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2025广东版化学中考专题
专题突破
主题一 物质的性质与应用
专题一 物质的多样性
基础练
时间:15分钟
1．[2024梅州模拟]下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于有机物的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
2．[2024汕头模拟]《千里江山图》是中国名画。下列是所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是（ ）
A. 大红色：朱砂 B. 棕红色：赭石
C. 白色：白垩 D. 绿色：孔雀石
【答案】B
3．[2024汕头模拟]我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（ ）
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【答案】D
4．[2024中山模拟]分类是认识物质的一种有效方法。下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
A. 生铁、氯化亚铁、铁粉 B. 不锈钢、水、空气
C. 氧化铜、碘酒、水银 D. 冰水混合物、食盐水、氢气
【答案】A
5．[2024珠海一模]下列物质分类科学的是（ ）
A. 氧化物：干冰、冰 B. 有机合成材料：塑料、合金
C. 混合物：高锰酸钾、碘酒 D. 酸：硫酸钾、硫酸
【答案】A
【解析】有机合成材料包括合成橡胶、合成纤维和塑料，合金属于金属材料，B错误；高锰酸钾是化合物，C错误；硫酸钾属于盐，D错误。
6．[2024广州模拟]科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是（ ）
A. 建模：碱中含有，所以属于碱
B. 分类：聚酯纤维、热塑性塑料、人造橡胶属于有机合成材料
C. 探究：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
D. 推理：氨气由分子构成，所以氯化铵也由分子构成
【答案】B
【解析】碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，而解离时产生的阴离子除了氢氧根离子，还有硫酸根离子，故不属于碱，A不符合题意；除了证明红砖粉能否改变化学反应速率，还需验证化学反应前后，红砖粉的质量和化学性质是否改变，C不符合题意；氨气由氨分子构成，氯化铵由铵根离子和氯离子构成，D不符合题意。
7．[2024广州模拟]下列物质的性质与用途，对应关系正确的是（ ）
A. 亚硝酸钠有咸味，代替食盐烹调食物
B. 钨丝具有导电性，制作灯丝
C. 石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极
D. 洗洁精能溶解油污，用于清洗餐具油污
【答案】C
【解析】亚硝酸钠有咸味，但是亚硝酸钠有毒，不能代替食盐烹调食物，A错误；因钨熔点高，故钨丝可用于制作灯丝，B错误；洗洁精能将油污变为细小油滴，随水冲走，而不是溶解油污，D错误。
8．[2024深圳模拟]物质的性质决定物质的用途，下列说法错误的是（ ）
选项 用途 性质
A 铜丝用于制作导线 铜具有导电性
B 浓硫酸用作干燥剂 浓硫酸具有脱水性
C 熟石灰用来改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应
D 一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳具有还原性
【答案】B
【解析】浓硫酸用作干燥剂是由于浓硫酸具有吸水性，不是脱水性，错误。
9．[2024四川成都]2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是（ ）
A. 偏二甲肼作火箭燃料——可燃性
B. 铝合金作火箭的骨架——密度大
C. 碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温
D. 特种橡胶制成太空服加压层——弹性好
【答案】B
【解析】铝合金密度小、强度大，适合作火箭的骨架，B错误。
10．[2024广州]比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A C和用于冶炼金属 C和均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C 和久置在空气中变质 和均能与反应
D 溶液和溶液分别与溶液反应生成白色沉淀 溶液和溶液中均含有
【答案】B
【解析】碳单质和氢气均具有还原性，能将部分金属氧化物还原为单质，可用于冶炼金属，正确；浓盐酸具有挥发性，因溶质减少导致浓度降低，浓硫酸具有吸水性，因溶剂增加导致浓度降低，错误；氢氧化钠和氢氧化钙均能和空气中的二氧化碳反应，故久置在空气中变质，正确；氯化钠和氯化镁溶液中均含有氯离子，氯离子能和银离子结合形成氯化银沉淀，正确。
专题二 空气 氧气
基础练
时间:10分钟
1．[2024广州一模]空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是（ ）
A. 空气中的二氧化碳是造成酸雨的主要原因
B. 空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
C. 空气中的稀有气体常用作灭火剂
D. 铁在空气中燃烧，生成黑色固体
【答案】B
【解析】二氧化硫等是造成酸雨的主要原因，A错误；空气中的稀有气体含量很少，可用于作霓虹灯的内充气体和制冷剂等，一般不用作灭火剂，C错误；铁在空气中不能燃烧，D错误。
2．[2024广州一模]空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ）
A. 形成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化碳
B. 氧气能支持燃烧，可用于炼钢
C. 空气质量指数越高，空气质量状况越好
D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化
【答案】B
【解析】空气质量指数越高，空气质量越差，C错误；稀有气体通电发出不同颜色的光时，没有生成新物质，属于物理变化，D错误。
3．[2024佛山模拟]氧气的实验室制取与性质实验中，下列相关操作正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】取用粉末状药品时，试管横放，用药匙将药品送入试管底部，竖立试管，A错误；加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，B错误；做铁丝燃烧实验时，为防止高温物质溅落炸裂瓶底，集气瓶底部要铺一层细沙或放少量水，D错误。
4．[2024清远二模]如图是测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是（ ）
A. 实验时止水夹可不必夹紧
B. 点燃红磷后应缓慢伸入集气瓶中，再塞紧瓶塞
C. 待装置冷却至室温后，再打开止水夹
D. 可将红磷替换成细铁丝进行该实验
【答案】C
【解析】实验时，若止水夹没有夹紧，会使集气瓶内的空气受热通过导管进入空气中，因此集气瓶内气体减少的量包括消耗的氧气量及逸出的空气量，会使倒吸水的体积超过空气体积的五分之一，造成结果偏大，A错误；点燃后的红磷必须迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞，否则瓶内气体逸出，会使实验结果不准确，B错误；细铁丝在空气中无法燃烧，D错误。
5．[2024惠州二模]某实验小组在进行氧气的性质实验后，用热的氢氧化钠溶液清洗装置中残留的硫，相关的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A. 硫是白色固体
B. 清洗硫时，参加反应的和的质量比为
C. 硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰
D. 图中氢氧化钠溶液的作用为吸收有害气体
【答案】D
【解析】硫是淡黄色固体，A错误；根据化学方程式知，和的质量比为，B错误；硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，C错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收，D正确。
提升练
时间:20分钟
6．[2024深圳一模]利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中和浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理的是（ ）
图1 图2
A. 图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳
B. 蜡烛燃烧初期，的体积分数下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化
C. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定体积的
D. 燃着的蜡烛能在体积分数为、和的混合气体中保持燃烧
【答案】D
【解析】蜡烛燃烧消耗氧气，燃烧放热又导致气体体积膨胀，因此的体积分数下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化，B正确；当氧气体积分数低于、二氧化碳体积分数大于时蜡烛不再燃烧，故燃着的蜡烛不能在体积分数为、和的混合气体中保持燃烧，D错误。
7．[2024珠海一模]小海用图1装置测定空气中氧气含量，装置内气体体积随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A. 时，装置内压强最大
B. 和时，装置内各气体的体积分数不同
C. 镁粉燃烧只消耗
D. 该装置能准确测定空气中氧气含量
【答案】B
【解析】时，气体体积最大，由于注射器活塞可以移动，故装置内压强与外界大气压相等，A错误；镁粉燃烧消耗氧气、氮气，C错误；由于镁燃烧不仅消耗氧气，还消耗氮气，故不能准确测定空气中氧气含量，D错误。
8．[2024肇庆一模]
（1） 实验室制取和并验证其性质实验
ⅰ．图中仪器的名称是__________。
ⅱ．实验室用高锰酸钾固体制取，应选择图中的发生装置______（填字母），化学方程式为__________________________________________。
ⅲ．若用装置B制取，检查装置气密性的方法：关闭活塞，____________________________________________________________________________________________，则气密性良好。
（2） 自制气体制取装置
小乐利用废弃物设计了如图的装置制取足量的并验证其性质：
操作 现象 结论
将铜网浸入稀盐酸中，等待一段时间后，观察 小药瓶中的紫色石蕊溶液____ 的水溶液显酸性
蜡烛熄灭 具有的性质：______（填字母） .密度小于空气 .密度大于空气 .不支持燃烧，不能燃烧
（3） 空间站制
ⅰ．补给制中国空间站会将航天员的生活污水净化后，部分电解来补给，电解装置如图所示，电解时，在______（填“”或“”）管产生。
ⅱ．紧急制国际空间站会携带烛状高氯酸锂紧急产生。反应原理为 ，其中中元素的化合价为________。
【答案】ⅰ 长颈漏斗
ⅱ A；
ⅲ 沿长颈漏斗向锥形瓶内注水至长颈漏斗内形成一段水柱，一段时间后水柱不下降
（2） 变红；
（3） ⅰ
ⅱ
【解析】
（2） 装置外面的蜡烛熄灭，证明不支持燃烧、不能燃烧。
9．[2023深圳模拟]根据下列装置图回答问题。
（1） 仪器①的名称是________。
（2） 实验室用装置A加热某固体制取，化学方程式是__________________________________________，要获得较纯净的，应选用的收集装置是______（填字母）。
（3） 实验室连接装置B、制取，则应从______（填“”或“”）口通入。
（4） 如图是以溶液为原料制备的改进装置，铂丝可上下抽动，作催化剂。将铂丝插入溶液，立即产生。
① 与装置B比较，该发生装置的优点是________________________________。
② 微热玻璃管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是____________________________。
【答案】（1） 锥形瓶
（2） ；D
（3）
（4） ① 可以控制反应的发生与停止
② 温度达到可燃物的着火点
【解析】
（2） 装置为固体加热型，且试管口有棉花，所以该反应是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。氧气不易溶于水，故可选用排水法收集较纯净的氧气。
（3） 密度比空气大，故应从长导管一端即口通入。
（4） ① 与装置比较，铂丝可上下抽动，将铂丝插入溶液，立即产生；铂丝离开溶液，反应停止。说明该发生装置可控制反应的发生与停止。
② 微热玻璃管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为白磷的着火点比红磷低，温度达到了白磷的着火点。
专题三 碳和碳的氧化物
基础练
时间:20分钟
1．[2024东莞一模]下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）
A. 是有毒气体，空气中含量过高可危及生命
B. 碳在空气中完全燃烧生成，实验室利用该反应制取
C. 碳与反应可生成，其反应条件是“点燃”
D. 用石蕊溶液可区别和两种无色气体
【答案】D
2．[2023广州一模]“梵塔黑”是一种用碳纳米管制造的新型材料，它只反射的光线，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是（ ）
A. “梵塔黑”是一种新型的化合物
B. 在一定条件下，“梵塔黑”能够燃烧
C. “梵塔黑”是天然存在的最硬的物质
D. “梵塔黑”中碳元素的化合价为
【答案】B
【解析】“梵塔黑”由碳纳米管制成，碳纳米管是由碳元素组成的单质，则“梵塔黑”不属于化合物，故A错误；碳单质能够燃烧，所以在一定条件下“梵塔黑”能够燃烧，故B正确；金刚石是天然存在的最硬的物质，“梵塔黑”是由碳纳米管制成的，不属于天然材料，故C错误；“梵塔黑”由碳纳米管制成，单质中元素化合价为0，故D错误。
3．[2023东莞模拟]实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示。从形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液
C. 氯化钠溶液 D. 澄清石灰水
【答案】C
【解析】氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生中和反应，故A不符合题意；碳酸钠溶液和稀盐酸发生反应也会生成二氧化碳气体，但反应速率快，不便于收集二氧化碳，也无法控制反应的发生和停止，故B不符合题意；氯化钠溶液与稀盐酸不反应，加入后会增大液体体积使盐酸与有孔塑料板上的石灰石接触，故C符合题意；澄清石灰水和稀盐酸能发生中和反应，故D不符合题意。
4．[2024佛山模拟]金刚石除用作珠宝外，还在工业和高科技领域有着广泛用途。华为公司与哈尔滨工业大学成功将金刚石和硅集成在一起，制造的芯片散热更好，提高了芯片的运算性能和稳定性。金刚石还可用于人造关节表面处理，相比于传统金属关节，其耐磨性和耐腐蚀性更强，可减少炎症发生。现阶段已有多种方法用来人工制备金刚石。早期方法是将石墨转化为金刚石，主要有爆炸法、高温高压法等，而中科院科研团队发现一种在金刚石晶种中通入甲烷，在较低能量作用下培育金刚石的新方法，如图所示。
依据上文，回答下列问题。
（1） 结构决定性质，性质决定用途。请将下列物质及其结构、性质以连线方式关联。
将石墨转化为金刚石，从结构上看，____________________发生改变。
（2） 由物质用途亦可反推其性质。金刚石和硅集成芯片相较于硅芯片，运算性能和稳定性更强，反映了金刚石还具有较好的____性。
（3） 中科院团队用甲烷培育金刚石的同时生成另一种单质，其化学方程式为________________________________，该反应属于____（填基本反应类型）反应，该方法的优点是________________________________________。
【答案】（1） 碳原子的排列方式；
（2） 稳定
（3） ；分解；实现了资源的综合利用（合理即可）
5．[2024揭阳模拟]回答下列问题：
（1） 大志同学梳理了二氧化碳的性质与用途（见图1），
图1
请完成①、②、③处相关内容。①__________，②______________________________________________________，③用化学方程式表示为______________________________。
（2） 植物对二氧化碳的利用率白天____（填“ ”或“ ”）夜间，大志同学设计了图2装置用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度。该装置放置在____（填“高处”或“低处”）更利于二氧化碳的利用，该反应的化学方程式为____________________________________________。
图2
（3） 是实验室制取气体的常见发生装置。请指出A装置中的一处错误：____________________________________。图中可以用来制取氧气的装置有________（填序号）。
【答案】（1） 人工增雨；二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧；
（2） ；高处；
（3） 长颈漏斗下端没有伸入液面以下；
【解析】
（2） 白天阳光充足，有利于光合作用，植物对二氧化碳的利用率：白天 夜间；二氧化碳密度比空气大，则该装置放置在高处更利于二氧化碳的利用。
提升练
时间:30分钟
6．[2024东莞二模]可用于灭火。请回答下列问题：
（1）
① 图1装置中，制备并收集时选用的是、和______________（填序号）；仪器的名称为________。
图1
② 实验室用块状石灰石和稀盐酸制备，反应的化学方程式为____________________________________________。除去中混有的气体，应选用的试剂是________________________（填“溶液”或“饱和溶液”）。
（2） 用图2装置进行探究性质的实验。
图2
① 与水反应的化学方程式是______________________________。
② 能证明与水发生了反应的证据是______________________________________________________________。
（3） 图3是简易泡沫灭火器的装置，打开弹簧夹后，将装置倒置，立刻产生大量泡沫。实验中用浓盐酸不用稀盐酸的原因是__________________________________________________________________________。
图3
泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是____________________。
【答案】① A、C；锥形瓶
② ；饱和溶液
（2） ①
② 干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红
（3） 浓盐酸与碳酸氢钠的反应速率比稀盐酸与碳酸氢钠的反应速率快；隔绝氧气（或空气）
7．[2024广州模拟]某小组用形管探究C还原后的气体产物。
图a 图b 图c
（1） 按照配比，混合相应质量的C粉和粉末，并充分混合、研磨。
编号 粉末① 粉末② 粉末③
C原子与原子个数比
C粉质量
质量
则__。
（2） 实验探究1：探究与C反应能否产生
步骤1：如图a，称取研磨均匀后的粉末①装入A处，B处放入澄清石灰水，用金属网罩住酒精灯火焰加热。一段时间后，A处粉末变成红色，B处澄清石灰水变浑浊。请写出B处相关反应的化学方程式：__________________________________________。
步骤2：分别用粉末②、粉末③重复上述实验，一段时间后，均出现A处粉末变成红色，B处澄清石灰水变浑浊的现象。
根据上述实验结果可以得出的实验探究1的结论是________________________________________________________。
（3） 实验探究2：探究与C反应能否生成
步骤1：如图b、，形管处放入氧化铜粉末，处不放置药品。点燃酒精灯，并对处固体加热5分钟，无明显现象。
步骤2：另取形管，取粉末①放入处，取氧化铜粉末放于处，加热5分钟，发现处无明显变化。
步骤3：分别用粉末②、粉末③重复上述实验，加热5分钟，发现处变成红色。
实验探究2中，步骤1的目的是____________________________________________________________________________。
（4） 进一步用仪器测量实验探究2产生的气体，得到以下图像：
① 请问用粉末③进行实验时产生的气体对应曲线为______（填字母）。
② 从定量角度分析，C还原生成的含量增加的原因可能是__________________________________________。
【答案】（1） 10
（2） ；C还原后的气体产物中含有
（3） 证明高温条件下，空气中的物质不能将氧化铜还原成铜（合理即可）
（4） ① A
② C粉过量（或粉末量不足）
【解析】
（1） 由题表中数据信息可以看出，碳原子和氧原子的个数比即为粉中碳原子个数与“”的个数之比，由此可以求出氧化铜的质量，粉末②中碳与氧化铜的质量比为，即当粉质量为时，氧化铜的质量为，故为。
