第七单元 认识酸和碱
1. 新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是
A. 柠檬汁 B. 苹果汁
C. 西瓜汁 D. 玉米汁
【答案】D
【解析】A、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，错误；
B、苹果汁的pH为3～4，小于7，显酸性，错误；
C、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，错误；
D、玉米汁的pH为7～8，大于7，显弱碱性，正确。
2. 下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A. 澄清石灰水 B. NaCl溶液
C. 稀硫酸 D. KNO3溶液
【答案】A
【解析】A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，正确；
B、NaCl溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，错误；
C、稀硫酸溶液呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，错误；
D、KNO3溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，错误。
3. 下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】A、图中阳离子是钡离子，不是氢离子，错误；
B、图中阳离子是A离子，不一定是氢离子，错误；
C、图中阳离子都是氢离子，正确；
D、图中阳离子是氢离子和钾离子，不都是氢离子，错误。
4. 下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是
食物 牛奶 豆浆 苹果汁 鸡蛋清
pH 6.3～6.6 7.4～7.9 2.9～3.3 7.6～8.0
A.牛奶 B. 豆浆 C. 苹果汁 D. 鸡蛋清
【答案】C
【解析】清楚溶液的酸碱性与pH的关系即可，pH=7为中性，pH＞7为碱性，且越大碱性越强，pH＜7为酸性且越小酸性越强，有提给信息可知：苹果汁的pH最小，所以酸性最强。
5. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A．苹果：2.9～3.3 B．橘子：3.0～4.0
C．葡萄：3.5～4.5 D．玉米粥：6.8～8.0
【答案】D
【解析】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸
A、苹果的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，错误；
B、柑桔的pH为3.0～4.0，小于7，显酸性，错误；
C、葡萄的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，错误；
D、玉米粥的pH为6.8～8.0，呈弱酸性、中性或弱碱性，正确。
6. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液
【答案】C
【解析】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，错误；
B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，错误；
C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，正确；
D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，错误。
7. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 其水溶液能使石蕊溶液变红
C. 能去除油污，可作炉具清洁剂 D. 易溶于水，溶解时放出热量
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，正确；
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，错误；
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，正确；
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，正确。
8. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
【答案】D
【解析】A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，错误；
B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，错误；
C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，错误；
D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，正确。
9. 中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是
A. 氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理
B. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C. 用生石灰做干燥剂
D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠与硼酸反应，生成硼酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，错误；
B、Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，错误；
C、生石灰是氧化钙的俗名，生石灰做干燥剂，是氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，正确；
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，错误。
10. 若用100g 8%的盐酸和100g 8%的氢氧化钾溶液反应，则反应后溶液的pH
A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定
【答案】B
【解析】氢氧化钾和稀盐酸反应HCl+KOH=KCl+H2O，参加反应的氢氧化钾和盐酸的质量比为56:36.5，故100g 8%的氢氧化钾和100g 8%的盐酸反应，盐酸剩余，反应后溶液显酸性，pH小于7。
11. 下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
【答案】B
【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，错误；
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，正确；
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，错误；
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，错误。
12. 硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是 。
【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ACD 有白色沉淀生成
【解析】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，正确；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，错误；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，正确；
D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，正确；
E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，错误；
E、试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。
13. 如下图所示，在白色点滴板1-6孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________（填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有____________（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是____________。
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：____________。
【答案】（1）碱性 （2）2、5 （3）3 （4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【解析】（1）紫色石蕊遇碱性物质变蓝；
（2）紫色石蕊遇酸性物质变红；
（3）酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和控制变量的方法来解决问题；
（4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。14. 小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是____。
(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论)：_____________________。
(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的” 这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸 测定溶液的pH，记录数据如下表。
盐酸的体积/mL 0 10 19.5 20 20.5 30 40
pH 13 12 11 7 3 2 1
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是________(填序号)。
【答案】（1）无色酚酞遇到酸也不变色 （2）加入碳酸钠，若出现气泡则盐酸有剩余，若没有出现气泡则溶液显中性 （3）C
【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色，酸和盐不能使无色酚酞溶液变红色，故小白认为小明的结论是不合理的，其理由是酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色；
（2）要证明溶液中是否含有酸，只需向溶液中加入一种能与酸反应且有明显现象的物质即可，如碳酸钠、锌粒等，故验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应的方法是加入碳酸钠，若出现气泡则盐酸有剩余，若没有出现气泡则溶液显中性；
（3）由表中数据不难看出，溶液的pH逐渐变小，C中图像能合理表示溶液的pH随加入盐酸的体积的变化关系。
15. 欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）Na2SO4、NaOH （2）4.9%
【解析】（1）由图可知，N点时，pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，N点溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；
（2）当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20
98 80
20gx 0.8g
98/80=20gx/0.8g
x =4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
1．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹
物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水
pH范围 4～5 2～3 6～7 8～9
A.西红柿汁 B.柠檬汁 C.牛奶 D.小苏打水
【答案】D
【解析】A、西红柿汁的pH为4～5，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，错误；
B、柠檬汁的pH为2～3，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，错误；
C、牛奶的pH为6～7，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，错误；
D、小苏打水的pH为8～9，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，正确。
2．下列物质与用途对应关系错误的是
A. 硫酸——除铁锈 B. 白醋——除去水壶中的水垢
C. 熟石灰——建筑材料 D. 烧碱——治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】A、硫酸可以和铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，正确；
B、白醋中含有醋酸，可以和水垢中的氢氧化镁、碳酸钙反应，可用于除去水壶中的水垢，正确；
C、熟石灰是一种建筑材料，正确；
D、烧碱氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误。
3. 某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，错误；
B、当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，正确；
C、当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，错误；
D、当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，错误。
4. 为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B. 实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C. 实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D. 上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
【答案】D
【解析】Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质
