2.3.3 物质的量浓度 课时训练 高中化学人教版必修第一册（含解析）
文档属性
| 名称 | 2.3.3 物质的量浓度 课时训练 高中化学人教版必修第一册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 365.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-19 12:52:20 | ||
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文档简介
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2.3.3 物质的量浓度
1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是( )
A．1 L含4 g NaOH的溶液 B．1 L含0.1 g NaOH的溶液
C．0.5 L含0.2 mol H2SO4的溶液 D．将98 g H2SO4倒入1 L水中
2．(2023·广东学业水平)某饮用水中K＋的含量为0.39 mg·L－1，佳佳同学参加学农活动时喝了1 L该饮用水，中含有K＋的数目为( )
A．6.02×1018 B．6.02×1021
C．3.01×1021 D．3.01×1018
3．(2024·广西玉林博白县中学期中)下列溶液中钠离子浓度最大的是( )
A．15 mL 1 mol/L的NaCl溶液
B．50 mL 0.3 mol/L的Na2SO4溶液
C．10 mL 0.4 mol/L的Na3PO4溶液
D．20 mL 0.2 mol的Na4P2O7(焦磷酸钠)溶液
4．(2022·广东广州荔湾期末)下列说法中正确的是( )
A．配制500 mL 2 mol/L的CuSO4溶液，需要160 g胆矾(CuSO4·5H2O)
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
D．将100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释至200 mL，稀释后OH－的物质的量浓度为1 mol/L
5．实验室需要配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL，96.0 g B．500 mL，80.0 g
C．1 000 mL，80.0 g D．1 000 mL，76.0 g
6．(2023·广东惠州高一期中)配制200 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作如下图所示。下列说法正确的是( )
A．实验中需要用到的仪器有：托盘天平、100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
7．实验室用密度为1.18 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸。请回答下列问题：
(1) 配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸。
应量取盐酸的体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)__________________________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________________________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若没有进行A操作：____________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线：________________；若定容时俯视刻度线：____________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面，________________ ____________________。
8．(2022·广东卷，节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1HAc溶液的体积为__________mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是__________。
9．“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命。如表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：
成分 蔗糖(C12H22O11) 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 硝酸银
质量/g 25.000 0.870 0.180 0.316 0.075
(1)500 mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是__________，溶液中含__________个SO，溶液中SO的物质的量浓度是__________mol/L。
(2)鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K＋的实验方法为__________。
A．显色法 B．沉淀法
C．气体法 D．焰色试验
(3)某同学在配制500 mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误：①__________________；②____________________。
(4)本实验中，会用到胶头滴管，作用及操作是____________________________。
(5)在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是__________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水
C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理
答案解析
1、【答案】A
【解析】n(NaOH)＝＝0.1 mol，则c(NaOH)＝＝＝0.1 mol·L－1，A正确；同理可计算出B、C的浓度分别为0.002 5 mol·L－1、0.4 mol·L－1，B、C均错误；D中溶液的体积不是1 L，D错误。
2、【答案】A
【解析】饮用水中K＋的含量为0.39 mg·L－1，c(K＋)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，1 L该饮用水中含有K＋的物质的量n＝10－5 mol·L－1×1 L＝10－5 mol，含有K＋的数目为10－5 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1018，A正确。
3、【答案】C
【解析】15 mL 1 mol/L的NaCl溶液中，c(Na＋)＝1 mol/L；50 mL 0.3 mol/L的Na2SO4溶液中，c(Na＋)＝0.6 mol/L；10 mL 0.4 mol/L的Na3PO4溶液中，c(Na＋)＝1.2 mol/L；20 mL 0.2 mol的Na4P2O7(焦磷酸钠)溶液中，c(Na＋)＝0.8 mol/L，C正确。
4、【答案】D
5、【答案】C
【解析】配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
6、【答案】D
7、【答案】(1)4.2 250 玻璃棒、胶头滴管
(2)B、C、A、F、E、D
(3)保证溶质全部转入容量瓶
(4)偏低 偏低 偏高
(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
【解析】(1)浓盐酸的物质的量浓度为1 000ρw/M＝11.8 mol·L－1，设量取浓盐酸的体积为V，11.8 mol·L－1×V＝0.2 mol·L－1×0.25 L，V＝0.004 2 L＝4.2 mL；配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸溶液，所以容量瓶的规格是250 mL；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以除量筒、容量瓶、烧杯外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管。(2)配制步骤有量取、稀释冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。(4)没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。(5)向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制溶液的浓度偏低，所以宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
8、【答案】(1)5.0 (2)C
9、【答案】(1)0.005 mol 0.005NA 0.01 (2)D
(3)未用玻璃棒引流 未选用500 mL容量瓶
(4)定容作用；加水到接近刻度线1～2 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
(5)C
【解析】(1)500 mL “鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是＝0.005 mol，溶液中含0.005 mol ×NA mol－1＝0.005NA个SO，溶液中SO的物质的量浓度是＝0.01 mol/L。(2)鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K＋时，通常采用的实验方法是焰色试验，故选D。(3)配制500 mL溶液，应使用500 mL容量瓶，转移溶液时，应使用玻璃棒引流。则图中的两处错误为：①未用玻璃棒引流；②未选用500 mL容量瓶。(4)定容时，使用胶头滴管，作用及操作是：定容作用；加水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。(5)定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏大，A不符合题意；容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，浓度不变，B不符合题意；溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外，则所配溶液中溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏小，C符合题意；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理，不产生误差，D不符合题意。