（2） 小组实验的目的是用形管探究还原后是否有生成，处粉末变成红色说明有铜生成，处澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成。
（3） 步骤1虽然只放了氧化铜，但形管内有空气，氧化铜无明显变化，证明高温条件下，空气中的物质不能将氧化铜还原成铜或氧化铜受热不分解。
（4） 粉和氧化铜反应的化学方程式及各物质的质量关系： 当粉和氧化铜恰好完全反应时，粉和氧化铜的质量比为，当粉过量时，过量的粉与反应生成的二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，由于粉量一定，所以3种粉末中，粉末量越少，生成的就越多，故粉末③对应曲线，含量增加的原因是粉过量或粉末量不足。
8．[2024湛江二模]灭火器是生活中必不可少的消防设施，某兴趣小组同学以泡沫灭火器为主题开展如下探究。
【教材实验再现】小组同学利用碳酸钠溶液和浓盐酸进行如图1所示实验，使用灭火器时，将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠溶液反应后，喷出含有的泡沫。
图1
（1） Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
（2） Ⅱ中当泡沫“黏附”在可燃物表面后，起到____________________的作用，即可灭火。
（3） 老师带领同学们了解了使用灭火器的方法，图2中灭火器的正确操作顺序是________（填字母）。
图2
【拓展探究】小组同学通过查阅资料梳理出泡沫灭火器可用的原料方案如下。
方案 原料（试剂） 理论依据
1 碳酸钙固体和稀盐酸 生成，蒸发吸热，有生成
2 碳酸钠溶液和浓盐酸 较快速产生
3 浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸 快速、大量产生
（4） 从灭火效率考虑，你认为方案______（填序号）不可行。
（5） 从上述资料中分析可得出制作泡沫灭火器的原料应满足的条件为____________________________________、__________________________。（答两条）
【延伸探究】为探究碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气体的速率，小组同学用数字化技术测量密闭容器中等质量的溶质质量分数为的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与等浓度、等体积的足量稀盐酸反应（实验装置如图3），记录实验过程中的体积分数随时间变化如图4。
图3 图4
（6） 通过计算分析，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线__（填“甲”或“乙”）。
（7） 实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是__________。
（8） 比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率时，除比较相同条件下产生的体积分数外，还可以比较______________________________________________________________________________________________。
【答案】（1）
（2） 隔绝氧气（或空气）
（3）
（4） 1
（5） 反应能产生二氧化碳（合理即可）；反应速率快（合理即可）
（6） 乙
（7） 温度相同
（8） 密闭容器中压强的变化情况（或产生相同体积的二氧化碳所用的时间等，合理即可）
【解析】
（4） 方案2、3均能较快速产生二氧化碳，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，所以从灭火效率考虑，方案1不可行。
（6） 每106份质量的碳酸钠能产生44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠能产生44份质量的二氧化碳，等质量的溶质质量分数为的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与等浓度、等体积的足量稀盐酸反应，最终碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，故曲线甲表示碳酸氢钠与稀盐酸反应，曲线乙表示碳酸钠与稀盐酸反应。
微专题一 常见气体的制取与净化
1．[2024中山模拟]根据如图装置回答问题。
（1） 仪器①的名称是__________，使用该仪器的优点是________________。制取氧气时其下端必须伸入液面以下，原因是________________________________________________。
（2） 实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，装置选用A、、，通过测定________________________确定所收集到的氧气体积，并做氧气的性质实验。写出该反应的化学方程式：__________________________________________；则A、、三装置的导管连接顺序是______接______，______接______（填字母）。
（3） 若选用C装置收集氧气：依据是________________________，C中导管伸入瓶底，目的是__________________________________________。检验氧气是否集满的操作是____________________________________________________________。
【答案】（1） 长颈漏斗；便于添加液体；形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出
（2） 排入量筒内水的体积；；；；；
（3） 氧气的密度比空气大；把瓶内的空气排尽以得到纯净的氧气；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已集满
2．[2024深圳一模]实验室现有、块状大理石（主要成分为）、稀盐酸，请利用试剂和图示装置回答问题：
Ⅰ.基础实验
（1） 仪器的名称是________。
（2） 实验室制取的原理为____________________________________________（写化学方程式），检验的试剂是________________（填化学式）溶液。
Ⅱ.学科实践
我国的“天宫”空间站使用载人密闭舱环境控制系统，为航天员创造舱内舒适环境。
（3） 利用上述试剂模拟“天宫”空间站制取氧气，应选择的发生装置和收集装置是________（填装置标号），检验氧气是否收集满的方法是____________________________________________________________。
（4） 氧烛（如图）是一种紧急供氧设备。使用时，只需按动点火装置，给“药块”提供一定热量发生分解反应，就能持续产生氧气，同时生成。“氧烛”供氧的原理是________________________________（写化学方程式）。
【答案】（1） 酒精灯
（2） ；
（3） ；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已集满
（4）
3．[2024东莞一模]实验室利用如图装置制取常见的气体。
（1） 图中仪器的名称是__________。
（2） 若用相同装置来制取和，应选择的发生装置是______（填字母，下同）、收集装置是______。其中制取氧气的化学方程式为____________________________________，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的，所选装置的正确连接顺序是__________（用装置导管口的字母填空）。
（3） 若制取的二氧化碳中含有杂质，可用饱和碳酸氢钠溶液来净化，其反应的化学方程式是____________________________________________。
（4） 装置模拟氢氧焰实验。
ⅰ．关闭止水夹，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先____。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
ⅱ．打开止水夹，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明氢气燃烧的剧烈程度与__________有关。
【答案】（1） 长颈漏斗
（2） B；C；；
（3）
（4） ⅰ 验纯
ⅱ 氧气浓度
专题四 水和溶液
基础练
时间:15分钟
1．[2024深圳一模]2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”。初中阶段，我们从多个角度认识了“水”。在下列关于水的说法中，错误的是（ ）
A. 水是常见的溶剂
B. 水是由氢元素和氧元素组成的
C. 电解水实验中，正极与负极得到气体的体积比约为
D. 自来水厂的净水方法主要有沉淀、过滤、吸附、杀菌、蒸馏
【答案】D
2．[2024广州一模]下列说法正确的是（ ）
A. 保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子
B. 将试纸湿润后，测定溶液的酸碱度偏小
C. 将珠江水过滤之后得到纯净水
D. 蒸馏是净化程度最高的净水方法
【答案】D
【解析】保持水化学性质的最小微观粒子是水分子，A错误。将试纸湿润相当于稀释溶液，若溶液为酸性，则所测值比实际值大；若溶液为碱性，则所测值比实际值小；若溶液为中性，则无影响，B错误。
3．[2024茂名一模]某同学进行水的组成及变化的探究实验，其中操作错误的是（ ）
A. 检验氧气 B. 氢气验纯
C. 点燃氢气 D. 熄灭酒精灯
【答案】D
4．[2024东莞二模]下列有关溶液的实验操作正确的是 （ ）
A. 倾倒溶液 B. 吸取溶液
C. 读取溶液体积 D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】瓶塞要倒放，标签对准手心，A错误；应保持橡胶帽在上，防止液体倒流腐蚀橡胶帽或污染试剂，B错误。
5．[2024广州模拟]学习小组设计了自制净水器，原理如下。关于该净水器的说法不正确的是（ ）
A. 石英砂能除去部分不溶性杂质
B. 活性炭能吸附色素和异味
C. 烧杯中的水为纯净物
D. 阳离子交换树脂能降低水的硬度
【答案】C
【解析】通过自制净水器后，水中仍含有溶于水的杂质，不能得到纯净物，C错误；阳离子交换树脂能除去水中的钙、镁离子，降低水的硬度，D正确。
6．[2024佛山模拟]设计如图简易净水器，过滤层内、、的材料分别为（ ）
A. 小卵石、石英砂、活性炭 B. 石英砂、小卵石、活性炭
C. 活性炭、小卵石、石英砂 D. 活性炭、石英砂、小卵石
【答案】A
【解析】净水时，先通过小卵石除去较大的固体颗粒，再通过石英砂除去较小的固体颗粒，最后通过活性炭吸附色素、异味等。
7．[2024湛江二模]常温下配制质量分数为的溶液，下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A. 若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊
B. 实验过程中使用的玻璃仪器只有烧杯、量筒
C. 装瓶时不慎洒出少量溶液，会导致溶液的溶质质量分数偏小
D. 所需水的体积为
【答案】A
【解析】实验过程中使用的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，B错误；溶液具有均一性，装瓶时不慎洒出少量溶液，不影响溶质质量分数的大小，C错误；氢氧化钙的质量为，所需水的质量为，即，D错误。
8．[2024珠海一模]《天工开物·燔石》中介绍了制明矾的技术。明代的净水技术与利用净化后的水酿酒的过程如下，请回答有关问题。
（1） 明矾中铝离子的符号是____________，甲池中小砂石的作用是__________________，乙池净水主要利用了木炭的____性。
（2） 净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
① 古法酿酒所用原理与现代净水方法中的____相似。
② 向甑桶中的粮食中加入酒曲，发酵酿酒，此过程中发生的反应为，该反应中的化学式为__________。
③ 铁可以用作炊具是利用了它的____性。用长木棒挑松灶内木材堆后，火焰变旺，这是因为__________________________。
【答案】（1） ；过滤不溶性杂质；吸附
（2） ① 蒸馏
②
③ 导热；木材接触了更多的空气
提升练
时间:20分钟
9．[2024广州一模]探究不同电压下氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，实验装置如图1。多次实验测得生成氢气所需时间如图2，下列分析正确的是（ ）
图1 图2
A. 管与管中气体质量比为
B. 管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C. 相同条件下电压越大电解水的速率越快
D. 实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变
【答案】C
【解析】由题图2可知，相同条件下，电压越大，产生氢气所需的时间越短，即电解水的速率越快，C正确；电解水的过程中，溶质氢氧化钠的质量不变，溶剂水的质量减小，则实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大，D错误。
10．[2024肇庆模拟]某化学兴趣小组在研究碳酸钠的过程中，通过观察与实验（不考虑水分的蒸发）得出的结论正确的一项是（ ）
在不同温度时的溶解度
温度/ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/ 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
A. ①中溶液的溶质质量分数为
B. 降温时，碳酸钠溶液不一定有晶体析出
C. ②中加入少量氧化钙前、后均为碳酸钠饱和溶液
D. 时，碳酸钠饱和溶液的质量一定是
【答案】B
【解析】①中溶液的溶质质量分数为，A错误；加入少量氧化钙后，发生反应：、，溶质减少，根据反应的质量关系判断，消耗水的质量要明显小于消耗的质量，且氧化钙与水反应放热，温度升高，该条件下的溶解度增大，故溶液为碳酸钠的不饱和溶液，C错误。
[2024北京]硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。回答题。
资料：时，硼酸的溶解度为;时，硼酸的溶解度为。
11．①~④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为的是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
12．③所得溶液的质量为（ ）
A. B. C. D.
13．下列关于①~④的说法不正确的是 （ ）
A. ①所得溶液为不饱和溶液
B. 若②升温至,溶质质量变大
C. 若向③中加水，溶液质量变大
D. 若④升温至,得到不饱和溶液
【答案】11．A
12．B
13．B
【解析】
11．①中，溶剂是，溶质是,溶质与溶剂的质量比为，故选A。
12．从题图中看出，③所得溶液中有固体剩余，是饱和溶液，时硼酸的溶解度是，所得溶液的质量为。
13．②所得溶液是水中溶解了硼酸，该温度下硼酸的溶解度为，没有达到饱和，升温后溶质质量不变，B错误。
14．[2024广州二模]海水中有丰富的化学资源。
Ⅰ.下图是海水提取粗盐及得到母液的过程：
（1） 图中①是____池。
（2） 母液中含有、、、等物质。其溶解度曲线图如下：
① 时，在水中分别加入、制得饱和溶液，再分别降温到，溶液质量变化较大的是____________。
② 将母液加热到以上，随着水的蒸发，会逐渐析出晶体，晶体的主要成分是__________________________。
（3） 利用提纯的精盐配制溶质质量分数为的溶液，所需水的质量是__。
Ⅱ.制取氯化镁。小明同学以上述母液为原料，设计了在实验室制备氯化镁的方案：
（4） “沉淀”的主要成分是________________（填化学式），溶液的名称是________。
（5） 小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，导致制得的不纯，混有的杂质有__________________________________________________（填化学式）。
（6） 从原料来源和经济角度考虑，在“沉淀”时，工业上用石灰乳而不用溶液，此时，“沉淀”中
往往混有石灰乳，可用____________溶液进行洗涤除去。
【答案】（1） 结晶
（2） ①
② 和
（3） 47
（4） ；稀盐酸
（5） 、、、
（6）
【解析】
（1） 氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，通过蒸发池后，得到浓缩海水，水分继续蒸发，氯化钠开始结晶，因此图中①是结晶池。
（2） ① 时,与相比，的溶解度受温度的影响更大，时，在水中分别加入、制得饱和溶液，再分别降温到，析出晶体多，则溶液质量变化较大的是。
② 当温度大于时，随着温度的升高，的溶解度反而减小，此时的溶解度较小且随温度变化不明显，所以这两种物质就会结晶析出，即晶体的主要成分是和。
（3） 溶质质量分数为的溶液中氯化钠的质量为，则需水的质量为。
（4） 、能与反应生成沉淀，因此“沉淀”的主要成分是；为了得到，且不引入新的杂质，溶液为稀盐酸，稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水。
（5） 在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是氯化钠、氯化钾和硫酸钠以及氢氧化钠。
（6） 氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此“沉淀”中混有的石灰乳，可用氯化镁溶液进行洗涤除去。
15．[2024广州二模]制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样中含有、、等主要成分。
（1） 确定盐湖水样中是否含有。
实验操作 现象 结论
取少量该盐湖水样于试管中，加入澄清石灰水，充分振荡 有__________产生 水样中有
有同学认为该实验方案有误，正确方案应选用试剂__________________________（填化学式）代替澄清石灰水。
（2） 兴趣小组从该盐湖水样中获取和的主要过程如下图：
① 试剂A是溶液，反应的化学方程式是____________________________________________。
② 结合下图溶解度曲线分析，得到的固体需要用____（填“热水”或“冰水”）洗涤次、干燥。从母液中提取的操作3中要趁热过滤的原因是____________________________________________________。
（3） 农业上通常用的溶液选种，配制该浓度的溶液需要称量固体的质量为__。若在实验室进行配制，下列玻璃仪器中，不需要使用的是________（填仪器名称）。
【答案】（1） 白色沉淀；（合理即可）
（2） ①
② 冰水；防止碳酸钠结晶析出，导致提取的氯化钠不纯
（3） 32；酒精灯
【解析】
（1） 由于氢氧化钙和氯化镁反应会生成白色沉淀氢氧化镁，所以用澄清石灰水不能检验水样中是否含有碳酸钠，应该选用氯化钙、氯化钡溶液等代替澄清石灰水。
② 根据溶解度曲线，碳酸钠在较低温度时的溶解度较小，为了减少溶解损失，得到的固体需要用冰水洗涤；低于时，溶解度随温度降低而减小，趁热过滤是防止碳酸钠晶体析出，导致提取的氯化钠不纯。
（3） 配制的溶液需要称量固体的质量为；若在实验室进行配制，需要用烧杯（溶解）、量筒（量取水）、玻璃棒（搅拌，加速溶解），不需要使用的玻璃仪器是酒精灯。
微专题二 溶解度及其应用
1．[2024汕头模拟]和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 的溶解度一定小于的溶解度
B. 升高温度可以降低的溶解度
C. 时，和两种饱和溶液溶质的质量分数相等
D. 分别将的和饱和溶液降温至，会析出更多的晶体
【答案】C
【解析】饱和溶液的溶质质量分数为，时，和的溶解度相等，所以时，和两种饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；未给出溶液的质量，无法比较降温后析出晶体的质量大小，D错误。
2．[2024珠海一模]向盛有水的烧杯中缓慢加入，溶液质量与加入质量的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 的溶解度：
B. 时，、、点均为饱和溶液
C. 的值为42.8
D. 点溶液中溶质的质量分数大于点
【答案】C
【解析】时，、、三点溶液中只有点溶液质量不再随加入质量的增加而增大，属于饱和溶液，B错误；点溶液质量为，则有，得，C正确；时，、两点溶液质量相等，说明均为该温度下的饱和溶液，因此点溶液与点溶液的溶质质量分数相等，D错误。
3．[2024广州模拟]如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 随着温度升高，A、B两种物质的溶解度均增大
B. 时，的饱和溶液加入水，所得溶液的溶质质量分数为
C. 分别将时A、B的饱和溶液降温至，B的溶质质量分数增大
D. 时把放入水中，可得到的饱和溶液
【答案】B
