浙江省三江中学2022年版提前批竞赛班初三科学考前模拟科学试卷
1．（2022·浙江模拟）一包不纯的 Na2CO3固体，其杂质可能是(CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是 ( )
A．加水得澄清溶液，样品中可能有 CaCl2
B．样品中一定含有 NaHCO3，可能含有 NaCl
C．样品中一定含有 NaCl，可能含有 NaHCO3
D．所加的稀盐酸溶质质量分数大于 7.3%
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成。
【解答】A、取该样品溶于水得到澄清溶液，可知样品中一定不含有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；错误：
B、假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
10.6g X
x=4.4g
假设该固体都是碳酸氢钠，则设生成的二氧化碳的质量是z
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
10.6g z
z≈5.6g
另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，因为纯净的碳酸钠10.6g可生成二氧化碳4.4g，如果只混有碳酸氢钠，生成二氧化碳更多，所以说明混合物中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠；错误；
C、同B的分析，样品中一定含有 NaCl，可能含有 NaHCO3，正确；
D、假设该固体都是碳酸钠，反应的氯化氢的质量是y
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73
10.6g y
y=7.3g
如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数
，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%；错误。
故答案为：C。
2．（2022·浙江模拟）已知复分解反应： 可进行。在常温下，测得相同浓度↑的下列五种溶液的pH，表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 ( )
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D．NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据溶液的pH大于7显碱性，且pH越大碱性越强进行解答。
【解答】A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，故A错误；
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO3溶液的pH=8.6，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故B正确；
C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故C正确；
D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立，故D正确。
故答案为：A。
3．（2022·浙江模拟）一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应可能生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。同学们为了验证老师用一氧化碳还原氧化铁实验后的固体中一定有铁存在，对反应后的固体采取了多种方法进行实验，其结果不能明确说明问题的是 ( )
A．固体与稀盐酸反应有气体产生
B．与硫酸铜溶液反应黑色固体变红
C．固体粉末用磁铁吸被吸引
D．给黑色固体加热观察颜色变化
【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】在四氧化三铁、氧化亚铁和铁三种物质中要证明铁的存在，要利用铁与其他两种物质不同的性质进行验证，如铁能与酸反应放出气体，而铁的氧化物与酸反应不能放出气体，铁能置换出盐中的铜，铁还能与氧气反应，而铁的氧化物不能再与氧气反应，用磁石吸引的方法不能证明一定有铁，因为四氧化三铁也能被磁石吸引．
【解答】A、固体与稀盐酸反应有气体产生，能证明固体中有铁，因为四氧化三铁、氧化亚铁与酸反应不放出气体。故此项错误。
B、与硫酸铜溶液反应黑色固体变红，说明铁把铜置换了出来，能证明固体中含铁，故此项错误。
C、因为四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引，因此不能证明固体粉末中一定含铁，故此项正确。
D、给黑色固体加热观察颜色变化，如变成红色说明含有铁，故此项错误。
故答案为：C。
4．（2022·浙江模拟） A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、一氧化碳、稀盐酸中的一种物质，用五个圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应，已知A在B中燃烧产生蓝色火焰，下列有关说法正确的是( )
A．A与B的反应为吸热反应
B．A和E的反应为置换反应
C．D和 C 完全反应后的溶液呈黄色
D．在这五个反应中，只有D和E发生的这个反应在反应过程中元素的化合价保持不变
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】题中所给的物质中燃烧会产生蓝色火焰的，可以确定A是一氧化碳，B是氧气，E和一氧化碳会发生还原反应生成金属单质，可知E是氧化铁，剩下的C是铁和D是盐酸，反应类型、反应的现象根据反应的原理可以知道．
【解答】题中所给的物质中燃烧会产生蓝色火焰的，可以确定A是一氧化碳，B是氧气，E和一氧化碳会发生还原反应生成金属单质，可知E是氧化铁，剩下的D是铁和C是盐酸。
A、一氧化碳燃烧属于放热反应，故A错误；
B、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据置换反应的判断可知，不属于置换反应，故B错误；
C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁，所以溶液颜色为浅绿色，故C错误；
D、E反应属于复分解反应，其元素的化合价不发生改变，故D正确。
故答案为：D。
5．（2022·浙江模拟）在甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应。再向乙烧杯中加入等质量的金属X，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是 ( )
A．Ag B．Al C．Cu D．Zn
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据题意可知，两个烧杯中得到的氢气一样多，然后根据化学方程式进行计算。
【解答】银、铜与稀盐酸不反应，而铝、锌均可与稀盐酸反应，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 219
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使X和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即X应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的X比铁少，根据化学方程式不难看出X是铝；
故答案为：B。
6．（2022·浙江模拟）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（ ）
A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B．乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量
C．丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D．丁表示加热一定质量的高锰酸钾
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】对各个选项中的反应进行分析，根据反应的原理、产物等对图像描述的过程进行比较即可。【解答】A.向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量的过程中，生成氯化钠的质量不断增大，当碳酸钠与盐酸和氯化钙完全反应时，氯化钠的质量不再增大，故A正确不合题意；
B.等质量的酸与金属反应时，与镁生成氯化镁的质量小于与锌反应生成的氯化锌的质量，但镁的活动性更强，反应更快，故B正确不合题意；
C.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量的过程中，氢氧化钡不断和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量减小，质量分数也减小，当氢氧化钡和稀硫酸完全反应时，溶质质量分数为零，继续滴加氢氧化钡溶液时，质量分数应该由小变大，故C错误符合题意；
D.加热高锰酸钾时，当温度达到一定程度时，高锰酸钾开始分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减少，当高锰酸钾完全反应时，剩余固体的质量不再变化，故D正确不合题意。
故选C。
7．（2022·浙江模拟）已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱。将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．曲线a表示钠与水反应的图象，曲线b表示钾与水反应的图象
B．参加反应的钠的质量小于钾的质量
C．参加反应的水的质量相等
D．反应后 NaOH溶液的溶质质量分数小于 KOH 溶液的溶质质量分数
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】本题需要从金属钠和钾与水反应的性质以及反应速率的比较，同时涉及到溶液溶质质量分数的计算进行分析作答。
【解答】A、在金属活动性顺序表中钾的活动性要大于钠，故钾反应的速度要快，所消耗的时间要短，因此曲线b表示钠与水反应的图像，曲线a表示钾与水反应的图像，故A的说法是错误的；
B.由化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 2K+2H2O═2KOH+H2↑
46 36 80 2 78 36 112 2
可知：每产生2份质量的氢气需要消耗46份质量的钠和36份质量的水，同时产生80份质量的氢氧化钠；同样每产生2份质量的氢气需要消耗78份质量的钾和36份质量的水，同时产生112份质量的氢氧化钾，根据上图可知，二者产生的氢气的质量是相等的，所以参加反应的钠的质量要小于参加反应的钾的质量，故B的说法是正确的；
C、因为水是足量的，且两个反应中金属与水反应的化学计量数之比都是1：1，生成氢气质量相等，根据化学方程式可知参加反应的水的质量相等，故C的说法是正确的；
D、根据化学方程式，生成相同质量的氢气时，钠的质量小于钾的质量，反应后溶液质量等于金属质量加上水的质量减去氢气质量，所以氢氧化钠溶液质量小于氢氧化钾溶液质量，又因为生成的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量，根据溶，可知反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数，故D的说法是正确的；
故答案为：A。
8．（2022·浙江模拟）有Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可分别跟氧化钙或二氧化碳发生反应，生成相应的碱或酸。下列推断中，其中正确的是 ( )
①甲一定是硫酸钠 ②乙一定是硫酸 ③丙一定是氢氧化钠 ④丁一定是水
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】有Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，两种盐反应生成两种新盐，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则甲是硫酸钠；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，酸或者非金属氧化物和碱反应都生成盐和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，则乙可能是硫酸或者二氧化硫；丙能跟盐酸反应生成盐和水，碱或者金属氧化物和酸反应生成盐和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则丙可能是氢氧化钠或者氧化钠；丁呈中性，且可分别跟氧化钙或二氧化碳发生反应，生成相应的碱或酸，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，水和二氧化碳反应生成碳酸，则丙一定是水；据此分析解答。
【解答】由分析可知，甲是硫酸钠，乙可能是硫酸或者二氧化硫，丙可能是氢氧化钠或者氧化钠，丁一定是水，正确的是①④。
故答案为：D。
9．（2022·浙江模拟）铁在高温条件下与氧化铜反应： 铜在氯化铁溶液中发生反应：
一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应。将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是 ( )
①甲中不含 FeCl3
②甲中含有 FeCl3
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
【答案】A
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】根据反应的化学方程式及其质量守恒定律可以判断反应物之间的质量关系；
锌比铁、铜活泼，能够把铁、铜从它的可溶性盐中置换出来。
【解答】由，
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，
Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
