2025年中考化学重点专题复习----实验题（解析版）
文档属性
| 名称 | 2025年中考化学重点专题复习----实验题（解析版） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-19 21:19:56 | ||
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文档简介
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2025中考化学重点专题复习----实验题
1．某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】宏微结合初识中和反应
(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为 ，证明反应发生，该反应化学方程式为 ，从微观角度解释该反应的实质是 。
【任务二】转换思维再探中和反应
(2)用pH传感器按图2再次实验，将注射器内的液体全部匀速缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示，反应前后元素种类 （填“有”或“无”）变化，c点对应溶液中的溶质为 （填化学式）。
【任务三】探究中和反应能量变化
(3)将图2装置中pH传感器换成温度传感器，其它条件不变，操作与任务二相同，得到温度变化曲线如图4所示。
①氢氧化钠和盐酸反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
②b点所加盐酸的体积为 ml。
【拓展任务】
(4)小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。
2．根据如图1所示装置回答下列问题。
(1)仪器⑦的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气要控制反应速率，发生装置可以选择的仪器和用品是①②④⑧和 （填序号）：选择①②③④⑧组合收集氧气，氧气从 （填“a”或“b”）口入。
(3)实验室制取二氧化碳时，其反应的化学方程式为 发生装置要求能控制反应的发生和停止，则可以选择的仪器和用品是①④⑥⑦⑨和 ，⑥中放入的药品是 。
(4)探究性质：用如图2装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图3所示。
①首先注入瓶中的药品是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”），“bc”变化的原因是 ；
②对比曲线中“bc”段和“de”段，可证明 。
3．如图所示为常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用稀盐酸和碳酸钙为原料在实验室中制备并收集纯净干燥的二氧化碳（盐酸有挥发性）。
①所选仪器的连接顺序为 →D→ → （填写仪器序号字母）。
②仪器A中发生反应的化学方程式为 。
③其中装置D的作用是 。
（2）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→B→E。
①仪器E中看到的现象是 。
②若氧化铁样品质量为20g，反应前后B装置的质量减少4.8g，则该氧化铁样品中氧化铁的纯度为 ；若通过测量反应前、后E装置的质量变化，来计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数，则计算出的结果将 （填“偏大”“偏小”“无影响”其中之一）。
③上述流程存在的缺陷是尾气中的一氧化碳未进行处理。为此，某同学设计了多种解决方法。你认为可取的是 。
A将尾气点燃后排放到空气中
B将尾气通过装有浓氢氧化钠溶液的广口瓶
4．回答下列问题。
(1)实验室用如图1所示的装置制取
i．如图1中仪器a的名称是 。实验室常用块状石灰石和 （填药品名称）来制取。
ⅱ．若使用装置B作为制取的发生装置，与装置A比较，除了充分利用废物的优点外，请写出装置B的另一个优点： ，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是 （用化学方程式表示）。
iii．若用装置C来干燥制取的二氧化碳，则气体应从 （填“b”或“c”）口进入。
(2)绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳。小明猜想种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图2的实验装置，打开装置D中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置。
i．装置A的作用是 。
ⅱ．若小明的猜想是正确的，则装置C中发生反应的化学方程式为 。
5．我们的初中化学实验中有很多都与气压变化有关，请回答下列问题：
(1)用如图A装置测定空气中氧气的体积分数，请写出化学方程式： ，充分反应后，待钟罩内液面不再变化，应先 ，再读数，否则测得结果将 1/5（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(2)实验室可用注射器连接到装置B的导管处，检查装置B的气密性。实验步骤：向锥形瓶中加水至 ，向后拉动注射活塞，若观察到 时，则说明装置B气密性良好。
(3)实验室利用装置C制备H2，化学方程式为 ，相比较装置B，它的优点是 ，若选用装置D、E测定生成H2的体积，仪器连接顺序为a→ → →d。
(4)装置F和G可用于验证NH3极易溶于水，F装置的实验现象是 ，G装置的实验现象是 。
(5)在装置H中，某样品投入到水中，右侧U形管出现液面左低右高现象，则该样品不可能是 。
① CaO ② NaOH固体 ③ 浓硫酸 ④ NH4NO3固体
6．如图装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
(1)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 (从A—E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是 ，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入，验证气体集满的方法 。
(2)如图I所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 、 且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于 。
(3)用B、E、G、H制取纯净干燥的CO2气体，装置H中盛装饱和的NaHCO3溶液，作用是 ，装置G中盛浓H2SO4溶液的作用是 。
7．实验室有下列的仪器装置，请回答下列问题。
(1)配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要甲图中的仪器是 （填名称），还缺少的仪器是 ；在量取水时，若仰视量筒凹液面的最低处，其他操作规范，则配制的溶液的质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）5%。
(2)乙图A用于实验室制取氧气，请指出中的一处错误 ；若用乙图B来制取氧气，则反应的化学方程式是 。
(3)实验室用可图B或C来制取CO2，C装置相对于B操作上的优点是 ；用排空气法收集CO2，检验CO2集满的操作是 。
(4)下图是用排水法收集氧气的实验装置，请把下图补充完整。
(5)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如乙图图C所示。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，为不影响生成的气体量，则下列物质中，最适宜从长颈漏斗中添加的是 _______ (填字母)。