【解析】时，B的溶解度为，则的饱和溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数为，B正确；降低温度，B的溶解度增大，时变为不饱和溶液，溶液组成不变，故溶质质量分数不变，C错误；时，把放入水中，只能溶解，可得到的饱和溶液，D错误。
4．[2024中山模拟]如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A. 时，将物质加入水中充分搅拌，得到的饱和溶液
B. 点表示时，、两种物质的溶解度相等
C. 时，将等质量的、、三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是
D. 将时、、三种物质的饱和溶液分别升温至，溶液中溶质质量由大到小的顺序是
【答案】D
【解析】时，的溶解度是，即在时，水中最多溶解物质，因此将物质加入水中充分搅拌，得到饱和溶液的质量，A正确。一定温度下，不同物质的等质量的饱和溶液中，溶质的溶解度越大，溶剂的质量越小；时，、、三种物质的溶解度大小关系是，故溶剂质量由大到小的顺序是，且降温过程中溶剂的质量不变，C正确。未指明溶液质量的关系，无法比较溶质质量，D错误。
5．[2024深圳二模]如图为氯化钙和氯化亚铁的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A. 时，氯化钙能完全溶于水
B. 时，饱和氯化亚铁溶液的溶质质量分数为
C. 将时二者的饱和溶液分别降温至，析出晶体较多的是氯化钙
D. 某温度下，等质量的氯化钙和氯化亚铁可以配制溶质质量分数相等的溶液
【答案】D
【解析】时，氯化钙的溶解度为，即水中最多能溶解氯化钙，A错误；时，氯化亚铁的溶解度为，饱和氯化亚铁溶液的溶质质量分数为，B错误；未指明两种饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，C错误；氯化钙和氯化亚铁均为易溶于水的固体，通过改变溶剂的质量，可以用等质量的氯化钙和氯化亚铁配制溶质质量分数相同的溶液，D正确。
6．[2024清远一模]我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A. 的溶解度比氯化钠大
B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为
C. 将时的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数不变
D. 当中混有少量时，可采用蒸发结晶的方法提纯
【答案】C
【解析】时，的溶解度为，饱和溶液的溶质质量分数为，B错误；到时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将时的碳酸钠饱和溶液升温到，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液的溶质质量分数不变，C正确；的溶解度受温度影响变化较大，当中混有少量时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯，D错误。
7．[2024肇庆二模]如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 的溶解度随温度升高而增大
B. 和只有在时溶解度才相等
C. 的饱和溶液，升温后一定变成不饱和溶液
D. 的水最多能溶解
【答案】D
【解析】图中曲线存在两个交点，和在、时溶解度相等，B错误；当温度大于等于时，溶液可能仍为饱和溶液，C错误。
8．[2024深圳一模]传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 搅拌可以使卤水中三者溶解度增大
B. 时，卤水中的质量一定最大
C. 时，将等质量的和固体配制成饱和溶液，和需要的水质量相同
D. 时，溶液和溶液的溶质质量分数一定相等
【答案】C
【解析】时，和的溶解度相同，则将等质量的和固体配制成饱和溶液，所需水的质量相同，C正确；因不确定溶液是否饱和，故不能由溶解度相等推出溶液的溶质质量分数一定相等，D错误。
9．[2024深圳二模]如图是市面上一种“果蔬洗盐”的说明书和配料中两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
果蔬洗盐说明书 配料:氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 使用方法:15g“果蔬洗盐”加入1000g水中配成溶液，将水果浸入溶液中，3分钟后捞出，清水冲洗
A. 按使用方法，若用水配制“果蔬洗盐”的溶液，需要“果蔬洗盐”
B. 时，按说明书配制“果蔬洗盐”的溶液，可继续溶解固体
C. 时，饱和溶液中的质量为
D. 欲将时的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用升温的方法
【答案】C
【解析】“果蔬洗盐”的配料有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，时，氯化钠的溶解度为水最多能溶解氯化钠，将“果蔬洗盐”加入水中配成溶液，溶液为氯化钠的不饱和溶液，可继续溶解固体，B正确；时，碳酸钠的溶解度为，该温度下，水中最多能溶解碳酸钠，则时，饱和溶液中的质量小于，C错误；温度大于时，碳酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，将时的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用升温的方法，D正确。
10．[2024揭阳模拟]小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是（ ）
甲 乙 丙
温度/ 0 10 20 40 60 80 100
蔗糖的溶解度/ 181 191 204 238 287 362 497
A. 甲中得到的是蔗糖饱和溶液
B. 降温至时，蔗糖饱和溶液的质量一定为
C. 丙中的蔗糖溶液下层比上层甜
D. 溶质质量：甲 丙
【答案】D
【解析】水的质量为，时，蔗糖的溶解度是，即时，水最多可溶解蔗糖，所以甲中是蔗糖的不饱和溶液，A错误；降温至时，蔗糖的溶解度是，即时，水最多可溶解蔗糖，所以丙中饱和蔗糖溶液的质量为，B错误；甲中溶质质量为，丙中溶质质量为，故溶质质量：甲 丙，D正确。
11．[2024湖北武汉]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1） 时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是__。
（2） 将乙的饱和溶液降温至,溶液的质量____（填“减小”“不变”或“增大”）。
（3） 时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为____________。
（4） 某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是____（填标号）。
A. 甲乙丙 B. 乙 甲丙 C. 乙丙 甲 D. 丙 甲 乙
【答案】（1） 甲
（2） 减小
（3）
（4） ACD
【解析】
（2） 由题图看出，乙的饱和溶液温度降低时，溶解度减小，有晶体析出，溶质减少，故溶液的质量减小。
（3） 甲溶液中含甲，则含水。由题图看出，时，甲的溶解度是，水中溶解甲达到饱和，则需要再加入甲。
（4） 若加入的三种固体完全溶解，则溶质质量分数相等，A符合题意；如果溶解度：乙 甲，说明温度低于，此时，丙的溶解度要大于甲和乙，丙的溶质质量分数最大，B不符合题意；当温度低于时，溶解度：丙 乙 甲，则若甲中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全溶解，则溶质质量分数：乙丙 甲，C符合题意；当温度刚大于时，溶解度:丙 甲 乙，则所得溶液的溶质质量分数可能为丙 甲 乙，D符合题意。
专题五 金属与金属矿物
基础练
时间:15分钟
1．[2024广州一模]我国研发的国产大飞机用到高强度钢、铝锂合金、钛合金等金属材料。下列说法正确的是（ ）
A. 高强度钢是纯净的铁
B. 铝锂合金的熔点比纯铝的熔点高
C. 铝抗腐蚀性能好是因为铝的化学性质不活泼
D. 将钛放入硫酸铜溶液中有红色固体产生，说明钛比铜活泼
【答案】D
【解析】合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点比纯铝的熔点低，B错误；铝的抗腐蚀性能好，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，C错误。
2．[2024潮州二模]北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A. 常温下金属单质都是固体
B. 通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品弱
C. 地壳中含量最高的金属元素是铁元素
D. 生铁和钢都是铁的合金
【答案】D
【解析】常温下大部分金属为固体，但金属汞为液体，A错误；通常铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可以阻止里面的铝进一步反应，B错误；地壳中含量最高的金属元素是铝元素，C错误。
3．[2024揭阳模拟]“手撕钢”是一种薄如蝉翼、价比黄金的不锈钢材料，广泛应用于航空航天、电子等领域。2023年11月，我国科研人员使用国产化设备成功轧制出的超薄手撕钢，这是当时世界上最薄的不锈钢。下列有关“手撕钢”的说法错误的是（ ）
A. “手撕钢”属于金属材料
B. 将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性
C. “手撕钢”在干燥的空气中不易生锈
D. 将“手撕钢”撕开时，有新物质生成
【答案】D
【解析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，“手撕钢”是一种铁合金，属于金属材料，A正确；铁与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，因此“手撕钢”在干燥的空气中不易生锈，C正确；将“手撕钢”撕开时，只是形状发生改变，并没有新物质生成，D错误。
4．下列与“炒钢法”有关的说法错误的是（ ）
A. “炒钢”时，将原料捣碎可增加反应物间的接触面积
B. “炒钢”时，持续鼓入空气可以提高炉温
C. “炒钢”时不断翻炒液态生铁，是为了除尽生铁中含有的碳
D. 钢的性能优良，如其熔点比纯铁低，易于加工
【答案】C
【解析】“炒钢”时，将原料捣碎可增加反应物间的接触面积，加快化学反应的速率，使反应更充分，A正确；“炒钢”时，持续鼓入空气可以使燃料充分燃烧，提高炉温，B正确；“炒钢”时不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中的含碳量，而不是将碳除尽，钢中依然含碳，C错误；大多数合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，D正确。
5．[2024潮州二模]丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记录着中华文明的传承。
（1） 认识文物：三星堆遗址出土的青铜人头是铜与__的合金，其特点是可塑性好、耐腐蚀、硬度比纯铜__（填“大”或“小”）。
（2） 文物锈蚀：青铜器长时间在潮湿的环境下会生锈，铜锈的主要成分为，其锈蚀的原理是铜与空气中水和氧气、__________（填化学式）发生化学反应。
（3） 文物修复：含六偏磷酸钠［化学式为的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化，便于清除，该物质中钠元素与磷元素的质量比是____________。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为____________________________________________。
【答案】（1） 锡；大
（2）
（3） ；
【解析】
（1） 青铜是铜与锡的合金；合金的硬度一般大于组成它的纯金属，故青铜硬度大于纯铜。
（2） 铜锈的主要成分为，其中含有的碳元素来自空气中的二氧化碳。
6．[2024湛江二模]《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……”（“土”为铁矿石）。
（1） “硬木柴”“煤炭”“木炭”都可以燃烧，其中属于化石燃料的是____，推测这些物质的作用是____________________。
（2） 炼铁过程中，要多次向其中鼓风，其目的是____________________________、____________________________________________________________________。
（3） 采用赤铁矿炼铁时，炼铁炉中赤铁矿发生反应的化学方程式为________________________________________。
（4） “百炼成钢”的过程中发生的是____（填“物理”或“化学”）变化。
【答案】（1） 煤炭；作燃料（合理即可）
（2） 增加氧气含量来提高炉温；产生，为生成还原剂一氧化碳提供原料（合理即可）
（3）
（4） 化学
提升练
时间:50分钟
7．[2024广州二模]钴的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下，下列预测合理的是（ ）
物质
在水中的溶解性 难溶，黑色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A. 能从溶液中置换出
B. 能与水反应生成粉红色固体
C. 能与盐酸反应得到粉红色溶液
D. 可由与溶液反应制得
【答案】C
【解析】钴的金属活动性与铁相似，铁的金属活动性比镁弱，则钴的金属活动性也比镁弱，故钴不能和氯化镁溶液反应，A错误；难溶于水，不能与水反应，B错误；属于碳酸盐，难溶于水，能与盐酸反应生成、水和二氧化碳，易溶于水，溶液呈粉红色，C正确。
8．[2024深圳一模]某化学兴趣小组利用数字化实验装置探究金属铝和稀盐酸的反应，测得容器内压强和温度随时间的变化关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A. 图1中段压强无明显变化的原因是
B. 图1中后压强降低的原因是装置漏气
C. 图2曲线中段表示反应是放热的
D. 图2中在后主要是铝与稀盐酸反应
【答案】B
【解析】铝的金属活动性比较强，会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在金属铝的表面，段，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故段压强无明显变化，A正确；后压强降低的原因是铝与稀盐酸反应结束后，温度会逐渐恢复至室温，因此装置内的压强会下降，B错误。
9．[2024汕头模拟]某化学兴趣小组利用如下装置进行创新实验。向烧杯中加入约稀硫酸，后将燃着的木条置于玻璃管口，观察到有火焰产生，一段时间后，观察到铜片由右向左逐渐变红，同时火焰明显变小。下列说法错误的是（ ）
A. 玻璃管口产生的火焰为淡蓝色
B. 该实验利用了铜的导热性
C. 该实验中共发生了2个化学反应
D. 火焰变小的原因可能是稀硫酸的浓度减小
【答案】C
【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气被燃着的木条点燃，产生淡蓝色火焰，A正确。铜将燃烧产生的热量从铜片右侧传导到左侧，使氧化铜与氢气反应生成铜和水，即该实验利用了铜的导热性，B正确。该实验中发生了3个化学反应：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气在玻璃管口燃烧生成水，氢气与铜片表面的氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，C错误。随着反应的进行，稀硫酸的浓度减小，镁与稀硫酸反应的速率减慢，生成的氢气减少，火焰变小，D正确。
10．[2024广州模拟]青花瓷是最具代表性的中国瓷器。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴。钴在元素周期表中位于第4周期、第族，其化学性质与铁相似。
元素周期表（部分）
（1） 钴的原子序数是__。
（2） 钴的化合物钴酸锂（化学式，锂元素化合价为）常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为________。
（3） 在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀硫酸发生反应生成氢气和硫酸亚钴，反应的化学方程式为____________________________________。
（4） 在空气中煅烧生成钴的一种氧化物和气体。取一定量充分煅烧后，测得固体质量为，生成的质量为。则产物中钴的氧化物的化学式是______________。
【答案】（1） 27
（2）
（3）
（4）
【解析】
（4） 根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变。二氧化碳中碳元素质量为，根据碳元素质量守恒，则质量为，则钴的氧化物中钴元素质量为，氧元素质量为，钴的氧化物中钴原子和氧原子的个数比为，因此钴的氧化物的化学式是。
11．[2024中山模拟]铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。
探究一：铁制品锈蚀的条件
步骤1：利用图一所示装置，将干燥的从导管通入形管（装置气密性良好，试剂如图所示）；待形管内充满后，将导管、处的止水夹、夹紧。
图一
步骤2：一段时间后，观察形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
（1） 一段时间后，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有__________（填化学式），②处可能观察到的现象是________________，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较__（填“强”或“弱”）。
（2） 待形管内有明显现象后，将导管插入水中，打开止水夹，观察到____________________________________的现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了。
探究二：酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
将混合均匀的铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图二）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
图二
资料：炭粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。
编号 实验目的 炭粉质量/ 铁粉质量/ 醋酸溶液浓度/%
① 为以下实验做参照 1.0 3.0 80.0
② 探究醋酸浓度的影响 1.0 32.0
③ 0.5 3.0 80.0
（3） 上表中实验②中铁粉的质量为____；实验③的实验目的是________________________。
（4） 实验①测得容器中压强随时间变化如图三，时容器中压强明显小于起始压强，其原因是____________________________________。
图三
（5） 兴趣小组总结了图三中时压强增大的原因，可能是________________________________________________________________________________。
【答案】（1） ；普通铁丝生锈；强
（2） 水通过导管进入形管
（3） 3.0；探究炭粉质量的影响
（4） 铁粉消耗了氧气，导致压强减小
（5） 铁生锈放热，气体膨胀，压强增大（或醋酸与铁反应产生了少量）
【解析】
（3） 对比实验中，要控制变量，实验②中探究醋酸溶液浓度的影响，只改变醋酸溶液的浓度，不改变炭粉和铁粉的质量，则铁粉的质量为；实验①③对比，炭粉质量不同，其他条件相同，则目的是探究炭粉质量的影响。
12．[2024茂名一模]金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
Ⅰ.见证历史
（1） 西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美、设计精妙（如图）。青铜的硬度比纯铜__（填“大”或“小”）。
Ⅱ.立足当下
（2） 电线是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质？____________________（答一点即可）。
（3） 1999年我国发行了第五套人民币，硬币材质都改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是______（填序号）。
A. 金属的耐腐蚀性 B. 金属的耐磨性
C. 金属的硬度 D. 金属的导热性
Ⅲ.深入研究
铁的化学性质：
A B C
（4） 实验A中，反应的化学方程式为________________________________，属于____（填基本反应类型）反应。
（5） 对比实验B、C说明铁生锈需要的条件是__________。
铁的冶炼：
下图是实验室模拟炼铁的装置，请回答以下问题。
（6） A装置玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________________________。
（7） 用B装置检验气体生成物，试管中的液体是__________。
