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第三章 第四节 沉淀溶解平衡
A组·基础达标
1．下列说法中正确的是( )
A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．升高温度，某种难溶物的Ksp一定减小
【答案】C
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
【答案】B 【解析】A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
3．(2023·浙江宁波九校联考)在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法不正确的是( )
A．AgCl的溶解度不变
B．AgCl的Ksp不变
C．溶液中银离子的浓度减小
D．溶液中氯离子的浓度增大
【答案】A 【解析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl－)增大，部分AgCl析出，c(Ag＋)减小，AgCl的溶解度减小，但AgCl的Ksp只与温度有关，温度不变，则AgCl的Ksp不变。当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl－)增大，抑制了AgCl的溶解，部分AgCl析出，AgCl的溶解度减小，A错误；Ksp只与温度有关，温度不变，则AgCl的Ksp不变，B正确；Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl－)增大，则c(Ag＋)减小，C正确；当加入少量稀盐酸时，Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀，但加入的量远大于结合沉淀减少的量，则最终溶液中c(Cl－)增大，D正确。
4．(2023·海南文昌中学期中)已知常温下Ksp(CaCO3)＝5.0×10-9，Ksp(PbCO3)＝1.0×10-13。CaCO3的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO(aq) ΔH<0 ，改变下列条件c(Ca2+)变化正确的是( )
A．加入少量Pb(NO3)2固体，c(Ca2+) 不变
B．加入少量蒸馏水，c(Ca2+) 减小
C．加入少量盐酸，c(Ca2+) 增大
D．适当升高温度，c(Ca2+) 增大
【答案】C 【解析】由Ksp可知，碳酸铅更难溶，加入少量Pb(NO3)2固体，使得碳酸钙沉淀向碳酸铅转化，CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO(aq) 正向移动，导致c(Ca2+)发生改变，A错误；Ksp(CaCO3)为定值，CaCO3的悬浊液加入少量蒸馏水，CaCO3溶解平衡向右移动c(Ca2+)不变，B错误；加入少量盐酸，碳酸根离子和氢离子反应消耗碳酸根离子，导致平衡正向移动，c(Ca2+)增大，C正确；焓变小于零，则CaCO3溶解时会放出热量，当温度升高时，CaCO3溶解平衡向吸热的方向移动，即平衡向左移动，c(Ca2+)会减小，D错误。
5．(2023·上海华东师范大学第三附属中学期中)在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) Fe2+(aq)＋S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是( )
A．CuSO4溶液 B．盐酸
C．蒸馏水 D．Na2S
【答案】C 【解析】加入CuSO4溶液与S2-反应生成CuS，对于平衡FeS(s) Fe2+(aq)＋S2-(aq)，生成物浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，A不选；加入盐酸H＋与S2-反应生成H2S气体，导致S2-浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，B不选；加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，FeS固体质量减少，由于还是饱和溶液，则Fe2+浓度不变，C选；加入Na2S增大S2-浓度，平衡逆向移动，FeS固体质量增加，Fe2+浓度减小，D不选。
6．Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是( )
A．在纯水中
B．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
C．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中
D．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中
【答案】D 【解析】Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，MgCl2和NH3·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解，CH3COOH能促进Mg(OH)2的溶解。
7．(2023·湖南长沙浏阳期末)下列有关难溶电解质的溶解平衡的说法中正确的是( )
A．向AgCl悬浊液中加水，平衡右移，c(Ag＋)和c(Cl－)均增大
B．Ca(OH)2悬浊液存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq)，升温，溶液碱性增强
C．向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再向其中滴加0.001 mol·L-1 NaI溶液，先观察到白色沉淀，后又产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D．将0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴入含有相同浓度KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀[Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10-12]