可知，铜和氯化铁反应时铜过量，甲中含有氯化亚铁和氯化铜；
①因为铜过滤，因此甲中不含氯化铁，该选项说法正确；
②甲中不含有氯化铁，该选项说法不正确；
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，该选项说法正确；
④滤液乙中一定含有反应生成的氯化锌，该选项说法不正确。
故答案为：A。
10．（2022·浙江模拟）如图所示，a~g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物。以下说法不正确的是 ( )
A．g是理想的燃料
B．c与f发生的化学反应类型是化合反应
C．b和c物质中所含元素相同
D．c、d发生反应的化学方程式只能是
【答案】B,D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】a～g是初中化学常见的物质。a是人体胃液中含有的酸，则a是盐酸；g是最轻的气体，则g是氢气；氧化物f能和氢气相互转化，则f是水；氧化物e能和水、盐酸反应，则e是氧化钙；盐酸能转化成水和氧化物b，则b是二氧化碳；氧化物c能与和二氧化碳相互转化，则c是一氧化碳；d能和盐酸、一氧化碳反应，则d是常见的金属氧化物，可以是氧化铁、氧化铜等；据此分析解答。
【解答】A、由分析可知，g是氢气，氢气是理想的燃料，故选项说法正确。
B、由分析可知，c是一氧化碳，f是水，一氧化碳不能和水反应，故选项说法不正确。
C、由分析可知，b是二氧化碳，c是一氧化碳，都是由碳元素和氧元素组成，故选项说法正确。
D、由分析可知，c是一氧化碳，d可以是氧化铁，也可能是氧化铜，故选项说法不正确。
故选：BD。
11．（2022·浙江模拟）将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸反应。反应情况如图所示。有关叙述中，可能正确的是 ( )
A．铝的活动性比铁的强，相对原子质量比铁的大
B．铝粉和铁粉均为5.6g，硫酸均为100g，其溶质质量分数为19.6%
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据等质量金属完全反应放出氢气质量大小关系：Al＞Fe，若质量相等的铝、铁都完全反应，铝与酸反应放出氢气的量一定大于铁与酸的反应；由图可以看出，最后铝和铁生成的氢气质量相同，故置换出的氢的质量相等，说明硫酸全部参加反应，根据同质量的铝铁生成的氢气量是铝大于铁，然后根据反应的化学方程式，根据铝和铁与硫酸反应的质量关系，判断消耗铝和铁的质量情况．
【解答】A、由图示分析可知铝产生氢气的斜率比铁大，故铝的活动性比铁的强；铝的相对原子质量是27，铁的是56，故A错误；
B、利用方程式的计算求出消耗相同硫酸时需要铝铁的质量大小关系：
设19.6g的硫酸（100g，其溶质质量分数为19.6%）完全反应需要铝的质量为x，铁的质量为y
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 294
x 19.6g
x=1.8g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
y 19.6g
y=11.2g
由此可以看出，产生等质量的氢气需要铁的质量大，而铁只有5.6g，铝剩余，故B错误；
C、由图示分析可知两者最终生成的氢气质量相等，所以消耗的酸量一定相等，也就是稀硫酸一定完全反应，而依据化学方程式的计算可知同质量的铝要比铁生成的氢气要多，故产生等质量的氢气铁完全反应而铝可能有剩余，故C错误；
D、由图示分析可知两者最终生成的氢气质量相等，所以消耗的酸量一定相等，也就是稀硫酸一定完全反应，而依据化学方程式的计算可知同质量的铝要比铁生成的氢气要多，故产生等质量的氢气铁完全反应而铝可能有剩余，故D正确；
故答案为：D。
12．（2022·浙江模拟）为除去样品中杂质(括号中为杂质)，选用的试剂及操作均正确的一组是 ( )
样品组成 选用的试剂 选用的操作
A NaCl(Na2SO4) Ba(NO3)2 过滤
B MnO2(KCl) H2O 过滤
C KCl(K2CO3) HCl 搅拌
D CO2(CO) O2 点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．本题中杂质硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，硝酸钠是新的杂质；MnO2不溶于水，KCl溶于水，因此加水过滤即可；杂质K2CO3可以用稀盐酸除去，但是不用搅拌；CO2多，CO的含量少，不易点燃，除气体杂质时，最好不要用气体．
【解答】A、杂质硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，硝酸钠是新的杂质；故选项错误；
B、MnO2不溶于水，KCl溶于水，因此加水过滤即可；故选项正确；
C、杂质K2CO3可以用稀盐酸除去，但是不用搅拌；故选项错误；
D、CO2多，CO的含量少，不易点燃，除气体杂质时，最好不要用气体，故选项错误；
故答案为：B。
13．（2022·浙江模拟）下列实验用如图表示合理的是 ( )
A．向锌铜合金中慢慢加入足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质量
B．高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素的质量
C．往碳酸钙中慢慢加入足量盐酸；Y轴表示产生气体的质量
D．往澄清石灰水中不断通入CO2；Y轴表示生成沉淀的质量
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；化学反应的实质
【解析】【分析】A、锌铜合金中铜不能与稀硫酸反应，剩余固体的质量不能为零；
B、根据氧化铁和足量炭粉在高温时的反应的产物分析．
C、根据碳酸钙与盐酸反应，分析产生的气体与时间之间的关系；
D、根据氢氧化钙与二氧化碳的反应，分析产生的沉淀与时间之间的关系．
【解答】A、由于锌铜合金中铜不能与稀硫酸反应，剩余固体的质量不能为零，故A错误；
B、在高温条件下，氧化铁和足量炭粉在高温时的反应生成了铁和二氧化碳，剩余的固体由氧化铁和足量炭粉的混合物逐渐转变为铁和碳，氧元素的质量逐渐减小，直到为零，故B正确；
C、碳酸钙与盐酸反应生了氯化钙、水和二氧化碳气体，生成的气体的质量逐渐增大，故C错误；
D、氢氧化钙与二氧化碳的反应生成了碳酸钙沉淀和水，生成的沉淀的质量逐渐增大，故D错误。
故答案为：B。
14．（2022·浙江模拟）以下说法正确的是 ( )
①通过置换反应可得到水或二氧化碳 ②盐、碱和酸的组成中不一定都含有氧元素
③过氧化氢溶液中氢元素的质量分数一定大于 ④降温时，饱和溶液可能不析出晶体
A．①②③④ B．①③④ C．①② D．③④
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；置换反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】①置换反应是指单质与化合物生成单质与化合物的反应，水、二氧化碳属于化合物，符合置换反应生成物的条件，从理论上有可能存在相对应的反应；
②盐，由金属元素和酸根组成的化合物；碱，由金属元素和氢氧根组成的化合物；酸，由H元素和酸根组成的化合物；
③过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，两种物质均含有氢元素，溶液中H元素质量分数计算方法为：
④饱和溶液是指一定温度下一定量水中不能再溶解某溶质的溶液，温度改变会使溶质溶解度发生变化．
【解答】①有水生成的置换反应，根据置换反应的规律可推断出其反应物中一定有氢气，结合氢气的性质能与金属氧化物发生置换反应；同样，生成二氧化碳的置换反应的反应物中应有单质C，结合C单质的化学性质能与金属氧化物发生置换反应，故这个说法正确；
②组成盐的酸根可分为有氧酸根和无氧酸根，因此盐类物质中不一定都含有氧元素；同样地，酸也有含氧酸和无氧酸之分；而碱类物质含氢氧根，因此一定含有O元素，故这个说法错误；
③水中H元素质量分数，过氧化氢中H元素质量分数；两种物质中H元素质量分数都不小于，所以二者无论如何混合，其中H元素质量分数都会大于，故此说法正确；
④饱和的石灰水溶液降温会变成不饱和溶液，不会有晶体析出，故此说法正确。
故答案为：B。
15．（2022·浙江模拟）在两个烧杯中，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸和稀硫酸，将盛有稀盐酸的烧杯放在天平左盘，盛有稀硫酸的烧杯放在天平右盘，调节天平达到平衡后，向左盘烧杯中加入 mg锌，向右盘烧杯中加入 mg铁。充分反应后，锌完全溶解，铁有剩余。则天平指针 ( )
A．向左偏 B．向右偏
C．不动 D．以上三种情况都有可能
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在．
【解答】当锌恰好反应时，铁放出氢气少于锌，天平向铁侧倾斜；当酸继续增加时（锌已完全反应，其产生的氢气质量不再增加）铁产生的氢气质量增加，可以达到跟锌产生的氢气一样多，天平平衡；可以比锌产生的多，天平向锌倾斜。所以三种都有可能。
故答案为：D。
16．（2022·浙江模拟）某溶液中有 Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2，加入一定量的 Zn粉充分反应后过滤，在滤渣中滴加稀HCl，有气泡产生。下列关于滤液的颜色判断正确的是 ( )
A．一定不会是无色 B．一定不会是浅绿色
C．一定不会是蓝色 D．以上判断皆不正确
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；化学变化现象
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识判断即可。
【解答】在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，向溶液中有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，加入一定量的Zn粉，锌优先与Cu（NO3）2反应，再与Fe（NO3）2反应。在滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中有活动性大于氢的金属存在，一定有铁，可能有锌。
A、当锌的量不足，不能把铁全部置换出来时，溶液呈浅绿色。故A错误；
B、由以上分析可知，溶液可能呈浅绿色。故B错误；
C、由于有活动性大于氢的金属存在，溶液中的铜全部被置换出来，所以溶液一定不会是蓝色。故C正确；
D、以上判读中C正确。故D错误。
故答案为：C。
17．（2022·浙江模拟）用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液五种物质，构成了如图所示的关系网络(图中的“一”表示相连的两种物质能发生反应)。下列有关说法不正确的是 ( )
A．甲物质可能为氢氧化钠溶液
B．戊物质一定是氧化铜
C．丙和丁的反应一定是置换反应
D．乙物质可以使紫色石蕊试液变红
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，根据框图可以看出，乙能与三种物质反应，给出的物质中，能与三种物质反应的物质为硫酸，故乙为硫酸，不与硫酸反应的丙为硫酸铜，硫酸铜能与甲和丁反应，则甲和丁为氢氧化钠或铁，则戊为氧化铜．
【解答】乙能与三种物质反应，给出的物质中，能与三种物质反应的物质为稀硫酸，故乙为硫酸，不与硫酸反应的丙为硫酸铜，硫酸铜能与甲和丁反应，则甲和丁为氢氧化钠或铁，则戊为氧化铜。
A、甲物质可能是氢氧化钠或铁，故A说法正确；
B、戊物质一定为氧化铜，故B说法正确；
C、丙为硫酸铜，丁物质可能为氢氧化钠或铁，则该反应不一定是置换反应，故C说法错误；
D、乙物质为硫酸，溶液呈酸性，能使紫色的石蕊试液变红，故D说法正确；
故答案为：C。
18．（2022·浙江模拟）下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )
A． 溶液
B． 溶液
C． 溶液 溶液
D． 溶液
【答案】C
【知识点】氧化反应；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据给出物质名称结合适当试剂推断反应是否可以发生。
【解答】A、碳和少量氧气在点燃条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠过量，则此时不易得到碳酸钠溶液，选项A不符合题意；
B、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤制得氢氧化铜，但硝酸银要比硝酸铜贵，理论上正确、操作上可行、但经济上不合理，选项B不符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，理论上正确、操作上可行、经济上合理，选项C符合题意；
D、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，不会生成氧化铁，选项D不符合题意；
故答案为：C。
19．（2022·浙江模拟）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是( )
A．沉淀池中的反应物共含有五种元素
B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C．图中 X可能是氨气
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据沉淀池中发生的反应来分析反应物，据此分析；
B、过滤的母液中的溶质有NaHCO3、NH4Cl及过量的反应物；
C、根据NaHCO3受热分解的产物分析；
D、根据氨气的水溶液显碱性来考虑。
【解答】A、根据沉淀池中发生的反应，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，反应物为：NaCl、NH3、CO2、H2O，所以元素有：Na、Cl、N、H、C、O六种元素，故A错误；
B、过滤得到的“母液”中除了两种溶质NaHCO3、NH4Cl外，还有过量的反应物，故B错误；
C、NaHCO3受热分解的产物为：Na2CO3、CO2、H2O，所以X为CO2，故C错误；
D、氨气的水溶液显碱性，能更好地吸收更多的CO2，增大反应物的浓度，生成更多的产物，故D正确；
故答案为：D。
20．（2022·浙江模拟）下表中“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示这种物质可以转化为另一种物质，甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是 ( )
