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第三章 第三节 盐类的水解
A组·基础达标
1．下列说法正确的是( )
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．NaHCO3溶液显酸性
D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)
【答案】D
2．下列关于盐类水解反应说法中正确的是( )
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应，不能发生其他反应
C．盐发生水解反应能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液呈中性时，则盐一定不发生水解反应
【答案】C
3．下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )
A．KCl B．Na2O
C．NH4Cl D．CH3COONa
【答案】C
4．在Na2S溶液中，c(Na＋)与c(S2-)的比值是( )
A．2 B．小于2
C．大于2 D．
【答案】C 【解析】若S2-不水解，则c(Na＋)与c(S2-)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中，S2-发生水解(分步水解)：S2-＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，所以c(Na＋)与c(S2-)的比值大于2。
5．(2023·湖南雅礼中学期中)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程
B．FeCl3溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)
D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
【答案】C 【解析】根据盐类水解的实质可知，盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，A正确；溶液呈酸碱性的本质就是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液呈酸性，当c(H＋)c(OH－)，B正确；水溶液中，水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C错误；水中的H＋(或OH－)与盐电离出的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合生成弱电解质，是导致盐溶液呈碱性(或酸性)的原因，D正确。
6．下列关于盐类水解反应的说法中正确的是( )
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D．Na2S水解的离子方程式为S2-＋2H2O H2S＋2OH－
【答案】C 【解析】溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误；S2-水解离子方程式为S2-＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，D错误。
7．下列物质：①CH3COOH；②HCl；③NaOH；④CH3COONa；⑤KCl；⑥NH4Cl的溶液，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。其pH由大到小排列顺序为 ( )
A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③②
C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④
【答案】A 【解析】相同浓度时，酸中氢离子浓度越大其pH越小，①是一元弱酸，②是一元强酸，⑥是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，pH从小到大顺序是②<①<⑥；③是一元强碱，④是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，⑤是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②，选A。
8．下列关于0.1 mol ·L-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是( )
A．溶液中共有5种分子和离子
B．升高温度，CO水解平衡正向移动
C．CaCl2能促进Na2CO3的水解
D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na＋)∶c(CO)＝2∶1
【答案】B
9．(2023·黑龙江哈尔滨期中)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是( )
A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系 B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
C.溶液中c(H＋)与反应时间t的关系 D.Kw与反应时间t的关系
【答案】B 【解析】醋酸钠溶液中钠离子不水解，所以c(Na＋)始终不变，图像不符合，不能据此判断平衡状态，A不合题意；醋酸钠溶液中醋酸根离子水解生成醋酸，当达到平衡状态时，醋酸根离子浓度不变，水解反应速率保持不变，图中达到平衡状态，B符合题意；醋酸钠水解生成醋酸分子和OH—，c(OH－)增大，水的离子积常数不变，则溶液中c(H＋)减小，图像不符合，C不合题意；温度不变，水的离子积常数不变，不能据此判断平衡状态，D不合题意。
10．下列表示水解的离子方程式正确的是( )
A．CH3COO－＋H＋ CH3COOH
B．NH＋H2O NH3·H2O＋H＋
C．S2-＋2H2O H2S＋2OH－
D．HCO＋H2O H3O＋＋CO
【答案】B
B组·能力提升
11．(2023·广东肇庆期末改编)下列实验能达到预期目的是( )
选项 实验内容 实验目的
A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1 NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D 制备无水FeCl3 将氯化铁溶液在盐酸中蒸发结晶
【答案】A 【解析】Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O HCO＋OH－，Ba2+与CO反应，使水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，则溶液红色变浅，可证明水解平衡，A正确；ClO－水解可得HClO，具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能利用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应该用pH计，B错误；为了防止氯化亚铁被氧化，应加入铁粉，C错误；FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，将氯化铁溶液在盐酸中蒸发结晶，HCl易挥发，无法得到无水FeCl3，D错误。
12．室温下，0.5 mol·L-1相同体积的下列四种物质的溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A．④>①＝②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
【答案】D 【解析】四种溶液中，Na2CO3电离出的阳离子数最多，HF为弱电解质，电离出的H＋最少，KCl和FeCl3如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。
13．(2022·广东深圳第一次调研，改编)甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25 ℃时，向一定体积0.01 mol·L-1 CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．图中a＝2.7，b＝7
B．该过程中，增大
C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2
D．N点溶液中：c(CH3NH)＝c(Cl－)
【答案】B
14．(2022·安徽淮南模拟，改编)实验测得0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是HCO水解被抑制
B．O点溶液和P点溶液的c(OH－)相等
C．将N点溶液恢复到25 ℃，pH＝8.62
D．Q点、M点溶液均有c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L-1
【答案】D 【解析】OM段碳酸氢钠溶液加热促进水的电离，pH减小，M点升高温度部分碳酸氢钠发生分解得到碳酸钠，升温促进碳酸根离子的水解，溶液碱性增强，pH增大。水解吸热，升高温度，水解平衡右移，而根据图像可知碳酸氢钠溶液加热，M点之前，升温pH减小，故主要原因是升温促进了水的电离，A错误；O点、P点温度不同，Kw不同，虽然pH相同，但c(OH－)不相等，B错误；升高温度部分碳酸氢钠发生分解得到碳酸钠，若将N点溶液恢复到25 ℃，由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故混合溶液pH应大于8.62，C错误；Q点、M点溶液均存在物料守恒：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L-1，D正确。
15．常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液
②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液
③0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液
④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________________________________________________________。