【答案】D 【解析】AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，向其中加水，对溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)起稀释作用，沉淀溶解平衡向右移动，由于温度不变，因此最终达到平衡时溶液c(Ag＋)和c(Cl－)均不变，A错误；Ca(OH)2悬浊液存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq)，该平衡正向是放热过程，升温，平衡向吸热的逆向移动，导致溶液中c(OH－)减小，最终达到平衡时，溶液碱性减弱，B错误；向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)，因此反应产生AgCl白色沉淀，由于AgNO3溶液过量，再向其中滴加0.001 mol·L-1 NaI溶液时，过量Ag＋与加入的I－反应产生AgI黄色沉淀，因此观察到的现象是先观察到白色沉淀，后又产生黄色沉淀，但不能据此说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C错误；由于Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10-12，将0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴入含有同浓度KCl和K2CrO4的混合溶液中，假设KCl和K2CrO4的浓度分别是a mol·L-1，二者形成沉淀需Ag＋的浓度分别是c(Ag＋)＝ mol·L-1、c(Ag＋)＝mol·L-1，可见K2CrO4产生Ag2CrO4沉淀需要的Ag＋浓度比KCl形成AgCl沉淀需要的Ag＋浓度大，故首先反应产生AgCl白色沉淀，D正确。
8．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10-13、AgI的Ksp＝8.3×10-17。
(1)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)有以下叙述，其中正确的是________(填字母)。
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，达到沉淀溶解平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)使难溶盐电解质的溶解度变小，Ksp也变小
(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L-1的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是____________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)BE
(2)AgI、AgBr AgBr(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Br－(aq)
【解析】(1)对于相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度才越小，不同类型的难溶电解质不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D错误；同离子效应不会改变Ksp，F错误。(2)等体积混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001 mol·L-1，c(Ag＋)＝2×10-3 mol·L-1。则c(Ag＋)·c(Br－)＝2×10-3×0.001＝2×10-6>4.9×10-13，c(Ag＋)·c(I－)＝2×10-3×0.001＝2×10-6>8.3×10-17，故AgI、AgBr均沉淀出来，而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。
B组·能力提升
9．(2023·广东韶关北江实验中学第二次月考)AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．从a点到d点，可通过加入Na3PO4溶液实现
B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C．T1>T2
D．图中四个点的Ksp：a＝c＝d【答案】C 【解析】加入Na3PO4溶液，溶液中PO的浓度增大，Al3+浓度减小，由a点移动到d点，A正确；沉淀溶解平衡为吸热反应，升高温度时，AIPO4溶解度增大，所以AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，B正确；温度越高AlPO4的溶解度越大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，所以T2>T1，C错误；温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，则图像中四个点的Ksp为a＝d＝c10．(2023·河南新乡高二检测)已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知pX＝－lgc(A－)或－lgc(B2-)]。下列推断错误的是( )
A．室温下，Ksp(Ag2B)＝4×10-3a
B．对应溶液中c(Ag＋)：e>f
C．室温下，溶解度：S(AgA)D．若c(AgNO3)变为0.05 mol·L-1，则c点向e点移动
【答案】D 【解析】由图可知，室温下，加入10 mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，溶液中A－和Ag＋浓度都为10－b mol·L-1，AgA的溶度积为10-2b，加入20 mL硝酸银溶液时，Na2B溶液完全反应得到Ag2B饱和溶液，溶液中B2-离子浓度为10－a mol·L-1、Ag＋离子为2×10-2a mol·L-1，Ag2B的溶度积为4×10-3a。由分析可知，室温下，Ag2B的溶度积Ksp(Ag2B)＝4×10-3a，A正确；由图可知，f点时Na2B溶液过量，e点时Na2B溶液恰好反应，则e点B2-浓度小于f点，由温度不变，溶度积不变可知e点Ag＋浓度大于f点Ag＋浓度，B正确；由分析可知，AgA饱和溶液中银离子浓度小于Ag2B饱和溶液，所以AgA的溶解度小于Ag2B，C正确；若硝酸银溶液浓度变为0.05 mol·L-1，则加入20 mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中Ag＋浓度还是10－b mol·L-1，则c点会向d点移动，D错误。
11．(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A．KMnO4 B．H2O2
C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________(填字母)。
A．NaOH B．NH3·H2O
C．CuO D．Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整溶液至pH＝4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10-38、Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全。常温下，若溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+恰好完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案____________(填“可行”或“不可行”)。
