2.3.1 物质的量的单位——摩尔 课时训练 高中化学人教版必修第一册（含解析）
文档属性
| 名称 | 2.3.1 物质的量的单位——摩尔 课时训练 高中化学人教版必修第一册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 284.8KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-19 12:51:01 | ||
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文档简介
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2.3.1 物质的量的单位——摩尔
1．下列对摩尔的叙述不正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路都是扩大单位
2．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳分子
C．1 mol NH3中含有1 mol氮和3 mol氢
D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子
3．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )
A．8 B．16
C．64 D．160
4．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )
A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H
5．水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的物质的量为( )
A．0.1 mol B．0.2 mol
C．0.4 mol D．2.0 mol
6．(2024·江苏无锡市北高级中学期中)下列说法正确的是( )
A．摩尔是国际七个基本物理量之一
B．1分子硫酸的质量是98 g
C．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
D．以g·mol－1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等
7．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是( )
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．1 mol任何气体单质中所含的原子数目均相等，为2NA
C．0.012 kg碳单质中所含的碳原子数为NA
D．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1
8．(2024·江苏宿迁泗洪期中)下列说法中，不正确的是( )
A．12 g C－12中所含的碳原子的物质的量是1 mol
B．0.5 mol H2O中含有的原子数约为9.03×1023
C．CO2的摩尔质量为44 g
D．一个水分子的质量约为×10－23 g
9．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为( )
A．6∶3∶2 B．3∶2∶1
C．1∶2∶3 D．1∶1∶1
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B．0.2NA个H2SO4分子与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
11．(2023·广东汕头高一期中)2022 年世界杯在卡塔尔举办，牵动着许多足球爱好者的心。最高荣誉“大力神杯”由18K黄金(含金量 75%)和孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]打造。下列叙述正确的是( )
A．Cu2(OH)2CO3的摩尔质量为222 g
B．197 g Au含有的原子数为6.02×1023
C．1 mol Cu2(OH)2CO3的质量为222 g/mol
D．Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为＋1价
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
D．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA
13．(1)1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是__________________________
(用含a、b的表达式表示)。
(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为______________。若阿伏加德罗常数取6.02×1023 mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为______________g。
(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。
A．0.4 mol氧气 B．4 ℃时5.4 mL水
C．10 g Ne D．5.6 g CO
14．物质的量是高中化学常用的物理量。请完成以下有关计算。
(1)含0.3 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是____________。
(2)____________g H2O2所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等。
(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是__________(填化学式)。
(4)在22.2 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________________，该金属元素的相对原子质量为____________。
(5)1.7 g H2O2中含有O原子的物质的量为__________，质子数目为__________，已知a g H2O2中含原子数为b，则阿伏加德罗常数可表示为__________(用含a、b的代数式表示)。
(6)12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na＋，X的相对原子质量是__________。
答案解析
1、【答案】D
2、【答案】D
【解析】因为有些物质是由分子组成的(例如水、氧气等)，有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A错误；碳是由原子构成的，B错误；C中没有指明粒子的种类，C错误；氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne中含有6.02×1024个电子，D正确。
3、【答案】B
【解析】n＝＝＝0.05 mol，M＝＝16 g·mol－1，故该物质的相对分子质量为16。
4、【答案】D
【解析】元素是一个宏观概念，不能用物质的量表示，A错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，B错误；2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C错误；1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H，D正确。
5、【答案】B
6、【答案】D
7、【答案】D