【答案】（1） 大
（2） 导电性（或延展性）
（3） D
（4） ；化合
（5） 与水接触
（6）
（7） 澄清石灰
【解析】
（1） 合金的硬度一般大于其组成中纯金属的硬度，则青铜的硬度比纯铜大。
（2） 金属可作电线，利用了金属的导电性和延展性。
（3） 根据硬币的流通特点可知，金属的导热性不是铸造硬币所考虑的因素，故选D。
（5） 实验中，铁与氧气和水同时接触，会生锈；实验中铁只与氧气接触，不生锈，对比实验、，说明铁生锈需要的条件是与水接触。
13．[2024清远一模]废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现设计如下实验，以回收其中的铜。
已知：，不考虑金、银发生类似反应，假设每一步都完全反应。
（1） 将电路板粉碎成粉末的目的是____________________________________________________。
（2） 步骤①中加入稀硫酸至过量，是为了除尽电路板中的__和__。
（3） 过滤后滤液依然浑浊，可能的原因是____________________________________________________（写一个即可）。
（4） 步骤②中的实验现象是固体部分溶解，溶液由无色变为__色。步骤②得到的滤渣是______。
（5） 步骤④发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应的基本反应类型为__________。
【答案】（1） 增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分
（2） 铝；铁
（3） 滤纸破损（或接滤液的烧杯不干净，合理即可）
（4） 蓝；金、银
（5） ；置换反应
【解析】
（4） 由于铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，则步骤②可观察到固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色；步骤②能将铜转化为硫酸铜，银、金不参与反应，则得到的滤渣为银、金。
（5） 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则步骤③得到的滤渣为铜和过量的铁，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
14．[2024湖北武汉]暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含、、、铁粉、炭粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。［已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；
（1） 取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是______________________________。
（2） 称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为____________________________________________。
（3） 向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是____________________________________（填离子符号）。
（4） 将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。
加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为。装置D的质量增加。
① 滤渣丙中铜的质量为______________（结果精确到）。
② 若所测样品中的质量分数偏大，可能的原因是________（填标号）。
.没有连接装置
.点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气
.硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收
.实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留
【答案】（1） 铁粉、炭粉或、C
（2）
（3） 、、
（4） ①
②
【解析】
14．整个实验流程分析如图所示
（2） 使用后的固体只有能溶于水，如图可知的质量为；向滤渣甲中加入过量的溶液，发生反应：。
（3） 向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，、与稀硫酸反应生成和水，又与反应生成和，炭粉、铜、蛭石与稀硫酸不反应，充分反应后过滤得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体，说明有剩余，则溶液中完全反应，则所得滤液中含有、和过量的稀硫酸，滤液中含有的阳离子是、、。
（4） ① 由以上分析可知，滤渣丙中含有铜、炭粉和蛭石，硬质玻璃管中发生反应：、。装置的作用是吸收装置中产生的，装置的质量增加，则装置中产生二氧化碳的质量为。设滤渣丙中炭粉的质量为， 与铜反应的氧气的质量即为氧化铜中氧元素的质量，为。中，与的质量比为，设铜元素的质量为，，。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则滤渣丙中铜的质量为。
② .没有连接装置，空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，使其增加的质量偏大，炭粉质量偏大，则导致的质量偏小，其在样品中的质量分数偏小；.点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气，装置内原有空气中的二氧化碳进入装置，使装置增加的质量偏大，炭粉质量偏大，则导致的质量偏小，其在样品中的质量分数偏小；.硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收，使装置增加的质量偏小，炭粉质量偏小，导致的质量偏大，其在样品中的质量分数偏大；.实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留，说明铜没有完全反应，则铜的质量偏小，会导致的质量偏大，则所测样品中的质量分数偏大。
15．[2024山东菏泽]某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一、除锈剂的选择
【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗
【实验探究】
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失 两者除锈效果几乎相同。铁锈发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________（写出其中一个即可）
2 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入同浓度的稀硫酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失
【反思评价】 酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的____,产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有________________________________________（答出一点即可）。
任务二、除锈防锈方案的制定
同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
实验序号 实验操作 实验 现象 实验 结论
3 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入与实验1相同浓度的稀盐酸，加热 铁锈没有明显变化 油污影响除锈
【观察分析】
（1）结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。
（2）同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】 实际除锈防锈方案中主要涉及以下操作：.酸洗.烘干.水洗.碱洗.刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为______ ______ ______ （用字母填写）。
【反思评价】请从下列（1）和（2）两小题中选择一个小题作答。
（1） 除锈后的废液呈酸性，该如何处理____________________________。
【答案】加入熟石灰等处理至中性
（2） 钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例____________________________________。
【答案】做热敷贴（或除氧剂，合理即可）
任务三、除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：
1.人工除锈 用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。
2.机械除锈 利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。
【整合归纳】 结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有________________________________________________________________________________________________。
【实验探究】 ［或
【反思评价】 腐蚀；不要长时间浸泡（或者用较稀的酸）
【论证完善】 ；；
【整合归纳】 除锈剂的种类、浓度与浸泡时间、锈蚀钢铁表面的油污程度、钢铁制品的尺寸和面积等
【反思评价】 除铁锈时，铁锈除去后铁会继续与酸反应，从而将铁腐蚀，要避免这种现象发生，可以缩短浸泡时间或者减小酸的浓度。
【论证完善】 要达到好的除锈效果，同时防止除锈后再生锈，可按照除油、除锈、水洗、烘干、刷漆或者涂油的顺序操作，即。
【整合归纳】 该空是对题述探究过程涉及的全部因素的总结。
微专题三 金属活动性顺序的应用
1．[2024东莞一模]为比较、、三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是（ ）
A. 将、、分别放入稀盐酸中
B. 将分别放入、溶液中
C. 将、分别放入溶液中
D. 将放入稀盐酸中、放入溶液中
【答案】B
【解析】只有铁与稀盐酸反应生成气体，而铜、银都不与稀盐酸反应，不能验证铜、银的活动性关系，A错误；铜、银都不与硫酸亚铁反应，不能验证铜、银的活动性关系，C错误；铁与稀盐酸反应生成氢气，证明铁在金属活动性顺序中位于氢的前面，与反应生成硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，但不能验证铁与铜的活动性关系，D错误。
2．[2024广州一模]金属锰的活动性顺序位于铝和锌之间，经查阅资料，锰及其化合物的相关物理性质如下表，下列说法错误的是（ ）
物质 在水中的溶解性
难溶于水，灰白色固体
难溶于水的白色沉淀
易溶于水形成浅粉红色溶液
易溶于水形成肉色溶液
难溶于水的粉红色沉淀
A. 能和反应生成气泡
B. 能和反应生成红褐色沉淀
C. 可以用和稀盐酸反应制得
D. 除去溶液中的，可加入粉
【答案】B
【解析】通常碱不能与金属氧化物发生反应，故不能和反应生成红褐色沉淀，B错误；因为金属锰的活动性位于铝和锌之间，所以能与发生置换反应，除去溶液中的，可加入粉，D正确。
3．[2024江苏连云港]一种以黄铜渣（含、、、）为原料获取和溶液的实验流程如下。下列说法正确的是（ ）
A. 加入生成的化学方程式为
B. 根据流程可以判断的金属活动性比的强
C. 判断加入的已过量的依据是溶液中有固体剩余
D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
【答案】B
【解析】加入稀硫酸，能反应，不能反应，或者能置换出，都能说明的金属活动性比的强，B正确；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，因此剩余固体中一定有铜，判断是否过量，可以向固体中加入稀硫酸，若产生气泡，则已过量，C错误；与、的反应都属于置换反应，、与稀硫酸的反应不属于置换反应，D错误。
4．[2024深圳一模]学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
【对比实验】
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体
（1） 金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应的化学方程式：______________________________，比较实验乙和实验__（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2） 实验乙中反应的化学方程式为____________________________________________，据此可知的金属活动性比__（填“强”或“弱”）。
（3） 【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的溶液，分别浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 Ⅰ.向一支试管中再加入固体 Ⅱ.向另一支试管中再加入固体
现象 铝丝表面析出红色固体 __________
结论 氧化铝薄膜被破坏 氧化铝薄膜未被破坏
推论 或____________能破坏氧化铝薄膜 和都不能破坏氧化铝薄膜
【结论与反思】
得出结论：上述猜测正确。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
（1） 实验甲中的铝丝没有打磨，不和硫酸铜反应；实验乙中的铝丝进行打磨，能和硫酸铜反应，对比可知打磨能破坏氧化铝薄膜。
（3） Ⅰ.氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，则推测或能破坏氧化铝薄膜；Ⅱ.结论为氧化铝薄膜没有被破坏，则说明没有明显现象。
专题六 常见的酸和碱
基础练
时间:15分钟
1．[2024江苏扬州]室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（ ）
A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断
【答案】A
2．[2024广州一模]碱性溶液可以清洗头发上的油脂，从的角度考虑，洗发水最合适的为（ ）
A. 4 B. 7 C. 8 D. 14
【答案】C
【解析】越大，碱性越强，但碱性过强可能会损伤头发和皮肤，为防止对头发和皮肤造成伤害，洗发水不能碱性太强，故选C。
3．[2024揭阳模拟]测定下列溶液酸碱度，所得数值不合理的是（ ）
A. 肥皂水 B. 食用醋
C. 胃酸 D. 蒸馏水
【答案】B
4．[2024湛江二模]下列标志应贴在盛有氢氧化钙溶液的试剂瓶外的是（ ）
A. 毒性物质 B. 易燃气体 C. 腐蚀性物质 D. 爆炸性物质
【答案】C
5．[2024东莞一模]下列与氢氧化钠有关的说法错误的是（ ）
A. 氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱或苛性钠
B. 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
C. 氢氧化钠固体具有吸水性，可作为食品干燥剂
D. 氢氧化钠如不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
【答案】C
【解析】氢氧化钠固体具有吸水性，但也有强腐蚀性，故不可作为食品干燥剂，C错误。
6．[2024珠海一模]为实现科学种植，应先测定土壤的，有关的操作或描述正确的是（ ）
A. 直接将试纸浸入待测液中
B. 先用水将试纸润湿，再蘸取待测液滴到试纸上
C. 用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，再与标准比色卡对照
D. 用试纸测得土壤的
【答案】C
【解析】将试纸直接浸入待测液中时，会污染待测液，A错误；将试纸润湿后，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上时，会使待测液的溶质质量分数减小，从而可能导致测定的有偏差，B错误；用试纸测得土壤的应为整数，无法得出，D错误。
7．[2024东莞二模]小明每隔几分钟测一次某地雨水的，记录数据如下表。据表中数据分析，下列说法正确的是（ ）
测定时刻 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A. 该雨水能使石蕊溶液变红
B. 雨水的酸性逐渐减弱
C. 表中数据由试纸测得
D. 该地区一定有排放到空气中
【答案】A
【解析】在测定期间，雨水的逐渐减小，酸性逐渐增强，B错误；用试纸测定溶液的，得到的结果只是一个大约的整数值，不能测得表格中的数据，C错误；一氧化碳不能与水反应，所以和一氧化碳排放到空气中无关，造成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮等，D错误。
8．[2024北京]下列物质混合后产生白色沉淀的是 （ ）
A. 溶液和溶液 B. 溶液和
C. 溶液和稀硫酸 D. 溶液和稀盐酸
【答案】A
【解析】A项中发生反应，有白色沉淀产生。
9．[2024揭阳模拟]下列实验现象描述正确的是 （ ）
A. 铜丝插入稀硫酸中，固体表面产生气泡，固体减少至消失
B. 向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色
C. 把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，开始时溶液由无色变为黄色
D. 向装有氢氧化铝的试管中滴加酚酞试液，无色酚酞试液变为红色
【答案】C
【解析】氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸钡为白色沉淀，氯化铜溶液为蓝色，溶液由无色变为蓝色，B错误；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色，C正确；氢氧化铝难溶于水，不能使酚酞试液变色，D错误。
提升练
时间:50分钟
10．[2024深圳二模]小明同学将稀硫酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐分别反应产生的部分实验现象梳理如图。下列说法错误的是（ ）
A. 反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾
B. 反应②中可观察到有白色沉淀生成
C. 反应③可能是置换反应
D. 反应④中也产生气体，但气体成分与反应①不同
【答案】C
【解析】反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾，因为碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，产生气体，且属于盐，A正确；反应③不可能是置换反应，因为③得到蓝色溶液，说明溶液中有，不能与稀硫酸发生置换反应，发生的是稀硫酸和氧化铜的反应，C错误；反应④中也产生气体，即稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，但气体成分与反应①（二氧化碳）不同，D正确。
11．[2024揭阳模拟]向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 段反应基本类型为复分解反应
B. 点溶液中的溶质有3种
C. （不包括点）段有沉淀生成
D. 点溶液的大于7
【答案】B
【解析】段发生的反应是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应，A正确；点溶液中的溶质有2种，即反应生成的硫酸钠以及未反应的硫酸铜，B错误；（不包括点）段有氢氧化铜沉淀生成，C正确；点溶液中含有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，，D正确。
12．[2024山东济宁]某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与、、三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中为黑色固体，、为氧化物，常温下，为气体。下列说法错误的是（ ）
A. 为
B. 若与稀反应得到黄色溶液，则为
C. 与发生反应的化学方程式为
D. 与发生的化学反应属于置换反应
【答案】A
【解析】和为氧化物，能与反应，说明是金属氧化物；气体能与反应，说明是非金属氧化物；为黑色固体，初中常见黑色固体有C、粉、、、，且能与和反应，由此可以确定是单质碳，是，A错误；若与稀硫酸反应得到黄色溶液，则为，黄色溶液为溶液，B正确；与的反应可以是 ，反应物和生成物均为一种单质和一种化合物，属于置换反应，D正确。
13．[2024江苏苏州]宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石［主要成分为,也可表示为。下列说法正确的是（ ）
A. 易溶于水
B. 不能与稀硫酸发生反应
C. 属于碱
D.
