8.3 碳酸氢钠和碳酸钠 课件(共26张PPT内嵌视频) 2024-2025学年化学鲁教版九年级下册

(共26张PPT)
8.3 碳酸氢钠和碳酸钠
1.认识碳酸氢钠、碳酸钠的性质和用途。
2.掌握复分解反应的概念及实质。
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？
观察碳酸钠、碳酸氢钠的外观并进行描述
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
白色粉末
白色晶体
小苏打
苏打
碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）主要是以食盐为原料制得的。
NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 === Na2CO3+ H2O+ CO2↑
△
科学史话·侯氏制碱法
纯碱工业创始于 18 世纪，制碱技术在很长一段时间内被英国、法国等西方国家垄断。1921 年，正在美国留学的侯德榜（1890—1974）应爱国实业家范旭东先生邀请毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨联合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。
一、碳酸氢钠（NaHCO3）
是由 Na+ 和 （碳酸氢根离子）构成的盐，通常是白色粉末状晶体，可溶于水。受热易分解，能与酸发生反应。
2NaHCO3 ====== Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 ↑
△
NaHCO3 ＋ HCl === NaCl ＋ H2O ＋ CO2 ↑
灭火剂
发酵粉
制饮料
治疗胃酸过多
小苏打(NaHCO3)的用途
合成洗涤剂
石油精炼
冶金
粗盐精制
人造纤维
纯碱的用途
造纸
制玻璃
二、碳酸钠（Na2CO3）
活动探究——认识碳酸钠
（1）与酸碱指示剂的作用
现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液，滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
结论：碳酸钠易溶于水，溶液显碱性。
取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入 2～3 滴酚酞试液，观察现象。
（2）与酸反应
现象：试管中有气泡产生，产生的气体能使澄清和石灰水变浑浊。
结论：纯碱与盐酸反应生成二氧化碳。
化学方程式：
Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl + CO2↑＋ H2O
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。将反应生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。用稀硫酸代替盐酸，重复上述实验，观察现象。
（3）与氢氧化钙反应
现象：溶液中有白色沉淀生成。
结论：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
化学方程式：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2NaOH
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象。
H2CO3
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。
分析以下几个反应，你能发现什么？
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
1.概念
＋
＋
三、复分解反应
2.表达式
两交换，价不变
AB+CD AD+CB
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。
（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
（4）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
复分解反应的五种类型
（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
中和反应
复分解反应的类型
Na+
CO32-
H+
H+
H2O
CO2
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Ca2+
CO32-
CaCO3 ↓
OH-
OH-
Na+
Na+
Ba2+
Cl-
CO32-
BaCO3↓
Na+
Cl-
酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，需要满足什么样的条件，复分解反应才能发生呢？
NaCl和H2SO4、KNO3和Na2SO4能否发生复分解反应？
NaCl和H2SO4相互交换成分变成的是Na2SO4和HCl，两者都是溶于水的化合物。
KNO3和Na2SO4相互交换成分变成的是K2SO4和NaNO3，两者也都是溶于水的化合物。
反应类型 反应物需要满足条件 生成物需要满足条件
酸+碱 一种可溶即可 （一般是酸可溶） 至少具备下列三个条件中的一个
①有沉淀生成
②有气体生成
③有水生成
酸+盐 盐可溶或者难溶， 酸必须可溶 碱+盐 两者都可溶 盐+盐 金属氧化物+酸 酸可溶 复分解反应发生的条件
反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式
化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+ →X
分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+
置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC
复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB
归纳
四大基本反应类型的比较
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A. NaCl 氯化钠 食盐
B. CaO 氧化钙 熟石灰
C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D. NaOH 氢氧化钠 烧碱
B
2.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（ ）
A.Fe（OH）3
B.Na2CO3
C.AgNO3
D.NaOH
C
3.检验碳酸盐的正确方法是（ ）
A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D
4.下列反应中不属于复分解反应的是(　　)
A．H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓ + 2H2O
B．H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl
C．2HCl + Fe FeCl2 + H2 ↑
D．2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
C
置换反应
碳酸氢钠和碳酸钠
用途
纯碱的性质
纯碱的用途
碳酸氢钠的性质和用途
碱性
与酸反应
与氢氧化钙反应
复分解反应