A．水 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
8．某化学兴趣小组在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据图A、B、C变化，回答下列问题：
(1)该变化对应的实验操作是将 滴加加到另一种溶液中。
(2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为 （填化学式）。
(3)当溶液的pH=7时，溶液中的主要微粒是 （填符号）。
(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液由无色变为 色。
(5)由图C可以看出酸碱反应的实质是 (用文字描述)。
(6)同学们做完试验后反思：若往稀硫酸中滴加BaCl2溶液，看到有白色沉淀生产，证明稀硫酸与BaCl2溶液发生化学反应，该实验 (填“能”或“不能”)体现酸的化学通性。
9．学习小组同学用如照装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到B中溶液倒吸进入锥形瓶A中，烧杯B中液面降低。
(1)写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
(2)若X是一种碱，锥形瓶A中产生白色沉淀，X化学式可能是 （只写一种）。
(3)小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH>7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 （填序号）。若X是CaCl2，则A中产生的现象是 ，反应化学方程式为 。
(4)若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，则锥形瓶A中产生的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
10．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 g。
②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。
③下列操作正确的是 (填字母序号)。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g；配制时应选用 mL的量筒取水(填“100”或“50”或10)。
(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
回答下列问题：
①反应Ⅰ的化学方程式为 。
②白色沉淀C是 (填化学式)。
③原固体粉末中一定不含 、 (填化学式)。
11．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的碳酸钠，如图所示。左盘锥形瓶中盛有克水，右盘锥形瓶中盛有克稀盐酸，天平平衡。
(1)实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ，天平的指针 （气球产生的浮力不计。填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ；原因是 。
12．实验室制取气体并验证其性质的思路可从原理、装置和检验等方面进行分析。
(1)图1中欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是 ，此时装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)利用装置D验证二氧化碳的性质，一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明CO2的物理性质是 。
(3)若实验过程中观察到装置D 中b处棉花也变红，可能的原因是 （写出一种），请写出对应的改进措施 。
(4)图2是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”（遇到热水后会产生氧气）、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目 。
答案和解析
1．(1) 无色 NaOH + HCl=NaCl+ H2O 氢离子与氢氧根离子结合生成水
(2) 无 NaCl，HCl
(3) 放热 10
(4)2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
【详解】（1）NaOH的溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红，NaCl的溶液呈中性，不能使无色酚酞试剂变色，NaOH与HCl反应生成NaCl与H2O，则观察到溶液由红色变为无色时，证明反应发生，反应的化学方程式为：NaOH + HCl= NaCl + H2O，该反应中反应物由Na+、OH-、H+、Cl-构成，生成物由Na+、Cl-、H2O构成，反应前后Na+、CI-没有变化，则该反应的微观实质为H+与OH-反应生成H2O；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，该实验中是将稀盐酸加入NaOH溶液中，NaOH能与HCl反应生成NaCl与H2O，c点时溶液pH < 7呈酸性，证明盐酸过量，则溶液中溶质为NaCl、HCl；
（3）根据图示可以发现该反应中溶液温度升高，则反应为放热反应，当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液的温度达到最大值不再升高，根据图示可知，当加入盐酸10mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
（4）氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠和水。
2．(1)烧杯
(2) ⑤ a
(3) ⑩ 块状大理石（或块状石灰石）
(4) 水 二氧化碳溶于水并与水反应，使压强减小 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
【详解】（1）仪器⑦的名称是烧杯；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气要控制反应速率，需要用到分液漏斗，故发生装置可以选择的仪器和用品是①②④⑧和⑤；
氧气密度比空气大，故用从长管子进气，故从a口入；
（3）实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
发生装置要求能控制反应的发生和停止，已经选择的仪器和用品①④⑥⑦⑨，通过止水夹的开关利用干燥管内的气压将稀盐酸压出干燥管使反应停止，打开止水夹使稀盐酸进入干燥管使反应发生，故该装置能够使反应随时发生或停止还需选择⑩；
⑥中放入的药品应是固体状态的，故为块状大理石或块状石灰石；
（4）①二氧化碳能溶于水，且能和水反应，但溶解和反应的量少，如图3可知开始压强变化小，故是先加入水；
“bc”变化说明压强有所减小，但减少的不大，说明二氧化碳溶于水并与水反应，使压强减小；
②曲线中“bc”段压强变小，但减小不大，“de”段压强减小明显，说明二氧化碳气体减少得多，说明了二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使得二氧化碳气体减少的多，压强减小得大。
3． A C F 吸收二氧化碳中的氯化氢气体 澄清石灰水变浑浊 80% 偏小 A