【答案】D
【解析】中与的个数比为，则有，，D正确。
14．[2024江西]向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体,反应过程中相关量与反应时间的关系如图,则可以表示（ ）
A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量
C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量
【答案】D
【解析】
由化学方程式可知，随着反应的进行，溶液中水的质量增加，完全反应后质量不变，A错误；每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶液的质量不断减小，B错误；随着反应的进行，二氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，C错误；随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，D正确。
15．[2024山东菏泽]某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加蒸馏水；实验2:在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ）
图 1 图 2
A. 由实验1得到的图像是A曲线
B. A曲线中段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多
C. 该实验能证明与溶液发生了反应
D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
【答案】B
【解析】能溶于水，能与溶液反应，这两种情况均会使容器内压强减小，而且反应消耗的越多，压强减小越多，故题图2中A曲线表示的是实验1，A正确；曲线中段上升是因为注入水后将气体压缩导致压强增大，的分子数目并未增多，B不正确；该实验通过对比注入相同体积的水和溶液后瓶内气体的压强改变，可以得出能与溶液反应，C正确；数字化实验能使无现象的实验变得可视化，且有明确的数据显示，实现由定性到定量的研究，D正确。
16．[2024梅州模拟]某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请回答下列问题。
Ⅰ.分析碱的化学性质（如图1）
图1
（1） 实验A中，推入浓溶液后，可观察到的现象是____________。
（2） 实验C中发生反应的化学方程式是________________________________________________。
实验结束后，小组同学对实验B的试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：
猜想二：、
猜想三：、
（3） 同学们取少量实验B的试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想__不成立
在试管乙中滴加碳酸钠溶液 __________________ 猜想三成立
Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和的变化、实验操作及测定结果如图2所示。
图2
（4） 丙表明酸和碱的反应为____（填“吸热”或“放热”）反应。
（5） 写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式：________________________________。
（6） 乙中点的溶液中溶质为____________________（填化学式）。下列试剂中，不能验证反应后溶液处于乙中点的是______（填序号）。
A.试纸 B.硝酸银溶液 C.碳酸钙
【答案】（1） 瘪气球胀大
（2）
（3） 二；有白色沉淀产生
（4） 放热
（5）
（6） 、；B
【解析】
（1） 实验中，推入浓溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压减小，在大气压的作用下，瘪气球胀大。
（3） 在试管甲中滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明溶质中无，故猜想二不成立；在试管乙中滴加碳酸钠溶液，因猜想三成立，故会和碳酸钠反应产生白色沉淀。
（6） 反应后生成的氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，无法通过产生白色沉淀证明点中一定含，故符合题意。
17．[2024北京]同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
实验1:用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入不同的无色溶液中，记录现象。
12
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
实验2：向试管中加入一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约一定质量分数的溶液，之后记录溶液颜色。
实验 盐酸中溶质的质量分数/% 溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④ 10 5 自上而下为无色、红色
⑤ 10 10 红色
⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
【解释与结论】
（1） 向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为____。
（2） 盐酸与反应的化学方程式为________________________________。
（3） 实验2中，①②③的目的是____________________________________________________________________________________________________________。
（4） 实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③,理由是________________________________________________________。
【进一步探究】查阅资料发现，在溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3:向质量分数为的溶液中加入固体，搅拌后得到溶液。进行如下实验并记录。
操作 现象
,再逐滴滴入约溶液 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化
【解释与结论】
（5） 补全实验3的操作：________________________________________________________________________________________________。
（6） 实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是________________________________。
（7） 由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有________________________________________________________________________________。
【答案】（1） 紫色
（2）
（3） 探究盐酸中溶质的质量分数为时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响
（4） 在6个实验中，③呈现出的颜色多，且保持时间最长
（5） 向试管中加入溶质质量分数为的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡
（6） 二氧化碳或
（7） 盐酸与氢氧化钠溶液的溶质质量分数、氢氧化钠溶液中是否加入碳酸钠
【解析】
（1） 从题表中看出，当溶液的为时，滴入黑枸杞浸取液显紫色。
（3） 实验①②③所用盐酸的溶质质量分数都是，而氢氧化钠溶液的溶质质量分数不同，实验目的是探究盐酸中溶质的质量分数为时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响。
（4） 从题表看，实验③所得溶液比其他实验所得溶液的颜色多，且持续时间长，“彩虹管”的效果最好。
（5） 因为实验3要与实验2中的③进行比较，所以必须控制变量，盐酸的溶质质量分数和体积、黑枸杞浸取液的滴数等需完全一致，仅探究是否加入碳酸钠一个变量。
（6） 实验3中加入了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，会有气泡产生。
（7） 由实验2、3归纳总结，影响“彩虹管”效果的因素有盐酸与氢氧化钠溶液的溶质质量分数、氢氧化钠溶液中是否加入碳酸钠。
18．[2024江西]学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”,化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣,并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化
【作出猜想】猜想Ⅰ:变小; 猜想Ⅱ:不变; 猜想Ⅲ:变大。
【进行实验】 取两份等体积的质量分数为的稀盐酸,分别标记为A溶液和B溶液,A溶液密封保存,B溶液敞口放置在空气中,两周后分组进行如下实验。请完成表格中①~⑥处填空。
组号 操作 现象 分析 结论
甲组 取样,用计分别测量A、B溶液的 测得A溶液为,B溶液为0.5 酸性更强的是①______（选填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正确
乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末,用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡,固体减少,反应结束后,盛B溶液的注射器活塞上升的高度更②__ 相关反应的基本反应类型为③____________
丙组 （1）分别取等浓度的④____________________________（填化学式）溶液于两支试管中,各滴加2滴酚酞溶液,振荡 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为⑥______
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡,当溶液恰好变为无色时,记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是⑤____________________________________________________________________（选填“A”或“B”）溶液
【微观探析】 稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是:在该条件下水分子与氯化氢分子相比,运动速率更快的是____________________________。
【进行实验】 B；高；复分解反应；（或等）；A；（或等）
【微观探析】 水分子或
【进行实验】 甲组，越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是。乙组，溶液的酸性更强，所含氢离子更多，溶质更多，根据化学方程式 可知，溶液注入试管中生成的二氧化碳更多，则盛溶液的注射器活塞上升的高度更高，该反应为复分解反应。丙组，能使酚酞溶液变红，该溶液应为碱性溶液，可以是溶液；将、溶液分别滴入题述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为，溶液的酸性更强，所含溶质更多，则溶液所加滴数更少，所加滴数更多的是溶液。
【微观探析】 敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置，水分子蒸发的速率比氯化氢分子挥发的速率快，导致稀盐酸浓度变大。
微专题四 中和反应探究
1．[2024广州二模]电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是 （ ）
A. 点溶液含有的微粒有、、、
B. 点时溶液与稀盐酸恰好完全反应
C. 点时溶液中的离子数大于点
D. 该实验证明反应过程中溶液中始终含有带电荷的粒子
【答案】A
【解析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，点时，溶液的电导率还在下降，则说明点溶液中盐酸过量，含有的微粒有、、、，A错误；点时溶液的电导率最低，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度最小，B正确；点和点的电导率相等，说明溶液中的离子浓度相等，但是点时溶液的体积大于点时溶液的体积，说明点时溶液中的离子数大于点，C正确；反应过程中，溶液的电导率始终大于零，即溶液始终具有导电性，该实验证明溶液中始终含有带电荷的粒子，D正确。
2．[2024广州一模]某化学实验小组对中和反应进行下列探究。
探究一：氢氧化钠与盐酸反应的现象
小华向滴有酚酞的B溶液中逐滴滴加A溶液，并不断搅拌，如图1。
图1
（1） 实验过程中观察到烧杯中溶液由红色变为无色，则A溶液是____。
探究二：氢氧化钠与盐酸反应的能量变化
小华向一定量氢氧化钠固体中加入的盐酸（室温下），用传感器实时获得溶液的、温度曲线如图2。
图2
（2） 观察图2，小华发现在某段时间内溶液温度升高，你认为可能的原因是________________________________________________________________；根据曲线可判断在__秒时盐酸恰好消耗完。
探究三：氢氧化钠与盐酸反应的微观实质
【查阅资料】相同条件下，溶液中离中小学教育资源及组卷应用平台
2025广东版化学中考专题
专题突破
主题一 物质的性质与应用
专题一 物质的多样性
基础练
时间:15分钟
1．[2024梅州模拟]下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于有机物的是（ ）
A． B． C． D．
2．[2024汕头模拟]《千里江山图》是中国名画。下列是所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是（ ）
A．大红色：朱砂 B．棕红色：赭石
C．白色：白垩 D．绿色：孔雀石
3．[2024汕头模拟]我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
4．[2024中山模拟]分类是认识物质的一种有效方法。下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
A．生铁、氯化亚铁、铁粉 B．不锈钢、水、空气
C．氧化铜、碘酒、水银 D．冰水混合物、食盐水、氢气
5．[2024珠海一模]下列物质分类科学的是（ ）
A．氧化物：干冰、冰 B．有机合成材料：塑料、合金
C．混合物：高锰酸钾、碘酒 D．酸：硫酸钾、硫酸
6．[2024广州模拟]科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是（ ）
A．建模：碱中含有，所以属于碱
B．分类：聚酯纤维、热塑性塑料、人造橡胶属于有机合成材料
C．探究：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
D．推理：氨气由分子构成，所以氯化铵也由分子构成
7．[2024广州模拟]下列物质的性质与用途，对应关系正确的是（ ）
A．亚硝酸钠有咸味，代替食盐烹调食物
B．钨丝具有导电性，制作灯丝
C．石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极
D．洗洁精能溶解油污，用于清洗餐具油污
8．[2024深圳模拟]物质的性质决定物质的用途，下列说法错误的是（ ）
选项 用途 性质
A 铜丝用于制作导线 铜具有导电性
B 浓硫酸用作干燥剂 浓硫酸具有脱水性
C 熟石灰用来改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应
D 一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳具有还原性
9．[2024四川成都]2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是（ ）
A．偏二甲肼作火箭燃料——可燃性
B．铝合金作火箭的骨架——密度大
C．碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温
D．特种橡胶制成太空服加压层——弹性好
10．[2024广州]比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A C和用于冶炼金属 C和均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C 和久置在空气中变质 和均能与反应
D 溶液和溶液分别与溶液反应生成白色沉淀 溶液和溶液中均含有
专题二 空气 氧气
基础练
时间:10分钟
1．[2024广州一模]空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气中的二氧化碳是造成酸雨的主要原因
B．空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
C．空气中的稀有气体常用作灭火剂
D．铁在空气中燃烧，生成黑色固体
2．[2024广州一模]空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ）
A．形成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化碳
B．氧气能支持燃烧，可用于炼钢
C．空气质量指数越高，空气质量状况越好
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化
3．[2024佛山模拟]氧气的实验室制取与性质实验中，下列相关操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．[2024清远二模]如图是测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是（ ）
A．实验时止水夹可不必夹紧
B．点燃红磷后应缓慢伸入集气瓶中，再塞紧瓶塞
C．待装置冷却至室温后，再打开止水夹
D．可将红磷替换成细铁丝进行该实验
5．[2024惠州二模]某实验小组在进行氧气的性质实验后，用热的氢氧化钠溶液清洗装置中残留的硫，相关的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．硫是白色固体
B．清洗硫时，参加反应的和的质量比为
C．硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰
D．图中氢氧化钠溶液的作用为吸收有害气体
提升练
时间:20分钟
6．[2024深圳一模]利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中和浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理的是（ ）
图1 图2
A．图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳
B．蜡烛燃烧初期，的体积分数下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化
C．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定体积的
D．燃着的蜡烛能在体积分数为、和的混合气体中保持燃烧
7．[2024珠海一模]小海用图1装置测定空气中氧气含量，装置内气体体积随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．时，装置内压强最大
B．和时，装置内各气体的体积分数不同
C．镁粉燃烧只消耗
D．该装置能准确测定空气中氧气含量
8．[2024肇庆一模]
（1） 实验室制取和并验证其性质实验
ⅰ．图中仪器的名称是__________。
ⅱ．实验室用高锰酸钾固体制取，应选择图中的发生装置______（填字母），化学方程式为__________________________________________。
ⅲ．若用装置B制取，检查装置气密性的方法：关闭活塞，____________________________________________________________________________________________，则气密性良好。
（2） 自制气体制取装置
小乐利用废弃物设计了如图的装置制取足量的并验证其性质：
操作 现象 结论
将铜网浸入稀盐酸中，等待一段时间后，观察 小药瓶中的紫色石蕊溶液____ 的水溶液显酸性
蜡烛熄灭 具有的性质：______（填字母） .密度小于空气 .密度大于空气 .不支持燃烧，不能燃烧
（3） 空间站制
ⅰ．补给制中国空间站会将航天员的生活污水净化后，部分电解来补给，电解装置如图所示，电解时，在______（填“”或“”）管产生。
ⅱ．紧急制国际空间站会携带烛状高氯酸锂紧急产生。反应原理为 ，其中中元素的化合价为________。
9．[2023深圳模拟]根据下列装置图回答问题。
（1） 仪器①的名称是________。
（2） 实验室用装置A加热某固体制取，化学方程式是__________________________________________，要获得较纯净的，应选用的收集装置是______（填字母）。
（3） 实验室连接装置B、制取，则应从______（填“”或“”）口通入。
（4） 如图是以溶液为原料制备的改进装置，铂丝可上下抽动，作催化剂。将铂丝插入溶液，立即产生。
① 与装置B比较，该发生装置的优点是________________________________。
② 微热玻璃管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是____________________________。
专题三 碳和碳的氧化物
基础练
时间:20分钟
1．[2024东莞一模]下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）
A．是有毒气体，空气中含量过高可危及生命
B．碳在空气中完全燃烧生成，实验室利用该反应制取
C．碳与反应可生成，其反应条件是“点燃”
D．用石蕊溶液可区别和两种无色气体
2．[2023广州一模]“梵塔黑”是一种用碳纳米管制造的新型材料，它只反射的光线，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是（ ）
A．“梵塔黑”是一种新型的化合物
B．在一定条件下，“梵塔黑”能够燃烧
C．“梵塔黑”是天然存在的最硬的物质
D．“梵塔黑”中碳元素的化合价为
3．[2023东莞模拟]实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示。从形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
4．[2024佛山模拟]金刚石除用作珠宝外，还在工业和高科技领域有着广泛用途。华为公司与哈尔滨工业大学成功将金刚石和硅集成在一起，制造的芯片散热更好，提高了芯片的运算性能和稳定性。金刚石还可用于人造关节表面处理，相比于传统金属关节，其耐磨性和耐腐蚀性更强，可减少炎症发生。现阶段已有多种方法用来人工制备金刚石。早期方法是将石墨转化为金刚石，主要有爆炸法、高温高压法等，而中科院科研团队发现一种在金刚石晶种中通入甲烷，在较低能量作用下培育金刚石的新方法，如图所示。
依据上文，回答下列问题。
（1） 结构决定性质，性质决定用途。请将下列物质及其结构、性质以连线方式关联。
将石墨转化为金刚石，从结构上看，____________________发生改变。
（2） 由物质用途亦可反推其性质。金刚石和硅集成芯片相较于硅芯片，运算性能和稳定性更强，反映了金刚石还具有较好的____性。
（3） 中科院团队用甲烷培育金刚石的同时生成另一种单质，其化学方程式为________________________________，该反应属于____（填基本反应类型）反应，该方法的优点是________________________________________。
5．[2024揭阳模拟]回答下列问题：
（1） 大志同学梳理了二氧化碳的性质与用途（见图1），
图1
请完成①、②、③处相关内容。①__________，②______________________________________________________，③用化学方程式表示为______________________________。
（2） 植物对二氧化碳的利用率白天____（填“ ”或“ ”）夜间，大志同学设计了图2装置用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度。该装置放置在____（填“高处”或“低处”）更利于二氧化碳的利用，该反应的化学方程式为____________________________________________。
图2
（3） 是实验室制取气体的常见发生装置。请指出A装置中的一处错误：____________________________________。图中可以用来制取氧气的装置有________（填序号）。
提升练
时间:30分钟
6．[2024东莞二模]可用于灭火。请回答下列问题：
（1）
① 图1装置中，制备并收集时选用的是、和______________（填序号）；仪器的名称为________。
图1
② 实验室用块状石灰石和稀盐酸制备，反应的化学方程式为____________________________________________。除去中混有的气体，应选用的试剂是________________________（填“溶液”或“饱和溶液”）。
（2） 用图2装置进行探究性质的实验。
图2
① 与水反应的化学方程式是______________________________。
② 能证明与水发生了反应的证据是______________________________________________________________。
（3） 图3是简易泡沫灭火器的装置，打开弹簧夹后，将装置倒置，立刻产生大量泡沫。实验中用浓盐酸不用稀盐酸的原因是__________________________________________________________________________。
图3
泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是____________________。
7．[2024广州模拟]某小组用形管探究C还原后的气体产物。
图a 图b 图c
（1） 按照配比，混合相应质量的C粉和粉末，并充分混合、研磨。
编号 粉末① 粉末② 粉末③
C原子与原子个数比
C粉质量
质量
则__。
（2） 实验探究1：探究与C反应能否产生
步骤1：如图a，称取研磨均匀后的粉末①装入A处，B处放入澄清石灰水，用金属网罩住酒精灯火焰加热。一段时间后，A处粉末变成红色，B处澄清石灰水变浑浊。请写出B处相关反应的化学方程式：__________________________________________。
步骤2：分别用粉末②、粉末③重复上述实验，一段时间后，均出现A处粉末变成红色，B处澄清石灰水变浑浊的现象。
根据上述实验结果可以得出的实验探究1的结论是________________________________________________________。
（3） 实验探究2：探究与C反应能否生成
步骤1：如图b、，形管处放入氧化铜粉末，处不放置药品。点燃酒精灯，并对处固体加热5分钟，无明显现象。
步骤2：另取形管，取粉末①放入处，取氧化铜粉末放于处，加热5分钟，发现处无明显变化。
步骤3：分别用粉末②、粉末③重复上述实验，加热5分钟，发现处变成红色。
实验探究2中，步骤1的目的是____________________________________________________________________________。
（4） 进一步用仪器测量实验探究2产生的气体，得到以下图像：
① 请问用粉末③进行实验时产生的气体对应曲线为______（填字母）。
② 从定量角度分析，C还原生成的含量增加的原因可能是__________________________________________。
8．[2024湛江二模]灭火器是生活中必不可少的消防设施，某兴趣小组同学以泡沫灭火器为主题开展如下探究。
【教材实验再现】小组同学利用碳酸钠溶液和浓盐酸进行如图1所示实验，使用灭火器时，将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠溶液反应后，喷出含有的泡沫。
图1