A B C D
转化关系 甲、 乙
丙←丁
物质 甲 C Na2CO3 NaHCO3 Fe
丙 O2 Ca(OH)2 CaCO3 HCl
乙 Fe2O3 MgCl2 NaOH CuCl2
丁 CO 稀H2SO4 Na2CO3 NaOH
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一定条件下，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧气反应生成二氧化碳，和二氧化碳反应生成一氧化碳，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
碳酸氢钠不能和碳酸钙反应；
铁和氢氧化钠不能反应。
【解答】A、碳可以和氧气、氧化铁反应，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，碳不充分燃烧会生成一氧化碳；
B、碳酸钠可以和氢氧化钙、氯化镁、稀硫酸反应，但氯化镁和硫酸不反应；
C、碳酸氢钠和碳酸钙不反应；
D、铁和氢氧化钠不反应。
故答案为：A。
21．（2022·浙江模拟）下图为某化工企业生产流程示意图：下列说法正确的是 ( )
A．钛酸亚铁 中钛元素为+3价
B．①中反应为： 则X为FeCl2
C．③中氩气( Ar)作保护气，反应类型为置换反应
D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2 投料的质量比为1：2
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；化合物之间的相互转化；金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钛酸亚铁的化学式进行解答．
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
C、③中氩气（Ar）作保护气，则该反应是镁和TiCl4反应生成钛和氯化镁，据此进行分析判断．
D、根据化学方程式计算出反应物的质量比，进行分析判断．
【解答】A、铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价，故选项说法错误。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反应后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；则2X中含有2个铁原子、6个氯原子，则X的化学式为FeCl3；故选项说法错误。
C、③中氩气（Ar）作保护气，则镁和TiCl4反应生成钛和氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
D、一氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式为
CO+2H2═CH3OH
28 4
理论上一氧化碳与氢气的质量比为28：4=7：1，故选项说法错误。
故答案为：C。
22．（2022·浙江模拟）如图表示某些物质间转化关系。A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体。Y是一种红色的金属。请回答下列问题。
（1）D的化学式为 ，F的化学式为 。
（2）写出有关反应的化学方程式：② ；⑤ 。
（3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应(d)的化学方程式：
（d）CH4+ = +3H2
（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇(C2H6O)，请写出该反应的化学方程式： ；结合反应②⑥，可看出CH4 不仅可作燃料，而且是重要的 原料。
【答案】（1）K2MnO4；H2O
（2）；
（3）H2O；CO
（4）；化工
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，因为B与甲烷能反应，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以B是氧气，C是二氧化锰；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用，所以X是过氧化氢，F是水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属，所以E是二氧化碳，Y是铜；铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水．根据质量守恒定律可知，甲烷和水在高温和有催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，配平即可；利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），即一氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，由此可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的化工原料．
【解答】（1）A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，因为B与甲烷能反应，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以B是氧气，C是二氧化锰；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用，所以X是过氧化氢，F是水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属，所以E是二氧化碳，Y是铜；铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水．根据质量守恒定律可知，甲烷和水在高温和有催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，配平即可；利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），即一氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，由此可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的化工原料，经过验证，推导正确，所以D是K2MnO4，F是H2O；
（2））②是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，⑤是碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水，
化学方程式为：
②；
⑤；
（3）根据质量守恒定律可知，甲烷和水在高温和有催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，配平即可，故答案为：H2O；CO；
（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），即一氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，由此可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的化工原料，
化学方程式为：。
23．（2022·浙江模拟）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有 。
（3）将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有 。
（4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入 溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。
【答案】（1）CaCO3 或 BaSO4 或CaCO3和 BaSO4的混合物；CuSO4
（2）CaCO3
（3）HCl
（4）BaCl2；KOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）含铜离子的盐溶液或沉淀都有颜色，而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的。
（2）白色沉淀全溶解，则无硫酸钡的存在，有气体生成则沉淀中有碳酸钙。
（3）同样的滤液通入的都是二氧化碳一个无沉淀一个有沉淀，则必是有一个沉淀在反应中被溶解。
（4）加入硝酸银有不溶于硝酸的沉淀生成，说明有氯离子存在，故原物质中有氯化钡，由（2）知原混合物中还会有氢氧化钾。
【解答】（1）因为含铜离子的盐溶液或沉淀多数都有颜色，而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的，原有的是碳酸钙，生成的则可能是BaCl2、Na2SO4生成的硫酸钡。
则白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4的混合物，原混合物中一定不含有CuSO4。
（2）加入盐酸白色沉淀全溶解，则一定无硫酸钡的存在，加入盐酸有气体生成则沉淀中有碳酸钙．
（3）同样的滤液通入的都是二氧化碳一个无沉淀一个有沉淀，则必是有一个沉淀在反应中被溶解，沉淀能溶解说明一般是酸导致的，出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有HCl。
（4）加入硝酸银有不溶于硝酸的沉淀生成，说明有氯离子存在，故原物质中有氯化钡，由（2）知通入二氧化碳生成沉淀说明原物质中有氢氧化钾，因为过程是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡，故原混合物中还会有氢氧化钾。
24．（2022·浙江模拟）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： 现取两份200 mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量 NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；
②第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，推测混合物水溶液中一定存在的离子有 。
【答案】
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】根据铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g，气体为氨气，其物质的量为
，即原溶液中存在0.04molNH4+；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，2.33为硫酸钡，其物质的量为
，则原溶液中存在0.01molSO42-，碳酸钡的物质的量为
，原溶液中存在0.02molCO32-，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba2+，由计算及溶液为电中性可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，所以一定存在Na+，而Cl-不能确定。
根据上述实验，推测混合物水溶液中一定存在的离子有 Na+、NH4+、CO32-、SO42-。
25．（2022·浙江模拟）氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板，以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程，请回答下列问题。
（1）步骤②中发生了两个反应： 和 。
（2）滤渣的成分有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是 。
【答案】（1）
（2）、；
（3）FeCl3、 Cu或FeCl2、 Cu
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】由流程图可知废液的处理过程为：利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜，同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用。
【解答】（1）过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液；
故答：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；
（2）由于加入过量的铁粉，所以滤渣中不但有置换出来的铜，还有未反应完的铁；
步骤③加入稀盐酸与滤渣中的铁粉反应而除去多余的铁，反应生成氯化亚铁和氢气；
故答：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑；
（3）得到的纯净氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液，再用来处理镀铜的电路板，循环利用；过程中把镀铜电路板上的铜回收再利用。
26．（2022·浙江模拟）现有四瓶没贴标签的溶液：NaOH溶液、BaCl2溶液、ZnSO4溶液和盐酸。为了鉴别它们，小郑用①②③④先给四瓶溶液编号，然后采用两两互溶的方法在点滴板进行实验。实验过程如下面简图所示(说明：“↓”表示有沉淀产生，“一”表示反应后没有明显变化)：
（1）实验室有黑、白两种点滴板，为完成上面实验，你认为最好选 色点滴板。
（2）通过分析记录的实验现象，小郑获得的结论：②是 ，④是 ；①③有待继续鉴别。
（3）为了继续鉴别①③，在不选择其他试剂时，请你说出小李接下来进行的操作是 。
【答案】（1）白
（2）ZnSO4溶液；盐酸
（3）将盐酸滴加到A点滴板中，如果沉淀溶解，①是氢氧化钠溶液，③是氯化钡溶液；如果沉淀不溶解，①是氯化钡溶液，③是氢氧化钠溶液
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据白色点滴板容易观察实验现象；
（2）根据产生两种沉淀的物质是硫酸锌，与硫酸锌结合没有现象的是盐酸；