【详解】（1）若用稀盐酸和碳酸钙为原料在实验室中制备二氧化碳，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体、水蒸气，除去氯化氢气体用硝酸银溶液，除去水蒸气用浓硫酸，最后除去水蒸气，收集纯净干燥的二氧化。①所选仪器的连接顺序为A（制取二氧化碳）→D→C（吸收水蒸气）→F（收集二氧化碳）。②仪器A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。③其中装置D的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢气体。
（2）①仪器E中看到的现象是澄清石灰水变浑浊。②反应前后B装置的质量减少4.8g，说明氧化铁中氧元素质量是4.8g，则氧化铁的质量为：，该氧化铁样品中氧化铁的纯度为：；若通过测量反应前、后E装置的质量变化，来计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数，则计算出的结果将偏小，是因为氢氧化钙溶解度很小，不能把反应生成的二氧化碳完全吸收。③A．将尾气点燃后排放到空气中，能够防止一氧化碳污染环境，该选项可取；B．将尾气通过装有浓氢氧化钠溶液的广口瓶，因为一氧化碳不能和氢氧化钠反应，不溶于水，因此不能用氢氧化钠溶液处理，该选项不可取。故填A。
4．(1) 长颈漏斗 稀盐酸/盐酸 可以控制反应的发生和停止（合理即可） b
(2) 除去空气中的二氧化碳
【详解】（1）i、由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
实验室常用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；
ⅱ、该装置中，可将固体置于铜丝网中，关闭弹簧夹，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会使制得的二氧化碳中混有氢气，导致收集的二氧化碳不纯，该反应的化学方程式为：；
iii、若用装置C来干燥制取的二氧化碳，则气体应从b口进入，这样可使气体与浓硫酸充分接触，干燥的比较充分；
（2）i、空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故装置A的作用是：除去空气中的二氧化碳，防止影响实验；
ⅱ、若小明的猜想是正确的，则种子的萌发过程产生了二氧化碳，则装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
5．(1) 等装置冷却至室温 小于
(2) 长颈漏斗末端浸没在液面以下 长颈漏斗底端有气泡冒出
(3) 可以控制反应的发生与停止 c b
(4) 烧瓶中产生喷泉现象 小气球逐渐变大
(5)④
【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为；
红磷燃烧过程放热，会使装置内气体受热体积膨胀，导致进入钟罩内的液体体积偏小，所以需要先等装置冷却到室温再读数，否则测定结果将会比五分之一偏小。故填等装置冷却至室温；小于；
（2）B装置中长颈漏斗将外界和锥形瓶内联通，所以检验装置气密性时需要液封长颈漏斗，需要将长颈漏斗末端浸没在液面以下，此时再向后拉动注射器，锥形瓶内气压降低，若长颈漏斗末端会出现气泡，说明气密性良好。故填长颈漏斗末端浸没在液面以下；长颈漏斗底端有气泡冒出；
（3）实验室制备氢气使用锌粒和稀硫酸反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为；
对比B装置，C装置再制取气体时，打开活塞a，实验正常进行；关闭活塞a，试管内气压增大，会将液体挤压进长颈漏斗，使得固体和液体分离，使反应停止，而B装置在实验中则不能使反应停止，故C装置优点为可以控制反应的发生与停止，故填可以控制反应的发生与停止；
若选用装置D、E测定生成H2的体积，则气流需要先进入D装置中将液体挤压进E装置，通过测定排出的液体体积来确定收集的气体体积。氢气密度小于水，故氢气进入D装置时短管进，液体从长管出，所以气流的方向为a、c、b、d，故填c；b；
（4）氨气极易溶于水，所以用F装置时，先挤压胶头滴管，使得一部分水进入圆底烧瓶，氨气溶于水后，圆底烧瓶内气压小于大气压，此时再打开下端止水夹，可观察到烧杯中的水被挤压进圆底烧瓶，出现喷泉现象。故填烧瓶中产生喷泉现象；
使用G装置时，挤压胶头滴管，使水进入锥形瓶，氨气极易溶于水，使得锥形瓶内气压小于大气压，可观察到气球逐渐膨胀。故填小气球逐渐变大；
（5）U形管出现液面左低右高现象，说明该物质加入水中后放热，使得集气瓶内气体受热，体积膨胀，推动U形管内液体向右移动，形成左低右高的情况。
①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该过程剧烈放热，故①不符合题意；
②氢氧化钠固体溶于水时放热，故②不符合题意；
③浓硫酸滴入水中时剧烈放热，故③不符题意；
④硝酸铵固体溶于水时吸热，会使得集气瓶内气体遇冷体积收缩，集气瓶内气压降低，U形管内液面左高右低，故④符合题意；
故填④。
6．(1) BE 可以随时控制反应的发生与停止 b 将燃着的木条放在导管口a处，若木条熄灭，则收集满
(2) 不燃烧 不支持燃烧 灭火
(3) 吸收CO2中的HCl 吸收CO2中的水蒸气
【详解】（1）实验室利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为E，所以制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE；装置B带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，所以该装置优点是：可以控制反应的发生和停止。由于二氧化碳密度比空气大，若改用F 装置收集二氧化碳，则用向上排空气法收集气体，所以气体应从b端进入；二氧化碳不能燃烧，也不支燃烧，检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在导管口a处，若木条熄灭，则收集满。
（2）如图I所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有不可燃、不支持燃烧，且密度比空气的大的性质，利用这些性质，二氧化碳可用于灭火。
（3）实验室制备二氧化碳中常常混有水和氯化氢气体，常用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，所以用B、E、G、H制取纯净干燥的CO2气体，装置H中盛装饱和的NaHCO3溶液，作用是吸收CO2中的HCl，装置G中盛浓H2SO4溶液的作用是吸收CO2中的水蒸气。
7．(1) 试管 托盘天平 小于
(2) 试管口没有略向下倾斜
(3) 可以随时控制反应的发生和停止 把燃烧的木条放在集气瓶口
(4)
(5)AC
【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故不需要甲图中的仪器是试管，还缺少的仪器是托盘天平，在量取水时，若仰视量筒凹液面的最低处，读数偏小，实际液体的体积偏大，溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作规范，则配制的溶液的质量分数小于5%。
（2）试管加热时，为防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口略向下倾斜，故乙图A用于实验室制取氧气，一处错误：试管口没有略向下倾斜，若用乙图B来制取氧气，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则反应的化学方程式是。
（3）C装置含有多孔隔板，可以控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，则C装置相对于B操作上的优点是可以随时控制反应的发生和停止，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，则检验CO2集满的操作是把燃烧的木条放在集气瓶口。