（1） Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
（2） Ⅱ中当泡沫“黏附”在可燃物表面后，起到____________________的作用，即可灭火。
（3） 老师带领同学们了解了使用灭火器的方法，图2中灭火器的正确操作顺序是________（填字母）。
图2
【拓展探究】小组同学通过查阅资料梳理出泡沫灭火器可用的原料方案如下。
方案 原料（试剂） 理论依据
1 碳酸钙固体和稀盐酸 生成，蒸发吸热，有生成
2 碳酸钠溶液和浓盐酸 较快速产生
3 浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸 快速、大量产生
（4） 从灭火效率考虑，你认为方案______（填序号）不可行。
（5） 从上述资料中分析可得出制作泡沫灭火器的原料应满足的条件为____________________________________、__________________________。（答两条）
【延伸探究】为探究碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气体的速率，小组同学用数字化技术测量密闭容器中等质量的溶质质量分数为的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与等浓度、等体积的足量稀盐酸反应（实验装置如图3），记录实验过程中的体积分数随时间变化如图4。
图3 图4
（6） 通过计算分析，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线__（填“甲”或“乙”）。
（7） 实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是__________。
（8） 比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率时，除比较相同条件下产生的体积分数外，还可以比较______________________________________________________________________________________________。
微专题一 常见气体的制取与净化
1．[2024中山模拟]根据如图装置回答问题。
（1） 仪器①的名称是__________，使用该仪器的优点是________________。制取氧气时其下端必须伸入液面以下，原因是________________________________________________。
（2） 实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，装置选用A、、，通过测定________________________确定所收集到的氧气体积，并做氧气的性质实验。写出该反应的化学方程式：__________________________________________；则A、、三装置的导管连接顺序是______接______，______接______（填字母）。
（3） 若选用C装置收集氧气：依据是________________________，C中导管伸入瓶底，目的是__________________________________________。检验氧气是否集满的操作是____________________________________________________________。
2．[2024深圳一模]实验室现有、块状大理石（主要成分为）、稀盐酸，请利用试剂和图示装置回答问题：
Ⅰ.基础实验
（1） 仪器的名称是________。
（2） 实验室制取的原理为____________________________________________（写化学方程式），检验的试剂是________________（填化学式）溶液。
Ⅱ.学科实践
我国的“天宫”空间站使用载人密闭舱环境控制系统，为航天员创造舱内舒适环境。
（3） 利用上述试剂模拟“天宫”空间站制取氧气，应选择的发生装置和收集装置是________（填装置标号），检验氧气是否收集满的方法是____________________________________________________________。
（4） 氧烛（如图）是一种紧急供氧设备。使用时，只需按动点火装置，给“药块”提供一定热量发生分解反应，就能持续产生氧气，同时生成。“氧烛”供氧的原理是________________________________（写化学方程式）。
3．[2024东莞一模]实验室利用如图装置制取常见的气体。
（1） 图中仪器的名称是__________。
（2） 若用相同装置来制取和，应选择的发生装置是______（填字母，下同）、收集装置是______。其中制取氧气的化学方程式为____________________________________，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的，所选装置的正确连接顺序是__________（用装置导管口的字母填空）。
（3） 若制取的二氧化碳中含有杂质，可用饱和碳酸氢钠溶液来净化，其反应的化学方程式是____________________________________________。
（4） 装置模拟氢氧焰实验。
ⅰ．关闭止水夹，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先____。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
ⅱ．打开止水夹，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明氢气燃烧的剧烈程度与__________有关。
专题四 水和溶液
基础练
时间:15分钟
1．[2024深圳一模]2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”。初中阶段，我们从多个角度认识了“水”。在下列关于水的说法中，错误的是（ ）
A．水是常见的溶剂
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．电解水实验中，正极与负极得到气体的体积比约为
D．自来水厂的净水方法主要有沉淀、过滤、吸附、杀菌、蒸馏
2．[2024广州一模]下列说法正确的是（ ）
A．保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子
B．将试纸湿润后，测定溶液的酸碱度偏小
C．将珠江水过滤之后得到纯净水
D．蒸馏是净化程度最高的净水方法
3．[2024茂名一模]某同学进行水的组成及变化的探究实验，其中操作错误的是（ ）
A．检验氧气 B．氢气验纯
C．点燃氢气 D．熄灭酒精灯
4．[2024东莞二模]下列有关溶液的实验操作正确的是 （ ）
A．倾倒溶液 B．吸取溶液
C．读取溶液体积 D．稀释浓硫酸
5．[2024广州模拟]学习小组设计了自制净水器，原理如下。关于该净水器的说法不正确的是（ ）
A．石英砂能除去部分不溶性杂质
B．活性炭能吸附色素和异味
C．烧杯中的水为纯净物
D．阳离子交换树脂能降低水的硬度
6．[2024佛山模拟]设计如图简易净水器，过滤层内、、的材料分别为（ ）
A．小卵石、石英砂、活性炭 B．石英砂、小卵石、活性炭
C．活性炭、小卵石、石英砂 D．活性炭、石英砂、小卵石
7．[2024湛江二模]常温下配制质量分数为的溶液，下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A．若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊
B．实验过程中使用的玻璃仪器只有烧杯、量筒
C．装瓶时不慎洒出少量溶液，会导致溶液的溶质质量分数偏小
D．所需水的体积为
8．[2024珠海一模]《天工开物·燔石》中介绍了制明矾的技术。明代的净水技术与利用净化后的水酿酒的过程如下，请回答有关问题。
（1） 明矾中铝离子的符号是____________，甲池中小砂石的作用是__________________，乙池净水主要利用了木炭的____性。
（2） 净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
① 古法酿酒所用原理与现代净水方法中的____相似。
② 向甑桶中的粮食中加入酒曲，发酵酿酒，此过程中发生的反应为，该反应中的化学式为__________。
③ 铁可以用作炊具是利用了它的____性。用长木棒挑松灶内木材堆后，火焰变旺，这是因为__________________________。
提升练
时间:20分钟
9．[2024广州一模]探究不同电压下氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，实验装置如图1。多次实验测得生成氢气所需时间如图2，下列分析正确的是（ ）
图1 图2
A．管与管中气体质量比为
B．管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．相同条件下电压越大电解水的速率越快
D．实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变
10．[2024肇庆模拟]某化学兴趣小组在研究碳酸钠的过程中，通过观察与实验（不考虑水分的蒸发）得出的结论正确的一项是（ ）
在不同温度时的溶解度
温度/ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/ 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
A．①中溶液的溶质质量分数为
B．降温时，碳酸钠溶液不一定有晶体析出
C．②中加入少量氧化钙前、后均为碳酸钠饱和溶液
D．时，碳酸钠饱和溶液的质量一定是
[2024北京]硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。回答题。
资料：时，硼酸的溶解度为;时，硼酸的溶解度为。
11．①~④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
12．③所得溶液的质量为（ ）
A． B． C． D．
13．下列关于①~④的说法不正确的是 （ ）
A．①所得溶液为不饱和溶液
B．若②升温至,溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大
D．若④升温至,得到不饱和溶液
14．[2024广州二模]海水中有丰富的化学资源。
Ⅰ.下图是海水提取粗盐及得到母液的过程：
（1） 图中①是____池。
（2） 母液中含有、、、等物质。其溶解度曲线图如下：
① 时，在水中分别加入、制得饱和溶液，再分别降温到，溶液质量变化较大的是____________。
② 将母液加热到以上，随着水的蒸发，会逐渐析出晶体，晶体的主要成分是__________________________。
（3） 利用提纯的精盐配制溶质质量分数为的溶液，所需水的质量是__。
Ⅱ.制取氯化镁。小明同学以上述母液为原料，设计了在实验室制备氯化镁的方案：
（4） “沉淀”的主要成分是________________（填化学式），溶液的名称是________。
（5） 小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，导致制得的不纯，混有的杂质有__________________________________________________（填化学式）。
（6） 从原料来源和经济角度考虑，在“沉淀”时，工业上用石灰乳而不用溶液，此时，“沉淀”中
往往混有石灰乳，可用____________溶液进行洗涤除去。
15．[2024广州二模]制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样中含有、、等主要成分。
（1） 确定盐湖水样中是否含有。
实验操作 现象 结论
取少量该盐湖水样于试管中，加入澄清石灰水，充分振荡 有__________产生 水样中有
有同学认为该实验方案有误，正确方案应选用试剂__________________________（填化学式）代替澄清石灰水。
（2） 兴趣小组从该盐湖水样中获取和的主要过程如下图：
① 试剂A是溶液，反应的化学方程式是____________________________________________。
② 结合下图溶解度曲线分析，得到的固体需要用____（填“热水”或“冰水”）洗涤次、干燥。从母液中提取的操作3中要趁热过滤的原因是____________________________________________________。
（3） 农业上通常用的溶液选种，配制该浓度的溶液需要称量固体的质量为__。若在实验室进行配制，下列玻璃仪器中，不需要使用的是________（填仪器名称）。
微专题二 溶解度及其应用
1．[2024汕头模拟]和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度一定小于的溶解度
B．升高温度可以降低的溶解度
C．时，和两种饱和溶液溶质的质量分数相等
D．分别将的和饱和溶液降温至，会析出更多的晶体
2．[2024珠海一模]向盛有水的烧杯中缓慢加入，溶液质量与加入质量的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度：
B．时，、、点均为饱和溶液
C．的值为42.8
D．点溶液中溶质的质量分数大于点
3．[2024广州模拟]如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．随着温度升高，A、B两种物质的溶解度均增大
B．时，的饱和溶液加入水，所得溶液的溶质质量分数为
C．分别将时A、B的饱和溶液降温至，B的溶质质量分数增大
D．时把放入水中，可得到的饱和溶液
4．[2024中山模拟]如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．时，将物质加入水中充分搅拌，得到的饱和溶液
B．点表示时，、两种物质的溶解度相等
C．时，将等质量的、、三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是
D．将时、、三种物质的饱和溶液分别升温至，溶液中溶质质量由大到小的顺序是
5．[2024深圳二模]如图为氯化钙和氯化亚铁的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．时，氯化钙能完全溶于水
B．时，饱和氯化亚铁溶液的溶质质量分数为
C．将时二者的饱和溶液分别降温至，析出晶体较多的是氯化钙
D．某温度下，等质量的氯化钙和氯化亚铁可以配制溶质质量分数相等的溶液
6．[2024清远一模]我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．的溶解度比氯化钠大
B．时，饱和溶液的溶质质量分数为
C．将时的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数不变
D．当中混有少量时，可采用蒸发结晶的方法提纯
7．[2024肇庆二模]如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度随温度升高而增大
B．和只有在时溶解度才相等
C．的饱和溶液，升温后一定变成不饱和溶液
D．的水最多能溶解
8．[2024深圳一模]传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．搅拌可以使卤水中三者溶解度增大
B．时，卤水中的质量一定最大
C．时，将等质量的和固体配制成饱和溶液，和需要的水质量相同
D．时，溶液和溶液的溶质质量分数一定相等
9．[2024深圳二模]如图是市面上一种“果蔬洗盐”的说明书和配料中两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
果蔬洗盐说明书 配料:氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 使用方法:15g“果蔬洗盐”加入1000g水中配成溶液，将水果浸入溶液中，3分钟后捞出，清水冲洗
A．按使用方法，若用水配制“果蔬洗盐”的溶液，需要“果蔬洗盐”
B．时，按说明书配制“果蔬洗盐”的溶液，可继续溶解固体
C．时，饱和溶液中的质量为
D．欲将时的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用升温的方法
10．[2024揭阳模拟]小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是（ ）
甲 乙 丙
温度/ 0 10 20 40 60 80 100
蔗糖的溶解度/ 181 191 204 238 287 362 497
A．甲中得到的是蔗糖饱和溶液
B．降温至时，蔗糖饱和溶液的质量一定为
C．丙中的蔗糖溶液下层比上层甜
D．溶质质量：甲 丙
11．[2024湖北武汉]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1） 时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是__。
（2） 将乙的饱和溶液降温至,溶液的质量____（填“减小”“不变”或“增大”）。
（3） 时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为____________。
（4） 某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是____（填标号）。
A．甲乙丙 B．乙 甲丙
C．乙丙 甲 D．丙 甲 乙
专题五 金属与金属矿物
基础练
时间:15分钟
1．[2024广州一模]我国研发的国产大飞机用到高强度钢、铝锂合金、钛合金等金属材料。下列说法正确的是（ ）
A．高强度钢是纯净的铁
B．铝锂合金的熔点比纯铝的熔点高
C．铝抗腐蚀性能好是因为铝的化学性质不活泼
D．将钛放入硫酸铜溶液中有红色固体产生，说明钛比铜活泼
2．[2024潮州二模]北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．常温下金属单质都是固体
B．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品弱
C．地壳中含量最高的金属元素是铁元素
D．生铁和钢都是铁的合金
3．[2024揭阳模拟]“手撕钢”是一种薄如蝉翼、价比黄金的不锈钢材料，广泛应用于航空航天、电子等领域。2023年11月，我国科研人员使用国产化设备成功轧制出的超薄手撕钢，这是当时世界上最薄的不锈钢。下列有关“手撕钢”的说法错误的是（ ）
A．“手撕钢”属于金属材料
B．将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性
C．“手撕钢”在干燥的空气中不易生锈
D．将“手撕钢”撕开时，有新物质生成
4．下列与“炒钢法”有关的说法错误的是（ ）
A．“炒钢”时，将原料捣碎可增加反应物间的接触面积
B．“炒钢”时，持续鼓入空气可以提高炉温
C．“炒钢”时不断翻炒液态生铁，是为了除尽生铁中含有的碳
D．钢的性能优良，如其熔点比纯铁低，易于加工
5．[2024潮州二模]丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记录着中华文明的传承。
（1） 认识文物：三星堆遗址出土的青铜人头是铜与__的合金，其特点是可塑性好、耐腐蚀、硬度比纯铜__（填“大”或“小”）。
（2） 文物锈蚀：青铜器长时间在潮湿的环境下会生锈，铜锈的主要成分为，其锈蚀的原理是铜与空气中水和氧气、__________（填化学式）发生化学反应。
（3） 文物修复：含六偏磷酸钠［化学式为的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化，便于清除，该物质中钠元素与磷元素的质量比是____________。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为____________________________________________。
6．[2024湛江二模]《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……”（“土”为铁矿石）。
（1） “硬木柴”“煤炭”“木炭”都可以燃烧，其中属于化石燃料的是____，推测这些物质的作用是____________________。
（2） 炼铁过程中，要多次向其中鼓风，其目的是____________________________、____________________________________________________________________。
（3） 采用赤铁矿炼铁时，炼铁炉中赤铁矿发生反应的化学方程式为________________________________________。
（4） “百炼成钢”的过程中发生的是____（填“物理”或“化学”）变化。
提升练
时间:50分钟
7．[2024广州二模]钴的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下，下列预测合理的是（ ）
物质
在水中的溶解性 难溶，黑色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．能从溶液中置换出
B．能与水反应生成粉红色固体
C．能与盐酸反应得到粉红色溶液
D．可由与溶液反应制得
8．[2024深圳一模]某化学兴趣小组利用数字化实验装置探究金属铝和稀盐酸的反应，测得容器内压强和温度随时间的变化关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．图1中段压强无明显变化的原因是
B．图1中后压强降低的原因是装置漏气
C．图2曲线中段表示反应是放热的
D．图2中在后主要是铝与稀盐酸反应
9．[2024汕头模拟]某化学兴趣小组利用如下装置进行创新实验。向烧杯中加入约稀硫酸，后将燃着的木条置于玻璃管口，观察到有火焰产生，一段时间后，观察到铜片由右向左逐渐变红，同时火焰明显变小。下列说法错误的是（ ）
A．玻璃管口产生的火焰为淡蓝色
B．该实验利用了铜的导热性
C．该实验中共发生了2个化学反应
D．火焰变小的原因可能是稀硫酸的浓度减小
10．[2024广州模拟]青花瓷是最具代表性的中国瓷器。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴。钴在元素周期表中位于第4周期、第族，其化学性质与铁相似。
元素周期表（部分）
（1） 钴的原子序数是__。
（2） 钴的化合物钴酸锂（化学式，锂元素化合价为）常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为________。
（3） 在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀硫酸发生反应生成氢气和硫酸亚钴，反应的化学方程式为____________________________________。
（4） 在空气中煅烧生成钴的一种氧化物和气体。取一定量充分煅烧后，测得固体质量为，生成的质量为。则产物中钴的氧化物的化学式是______________。
11．[2024中山模拟]铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。
探究一：铁制品锈蚀的条件
步骤1：利用图一所示装置，将干燥的从导管通入形管（装置气密性良好，试剂如图所示）；待形管内充满后，将导管、处的止水夹、夹紧。
图一
步骤2：一段时间后，观察形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
（1） 一段时间后，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有__________（填化学式），②处可能观察到的现象是________________，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较__（填“强”或“弱”）。
（2） 待形管内有明显现象后，将导管插入水中，打开止水夹，观察到____________________________________的现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了。
探究二：酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
将混合均匀的铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图二）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
图二
资料：炭粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。
编号 实验目的 炭粉质量/ 铁粉质量/ 醋酸溶液浓度/%
① 为以下实验做参照 1.0 3.0 80.0
② 探究醋酸浓度的影响 1.0 32.0
③ 0.5 3.0 80.0
（3） 上表中实验②中铁粉的质量为____；实验③的实验目的是________________________。
（4） 实验①测得容器中压强随时间变化如图三，时容器中压强明显小于起始压强，其原因是____________________________________。
图三
（5） 兴趣小组总结了图三中时压强增大的原因，可能是________________________________________________________________________________。
12．[2024茂名一模]金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
Ⅰ.见证历史
（1） 西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美、设计精妙（如图）。青铜的硬度比纯铜__（填“大”或“小”）。
Ⅱ.立足当下
（2） 电线是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质？____________________（答一点即可）。
（3） 1999年我国发行了第五套人民币，硬币材质都改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是______（填序号）。
A．金属的耐腐蚀性 B．金属的耐磨性
C．金属的硬度 D．金属的导热性
Ⅲ.深入研究
铁的化学性质：
A B C
（4） 实验A中，反应的化学方程式为________________________________，属于____（填基本反应类型）反应。
（5） 对比实验B、C说明铁生锈需要的条件是__________。
铁的冶炼：
下图是实验室模拟炼铁的装置，请回答以下问题。
（6） A装置玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________________________。
（7） 用B装置检验气体生成物，试管中的液体是__________。
13．[2024清远一模]废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现设计如下实验，以回收其中的铜。
已知：，不考虑金、银发生类似反应，假设每一步都完全反应。
（1） 将电路板粉碎成粉末的目的是____________________________________________________。
（2） 步骤①中加入稀硫酸至过量，是为了除尽电路板中的__和__。
（3） 过滤后滤液依然浑浊，可能的原因是____________________________________________________（写一个即可）。
（4） 步骤②中的实验现象是固体部分溶解，溶液由无色变为__色。步骤②得到的滤渣是______。
（5） 步骤④发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应的基本反应类型为__________。
14．[2024湖北武汉]暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含、、、铁粉、炭粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。［已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；
（1） 取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是______________________________。
（2） 称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为____________________________________________。
（3） 向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是____________________________________（填离子符号）。