【解析】物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子(原子)质量，A错误；有些气体单质是单原子分子，如稀有气体，则1 mol稀有气体单质中所含的原子数目为NA，B错误；0.012 kg碳－12的物质的量为＝1 mol，但碳元素有多种不同的质量数，所以其中所含的碳原子数不一定为NA，C错误；氧气的摩尔质量是32 g·mol－1，D正确。
8、【答案】C
【解析】12 g C－12的物质的量是1 mol，其中所含的碳原子物质的量是1 mol，A正确；一分子水含有3个原子，0.5 mol H2O中含有的原子数约为0.5×3×6.02×1023＝9.03×1023，B正确；CO2的摩尔质量为44 g/mol，C错误；1 mol水的质量是18 g，含有6.02×1023个水分子，因此一个水分子的质量约为×10－23 g，D正确。
9、【答案】A
【解析】设NO、NO2、O3三种气体都含有1 mol氧原子，则NO、NO2、O3的物质的量分别为1 mol、0.5 mol、mol，则物质的量之比为6∶3∶2。
10、【答案】B
11、【答案】B
12、【答案】D
13、【答案】(1) g·mol－1 (2)27 g·mol－1 4.49×10－23 (3)B
【解析】(1)一个原子的实际质量与12C质量的相比所得的数值是其相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg÷(a kg÷12)＝，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是 g·mol－1。
(2)铝的摩尔质量是27 g·mol－1，即6.02×1023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g÷(6.02×1023)≈4.49×10－23 g。
(3)A项中：n(O)＝0.4 mol×2＝0.8 mol；
B项中：n(原子)＝×3＝0.9 mol；
C项中：n(Ne)＝＝0.5 mol；
D项中：n(原子)＝×2＝0.4 mol。
14、【答案】(1)0.45 mol (2)13.6 (3)SO2 (4)111 g·mol－1 40
(5)0.1 mol 0.9NA mol－1 (6)16
【解析】(1)n(SO)＝n(Al3+)＝×0.3 mol＝0.45 mol。
(2)H2O2、H3PO4分子中，原子个数之比＝1∶2，要使二者所含原子个数相等，则二者分子数之比为2∶1，n(H2O2)＝2n(H3PO4)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，则H2O2的质量为m＝n·M＝0.4 mol×34 g/mol＝13.6 g。(3)相同质量的这几种物质，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，则分子个数之比等于摩尔质量的反比，相同质量的这几种气体分子个数之比＝∶∶∶，原子个数之比＝∶∶∶，则原子个数最少的是SO2。(4)某二价金属的氯化物的化学式为RCl2，在22.2 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl－，此氯化物的物质的量为＝0.2 mol，则氯化物的摩尔质量为＝111 g·mol－1，该金属元素的相对原子质量为111－35.5×2＝40。
(5)1.7 g H2O2的物质的量是n(H2O2)＝＝＝0.05 mol，由于在1个H2O2分子中含有2个O原子，则1.7 g H2O2中含有O原子的物质的量为n(O)＝2n(H2O2)＝0.1 mol；1个H2O2中含有18个质子，则在0.05 mol H2O2中含有质子的物质的量是n(质子)＝0.05 mol×18＝0.9 mol，故1.7 g H2O2中含有的质子数目N(质子)＝0.9NA；已知a g H2O2中含原子数为b，则×4×NA mol－1＝b，故NA＝ mol－1。(6)由于在1个Na2X中含有2个
Na＋，因此若12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na＋，则12.4 g Na2X的物质的量是0.2 mol，因此Na2X的摩尔质量M＝＝62 g/mol，Na2X的相对分子质量是62，由于Na原子的相对原子质量为23，故X的相对原子质量为62－2×23＝16。
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2.3.1 物质的量的单位——摩尔
1．下列对摩尔的叙述不正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路都是扩大单位
2．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳分子
C．1 mol NH3中含有1 mol氮和3 mol氢
D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子
3．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )
A．8 B．16
C．64 D．160
4．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )
A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H
5．水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的物质的量为( )
A．0.1 mol B．0.2 mol
C．0.4 mol D．2.0 mol
6．(2024·江苏无锡市北高级中学期中)下列说法正确的是( )
A．摩尔是国际七个基本物理量之一
B．1分子硫酸的质量是98 g
C．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
D．以g·mol－1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等
7．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是( )
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．1 mol任何气体单质中所含的原子数目均相等，为2NA
C．0.012 kg碳单质中所含的碳原子数为NA
D．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1
8．(2024·江苏宿迁泗洪期中)下列说法中，不正确的是( )
A．12 g C－12中所含的碳原子的物质的量是1 mol
B．0.5 mol H2O中含有的原子数约为9.03×1023
C．CO2的摩尔质量为44 g
D．一个水分子的质量约为×10－23 g
9．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为( )
A．6∶3∶2 B．3∶2∶1
C．1∶2∶3 D．1∶1∶1
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B．0.2NA个H2SO4分子与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
11．(2023·广东汕头高一期中)2022 年世界杯在卡塔尔举办，牵动着许多足球爱好者的心。最高荣誉“大力神杯”由18K黄金(含金量 75%)和孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]打造。下列叙述正确的是( )
A．Cu2(OH)2CO3的摩尔质量为222 g
B．197 g Au含有的原子数为6.02×1023
C．1 mol Cu2(OH)2CO3的质量为222 g/mol
D．Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为＋1价
