2025广东版化学中考专题练习--专题突破练主题一 物质的性质与应用 (学生版+教师版)

中小学教育资源及组卷应用平台
2025广东版化学中考专题
专题突破
主题一 物质的性质与应用
专题一 物质的多样性
考点1 物质的分类
1．[2024广东，1]玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的属于（ ）
A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱
【答案】C
2．[2023广东，6]下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】氧化物为只含两种元素，其中一种为氧元素的化合物，故B符合题意。
3．[2024广州，3]下列属于纯净物的是（ ）
A. 水蒸气 B. 生铁 C. 碘酒 D. 食醋
【答案】A
【解析】水蒸气中只含水一种物质，属于纯净物，A正确。
4．[2022广东，3]下列属于纯净物的是（ ）
A. 汽水 B. 氢气 C. 黄铜 D. 空气
【答案】B
【解析】汽水由水、二氧化碳等混合而成，属于混合物，A不符合题意；氢气由同种物质组成，属于纯净物，B符合题意；黄铜是铜、锌组成的合金，属于混合物，C不符合题意；空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，D不符合题意。
5．[2021广东，7]大气平流层中的臭氧能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 （ ）
A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 化合物
【答案】A
【解析】是由氧元素组成的单质，属于纯净物，故选A。
6．[2021广州，1]中国的科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功登月，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗，“天问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法不正确的是（ ）
A. 液氢燃烧只生成水 B. 芳纶属于合成纤维
C. 镁锂合金是氧化物 D. 氟属于非金属元素
【答案】C
【解析】合金属于混合物，故C错误。
7．[2023广州，1]广府文化独具特色，如广彩、广绣、扒龙舟、广东剪纸等。下列说法正确的是 （ ）
A. 烧制陶瓷的主要原料黏土是混合物
B. 制作广绣的蚕丝属于有机合成材料
C. 龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜
D. 将彩纸剪成精美的图案是化学变化
【答案】A
【解析】黏土中含有多种物质，属于混合物，故A正确；蚕丝属于天然材料，故B错误；氧化铜的颜色为黑色，故C错误。
考点2 物质的性质与用途
8．[2022广州，10]下列的物质性质和用途，有直接联系的是（ ）
A. 浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B. 熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D. 金刚石无色透明，可用于制作钻头
【答案】B
【解析】浓硫酸有吸水性，能作干燥剂，A不符合题意；熟石灰溶于水呈碱性，可与土壤中的酸性物质反应，B符合题意；碳酸氢铵中含有氮元素，可作氮肥，C不符合题意；金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，D不符合题意。
9．[2024广东，12]“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 （ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性
B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成
C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高
D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
【答案】A
【解析】活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，故可作净水器材料，错误。
10．[2024广州，7]劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性
B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈
C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性
D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料
【答案】C
【解析】水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸具有酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质，所以用白醋能除去水垢，正确；铁在潮湿空气中易生锈，炒菜后的铁锅洗净擦干，是为了防止铁锅生锈，正确；用活性炭制作简易净水器，利用了活性炭的吸附性，能吸附水中的色素及异味，错误；利用秸秆发酵可以产生沼气，沼气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，能用作燃料，正确。
11．[2021广东，11]幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 （ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用发酵粉焙制糕点 能产生
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
【答案】D
【解析】碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，受热分解产生，也可以和酸反应产生，正确；铁与氧气和水反应生成铁锈，故用布擦干淋湿的自行车可以防止生锈，正确；水垢的主要成分为和，它们能与食醋反应生成可溶性的物质，正确；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故能利用活性炭制作净水器，错误。
专题二 空气 氧气
考点1 我们周围的空气
1．[2023广州，3]生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作
B. 是植物光合作用的重要原料
C. 排放是导致酸雨的原因之一
D. 的含量越高空气质量越好
【答案】D
【解析】稀有气体通电可发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，故A正确；含量越高，空气中的细颗粒物越多，空气质量越差，故D错误。
2．[2022广东，6]科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ ）
A. 拉瓦锡编制了元素周期表
B. 门捷列夫提出了近代原子学说
C. 道尔顿确定了空气的组成
D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
【答案】D
【解析】门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，A错误；道尔顿提出了近代原子学说，B错误；拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，C错误。
3．[2021广州，4]空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是（ ）
A. 填充气球用到的氦气 B. 制硝酸用到的二氧化氮
C. 炼铁用到的一氧化碳 D. 做饭用到的天然气
【答案】A
【解析】氦气属于稀有气体，是空气的成分之一，A正确。
4．[2024广州，5]空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D. 倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
【答案】B
【解析】工业上利用分离液态空气法制氧气，空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，A正确；人体呼出的气体中大部分是氮气，另外还有水蒸气、二氧化碳等，B错误；常温下，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，C正确。
5．[2020广州，12]测定空气中氧气含量的实验装置和步骤如下:（已完成装置气密性检查）
①在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份；
②用弹簧夹夹紧胶皮管；
③点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；
④待红磷熄灭后,立即打开弹簧夹,观察现象。
其中有错误的实验步骤是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】D
【解析】红磷燃烧放热会导致瓶内气体膨胀，气压增大。红磷熄灭后，装置内温度未恢复到室温，立即打开弹簧夹会导致进入集气瓶中的水的体积不足集气瓶原水面上方空间体积的，使实验结果不准确。
考点2 氧气的性质和用途
6．[2019广州，3]空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是 （ ）
A. 作为燃料电池燃料的 B. 用于生产氮肥的
C. 用于医疗急救的 D. 用于飞艇的
【答案】A
【解析】空气中含氮气、氧气、稀有气体及二氧化碳等，不含氢气，故选A。
考点3 氧气的实验室制取
7．[2024广东，9]实验室制取,下列操作、药品和装置选择不合理的是（ ）
A. 选择药品 B. 检查气密性
C. 发生装置 D. 收集装置
【答案】C
【解析】加热固体时，应将试管口略向下倾斜，C错误。
8．[2024广东，15]探究分解速率的影响因素，下列分析正确的是（ ）
实验编号 溶液 催化剂 温度/
体积/ 溶质质量分数/%
① 5 10 — 20
② 5 10 粉末 20
③ 5 5 粉末 20
④ 5 5 粉末 40
⑤ 5 5 粉末 20
A. ①④探究有无催化剂的影响 B. ②③探究溶液浓度的影响
C. ②④探究反应温度的影响 D. ④⑤探究催化剂种类的影响
【答案】B
【解析】探究影响因素的实验中，要求其他条件相同，只改变一个条件，观察该条件对实验结果的影响。①④中，溶液的溶质质量分数、温度也不相同，A错误；②③中，溶液的溶质质量分数不同，其他条件均相同，B正确；②④中，溶液的溶质质量分数、温度均不同，C错误；④⑤中，温度、催化剂种类均不相同，D错误。
9．[2023广东，18]【基础实验与跨学科实践】
（1） 实验室制取及性质检验
ⅰ．图1中仪器的名称是①________。
图1
ⅱ．用高锰酸钾制取,应选择图1中的发生装置②______（填字母）,化学方程式为③__________________________________________。
ⅲ．收集一瓶并进行性质检验。
操作 现象 结论
硫燃烧时，④______（填字母）,生成有刺激性气味的气体 .产生大量白烟 .生成黑色固体 .发出蓝紫色火焰 具有氧化性
集气瓶中溶液的作用是⑤________________________________
（2） 制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。
原理分析：， ,则的化学式为⑥________。
动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如图2所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由⑦____________（填颜色变化）时，则基本失效。
图2
【答案】ⅰ 锥形瓶
ⅱ A；
ⅲ ；吸收二氧化硫，防止污染空气
（2） ；黄色变白色
【解析】
ⅱ ②加热高锰酸钾制氧气，发生装置应选用固体加热装置。
ⅲ 有毒，会污染空气，溶液能吸收，生成和水。
（2） ⑥根据反应前后原子种类和数目不变，可知反应后含、、各4个，为。⑦由题可知，为黄色固体，与、反应后变为白色，故黄色固体变白后基本失效。
10．[2020广州，27]大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1） 化工生产使用催化剂的目的是____________________。
（2） 研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
① 用如图所示装置和药品制取氧气,反应的化学方程式为________________________________。
② 图中收集氧气的方法是向__排空气法。为了检验氧气是否收集满，将________________放在集气瓶口。
③ 反应结束后,弃去试管中的上层清液,再向试管中加入过量硫酸,充分振荡,可观察到的现象是____________________________________。
④ 为了制取较大量氧气,并便于多次添加过氧化氢溶液,请从图中选择合适的仪器或装置,重组一套制取装置,需要用到的是__________（填标号）。
（3） 下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是______（填序号）。
A. 利用太阳光将水分解生产
B. 将空气中的分解生产
C. 常温下从硫酸镁溶液中置换出
D. 使一定质量完全燃烧放出的热量变多
【答案】（1） 改变化学反应速率
（2） ①
② 上；带火星的木条
③ 固体溶解，溶液由无色变为蓝色
④
（3） A
【解析】
② 氧气密度大于空气，此处采用向上排空气法收集；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
③ 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色。
④ 将过氧化氢溶液和固体催化剂混合不加热制氧气，同时为了便于多次添加过氧化氢溶液，发生装置需要用锥形瓶、长颈漏斗、双孔胶塞，收集装置采用排水集气装置。
（3） 太阳光可将水分解为和，但反应缓慢，可通过添加催化剂的方式加快分解速率，故A正确；和不是同一种元素，不能通过化学变化转化为，故B错误；的金属活动性位于后，不能从硫酸镁溶液中置换出，故C错误；催化剂只能改变化学反应速率，不能使甲烷燃烧放出的热量增加，故D错误。
实验一 空气中氧气含量的测定
专项 训练
1．为测定空气中氧气的含量，小华和小红同学分别设计如下方案：
小华：采用图1装置进行实验（燃烧匙中药品为红磷）。
图1
小红：选用实际容积为的试管作反应容器，将过量的白磷（白磷比红磷更容易燃烧，生成物相同）放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为且润滑性很好的针筒注射器组成如图2的实验装置。
图2
假设此实验能够按照小华和小红的设想正常进行，且红磷和白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题。
（1） 红磷燃烧的化学方程式是________________________________。
（2） 红磷在集气瓶中燃烧的现象是________________，冷却到室温打开弹簧夹后的现象是________________________________。
（3） 该实验____（填“能”或“不能”）用铁丝代替红磷，理由是________________________________________________。
（4） 误差分析 点燃红磷后，快速塞紧塞子，待燃烧停止，白烟消失并冷却至室温后，小华打开弹簧夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到水面上方空气总体积的五分之一，你认为其原因可能是________________________________________、__________。
（5） 拓展提升 实验前，小红打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从刻度处推至刻度处，然后松开手，若活塞前沿仍能返回至刻度处，则说明____________；若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象是注射器活塞前沿停在__处；若不夹弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后，可观察到的现象是注射器活塞前沿停在______处。
（6） 图2的设计操作与图1比较，其优点是____________________________________________________。
【答案】（1）
（2） 产生大量白烟；水进入集气瓶至刻度A处
（3） 不能；铁丝在空气中只能发生红热现象，不能燃烧
（4） 装置漏气导致外界气体进入集气瓶；红磷不足
（5） 装置不漏气；12；8
（6） 实验结果更准确、实验装置更环保（合理即可）
【解析】
（5） 推注射器后活塞能返回说明装置不漏气；开始反应时不松开弹簧夹，试管中含有的空气，白磷燃烧消耗的氧气体积为，冷却后再松开弹簧夹，则活塞往左移动，停在处；若开始反应时不夹弹簧夹，则空气的体积包括试管中的和注射器中的，共，则白磷燃烧消耗的氧气体积为，冷却后观察到活塞往左移动，活塞前沿停在处。
2．数字化实验 化学兴趣小组对课本“测定空气中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生疑问，于是同学们设计了如图装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈烧瓶内燃烧熄灭后容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】
（1） 猜想①：有氧气剩余；猜想②：____________。
【实验验证】
（2） 该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧产生__________，待红磷熄灭，装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷____________________。
【实验结论】根据上述实验现象，得出的结论是猜想①正确。
【分析讨论】
（3） 激光笔的作用是__________________。
【反思与评价】
（4） 课本上用红磷燃烧的方法____（填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是________________________________________。
【答案】（1） 无氧气剩余
（2） 大量白烟；被点燃，产生白烟
（3） 点燃白磷或红磷
（4） 不能；红磷燃烧不能把装置中的氧气耗尽
【解析】
（2） 红磷在空气中燃烧产生大量白烟；用高能激光笔照射白磷，温度升高，白磷被点燃，产生白烟。
（4） 课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持红磷燃烧，红磷熄灭后，瓶内仍有少量氧气残留。
实验二 氧气的实验室制取
专项 训练
一题全练．实验室现有高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰和双氧水，以及下列仪器：
（1） 利用上述仪器中的____（填序号），可以用二氧化锰和双氧水制取氧气，反应的化学方程式为____________________________________。
（2） 实验意外处理 甲同学利用（1）中装置完成实验时，由于该同学动作太慢，氧气还没有收集满，容器内的反应就停止了，若想集满这瓶气体，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出一种方法：____________________________________。
（3） 若补充一种玻璃仪器：____（填名称），可以利用上述仪器进行高锰酸钾制取氧气的实验。反应的化学方程式为__________________________________________。注意需要增加____，防止高锰酸钾粉末随气流进入导管。
（4） 用排水法收集氧气时，当观察到导管口有____________________________再收集；待集气瓶里的水排完以后，在__________________盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，__放在桌子上；要先将导管__________，然后再熄灭酒精灯。
（5） 误差分析 乙同学用排水法收集完氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是__（填字母）。
A. 高锰酸钾中混入了二氧化锰
B. 收集前，集气瓶中未注满水
C. 收集后，集气瓶中仍有少量水
D. 未见气泡连续、均匀地冒出时就开始收集
（6） 分析计算 丙同学向容积为的集气瓶中装入的水，用排水法收集了一瓶氧气，则他收集的气体中氧气体积分数为__________（按氧气占空气体积的五分之一计算）。
【答案】（1） ②⑤⑥⑦；
（2） 再加入适量的双氧水（合理即可）
（3） 试管；；棉花
（4） 气泡连续、均匀地冒出后；水面下用玻璃片；正；移出水槽
（5） BD
（6）
【解析】
（5） 二氧化锰加热不会产生其他气体，高锰酸钾中混入二氧化锰，不会影响氧气的纯度，故A错误；收集前，集气瓶中未注满水，使得集气瓶中混有空气，收集的氧气不纯，故B正确；收集后，集气瓶中仍有少量水，不会影响氧气的纯度，故C错误；用排水法收集氧气时，开始排出的气体中含有空气，若未见气泡连续、均匀地冒出就开始收集，会使收集的氧气不纯，故D正确。
（6） 氧气体积分数为。
专题三 碳和碳的氧化物
考点1 碳的单质
1．[2023广州，6]对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A. 空气湿度增大:单位体积空气中水分子数目增多
B. 石墨一定条件下转变成金刚石:原子种类发生改变
C. 气体制成干冰:二氧化碳分子由运动变为静止
D. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红:溶液中含硫酸根离子
【答案】A
【解析】石墨和金刚石均由碳原子构成，故B不合理；分子不会停止运动，故C不合理；稀硫酸中的能使紫色石蕊溶液变红，故D不合理。
2．[2023深圳，7]下列日常生活与解释说明相符的是（ ）
日常生活 解释说明
A 用铅笔写字 石墨具有导电性
B 节约用电 亮亮同学践行低碳的生活理念
C 用蜡烛照明 蜡烛燃烧生成和
D 晾晒湿衣服 水分子的质量和体积都很小
【答案】B
【解析】用铅笔写字，是因为石墨质软，且呈灰黑色；蜡烛燃烧发光，可用于照明；晾晒湿衣服是因为分子在不断运动。
3．[2021广州，12]金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同
B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同
C. 金刚石和石墨所含原子数相同
D. 金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
【答案】C
【解析】金刚石和石墨均由碳原子构成，原子的大小相同，故A错误；金刚石和石墨中原子的排列方式不同，故B错误；金刚石和石墨均能在氧气中燃烧，故D错误。
考点2 碳的氧化物
4．[2022广州，16]陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
（1） 下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是______（填标号）。