（4） 将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。
加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为。装置D的质量增加。
① 滤渣丙中铜的质量为______________（结果精确到）。
② 若所测样品中的质量分数偏大，可能的原因是________（填标号）。
.没有连接装置
.点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气
.硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收
.实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留
15．[2024山东菏泽]某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一、除锈剂的选择
【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗
【实验探究】
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失 两者除锈效果几乎相同。铁锈发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________（写出其中一个即可）
2 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入同浓度的稀硫酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失
【反思评价】 酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的____,产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有________________________________________（答出一点即可）。
任务二、除锈防锈方案的制定
同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
实验序号 实验操作 实验 现象 实验 结论
3 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入与实验1相同浓度的稀盐酸，加热 铁锈没有明显变化 油污影响除锈
【观察分析】
（1）结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。
（2）同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】 实际除锈防锈方案中主要涉及以下操作：.酸洗.烘干.水洗.碱洗.刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为______ ______ ______ （用字母填写）。
【反思评价】请从下列（1）和（2）两小题中选择一个小题作答。
（1） 除锈后的废液呈酸性，该如何处理____________________________。
（2） 钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例____________________________________。
任务三、除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：
1.人工除锈 用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。
2.机械除锈 利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。
【整合归纳】 结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有________________________________________________________________________________________________。
微专题三 金属活动性顺序的应用
1．[2024东莞一模]为比较、、三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．将、、分别放入稀盐酸中
B．将分别放入、溶液中
C．将、分别放入溶液中
D．将放入稀盐酸中、放入溶液中
2．[2024广州一模]金属锰的活动性顺序位于铝和锌之间，经查阅资料，锰及其化合物的相关物理性质如下表，下列说法错误的是（ ）
物质 在水中的溶解性
难溶于水，灰白色固体
难溶于水的白色沉淀
易溶于水形成浅粉红色溶液
易溶于水形成肉色溶液
难溶于水的粉红色沉淀
A．能和反应生成气泡
B．能和反应生成红褐色沉淀
C．可以用和稀盐酸反应制得
D．除去溶液中的，可加入粉
3．[2024江苏连云港]一种以黄铜渣（含、、、）为原料获取和溶液的实验流程如下。下列说法正确的是（ ）
A．加入生成的化学方程式为
B．根据流程可以判断的金属活动性比的强
C．判断加入的已过量的依据是溶液中有固体剩余
D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
4．[2024深圳一模]学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
【对比实验】
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体
（1） 金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应的化学方程式：______________________________，比较实验乙和实验__（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2） 实验乙中反应的化学方程式为____________________________________________，据此可知的金属活动性比__（填“强”或“弱”）。
（3） 【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的溶液，分别浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 Ⅰ.向一支试管中再加入固体 Ⅱ.向另一支试管中再加入固体
现象 铝丝表面析出红色固体 __________
结论 氧化铝薄膜被破坏 氧化铝薄膜未被破坏
推论 或____________能破坏氧化铝薄膜 和都不能破坏氧化铝薄膜
【结论与反思】
得出结论：上述猜测正确。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
专题六 常见的酸和碱
基础练
时间:15分钟
1．[2024江苏扬州]室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（ ）
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
2．[2024广州一模]碱性溶液可以清洗头发上的油脂，从的角度考虑，洗发水最合适的为（ ）
A．4 B．7 C．8 D．14
3．[2024揭阳模拟]测定下列溶液酸碱度，所得数值不合理的是（ ）
A．肥皂水 B．食用醋
C．胃酸 D．蒸馏水
4．[2024湛江二模]下列标志应贴在盛有氢氧化钙溶液的试剂瓶外的是（ ）
A．毒性物质 B．易燃气体
C．腐蚀性物质 D．爆炸性物质
5．[2024东莞一模]下列与氢氧化钠有关的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱或苛性钠
B．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
C．氢氧化钠固体具有吸水性，可作为食品干燥剂
D．氢氧化钠如不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
6．[2024珠海一模]为实现科学种植，应先测定土壤的，有关的操作或描述正确的是（ ）
A．直接将试纸浸入待测液中
B．先用水将试纸润湿，再蘸取待测液滴到试纸上
C．用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，再与标准比色卡对照
D．用试纸测得土壤的
7．[2024东莞二模]小明每隔几分钟测一次某地雨水的，记录数据如下表。据表中数据分析，下列说法正确的是（ ）
测定时刻 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A．该雨水能使石蕊溶液变红
B．雨水的酸性逐渐减弱
C．表中数据由试纸测得
D．该地区一定有排放到空气中
8．[2024北京]下列物质混合后产生白色沉淀的是 （ ）
A．溶液和溶液 B．溶液和
C．溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸
9．[2024揭阳模拟]下列实验现象描述正确的是 （ ）
A．铜丝插入稀硫酸中，固体表面产生气泡，固体减少至消失
B．向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色
C．把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，开始时溶液由无色变为黄色
D．向装有氢氧化铝的试管中滴加酚酞试液，无色酚酞试液变为红色
提升练
时间:50分钟
10．[2024深圳二模]小明同学将稀硫酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐分别反应产生的部分实验现象梳理如图。下列说法错误的是（ ）
A．反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾
B．反应②中可观察到有白色沉淀生成
C．反应③可能是置换反应
D．反应④中也产生气体，但气体成分与反应①不同
11．[2024揭阳模拟]向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．段反应基本类型为复分解反应
B．点溶液中的溶质有3种
C．（不包括点）段有沉淀生成
D．点溶液的大于7
12．[2024山东济宁]某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与、、三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中为黑色固体，、为氧化物，常温下，为气体。下列说法错误的是（ ）
A．为
B．若与稀反应得到黄色溶液，则为
C．与发生反应的化学方程式为
D．与发生的化学反应属于置换反应
13．[2024江苏苏州]宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石［主要成分为,也可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．易溶于水
B．不能与稀硫酸发生反应
C．属于碱
D．
14．[2024江西]向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体,反应过程中相关量与反应时间的关系如图,则可以表示（ ）
A．烧杯内水的质量
B．烧杯内溶液的质量
C．烧杯内物质的总质量
D．烧杯内物质中氢元素的总质量
15．[2024山东菏泽]某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加蒸馏水；实验2:在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ）
图 1 图 2
A．由实验1得到的图像是A曲线
B．A曲线中段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多
C．该实验能证明与溶液发生了反应
D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
16．[2024梅州模拟]某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请回答下列问题。
Ⅰ.分析碱的化学性质（如图1）
图1
（1） 实验A中，推入浓溶液后，可观察到的现象是____________。
（2） 实验C中发生反应的化学方程式是________________________________________________。
实验结束后，小组同学对实验B的试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：
猜想二：、
猜想三：、
（3） 同学们取少量实验B的试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想__不成立
在试管乙中滴加碳酸钠溶液 __________________ 猜想三成立
Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和的变化、实验操作及测定结果如图2所示。
图2
（4） 丙表明酸和碱的反应为____（填“吸热”或“放热”）反应。
（5） 写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式：________________________________。
（6） 乙中点的溶液中溶质为____________________（填化学式）。下列试剂中，不能验证反应后溶液处于乙中点的是______（填序号）。
A.试纸 B.硝酸银溶液 C.碳酸钙
17．[2024北京]同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
实验1:用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入不同的无色溶液中，记录现象。
12
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
实验2：向试管中加入一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约一定质量分数的溶液，之后记录溶液颜色。
实验 盐酸中溶质的质量分数/% 溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④ 10 5 自上而下为无色、红色
⑤ 10 10 红色
⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
【解释与结论】
（1） 向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为____。
（2） 盐酸与反应的化学方程式为________________________________。
（3） 实验2中，①②③的目的是____________________________________________________________________________________________________________。
（4） 实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③,理由是________________________________________________________。
【进一步探究】查阅资料发现，在溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3:向质量分数为的溶液中加入固体，搅拌后得到溶液。进行如下实验并记录。
操作 现象
,再逐滴滴入约溶液 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化
【解释与结论】
（5） 补全实验3的操作：________________________________________________________________________________________________。
（6） 实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是________________________________。
（7） 由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有________________________________________________________________________________。
18．[2024江西]学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”,化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣,并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化
【作出猜想】猜想Ⅰ:变小; 猜想Ⅱ:不变; 猜想Ⅲ:变大。
【进行实验】 取两份等体积的质量分数为的稀盐酸,分别标记为A溶液和B溶液,A溶液密封保存,B溶液敞口放置在空气中,两周后分组进行如下实验。请完成表格中①~⑥处填空。
组号 操作 现象 分析 结论
甲组 取样,用计分别测量A、B溶液的 测得A溶液为,B溶液为0.5 酸性更强的是①______（选填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正确
乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末,用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡,固体减少,反应结束后,盛B溶液的注射器活塞上升的高度更②__ 相关反应的基本反应类型为③____________
丙组 （1）分别取等浓度的④____________________________（填化学式）溶液于两支试管中,各滴加2滴酚酞溶液,振荡 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为⑥______
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡,当溶液恰好变为无色时,记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是⑤____________________________________________________________________（选填“A”或“B”）溶液
【微观探析】 稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是:在该条件下水分子与氯化氢分子相比,运动速率更快的是____________________________。
微专题四 中和反应探究
1．[2024广州二模]电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是 （ ）
A．点溶液含有的微粒有、、、
B．点时溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．点时溶液中的离子数大于点
D．该实验证明反应过程中溶液中始终含有带电荷的粒子
2．[2024广州一模]某化学实验小组对中和反应进行下列探究。
探究一：氢氧化钠与盐酸反应的现象
小华向滴有酚酞的B溶液中逐滴滴加A溶液，并不断搅拌，如图1。
图1
（1） 实验过程中观察到烧杯中溶液由红色变为无色，则A溶液是____。
探究二：氢氧化钠与盐酸反应的能量变化
小华向一定量氢氧化钠固体中加入的盐酸（室温下），用传感器实时获得溶液的、温度曲线如图2。
图2
（2） 观察图2，小华发现在某段时间内溶液温度升高，你认为可能的原因是________________________________________________________________；根据曲线可判断在__秒时盐酸恰好消耗完。
探究三：氢氧化钠与盐酸反应的微观实质
【查阅资料】相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。
向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸测得的电导率变化情况如图3。
图3
（3） 段曲线下降的原因是__________________________________________。
（4） 氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中微观粒子的变化如图4，请按反应时间的先后顺序排列：__________（填字母）。
图4
（5） 结合上述信息，氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是__________________________________________。
专题七 盐 化肥
基础练
时间:15分钟
1．[2024珠海一模]晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草木灰），等分,煎令……”。荻灰在农业生产中可作为肥料，它属于（ ）
A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥
2．[2024江苏苏州]下列关于高锰酸钾的说法正确的是 （ ）
A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶
B．高锰酸钾受热不易发生分解
C．高锰酸钾难溶于水
D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
3．[2024梅州模拟]广东梅州是山城，山中岩石含较多碳酸钙。下列说法错误的是（ ）
A．石灰石的主要成分是碳酸钙
B．碳酸钙中钙元素显价
C．钙元素是人体必需的微量元素
D．老年人体内缺钙会引起骨质疏松
4．[2024珠海一模]下列说法正确的是（ ）
A．漂浮在盐水中的种子更饱满
B．施加磷肥可增强绿豆苗的抗倒伏能力
C．松土有助于绿豆苗根系的呼吸作用
D．喷洒大量农药有助于防虫
5．[2024广州一模]是一种常见的化肥，易溶于水，受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关的认识，错误的是（ ）
A．组成：中氮元素的化合价分别为和
B．性质：能与、发生反应
C．用途：可用作氮肥，促进植物茎、叶生长茂盛
D．储存：不能受潮或者暴晒，结块时不要用铁锤砸碎
[2024汕头模拟]为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了“水稻的一生”实践活动。请根据题意完成题。
6．配制用于选种的溶液，不需用到的仪器是 （ ）
A．试管 B．玻璃棒 C．天平 D．烧杯
7．喷洒溶液促进水稻秧苗根系生长，属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
8．下列有关“水稻的一生”项目实践活动的说法，正确的是（ ）
A．用烧碱改良酸性过强的土壤用于种植水稻
B．水稻生长过程中使用大量的农药除去虫害
C．古代“舂米”去稻壳的过程属于物理变化
D．收割稻谷使用的不锈钢镰刀的硬度比纯铁小
9．[2024山东滨州]下列各组离子在的溶液中能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
53提升练
时间:50分钟
10．[2024佛山模拟]无土栽培营养液的成分表如图。下列说法正确的是（ ）
无土栽培营养液成分表 硝酸钾 硫酸镁 磷酸二氢钾 硫酸铜 硼酸 自来水
A．只有磷酸二氢钾属于复合肥
B．化肥中的氮、磷、钾指的是原子
C．磷酸二氢钾和硫酸铜的质量分数相同
D．硝酸钾在溶液中的微观表征应为
11．[2024江苏苏州]常温下，取少量实验室制的剩余液（稀盐酸和的混合溶液）,边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液（见下图）,产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（ ）
A．滴加溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含
B．滴加溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是和
C．滴加溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的数目保持不变
12．[2024江苏连云港]利用图1所示装置探究溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，传感器测得溶液的随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．溶液显酸性
B．时溶液显酸性的原因是过量
C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为
D．实验表明：
13．[2024湖北武汉]化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）
已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：,;②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
下列说法错误的是（ ）
A．该久置后自制干燥剂样品中一定含
B．该久置后自制干燥剂样品中一定含和
C．图中,且点溶液中一定只含一种溶质
D．变质前自制干燥剂中与的质量比为
14．[2024广州一模]施肥是使农业增产的重要手段。
（1） 草木灰的使用由来已久。《吕氏春秋》记载“烧薙……可以粪田畴，可以美土疆”，原因是草木灰中的钾元素是植物正常生长所必需的____（填“大量”或“微量”）元素，可以增强植物抗倒伏能力。
（2） 尿素是氮肥中最主要的一种。它在土壤中转化和吸收的模拟过程如下图。
① 尿素中氮元素的质量分数为____________（结果精确到）。尿素中的氮元素需要转化成________________________________才能被植物直接吸收。
② 造成铵态氮肥肥效降低的原因有两个，一是易分解生成和两种氧化物，该反应的化学方程式为________________________________________；二是雨水导致，结合图示和物质溶解性知识分析原因是__________________________________________（写一点）。
15．[2024山东济宁]有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。
参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸。
请回答：
（1） 根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含__________________________（写化学式）;
（2） 写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式____________________________________________;
（3） 由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在______种可能的组合。
16．[2024安徽]我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：。室温下，某兴趣小组在实验室利用下图装置模拟该反应。
已知：时，几种盐的溶解度如下表；
物质
溶解度/ 36.0 9.6 37.2
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1） 为配制饱和食盐水，应向水中至少加入__固体。
（2） 仪器的名称是____,装置D的作用是__________。
（3） 装置A制取的中会混有,用饱和溶液吸收的化学方程式为________________________________________。
（4） 为使在装置C中能充分吸收，可采取的措施是________________________________________________________________________________。
充分反应后，装置中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料： 一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
（5） 装置C中析出的晶体主要成分是而不是，原因是________________________________________________________________________________________________________________。