【答案】(1)①B ②CD (2)4 3 可行
【解析】(1)①四个选项中的物质均能将Fe2+氧化成Fe3+，但只有H2O2的还原产物为H2O，不引入新的杂质。②加入CuO或Cu(OH)2时不引入新的杂质，同时能消耗Fe3+水解生成的H＋，从而促进Fe3+完全水解为Fe(OH)3而除去。(2)Cu2+恰好完全沉淀时，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2+)·c2(OH－)，则c(OH－)＝ mol·L-1＝1.0×10-10 mol·L-1，则c(H＋)＝1.0×10-4 mol·L-1，pH＝4。
Fe3+恰好完全沉淀时：Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)·c3(OH－)，则c(OH－)＝ mol·L-1＝1.0×10-11 mol·L-1。此时c(H＋)＝1×10-3 mol·L-1，pH＝3，因此上述方案可行。
12．(2023·陕西宝鸡期中)已知常温时Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，若Fe3+在溶液中的浓度小于1×10-5 mol·L-1时就可以认为Fe3+已经沉淀完全。若此溶液中c(Fe3+)＝0.01 mol·L-1：(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4×10-12，lg5＝0.7)
(1)Fe3+开始沉淀时溶液中c(OH－)约为________mol·L-1。
(2)当Fe3+沉淀完全时溶液中pH约为________。
(3)若此溶液中还含有Mg2+，其浓度为1 mol·L-1，则Fe3+完全沉淀时Mg2+________。
A．尚未开始沉淀 B．已经开始沉淀
C．已经沉淀完全
(4)在含有少量Fe3+的Mg2+溶液中________(填“可以”或“不可以”)用调节pH的方法来除去Fe3+。
【答案】(1)2.0×10-12 (2)3.3 (3)A (4)可以
【解析】(1)Fe3+开始沉淀时，溶液中存在平衡：Fe(OH)3 Fe3+ ＋3OH－，Ksp＝c(Fe3+)·c3(OH－)，此时c(OH－)＝ mol·L-1＝2.0×10-12 mol·L-1。(2)当Fe3+沉淀完全时，溶液中存在平衡：Fe(OH)3 Fe3+＋3OH－，Ksp＝c(Fe3+)·c3(OH－)，此时c(OH－)＝ mol·L-1＝2.0×10-11 mol·L-1；此时溶液中氢离子浓度为：c(H＋)＝5×10-4 mol·L-1，溶液的pH＝－lg(5×10-4)＝3.3。(3)当Fe3+沉淀完全时，此时c(OH－)＝2.0×10-11 mol·L-1；由(Mg2+)＝1 mol·L-1，则Qc＝c(Mg2+)·c2(OH－)，计算Qc＝4×10-2213．(2022·辽宁卷，节选)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；
②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe2+ 6.5 8.3
Fe3+ 1.6 2.8
Mn2+ 8.1 10.1
回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为________。
a．进一步粉碎矿石
b．鼓入适当过量的空气
c．降低焙烧温度
(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为_______________________ _______________________________________。
(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3+和Mn2+；②____________________ ______________________________________________________。
(4)滤渣的主要成分为______(填化学式)。
(5)生成气体A的离子方程式为________________________________________________ _______________________________________________________________________。
(6)加入金属Bi的目的是______________________________________________。
【答案】(1)ab
(2)2Bi2S3＋9O22Bi2O3＋6SO2
(3)抑制金属离子水解
(4)SiO2
(5)Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2+＋Cl2↑＋3H2O
(6)将Fe3+转化为Fe2+
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第三章 第四节 沉淀溶解平衡
A组·基础达标
1．下列说法中正确的是( )
A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．升高温度，某种难溶物的Ksp一定减小
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
3．(2023·浙江宁波九校联考)在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法不正确的是( )
A．AgCl的溶解度不变
B．AgCl的Ksp不变
C．溶液中银离子的浓度减小
D．溶液中氯离子的浓度增大
4．(2023·海南文昌中学期中)已知常温下Ksp(CaCO3)＝5.0×10-9，Ksp(PbCO3)＝1.0×10-13。CaCO3的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO(aq) ΔH<0 ，改变下列条件c(Ca2+)变化正确的是( )
A．加入少量Pb(NO3)2固体，c(Ca2+) 不变
B．加入少量蒸馏水，c(Ca2+) 减小
C．加入少量盐酸，c(Ca2+) 增大
D．适当升高温度，c(Ca2+) 增大
5．(2023·上海华东师范大学第三附属中学期中)在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) Fe2+(aq)＋S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是( )
A．CuSO4溶液 B．盐酸
C．蒸馏水 D．Na2S
6．Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是( )
A．在纯水中
B．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
C．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中