A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚钳
（2） 烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是____________（写化学式）。
成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其他
质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48
（3） “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
① 手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成，化学方程式为________________________、________________________。
② 青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为______________________________________。
（4） 古代窑炉（如下图）构造不断变迁。为了提高窑体内的体积分数，下列措施中可行的有哪些？__（填标号）。
A. 相对增加燃料用量 B. 相对增加空气鼓入
C. 增加排气口数量 D. 减少排气口数量
【答案】（1） C
（2）
（3） ① ；
②
（4） AD
【解析】
（1） 烧杯、集气瓶均为玻璃制品，坩埚钳的材质是金属材料，只有蒸发皿属于陶瓷制品。
（2） 氧化铝、氧化铁、氧化镁均为金属氧化物，二氧化硅为非金属氧化物，化学式为。
（3） ① 碳在空气中充分燃烧生成，该反应放热，使炉内温度升高；在高温下碳和反应生成。
② 具有还原性，能在高温下与反应生成和。
（4） 结合烧制陶瓷过程中的反应以及分析窑炉构造可知，燃烧室发生反应：、，生成的通过火道进入窑体上方，与瓷器表面的物质反应，生成的二氧化碳气体由排气口排出。增加燃料的用量，会使燃料燃烧不充分，增加的生成量，A正确；减少排气口数量，能让二氧化碳和碳充分接触，生成更多的，D正确。
5．[2021广东，20]牙膏中常用碳酸钙粉末作摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图所示。
（1） 反应①的化学方程式为________________________________；操作Ⅰ的名称是____。
（2） 反应②的化学方程式为____________________________________________，该反应属于________（填基本反应类型）反应。
（3） 该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4） 大气中含量不断上升，会导致________________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施：______________________________________。
【答案】（1） ；过滤
（2） ；复分解
（3） 有影响，会使碳酸钙产率下降。因为反应生成的硫酸钙是微溶物，会使部分钙离子转化为不溶物而被除去，使溶液B中钙离子减少
（4） 温室效应加剧；植树造林（低碳出行等，合理即可）
【解析】
（1） 石灰石在高温下分解为氧化钙和二氧化碳；将溶液和不溶物分离的操作为过滤。
考点3 二氧化碳的实验室制取
6．[2021广东，18]根据下图中的实验装置回答：
（1） 仪器的名称是________。
（2） 用装置A制取，分液漏斗中盛装的药品是________；用装置C收集，气体应从导管口______（填“”或“”）通入。
（3） 用装置B制取，检查装置气密性的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，试管中反应的化学方程式为____________________________________________。
（4） 某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是________________________________________________________________；制得的氨气____（填“能”或“不能”）用装置D收集。
【答案】（1） 锥形瓶
（2） 稀盐酸；
（3） 将玻璃导管伸入装有水的水槽中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，松开手一段时间后形成一段稳定不回落的水柱，则说明气密性良好；
（4） 生石灰和水反应放出大量热，浓氨水受热易分解放出氨气；不能
【解析】
（2） 实验室常用稀盐酸和大理石反应制取，所以分液漏斗中盛装的是稀盐酸；的密度比空气大，应用向上排空气法收集，用装置收集时应将气体从长导管通入。
（3） 由题图可知，加热固体制氧气，且导管口有一团棉花，故应为加热高锰酸钾制氧气。
（4） 当生石灰遇水时，会放出大量热，使氨水分解放出氨气；因氨气极易溶于水，故不能用排水法收集。
实验三 二氧化碳的实验室制取
专项 训练
一题全练．实验室常用如图装置来制取气体，请回答以下问题。
（1） 实验室制取的化学方程式是____________________________________________。
（2） 实验室制取可选择的发生装置是________________________；其中可以控制反应的开始和停止的装置是______；可以控制反应速率的装置是______。
（3） 实验室制取可选择的收集装置是______；验满的方法是____________________________________________________________。
（4） 创新考法 若用D装置制取气体，关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是________（用字母进行排序）。
（5） 气体净化 制得的气体中往往含有杂质，可以选用以下装置除去，除杂时气体应从______（填“”或“”）端通入。除杂反应的化学方程式是__________________________________________。
【答案】（1）
（2） B或C或D；D；C
（3） ；将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则证明已收集满
（4）
（5） ；
【解析】
（4） 关闭弹簧夹后，随着反应的进行，不断生成气体，试管内压强增大，溶液逐渐被压入长颈漏斗中。
微专题一 常见气体的制取与净化
专项 训练
一题全练．下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
图1
（1） 写出标号①的仪器名称：__________。
（2）
① 实验室用装置A制取的化学方程式为____________________________________；制取的化学方程式为____________________________________。
② 若将装置A改为装置B，优点是____________________________________________。
③ 若用装置C收集,气体应从______（填“”或“”）端通入。
（3） 拓展提升固体和稀硫酸之间的反应常用于实验室制取。气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
① 写出制取气体的化学方程式：______________________________________。
② 某同学用装置D、、组合收集。装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是__（填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；装置的作用是吸收硫化氢。
图2
【答案】（1） 分液漏斗
（2） ① ；
② 装置B可以控制反应的发生或停止
③
（3） ①
② 乙
专题四 水和溶液
考点1 自然界的水
1．[2023广州，8]某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是（ ）
A. 能把自来水变成纯净物 B. 能除尽水中的可溶性杂质
C. 能除去水中的色素和异味 D. 净水时水最后流经小卵石
【答案】C
【解析】该装置不能除尽自来水中的可溶性杂质（如可溶性钙、镁化合物），得到的水仍为混合物，故A、B错误；该装置中的活性炭能吸附水中的色素和异味，故C正确；净水时水先经过颗粒较大的小卵石，再经过颗粒较小的石英砂以及后续装置，故D错误。
2．[2022广州，5]广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（ ）
A. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B. 活性炭可除去水中异味
C. 超滤膜可降低水的硬度
D. 自来水属于混合物
【答案】C
【解析】超滤膜能有效除去不溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁化合物，无法降低水的硬度，C不正确。
3．[2021深圳，5]水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法正确的是（ ）
A. 人体的必需:水是人体中重要的营养素
B. 生活的必须:由汽油引起的大火用水来扑灭
C. 实验的必须:溶液的溶剂一定是水
D. 实验的认识:电解水说明了水是由与组成的
【答案】A
【解析】汽油的密度比水小，如果汽油着火用水扑灭，浮在水面上的汽油仍会继续燃烧，并且汽油会随着水蔓延，扩大燃烧面积，故B错误；溶液的溶剂可以是酒精、汽油等，不一定是水，故C错误；电解水说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误。
4．[2021广州，2]“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌、消毒作用
B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物
C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打的化学名称是碳酸钠
【答案】B
【解析】明矾是一种净水剂，可以吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，明矾没有杀菌、消毒的作用，故错误；若水中含较多的可溶性钙、镁化合物，则煮沸时，和会分别转化为和沉淀，形成水垢，故正确；粗盐中除了泥沙外，还含有许多易溶于水的杂质，故错误；小苏打的化学名称是碳酸氢钠，故错误。
5．[2023广州，10]用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是（ ）
A. 管和管中气体体积比约为
B. 管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C. 该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D. 该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
【答案】C
【解析】电解水装置中，管与负极相连，产生氢气，管与正极相连，产生氧气，氢气与氧气的体积比约为，故A正确；氧气有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，故B正确；该探究说明水是由氢、氧元素组成的，故C错误；该实验由生成物推测反应物的元素组成，依据是化学变化前后元素种类不变，故D正确。
6．[2022广东，17]我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化，反应过程的微观示意图如图1所示。
图1
（1） 该反应涉及______种单质，反应前后催化剂的化学性质____。
（2） 该反应的化学方程式为______________________________________________。
（3） 反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，它会在______管（填字母）中产生。
图2
（4） 我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与分离，原因是__________________________________。
（5） 主要成分为的燃料是________（多选，填字母）。
.煤 .沼气
.天然气 .乙醇汽油
【答案】（1） 2；不变
（2）
（3） B
（4） 失重状态下氧气和水无法分离
（5）
【解析】
（1） 由题图1可知，该反应涉及的物质为甲烷、氧气、氢气、水、甲醇，其中氢气、氧气属于单质；化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变。
（5） 煤是复杂的混合物，主要成分不是甲烷，不符合题意；沼气和天然气的主要成分都是甲烷，、符合题意；乙醇汽油由乙醇和汽油混合而成，不含甲烷，不符合题意。
考点2 溶液
7．[2023广东，8]配制溶液不需用到的仪器是（ ）
A. 烧杯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 玻璃棒
【答案】C
【解析】漏斗主要用于过滤，配制溶液时用不到，故选C。
8．[2021广东，9]实验室配制溶质质量分数为的溶液，除天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ）
A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿
【答案】A
【解析】配制一定溶质质量分数的溶液时，还需要使用烧杯，故选A。
9．[2023广州，19]某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。
（1） 该小组首先研究了的影响。每次施用的浇灌液均为,配液方案如下:（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作）
编号 浇灌液中的浓度 总体积/ 溶液的用量/ 水的用量/
盆1 100 100 0
盆2 100 60 40
盆3 100
盆4 100
① 补充盆3的配液数据:__，__。
② 为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案:______，____。
（2） 该小组还研究了的影响。研究结束后该小组将未用完的溶液和溶液直接混合，准备作无害化处理。
① 混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为____________________________________________。
② 过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是:
假设一:只有
假设二:和
假设三:____________________________。
③ 设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表:
实验操作 现象与结论
取少量滤液于试管中，________________________________ ____________，说明假设二不成立
______________________________________________________ __________________，说明假设三成立
【答案】① 20；80
② 0；100
（2） ①
② 和
③ 滴加适量溶液；无明显现象；取少量滤液于试管中，滴加适量溶液；有白色沉淀产生
【解析】
① ,根据溶液稀释前后溶质质量不变可知，盆3中，，解得，则。
② 除了配制不同浓度的硫酸铜溶液，还应该进行空白实验作为对比，即只用水浇灌。
② 该反应生成了，故滤液中一定存在，另外两个假设为或中任意一种过量。
③ 要证明假设二不成立，即证明溶液中不存在，可以往试管中滴加可溶性硫酸盐溶液或稀硫酸，无明显现象即没有生成，从而证明滤液中不含；要证明假设三成立，即证明滤液中含，可以往试管中滴加可溶性钡盐溶液，产生白色沉淀即可证明的存在。
考点3 溶解度曲线
10．[2024广东，14]硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 将硫酸铝饱和溶液从升温至,仍是饱和溶液
B. 时，将硫酸铝加入水中，形成不饱和溶液
C. 时，硫酸铝的溶解度为
D. 时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为
【答案】B
【解析】根据题图可知，硫酸铝的溶解度随温度升高而增大，将时的饱和溶液升温至，会变为不饱和溶液，A错误；时，硫酸铝的溶解度为，即水中最多能溶解硫酸铝的质量为，故能形成不饱和溶液，B正确；时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，D错误。
11．[2023广东，14]采集的盐水主要含和少量。根据下图判断，下列说法正确的是（ ）
A. 溶解度：
B. 的溶解度随温度升高而增大
C. 时，溶液的溶质质量分数为
D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的
【答案】D
【解析】未指明温度时，不能比较两种物质的溶解度大小，故A错误；的溶解度随温度升高先增大后减小，故B错误；未指明溶液为饱和溶液，其溶质质量分数无法计算，故C错误；盐水主要含，的溶解度随温度的升高变化不明显，将盐水蒸发结晶可得到较纯的，故D正确。
12．[2022广东，13]根据下图，判断下列说法正确的是（ ）
A. 时，甲能完全溶于水
B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. 时，丙和丁的溶解度相同
D. 加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【解析】时，甲的溶解度为，即水中最多能溶解甲，则水中最多能溶解甲，A错误；随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的乙变多，所以乙的溶解度随温度升高而增大，B错误；加压或降温能增加气体戊的溶解度，D错误。
13．[2021广东，13]如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 点的硼酸溶液中溶质的质量分数为
B. 将点的硼酸溶液升温至时，仍是饱和溶液
C. 将点的硼酸溶液降温至时，有晶体析出
D. 时，向水中加入硼酸后充分搅拌，可得溶液
【答案】C
【解析】点硼酸的溶解度为，硼酸溶液中溶质的质量分数为，A错误；升高温度，硼酸的溶解度增大，故将点的硼酸溶液升温至时，会变为不饱和溶液，B错误；降低温度，硼酸的溶解度减小，故将点的硼酸溶液降温至时，有晶体析出，C正确；时，硼酸的溶解度为，则水中可溶解硼酸的质量为，故时，向水中加入硼酸后充分搅拌，所得溶液质量为，D错误。
14．[2021深圳，10]下列有关溶解度曲线的说法正确的是（ ）
A. 甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为甲 乙 丙
B. 乙物质的溶解度随温度变化最大
C. 时，往丙里加水,形成不饱和溶液
D. 时，甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】未指明温度，各物质的溶解度大小无法比较，故A错误；由题图可知，甲的溶解度随温度变化比乙大，故B错误；时，丙的溶解度为，则往丙里加水能形成饱和溶液，故C错误；时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故二者饱和溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
实验四 水的组成及变化的探究
专项 训练
一题全练．图1为电解水的实验装置图，接通电源后观察到两电极都有气泡产生。
图1
（1） 反应的化学方程式为________________________________。
（2） 通电一段时间后，管收集的气体是________，管收集的气体是________，、管收集的气体体积比约为________。若某一电极产生气体，则另一电极产生的气体体积可能是______________________________。
（3） 数据分析 在某次电解水的实验中测得了分别与电源正、负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的体积，实验数据如下：
时间/ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
阴极生成气体体积/ 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85
阳极生成气体体积/ 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41
仔细分析以上实验数据，内阴、阳两极生成的气体体积之比大于，可能的原因是____________________________________________________。
（4） 溶液的变化 若电解前向水中加入少量，电解后溶液的将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5） 微观解释 电解水的微观示意图如图2所示，请在方框中补全相应微粒的图示。
图2
从微观角度分析：一个水分子由____________和____________构成，该实验验证了化学变化中____可分，____不可分。
（6） 联系实践 我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照条件下分解水，反应的化学方程式为__________________________________________。
（7） 光照条件下分解水与通过电加热使水沸腾变为水蒸气，从微观角度来说最本质的区别是____________________。
（8） 图1实验测得，要确定水分子中氢、氧原子个数比，还需要的数据有________（填序号）。
.水的相对分子质量
.氢气、氧气的密度
.氢原子、氧原子的质量
（9） 同学在做电解水实验时，采用了如图3所示的简易装置。请回答下列问题。
图3
① 此装置中端表示__极，端表示__极；
② 图3表示实验________________________（填“未开始”“刚开始”或“已经进行了一段时间”）。
【答案】（1）
（2） ；；；或
（3） 相同条件下氢气比氧气更难溶于水（合理即可）
（4） 增大
（5） 2个氢原子；1个氧原子；分子；原子；
（6）
（7） 分子种类是否改变
（8）
（9） ① 正；负
② 已经进行了一段时间
【解析】
（4） 电解消耗水，电解后溶液浓度增大，变大。
（5） 电解水过程中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再分别结合为氢分子和氧分子。
② 由题图3可知，玻璃管中已经生成了一定量的氢气和氧气，所以实验已经进行了一段时间。
实验五 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
专项 训练
1．实验室配制质量分数为的溶液，操作示意图如下。
请回答：
（1） 实验所用仪器有托盘天平（含砝码、镊子）、药匙、量筒、__________、烧杯、________。
（2） 图示中正确的操作顺序为______（填序号）。
（3） 操作分析 下列操作正确的是__（填字母）。
A. 称量固体时，左盘放砝码
B. 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量固体
C. 将准确称量的固体放入装有水的量筒中溶解
D. 将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（4） 在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时应该______（填字母）。
