酸酶，配制成加酶饲料， 在不高于某一温度下烘干后储存，并将加酶饲料和普通饲料分 别制成大小相同的颗粒
2 在两个相同的鸡舍中各随机放养100只生理状况相似的小鸡
3 定时投喂适量的普通饲料 定时投喂等量的加酶饲料
4 60天后，从每个鸡舍中随机取20只鸡进行称重
请根据以上实验回答：
（1）在烘干加酶饲料时，要在不高于某一温度下进行，是因为若温度过高，会导致植酸酶 ；
（2）评价步骤2操作是否合理，请说明理由 （写一点即可）；
（3）步骤4中，若出现 的结果，则说明植酸酶对动物生长有促进作用。
如表是对健康人的原尿、尿液及血浆进行分析比较得到的数据。表中A、B、C依次是（ ）
主要成分 A中（克/100毫升） B中（克/100毫升） C中（克/100毫升）
水 90 98 96
蛋白质 8.00 0.00 0.00
葡萄糖 0.10 0.10 0.00
无机盐 0.72 0.72 1.10
尿素 0.03 0.03 1.80
A．尿液、原尿、血浆 B．血浆、原尿、尿液
C．原尿、尿液、血浆 D．血浆、尿液、原尿
刚刚结束的体育中考，小明同学参加了1000米的考试项目。 下面是相关记实材料和人体部分生理活动示意图（①～⑦表示生理过程，ABCD代表系统或器官，Ⅰ、Ⅱ表示血管类型，a是可被人体直接吸收利用的小分子物质），请分析回答：
（1）小明考试当天早餐主要有面包、牛奶等，面包的主要成分是淀粉，淀粉在整个消化道中全部被消化分解成a，a是 ，正常情况下小明的血液中a的含量能够保持相对稳定，起调节作用的物质主要是 。
（2）长跑过程中会消耗大量的氧气，氧气通过B进入A系统随血液循环到达组织细胞的过程中，经过乙图的途径是3→ →1（用数字和箭头表示）。
（3）图甲中若D代表肾脏，一部分a在D中从离开血液又回到血液，原因是 的重吸收。与平时相比，在此长跑过程中，小明身体散失水分明显增加的途径有 （填甲图中数字）。
（4）最后100米冲刺了，同学和班主任老师在终点为他加油呐喊，他咬紧牙关第一个冲到了终点。由于冲刺过猛，他摔倒在地，擦伤了膝盖。小明“擦伤膝盖感到疼痛”的神经冲动传导过程是 （用图中的数字和箭头表示）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
