2.1.1 活泼的金属单质——钠 课时训练 高中化学人教版必修第一册（含解析）
文档属性
| 名称 | 2.1.1 活泼的金属单质——钠 课时训练 高中化学人教版必修第一册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 359.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-19 12:48:11 | ||
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文档简介
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2.1.1 活泼的金属单质——钠
1．下列关于金属的说法中，正确的是( )
A．各种金属都能与盐酸发生置换反应
B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性
C．金属都是银白色
D．金属都具有较高的熔点
2．(2024·北京第四中学期中)下列有关钠的叙述中，错误的是( )
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④
C．①③④ D．①②③④
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属钠先熔化
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①② B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
5．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( )
A．溶液中有蓝色沉淀生成 B．有气体生成
C．有红色物质析出 D．钠熔化成小球浮在液面上
6．(2024·陕西西咸新区期中)下列行为不符合安全要求的是( )
A．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
B．做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
7．将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )
A．钠熔化成闪亮的小球 B．钠在液面上四处游动
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
【答案】C
【解析】钠与水反应放出大量的热，使钠熔成小球，A正确；钠的密度小于水的密度，故一定小于饱和石灰水的密度，所以会浮在液面上，钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动，B正确；钙的活动性强于钠，且钠、钙都易与水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，C错误；因为反应消耗了水，且反应放热，所以饱和溶液中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊，D正确。
8．(2024·广东深圳南山为明学校期中)下列关于金属钠的性质实验，现象描述符合客观事实的是( )
A．金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色物质
B．金属钠放入MgCl2溶液中，有H2放出，有白色沉淀析出
C．金属钠放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫红色固体析出
D．金属钠放入滴有紫色石蕊的水中，有H2放出，溶液变红
9．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )
10．(2023·北京第十四中学期中)为研究Na的性质，进行如下实验。下列说法中，不正确的是( )
装置 实验
液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 mol·L－1盐酸 Ⅱ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸 Ⅲ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B．Ⅰ中反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl－)以及生成的白色固体有关
11．(1)如图Ⅰ所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_________________，发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)某班同学用如图Ⅱ所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为______________________________。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是__________(填字母)。
a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
12．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____________(填字母)。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是__________ __________________________。
(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式：__________________________，生成物的颜色为__________色。将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为__________________________， 检验该反应产生的气体的方法是_____________________ _______________________。
答案解析
1、【答案】B
2、【答案】C
3、【答案】D
4、【答案】C
5、【答案】C
6、【答案】B
【解析】钠能与水反应，故钠着火时不能用水灭火，应用干燥沙土盖灭，A正确；钠性质活泼，能与氧气和水发生反应，且产生的氢氧化钠具有强的腐蚀性，故做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中，而应放回原试剂瓶中，B错误；氯气的密度比空气大，氯气往下沉，故氯气泄漏时，应往高处去，C正确；闻气体时，为避免大量气体吸入后对人体产生危害，应用手在瓶口轻轻扇动，只使少量气体进入鼻孔即可，D正确。
7、【答案】C
【解析】钠与水反应放出大量的热，使钠熔成小球，A正确；钠的密度小于水的密度，故一定小于饱和石灰水的密度，所以会浮在液面上，钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动，B正确；钙的活动性强于钠，且钠、钙都易与水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，C错误；因为反应消耗了水，且反应放热，所以饱和溶液中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊，D正确。
8、【答案】B
9、【答案】A
10、【答案】C
11、【答案】(1)钠表面变暗，气球膨胀 4Na＋O2===2Na2O
(2)①2Na＋O2Na2O2 ②abcd
【解析】(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)②若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量小于瓶内空气体积的1/5，造成结果偏低，a合理；若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，b合理；若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，c合理；若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，d合理。
12、【答案】(1)D
(2)Na与水反应是一个放热反应，金属钠的熔点低
(3)2Na＋O2Na2O2 淡黄 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 将带火星木条放在试管口，看是否复燃
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2.1.1 活泼的金属单质——钠
1．下列关于金属的说法中，正确的是( )
A．各种金属都能与盐酸发生置换反应
B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性
C．金属都是银白色
D．金属都具有较高的熔点
2．(2024·北京第四中学期中)下列有关钠的叙述中，错误的是( )
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④
C．①③④ D．①②③④
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属钠先熔化
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①② B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
5．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( )
A．溶液中有蓝色沉淀生成 B．有气体生成
C．有红色物质析出 D．钠熔化成小球浮在液面上
6．(2024·陕西西咸新区期中)下列行为不符合安全要求的是( )
A．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
B．做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
7．将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )
A．钠熔化成闪亮的小球 B．钠在液面上四处游动
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
【答案】C
【解析】钠与水反应放出大量的热，使钠熔成小球，A正确；钠的密度小于水的密度，故一定小于饱和石灰水的密度，所以会浮在液面上，钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动，B正确；钙的活动性强于钠，且钠、钙都易与水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，C错误；因为反应消耗了水，且反应放热，所以饱和溶液中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊，D正确。
8．(2024·广东深圳南山为明学校期中)下列关于金属钠的性质实验，现象描述符合客观事实的是( )
A．金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色物质
B．金属钠放入MgCl2溶液中，有H2放出，有白色沉淀析出
C．金属钠放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫红色固体析出
D．金属钠放入滴有紫色石蕊的水中，有H2放出，溶液变红
9．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )
10．(2023·北京第十四中学期中)为研究Na的性质，进行如下实验。下列说法中，不正确的是( )
装置 实验
液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 mol·L－1盐酸 Ⅱ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸 Ⅲ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B．Ⅰ中反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl－)以及生成的白色固体有关
11．(1)如图Ⅰ所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_________________，发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)某班同学用如图Ⅱ所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为______________________________。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是__________(填字母)。
a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
12．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____________(填字母)。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是__________ __________________________。
(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式：__________________________，生成物的颜色为__________色。将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为__________________________， 检验该反应产生的气体的方法是_____________________ _______________________。
答案解析
1、【答案】B
2、【答案】C
3、【答案】D
4、【答案】C
5、【答案】C
6、【答案】B
【解析】钠能与水反应，故钠着火时不能用水灭火，应用干燥沙土盖灭，A正确；钠性质活泼，能与氧气和水发生反应，且产生的氢氧化钠具有强的腐蚀性，故做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中，而应放回原试剂瓶中，B错误；氯气的密度比空气大，氯气往下沉，故氯气泄漏时，应往高处去，C正确；闻气体时，为避免大量气体吸入后对人体产生危害，应用手在瓶口轻轻扇动，只使少量气体进入鼻孔即可，D正确。
7、【答案】C
【解析】钠与水反应放出大量的热，使钠熔成小球，A正确；钠的密度小于水的密度，故一定小于饱和石灰水的密度，所以会浮在液面上，钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动，B正确；钙的活动性强于钠，且钠、钙都易与水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，C错误；因为反应消耗了水，且反应放热，所以饱和溶液中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊，D正确。
8、【答案】B
9、【答案】A
10、【答案】C
11、【答案】(1)钠表面变暗，气球膨胀 4Na＋O2===2Na2O
(2)①2Na＋O2Na2O2 ②abcd
【解析】(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)②若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量小于瓶内空气体积的1/5，造成结果偏低，a合理；若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，b合理；若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，c合理；若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，d合理。
12、【答案】(1)D
(2)Na与水反应是一个放热反应，金属钠的熔点低
(3)2Na＋O2Na2O2 淡黄 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 将带火星木条放在试管口，看是否复燃
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