（3）根据氢氧化锌沉淀能溶解于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸考虑．
【解答】（1）白色点滴板容易观察实验现象；
（2）由于氢氧化钠与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀，氯化钡溶液与硫酸锌溶液反应生成硫酸钡沉淀，这两种沉淀的生成都离不开硫酸锌，由图示可知产生沉淀都离不开②，所以②是硫酸锌溶液，所给物质中只有盐酸与硫酸锌不反应，由②与④混合无现象，可知④是盐酸；
（3）氢氧化锌沉淀能溶解于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以向一种沉淀中滴加盐酸，如果沉淀溶解，说明该沉淀是氢氧化锌，所以，①是氢氧化钠，③就是氯化钡溶液了，如果沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡沉淀，①是氯化钡溶液，③就是氢氧化钠了．
27．（2022·浙江模拟）某固体混合物由两种均可溶于水的物质组成，对其进行如下实验操作：
（1）若滤液A中的阳离子是钠离子，请写出无色滤液A转化为白色沉淀C的化学方程式： 。
（2）该固体混合物可能是由 和 两种物质组成的。
【答案】（1）
（2）碳酸钠；氯化钙
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据框图可知：白色沉淀C为氯化银；则无色溶液A中含有氯离子，若滤液A中的阳离子是钠离子，则无色溶液A为氯化钠；根据石灰水变浑浊，则前面反应中一定有二氧化碳生成，则白色沉淀B中一定含有碳酸根；由于某固体混合物由两种均可溶于水的物质组成，则该固体混合物可能是碳酸钠和氯化钙的混合物，带入原题检验是否符合题中物质之间的转变关系。
【解答】由框图物质之间的转变关系可知：白色沉淀C为氯化银；则无色溶液A中有氯离子，若滤液A中的阳离子是钠离子，则无色溶液A为氯化钠；由石灰水变浑浊，则前面反应中一定有二氧化碳生成，则白色沉淀B中一定含有碳酸根；由于某固体混合物由两种均可溶于水的物质组成，则该固体混合物可能是碳酸钠和氯化钙的混合物，带入原题检验，符合题中物质之间的转变关系。所以：
①无色滤液A转化为白色沉淀C的化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
②该固体混合物可能是由碳酸钠和氯化钙两种物质组成。
28．（2022·浙江模拟）特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20mL硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。
【提出问题】生成的黑色固体是什么物质
【实验二】搭建分离装置，经过 、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末。
【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等。
小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的依据是 。
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清。
【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的 溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了 同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢
【查阅资料 的起始分解温度约66℃。
【实验反思】至此，谜底全部解开。为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：
①控制实验的初始温度；
②放入的金属钠需适量；
③ 。
【答案】过滤；根据反应前后元素种类不变(或质量守恒定律)；稀盐酸(稀硫酸或稀H2SO4或稀HCl)；小丽；硫酸铜溶液用量不能太少
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤，根据质量守恒定律考虑蓝色沉淀变成的黑色固体；氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液来判断是否含有铜即可，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度。
【解答】【实验二】不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤，所以将不溶性黑色粉末分离出来，可以用过滤的方法。
小丽猜想：根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蓝色沉淀是氢氧化铜，变为黑色，不可能出现铁元素、锰元素和碳元素，因为氢氧化铜中不含有这些元素；
【实验三】氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液，例如加入稀盐酸，发现固体全部消失，说明其中不含有铜，因为铜与盐酸不反应，所以黑色固体是氧化铜，小丽的猜想正确；
【实验反思】③由于氢氧化铜在66℃开始分解，所以要控制实验的初始温度，低于该温度，由于钠与水反应放出大量的热，所以放入的金属钠需适量，不能太多了，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度。
29．（2022·浙江模拟）氨气是一种有强烈刺激性气味的气体，不宜直接排放到大气中。实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量。已知：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 2NH3+
试回答下列问题。
（1）如果选用测定反应物 CuO和生成物 H2O的质量 请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)： ；
（2）列出计算 Cu的相对原子质量的表达式： ；
（3）下列情况将使测定结果偏大的是 。(以下选择填空不限1个正确答案，均选用字母编号填写)
a. CuO未全部还原为 Cu b. CuO受潮 c. CuO中混有 Cu
（4）如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有 。
a. m( Cu)和m(CuO) b. m((N2)和m(H2O)
c. m( Cu)和m(H2O) d. 和m(H2O)
【答案】（1）bcacd
（2）18m(cuo)/m(H2O)-16
（3）ac
（4）ac
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①根据题给的要求来测量氧化铜和水的质量，考虑到氨气可以和浓硫酸反应，但是不和碱石灰反应，所以应该用碱石灰来吸收水，而用浓硫酸来吸收氨气，可以据此答题；
②根据水和氧化铜的质量结合化学方程式进行计算即可求出铜的相对原子质量；
③根据②计算的结果可以分析出使测定结果偏大的因素；
（2）根据题给的装置特点来分析得出可以选用的物质的质量。
【解答】解：（1）①根据题给的要求来测量氧化铜和水的质量，考虑到氨气可以和浓硫酸反应，但是不和碱石灰反应，所以应该用碱石灰来吸收水，而用浓硫酸来吸收氨气，由于在制取氨气的过程中要产生水，所以应该先对产生的氨气进行干燥，即选择c装置，然后进行实验，最后为了防止氨气污染空气，所以要用浓硫酸来处理尾气，即正确的操作顺序为：bcacd；
②设铜的相对原子质量为x
2NH3+ 3CuO= N2+ 3Cu+ 3H2O
3（x+16） 54 54
m（CuO） m（H2O）
解得
③根据②的解答可以知道如果氧化铜没有完全被还原或是混有了其他不反应的物质都会导致结算结果偏大，即题给的a中CuO未全部还原为Cu，导致生成水的质量偏小，可以导致计算结果偏大；b氧化铜若受潮，加热过程水分蒸发，导致测得水的质量偏大；c中含有铜会使产生的水的质量偏小，所以能够使计算结果偏大的为a和c；
（2）根据化学方程式可以知道，我们可以测得的质量为：铜的质量、水的质量即氧化铜的质量，但是氮气和氨气的质量不可测定，故只要把铜、水即氧化铜的质量两两组合即可。
30．（2022·浙江模拟）钢铁是使用最多的金属材料，在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了两个有关铁的实验。实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图所示：
其中A是实验室用草酸 和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是) 请回答下列问题。
（1）B装置中发生反应的化学方程式是 。
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是 ；
D装置中浓硫酸的作用是 。
（3）E装置中的实验现象是 。
（4）F装置的作用是 、 。
（5）实验二：铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)
实验装置如右图所示：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件。铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式： 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 (选填“氧化”或“还原”)性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。
提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
实验方案：
实验组别 实验操作 实验现象 结论
实验1 取 Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 黑色粉末变成 色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。 Zn 和 CuO 能发 生 置 换反应。
实验2 取 Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 发生爆炸，黑色粉末变成红色。 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 色
实验3 取 Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。 粉末无变化 Cu、Fe2O3 .不能反应。
实验总结：金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。
【答案】（1）
（2）证明二氧化碳已被完全吸收；干燥一氧化碳气体
（3）红色粉末变成黑色
（4）证明反应生成了二氧化碳；尾气处理
（5）；还原；红；无；镁与氧化铜发生了置换反应；盐溶液
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】实验一：
（1）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成二氧化碳与水；
（2）澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可用来检验二氧化碳的存在；浓硫酸具有很好的吸水性；
（3）根据一氧化碳还原氧化铁的生成物考虑；
（4）澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可用来检验二氧化碳的存在；
实验二：
实验装置如下图：根据铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，写出化学反应式；一氧化碳具有还原性；
实验方案：实验1：根据结论：Zn和CuO能发生置换反应．填写实验现象；
实验2：根据现象写出结论。
【解答】实验一
（1）根据化学方程式：可知，有CO2生成，
B装置中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，
化学反应式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）C装置中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，而C装置中无明显现象，说明二氧化碳已被氢氧化钠溶液完全吸收；D装置中浓硫酸的作用是吸收制取CO过程中产生的水，得到干燥的CO；
（3）E装置中的氧化铁在CO的还原作用下，由红色的氧化铁粉末变成黑色的铁粉。
（4）F装置中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可以用来证明二氧化碳的存在；点燃尾气，是因为过量的有毒一氧化碳会污染空气，所以要进行尾气处理。
（5）实验二
铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，我们可以据此写出化学反应式：，一氧化碳具有还原性，是在化学反应中得到氧的物质，在该反应中铝也是得到氧的物质，所以具有还原性。
实验1：黑色粉末变成红色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。
实验2：固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。结论：镁与氧化铜发生了置换反应。
反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与盐溶液的反应相似。
31．（2022·浙江模拟）在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质质量分数可能出现哪几种情况 试举例说明。
【答案】①若该纯净物不含结晶水，如 NaCl，则所得溶液中溶质的质量分数 .②若该纯净物含结晶水，如( ，则溶质质量<10g，所得溶液中溶质的质量分数<10%；③若该物质与水反应，如 则溶质质量>10 g，所得溶液中溶质的质量分数>10%。
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据，物质是否含有结晶水及与水是否发生反应分析解答。
【解答】 ①若该纯净物不含结晶水，如 NaCl，
则所得溶液中溶质的质量分数 .