（4）氧气密度比水小，氧气从短管通入，水从长管排出，则图补充完整为 。
（5）A、水不和稀硫酸反应，为不影响生成的气体量，可以从长颈漏斗中添加，使稀硫酸与有孔塑料板上锌粒接触，故A正确；
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液消耗稀硫酸，不能添加，故B不正确；
C、硫酸钠溶液和稀硫酸不反应，和锌不反应，为不影响生成的气体量，可以从长颈漏斗中添加，使稀硫酸与有孔塑料板上锌粒接触，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，澄清石灰水消耗稀硫酸，不能添加，故D不正确；
故选AC。
8．(1)氢氧化钠溶液
(2)HCl、NaCl
(3)Na+、Cl-、H2O
(4)蓝
(5)酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程
(6)不能
【详解】（1）根据图示，初始溶液的pH＜7，随着另一溶液的加入，溶液pH变化是由小于7到大于7，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH＜7，则溶液呈酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，化学式为HCl、NaCl；
（3）当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，溶液中的主要微粒是钠离子、氯离子和水分子，符号为Na+、Cl-、H2O；
（4）当加入溶液的质量为bg时，pH＞7，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；
（5）由图可知，中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程；
（6）若往稀硫酸中滴加BaCl2溶液，看到有白色沉淀生产，证明稀硫酸与BaCl2溶液发生化学反应，稀硫酸只与BaCl2溶液发生化学反应，不与稀盐酸反应，故不能体现酸的通性。
9．(1)
(2)Ca(OH)2（或Ba(OH)2）
(3) ② 产生白色沉淀
(4) 产生气泡
【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钙和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，且氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故X的化学式可能是Ca(OH)2；
（3）①取少量A中溶液，测其pH，pH>7，不能说明一定含氢氧化钠，因为碳酸钠溶液也显碱性，pH＞7；②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含碳酸钠，再测其pH，pH>7，说明一定含氢氧化钠，故能说明A中溶液一定含有NaOH的是：②；
若X是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；
（4）若X是稀盐酸，加入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A中现象是：产生气泡，该反应的化学方程式为：。
10． 10 量筒 D 50 50 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ BaSO4 CuSO4 BaCl2
【详解】(1)①需要氢氧化钠固体的质量=100g×10%=10g；②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要量筒；③A、称量氢氧化钠固体时，应该砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边，错误；B、在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸，应该放在小烧杯中称量，错误；C、将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解，错误；D、将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，正确；
故选D；④设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×20%=10g x=50g；需要水的质量为100g 50g=50g，相当于50mL的水，因此选择50mL的量筒量取；(2)硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体。将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠产生的硫酸钡沉淀，向所得沉淀中加入稀盐酸，白色溶解且产生气泡，所以粉末中一定含有碳酸钙，一定不能含有氯化钡、硫酸钠的混合物；向滤液中加硝酸钡溶液产生沉淀，说明滤液中含有硫酸钠，因此原固体中不含有氯化钡，题中的现象不能确定粉末中是否含有氯化钠，综合分析，粉末一定含有硫酸钠和碳酸钙，一定不含有硫酸铜、氯化钡，可能含有氯化钠，因此：①反应I 是碳酸钙和盐酸反应产生的氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②白色沉淀C是硝酸钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；③根据推断可知原固体粉末中一定不含硫酸铜和氯化钡,化学式为：CuSO4、BaCl2。
11．(1) 左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大 在标尺中央
(2) 偏左 右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小
【详解】（1）右侧的反应是碳酸钠和盐酸的反应，要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球产生的浮力不计，所以天平的指针在标尺中央；
（2）将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜。
故填：偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小。
【点睛】本题考查的是质量守恒定律。而质量守恒定律的实验验证，对于生成物中有气体或者是有烟雾生成的反应，为了把所有生成物的质量都包括在内，要在密闭环境中进行。
12．(1) 打开分液漏斗的活塞，滴入一定量的H2O2溶液后关闭 2H2O22H2O＋O2↑
(2)密度比空气大
(3) 装置C产生的CO2含有水蒸气 在C、D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶
(4)可以观察输出氧气的速率/湿润氧气/净化气体（合理即可）
【详解】（1）装置A中生成的氧气不易溶于水且不与稀盐酸反应，进入装置B使装置B中压强增大，将稀盐酸压人装置C中，故使稀盐酸与碳酸钙接触，可以打开分液漏斗活塞，滴入一定量的过氧化氢溶液后关闭分液漏斗活塞；A中过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；
（2）二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，c先变红，说明二氧化碳密度比空气大；
（3）b棉花变红的原因可能为：装置C产生的二氧化碳中含有水蒸气；可在C，D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，干燥生成的二氧化碳气体；