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2.3.3 物质的量浓度
1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是( )
A．1 L含4 g NaOH的溶液 B．1 L含0.1 g NaOH的溶液
C．0.5 L含0.2 mol H2SO4的溶液 D．将98 g H2SO4倒入1 L水中
2．(2023·广东学业水平)某饮用水中K＋的含量为0.39 mg·L－1，佳佳同学参加学农活动时喝了1 L该饮用水，中含有K＋的数目为( )
A．6.02×1018 B．6.02×1021
C．3.01×1021 D．3.01×1018
3．(2024·广西玉林博白县中学期中)下列溶液中钠离子浓度最大的是( )
A．15 mL 1 mol/L的NaCl溶液
B．50 mL 0.3 mol/L的Na2SO4溶液
C．10 mL 0.4 mol/L的Na3PO4溶液
D．20 mL 0.2 mol的Na4P2O7(焦磷酸钠)溶液
4．(2022·广东广州荔湾期末)下列说法中正确的是( )
A．配制500 mL 2 mol/L的CuSO4溶液，需要160 g胆矾(CuSO4·5H2O)
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
D．将100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释至200 mL，稀释后OH－的物质的量浓度为1 mol/L
5．实验室需要配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL，96.0 g B．500 mL，80.0 g
C．1 000 mL，80.0 g D．1 000 mL，76.0 g
6．(2023·广东惠州高一期中)配制200 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作如下图所示。下列说法正确的是( )
A．实验中需要用到的仪器有：托盘天平、100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
7．实验室用密度为1.18 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸。请回答下列问题：
(1) 配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸。
应量取盐酸的体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)__________________________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________________________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若没有进行A操作：____________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线：________________；若定容时俯视刻度线：____________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面，________________ ____________________。
8．(2022·广东卷，节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1HAc溶液的体积为__________mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是__________。
9．“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命。如表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：
成分 蔗糖(C12H22O11) 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 硝酸银
质量/g 25.000 0.870 0.180 0.316 0.075
(1)500 mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是__________，溶液中含__________个SO，溶液中SO的物质的量浓度是__________mol/L。
(2)鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K＋的实验方法为__________。
A．显色法 B．沉淀法
C．气体法 D．焰色试验
(3)某同学在配制500 mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误：①__________________；②____________________。
(4)本实验中，会用到胶头滴管，作用及操作是____________________________。
(5)在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是__________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水
C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理
答案解析
1、【答案】A
【解析】n(NaOH)＝＝0.1 mol，则c(NaOH)＝＝＝0.1 mol·L－1，A正确；同理可计算出B、C的浓度分别为0.002 5 mol·L－1、0.4 mol·L－1，B、C均错误；D中溶液的体积不是1 L，D错误。
2、【答案】A
【解析】饮用水中K＋的含量为0.39 mg·L－1，c(K＋)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，1 L该饮用水中含有K＋的物质的量n＝10－5 mol·L－1×1 L＝10－5 mol，含有K＋的数目为10－5 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1018，A正确。
3、【答案】C
【解析】15 mL 1 mol/L的NaCl溶液中，c(Na＋)＝1 mol/L；50 mL 0.3 mol/L的Na2SO4溶液中，c(Na＋)＝0.6 mol/L；10 mL 0.4 mol/L的Na3PO4溶液中，c(Na＋)＝1.2 mol/L；20 mL 0.2 mol的Na4P2O7(焦磷酸钠)溶液中，c(Na＋)＝0.8 mol/L，C正确。
4、【答案】D
5、【答案】C
【解析】配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
6、【答案】D
7、【答案】(1)4.2 250 玻璃棒、胶头滴管
(2)B、C、A、F、E、D
(3)保证溶质全部转入容量瓶
(4)偏低 偏低 偏高
(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
【解析】(1)浓盐酸的物质的量浓度为1 000ρw/M＝11.8 mol·L－1，设量取浓盐酸的体积为V，11.8 mol·L－1×V＝0.2 mol·L－1×0.25 L，V＝0.004 2 L＝4.2 mL；配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸溶液，所以容量瓶的规格是250 mL；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以除量筒、容量瓶、烧杯外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管。(2)配制步骤有量取、稀释冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。(4)没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。(5)向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制溶液的浓度偏低，所以宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
8、【答案】(1)5.0 (2)C
9、【答案】(1)0.005 mol 0.005NA 0.01 (2)D
(3)未用玻璃棒引流 未选用500 mL容量瓶
(4)定容作用；加水到接近刻度线1～2 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
(5)C
【解析】(1)500 mL “鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是＝0.005 mol，溶液中含0.005 mol ×NA mol－1＝0.005NA个SO，溶液中SO的物质的量浓度是＝0.01 mol/L。(2)鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K＋时，通常采用的实验方法是焰色试验，故选D。(3)配制500 mL溶液，应使用500 mL容量瓶，转移溶液时，应使用玻璃棒引流。则图中的两处错误为：①未用玻璃棒引流；②未选用500 mL容量瓶。(4)定容时，使用胶头滴管，作用及操作是：定容作用；加水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。(5)定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏大，A不符合题意；容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，浓度不变，B不符合题意；溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外，则所配溶液中溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏小，C符合题意；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理，不产生误差，D不符合题意。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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