②若该纯净物含结晶水，如( ，则溶质质量<10g，所得溶液中溶质的质量分数<10%；
③若该物质与水反应，如 则溶质质量>10 g，所得溶液中溶质的质量分数>10%。
32．（2022·浙江模拟）把 通入到含有 的澄清石灰水中，可得到多少克碳酸钙沉淀
【答案】①当二氧化碳不足或与氢氧化钙恰好完全反应时，二氧化碳全部参加反应，据二氧化碳的质量进行计算，设生成碳酸钙沉淀的质量为x，
474 100
根据方程式可知若 时，二氧化碳与氢氧化钙完全反应，得到碳酸钙沉淀的质量为
②当二氧化碳过量时，设b g Ca(OH)2 完全转化为碳酸钙时需要 CO2 的质量为y，生成碳酸钙的质量为z，
4474 100
剩余CO2的质量
设剩余二氧化碳反应掉的碳酸钙的质量为ω，
剩余碳酸钙沉淀质量
由方程式之间的关系可知，当 时，生成碳酸钙的质量为
③当 时，二氧化碳与生成的碳酸钙完全反应，碳酸钙的质量为0；
答：当 时，得到碳酸钙沉淀的质量为 当 时，生成碳酸钙的 质 量为
当 时，二氧化碳与生成的碳酸钙完全反应，碳酸钙的质量为0。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀和水、二氧化碳会生成可溶性的碳酸氢钙进行分析。本题在解答时要讨论，分为二氧化碳的量不足，二氧化碳过量、完全过量三种情况进行解答。
1 / 1浙江省三江中学2022年版提前批竞赛班初三科学考前模拟科学试卷
1．（2022·浙江模拟）一包不纯的 Na2CO3固体，其杂质可能是(CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是 ( )
A．加水得澄清溶液，样品中可能有 CaCl2
B．样品中一定含有 NaHCO3，可能含有 NaCl
C．样品中一定含有 NaCl，可能含有 NaHCO3
D．所加的稀盐酸溶质质量分数大于 7.3%
2．（2022·浙江模拟）已知复分解反应： 可进行。在常温下，测得相同浓度↑的下列五种溶液的pH，表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 ( )
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D．NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa
3．（2022·浙江模拟）一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应可能生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。同学们为了验证老师用一氧化碳还原氧化铁实验后的固体中一定有铁存在，对反应后的固体采取了多种方法进行实验，其结果不能明确说明问题的是 ( )
A．固体与稀盐酸反应有气体产生
B．与硫酸铜溶液反应黑色固体变红
C．固体粉末用磁铁吸被吸引
D．给黑色固体加热观察颜色变化
4．（2022·浙江模拟） A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、一氧化碳、稀盐酸中的一种物质，用五个圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应，已知A在B中燃烧产生蓝色火焰，下列有关说法正确的是( )
A．A与B的反应为吸热反应
B．A和E的反应为置换反应
C．D和 C 完全反应后的溶液呈黄色
D．在这五个反应中，只有D和E发生的这个反应在反应过程中元素的化合价保持不变
5．（2022·浙江模拟）在甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应。再向乙烧杯中加入等质量的金属X，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是 ( )
A．Ag B．Al C．Cu D．Zn
6．（2022·浙江模拟）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（ ）
A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B．乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量
C．丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D．丁表示加热一定质量的高锰酸钾
7．（2022·浙江模拟）已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱。将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．曲线a表示钠与水反应的图象，曲线b表示钾与水反应的图象
B．参加反应的钠的质量小于钾的质量
C．参加反应的水的质量相等
D．反应后 NaOH溶液的溶质质量分数小于 KOH 溶液的溶质质量分数
8．（2022·浙江模拟）有Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可分别跟氧化钙或二氧化碳发生反应，生成相应的碱或酸。下列推断中，其中正确的是 ( )
①甲一定是硫酸钠 ②乙一定是硫酸 ③丙一定是氢氧化钠 ④丁一定是水
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
9．（2022·浙江模拟）铁在高温条件下与氧化铜反应： 铜在氯化铁溶液中发生反应：
一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应。将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是 ( )
①甲中不含 FeCl3
②甲中含有 FeCl3
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
10．（2022·浙江模拟）如图所示，a~g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物。以下说法不正确的是 ( )
A．g是理想的燃料
B．c与f发生的化学反应类型是化合反应
C．b和c物质中所含元素相同
D．c、d发生反应的化学方程式只能是
11．（2022·浙江模拟）将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸反应。反应情况如图所示。有关叙述中，可能正确的是 ( )
A．铝的活动性比铁的强，相对原子质量比铁的大
B．铝粉和铁粉均为5.6g，硫酸均为100g，其溶质质量分数为19.6%
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
12．（2022·浙江模拟）为除去样品中杂质(括号中为杂质)，选用的试剂及操作均正确的一组是 ( )
样品组成 选用的试剂 选用的操作
A NaCl(Na2SO4) Ba(NO3)2 过滤
B MnO2(KCl) H2O 过滤
C KCl(K2CO3) HCl 搅拌
D CO2(CO) O2 点燃
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·浙江模拟）下列实验用如图表示合理的是 ( )
A．向锌铜合金中慢慢加入足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质量
B．高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素的质量
C．往碳酸钙中慢慢加入足量盐酸；Y轴表示产生气体的质量
D．往澄清石灰水中不断通入CO2；Y轴表示生成沉淀的质量
14．（2022·浙江模拟）以下说法正确的是 ( )
①通过置换反应可得到水或二氧化碳 ②盐、碱和酸的组成中不一定都含有氧元素
③过氧化氢溶液中氢元素的质量分数一定大于 ④降温时，饱和溶液可能不析出晶体
A．①②③④ B．①③④ C．①② D．③④
15．（2022·浙江模拟）在两个烧杯中，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸和稀硫酸，将盛有稀盐酸的烧杯放在天平左盘，盛有稀硫酸的烧杯放在天平右盘，调节天平达到平衡后，向左盘烧杯中加入 mg锌，向右盘烧杯中加入 mg铁。充分反应后，锌完全溶解，铁有剩余。则天平指针 ( )
A．向左偏 B．向右偏
C．不动 D．以上三种情况都有可能
16．（2022·浙江模拟）某溶液中有 Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2，加入一定量的 Zn粉充分反应后过滤，在滤渣中滴加稀HCl，有气泡产生。下列关于滤液的颜色判断正确的是 ( )
A．一定不会是无色 B．一定不会是浅绿色
C．一定不会是蓝色 D．以上判断皆不正确
17．（2022·浙江模拟）用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液五种物质，构成了如图所示的关系网络(图中的“一”表示相连的两种物质能发生反应)。下列有关说法不正确的是 ( )
A．甲物质可能为氢氧化钠溶液
B．戊物质一定是氧化铜
C．丙和丁的反应一定是置换反应
D．乙物质可以使紫色石蕊试液变红
18．（2022·浙江模拟）下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )
A． 溶液
B． 溶液
C． 溶液 溶液
D． 溶液
19．（2022·浙江模拟）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是( )
A．沉淀池中的反应物共含有五种元素
B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C．图中 X可能是氨气
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
20．（2022·浙江模拟）下表中“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示这种物质可以转化为另一种物质，甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是 ( )
A B C D
转化关系 甲、 乙
丙←丁
物质 甲 C Na2CO3 NaHCO3 Fe
丙 O2 Ca(OH)2 CaCO3 HCl
乙 Fe2O3 MgCl2 NaOH CuCl2
丁 CO 稀H2SO4 Na2CO3 NaOH
A．A B．B C．C D．D
21．（2022·浙江模拟）下图为某化工企业生产流程示意图：下列说法正确的是 ( )
A．钛酸亚铁 中钛元素为+3价
B．①中反应为： 则X为FeCl2
C．③中氩气( Ar)作保护气，反应类型为置换反应
D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2 投料的质量比为1：2
22．（2022·浙江模拟）如图表示某些物质间转化关系。A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体。Y是一种红色的金属。请回答下列问题。
（1）D的化学式为 ，F的化学式为 。
（2）写出有关反应的化学方程式：② ；⑤ 。
（3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应(d)的化学方程式：
（d）CH4+ = +3H2
（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇(C2H6O)，请写出该反应的化学方程式： ；结合反应②⑥，可看出CH4 不仅可作燃料，而且是重要的 原料。
23．（2022·浙江模拟）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有 。
（3）将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有 。
（4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入 溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。
24．（2022·浙江模拟）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： 现取两份200 mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量 NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；
②第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，推测混合物水溶液中一定存在的离子有 。
25．（2022·浙江模拟）氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板，以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程，请回答下列问题。
（1）步骤②中发生了两个反应： 和 。
（2）滤渣的成分有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是 。
26．（2022·浙江模拟）现有四瓶没贴标签的溶液：NaOH溶液、BaCl2溶液、ZnSO4溶液和盐酸。为了鉴别它们，小郑用①②③④先给四瓶溶液编号，然后采用两两互溶的方法在点滴板进行实验。实验过程如下面简图所示(说明：“↓”表示有沉淀产生，“一”表示反应后没有明显变化)：
（1）实验室有黑、白两种点滴板，为完成上面实验，你认为最好选 色点滴板。
（2）通过分析记录的实验现象，小郑获得的结论：②是 ，④是 ；①③有待继续鉴别。
（3）为了继续鉴别①③，在不选择其他试剂时，请你说出小李接下来进行的操作是 。
27．（2022·浙江模拟）某固体混合物由两种均可溶于水的物质组成，对其进行如下实验操作：
（1）若滤液A中的阳离子是钠离子，请写出无色滤液A转化为白色沉淀C的化学方程式： 。
（2）该固体混合物可能是由 和 两种物质组成的。
28．（2022·浙江模拟）特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20mL硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。
【提出问题】生成的黑色固体是什么物质
【实验二】搭建分离装置，经过 、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末。
【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等。
小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的依据是 。
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清。
【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的 溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了 同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢
【查阅资料 的起始分解温度约66℃。
【实验反思】至此，谜底全部解开。为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：
①控制实验的初始温度；
②放入的金属钠需适量；
③ 。
29．（2022·浙江模拟）氨气是一种有强烈刺激性气味的气体，不宜直接排放到大气中。实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量。已知：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 2NH3+
试回答下列问题。
（1）如果选用测定反应物 CuO和生成物 H2O的质量 请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)： ；
（2）列出计算 Cu的相对原子质量的表达式： ；
（3）下列情况将使测定结果偏大的是 。(以下选择填空不限1个正确答案，均选用字母编号填写)
a. CuO未全部还原为 Cu b. CuO受潮 c. CuO中混有 Cu
（4）如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有 。
a. m( Cu)和m(CuO) b. m((N2)和m(H2O)
c. m( Cu)和m(H2O) d. 和m(H2O)
30．（2022·浙江模拟）钢铁是使用最多的金属材料，在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了两个有关铁的实验。实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图所示：
其中A是实验室用草酸 和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是) 请回答下列问题。
（1）B装置中发生反应的化学方程式是 。
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是 ；
D装置中浓硫酸的作用是 。
（3）E装置中的实验现象是 。
（4）F装置的作用是 、 。
（5）实验二：铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)
实验装置如右图所示：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件。铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式： 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 (选填“氧化”或“还原”)性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。
提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
实验方案：
实验组别 实验操作 实验现象 结论
实验1 取 Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 黑色粉末变成 色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。 Zn 和 CuO 能发 生 置 换反应。
实验2 取 Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 发生爆炸，黑色粉末变成红色。 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 色
实验3 取 Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。 粉末无变化 Cu、Fe2O3 .不能反应。
实验总结：金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。
31．（2022·浙江模拟）在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质质量分数可能出现哪几种情况 试举例说明。
32．（2022·浙江模拟）把 通入到含有 的澄清石灰水中，可得到多少克碳酸钙沉淀
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成。
【解答】A、取该样品溶于水得到澄清溶液，可知样品中一定不含有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；错误：
B、假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
10.6g X
x=4.4g
假设该固体都是碳酸氢钠，则设生成的二氧化碳的质量是z
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
10.6g z
z≈5.6g
另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，因为纯净的碳酸钠10.6g可生成二氧化碳4.4g，如果只混有碳酸氢钠，生成二氧化碳更多，所以说明混合物中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠；错误；
C、同B的分析，样品中一定含有 NaCl，可能含有 NaHCO3，正确；
D、假设该固体都是碳酸钠，反应的氯化氢的质量是y
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73
10.6g y
y=7.3g
如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数
，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%；错误。
故答案为：C。
2．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据溶液的pH大于7显碱性，且pH越大碱性越强进行解答。
【解答】A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，故A错误；
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO3溶液的pH=8.6，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故B正确；
C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故C正确；
D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立，故D正确。
故答案为：A。
3．【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】在四氧化三铁、氧化亚铁和铁三种物质中要证明铁的存在，要利用铁与其他两种物质不同的性质进行验证，如铁能与酸反应放出气体，而铁的氧化物与酸反应不能放出气体，铁能置换出盐中的铜，铁还能与氧气反应，而铁的氧化物不能再与氧气反应，用磁石吸引的方法不能证明一定有铁，因为四氧化三铁也能被磁石吸引．
【解答】A、固体与稀盐酸反应有气体产生，能证明固体中有铁，因为四氧化三铁、氧化亚铁与酸反应不放出气体。故此项错误。
B、与硫酸铜溶液反应黑色固体变红，说明铁把铜置换了出来，能证明固体中含铁，故此项错误。
C、因为四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引，因此不能证明固体粉末中一定含铁，故此项正确。
D、给黑色固体加热观察颜色变化，如变成红色说明含有铁，故此项错误。
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】题中所给的物质中燃烧会产生蓝色火焰的，可以确定A是一氧化碳，B是氧气，E和一氧化碳会发生还原反应生成金属单质，可知E是氧化铁，剩下的C是铁和D是盐酸，反应类型、反应的现象根据反应的原理可以知道．
【解答】题中所给的物质中燃烧会产生蓝色火焰的，可以确定A是一氧化碳，B是氧气，E和一氧化碳会发生还原反应生成金属单质，可知E是氧化铁，剩下的D是铁和C是盐酸。
A、一氧化碳燃烧属于放热反应，故A错误；
B、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据置换反应的判断可知，不属于置换反应，故B错误；
C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁，所以溶液颜色为浅绿色，故C错误；
D、E反应属于复分解反应，其元素的化合价不发生改变，故D正确。
故答案为：D。
5．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据题意可知，两个烧杯中得到的氢气一样多，然后根据化学方程式进行计算。
【解答】银、铜与稀盐酸不反应，而铝、锌均可与稀盐酸反应，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 219
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使X和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即X应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的X比铁少，根据化学方程式不难看出X是铝；
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】对各个选项中的反应进行分析，根据反应的原理、产物等对图像描述的过程进行比较即可。【解答】A.向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量的过程中，生成氯化钠的质量不断增大，当碳酸钠与盐酸和氯化钙完全反应时，氯化钠的质量不再增大，故A正确不合题意；
B.等质量的酸与金属反应时，与镁生成氯化镁的质量小于与锌反应生成的氯化锌的质量，但镁的活动性更强，反应更快，故B正确不合题意；
C.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量的过程中，氢氧化钡不断和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量减小，质量分数也减小，当氢氧化钡和稀硫酸完全反应时，溶质质量分数为零，继续滴加氢氧化钡溶液时，质量分数应该由小变大，故C错误符合题意；
D.加热高锰酸钾时，当温度达到一定程度时，高锰酸钾开始分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减少，当高锰酸钾完全反应时，剩余固体的质量不再变化，故D正确不合题意。
故选C。
7．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】本题需要从金属钠和钾与水反应的性质以及反应速率的比较，同时涉及到溶液溶质质量分数的计算进行分析作答。
【解答】A、在金属活动性顺序表中钾的活动性要大于钠，故钾反应的速度要快，所消耗的时间要短，因此曲线b表示钠与水反应的图像，曲线a表示钾与水反应的图像，故A的说法是错误的；
B.由化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 2K+2H2O═2KOH+H2↑
46 36 80 2 78 36 112 2
可知：每产生2份质量的氢气需要消耗46份质量的钠和36份质量的水，同时产生80份质量的氢氧化钠；同样每产生2份质量的氢气需要消耗78份质量的钾和36份质量的水，同时产生112份质量的氢氧化钾，根据上图可知，二者产生的氢气的质量是相等的，所以参加反应的钠的质量要小于参加反应的钾的质量，故B的说法是正确的；
C、因为水是足量的，且两个反应中金属与水反应的化学计量数之比都是1：1，生成氢气质量相等，根据化学方程式可知参加反应的水的质量相等，故C的说法是正确的；
D、根据化学方程式，生成相同质量的氢气时，钠的质量小于钾的质量，反应后溶液质量等于金属质量加上水的质量减去氢气质量，所以氢氧化钠溶液质量小于氢氧化钾溶液质量，又因为生成的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量，根据溶，可知反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数，故D的说法是正确的；
故答案为：A。
8．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】有Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，两种盐反应生成两种新盐，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则甲是硫酸钠；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，酸或者非金属氧化物和碱反应都生成盐和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，则乙可能是硫酸或者二氧化硫；丙能跟盐酸反应生成盐和水，碱或者金属氧化物和酸反应生成盐和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则丙可能是氢氧化钠或者氧化钠；丁呈中性，且可分别跟氧化钙或二氧化碳发生反应，生成相应的碱或酸，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，水和二氧化碳反应生成碳酸，则丙一定是水；据此分析解答。
【解答】由分析可知，甲是硫酸钠，乙可能是硫酸或者二氧化硫，丙可能是氢氧化钠或者氧化钠，丁一定是水，正确的是①④。
故答案为：D。
9．【答案】A
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】根据反应的化学方程式及其质量守恒定律可以判断反应物之间的质量关系；
锌比铁、铜活泼，能够把铁、铜从它的可溶性盐中置换出来。
【解答】由，
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，
Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
可知，铜和氯化铁反应时铜过量，甲中含有氯化亚铁和氯化铜；
①因为铜过滤，因此甲中不含氯化铁，该选项说法正确；
②甲中不含有氯化铁，该选项说法不正确；
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，该选项说法正确；
④滤液乙中一定含有反应生成的氯化锌，该选项说法不正确。
故答案为：A。
10．【答案】B,D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】a～g是初中化学常见的物质。a是人体胃液中含有的酸，则a是盐酸；g是最轻的气体，则g是氢气；氧化物f能和氢气相互转化，则f是水；氧化物e能和水、盐酸反应，则e是氧化钙；盐酸能转化成水和氧化物b，则b是二氧化碳；氧化物c能与和二氧化碳相互转化，则c是一氧化碳；d能和盐酸、一氧化碳反应，则d是常见的金属氧化物，可以是氧化铁、氧化铜等；据此分析解答。