（4）A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是净化气体（或观察产生气体的速度）。
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2025中考化学重点专题复习----实验题
1．某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】宏微结合初识中和反应
(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为 ，证明反应发生，该反应化学方程式为 ，从微观角度解释该反应的实质是 。
【任务二】转换思维再探中和反应
(2)用pH传感器按图2再次实验，将注射器内的液体全部匀速缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示，反应前后元素种类 （填“有”或“无”）变化，c点对应溶液中的溶质为 （填化学式）。
【任务三】探究中和反应能量变化
(3)将图2装置中pH传感器换成温度传感器，其它条件不变，操作与任务二相同，得到温度变化曲线如图4所示。
①氢氧化钠和盐酸反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
②b点所加盐酸的体积为 ml。
【拓展任务】
(4)小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。
2．根据如图1所示装置回答下列问题。
(1)仪器⑦的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气要控制反应速率，发生装置可以选择的仪器和用品是①②④⑧和 （填序号）：选择①②③④⑧组合收集氧气，氧气从 （填“a”或“b”）口入。
(3)实验室制取二氧化碳时，其反应的化学方程式为 发生装置要求能控制反应的发生和停止，则可以选择的仪器和用品是①④⑥⑦⑨和 ，⑥中放入的药品是 。
(4)探究性质：用如图2装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图3所示。
①首先注入瓶中的药品是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”），“bc”变化的原因是 ；
②对比曲线中“bc”段和“de”段，可证明 。
3．如图所示为常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用稀盐酸和碳酸钙为原料在实验室中制备并收集纯净干燥的二氧化碳（盐酸有挥发性）。
①所选仪器的连接顺序为 →D→ → （填写仪器序号字母）。
②仪器A中发生反应的化学方程式为 。
③其中装置D的作用是 。
（2）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→B→E。
①仪器E中看到的现象是 。
②若氧化铁样品质量为20g，反应前后B装置的质量减少4.8g，则该氧化铁样品中氧化铁的纯度为 ；若通过测量反应前、后E装置的质量变化，来计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数，则计算出的结果将 （填“偏大”“偏小”“无影响”其中之一）。
③上述流程存在的缺陷是尾气中的一氧化碳未进行处理。为此，某同学设计了多种解决方法。你认为可取的是 。
A将尾气点燃后排放到空气中
B将尾气通过装有浓氢氧化钠溶液的广口瓶
4．回答下列问题。
(1)实验室用如图1所示的装置制取
i．如图1中仪器a的名称是 。实验室常用块状石灰石和 （填药品名称）来制取。
ⅱ．若使用装置B作为制取的发生装置，与装置A比较，除了充分利用废物的优点外，请写出装置B的另一个优点： ，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是 （用化学方程式表示）。
iii．若用装置C来干燥制取的二氧化碳，则气体应从 （填“b”或“c”）口进入。
(2)绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳。小明猜想种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图2的实验装置，打开装置D中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置。
i．装置A的作用是 。
ⅱ．若小明的猜想是正确的，则装置C中发生反应的化学方程式为 。
5．我们的初中化学实验中有很多都与气压变化有关，请回答下列问题：
(1)用如图A装置测定空气中氧气的体积分数，请写出化学方程式： ，充分反应后，待钟罩内液面不再变化，应先 ，再读数，否则测得结果将 1/5（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(2)实验室可用注射器连接到装置B的导管处，检查装置B的气密性。实验步骤：向锥形瓶中加水至 ，向后拉动注射活塞，若观察到 时，则说明装置B气密性良好。
(3)实验室利用装置C制备H2，化学方程式为 ，相比较装置B，它的优点是 ，若选用装置D、E测定生成H2的体积，仪器连接顺序为a→ → →d。
(4)装置F和G可用于验证NH3极易溶于水，F装置的实验现象是 ，G装置的实验现象是 。
(5)在装置H中，某样品投入到水中，右侧U形管出现液面左低右高现象，则该样品不可能是 。
① CaO ② NaOH固体 ③ 浓硫酸 ④ NH4NO3固体
6．如图装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
(1)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 (从A—E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是 ，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入，验证气体集满的方法 。
(2)如图I所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 、 且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于 。
(3)用B、E、G、H制取纯净干燥的CO2气体，装置H中盛装饱和的NaHCO3溶液，作用是 ，装置G中盛浓H2SO4溶液的作用是 。
7．实验室有下列的仪器装置，请回答下列问题。
(1)配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要甲图中的仪器是 （填名称），还缺少的仪器是 ；在量取水时，若仰视量筒凹液面的最低处，其他操作规范，则配制的溶液的质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）5%。
(2)乙图A用于实验室制取氧气，请指出中的一处错误 ；若用乙图B来制取氧气，则反应的化学方程式是 。
(3)实验室用可图B或C来制取CO2，C装置相对于B操作上的优点是 ；用排空气法收集CO2，检验CO2集满的操作是 。
(4)下图是用排水法收集氧气的实验装置，请把下图补充完整。
(5)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如乙图图C所示。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，为不影响生成的气体量，则下列物质中，最适宜从长颈漏斗中添加的是 _______ (填字母)。
A．水 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