D．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中
7．(2023·湖南长沙浏阳期末)下列有关难溶电解质的溶解平衡的说法中正确的是( )
A．向AgCl悬浊液中加水，平衡右移，c(Ag＋)和c(Cl－)均增大
B．Ca(OH)2悬浊液存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq)，升温，溶液碱性增强
C．向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再向其中滴加0.001 mol·L-1 NaI溶液，先观察到白色沉淀，后又产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D．将0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴入含有相同浓度KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀[Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10-12]
8．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10-13、AgI的Ksp＝8.3×10-17。
(1)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)有以下叙述，其中正确的是________(填字母)。
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，达到沉淀溶解平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)使难溶盐电解质的溶解度变小，Ksp也变小
(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L-1的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是____________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
B组·能力提升
9．(2023·广东韶关北江实验中学第二次月考)AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．从a点到d点，可通过加入Na3PO4溶液实现
B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C．T1>T2
D．图中四个点的Ksp：a＝c＝d10．(2023·河南新乡高二检测)已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知pX＝－lgc(A－)或－lgc(B2-)]。下列推断错误的是( )
A．室温下，Ksp(Ag2B)＝4×10-3a
B．对应溶液中c(Ag＋)：e>f
C．室温下，溶解度：S(AgA)D．若c(AgNO3)变为0.05 mol·L-1，则c点向e点移动
11．(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A．KMnO4 B．H2O2
C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________(填字母)。
A．NaOH B．NH3·H2O
C．CuO D．Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整溶液至pH＝4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10-38、Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全。常温下，若溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+恰好完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案____________(填“可行”或“不可行”)。
12．(2023·陕西宝鸡期中)已知常温时Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，若Fe3+在溶液中的浓度小于1×10-5 mol·L-1时就可以认为Fe3+已经沉淀完全。若此溶液中c(Fe3+)＝0.01 mol·L-1：(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4×10-12，lg5＝0.7)
(1)Fe3+开始沉淀时溶液中c(OH－)约为________mol·L-1。
(2)当Fe3+沉淀完全时溶液中pH约为________。
(3)若此溶液中还含有Mg2+，其浓度为1 mol·L-1，则Fe3+完全沉淀时Mg2+________。
A．尚未开始沉淀 B．已经开始沉淀
C．已经沉淀完全
(4)在含有少量Fe3+的Mg2+溶液中________(填“可以”或“不可以”)用调节pH的方法来除去Fe3+。
13．(2022·辽宁卷，节选)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；
②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe2+ 6.5 8.3
Fe3+ 1.6 2.8
Mn2+ 8.1 10.1
回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为________。
a．进一步粉碎矿石
b．鼓入适当过量的空气
c．降低焙烧温度
(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为_______________________ _______________________________________。
(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3+和Mn2+；②____________________ ______________________________________________________。
(4)滤渣的主要成分为______(填化学式)。
(5)生成气体A的离子方程式为________________________________________________ _______________________________________________________________________。
(6)加入金属Bi的目的是______________________________________________。
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