【解答】A、由分析可知，g是氢气，氢气是理想的燃料，故选项说法正确。
B、由分析可知，c是一氧化碳，f是水，一氧化碳不能和水反应，故选项说法不正确。
C、由分析可知，b是二氧化碳，c是一氧化碳，都是由碳元素和氧元素组成，故选项说法正确。
D、由分析可知，c是一氧化碳，d可以是氧化铁，也可能是氧化铜，故选项说法不正确。
故选：BD。
11．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据等质量金属完全反应放出氢气质量大小关系：Al＞Fe，若质量相等的铝、铁都完全反应，铝与酸反应放出氢气的量一定大于铁与酸的反应；由图可以看出，最后铝和铁生成的氢气质量相同，故置换出的氢的质量相等，说明硫酸全部参加反应，根据同质量的铝铁生成的氢气量是铝大于铁，然后根据反应的化学方程式，根据铝和铁与硫酸反应的质量关系，判断消耗铝和铁的质量情况．
【解答】A、由图示分析可知铝产生氢气的斜率比铁大，故铝的活动性比铁的强；铝的相对原子质量是27，铁的是56，故A错误；
B、利用方程式的计算求出消耗相同硫酸时需要铝铁的质量大小关系：
设19.6g的硫酸（100g，其溶质质量分数为19.6%）完全反应需要铝的质量为x，铁的质量为y
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 294
x 19.6g
x=1.8g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
y 19.6g
y=11.2g
由此可以看出，产生等质量的氢气需要铁的质量大，而铁只有5.6g，铝剩余，故B错误；
C、由图示分析可知两者最终生成的氢气质量相等，所以消耗的酸量一定相等，也就是稀硫酸一定完全反应，而依据化学方程式的计算可知同质量的铝要比铁生成的氢气要多，故产生等质量的氢气铁完全反应而铝可能有剩余，故C错误；
D、由图示分析可知两者最终生成的氢气质量相等，所以消耗的酸量一定相等，也就是稀硫酸一定完全反应，而依据化学方程式的计算可知同质量的铝要比铁生成的氢气要多，故产生等质量的氢气铁完全反应而铝可能有剩余，故D正确；
故答案为：D。
12．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．本题中杂质硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，硝酸钠是新的杂质；MnO2不溶于水，KCl溶于水，因此加水过滤即可；杂质K2CO3可以用稀盐酸除去，但是不用搅拌；CO2多，CO的含量少，不易点燃，除气体杂质时，最好不要用气体．
【解答】A、杂质硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，硝酸钠是新的杂质；故选项错误；
B、MnO2不溶于水，KCl溶于水，因此加水过滤即可；故选项正确；
C、杂质K2CO3可以用稀盐酸除去，但是不用搅拌；故选项错误；
D、CO2多，CO的含量少，不易点燃，除气体杂质时，最好不要用气体，故选项错误；
故答案为：B。
13．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；化学反应的实质
【解析】【分析】A、锌铜合金中铜不能与稀硫酸反应，剩余固体的质量不能为零；
B、根据氧化铁和足量炭粉在高温时的反应的产物分析．
C、根据碳酸钙与盐酸反应，分析产生的气体与时间之间的关系；
D、根据氢氧化钙与二氧化碳的反应，分析产生的沉淀与时间之间的关系．
【解答】A、由于锌铜合金中铜不能与稀硫酸反应，剩余固体的质量不能为零，故A错误；
B、在高温条件下，氧化铁和足量炭粉在高温时的反应生成了铁和二氧化碳，剩余的固体由氧化铁和足量炭粉的混合物逐渐转变为铁和碳，氧元素的质量逐渐减小，直到为零，故B正确；
C、碳酸钙与盐酸反应生了氯化钙、水和二氧化碳气体，生成的气体的质量逐渐增大，故C错误；
D、氢氧化钙与二氧化碳的反应生成了碳酸钙沉淀和水，生成的沉淀的质量逐渐增大，故D错误。
故答案为：B。
14．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；置换反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】①置换反应是指单质与化合物生成单质与化合物的反应，水、二氧化碳属于化合物，符合置换反应生成物的条件，从理论上有可能存在相对应的反应；
②盐，由金属元素和酸根组成的化合物；碱，由金属元素和氢氧根组成的化合物；酸，由H元素和酸根组成的化合物；
③过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，两种物质均含有氢元素，溶液中H元素质量分数计算方法为：
④饱和溶液是指一定温度下一定量水中不能再溶解某溶质的溶液，温度改变会使溶质溶解度发生变化．
【解答】①有水生成的置换反应，根据置换反应的规律可推断出其反应物中一定有氢气，结合氢气的性质能与金属氧化物发生置换反应；同样，生成二氧化碳的置换反应的反应物中应有单质C，结合C单质的化学性质能与金属氧化物发生置换反应，故这个说法正确；
②组成盐的酸根可分为有氧酸根和无氧酸根，因此盐类物质中不一定都含有氧元素；同样地，酸也有含氧酸和无氧酸之分；而碱类物质含氢氧根，因此一定含有O元素，故这个说法错误；
③水中H元素质量分数，过氧化氢中H元素质量分数；两种物质中H元素质量分数都不小于，所以二者无论如何混合，其中H元素质量分数都会大于，故此说法正确；
④饱和的石灰水溶液降温会变成不饱和溶液，不会有晶体析出，故此说法正确。
故答案为：B。
15．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在．
【解答】当锌恰好反应时，铁放出氢气少于锌，天平向铁侧倾斜；当酸继续增加时（锌已完全反应，其产生的氢气质量不再增加）铁产生的氢气质量增加，可以达到跟锌产生的氢气一样多，天平平衡；可以比锌产生的多，天平向锌倾斜。所以三种都有可能。
故答案为：D。
16．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；化学变化现象
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识判断即可。
【解答】在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，向溶液中有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，加入一定量的Zn粉，锌优先与Cu（NO3）2反应，再与Fe（NO3）2反应。在滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中有活动性大于氢的金属存在，一定有铁，可能有锌。
A、当锌的量不足，不能把铁全部置换出来时，溶液呈浅绿色。故A错误；
B、由以上分析可知，溶液可能呈浅绿色。故B错误；
C、由于有活动性大于氢的金属存在，溶液中的铜全部被置换出来，所以溶液一定不会是蓝色。故C正确；
D、以上判读中C正确。故D错误。
故答案为：C。
17．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，根据框图可以看出，乙能与三种物质反应，给出的物质中，能与三种物质反应的物质为硫酸，故乙为硫酸，不与硫酸反应的丙为硫酸铜，硫酸铜能与甲和丁反应，则甲和丁为氢氧化钠或铁，则戊为氧化铜．
【解答】乙能与三种物质反应，给出的物质中，能与三种物质反应的物质为稀硫酸，故乙为硫酸，不与硫酸反应的丙为硫酸铜，硫酸铜能与甲和丁反应，则甲和丁为氢氧化钠或铁，则戊为氧化铜。
A、甲物质可能是氢氧化钠或铁，故A说法正确；
B、戊物质一定为氧化铜，故B说法正确；
C、丙为硫酸铜，丁物质可能为氢氧化钠或铁，则该反应不一定是置换反应，故C说法错误；
D、乙物质为硫酸，溶液呈酸性，能使紫色的石蕊试液变红，故D说法正确；
故答案为：C。
18．【答案】C
【知识点】氧化反应；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据给出物质名称结合适当试剂推断反应是否可以发生。
【解答】A、碳和少量氧气在点燃条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠过量，则此时不易得到碳酸钠溶液，选项A不符合题意；
B、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤制得氢氧化铜，但硝酸银要比硝酸铜贵，理论上正确、操作上可行、但经济上不合理，选项B不符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，理论上正确、操作上可行、经济上合理，选项C符合题意；
D、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，不会生成氧化铁，选项D不符合题意；
故答案为：C。
19．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据沉淀池中发生的反应来分析反应物，据此分析；
B、过滤的母液中的溶质有NaHCO3、NH4Cl及过量的反应物；
C、根据NaHCO3受热分解的产物分析；
D、根据氨气的水溶液显碱性来考虑。
【解答】A、根据沉淀池中发生的反应，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，反应物为：NaCl、NH3、CO2、H2O，所以元素有：Na、Cl、N、H、C、O六种元素，故A错误；
B、过滤得到的“母液”中除了两种溶质NaHCO3、NH4Cl外，还有过量的反应物，故B错误；
C、NaHCO3受热分解的产物为：Na2CO3、CO2、H2O，所以X为CO2，故C错误；
D、氨气的水溶液显碱性，能更好地吸收更多的CO2，增大反应物的浓度，生成更多的产物，故D正确；
故答案为：D。
20．【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一定条件下，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧气反应生成二氧化碳，和二氧化碳反应生成一氧化碳，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
碳酸氢钠不能和碳酸钙反应；
铁和氢氧化钠不能反应。
【解答】A、碳可以和氧气、氧化铁反应，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，碳不充分燃烧会生成一氧化碳；
B、碳酸钠可以和氢氧化钙、氯化镁、稀硫酸反应，但氯化镁和硫酸不反应；
C、碳酸氢钠和碳酸钙不反应；
D、铁和氢氧化钠不反应。
故答案为：A。
21．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；化合物之间的相互转化；金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钛酸亚铁的化学式进行解答．
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
C、③中氩气（Ar）作保护气，则该反应是镁和TiCl4反应生成钛和氯化镁，据此进行分析判断．
D、根据化学方程式计算出反应物的质量比，进行分析判断．
【解答】A、铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价，故选项说法错误。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反应后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；则2X中含有2个铁原子、6个氯原子，则X的化学式为FeCl3；故选项说法错误。
C、③中氩气（Ar）作保护气，则镁和TiCl4反应生成钛和氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
D、一氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式为
CO+2H2═CH3OH
28 4
理论上一氧化碳与氢气的质量比为28：4=7：1，故选项说法错误。
故答案为：C。
22．【答案】（1）K2MnO4；H2O
（2）；
（3）H2O；CO
（4）；化工
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，因为B与甲烷能反应，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以B是氧气，C是二氧化锰；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用，所以X是过氧化氢，F是水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属，所以E是二氧化碳，Y是铜；铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水．根据质量守恒定律可知，甲烷和水在高温和有催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，配平即可；利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），即一氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，由此可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的化工原料．
【解答】（1）A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，因为B与甲烷能反应，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以B是氧气，C是二氧化锰；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用，所以X是过氧化氢，F是水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属，所以E是二氧化碳，Y是铜；铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水．根据质量守恒定律可知，甲烷和水在高温和有催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，配平即可；利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），即一氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，由此可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的化工原料，经过验证，推导正确，所以D是K2MnO4，F是H2O；
（2））②是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，⑤是碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水，
化学方程式为：
②；
⑤；