8．某化学兴趣小组在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据图A、B、C变化，回答下列问题：
(1)该变化对应的实验操作是将 滴加加到另一种溶液中。
(2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为 （填化学式）。
(3)当溶液的pH=7时，溶液中的主要微粒是 （填符号）。
(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液由无色变为 色。
(5)由图C可以看出酸碱反应的实质是 (用文字描述)。
(6)同学们做完试验后反思：若往稀硫酸中滴加BaCl2溶液，看到有白色沉淀生产，证明稀硫酸与BaCl2溶液发生化学反应，该实验 (填“能”或“不能”)体现酸的化学通性。
9．学习小组同学用如照装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到B中溶液倒吸进入锥形瓶A中，烧杯B中液面降低。
(1)写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
(2)若X是一种碱，锥形瓶A中产生白色沉淀，X化学式可能是 （只写一种）。
(3)小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH>7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 （填序号）。若X是CaCl2，则A中产生的现象是 ，反应化学方程式为 。
(4)若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，则锥形瓶A中产生的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
10．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 g。
②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。
③下列操作正确的是 (填字母序号)。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g；配制时应选用 mL的量筒取水(填“100”或“50”或10)。
(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
回答下列问题：
①反应Ⅰ的化学方程式为 。
②白色沉淀C是 (填化学式)。
③原固体粉末中一定不含 、 (填化学式)。
11．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的碳酸钠，如图所示。左盘锥形瓶中盛有克水，右盘锥形瓶中盛有克稀盐酸，天平平衡。
(1)实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ，天平的指针 （气球产生的浮力不计。填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ；原因是 。
12．实验室制取气体并验证其性质的思路可从原理、装置和检验等方面进行分析。
(1)图1中欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是 ，此时装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)利用装置D验证二氧化碳的性质，一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明CO2的物理性质是 。
(3)若实验过程中观察到装置D 中b处棉花也变红，可能的原因是 （写出一种），请写出对应的改进措施 。
(4)图2是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”（遇到热水后会产生氧气）、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目 。
答案和解析
1．(1) 无色 NaOH + HCl=NaCl+ H2O 氢离子与氢氧根离子结合生成水
(2) 无 NaCl，HCl
(3) 放热 10
(4)2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
【详解】（1）NaOH的溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红，NaCl的溶液呈中性，不能使无色酚酞试剂变色，NaOH与HCl反应生成NaCl与H2O，则观察到溶液由红色变为无色时，证明反应发生，反应的化学方程式为：NaOH + HCl= NaCl + H2O，该反应中反应物由Na+、OH-、H+、Cl-构成，生成物由Na+、Cl-、H2O构成，反应前后Na+、CI-没有变化，则该反应的微观实质为H+与OH-反应生成H2O；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，该实验中是将稀盐酸加入NaOH溶液中，NaOH能与HCl反应生成NaCl与H2O，c点时溶液pH < 7呈酸性，证明盐酸过量，则溶液中溶质为NaCl、HCl；
（3）根据图示可以发现该反应中溶液温度升高，则反应为放热反应，当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液的温度达到最大值不再升高，根据图示可知，当加入盐酸10mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
（4）氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠和水。
2．(1)烧杯
(2) ⑤ a
(3) ⑩ 块状大理石（或块状石灰石）
(4) 水 二氧化碳溶于水并与水反应，使压强减小 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
【详解】（1）仪器⑦的名称是烧杯；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气要控制反应速率，需要用到分液漏斗，故发生装置可以选择的仪器和用品是①②④⑧和⑤；
氧气密度比空气大，故用从长管子进气，故从a口入；
（3）实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
发生装置要求能控制反应的发生和停止，已经选择的仪器和用品①④⑥⑦⑨，通过止水夹的开关利用干燥管内的气压将稀盐酸压出干燥管使反应停止，打开止水夹使稀盐酸进入干燥管使反应发生，故该装置能够使反应随时发生或停止还需选择⑩；
⑥中放入的药品应是固体状态的，故为块状大理石或块状石灰石；
（4）①二氧化碳能溶于水，且能和水反应，但溶解和反应的量少，如图3可知开始压强变化小，故是先加入水；
“bc”变化说明压强有所减小，但减少的不大，说明二氧化碳溶于水并与水反应，使压强减小；
②曲线中“bc”段压强变小，但减小不大，“de”段压强减小明显，说明二氧化碳气体减少得多，说明了二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使得二氧化碳气体减少的多，压强减小得大。
3． A C F 吸收二氧化碳中的氯化氢气体 澄清石灰水变浑浊 80% 偏小 A
【详解】（1）若用稀盐酸和碳酸钙为原料在实验室中制备二氧化碳，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体、水蒸气，除去氯化氢气体用硝酸银溶液，除去水蒸气用浓硫酸，最后除去水蒸气，收集纯净干燥的二氧化。①所选仪器的连接顺序为A（制取二氧化碳）→D→C（吸收水蒸气）→F（收集二氧化碳）。②仪器A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。③其中装置D的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢气体。