A. 增加适量 B. 减少适量
C. 增加砝码 D. 调节天平平衡螺母
（5） 浓溶液配制稀溶液 取配制好的溶质质量分数为的溶液，稀释成质量分数为的溶液，需加水__。
（6） 若实验室仅有以下量程的量筒，取用（5）中所需质量的水最合适的量筒为______。
A. B. C. D.
（7） 误差分析 下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是__（填字母）。
A. 量取蒸馏水时仰视读数
B. 量取蒸馏水时俯视读数
C. 将称量好的固体转移至烧杯时，部分撒落
D. 配好的溶液转移到试剂瓶中时，部分溶液溅出
【答案】（1） 胶头滴管；玻璃棒
（2） ②①⑤③④
（3） BD
（4） B
（5） 20
（6） B
（7） AC
【解析】
（3） 称量时应遵循“左物右码”的原则，即药品应放左盘，砝码放右盘，故A错误；量筒只能用于量取液体，不能作反应容器，不能在量筒中进行溶解和稀释操作，故C错误。
（5） 设要加水的质量为，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则，。
2．实验室现在需要配制溶质质量分数为的蔗糖溶液。请回答下列问题。
（1） 所需蔗糖的质量为____________。
（2） 用规格为____（填“50”“100”或“500”）的量筒量取__蒸馏水，倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解（水的密度约为）。
（3） 溶解时玻璃棒的作用是________________。
（4） 下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是______（填字母）。
A. 蔗糖中混有少量杂质
B. 称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）
C. 用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D. 用量筒量取水时，俯视读数
【答案】（1）
（2） 100；78
（3） 搅拌，加速溶解
（4） D
【解析】
（1） 所需蔗糖的质量为，水的质量为，体积为。
（4） 蔗糖中混有少量杂质，蔗糖偏少，溶质质量分数偏低，故A不符合题意；称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码），蔗糖质量偏小，溶质质量分数偏低，故B不符合题意；用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水，溶剂偏多，溶质质量分数偏低，故C不符合题意；用量筒量取水时，俯视读数，量取的水偏少，溶剂偏少，溶质质量分数偏高，故D符合题意。
实验六 粗盐中难溶性杂质的去除
专项 训练
一题全练．某兴趣小组进行粗盐提纯实验，并利用所得精盐配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。请回答下列问题。
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1） 进行操作③时，当观察到__________________时，停止加热。
（2） 操作③中玻璃棒的作用是______________________________________________。操作④中玻璃棒的作用是________________。
（3） 操作⑤中有一处明显的错误，这个错误是__________________。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填序号）。
（4） 蒸发完毕，应用________（填仪器名称，下同）把蒸发皿取下，并放在________上自然冷却。
实验二：乙同学用氯化钠配制溶质质量分数为的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时以下用游码）。
（5） 配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和__________（填仪器名称）。
（6） 误差分析 称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是________________________________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（填“大于”“等于”或“小于”）。
（7） 量取水时应选择量筒的规格是____（填“10”“50”或“100”）。
（8） 误差分析 经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是____________________________________（列举一条即可）。
（9） 溶解度的应用 海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是____________________________________。
（10） 通过查阅资料得知通过上述实验获得的精盐中还含有、、等杂质，精制的工艺流程如图，请补全流程。
（11） 写出加入溶液时发生反应的化学方程式：______________________________________________。
（12） 替换试剂 步骤①②中的试剂可用一种试剂代替，该试剂的名称是__________。
（13） 操作顺序 若将步骤③和步骤④的操作顺序颠倒，所得精盐产品中会含有的杂质是____________________________。
（14） 除杂试剂加入顺序 有同学认为调换流程中两种试剂的加入顺序后仍能达到除杂目的，这两种试剂为______（填字母），写出合理调换试剂加入顺序的原则：____________________________________________________________________________。
A.溶液、溶液
B.溶液、溶液
C.溶液、溶液
（15） 误差分析 最终得到氯化钠晶体的质量比粗盐中含有的氯化钠的质量__（填“大”或“小”），原因是____________________________。
【答案】（1） 有大量固体析出
（2） 搅拌，防止因局部温度过高导致液滴飞溅；搅拌，加速溶解
（3） 缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③
（4） 坩埚钳；陶土网
（5） 胶头滴管
（6） 继续添加氯化钠至天平平衡；等于
（7） 100
（8） 量取水时，仰视读数（合理即可）
（9） 氯化钠的溶解度受温度影响不大
（10） ；、、；；、；、；、
（11）
（12） 氢氧化钡
（13） 、
（14） A；必须在之后加，以除去过量的
（15） 大；除杂过程中生成
微专题二 溶解度及其应用
专项 训练
1．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1） 点的含义 在________时，甲和丙的溶解度相等。
（2） 点表示的意义:__________________________________________________。该温度下,水中最多可以溶解____甲物质；该温度下，丙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。
（3） 判断甲和乙的溶解度：__________（填“甲 乙”“甲 乙”或“无法比较”）。
（4） 甲物质溶解度随温度升高而____；乙物质溶解度随温度升高而增大，但与甲物质相比，乙物质受温度影响较小；氢氧化钙的溶解度随温度变化趋势与图中的__物质相似。
（5） 饱和溶液与不饱和溶液的转化 时，将乙物质溶液的状态由点变为点，方法是________________________。
（6） 溶液质量的计算 时，将甲放入水中，充分溶解后所得溶液的质量为__。
（7） 改变温度时溶液相关量的变化 把时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是____________________。
（8） 改变温度时溶液相关量的变化 时，将丙的饱和溶液降温至，应再加入__丙才能恰好达到饱和状态。
【答案】（1）
（2） 时，丙物质的溶解度为；120；
（3） 无法比较
（4） 增大；丙
（5） 加入的水
（6） 80
（7） 乙 丙 甲
（8） 15
【解析】
（7） 降温到，乙的溶解度降低至，依然是饱和溶液，溶质质量分数为；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，为；甲的溶解度降低至小于，为饱和溶液，溶质质量分数小于。
（8） 时，丙的溶解度为，则丙的饱和溶液含有丙、水。降低温度至，丙的溶解度变为，则需要加入丙才能恰好达到饱和状态。
2．根据和的溶解度曲线和溶解度表，回答下列问题：
温度/ 0 20 40
溶解度/ 35.7 36.0 36.6
13.3 31.6 63.9
（1） 时，的溶解度为____。
（2） 和两种物质的溶解度受温度影响较小的是________________________。除去中少量，可采用__________的方法；除去中少量，可采用__________的方法。
（3） 按照下图进行实验，忽略实验过程中溶剂的挥发，下列说法正确的是____。
A. 和溶液中溶质的质量分数：
B. 和中溶剂质量：
C. 和的上层清液中溶质的质量分数：
D. 和中剩余固体质量：
E. 溶液中溶质的质量分数约为
【答案】（1） 31.6
（2） 氯化钠（或）；降温结晶；蒸发结晶
（3） ABCE
【解析】
（3） 中硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，设中饱和溶液中溶质的质量为，则，得出，其中溶剂水的质量；在中加入硝酸钾后硝酸钾质量，时水中最多能溶解硝酸钾的质量，则硝酸钾能完全溶解，中溶质质量分数，溶液中溶质的质量分数：，故A、正确。根据上述分析得出中溶剂水的质量为，设中的质量为，，，其中溶剂水的质量，，故B正确。与中都有固体剩余，则上层清液都为饱和溶液，时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数也相等，故C正确。过程中溶剂质量不变，中溶剂质量为，硝酸钾的总质量为；中溶剂质量为，氯化钠的总质量为，时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，设此时溶解度为，则中剩余固体的质量为，中剩余固体的质量为，比较可知中剩余固体的质量大于中剩余固体的质量，故D错误。
专题五 金属与金属矿物
5年中考
考点1 金属的性质与用途
1．[2023广东，15]下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 探究、、的金属活动性强弱 验证质量守恒定律
实验设计
选项 A B
实验目的 探究铁锈蚀的条件 验证的催化作用
实验设计
选项 C D
【答案】D
【解析】实验中铁可以置换出中的铜和中的银，证明铁的金属活动性比铜和银强，但无法比较和的金属活动性强弱，故错误；稀硫酸与锌粒反应产生氢气，在敞口容器中反应，氢气逸出，无法验证质量守恒定律，故错误；题述实验条件下，两根铁钉均不会生锈，且实验变量不唯一，故错误；能催化的分解，实验变量唯一，故正确。
2．[2019广州，9]下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
性质 用途
A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架
B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝
C 水溶液显酸性 用作大棚蔬菜的气体肥料
D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤
【答案】A
【解析】铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，有抗腐蚀性，可用于制作卫生间的置物架，故正确； 钨用于制作灯泡里的灯丝，主要是因为钨熔点高，故错误；用作大棚蔬菜的气体肥料，主要是因为绿色植物的光合作用需要吸收，故错误；氢氧化钠具有碱性且能够与酸反应，但其碱性过强且有强烈的腐蚀性，因此不能用于改良酸性土壤，故错误。
3．[2020广东，16]2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1） 铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的__（填“高”或“低”）。
（2） 写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：____________________________________，其反应类型是__________。
（3） 室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的__（填“强”或“弱”）。
（4） 卫星发射过程中使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂。在中，碳、氢元素的质量比为________。
【答案】（1） 高
（2） ；置换反应
（3） 弱
（4）
【解析】
（1） 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，故铝合金的强度和硬度比纯铝高。
（2） 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（4） 在中，碳、氢元素的质量比为。
4．[2024广东，16]《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。
甲 乙
（1） 水银属于____（填“金属”或“非金属”）单质。
（2） “研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为________________________, 有剩余的反应物是______________。
（3） “加热”时，银朱____（填“升华”或“凝华”）,再经“蘸水擦盏” 形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中____的目的。
（4） 为使燃烧更充分，可采取的措施是________________________________________（写一条）。
【答案】（1） 金属
（2） ；硫（或）
（3） 升华；分离
（4） 架空木材（或鼓入空气等，合理即可）
【解析】
（2） 参加反应的和的质量比为，即1斤能和 斤反应，而书中记载的质量为2斤，故过量。
（4） 使燃料燃烧更充分的措施主要包括增加氧气供应量和增大氧气与燃料的接触面积。
5．[2024广州，16]东晋《华阳国志》（卷四）中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。
（1） 的核电荷数为__,的核外电子数为__。
（2） 根据化合物的分类，属于__。
（3） 镍白铜的熔点比纯铜__（填“高”或“低”）。
（4） 设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象：________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】（1） 28；27
（2） 碱
（3） 低
（4） 将镍放入硫酸铜溶液中，观察到金属表面有红色固体析出，证明镍的金属活动性强于铜（合理即可）
【解析】
（1） 铜原子的核外电子数为29，铜原子失去2个电子，形成带2个单位正电荷的铜离子，故的核外电子数为27。
考点2 金属资源的利用和保护
6．[2024广东，2]广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是（ ）
A. 肇庆端砚 B. 广彩青瓷
C. 潮州木雕 D. 云浮铜鼓
【答案】D
7．[2022广东，15]对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
【答案】C
【解析】对比①②可知，变量为水，所以可探究接触水是否为铁生锈的条件之一，A错误；无法对比②③，因为有气体种类和水两个变量，B错误；对比①④发现变量为温度，故可探究温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，C正确；无法对比③④，因为有气体种类、温度两个变量，D错误。
8．[2023广州，16]我国古代科技璀璨夺目,金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1） 日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。
A. 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨
（2） 明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
图a
① 原料锡砂中的和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为________________________________。
② 炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是__________________________。
（3） 图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是,高温易分解生成。
图b
① 泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是____________________________。
② 已知锌的沸点为。泥罐下部温度可达，上部约为,该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______（填标号）。
A. 结晶 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华
③ 必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应:________________________（写化学方程式）。
（4） 湿法冶金利用置换反应。向、混合液中加入粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是__________。
【答案】（1） B
（2） ①
② 该合金的熔点比纯锡低
（3） ① 将还原为
② C
③
（4）
【解析】
② 合金的熔点一般比组成它的纯金属低，故锡形成锡铅合金后更容易熔化流出。
（3） ① 煤的主要成分为，在高温下能将还原为。
② 泥罐下部的温度高于锌的沸点，因此锌在下部形成气体，泥罐上部的温度低于锌的沸点，因此锌在泥罐上部形成液体并得以收集，该原理与蒸馏相同，故选C。
③ 锌在加热的条件下能与空气中的氧气反应生成氧化锌，故必须冷却后才能取锌。
（4） 向、混合液中加入粉，先发生，后发生，若滤渣中有两种金属，则为和，即此时混合液中的已完全被置换。
实验七 铁制品锈蚀条件的探究
专项 训练
一题全练．为探究铁钉锈蚀的条件，某兴趣小组设计了如图所示实验，请回答问题。
（1） 一周后，锈蚀最严重的是______（填字母，下同）试管中的铁钉；对比________试管中的现象，说明铁生锈需要与空气接触。
（2） 实验反思B试管中油的作用是____________________________________；C试管中干燥剂的作用是____________________________________。
（3） 探究影响速率的因素 如下图所示，将两支试管放置一段时间后，观察到的实验现象：______________________________________________________。由该实验现象得出的结论：________________________________。
（4） 数据分析及控制变量 暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
［猜想假设］①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
［进行实验］下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟后的温度记录。
实验编号 活性炭/ 食盐/ 上升的温度/
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 3.1
4 0.2 0.2 56.3
［解释与结论］
① 上表中的值为____。
② 对比实验1和2，得出的结论是__________________________________。
③ 欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比实验1和______（填实验编号）。
（5） 某兴趣小组用如图装置进行铁钉锈蚀的探究时发现，实验过程反应较慢，耗时较长。小组同学想缩短实验测定时间，于是对影响铁生锈速率的因素进行探究。
［提出假设］．假设一：溶液的酸碱度。
假设二：溶液的浓度。
请你再提出一种影响铁生锈快慢的因素，假设三：__________________。
［实验探究］借助上述实验装置，控制铁钉用量等其他条件均相同，调节溶液的获得了如下实验数据。
2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0
液柱高度/ 0 0.6 4.1 4.1 4.1 4.1
形成稳定液柱时间/ 3.0 3.0 5.1 5.3 15.6 17.5
［实验结论］．为了使实验现象更明显并且缩短实验测定时间，的最佳范围是______________。
［实验反思］．①当时，没有观察到稳定液柱形成的原因是________________________________________________________________________。
②还可以采取何种方法缩短实验时间：________________________________________________________（答一条即可）。
【答案】（1） A；
（2） 隔绝空气，防止铁钉与空气接触；吸收水蒸气，防止铁钉与水接触
（3） 两个铁片都生锈，铁在氯化钠溶液中锈蚀更严重；氯化钠溶液能加快铁的锈蚀
（4） ① 0.2
② 活性炭会加快铁粉生锈的速率
③ 2、3、4
（5） ［提出假设］ 温度（合理即可）
［实验结论］
［实验反思］ 等于2时酸性较强，铁与酸反应生成氢气，试管内压强增大；增大溶液的浓度（或升高温度，合理即可）
【解析】
（4） ① 根据对比实验中要求变量唯一的原则可知，的值应为0.2。
② 实验2中加入了活性炭，通过与实验1对比能够发现，实验2温度上升值较大，因此可说明活性炭会加快铁粉生锈的速率。
③ 分别对比实验1和实验2、实验3中温度上升值，能够分别证明活性炭和食盐都能加快铁粉生锈，对比实验1、2、3、4中温度上升值能说明活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率。
［实验结论］ 由实验数据可知，在为时，形成较高稳定液柱的时间较短。
［实验反思］ ①在时，溶液酸性较强，铁与酸反应生成了氢气，试管内生成气体增多，导致内部压强增大，难以形成稳定液柱。
微专题三 金属活动性顺序的应用
专项 训练
1．在学习了有关金属活动性的知识后，小明在家里找到一些废弃的白铜饰品，于是在实验室他与同学们进行了探究：比较镍、锌、铜、氢的活动性顺序。
【查阅资料】白铜是铜镍合金，镍在化合物中通常显价；可溶性镍盐的溶液呈绿色。
【猜想假设】同学们对活动性顺序提出了如下猜想：
猜想
猜想
猜想
猜想
（1） 查阅资料可知，的金属活动性与接近。若要验证、和的金属活动性顺序，以下各组试剂可行的是____（填序号）。
①、、溶液
②、、溶液
③溶液、溶液、
④、、、稀硫酸
（2） 同学们按下图所示方案进行实验。
.将打磨后的白铜饰品放入稀硫酸中，观察到试管①中缓慢地产生气泡。
.将打磨后的白铜饰品放入盐溶液中，观察到试管②中饰品表面有红色物质出现，溶液由蓝色逐渐变为绿色。
.将打磨后的白铜饰品放入硫酸锌溶液中，观察到试管③中无明显现象。
【实验分析】试管②中发生反应的化学方程式为______________________________________________（写一个即可）；综上，同学们得出猜想______成立。
（3） 拓展迁移 接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
固体A是________，②中反应的化学方程式是____________________________________________________________________________（只写一个）。
【答案】（1） ①③④
（2） （合理即可）；1
（3） ；（或）
【解析】
（1） 因的金属活动性与接近，介于和之间，故①采用“两金夹一盐”的方法，正确。、均不与溶液反应，错误。③采用“两盐夹一金”的方法，正确。④将三种金属分别放入稀硫酸中，反应较快，产生大量气泡；反应较慢，产生少量气泡；不反应，正确。
（2） 白铜是铜镍合金，铜是氢后金属，不与稀硫酸反应，则由试管①中缓慢地产生气泡可知是氢前金属，即活动性：；试管②中出现的红色物质为，由反应现象可知能置换溶液中的，说明金属活动性：；试管③中无明显现象，说明金属活动性：。综上，同学们得出猜想1成立。
（3） 铜和稀硫酸不反应，所以固体是铜。由题中流程可知，溶液中溶质为与反应生成的及剩余的，过程②中加入锌粉后，会与和发生反应。
2．人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
图1
（1） 用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属发生反应的化学方程式为________________________________。
（2） 重现贝开托夫实验：将已打磨且形状、大小相同的锌、铜、锰片分别放入的盐酸中，观察到锰片和锌片周围立即产生气泡，且锰的速率较快；铜片上无明显现象。
① 锌、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为____________________。
② 若选择用两种金属同时放入一种盐溶液中来验证锌、铜、锰的金属活动性顺序，则选用的药品是__________________________________________________（写一种）。
（3） 运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液，充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图2所示，则点溶液中含有的金属阳离子是________________________。
图2
【答案】（1）
（2） ① 锰 锌 铜
② 、、溶液（合理即可）
（3） 、
【解析】