（3）根据质量守恒定律可知，甲烷和水在高温和有催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，配平即可，故答案为：H2O；CO；
（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），即一氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，由此可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的化工原料，
化学方程式为：。
23．【答案】（1）CaCO3 或 BaSO4 或CaCO3和 BaSO4的混合物；CuSO4
（2）CaCO3
（3）HCl
（4）BaCl2；KOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）含铜离子的盐溶液或沉淀都有颜色，而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的。
（2）白色沉淀全溶解，则无硫酸钡的存在，有气体生成则沉淀中有碳酸钙。
（3）同样的滤液通入的都是二氧化碳一个无沉淀一个有沉淀，则必是有一个沉淀在反应中被溶解。
（4）加入硝酸银有不溶于硝酸的沉淀生成，说明有氯离子存在，故原物质中有氯化钡，由（2）知原混合物中还会有氢氧化钾。
【解答】（1）因为含铜离子的盐溶液或沉淀多数都有颜色，而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的，原有的是碳酸钙，生成的则可能是BaCl2、Na2SO4生成的硫酸钡。
则白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4的混合物，原混合物中一定不含有CuSO4。
（2）加入盐酸白色沉淀全溶解，则一定无硫酸钡的存在，加入盐酸有气体生成则沉淀中有碳酸钙．
（3）同样的滤液通入的都是二氧化碳一个无沉淀一个有沉淀，则必是有一个沉淀在反应中被溶解，沉淀能溶解说明一般是酸导致的，出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有HCl。
（4）加入硝酸银有不溶于硝酸的沉淀生成，说明有氯离子存在，故原物质中有氯化钡，由（2）知通入二氧化碳生成沉淀说明原物质中有氢氧化钾，因为过程是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡，故原混合物中还会有氢氧化钾。
24．【答案】
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】根据铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g，气体为氨气，其物质的量为
，即原溶液中存在0.04molNH4+；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，2.33为硫酸钡，其物质的量为
，则原溶液中存在0.01molSO42-，碳酸钡的物质的量为
，原溶液中存在0.02molCO32-，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba2+，由计算及溶液为电中性可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，所以一定存在Na+，而Cl-不能确定。
根据上述实验，推测混合物水溶液中一定存在的离子有 Na+、NH4+、CO32-、SO42-。
25．【答案】（1）
（2）、；
（3）FeCl3、 Cu或FeCl2、 Cu
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】由流程图可知废液的处理过程为：利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜，同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用。
【解答】（1）过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液；
故答：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；
（2）由于加入过量的铁粉，所以滤渣中不但有置换出来的铜，还有未反应完的铁；
步骤③加入稀盐酸与滤渣中的铁粉反应而除去多余的铁，反应生成氯化亚铁和氢气；
故答：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑；
（3）得到的纯净氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液，再用来处理镀铜的电路板，循环利用；过程中把镀铜电路板上的铜回收再利用。
26．【答案】（1）白
（2）ZnSO4溶液；盐酸
（3）将盐酸滴加到A点滴板中，如果沉淀溶解，①是氢氧化钠溶液，③是氯化钡溶液；如果沉淀不溶解，①是氯化钡溶液，③是氢氧化钠溶液
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据白色点滴板容易观察实验现象；
（2）根据产生两种沉淀的物质是硫酸锌，与硫酸锌结合没有现象的是盐酸；
（3）根据氢氧化锌沉淀能溶解于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸考虑．
【解答】（1）白色点滴板容易观察实验现象；
（2）由于氢氧化钠与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀，氯化钡溶液与硫酸锌溶液反应生成硫酸钡沉淀，这两种沉淀的生成都离不开硫酸锌，由图示可知产生沉淀都离不开②，所以②是硫酸锌溶液，所给物质中只有盐酸与硫酸锌不反应，由②与④混合无现象，可知④是盐酸；
（3）氢氧化锌沉淀能溶解于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以向一种沉淀中滴加盐酸，如果沉淀溶解，说明该沉淀是氢氧化锌，所以，①是氢氧化钠，③就是氯化钡溶液了，如果沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡沉淀，①是氯化钡溶液，③就是氢氧化钠了．
27．【答案】（1）
（2）碳酸钠；氯化钙
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据框图可知：白色沉淀C为氯化银；则无色溶液A中含有氯离子，若滤液A中的阳离子是钠离子，则无色溶液A为氯化钠；根据石灰水变浑浊，则前面反应中一定有二氧化碳生成，则白色沉淀B中一定含有碳酸根；由于某固体混合物由两种均可溶于水的物质组成，则该固体混合物可能是碳酸钠和氯化钙的混合物，带入原题检验是否符合题中物质之间的转变关系。
【解答】由框图物质之间的转变关系可知：白色沉淀C为氯化银；则无色溶液A中有氯离子，若滤液A中的阳离子是钠离子，则无色溶液A为氯化钠；由石灰水变浑浊，则前面反应中一定有二氧化碳生成，则白色沉淀B中一定含有碳酸根；由于某固体混合物由两种均可溶于水的物质组成，则该固体混合物可能是碳酸钠和氯化钙的混合物，带入原题检验，符合题中物质之间的转变关系。所以：
①无色滤液A转化为白色沉淀C的化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
②该固体混合物可能是由碳酸钠和氯化钙两种物质组成。
28．【答案】过滤；根据反应前后元素种类不变(或质量守恒定律)；稀盐酸(稀硫酸或稀H2SO4或稀HCl)；小丽；硫酸铜溶液用量不能太少
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤，根据质量守恒定律考虑蓝色沉淀变成的黑色固体；氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液来判断是否含有铜即可，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度。
【解答】【实验二】不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤，所以将不溶性黑色粉末分离出来，可以用过滤的方法。
小丽猜想：根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蓝色沉淀是氢氧化铜，变为黑色，不可能出现铁元素、锰元素和碳元素，因为氢氧化铜中不含有这些元素；
【实验三】氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液，例如加入稀盐酸，发现固体全部消失，说明其中不含有铜，因为铜与盐酸不反应，所以黑色固体是氧化铜，小丽的猜想正确；
【实验反思】③由于氢氧化铜在66℃开始分解，所以要控制实验的初始温度，低于该温度，由于钠与水反应放出大量的热，所以放入的金属钠需适量，不能太多了，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度。
29．【答案】（1）bcacd
（2）18m(cuo)/m(H2O)-16
（3）ac
（4）ac
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①根据题给的要求来测量氧化铜和水的质量，考虑到氨气可以和浓硫酸反应，但是不和碱石灰反应，所以应该用碱石灰来吸收水，而用浓硫酸来吸收氨气，可以据此答题；
②根据水和氧化铜的质量结合化学方程式进行计算即可求出铜的相对原子质量；
③根据②计算的结果可以分析出使测定结果偏大的因素；
（2）根据题给的装置特点来分析得出可以选用的物质的质量。
【解答】解：（1）①根据题给的要求来测量氧化铜和水的质量，考虑到氨气可以和浓硫酸反应，但是不和碱石灰反应，所以应该用碱石灰来吸收水，而用浓硫酸来吸收氨气，由于在制取氨气的过程中要产生水，所以应该先对产生的氨气进行干燥，即选择c装置，然后进行实验，最后为了防止氨气污染空气，所以要用浓硫酸来处理尾气，即正确的操作顺序为：bcacd；
②设铜的相对原子质量为x
2NH3+ 3CuO= N2+ 3Cu+ 3H2O
3（x+16） 54 54
m（CuO） m（H2O）
解得
③根据②的解答可以知道如果氧化铜没有完全被还原或是混有了其他不反应的物质都会导致结算结果偏大，即题给的a中CuO未全部还原为Cu，导致生成水的质量偏小，可以导致计算结果偏大；b氧化铜若受潮，加热过程水分蒸发，导致测得水的质量偏大；c中含有铜会使产生的水的质量偏小，所以能够使计算结果偏大的为a和c；
（2）根据化学方程式可以知道，我们可以测得的质量为：铜的质量、水的质量即氧化铜的质量，但是氮气和氨气的质量不可测定，故只要把铜、水即氧化铜的质量两两组合即可。
30．【答案】（1）
（2）证明二氧化碳已被完全吸收；干燥一氧化碳气体
（3）红色粉末变成黑色
（4）证明反应生成了二氧化碳；尾气处理
（5）；还原；红；无；镁与氧化铜发生了置换反应；盐溶液
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】实验一：
（1）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成二氧化碳与水；
（2）澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可用来检验二氧化碳的存在；浓硫酸具有很好的吸水性；
（3）根据一氧化碳还原氧化铁的生成物考虑；
（4）澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可用来检验二氧化碳的存在；
实验二：
实验装置如下图：根据铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，写出化学反应式；一氧化碳具有还原性；
实验方案：实验1：根据结论：Zn和CuO能发生置换反应．填写实验现象；
实验2：根据现象写出结论。
【解答】实验一
（1）根据化学方程式：可知，有CO2生成，
B装置中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，
化学反应式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）C装置中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，而C装置中无明显现象，说明二氧化碳已被氢氧化钠溶液完全吸收；D装置中浓硫酸的作用是吸收制取CO过程中产生的水，得到干燥的CO；
（3）E装置中的氧化铁在CO的还原作用下，由红色的氧化铁粉末变成黑色的铁粉。
（4）F装置中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可以用来证明二氧化碳的存在；点燃尾气，是因为过量的有毒一氧化碳会污染空气，所以要进行尾气处理。
（5）实验二
铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，我们可以据此写出化学反应式：，一氧化碳具有还原性，是在化学反应中得到氧的物质，在该反应中铝也是得到氧的物质，所以具有还原性。
实验1：黑色粉末变成红色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。
实验2：固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。结论：镁与氧化铜发生了置换反应。
反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与盐溶液的反应相似。
31．【答案】①若该纯净物不含结晶水，如 NaCl，则所得溶液中溶质的质量分数 .②若该纯净物含结晶水，如( ，则溶质质量<10g，所得溶液中溶质的质量分数<10%；③若该物质与水反应，如 则溶质质量>10 g，所得溶液中溶质的质量分数>10%。
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据，物质是否含有结晶水及与水是否发生反应分析解答。
【解答】 ①若该纯净物不含结晶水，如 NaCl，
则所得溶液中溶质的质量分数 .
②若该纯净物含结晶水，如( ，则溶质质量<10g，所得溶液中溶质的质量分数<10%；
③若该物质与水反应，如 则溶质质量>10 g，所得溶液中溶质的质量分数>10%。
32．【答案】①当二氧化碳不足或与氢氧化钙恰好完全反应时，二氧化碳全部参加反应，据二氧化碳的质量进行计算，设生成碳酸钙沉淀的质量为x，
474 100
根据方程式可知若 时，二氧化碳与氢氧化钙完全反应，得到碳酸钙沉淀的质量为
②当二氧化碳过量时，设b g Ca(OH)2 完全转化为碳酸钙时需要 CO2 的质量为y，生成碳酸钙的质量为z，
4474 100
剩余CO2的质量
设剩余二氧化碳反应掉的碳酸钙的质量为ω，
剩余碳酸钙沉淀质量
由方程式之间的关系可知，当 时，生成碳酸钙的质量为
③当 时，二氧化碳与生成的碳酸钙完全反应，碳酸钙的质量为0；
答：当 时，得到碳酸钙沉淀的质量为 当 时，生成碳酸钙的 质 量为
当 时，二氧化碳与生成的碳酸钙完全反应，碳酸钙的质量为0。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀和水、二氧化碳会生成可溶性的碳酸氢钙进行分析。本题在解答时要讨论，分为二氧化碳的量不足，二氧化碳过量、完全过量三种情况进行解答。
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