（2）①仪器E中看到的现象是澄清石灰水变浑浊。②反应前后B装置的质量减少4.8g，说明氧化铁中氧元素质量是4.8g，则氧化铁的质量为：，该氧化铁样品中氧化铁的纯度为：；若通过测量反应前、后E装置的质量变化，来计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数，则计算出的结果将偏小，是因为氢氧化钙溶解度很小，不能把反应生成的二氧化碳完全吸收。③A．将尾气点燃后排放到空气中，能够防止一氧化碳污染环境，该选项可取；B．将尾气通过装有浓氢氧化钠溶液的广口瓶，因为一氧化碳不能和氢氧化钠反应，不溶于水，因此不能用氢氧化钠溶液处理，该选项不可取。故填A。
4．(1) 长颈漏斗 稀盐酸/盐酸 可以控制反应的发生和停止（合理即可） b
(2) 除去空气中的二氧化碳
【详解】（1）i、由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
实验室常用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；
ⅱ、该装置中，可将固体置于铜丝网中，关闭弹簧夹，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会使制得的二氧化碳中混有氢气，导致收集的二氧化碳不纯，该反应的化学方程式为：；
iii、若用装置C来干燥制取的二氧化碳，则气体应从b口进入，这样可使气体与浓硫酸充分接触，干燥的比较充分；
（2）i、空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故装置A的作用是：除去空气中的二氧化碳，防止影响实验；
ⅱ、若小明的猜想是正确的，则种子的萌发过程产生了二氧化碳，则装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
5．(1) 等装置冷却至室温 小于
(2) 长颈漏斗末端浸没在液面以下 长颈漏斗底端有气泡冒出
(3) 可以控制反应的发生与停止 c b
(4) 烧瓶中产生喷泉现象 小气球逐渐变大
(5)④
【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为；
红磷燃烧过程放热，会使装置内气体受热体积膨胀，导致进入钟罩内的液体体积偏小，所以需要先等装置冷却到室温再读数，否则测定结果将会比五分之一偏小。故填等装置冷却至室温；小于；
（2）B装置中长颈漏斗将外界和锥形瓶内联通，所以检验装置气密性时需要液封长颈漏斗，需要将长颈漏斗末端浸没在液面以下，此时再向后拉动注射器，锥形瓶内气压降低，若长颈漏斗末端会出现气泡，说明气密性良好。故填长颈漏斗末端浸没在液面以下；长颈漏斗底端有气泡冒出；
（3）实验室制备氢气使用锌粒和稀硫酸反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为；
对比B装置，C装置再制取气体时，打开活塞a，实验正常进行；关闭活塞a，试管内气压增大，会将液体挤压进长颈漏斗，使得固体和液体分离，使反应停止，而B装置在实验中则不能使反应停止，故C装置优点为可以控制反应的发生与停止，故填可以控制反应的发生与停止；
若选用装置D、E测定生成H2的体积，则气流需要先进入D装置中将液体挤压进E装置，通过测定排出的液体体积来确定收集的气体体积。氢气密度小于水，故氢气进入D装置时短管进，液体从长管出，所以气流的方向为a、c、b、d，故填c；b；
（4）氨气极易溶于水，所以用F装置时，先挤压胶头滴管，使得一部分水进入圆底烧瓶，氨气溶于水后，圆底烧瓶内气压小于大气压，此时再打开下端止水夹，可观察到烧杯中的水被挤压进圆底烧瓶，出现喷泉现象。故填烧瓶中产生喷泉现象；
使用G装置时，挤压胶头滴管，使水进入锥形瓶，氨气极易溶于水，使得锥形瓶内气压小于大气压，可观察到气球逐渐膨胀。故填小气球逐渐变大；
（5）U形管出现液面左低右高现象，说明该物质加入水中后放热，使得集气瓶内气体受热，体积膨胀，推动U形管内液体向右移动，形成左低右高的情况。
①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该过程剧烈放热，故①不符合题意；
②氢氧化钠固体溶于水时放热，故②不符合题意；
③浓硫酸滴入水中时剧烈放热，故③不符题意；
④硝酸铵固体溶于水时吸热，会使得集气瓶内气体遇冷体积收缩，集气瓶内气压降低，U形管内液面左高右低，故④符合题意；
故填④。
6．(1) BE 可以随时控制反应的发生与停止 b 将燃着的木条放在导管口a处，若木条熄灭，则收集满
(2) 不燃烧 不支持燃烧 灭火
(3) 吸收CO2中的HCl 吸收CO2中的水蒸气
【详解】（1）实验室利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为E，所以制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE；装置B带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，所以该装置优点是：可以控制反应的发生和停止。由于二氧化碳密度比空气大，若改用F 装置收集二氧化碳，则用向上排空气法收集气体，所以气体应从b端进入；二氧化碳不能燃烧，也不支燃烧，检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在导管口a处，若木条熄灭，则收集满。
（2）如图I所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有不可燃、不支持燃烧，且密度比空气的大的性质，利用这些性质，二氧化碳可用于灭火。
（3）实验室制备二氧化碳中常常混有水和氯化氢气体，常用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，所以用B、E、G、H制取纯净干燥的CO2气体，装置H中盛装饱和的NaHCO3溶液，作用是吸收CO2中的HCl，装置G中盛浓H2SO4溶液的作用是吸收CO2中的水蒸气。
7．(1) 试管 托盘天平 小于
(2) 试管口没有略向下倾斜
(3) 可以随时控制反应的发生和停止 把燃烧的木条放在集气瓶口
(4)
(5)AC
【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故不需要甲图中的仪器是试管，还缺少的仪器是托盘天平，在量取水时，若仰视量筒凹液面的最低处，读数偏小，实际液体的体积偏大，溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作规范，则配制的溶液的质量分数小于5%。
（2）试管加热时，为防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口略向下倾斜，故乙图A用于实验室制取氧气，一处错误：试管口没有略向下倾斜，若用乙图B来制取氧气，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则反应的化学方程式是。
（3）C装置含有多孔隔板，可以控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，则C装置相对于B操作上的优点是可以随时控制反应的发生和停止，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，则检验CO2集满的操作是把燃烧的木条放在集气瓶口。
（4）氧气密度比水小，氧气从短管通入，水从长管排出，则图补充完整为 。
（5）A、水不和稀硫酸反应，为不影响生成的气体量，可以从长颈漏斗中添加，使稀硫酸与有孔塑料板上锌粒接触，故A正确；