（2） ① 由锰片和锌片周围立即产生气泡，且锰的速率较快，可得锰的金属活动性强于锌；由铜片上无明显现象可知铜的金属活动性最弱，所以锌、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为锰 锌 铜。
② 若选择用“两金夹一盐”的方法来验证锌、铜、锰的金属活动性顺序，则选用的药品是、和可溶的锌盐，例如、、溶液，将铜、锰放入硫酸锌溶液中，锰表面有银白色的物质析出，说明锰的活动性强于锌，铜表面没有银白色的物质析出，说明锌的活动性强于铜。
（3） 向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，固体的质量增加，点后固体的质量增加变缓，所以点时铁反应完全；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，固体的质量增加，点后固体的质量不再增加，所以点铜反应完全。点溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，含有的金属阳离子是、。
专题六 常见的酸和碱
考点1 常见的酸及其性质
1．[2023广州，14]关于下列实验的说法，正确的是 （ ）
① ② ③ ④
A. 实验①:滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B. 实验②:试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C. 实验③:反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D. 实验④:氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
【答案】A
【解析】浓硫酸具有腐蚀性，能夺取物质中的氢元素和氧元素，按水的组成比脱去，生成黑色的炭，故浓硫酸能腐蚀纸，使纸变黑，故A正确；生石灰与水反应生成熟石灰，该过程产生大量热，属于化学变化，故B错误；盐酸与碳酸钠粉末在敞口容器中反应，造成产生的二氧化碳气体逸出，使反应后烧杯中剩余物质的质量减小，并非不符合质量守恒定律，故C错误；用向下排空气法收集氨气，说明氨气密度比空气小，故D错误。
2．[2023广州，13]钴的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下。下列预测合理的是（ ）
物质
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A. 能从溶液中置换出
B. 能与盐酸反应得到粉红色溶液
C. 能与盐酸反应生成
D. 可由与溶液反应制得
【答案】B
【解析】钴的金属活动性与铁相似，铁的金属活动性比镁弱，故钴单质不能将镁从氯化镁溶液中置换出来，故A不合理；为金属氧化物，能与盐酸反应生成和水，易溶，溶液呈粉红色，故B合理；能与盐酸反应生成，化学方程式为 ，故C不合理；不能与溶液反应，推测也不能，故D不合理。
3．[2020深圳，10]如图,将胶头滴管中的物质滴入装有物质的试管中,两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A. 为稀硫酸,若反应有气泡产生,则生成的气体一定是
B. 为溶液,为片,根据现象可判断金属活动性：
C. 为溶液,为溶液,反应产生白色沉淀
D. 为稀盐酸,为,该反应可应用于治疗胃酸过多症
【答案】A
【解析】A项，稀硫酸与活泼金属反应产生氢气，与碳酸盐反应可产生二氧化碳气体，错误。
4．[2021广州，16]某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
用盐酸和石灰石制备 用盐酸给铁钉除锈
（1） 试管A中溶液变浑浊的反应是__________________________________________（写化学方程式）。
（2） 试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。
（3） 将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①__________，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测约为7，取样滴加________________溶液，无明显现象，钙元素已除尽。
（4） 若处理废液时共消耗，则实验室为本次探究实验至少准备了______盐酸。（已知盐酸的质量分数为）
【答案】（1）
（2）
（3） 产生气泡；
（4） 2 000
【解析】
（2） 试管中发生反应为、 ，故溶液中存在的离子除和外，还有和，液面上方有和挥发出的。
（3） 能与溶液中的、和反应生成沉淀，能与溶液中的反应生成；往过滤得到的无色滤液中滴加溶液，若无沉淀生成，则溶液中不存在。
（4） 设实验室为本次探究实验准备的盐酸的质量至少为，分析实验过程可知，转化成了，其中的氯元素完全来自盐酸，据此可得 ，。
考点2 常见的碱及其性质
5．[2021广东，2]运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（ ）
项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为 的 溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示。回答第6题。
甲 乙
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，故选A。
6．[2023广东，9]下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是（ ）
A. 溶液可以腐蚀叶肉
B. 制作过程涉及化学变化
C. 制作完成后废液需回收处理
D. 固体存放处应张贴如图乙所示标志
【答案】D
【解析】溶液具有腐蚀性，可以腐蚀叶肉，该过程涉及化学变化，故A、B正确；碱性废液不可随意倾倒，以免污染环境，需回收处理，故C正确；存放固体处应张贴“腐蚀品”的标志，故D错误。
7．[2022广州，17]镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显价，金属活动性顺序：。
（1） 镓的氧化物的化学式为______________。
（2） 氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
① 上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是______（填标号）。
A. “氢氧化镓” B. “难溶于水” C. “白色固体”
② 取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液，充分振荡后固体完全溶解。溶液可能是________或________________________________（填化学式）。
（3） 设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：________________________________________________________________________________________________（依次写出化学方程式）。
【答案】（1）
（2） ① A
② ；（或）
（3） ，（合理即可）
【解析】
（2） ① 氢氧化镓属于碱，具有碱的性质；溶解性、颜色、状态均属于物理性质，故选A。
② 难溶于水的碱可与常见的酸发生酸碱中和反应。
（3） 镓的金属活动性介于锌与铁之间，可先和酸反应生成镓盐，再与可溶性碱反应，即可得到氢氧化镓沉淀。
考点3 中和反应 酸碱度
8．[2023广州，12]下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是（ ）
A. 苹果汁 B. 番茄汁
C. 西瓜汁 D. 苏打水
【答案】D
【解析】常温下，大于7的溶液呈碱性，越大，碱性越强；小于7的溶液呈酸性，越小，酸性越强。故选D。
9．[2019广东，4]下列常见物质的大于7的是 （ ）
A. 食醋 B. 食盐水 C. 氨水 D. 柠檬水
【答案】C
【解析】食醋、柠檬水均呈酸性，常温下，；食盐水呈中性，；氨水呈碱性，。故选C。
微专题四 中和反应探究
专项 训练
一题全练．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按图1步骤进行实验。
图1
（1） 无色溶液A是________________。
（2） 实验中滴入酚酞溶液的目的是__________________________________________。
（3） 实验中反应的化学方程式是________________________________。
（4） 微观实质 图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质是__________________________________________________________________________________________。
图2
（5） 图3为实验过程中溶液的变化曲线，C点溶液的____7（填“ ”“ ”或“”），溶液呈__性，溶液中的溶质是______________________。
图3
（6） 数字化实验 课外活动小组用如图4装置测定溶液滴入稀盐酸时，溶液的温度和随溶液体积的变化关系如图5所示。
图4 图5
请回答：
① 分析图5中曲线，可以判断该反应____（填“放出”或“吸收”）热量。
② 若图5表示的是的溶液滴入稀盐酸中，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，假设几种溶液密度均约为，结果保留至）。
【答案】（1） 氢氧化钠溶液
（2） 证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应
（3）
（4） 酸中的和碱中的结合生成（或）
（5） ；酸；和
（6） ① 放出
② 解：氢氧化钠的质量为，
设稀盐酸中溶质的质量分数为。
解得
答：稀盐酸中溶质的质量分数为。
专题七 盐 化肥
考点1 常见盐的性质与用途
1．[2023广东，4]发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（ ）
A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿
【答案】B
【解析】侯德榜为纯碱工业发展作出杰出贡献；张青莲的主要贡献为相对原子质量的测定；拉瓦锡的贡献有发现质量守恒定律、测定空气中氧气含量等；道尔顿提出近代原子学说。
2．[2020深圳，4]小深同学用思维导图梳理了的相关知识,其中描述错误的是（ ）
【答案】A
【解析】碳酸钠的俗称为纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，错误。
3．[2019广州，16]下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（ ）
A. 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B. 向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D. 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
【答案】C
【解析】氧化铁为金属氧化物，不能与碱溶液反应，A错误；硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，该反应无明显现象，B错误；硫酸铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，C正确；与不反应，D错误。
“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳 在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”,吸取适量 的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答4～6题。
4．[2024广东，6]蛋壳的主要成分是。关于的说法正确的是（ ）
A. 易溶于水 B. 可作补钙剂 C. 高温不分解 D. 属于有机物
5．[2024广东，7]用质量分数为的盐酸配制的稀盐酸，不需要用到的仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 量筒 D. 酒精灯
6．[2024广东，8]关于蛋雕制作说法正确的是 （ ）
A. 石蜡熔化属于化学变化 B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护
C. 石蜡能与盐酸发生化学反应 D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
【答案】4．B
5．D
6．B
【解析】
4．难溶于水，A错误；在高温时分解为和，C错误；是碳酸盐，属于无机化合物，D错误。
5．稀释溶液时，需要用玻璃棒搅拌，用烧杯盛装溶液，用量筒和胶头滴管量取浓溶液和水，不需要用到酒精灯，故选D。
6．石蜡熔化是固体变为液体，属于物理变化，A错误；石蜡不能与盐酸发生化学反应，故可作“蜡衣”，C错误；盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D错误。
7．[2024广东，19]【科学探究】
盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1） 探源盐文化
ⅰ．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的方法是__________。
图1
ⅱ．夏天晒“盐”得到的的用途有________________________（写一种）,冬天捞“碱”得到的的俗称是________________。
（2） 探秘冬天捞“碱”
据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是________________________________________________。将含和的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有。
图2
【查阅资料】为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
方案 方案设计 评价交流
1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有 教师指出该方案不严谨，原因是也为白色沉淀
2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为____________________________________________________________; 有同学提出该方案也不严谨，原因是________________________________________________________
【方案优化】 将方案2中的稀盐酸换成______。
溶液.稀硝酸.稀硫酸
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有。
【废液处理】 提出合理处理实验废液的措施：______________________________________________________________________________________________________（写一条）。
【答案】ⅰ 蒸发结晶
ⅱ 作调味品（合理即可）；纯碱（或苏打）
（2） 温度降低，溶解度减小得更多
【方案研讨】 ；加入稀盐酸会引入，干扰的检验
【方案优化】
【废液处理】 加入溶液调节至中性，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中（合理即可）
【解析】
（1） ⅰ.将溶液中的水蒸发，从而获得盐的过程为蒸发结晶。
（2） 【方案优化】将稀盐酸改为稀硝酸，既除去了碳酸根离子，又不会干扰的检验。
8．[2023广东，19]【科学探究】
耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展。兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
（1） 成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，①____________导致土壤盐碱化。
（2） 检测：配制土壤样品浸出液，用②____________测定，若,则浸出液显③__性。
（3） 探究：某地土壤盐碱化可能由、中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。
【提出问题】样品中的钠盐是什么
【作出猜想】猜想猜想________________ 猜想和
【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 含
2 向B中滴加过量稀盐酸 ⑤__________ 含
【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是⑥______________________________________________（用化学方程式解释）。
【补充实验】
实验序号 操作 现象 结论
3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 ⑦________________ 猜想3成立
（4） 交流：应对土壤盐碱化的合理措施有⑧________（多选，填字母）。
.合理施肥 .引海水灌溉
.用熟石灰改良 .种植耐盐碱作物
【答案】（1） 盐残留聚集
（2） 试纸；碱
（3） ；产生气泡；；产生白色沉淀
（4）
【解析】
（4） ①当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，水蒸发后，盐残留聚集，导致土壤盐碱化。④根据题目所述，土壤盐碱化可能由、中的一种或两种引起，则猜想2为只有。⑤碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，现象为有气泡产生。和均能与反应产生白色沉淀,故实验1结论不严谨。⑦实验2中加入过量稀盐酸除去后，再滴加少量溶液，产生白色沉淀，说明浸出液中含有，猜想3成立。⑧合理施肥可减少土壤中的盐类物质，故正确；海水中含有大量的盐，用海水灌溉会加剧土壤盐碱化，故错误；熟石灰显碱性，能改良酸性土壤，不能应对土壤的盐碱化，故错误；种植耐盐碱作物，能应对土壤盐碱化，有收成的同时避免土壤进一步退化，故正确。
考点2 化肥
9．[2022广东，7]荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】含有、、三种元素中的、元素，属于复合肥；、含有元素，属于氮肥；含有元素，属于钾肥。故A符合题意。
10．[2021广东，8]如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中可作磷肥的是（ ）
番茄无土栽培营养液配方（用量单位：）
492 590 606 153 2.86
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】中含有磷元素，可作磷肥，故选D。
11．[2019广东，9]化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（ ）
A. 尿素属于复合肥料
B. 大量施用化肥以提高农作物产量
C. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D. 棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥
【答案】C
【解析】尿素属于氮肥，不属于复合肥料，故A错误；大量施用化肥可能会导致土壤污染、水体污染，故B错误；叶片枯黄应施用氮肥，故D错误。
12．[2023广州，5]在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是和
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响的浓度
D 用配制绿萝生长的营养液 是复合肥料
【答案】C
【解析】天然气的主要成分是甲烷，故错误；洗洁精除油污的原理为乳化作用，故错误；通过调节溶质和溶剂的比例，可改变溶液的溶质质量分数，故正确；中只含有一种营养元素，不属于复合肥料，故错误。
13．[2024广州，15]氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。
（1） 将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是______。
（2） 是常见的氮肥，其化学名称是__________。
（3） 氨或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式__________________________。
（4） 长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为）,土壤的____（填“升高”“不变”或“降低”）。
（5） 使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是______。
A. 生石灰 B. 氯化钾
C. 石灰乳 D. 草木灰（含碳酸钾）
【答案】（1） ①
（2） 碳酸氢铵
（3） （合理即可）
（4） 升高
（5） B
【解析】
（4） 可以与酸反应生成盐、二氧化碳和水，从而降低土壤的酸性，使土壤升高。
（5） 氯化钾不与酸反应，无法改良酸性土壤，故B符合题意。
主题二 物质的组成与结构
专题八 构成物质的微粒 元素
考点1 分子、原子、离子
1．[2024广州，8]对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ）
A. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动
B. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变
C. 硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子
D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同
【答案】A
【解析】酒香不怕巷子深，是因为酒中含有的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，A正确；气体的热胀冷缩主要是因为气体分子间的间隔随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，分子的大小不变，B错误；硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子，C错误；金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，二者的物理性质差异较大是因为碳原子排列方式不同，D错误。
2．[2022广州，11]如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是 （ ）
A. 装置内气体分子的数目增多
B. 装置内气体分子的间隔变大
C. 装置内气体分子的种类发生变化
D. 装置内气体分子的大小发生变化
【答案】B
【解析】用手捂热试管，气体受热，体积膨胀，分子间隔变大，故B正确。
3．[2022广州，4]铷原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，如图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 铷原子核内的质子数为37
B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C. 铷原子的核外电子分5层排布
D. 氯化铷的化学式为
【答案】D
【解析】如题图所示，铷原子的核电荷数为37，且质子数核电荷数，A正确；铷原子的最外层电子数为1，在化学变化中容易失去1个电子，显价，氯元素的常见化合价为，故氯化铷的化学式为，B正确，D不正确。
4．[2021广州，11]下图为锶和溴的原子结构示意图，下列推断正确的是（ ）
A. 原子在化学反应中易失去2个电子
B. 原子在化学反应中易失去7个电子
C. 和可形成化合物
D. 和可形成化合物
【答案】A
【解析】原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成8电子稳定结构，成为，故A正确；原子最外层有7个电子，化学反应中易得到1个电子，形成8电子稳定结构，成为，故B错误；和可形成化合物，故C、D错误。
5．[2020广东，17]被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
（1） 是清洁能源的原因是________________________________________。
（2） 2020年5月，期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图1所示，其中表示氢气的是______（填“”或“”）。
图1
（3） 2020年5月，科学家在期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图2所示。
图2
此“最简单”反应中，表示原子，表示D原子。D原子核中有______个质子，此反应中涉及的元素种类有______种。该反应可表示为________ ______。
【答案】（1） 氢气燃烧的产物是水，对环境无污染
（2）
（3） 1；1；；D
【解析】
（1） 氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染，所以是清洁能源。
（2） 水分解生成氢气和氧气，相同时间内生成氢气和氧气的体积比约为，由题图1可知，表示氢气。
（3） 由题图2可知，原子核中有1个质子，原子核中也只有1个质子，两种原子的质子数相同，所以属于同种元素。
6．[2020广州，24]今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭,采用了低温高压液氢作燃料。
（1） 从分子的角度分析,氢气变成液氢时发生变化的是__________________________。
（2） 如图所示,将一定量氧气封闭在注射器中,改变氧气的体积和温度,记录不同条件下注射器中氧气的压强大小,结果如下表:
温度/ 20 20 20 20 20 25 30 35 40
体积/ 12 11 10 9 8 12 12 12 12
压强/ 99.6 110.6 120.7 130.6 149.7 101.3 103.1 104.5 106.6