（6） 装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使结晶析出，析出晶体的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
17．[2024江苏连云港]物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“与能否发生复分解反应”进行探究。
（1） 配制质量分数为的溶液。主要操作流程如下：
① A中应称量__固体。
② D中玻璃棒搅拌的目的是__________。
③ 用已配好的质量分数为的溶液配制质量分数为或的溶液时，需计算所需质量分数为的溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，____________不变。
（2） 利用配制的溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象
Ⅰ 无明显现象
Ⅱ 少量沉淀
Ⅲ 较多沉淀
【查阅资料】时固体物质的溶解度见下表：
物质
溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5
注： 时，溶解度在 之间的固体物质称为微溶物，小于 的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
① 实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为。实验表明，饱和溶液与溶液能否发生复分解反应与____________________________有关。
【微观解释】饱和溶液与溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。
② 图中未发生化学变化的微粒是__________________________（填离子符号）。
③ 该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为____________________________________。
【反思拓展】
④ 结合以上探究活动，下列说法正确的是________（填字母）。
.其他条件不变，将实验Ⅲ中的溶液换成溶液，也有沉淀产生
.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
.向溶液中滴加溶液，生成的沉淀为
18．[2024湖北]是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】 ①俗称小苏打，俗称________________。
②人体胃液（含有盐酸）通常约,约1.5。体温约。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的保持在之间最宜，过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】 猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是__________________________________________________________（用化学方程式表示）。
猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】 探究与碱性的强弱
依次测量等浓度的溶液和溶液的,结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液__（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性
先向烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用传感器记录溶液随时间的变化曲线。
将上述实验中换成,重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】 由图可知，与相比：反应时造成胃液远大于5;______________________________________________________。
【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】 有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是______________________________________。
【拓展延伸】 也是一种常用的抗酸药。相比,从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是________________________________________。
主题二 物质的组成与结构
专题八 构成物质的微粒 元素
基础练
时间:30分钟
1．[2024江苏苏州]下列物质由分子构成的是（ ）
A．水 B．铜
C．氯化钠 D．金刚石
2．[2024河北]2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的（ ）
A．间隔增大 B．质量增大 C．种类改变 D．数目改变
3．[2024湖北武汉]我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．中氢元素的化合价为
B．中阳离子的符号为
C．氧原子的结构示意图为
D．由三种元素组成
4．[2024山东威海]铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．
B．铷的相对原子质量是85.47
C．铷原子在化学反应中易得到电子
D．氯化铷的化学式为
5．[2024江苏苏州]硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为
C．硒原子的最外层电子数为34 D．硒的相对原子质量为
6．[2024深圳二模]清华大学科研团队利用铑催化剂实现了具有高选择性的硅氢化反应。如图是硅元素和铑元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．硅元素和铑元素都属于金属元素
B．一个硅原子含有28个质子
C．铑的相对原子质量是
D．铑原子的核外电子数为45
7．[2024广州一模]二氧化锆纤维在航空航天领域用作超高温隔热防护材料。锆在元素周期表中的信息如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．锆属于非金属元素 B．一个锆原子含40个质子
C．锆的相对原子质量是 D．二氧化锆的化学式为
8．[2024中山模拟]在元素周期表中铟与铝同族，两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铟与铝两种原子的最外层电子数相等
B．铟与铝在化学变化中易得到电子
C．铟的原子核内有49个质子
D．铟的相对原子质量为114.8
9．[2024山东东营]硫、氯和硒都是人体必需的元素,如图是元素周期表的部分内容,下列有关说法不正确的是（ ）
A．不同元素的原子质子数不同
B．硫和硒两种元素位于同一周期
C．硒原子的核外电子数为34
D．硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大
10．[2024山东菏泽]氟元素在自然界中主要存在于萤石（主要成分）等矿物中，正常成年人体中约含克。人体每日摄入以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．氟原子核外电子数为7
B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构
C．和两种物质中，氟元素的化合价均为价
D．牙膏中氟元素含量越高越好
11．[2024广州模拟]下列对宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
宏观事实 微观解释
A 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不相同
B “回南天”时墙壁出现水珠 单位体积空气中水分子数目增多
C 打开汽水瓶盖时，二氧化碳气体喷出 气体分子的体积变大
D 氯化钠固体不能导电 氯化钠固体中不含离子
12．[2024湛江一模]核聚变的主要原料之一是氘原子，又称为重氢，其质子数为1，质子数与中子数之和为2，可表示为，则氚原子与氘原子之间的不同之处可能是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．核外电子数不同 D．最外层电子数不同
13．[2024清远一模]某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ）
A．光热作用下，水分子运动加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子的化学性质不变
14．[2024东莞二模]对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A．篮球受热膨胀：球内分子数目增多
B．电解水：分子种类不改变
C．制成干冰：分子停止运动
D．水酒精溶液：分子之间有间隔
15．[2023湛江二模]中国航天人从未停下对宇宙探索的脚步，利用化学知识回答问题。
（1） 火星探测器测得火星土壤中含量最多的元素与地壳中含量最多的元素相同，该元素的名称是________。
（2） 如图是把航天员呼出的二氧化碳转化为水的微观示意图，该反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）
① 航天服的制作材料之一“氯丁橡胶”属于________________（填“金属材料”或“有机合成材料”）。
② 航天员长期驻留空间站会对身体造成影响，饮食中必须含有足够的钙、铁等元素。其中钙属于____（填“常量”或“微量”）元素，缺铁会导致____。
（4） 月球土壤含有核聚变的燃料氦等物质。下图表示氦和氢发生核聚变反应。核聚变反应表示为______________表示质子。
专题九 化学式与化合价
基础练
时间:30分钟
1．[2024江苏扬州]硫酸锶可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为（ ）
A． B． C． D．
2．[2024深圳模拟]化学式可以用于表示物质的组成，根据相关的标签可以辨识试剂的成分。下列试剂标签中的化学式书写错误的是（ ）
A．碳酸钠，化学式： B．熟石灰，化学式：
C．氯化钙，化学式： D．乙醇，化学式：
[2024北京]二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。回答题。
3．春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为（ ）
A． B． C． D．
4．清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是（ ）
A．竹质骨架 B．纸质风筝面
C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮
5．秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱,下列关于的说法正确的是（ ）
A．由三种元素组成 B．氢、氮元素质量比为
C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氧原子个数比为
6．[2024中山模拟]科学家发现通过在或的核苷酸分子中做化学修饰，能快速研发出新疫苗。脱氧腺苷酸的化学式为（其相对分子质量是331），下列有关说法正确的是（ ）
A．脱氧腺苷酸属于氧化物
B．一个脱氧腺苷酸分子中共有35个原子
C．脱氧腺苷酸中碳与氢元素质量比为
D．脱氧腺苷酸中碳元素的质量分数最大
7．[2024深圳一模]我国自主研发的抗肿瘤新药西达本胺填补了我国外周细胞淋巴瘤新药的空白。下列说法正确的是（ ）
A．西达本胺是一种氧化物
B．西达本胺由6种元素组成
C．西达本胺中含有一个氧分子
D．西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为
8．[2024茂名一模]吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含多种致癌物的焦油等。下列有关尼古丁（化学式为）的说法，正确的是 （ ）
A．尼古丁完全燃烧只生成和
B．尼古丁中碳元素的质量分数最大
C．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为
D．尼古丁由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成
9．[2024深圳模拟]某品牌阿奇霉素片中的主要成分为阿奇霉素二水合物，其化学式为，用于治疗各种感染性疾病。有关阿奇霉素二水合物的说法正确的是（ ）
A．阿奇霉素二水合物中有氮气
B．阿奇霉素二水合物中碳、氮元素的质量比为
C．阿奇霉素二水合物中氢元素的质量分数最大
D．一个阿奇霉素二水合物分子中有129个原子
10．[2024揭阳模拟]2023年杭州成功举办第19届亚运会。在举重、体操等项目中，运动员上场前都会在手上擦满俗称“镁粉”（即）的白色粉末。下列有关说法错误的是（ ）
A．中碳元素的化合价为
B．碳酸根离子可以表示为
C．可由镁和氧气反应制得
D．中镁元素的含量是碳元素含量的2倍
11．[2024江苏连云港]服用葡萄糖酸锌可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为。下列关于的说法正确的是（ ）
A．由四种元素组成
B．、元素的质量比为
C．C元素的质量分数最大
D．、元素均为人体必需的微量元素
12．[2024安徽]端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷的说法错误的是（ ）
A．属于有机物 B．由52个原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．有益于人体健康
13．[2024福建]辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是（ ）
A．辣椒素含有臭氧分子
B．辣椒素中氢元素的质量分数最大
C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为
D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
14．[2024福建]我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似）,铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉,加热浮粉得铅白固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（ ）
A．酒能变醋体现乙醇的化学性质
B．铅能与醋酸反应产生氢气
C．浮粉中铅元素的化合价为价
D．浮粉变铅白，固体质量增大
15．[2024山东威海]下图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（ ）
xx牌补锌口服液 主要成分:葡萄糖酸锌 化学式: 含锌量:每支口服液含锌
A．锌是人体必需的常量元素
B．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大
C．每支口服液含葡萄糖酸锌
D．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为
16．[2024陕西]乙烯与丙烯是两种重要的化工原料。对于质量相同的二者，下列说法正确的是（ ）
A．所含分子种类相同
B．所含分子数目相同
C．每个分子中所含原子数目相同
D．完全燃烧消耗氧气的质量相同
17．[2024阳江二模]构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲点的物质可以是硫
B．乙点的物质是常见的空气污染物
C．丙点的物质可使无色酚酞溶液变红
D．丁点的物质可以是
18．[2024广州一模]硒可用于制造照相曝光剂。回答下列问题：
（1） 硒是人体必需的____（填“常量”或“微量”）元素，具有提高动物免疫力的作用。
（2） 读作________。
（3） 根据化合物的分类，硒酸铵属于__；写出硒酸的化学式：________________。
（4） 利用亚硒酸可以制备单质硒，完成反应的化学方程式：______________。
19．[2024广州二模]钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性能好等优点，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：、、、、。回答下列问题：
（1） 原子结构示意图如图所示，则__。
（2） 读作__________。
（3） 中的化合价是，那么的值是______。
（4） 从物质分类的角度看，属于__（填选项序号）。
A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．盐
（5） 已知的水溶液呈紫色。（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成，反应的化学方程式为______________________________________________________。
微专题五 化学用语
1．[2024汕头模拟]下列关于化学用语的表达，不正确的是（ ）
A．2个氧分子：
B．氧化亚铁：
C．高锰酸钾中锰元素的化合价：
D．3个硫酸根离子：
2．[2024深圳一模]下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个硅原子： B．锂离子：
C．铁元素： D．2个氢分子：
3．[2024深圳一模]下列化学用语表述正确的是（ ）
A．氧气： B．锰酸钾：
C．氖气： D．氧化铝：
4．[2024珠海一模]下列符号中“2”代表的含义不正确的是（ ）
A．个氮原子
B．个氧分子由2个氧原子构成
C．个氯离子
D．钙元素的化合价为
5．[2024肇庆一模]化学用语是学习化学的工具。下列符号中“2”表示两个离子的是（ ）
A． B． C． D．
6．[2024深圳模拟]下列化学用语表达正确的是（ ）
A．氯化镁： B．三个硫酸根离子：
C．两个氦原子： D．一氧化碳：
7．[2024江苏苏州]下列有关化学用语的表示正确的是 （ ）
A．银元素： B．硫酸钠：
C．3个氧原子： D．2个镁离子：
8．[2024江苏扬州]锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氧气： B．锌原子：
C．3个水分子： D．碳酸根离子：
9．[2024四川成都]化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是（ ）
A．表示六十个碳原子
B．的名称为碳酸氢
C．中碳元素的化合价表示为
D．燃烧的化学方程式为
10．[2024云南]某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是（ ）
A． B． C． D．
11．[2024山东东营]有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表示正确的是 （ ）
A．3个二氧化碳分子：
B．碳酸钠的化学式：
C．碳酸根离子：
D．金属钠中钠元素的化合价：
12．[2024潮州二模]（多选）美国科学家卡尔·克里斯特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备。因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料。有关“氮5”的说法正确的是（ ）
A．“氮5”是一种化合物
B．每个由5个氮原子构成
C．“氮5”的化学性质很活泼
D．和中都含有氮元素，所以也可以作火箭和导弹的理想燃料
13．[2024广西]用化学用语填空。
（1） 钾离子________;
（2） 镁元素________;
（3） 五氧化二磷分子____________;
（4） 3个碳原子________;
（5） 甲烷__________。
14．[2024吉林]高锰酸钾是生活中常用的消毒剂。回答下列问题。
（1） 锰元素的符号是________;
（2） 用化学符号表示4个氧原子________;
（3） 高锰酸钾由__种元素组成。
主题三 物质的化学变化
专题十 物质的变化 质量守恒定律
基础练
时间:15分钟
1．[2024广州模拟]广东凉茶具有深厚的历史文化底蕴，下列是凉茶制作过程中的部分工具和步骤，其中会发生化学变化的是（ ）
A.研碎 B.筛选
C.称量 D.煲制
2．[2024广州一模]中华文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是（ ）
A．“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
B．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
C．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁的金属活动性强于铜
3．[2024广州一模]“蛮腰绰约，立城郭之高标”。下述建造广州塔的材料，无须经过化学变化就能得到的是（ ）
A．浇注塔柱和楼板的混凝土里的砂石
B．制作塔柱外斜交网状外框筒的钢材
C．塔顶金属桅杆表面防腐涂层的锌粉
D．塔内电缆材料里的交联聚乙烯塑料
4．[2024中山模拟]寓言故事是中华传统文化宝库中一颗璀璨的明珠。以下寓言故事所描述的变化属于化学变化的是（ ）
A．愚公移山 B．孔融让梨 C．抱薪救火 D．刻舟求剑
5．[2024中山模拟]广东糍粑是以糯米粉、花生等为主料的食品。制作广东糍粑时，涉及化学变化的是 （ ）
A．将熟花生搅碎作馅料
B．将糯米粉加水揉成团
C．将馅料加入成团糯米粉中并压扁
D．用柴火烧制并蒸熟包好粽叶的糍粑
6．[2024佛山模拟]下列佛山传统手工艺品的制作过程中，主要涉及化学变化的是（ ）
A．制作佛山剪纸 B．雕刻佛山木雕
C．烧制石湾陶瓷 D．编制南海藤编
7．[2024清远一模]“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。中国传统制瓷工艺的制作过程中属于化学变化的是（ ）
A．镇浆制泥 B．拉坯造型 C．高温烧制 D．无釉磨光
8．[2024安徽]某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图 b相符的是（ ）
图a 图b
A．铁粉的质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
9．[2024北京]下列关于在中燃烧的反应叙述不正确的是（ ）
A．放出热量
B．生成黑色固体
C．反应前后固体质量相等
D．参加反应的与生成物中铁元素质量相等
提升练
时间:20分钟
10．[2024山东东营]下图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是（ ）
A．自制无壳鸡蛋
B．自制酸碱指示剂
C．自制汽水
D．自制即热饭盒
11．[2024云南]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/ 2.8 1 16 10
反应后的质量/ 0 9.8 6.4
A．
B．甲和丙为反应物
C．该反应是化合反应
D．甲、乙发生改变的质量比为
12．[2024山东临沂]一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/ 40 3 5 2
反应后的质量/ 4 5 34
A． B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是
13．[2023佛山模拟]甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．甲可能是化合物
C．丙一定是该反应的催化剂
D．反应前后乙和丁的质量变化之比为
14．[2023佛山一模]一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．的值为36 B．该反应属于化合反应
C．由碳、氢两种元素组成 D．中碳、氢元素质量比为
15．[2024山东烟台]（多选）利用元素守恒解决问题。将碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是（ ）
A．最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关
B．两步反应生成总质量与煅烧程度无关
C．煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变
D．煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小
16．[2024湖北武汉]化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为（见图2）。
图1 图2
回答下列问题：
（1） 仪器甲的名称为________（填“锥形瓶”或“烧杯”）。
（2） 计算参加反应的红磷的质量（结果精确到）。
专题十一 化学方程式
基础练
时间:15分钟
1．[2024潮州二模]下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（ ）
化学方程式 反应类型
A 分解反应
B 化合反应
C 置换反应
D 复分解反应
2．[2024潮州二模]下列对应的化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价变化的是（ ）
A．铁和盐酸混合制取氢气：
B．生活中用天然气作燃料：
C．胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：
D．赤铁矿高温下通炼铁：
3．[2024揭阳模拟]化学物质间经常发生精彩的“故事”。下列物质间发生的反应中不属于化学基本反应类型的是（ ）
A．对表白：“我愿用我的真锌换回你的镁！”
B．怒怼“离我远点，碰到你我就生气！”
C．和一起演绎了一部《钢铁是怎样炼成的》
D．安全第一跳进盐酸里游泳，从此消失无踪
4．[2024福建]氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
（1） 18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”,之后命名为氢气。
① 该反应的化学方程式为______________________________。
② 发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是______________________________________________________________。
（2） 1969年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气。
① 该反应的化学方程式为______________________________________。
② 氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：__________________________________。
（3） 2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
液氨氨气氮气、氢气残余氨气氢气
① 步骤Ⅱ的反应属于__________（填基本反应类型）。
② 步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于____（填“物理”或“化学”）变化。
③ 利用氨生产氢气的优点有________________________________________（写一个）。
提升练
时间:30分钟
5．[2024汕头模拟]氨气是合成氮肥的重要原料，传统的合成氨方法为。一种合成氨的新方法如图所示。
（1） ⅰ.反应器1：利用太阳能电解氢氧化锂的化学方程式为 ，属于__________（填基本反应类型）。
ⅱ.反应器2：常温下，与发生反应的化学方程式为__________________________，反应后氮元素的化合价____（填“升高”“降低”或“不变”）。
ⅲ.反应器3：一定条件下，可与发生反应产生，其中和的化学计量数之比为________。
ⅳ.氨气产率随反应所用电压的变化如图所示，____时氨气产率最高。
（2） 在整个过程中，可循环使用的物质有______________________。
（3） 与传统方法相比，新方法的优点有________________________________________________________________________________________________。
6．[2024佛山模拟]甲醇是精细化学品的重要平台