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液消耗稀硫酸，不能添加，故B不正确；
C、硫酸钠溶液和稀硫酸不反应，和锌不反应，为不影响生成的气体量，可以从长颈漏斗中添加，使稀硫酸与有孔塑料板上锌粒接触，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，澄清石灰水消耗稀硫酸，不能添加，故D不正确；
故选AC。
8．(1)氢氧化钠溶液
(2)HCl、NaCl
(3)Na+、Cl-、H2O
(4)蓝
(5)酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程
(6)不能
【详解】（1）根据图示，初始溶液的pH＜7，随着另一溶液的加入，溶液pH变化是由小于7到大于7，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH＜7，则溶液呈酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，化学式为HCl、NaCl；
（3）当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，溶液中的主要微粒是钠离子、氯离子和水分子，符号为Na+、Cl-、H2O；
（4）当加入溶液的质量为bg时，pH＞7，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；
（5）由图可知，中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程；
（6）若往稀硫酸中滴加BaCl2溶液，看到有白色沉淀生产，证明稀硫酸与BaCl2溶液发生化学反应，稀硫酸只与BaCl2溶液发生化学反应，不与稀盐酸反应，故不能体现酸的通性。
9．(1)
(2)Ca(OH)2（或Ba(OH)2）
(3) ② 产生白色沉淀
(4) 产生气泡
【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钙和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，且氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故X的化学式可能是Ca(OH)2；
（3）①取少量A中溶液，测其pH，pH>7，不能说明一定含氢氧化钠，因为碳酸钠溶液也显碱性，pH＞7；②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含碳酸钠，再测其pH，pH>7，说明一定含氢氧化钠，故能说明A中溶液一定含有NaOH的是：②；
若X是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；
（4）若X是稀盐酸，加入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A中现象是：产生气泡，该反应的化学方程式为：。
10． 10 量筒 D 50 50 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ BaSO4 CuSO4 BaCl2
【详解】(1)①需要氢氧化钠固体的质量=100g×10%=10g；②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要量筒；③A、称量氢氧化钠固体时，应该砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边，错误；B、在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸，应该放在小烧杯中称量，错误；C、将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解，错误；D、将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，正确；
故选D；④设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×20%=10g x=50g；需要水的质量为100g 50g=50g，相当于50mL的水，因此选择50mL的量筒量取；(2)硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体。将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠产生的硫酸钡沉淀，向所得沉淀中加入稀盐酸，白色溶解且产生气泡，所以粉末中一定含有碳酸钙，一定不能含有氯化钡、硫酸钠的混合物；向滤液中加硝酸钡溶液产生沉淀，说明滤液中含有硫酸钠，因此原固体中不含有氯化钡，题中的现象不能确定粉末中是否含有氯化钠，综合分析，粉末一定含有硫酸钠和碳酸钙，一定不含有硫酸铜、氯化钡，可能含有氯化钠，因此：①反应I 是碳酸钙和盐酸反应产生的氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②白色沉淀C是硝酸钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；③根据推断可知原固体粉末中一定不含硫酸铜和氯化钡,化学式为：CuSO4、BaCl2。
11．(1) 左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大 在标尺中央
(2) 偏左 右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小
【详解】（1）右侧的反应是碳酸钠和盐酸的反应，要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球产生的浮力不计，所以天平的指针在标尺中央；
（2）将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜。
故填：偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小。
【点睛】本题考查的是质量守恒定律。而质量守恒定律的实验验证，对于生成物中有气体或者是有烟雾生成的反应，为了把所有生成物的质量都包括在内，要在密闭环境中进行。
12．(1) 打开分液漏斗的活塞，滴入一定量的H2O2溶液后关闭 2H2O22H2O＋O2↑
(2)密度比空气大
(3) 装置C产生的CO2含有水蒸气 在C、D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶
(4)可以观察输出氧气的速率/湿润氧气/净化气体（合理即可）
【详解】（1）装置A中生成的氧气不易溶于水且不与稀盐酸反应，进入装置B使装置B中压强增大，将稀盐酸压人装置C中，故使稀盐酸与碳酸钙接触，可以打开分液漏斗活塞，滴入一定量的过氧化氢溶液后关闭分液漏斗活塞；A中过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；
（2）二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，c先变红，说明二氧化碳密度比空气大；
（3）b棉花变红的原因可能为：装置C产生的二氧化碳中含有水蒸气；可在C，D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，干燥生成的二氧化碳气体；
（4）A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是净化气体（或观察产生气体的速度）。
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