分析数据可知,其他条件不变:温度升高,气体压强____；体积增大,气体压强____。
（3） 影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、__________。
（4） 如图所示,某小组收集了三瓶气体（均为大小相同的玻璃瓶）,分别加入体积的相应试剂,甲、乙立即塞紧瓶塞,丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）
① 与溶液反应的化学方程式为________________________________________。
② 振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是____________________，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图。
【答案】（1） 氢气分子间的间隔变小
（2） 增大；减小
（3） 氧气的量
（4） ①
② 丙 甲 乙；
【解析】
（1） 物质由气态变为液态是由于分子间的间隔变小。
（2） 由题中表格后4列数据得出气体体积不变时中小学教育资源及组卷应用平台
2025广东版化学中考专题
专题突破
主题一 物质的性质与应用
专题一 物质的多样性
考点1 物质的分类
1．[2024广东，1]玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的属于（ ）
A．单质 B．盐 C．氧化物 D．碱
2．[2023广东，6]下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
3．[2024广州，3]下列属于纯净物的是（ ）
A．水蒸气 B．生铁 C．碘酒 D．食醋
4．[2022广东，3]下列属于纯净物的是（ ）
A．汽水 B．氢气 C．黄铜 D．空气
5．[2021广东，7]大气平流层中的臭氧能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 （ ）
A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．化合物
6．[2021广州，1]中国的科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功登月，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗，“天问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法不正确的是（ ）
A．液氢燃烧只生成水 B．芳纶属于合成纤维
C．镁锂合金是氧化物 D．氟属于非金属元素
7．[2023广州，1]广府文化独具特色，如广彩、广绣、扒龙舟、广东剪纸等。下列说法正确的是 （ ）
A．烧制陶瓷的主要原料黏土是混合物
B．制作广绣的蚕丝属于有机合成材料
C．龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜
D．将彩纸剪成精美的图案是化学变化
考点2 物质的性质与用途
8．[2022广州，10]下列的物质性质和用途，有直接联系的是（ ）
A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．金刚石无色透明，可用于制作钻头
9．[2024广东，12]“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 （ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性
B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成
C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高
D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
10．[2024广州，7]劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性
B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈
C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性
D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料
11．[2021广东，11]幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 （ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用发酵粉焙制糕点 能产生
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
专题二 空气 氧气
考点1 我们周围的空气
1．[2023广州，3]生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．稀有气体可用于霓虹灯的制作
B．是植物光合作用的重要原料
C．排放是导致酸雨的原因之一
D．的含量越高空气质量越好
2．[2022广东，6]科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ ）
A．拉瓦锡编制了元素周期表
B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成
D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
3．[2021广州，4]空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是（ ）
A．填充气球用到的氦气 B．制硝酸用到的二氧化氮
C．炼铁用到的一氧化碳 D．做饭用到的天然气
4．[2024广州，5]空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
5．[2020广州，12]测定空气中氧气含量的实验装置和步骤如下:（已完成装置气密性检查）
①在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份；
②用弹簧夹夹紧胶皮管；
③点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；
④待红磷熄灭后,立即打开弹簧夹,观察现象。
其中有错误的实验步骤是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
考点2 氧气的性质和用途
6．[2019广州，3]空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是 （ ）
A．作为燃料电池燃料的 B．用于生产氮肥的
C．用于医疗急救的 D．用于飞艇的
考点3 氧气的实验室制取
7．[2024广东，9]实验室制取,下列操作、药品和装置选择不合理的是（ ）
A．选择药品 B．检查气密性
C．发生装置 D．收集装置
8．[2024广东，15]探究分解速率的影响因素，下列分析正确的是（ ）
实验编号 溶液 催化剂 温度/
体积/ 溶质质量分数/%
① 5 10 — 20
② 5 10 粉末 20
③ 5 5 粉末 20
④ 5 5 粉末 40
⑤ 5 5 粉末 20
A．①④探究有无催化剂的影响
B．②③探究溶液浓度的影响
C．②④探究反应温度的影响
D．④⑤探究催化剂种类的影响
9．[2023广东，18]【基础实验与跨学科实践】
（1） 实验室制取及性质检验
ⅰ．图1中仪器的名称是①________。
图1
ⅱ．用高锰酸钾制取,应选择图1中的发生装置②______（填字母）,化学方程式为③__________________________________________。
ⅲ．收集一瓶并进行性质检验。
操作 现象 结论
硫燃烧时，④______（填字母）,生成有刺激性气味的气体 .产生大量白烟 .生成黑色固体 .发出蓝紫色火焰 具有氧化性
集气瓶中溶液的作用是⑤________________________________
（2） 制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。
原理分析：， ,则的化学式为⑥________。
动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如图2所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由⑦____________（填颜色变化）时，则基本失效。
图2
10．[2020广州，27]大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1） 化工生产使用催化剂的目的是____________________。
（2） 研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
① 用如图所示装置和药品制取氧气,反应的化学方程式为________________________________。
② 图中收集氧气的方法是向__排空气法。为了检验氧气是否收集满，将________________放在集气瓶口。
③ 反应结束后,弃去试管中的上层清液,再向试管中加入过量硫酸,充分振荡,可观察到的现象是____________________________________。
④ 为了制取较大量氧气,并便于多次添加过氧化氢溶液,请从图中选择合适的仪器或装置,重组一套制取装置,需要用到的是__________（填标号）。
（3） 下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是______（填序号）。
A．利用太阳光将水分解生产
B．将空气中的分解生产
C．常温下从硫酸镁溶液中置换出
D．使一定质量完全燃烧放出的热量变多
实验一 空气中氧气含量的测定
专项 训练
1．为测定空气中氧气的含量，小华和小红同学分别设计如下方案：
小华：采用图1装置进行实验（燃烧匙中药品为红磷）。
图1
小红：选用实际容积为的试管作反应容器，将过量的白磷（白磷比红磷更容易燃烧，生成物相同）放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为且润滑性很好的针筒注射器组成如图2的实验装置。
图2
假设此实验能够按照小华和小红的设想正常进行，且红磷和白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题。
（1） 红磷燃烧的化学方程式是________________________________。
（2） 红磷在集气瓶中燃烧的现象是________________，冷却到室温打开弹簧夹后的现象是________________________________。
（3） 该实验____（填“能”或“不能”）用铁丝代替红磷，理由是________________________________________________。
（4） 误差分析 点燃红磷后，快速塞紧塞子，待燃烧停止，白烟消失并冷却至室温后，小华打开弹簧夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到水面上方空气总体积的五分之一，你认为其原因可能是________________________________________、__________。
（5） 拓展提升 实验前，小红打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从刻度处推至刻度处，然后松开手，若活塞前沿仍能返回至刻度处，则说明____________；若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象是注射器活塞前沿停在__处；若不夹弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后，可观察到的现象是注射器活塞前沿停在______处。
（6） 图2的设计操作与图1比较，其优点是____________________________________________________。
2．数字化实验 化学兴趣小组对课本“测定空气中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生疑问，于是同学们设计了如图装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈烧瓶内燃烧熄灭后容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】
（1） 猜想①：有氧气剩余；猜想②：____________。
【实验验证】
（2） 该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧产生__________，待红磷熄灭，装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷____________________。
【实验结论】根据上述实验现象，得出的结论是猜想①正确。
【分析讨论】
（3） 激光笔的作用是__________________。
【反思与评价】
（4） 课本上用红磷燃烧的方法____（填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是________________________________________。
实验二 氧气的实验室制取
专项 训练
一题全练．实验室现有高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰和双氧水，以及下列仪器：
（1） 利用上述仪器中的____（填序号），可以用二氧化锰和双氧水制取氧气，反应的化学方程式为____________________________________。
（2） 实验意外处理 甲同学利用（1）中装置完成实验时，由于该同学动作太慢，氧气还没有收集满，容器内的反应就停止了，若想集满这瓶气体，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出一种方法：____________________________________。
（3） 若补充一种玻璃仪器：____（填名称），可以利用上述仪器进行高锰酸钾制取氧气的实验。反应的化学方程式为__________________________________________。注意需要增加____，防止高锰酸钾粉末随气流进入导管。
（4） 用排水法收集氧气时，当观察到导管口有____________________________再收集；待集气瓶里的水排完以后，在__________________盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，__放在桌子上；要先将导管__________，然后再熄灭酒精灯。
（5） 误差分析 乙同学用排水法收集完氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是__（填字母）。
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰
B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水
D．未见气泡连续、均匀地冒出时就开始收集
（6） 分析计算 丙同学向容积为的集气瓶中装入的水，用排水法收集了一瓶氧气，则他收集的气体中氧气体积分数为__________（按氧气占空气体积的五分之一计算）。
专题三 碳和碳的氧化物
考点1 碳的单质
1．[2023广州，6]对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A．空气湿度增大:单位体积空气中水分子数目增多
B．石墨一定条件下转变成金刚石:原子种类发生改变
C．气体制成干冰:二氧化碳分子由运动变为静止
D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红:溶液中含硫酸根离子
2．[2023深圳，7]下列日常生活与解释说明相符的是（ ）
日常生活 解释说明
A 用铅笔写字 石墨具有导电性
B 节约用电 亮亮同学践行低碳的生活理念
C 用蜡烛照明 蜡烛燃烧生成和
D 晾晒湿衣服 水分子的质量和体积都很小
3．[2021广州，12]金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．构成金刚石和石墨的原子大小不同
B．金刚石和石墨中原子排列方式相同
C．金刚石和石墨所含原子数相同
D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
考点2 碳的氧化物
4．[2022广州，16]陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
（1） 下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是______（填标号）。
A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳
（2） 烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是____________（写化学式）。
成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其他
质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48
（3） “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
① 手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成，化学方程式为________________________、________________________。
② 青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为______________________________________。
（4） 古代窑炉（如下图）构造不断变迁。为了提高窑体内的体积分数，下列措施中可行的有哪些？__（填标号）。
A．相对增加燃料用量 B．相对增加空气鼓入
C．增加排气口数量 D．减少排气口数量
5．[2021广东，20]牙膏中常用碳酸钙粉末作摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图所示。
（1） 反应①的化学方程式为________________________________；操作Ⅰ的名称是____。
（2） 反应②的化学方程式为____________________________________________，该反应属于________（填基本反应类型）反应。
（3） 该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4） 大气中含量不断上升，会导致________________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施：______________________________________。
考点3 二氧化碳的实验室制取
6．[2021广东，18]根据下图中的实验装置回答：
（1） 仪器的名称是________。
（2） 用装置A制取，分液漏斗中盛装的药品是________；用装置C收集，气体应从导管口______（填“”或“”）通入。
（3） 用装置B制取，检查装置气密性的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，试管中反应的化学方程式为____________________________________________。
（4） 某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是________________________________________________________________；制得的氨气____（填“能”或“不能”）用装置D收集。
实验三 二氧化碳的实验室制取
专项 训练
一题全练．实验室常用如图装置来制取气体，请回答以下问题。
（1） 实验室制取的化学方程式是____________________________________________。
（2） 实验室制取可选择的发生装置是________________________；其中可以控制反应的开始和停止的装置是______；可以控制反应速率的装置是______。
（3） 实验室制取可选择的收集装置是______；验满的方法是____________________________________________________________。
（4） 创新考法 若用D装置制取气体，关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是________（用字母进行排序）。
（5） 气体净化 制得的气体中往往含有杂质，可以选用以下装置除去，除杂时气体应从______（填“”或“”）端通入。除杂反应的化学方程式是__________________________________________。
微专题一 常见气体的制取与净化
专项 训练
一题全练．下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
图1
（1） 写出标号①的仪器名称：__________。
（2）
① 实验室用装置A制取的化学方程式为____________________________________；制取的化学方程式为____________________________________。
② 若将装置A改为装置B，优点是____________________________________________。
③ 若用装置C收集,气体应从______（填“”或“”）端通入。
（3） 拓展提升固体和稀硫酸之间的反应常用于实验室制取。气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
① 写出制取气体的化学方程式：______________________________________。
② 某同学用装置D、、组合收集。装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是__（填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；装置的作用是吸收硫化氢。
图2
专题四 水和溶液
考点1 自然界的水
1．[2023广州，8]某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是（ ）
A．能把自来水变成纯净物 B．能除尽水中的可溶性杂质
C．能除去水中的色素和异味 D．净水时水最后流经小卵石
2．[2022广州，5]广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（ ）
A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B．活性炭可除去水中异味
C．超滤膜可降低水的硬度
D．自来水属于混合物
3．[2021深圳，5]水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法正确的是（ ）
A．人体的必需:水是人体中重要的营养素
B．生活的必须:由汽油引起的大火用水来扑灭
C．实验的必须:溶液的溶剂一定是水
D．实验的认识:电解水说明了水是由与组成的
4．[2021广州，2]“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌、消毒作用
B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物
C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打的化学名称是碳酸钠
5．[2023广州，10]用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是（ ）
A．管和管中气体体积比约为
B．管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
6．[2022广东，17]我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化，反应过程的微观示意图如图1所示。
图1
（1） 该反应涉及______种单质，反应前后催化剂的化学性质____。
（2） 该反应的化学方程式为______________________________________________。
（3） 反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，它会在______管（填字母）中产生。
图2
（4） 我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与分离，原因是__________________________________。
（5） 主要成分为的燃料是________（多选，填字母）。
.煤 .沼气
.天然气 .乙醇汽油
考点2 溶液
7．[2023广东，8]配制溶液不需用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．漏斗 D．玻璃棒
8．[2021广东，9]实验室配制溶质质量分数为的溶液，除天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ）
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
9．[2023广州，19]某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。
（1） 该小组首先研究了的影响。每次施用的浇灌液均为,配液方案如下:（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作）
编号 浇灌液中的浓度 总体积/ 溶液的用量/ 水的用量/
盆1 100 100 0
盆2 100 60 40
盆3 100
盆4 100
① 补充盆3的配液数据:__，__。
② 为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案:______，____。
（2） 该小组还研究了的影响。研究结束后该小组将未用完的溶液和溶液直接混合，准备作无害化处理。