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是______________________ ____________________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L-1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L-1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(CO)。
【答案】(1)＜ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(2)碱 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性 (3)bc (4)< >
【解析】(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L-1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。(4)HSO的电离程度大于水解程度，故c(SO)>c(H2SO3)；HCO的水解程度大于电离程度，故c(CO)16．某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：
甲：①准确配制0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100 mL；
②取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________，简要说明pH试纸的使用方法：___________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH______(填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处：____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)100 mL容量瓶 把小块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
(2)> <
(3)难以配制pH＝1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值
【解析】(1)准确配制溶液要用到容量瓶。(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO－发生水解，即证明CH3COOH是弱电解质。强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2，如果小于2说明存在电离平衡，证明是弱酸。
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第三章 第三节 盐类的水解
A组·基础达标
1．下列说法正确的是( )
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．NaHCO3溶液显酸性
D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)
2．下列关于盐类水解反应说法中正确的是( )
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应，不能发生其他反应
C．盐发生水解反应能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液呈中性时，则盐一定不发生水解反应
3．下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )
A．KCl B．Na2O
C．NH4Cl D．CH3COONa
4．在Na2S溶液中，c(Na＋)与c(S2-)的比值是( )
A．2 B．小于2
C．大于2 D．
5．(2023·湖南雅礼中学期中)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程
B．FeCl3溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)
D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
6．下列关于盐类水解反应的说法中正确的是( )
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D．Na2S水解的离子方程式为S2-＋2H2O H2S＋2OH－
7．下列物质：①CH3COOH；②HCl；③NaOH；④CH3COONa；⑤KCl；⑥NH4Cl的溶液，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。其pH由大到小排列顺序为 ( )
A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③②
C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④
8．下列关于0.1 mol ·L-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是( )
A．溶液中共有5种分子和离子
B．升高温度，CO水解平衡正向移动
C．CaCl2能促进Na2CO3的水解
D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na＋)∶c(CO)＝2∶1
9．(2023·黑龙江哈尔滨期中)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是( )
A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系 B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
C.溶液中c(H＋)与反应时间t的关系 D.Kw与反应时间t的关系
10．下列表示水解的离子方程式正确的是( )
A．CH3COO－＋H＋ CH3COOH
B．NH＋H2O NH3·H2O＋H＋
C．S2-＋2H2O H2S＋2OH－
D．HCO＋H2O H3O＋＋CO
B组·能力提升
11．(2023·广东肇庆期末改编)下列实验能达到预期目的是( )
选项 实验内容 实验目的
A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1 NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D 制备无水FeCl3 将氯化铁溶液在盐酸中蒸发结晶
12．室温下，0.5 mol·L-1相同体积的下列四种物质的溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A．④>①＝②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
13．(2022·广东深圳第一次调研，改编)甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25 ℃时，向一定体积0.01 mol·L-1 CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．图中a＝2.7，b＝7
B．该过程中，增大
C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2
D．N点溶液中：c(CH3NH)＝c(Cl－)
14．(2022·安徽淮南模拟，改编)实验测得0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是HCO水解被抑制
B．O点溶液和P点溶液的c(OH－)相等
C．将N点溶液恢复到25 ℃，pH＝8.62
D．Q点、M点溶液均有c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L-1
15．常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液
②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液
③0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液
④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________________________________________________________。
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是______________________ ____________________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L-1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L-1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(CO)。
16．某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：
甲：①准确配制0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100 mL；
②取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________，简要说明pH试纸的使用方法：___________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH______(填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处：____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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