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
D．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA
13．(1)1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是__________________________
(用含a、b的表达式表示)。
(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为______________。若阿伏加德罗常数取6.02×1023 mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为______________g。
(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。
A．0.4 mol氧气 B．4 ℃时5.4 mL水
C．10 g Ne D．5.6 g CO
14．物质的量是高中化学常用的物理量。请完成以下有关计算。
(1)含0.3 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是____________。
(2)____________g H2O2所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等。
(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是__________(填化学式)。
(4)在22.2 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________________，该金属元素的相对原子质量为____________。
(5)1.7 g H2O2中含有O原子的物质的量为__________，质子数目为__________，已知a g H2O2中含原子数为b，则阿伏加德罗常数可表示为__________(用含a、b的代数式表示)。
(6)12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na＋，X的相对原子质量是__________。
答案解析
1、【答案】D
2、【答案】D
【解析】因为有些物质是由分子组成的(例如水、氧气等)，有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A错误；碳是由原子构成的，B错误；C中没有指明粒子的种类，C错误；氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne中含有6.02×1024个电子，D正确。
3、【答案】B
【解析】n＝＝＝0.05 mol，M＝＝16 g·mol－1，故该物质的相对分子质量为16。
4、【答案】D
【解析】元素是一个宏观概念，不能用物质的量表示，A错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，B错误；2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C错误；1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H，D正确。
5、【答案】B
6、【答案】D
7、【答案】D
【解析】物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子(原子)质量，A错误；有些气体单质是单原子分子，如稀有气体，则1 mol稀有气体单质中所含的原子数目为NA，B错误；0.012 kg碳－12的物质的量为＝1 mol，但碳元素有多种不同的质量数，所以其中所含的碳原子数不一定为NA，C错误；氧气的摩尔质量是32 g·mol－1，D正确。
8、【答案】C
【解析】12 g C－12的物质的量是1 mol，其中所含的碳原子物质的量是1 mol，A正确；一分子水含有3个原子，0.5 mol H2O中含有的原子数约为0.5×3×6.02×1023＝9.03×1023，B正确；CO2的摩尔质量为44 g/mol，C错误；1 mol水的质量是18 g，含有6.02×1023个水分子，因此一个水分子的质量约为×10－23 g，D正确。
9、【答案】A
【解析】设NO、NO2、O3三种气体都含有1 mol氧原子，则NO、NO2、O3的物质的量分别为1 mol、0.5 mol、mol，则物质的量之比为6∶3∶2。
10、【答案】B
11、【答案】B
12、【答案】D
13、【答案】(1) g·mol－1 (2)27 g·mol－1 4.49×10－23 (3)B
【解析】(1)一个原子的实际质量与12C质量的相比所得的数值是其相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg÷(a kg÷12)＝，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是 g·mol－1。
(2)铝的摩尔质量是27 g·mol－1，即6.02×1023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g÷(6.02×1023)≈4.49×10－23 g。
(3)A项中：n(O)＝0.4 mol×2＝0.8 mol；
B项中：n(原子)＝×3＝0.9 mol；
C项中：n(Ne)＝＝0.5 mol；
D项中：n(原子)＝×2＝0.4 mol。
14、【答案】(1)0.45 mol (2)13.6 (3)SO2 (4)111 g·mol－1 40
(5)0.1 mol 0.9NA mol－1 (6)16
【解析】(1)n(SO)＝n(Al3+)＝×0.3 mol＝0.45 mol。
(2)H2O2、H3PO4分子中，原子个数之比＝1∶2，要使二者所含原子个数相等，则二者分子数之比为2∶1，n(H2O2)＝2n(H3PO4)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，则H2O2的质量为m＝n·M＝0.4 mol×34 g/mol＝13.6 g。(3)相同质量的这几种物质，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，则分子个数之比等于摩尔质量的反比，相同质量的这几种气体分子个数之比＝∶∶∶，原子个数之比＝∶∶∶，则原子个数最少的是SO2。(4)某二价金属的氯化物的化学式为RCl2，在22.2 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl－，此氯化物的物质的量为＝0.2 mol，则氯化物的摩尔质量为＝111 g·mol－1，该金属元素的相对原子质量为111－35.5×2＝40。
(5)1.7 g H2O2的物质的量是n(H2O2)＝＝＝0.05 mol，由于在1个H2O2分子中含有2个O原子，则1.7 g H2O2中含有O原子的物质的量为n(O)＝2n(H2O2)＝0.1 mol；1个H2O2中含有18个质子，则在0.05 mol H2O2中含有质子的物质的量是n(质子)＝0.05 mol×18＝0.9 mol，故1.7 g H2O2中含有的质子数目N(质子)＝0.9NA；已知a g H2O2中含原子数为b，则×4×NA mol－1＝b，故NA＝ mol－1。(6)由于在1个Na2X中含有2个
Na＋，因此若12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na＋，则12.4 g Na2X的物质的量是0.2 mol，因此Na2X的摩尔质量M＝＝62 g/mol，Na2X的相对分子质量是62，由于Na原子的相对原子质量为23，故X的相对原子质量为62－2×23＝16。
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