① 混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为____________________________________________。
② 过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是:
假设一:只有
假设二:和
假设三:____________________________。
③ 设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表:
实验操作 现象与结论
取少量滤液于试管中，________________________________ ____________，说明假设二不成立
______________________________________________________ __________________，说明假设三成立
考点3 溶解度曲线
10．[2024广东，14]硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．将硫酸铝饱和溶液从升温至,仍是饱和溶液
B．时，将硫酸铝加入水中，形成不饱和溶液
C．时，硫酸铝的溶解度为
D．时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为
11．[2023广东，14]采集的盐水主要含和少量。根据下图判断，下列说法正确的是（ ）
A．溶解度：
B．的溶解度随温度升高而增大
C．时，溶液的溶质质量分数为
D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的
12．[2022广东，13]根据下图，判断下列说法正确的是（ ）
A．时，甲能完全溶于水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
13．[2021广东，13]如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．点的硼酸溶液中溶质的质量分数为
B．将点的硼酸溶液升温至时，仍是饱和溶液
C．将点的硼酸溶液降温至时，有晶体析出
D．时，向水中加入硼酸后充分搅拌，可得溶液
14．[2021深圳，10]下列有关溶解度曲线的说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为甲 乙 丙
B．乙物质的溶解度随温度变化最大
C．时，往丙里加水,形成不饱和溶液
D．时，甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数相等
实验四 水的组成及变化的探究
专项 训练
一题全练．图1为电解水的实验装置图，接通电源后观察到两电极都有气泡产生。
图1
（1） 反应的化学方程式为________________________________。
（2） 通电一段时间后，管收集的气体是________，管收集的气体是________，、管收集的气体体积比约为________。若某一电极产生气体，则另一电极产生的气体体积可能是______________________________。
（3） 数据分析 在某次电解水的实验中测得了分别与电源正、负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的体积，实验数据如下：
时间/ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
阴极生成气体体积/ 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85
阳极生成气体体积/ 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41
仔细分析以上实验数据，内阴、阳两极生成的气体体积之比大于，可能的原因是____________________________________________________。
（4） 溶液的变化 若电解前向水中加入少量，电解后溶液的将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5） 微观解释 电解水的微观示意图如图2所示，请在方框中补全相应微粒的图示。
图2
从微观角度分析：一个水分子由____________和____________构成，该实验验证了化学变化中____可分，____不可分。
（6） 联系实践 我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照条件下分解水，反应的化学方程式为__________________________________________。
（7） 光照条件下分解水与通过电加热使水沸腾变为水蒸气，从微观角度来说最本质的区别是____________________。
（8） 图1实验测得，要确定水分子中氢、氧原子个数比，还需要的数据有________（填序号）。
.水的相对分子质量
.氢气、氧气的密度
.氢原子、氧原子的质量
（9） 同学在做电解水实验时，采用了如图3所示的简易装置。请回答下列问题。
图3
① 此装置中端表示__极，端表示__极；
② 图3表示实验________________________（填“未开始”“刚开始”或“已经进行了一段时间”）。
实验五 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
专项 训练
1．实验室配制质量分数为的溶液，操作示意图如下。
请回答：
（1） 实验所用仪器有托盘天平（含砝码、镊子）、药匙、量筒、__________、烧杯、________。
（2） 图示中正确的操作顺序为______（填序号）。
（3） 操作分析 下列操作正确的是__（填字母）。
A．称量固体时，左盘放砝码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量固体
C．将准确称量的固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（4） 在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时应该______（填字母）。
A．增加适量 B．减少适量
C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
（5） 浓溶液配制稀溶液 取配制好的溶质质量分数为的溶液，稀释成质量分数为的溶液，需加水__。
（6） 若实验室仅有以下量程的量筒，取用（5）中所需质量的水最合适的量筒为______。
A． B． C． D．
（7） 误差分析 下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是__（填字母）。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的固体转移至烧杯时，部分撒落
D．配好的溶液转移到试剂瓶中时，部分溶液溅出
2．实验室现在需要配制溶质质量分数为的蔗糖溶液。请回答下列问题。
（1） 所需蔗糖的质量为____________。
（2） 用规格为____（填“50”“100”或“500”）的量筒量取__蒸馏水，倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解（水的密度约为）。
（3） 溶解时玻璃棒的作用是________________。
（4） 下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是______（填字母）。
A．蔗糖中混有少量杂质
B．称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）
C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D．用量筒量取水时，俯视读数
实验六 粗盐中难溶性杂质的去除
专项 训练
一题全练．某兴趣小组进行粗盐提纯实验，并利用所得精盐配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。请回答下列问题。
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1） 进行操作③时，当观察到__________________时，停止加热。
（2） 操作③中玻璃棒的作用是______________________________________________。操作④中玻璃棒的作用是________________。
（3） 操作⑤中有一处明显的错误，这个错误是__________________。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填序号）。
（4） 蒸发完毕，应用________（填仪器名称，下同）把蒸发皿取下，并放在________上自然冷却。
实验二：乙同学用氯化钠配制溶质质量分数为的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时以下用游码）。
（5） 配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和__________（填仪器名称）。
（6） 误差分析 称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是________________________________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（填“大于”“等于”或“小于”）。
（7） 量取水时应选择量筒的规格是____（填“10”“50”或“100”）。
（8） 误差分析 经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是____________________________________（列举一条即可）。
（9） 溶解度的应用 海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是____________________________________。
（10） 通过查阅资料得知通过上述实验获得的精盐中还含有、、等杂质，精制的工艺流程如图，请补全流程。
（11） 写出加入溶液时发生反应的化学方程式：______________________________________________。
（12） 替换试剂 步骤①②中的试剂可用一种试剂代替，该试剂的名称是__________。
（13） 操作顺序 若将步骤③和步骤④的操作顺序颠倒，所得精盐产品中会含有的杂质是____________________________。
（14） 除杂试剂加入顺序 有同学认为调换流程中两种试剂的加入顺序后仍能达到除杂目的，这两种试剂为______（填字母），写出合理调换试剂加入顺序的原则：____________________________________________________________________________。
A.溶液、溶液
B.溶液、溶液
C.溶液、溶液
（15） 误差分析 最终得到氯化钠晶体的质量比粗盐中含有的氯化钠的质量__（填“大”或“小”），原因是____________________________。
微专题二 溶解度及其应用
专项 训练
1．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1） 点的含义 在________时，甲和丙的溶解度相等。
（2） 点表示的意义:__________________________________________________。该温度下,水中最多可以溶解____甲物质；该温度下，丙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。
（3） 判断甲和乙的溶解度：__________（填“甲 乙”“甲 乙”或“无法比较”）。
（4） 甲物质溶解度随温度升高而____；乙物质溶解度随温度升高而增大，但与甲物质相比，乙物质受温度影响较小；氢氧化钙的溶解度随温度变化趋势与图中的__物质相似。
（5） 饱和溶液与不饱和溶液的转化 时，将乙物质溶液的状态由点变为点，方法是________________________。
（6） 溶液质量的计算 时，将甲放入水中，充分溶解后所得溶液的质量为__。
（7） 改变温度时溶液相关量的变化 把时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是____________________。
（8） 改变温度时溶液相关量的变化 时，将丙的饱和溶液降温至，应再加入__丙才能恰好达到饱和状态。
2．根据和的溶解度曲线和溶解度表，回答下列问题：
温度/ 0 20 40
溶解度/ 35.7 36.0 36.6
13.3 31.6 63.9
（1） 时，的溶解度为____。
（2） 和两种物质的溶解度受温度影响较小的是________________________。除去中少量，可采用__________的方法；除去中少量，可采用__________的方法。
（3） 按照下图进行实验，忽略实验过程中溶剂的挥发，下列说法正确的是____。
A．和溶液中溶质的质量分数：
B．和中溶剂质量：
C．和的上层清液中溶质的质量分数：
D．和中剩余固体质量：
E．溶液中溶质的质量分数约为
专题五 金属与金属矿物
考点1 金属的性质与用途
1．[2023广东，15]下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 探究、、的金属活动性强弱 验证质量守恒定律
实验设计
选项 A B
实验目的 探究铁锈蚀的条件 验证的催化作用
实验设计
选项 C D
2．[2019广州，9]下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
性质 用途
A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架
B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝
C 水溶液显酸性 用作大棚蔬菜的气体肥料
D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤
3．[2020广东，16]2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1） 铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的__（填“高”或“低”）。
（2） 写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：____________________________________，其反应类型是__________。
（3） 室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的__（填“强”或“弱”）。
（4） 卫星发射过程中使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂。在中，碳、氢元素的质量比为________。
4．[2024广东，16]《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。
甲 乙
（1） 水银属于____（填“金属”或“非金属”）单质。
（2） “研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为________________________, 有剩余的反应物是______________。
（3） “加热”时，银朱____（填“升华”或“凝华”）,再经“蘸水擦盏” 形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中____的目的。
（4） 为使燃烧更充分，可采取的措施是________________________________________（写一条）。
5．[2024广州，16]东晋《华阳国志》（卷四）中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。
（1） 的核电荷数为__,的核外电子数为__。
（2） 根据化合物的分类，属于__。
（3） 镍白铜的熔点比纯铜__（填“高”或“低”）。
（4） 设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象：________________________________________________________________________________________________________________。
考点2 金属资源的利用和保护
6．[2024广东，2]广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是（ ）
A．肇庆端砚 B．广彩青瓷
C．潮州木雕 D．云浮铜鼓
7．[2022广东，15]对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
8．[2023广州，16]我国古代科技璀璨夺目,金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1） 日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。
A．金 B．铜 C．汞 D．钨
（2） 明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
图a
① 原料锡砂中的和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为________________________________。
② 炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是__________________________。
（3） 图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是,高温易分解生成。
图b
① 泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是____________________________。
② 已知锌的沸点为。泥罐下部温度可达，上部约为,该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______（填标号）。
A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
③ 必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应:________________________（写化学方程式）。
（4） 湿法冶金利用置换反应。向、混合液中加入粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是__________。
实验七 铁制品锈蚀条件的探究
专项 训练
一题全练．为探究铁钉锈蚀的条件，某兴趣小组设计了如图所示实验，请回答问题。
（1） 一周后，锈蚀最严重的是______（填字母，下同）试管中的铁钉；对比________试管中的现象，说明铁生锈需要与空气接触。
（2） 实验反思B试管中油的作用是____________________________________；C试管中干燥剂的作用是____________________________________。
（3） 探究影响速率的因素 如下图所示，将两支试管放置一段时间后，观察到的实验现象：______________________________________________________。由该实验现象得出的结论：________________________________。
（4） 数据分析及控制变量 暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
［猜想假设］①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
［进行实验］下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟后的温度记录。
实验编号 活性炭/ 食盐/ 上升的温度/
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 3.1
4 0.2 0.2 56.3
［解释与结论］
① 上表中的值为____。
② 对比实验1和2，得出的结论是__________________________________。
③ 欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比实验1和______（填实验编号）。
（5） 某兴趣小组用如图装置进行铁钉锈蚀的探究时发现，实验过程反应较慢，耗时较长。小组同学想缩短实验测定时间，于是对影响铁生锈速率的因素进行探究。
［提出假设］．假设一：溶液的酸碱度。
假设二：溶液的浓度。
请你再提出一种影响铁生锈快慢的因素，假设三：__________________。
［实验探究］借助上述实验装置，控制铁钉用量等其他条件均相同，调节溶液的获得了如下实验数据。
2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0
液柱高度/ 0 0.6 4.1 4.1 4.1 4.1
形成稳定液柱时间/ 3.0 3.0 5.1 5.3 15.6 17.5
［实验结论］．为了使实验现象更明显并且缩短实验测定时间，的最佳范围是______________。
［实验反思］．①当时，没有观察到稳定液柱形成的原因是________________________________________________________________________。
②还可以采取何种方法缩短实验时间：________________________________________________________（答一条即可）。
微专题三 金属活动性顺序的应用
专项 训练
1．在学习了有关金属活动性的知识后，小明在家里找到一些废弃的白铜饰品，于是在实验室他与同学们进行了探究：比较镍、锌、铜、氢的活动性顺序。
【查阅资料】白铜是铜镍合金，镍在化合物中通常显价；可溶性镍盐的溶液呈绿色。
【猜想假设】同学们对活动性顺序提出了如下猜想：
猜想
猜想
猜想
猜想
（1） 查阅资料可知，的金属活动性与接近。若要验证、和的金属活动性顺序，以下各组试剂可行的是____（填序号）。
①、、溶液
②、、溶液
③溶液、溶液、
④、、、稀硫酸
（2） 同学们按下图所示方案进行实验。
.将打磨后的白铜饰品放入稀硫酸中，观察到试管①中缓慢地产生气泡。
.将打磨后的白铜饰品放入盐溶液中，观察到试管②中饰品表面有红色物质出现，溶液由蓝色逐渐变为绿色。
.将打磨后的白铜饰品放入硫酸锌溶液中，观察到试管③中无明显现象。
【实验分析】试管②中发生反应的化学方程式为______________________________________________（写一个即可）；综上，同学们得出猜想______成立。
（3） 拓展迁移 接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
固体A是________，②中反应的化学方程式是____________________________________________________________________________（只写一个）。
2．人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
图1
（1） 用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属发生反应的化学方程式为________________________________。
（2） 重现贝开托夫实验：将已打磨且形状、大小相同的锌、铜、锰片分别放入的盐酸中，观察到锰片和锌片周围立即产生气泡，且锰的速率较快；铜片上无明显现象。
① 锌、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为____________________。
② 若选择用两种金属同时放入一种盐溶液中来验证锌、铜、锰的金属活动性顺序，则选用的药品是__________________________________________________（写一种）。
（3） 运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液，充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图2所示，则点溶液中含有的金属阳离子是________________________。
图2
专题六 常见的酸和碱
考点1 常见的酸及其性质
1．[2023广州，14]关于下列实验的说法，正确的是 （ ）
① ② ③ ④
A．实验①:滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②:试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C．实验③:反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．实验④:氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
2．[2023广州，13]钴的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下。下列预测合理的是（ ）
物质
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．能从溶液中置换出
B．能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．能与盐酸反应生成
D．可由与溶液反应制得
3．[2020深圳，10]如图,将胶头滴管中的物质滴入装有物质的试管中,两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A．为稀硫酸,若反应有气泡产生,则生成的气体一定是
B．为溶液,为片,根据现象可判断金属活动性：
C．为溶液,为溶液,反应产生白色沉淀
D．为稀盐酸,为,该反应可应用于治疗胃酸过多症
4．[2021广州，16]某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
用盐酸和石灰石制备 用盐酸给铁钉除锈
（1） 试管A中溶液变浑浊的反应是__________________________________________（写化学方程式）。
（2） 试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。
（3） 将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①__________，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测约为7，取样滴加________________溶液，无明显现象，钙元素已除尽。
（4） 若处理废液时共消耗，则实验室为本次探究实验至少准备了______盐酸。（已知盐酸的质量分数为）
考点2 常见的碱及其性质
5．[2021广东，2]运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（ ）
项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为 的 溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示。回答第6题。
甲 乙
A． B．
C． D．
6．[2023广东，9]下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是（ ）
A．溶液可以腐蚀叶肉
B．制作过程涉及化学变化
C．制作完成后废液需回收处理
D．固体存放处应张贴如图乙所示标志
7．[2022广州，17]镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显价，金属活动性顺序：。
（1） 镓的氧化物的化学式为______________。
（2） 氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
① 上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是______（填标号）。
A．“氢氧化镓” B．“难溶于水” C．“白色固体”
② 取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液，充分振荡后固体完全溶解。溶液可能是________或________________________________（填化学式）。
（3） 设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：________________________________________________________________________________________________（依次写出化学方程式）。
考点3 中和反应 酸碱度
8．[2023广州，12]下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是（ ）
A．苹果汁 B．番茄汁
C．西瓜汁 D．苏打水
9．[2019广东，4]下列常见物质的大于7的是 （ ）
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．柠檬水
微专题四 中和反应探究
专项 训练
一题全练．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按图1步骤进行实验。
图1
（1） 无色溶液A是________________。
（2） 实验中滴入酚酞溶液的目的是__________________________________________。
（3） 实验中反应的化学方程式是________________________________。
（4） 微观实质 图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质是__________________________________________________________________________________________。
图2
（5） 图3为实验过程中溶液的变化曲线，C点溶液的____7（填“ ”“ ”或“”），溶液呈__性，溶液中的溶质是______________________。
图3
（6） 数字化实验 课外活动小组用如图4装置测定溶液滴入稀盐酸时，溶液的温度和随溶液体积的变化关系如图5所示。
图4 图5
请回答：
① 分析图5中曲线，可以判断该反应____（填“放出”或“吸收”）热量。
② 若图5表示的是的溶液滴入稀盐酸中，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，假设几种溶液密度均约为，结果保留至）。
专题七 盐 化肥
考点1 常见盐的性质与用途
1．[2023广东，4]发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（ ）
A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿
2．[2020深圳，4]小深同学用思维导图梳理了的相关知识,其中描述错误的是（ ）
3．[2019广州，16]下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（ ）
A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳 在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”,吸取适量 的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答4～6题。
4．[2024广东，6]蛋壳的主要成分是。关于的说法正确的是（ ）
A．易溶于水 B．可作补钙剂
C．高温不分解 D．属于有机物
5．[2024广东，7]用质量分数为的盐酸配制的稀盐酸，不需要用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．烧杯 C．量筒 D．酒精灯
6．[2024广东，8]关于蛋雕制作说法正确的是 （ ）
A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护
C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
7．[2024广东，19]【科学探究】
盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1） 探源盐文化
ⅰ．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的方法是__________。
图1
ⅱ．夏天晒“盐”得到的的用途有________________________（写一种）,冬天捞“碱”得到的的俗称是________________。
（2） 探秘冬天捞“碱”
据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是________________________________________________。将含和的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有。
图2
【查阅资料】为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
方案 方案设计 评价交流
1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有 教师指出该方案不严谨，原因是也为白色沉淀
2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为____________________________________________________________; 有同学提出该方案也不严谨，原因是________________________________________________________
【方案优化】 将方案2中的稀盐酸换成______。
溶液.稀硝酸.稀硫酸
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有。
【废液处理】 提出合理处理实验废液的措施：______________________________________________________________________________________________________（写一条）。
8．[2023广东，19]【科学探究】
耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展。兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
（1） 成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，①____________导致土壤盐碱化。
（2） 检测：配制土壤样品浸出液，用②____________测定，若,则浸出液显③__性。
（3） 探究：某地土壤盐碱化可能由、中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。
【提出问题】样品中的钠盐是什么
【作出猜想】猜想猜想________________ 猜想和
【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 含
2 向B中滴加过量稀盐酸 ⑤__________ 含
【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是⑥______________________________________________（用化学方程式解释）。
【补充实验】
实验序号 操作 现象 结论
3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 ⑦________________ 猜想3成立
（4） 交流：应对土壤盐碱化的合理措施有⑧________（多选，填字母）。
.合理施肥 .引海水灌溉
.用熟石灰改良 .种植耐盐碱作物
考点2 化肥
9．[2022广东，7]荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（ ）
A． B．
C． D．
10．[2021广东，8]如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中可作磷肥的是（ ）
番茄无土栽培营养液配方（用量单位：）
492 590 606 153 2.86
A． B．
C． D．
11．[2019广东，9]化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（ ）
A．尿素属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D．棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥
12．[2023广州，5]在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是和
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响的浓度
D 用配制绿萝生长的营养液 是复合肥料
13．[2024广州，15]氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。
（1） 将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是______。
（2） 是常见的氮肥，其化学名称是__________。
（3） 氨或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式__________________________。
（4） 长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为）,土壤的____（填“升高”“不变”或“降低”）。
（5） 使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是______。
A．生石灰 B．氯化钾
C．石灰乳 D．草木灰（含碳酸钾）
主题二 物质的组成与结构
专题八 构成物质的微粒 元素
考点1 分子、原子、离子
1．[2024广州，8]对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ）
A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动
B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变
C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同
2．[2022广州，11]如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是 （ ）
A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
3．[2022广州，4]铷原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，如图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．铷原子核内的质子数为37
B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C．铷原子的核外电子分5层排布
D．氯化铷的化学式为
4．[2021广州，11]下图为锶和溴的原子结构示意图，下列推断正确的是（ ）
A．原子在化学反应中易失去2个电子
B．原子在化学反应中易失去7个电子
C．和可形成化合物
D．和可形成化合物
5．[2020广东，17]被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
（1） 是清洁能源的原因是________________________________________。
（2） 2020年5月，期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图1所示，其中表示氢气的是______（填“”或“”）。
图1
（3） 2020年5月，科学家在期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图2所示。
图2
此“最简单”反应中，表示原子，表示D原子。D原子核中有______个质子，此反应中涉及的元素种类有______种。该反应可表示为________ ______。
6．[2020广州，24]今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭,采用了低温高压液氢作燃料。
（1） 从分子的角度分析,氢气变成液氢时发生变化的是__________________________。
（2） 如图所示,将一定量氧气封闭在注射器中,改变氧气的体积和温度,记录不同条件下注射器中氧气的压强大小,结果如下表:
温度/ 20 20 20 20 20 25 30 35 40
体积/ 12 11 10 9 8 12 12 12 12
压强/ 99.6 110.6 120.7 130.6 149.7 101.3 103.1 104.5 106.6
分析数据可知,其他条件不变:温度升高,气体压强____；体积增大,气体压强____。
（3） 影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、__________。
（4） 如图所示,某小组收集了三瓶气体（均为大小相同的玻璃瓶）,分别加入体积的相应试剂,甲、乙立即塞紧瓶塞,丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）
① 与溶液反应的化学方程式为________________________________________。
② 振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是____________________，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图。
考点2 元素与元素周期表
7．[2023广州，7]钕等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是（ ）
A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为
C．的核外电子数为60 D．一个钕原子含60个质子
8．[2023广东，10]铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是（ ）
A．核电荷数为72 B．属于非金属元素
C．相对原子质量为 D．二氧化铪的化学式为
9．[2022广东，8]我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钒为金属元素 B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为 D．二氧化钒的化学式为
10．[2021广东，6]在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 （ ）
A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲
11．[2024广东，10]钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．钷的原子序数为61
B．钷的元素符号为
C．钷原子的核外电子数为61
D．钷元素的相对原子质量为
专题九 化学式与化合价
考点1 化学式
1．[2024广东，4]化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是（ ）
A． B． C． D．
2．[2022广东，5]下列化学用语表示两个分子的是 （ ）
A． B． C． D．
3．[2023深圳，2]下列化学用语表达错误的是 （ ）
A．两个氦原子: B．氯离子:
C．三氧化硫分子: D．碳酸钠:
4．[2024广东，11]“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮,关于香芹酮的说法正确的是（ ）
A．由三种元素组成 B．含有25个原子
C．碳、氢原子个数比为 D．氢元素质量分数最大
5．[2022广东，11]研究发现千金藤素可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．含有氮分子
C．由四种元素组成 D．氢元素的质量分数最小
6．[2024广州，6]蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为。下列关于蔗糖的说法正确的是（ ）
A．属于无机化合物
B．C、、三种元素的质量比为
C．1个蔗糖分子中含有11个水分子
D．氧元素的质量分数为
7．[2022广州，8]酚酞是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是 （ ）
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为
C．C、、三种元素的质量比为
D．碳元素的质量分数为
8．[2021广州，10]纤维素是棉花的主要成分，其化学式为约为。下列关于纤维素的说法正确的是（ ）
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为
C．C、、三种元素的质量比为
D．氧元素的质量分数为
9．[2023广州，15]磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如等。
（1） 白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是__________。
（2） 测定空气中氧气含量时，消耗氧气至少有____红磷参加反应。
（3） 磷有多种化合价，读作__________;已知（磷酸）,磷酸根离子的化学符号是______________;根据化合物的分类，属于__。
10．[2022广东，16]炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌，可作为外用药使用。
（1） 锌元素属于人体必需的①____（填“常量”或“微量”）元素。
（2） 碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为②________，质量比为③____________。
（3） 氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是④______（填字母）。
.锌分子.锌元素.锌单质
（4） 药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是⑤________________________________________________________________________________________。
考点2 化合价
11．[2024广州，12]部分含碳物质的类别与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 （ ）
A．可能是 B．和能相互转化
C．能与水反应生成 D．不能直接转化成
12．[2022广东，20]《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1） 画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质①________。
（2） 画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为，则______。
（3） 画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物③________（写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为），反应过程中碳元素的化合价④____（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4） 若反应均属同一种基本反应类型，则该反应类型为⑤__________，其中属于吸热反应的是⑥______（填字母）。
（5） 孔雀石［主要成分为受热分解（反应），生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为⑦______________________________________________。
主题三 物质的化学变化
专题十 物质的变化 质量守恒定律
考点1 物质的变化
1．[2022广东，1]下列涉及化学变化的是（ ）
A．光合作用 B．冰雪融化 C．海水蒸发 D．溪水流淌
2．[2021广东，1]下列成语中不涉及化学变化的是 （ ）
A．星火燎原 B．披荆斩棘 C．死灰复燃 D．百炼成钢
3．[2020广东，1]下列过程发生化学变化的是 （ ）
A．冰雪融化 B．汽油挥发 C．大米酿酒 D．玻璃破碎
4．[2020广州，2]下列我国古代发明或技术中,主要原理不是化学变化的是（ ）
A．炭黑制墨 B．粮食酿酒 C．胆矾炼铜 D．燃放烟火
5．[2019广东，1]下列现象不涉及化学变化的是 （ ）
A．蜡烛燃烧 B．酒精挥发 C．食物腐败 D．塑料降解
6．[2024广州，4]下列过程不属于化学变化的是 （ ）
A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
B．用过氧化氢制得氧气
C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水
D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭
7．[2021广州，6]石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
8．[2019深圳，3]下列实验不涉及化学变化的是 （ ）
A．测定空气中的含量 B．验证浓的腐蚀性
C．比较合金与纯金属的硬度 D．判断溶液的酸碱性
考点2 质量守恒定律
9．[2023广东，11]梦天舱燃烧科学柜采用作燃料成功实施首次在轨点火实验。完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变
B．反应前后分子个数不变
C．分子中C、原子个数比为
D．反应生成、的质量比为
10．[2023广州，11]是重要的化工原料，和反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．常温下的化学性质很活泼
B．和按个数比进行该反应
C．中、元素的质量比为
D．反应前后分子种类和数目发生变化
11．[2022广州，9]载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的和。下列说法不正确的是（ ）
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器2中消耗和生成的个数比为
C．反应器2中生成和的质量比为
D．该系统在产生的同时降低了舱内的浓度
12．[2021广东，14]科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．两种反应物的分子个数比为
B．生成物的化学式是
C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化
13．[2021深圳，6]如图所示，下列说法错误的是 （ ）
A．反应Ⅰ前后原子数目不变
B．反应中甲与乙的分子个数比为
C．反应Ⅱ丙中的化合价为价
D．想要得到更多，应减少反应Ⅱ的发生
专题十一 化学方程式
考点1 化学方程式的书写
1．[2020广州，13]将足量和依次通入饱和,发生反应:；。下列说法正确的是（ ）
A．总的化学方程式为
B．上述反应过程中观察不到明显现象
C．反应②是有沉淀生成的复分解反应
D．上述反应中有元素化合价发生变化
2．[2020广州，21]叠氮酸常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性,可与溶液反应得到叠氮化钠。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1） 叠氮酸在水溶液中解离出和____________（填化学符号）。
（2） 叠氮酸与溶液的反应属于____________（填基本反应类型）。
（3） 叠氮化钠受热分解时产生两种单质,该反应的化学方程式为____________________________。
考点2 化学方程式的相关计算
3．[2024广州，17]甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：
（1） 羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是__________。
（2） 甲醛的化学式为____________,上述转化反应的化学方程式为____________________________________________。
（3） 将甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为____。
（4） 羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将和按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如图所示。
① 机械球磨的目的是______________________________________________________。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为____________________________。
② 按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上、、作为原料加入的质量比为__________________。
考点3 化学反应基本类型
4．[2024广州，11]在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是和。下列说法不正确的是 （ ）
A．中铁元素的化合价为
B．和都属于氧化物
C．利用和炼铁的反应类型为置换反应
D．中铁元素的质量分数比的高
5．[2022广州，7]是重要的化工原料。一种生成的反应原理如下图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物只有
B．该反应前后元素的种类没有发生变化
C．该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D．该反应属于置换反应
6．[2021广州，8]燃油汽车发动机排出的气体中含有和等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。和在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是（ ）
催化转化器
A．该反应属于置换反应
B．和按个数比进行该反应
C．该反应中两种生成物的质量比为
D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含和
实验八 质量守恒定律的验证
专项 训练
一题全练．质量守恒定律的定量研究对化学学科发展具有重大作用。
（1） 硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应：，其中的化学式为__________。
（2） 在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为，则______（填“”“ ”或“ ”）；请写出该反应的化学方程式：________________________________。
（3） 如图所示，将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上称量，发现天平的指针偏右，其原因是________________________________________________________________________，由这个实验推测：要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验应在____（填“开放”或“密闭”）体系中进行。
（4） 药品改进 利用上图装置，将药品换成以下组合，能验证质量守恒定律的是______。
A．稀硫酸和碳酸钠粉末 B．双氧水和二氧化锰粉末
C．水和氢氧化钠固体 D．铝片和硫酸铜溶液
（5） 装置改进 利用下图装置（装置气密性良好，不考虑浮力影响），能否验证质量守恒定律？请阐述理由：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（6） 创新拓展 某同学用镁条燃烧的实验验证质量守恒定律。将两份的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应,实验过程中固体的质量随加热时间的变化如图所示。根据图像回答问题：
① 镁条在氧气中燃烧的化学方程式为____________________________。
② 测得密闭装置中反应后的固体质量增大，是否违背质量守恒定律？请阐述理由:______________________________________________________________________________________________。
③ 测得开放装置中反应后的固体质量减小的原因可能是______________________________________________________。
④ 为____________的质量。
微专题六 微观示意图
专项 训练
1．从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
2．[2024广东，13]我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取,反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应后氧原子个数减少
B．反应后催化剂的质量增加
C．的化学式为
D．参加反应的、分子个数比为
3．下图是在密闭容器中进行化合反应制得氨气的微观示意图，在反应后的图中将所缺的粒子补充完整。
4．为探究中和反应的能量变化，向溶液中匀速加入初温相同的稀硫酸，用温度传感器测得反应后体系温度变化如图1。请在图2中将图1中的A、B两点溶质对应的微观示意图补充完整。
图1 图2
5．近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
（1） 所表示的微粒中，碳、氢原子的个数比为________。
（2） 在C方框中画出正确的微粒示意图，将该反应的微观示意图补充完整。
（3） 反应中属于氧化物的是____________________（写化学式）。
（4） 写出该反应的化学方程式：________________________________________。
（5） 该反应中反应物的质量比为__________________________（填最简整数比）。
主题四 化学与社会
专题十二 化学与能源、材料、环境、健康
考点1 燃烧与灭火
1．[2022广东，2]学校采购了一批含酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是（ ）
A． B．
C． D．
2．[2022广东，14]劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 项目 化学知识
A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热
B 用炉具清洁剂去除油污 可与油脂反应
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用
3．[2020广州，11]火灾救援离不开化学知识,扑灭森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前清理出一片隔离带,大火会逐渐熄灭,该灭火方法的原理是（ ）
A．隔绝氧气 B．隔离可燃物
C．降低温度至着火点以下 D．以上都有
4．[2023广东，16]我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗，以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1） “铜铁”属于____（填“金属”或“合成”）材料。
（2） “飚”（即风）提供燃烧所需的____。“烬”中含钾盐，农业上可用作____。
（3） “火能熟水”说明燃烧____（填“吸收”或“放出”）热量。
（4） “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的____。
（5） 茶香四溢，从分子角度解释其原因是________________。
5．[2021广东，17]诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油。蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图所示。
（1） 图中属于可燃物的是__和__，这是燃烧的__个条件之一。
（2） 省油灯的原理是油燃烧____，上层盏内油温____，下层盏内水吸热，减少油的____，以达到省油的目的。
（3） “注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是________（多选，填字母序号）。
.水分子受热分解 .水分子不断运动
.水分子间隔变大 .水分子数目减少
考点2 能源与环境
“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示。回答第6题。
6．[2023广东，13]下列说法正确的是（ ）
A．天然气是可再生能源 B．天然气难溶于盐水
C．从端进气可采集盐水 D．从端进水可排天然气
7．[2023广州，9]液氢、煤油（含C、元素）、液氧可用作神舟飞船运载火箭的推进剂，下列说法不正确的是（ ）
A．火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧
B．液氢和煤油完全燃烧的反应都是化合反应
C．液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染
D．飞船进入轨道后主要利用太阳能维持工作
8．[2024广东，5]我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是（ ）
A．垃圾分类回收 B．使用可降解塑料
C．合理施用肥料 D．工业废水直接排放
9．[2024广州，9]能源与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．石油属于化石燃料，是不可再生能源
B．天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨
C．乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染
D．太阳能电池可将太阳能转化为电能
10．[2022广州，6]下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是（ ）
A．我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势
B．加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染
C．天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料
D．液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注
11．[2021广州，13]2018年和2019年我国电力能源结构如图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A．水能、风能、太阳能都是清洁能源
B．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
C．煤燃烧产生的和都是形成酸雨的污染物
D．我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念
考点3 化学与材料
12．[2023广东，2]“粤绣”是国家级非物质文化遗产，以蚕丝线为绣线。下列与蚕丝同属天然材料的是（ ）
A．塑料 B．棉花 C．玻璃 D．涤纶
13．[2022广东，4]我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于（ ）
A．天然橡胶 B．天然纤维 C．合成材料 D．金属材料
14．[2024广州，1]材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是（ ）
A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C.飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的合成纤维
15．[2021广东，16]2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。
（1） 火星车使用的新型镁锂合金属于____（填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器的轻量化。
（2） 火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为____________，其中硅元素的化合价为________。
（3） 火星车集热窗内装有正十一烷，此物质属于________（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为__________。
（4） 火星车的动力来源于太阳能。人类正在利用和开发的新能源还有____________________________________________（写一种）。
考点4 化学与健康
16．[2023广东，1]“夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．鸡蛋 B．苹果 C．青菜 D．白粥
17．[2023广州，4]化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．饮用运动饮料补充钠、钾等元素
B．服用补铁剂治疗骨质疏松症
C．缺锌会影响青少年生长发育
D．汞、镉属于对人体有害的元素
18．[2023广东，3]“有山千丈色如丹”。广东丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。下列说法正确的是（ ）
A．氧化铁呈黑色
B．氧化铁中铁元素为价
C．铁元素是人体必需的微量元素
D．人体内缺铁会引起骨质疏松
19．[2022广东，10]某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养物质是（ ）
【品名】 饼干 【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐、 食品添加剂（碳酸氢钠、硫酸钙）
A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．无机盐
20．[2022广州，2]运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是（ ）
A．蛋白质 B．油脂 C．纤维素 D．无机盐
21．[2024广东，3]玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是（ ）
A．玉米含淀粉等营养物质
B．铁元素是人体必需的常量元素
C．人体缺铁会引起贫血
D．该研究利于提高玉米的铁含量
实验九 燃烧条件的探究
专项 训练
一题全练．建立模型是学习化学的重要方法。化学小组为探究燃烧的条件,做了以下实验。
图1 图2 图3 图4
（1） 图1中现象说明燃烧应具备的条件是__________。
（2） 图2中的现象是________________________,说明燃烧应具备的条件是与氧气接触。
（3） 图3中铜片上的乒乓球碎片燃烧而滤纸片不燃烧,说明燃烧应具备的条件是____________________________。
（4） 该小组同学结合以上实验构建了图4所示燃烧条件的模型。燃烧要发生,三个条件__________（填“缺一不可”或“满足其一即可”）。
（5） 该化学小组利用图5装置继续探究浓度、温度等条件对物质燃烧的影响,进行了以下操作。
图5
Ⅰ.点燃蜡烛后伸入锥形瓶,立即塞紧橡皮塞,观察到蜡烛在瓶内燃烧,白磷不燃烧。
Ⅱ.待蜡烛熄灭,装置冷却后,在时,将滴管中的水全部滴入锥形瓶,铝盒中的白磷开始燃烧。
图6是锥形瓶内浓度随时间变化的图像。
图6
① 图6中时间内,浓度下降的原因是____________________。
② 生石灰的作用是__________________________________________________________________________。
③ 放在铝盒上的白磷燃烧,说明金属铝具有良好的____性。
④ 本实验能得出的结论是__（填序号）。
A．可燃物燃烧时氧气必须充足
B．白磷燃烧结束后锥形瓶内没有存在
C．蜡烛燃烧需要的最低浓度高于白磷燃烧需要的最低浓度
（6） 拓展延伸 如图7所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯中，可以观察到的现象：①__________________；②沾有过氧化钠粉末的棉花燃烧；③未沾有过氧化钠粉末的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因：________________________________________________________。
图7
主题五 科学探究与化学实验
专题十三 实验基本操作
考点 常见仪器及基本操作
1．[2023广东，7]实验要有安全意识。下列行为正确的是（ ）
A．在实验室吃零食 B．在实验室追逐打闹
C．穿实验服和戴护目镜 D．将药品带出实验室
2．[2022广东，9]下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．[2022广州，3]在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是（ ）
A．用稀有气体氦填充玩具气球 B．徒手接触强碱性炉具清洁剂
C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．将水倒入浓硫酸中进行稀释
4．[2019广东，5]下列实验操作错误的是（ ）
A．加热液体 B．读取数据 C．滴加试剂 D．蒸发结晶
5．[2019广州，5]下列实验操作正确的是（ ）
A B C D
将蒸发皿直接加热 取液后的胶头滴管平放在桌面上 用燃着的酒精灯点燃酒精灯 将混合液倒入过滤器过滤
6．[2019广州，26]实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1） 连接装置时，需根据导管的高度调节__处的高度，再确定__处的高度。（填“甲”或“乙”）
（2） 结束实验的操作是先__________，再____________。
专题十四 物质的检验与鉴别、分离与提纯
考点1 物质的检验和鉴别
1．[2023深圳，11]下列做法与目的不符的是 （ ）
目的 做法
A 鉴别空气与呼出气体 将燃着的小木条放入集气瓶中
B 鉴别水和食盐水 观察颜色
C 比较铝合金和铝硬度 相互刻画
D 实验室制备纯净的水 蒸馏自来水
2．[2024广州，10]下列实验方案中，能达到目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸
3．[2022广东，19]侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献，工业纯碱中可能混有少量，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有①____产生 样品中有
向上述溶液中继续滴加适量溶液 有②__________产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用③______（填字母）代替稀盐酸。
溶液.稀硝酸溶液
探究二：测定纯碱样品中的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为④______________________________________________。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算的质量分数。
【方案2】如图1所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于，可能的原因是⑤________________________________________________。
图1
【讨论】上述两个方案中，你认为方案⑥______更优。
图2
【拓展】图2为和的溶解度曲线。为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是⑦______（填字母）。
4．[2021深圳，14]用如图所示装置进行实验:
（1） 丙装置的作用为____________________________________。
（2） 若乙中澄清石灰水变浑浊,甲中发生反应的化学方程式为________________________________________。
（3） 探究反应后甲中黑色固体成分。
已知：不与反应。
猜想一:黑色固体成分为；
猜想二:黑色固体成分为；
猜想三：____________________________________________________。
步骤一：
加热时间/ 通入时间/ 样品
90 30 A
90 90 B
180 90 C
步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量溶液。
样品 现象 结论
A 无明显现象 ________正确
B 有红色固体析出，有少量黑色固体剩余 ________正确
C __________________，无黑色固体剩余 ________正确
若通入时间为，要得到纯铁粉，则加热时间为____。
5．[2021广州,20]随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。、、、都是常见的化肥。
（1） 化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是______________。
（2） 有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
.取少量溶液A于试管中，滴加溶液，有白色沉淀产生。
.取少量溶液A于试管中，滴加溶液，无明显现象。
.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
① 分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是________________________________________。
② 实验中，不必要进行的一项是______（填标号）。
③ 设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表（已知：）。
实验操作 预期现象与结论
____________________________________________ 若____________，则该肥料的成分是________________________。 若____________，则该肥料的成分是____________
考点2 物质的分离和提纯
6．[2022广州，13]下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量溶液后过滤
B 除去溶液中的少量盐酸 加入过量后过滤
C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味
D 鉴别和溶液 取样，滴加溶液，观察现象
7．[2020深圳，9]下列方法能达到除杂目的的是 （ ）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A 点燃混合气体
B 铜粉（炭粉） 在空气中灼烧固体混合物
C （水蒸气） 将混合气体通过浓硫酸
D 加水溶解、过滤
8．[2019广州，19]除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．粉用溶液浸泡，过滤
B．碳粉滴入溶液，过滤
C．溶液加入适量溶液，过滤
D．通过盛有浓硫酸的洗气瓶
微专题八 实验方案的设计与评价
专项 训练
1．下列实验的现象或结论不正确的一组是（ ）
选项 A B
实验示意图
实验现象 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
实验结论 气体在水中的溶解度随压强的增大而减小 氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素之一
选项 C D
实验示意图
实验现象 白磷燃烧产生白烟，活塞先向右再向左移动，冷却至室温后，最终停在刻度“4”附近 装铁丝的试管中有气泡产生，装铜丝的试管中无明显现象
实验结论 氧气约占空气体积的五分之一 铁的活动性强于铜
2．某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验步骤 实验现象 结论及解释
A中无明显现象，B中产生大量气泡，带火星木条复燃 B中产生的气体是________________
向B试管中重新加入的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中产生大量气泡，带火星木条又复燃，滤渣质量为______ 淀粉的__________和____在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
【实验拓展】 设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号 过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据
（1） 淀粉
（2） 二氧化锰
上述实验中“待测数据”是指____________________________________；若，则可得出的结论是____________________________。
【实验反思】 催化剂的用量对过氧化氢分解制氧气有无影响？
小组同学在常温下，向、、三个试管中分别加入等体积的的过氧化氢溶液，分别加入、和的二氧化锰固体，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如下。
请写出两条规律性结论：
（1） ____________________________________________________；
（2） __________________________________________。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)