A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，正确；
B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，正确；
C、实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应，正确；
D、实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，错误。
5. 某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是
A. 该物质可能是氢氧化铜
B. 该物质一定是纯碱的水溶液
C. 可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D. 向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
【答案】D
【解析】A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，错误；
C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，错误；
D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致pH升高，正确。
6. 有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是
A. ①⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤
【答案】C
【解析】①烧碱暴露在空气中会因潮解并与二氧化碳反应质量会增加；
②浓盐酸暴露在空气中会因挥发使溶质的质量分数会减小；
③石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成碳酸钙的质量大干参加反应的二氧化碳的质量，溶液的质量会减小；
④浓硫酸暴露在空气中会因吸水溶质的质量分数会变小；
⑤久置空气中的生石灰会与空气中的水反应质量会增加。
7. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠
A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，正确；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，错误；
D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，正确。
8. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的基本类型是中和反应 B. P点所示溶液中的溶质为NaOH
C. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1- D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
【答案】D
【解析】A、该反应是中和反应，但中和反应不属于四种基本类型，错误；
B、P点所示溶液pH＞7，观察曲线可知，盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为NaC1和NaOH，错误；
C、n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n点的溶液中的微粒有Na+、C1-和H2O ，错误；
D、观察溶液pH变化可知，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，正确。
9. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如右图所示。下列说法不正确的是
A.a点溶液中的溶质有2种
B.c点溶液中的溶质有3种
C.ab（不包括a点）段有沉淀生成
D.d点溶液的pH>7
【答案】B
【解析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，其中a点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，b点表示硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应
A、由分析可知a点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时溶质为硫酸钠和硫酸铜，溶质两种，正确；
B、c点表示氢氧化钠完全反应之后，硫酸铜反应一部分，溶质为硫酸钠和硫酸铜，溶质为两种，错误；
C、ab段表示硫酸铜和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，正确；
D、d点表示硫酸铜反应完之后，继续滴加氢氧化钠，氢氧化钠过量溶液显碱性，故pH>7，正确。
10. 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 乙代表溶质质量
B. Q点溶液中溶质为Na2SO4
C. O→P过程反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
D. 原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
【答案】D
【解析】向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，后发生的反应是：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
A、氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，正确；
B、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，正确；
C、O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，正确；
D、根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时CuSO4和H2SO4的质量比为160:98=80:49，二者质量不相等，错误。
11. 综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为 （只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
【答案】 (1) BD 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O (2)溶液由红色变为无色 (3)在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
【解析】（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，有气泡产生的是BD；
（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应；
（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应。
12. 图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______。
【答案】(1)红 (2)NaCl、NaOH (3) 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O
【解析】（1）酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色；
（2）根据图像可知最后溶液的pH是大于7，显碱性，所以是氢氧化钠加入到盐酸中，所以n点有中和反应生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠；
（3）根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O。
13. 构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是______。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH-=H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。
【答案】(1)偏大 (2)溶液变红 (3)Fe2+ ② (4)Na+、SO42- Ag++Cl-=AgCl↓ (5) 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (6) H+
【解析】（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，结果会偏大；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红；
（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+；
该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质；
（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是Na+、SO42-；
当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是Ag++Cl-=AgCl↓；
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。
14. 某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示：
回答下列问题：
(1)实验①观察到氢氧化钠表面变_______。
(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成_______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成_______色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
(3)实验④：
I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显_______色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有_______。(填化学式)。
Ⅱ.下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为_______、_______。
(4)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是_______(填数字序号)。
(5)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装_____的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_____(用化学方程式表示)。
【答案】（1）潮湿 （2）蓝 红 （3）无 NaCl和HCl OH- H+ （4）④ （5）氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】（1）氢氧化钠易潮解，故实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，故实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色；
（3）实验④
I.无色酚酞试液在中性溶液中不变色，当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色；
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当溶液变为无色后再滴加盐酸，溶液中的溶质除酚酞外还有NaCl和HCl；
Ⅱ.氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸溶液中存在氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液和盐酸混合后，氢氧根离子和氢离子结合成水，故甲的离子符号为OH-，乙的离子符号为H+；
（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，实验④是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，实验⑤是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不属于中和反应，故实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是④；
（5）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
15．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
试计算：
（1）产生沉淀的总质量是_____克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）9.8 （2）13.5 （3）11.7%
【解析】（1）由图可知，产生沉淀的总质量是9.8g；
（2）解：设109.8g废液中氯化铜的质量是x，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是y，反应生成氯化钠的质量为z
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 80 98 117
x (100g-50g)y 9.8g z
135/98=x/9.8g
x=13.5g
80/98=(100g-50g)y/9.8g
y=16%
98/117=9.8g/z
z=11.7g
（3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为m
HCl + NaOH = NaCl + H2O
40 58.5
50g×16% m
40/58.5=(50g×16%)/m
m=11.7g
加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为(11.7g+11.7g)/(109.8g+100g-9.8g)×100%=11.7%
答：（1）产生沉淀的总质量是9.8克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是13.5克；
（3）加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。(共34张PPT)
第七单元 认识酸和碱
鲁教版化学(新教材)九年级下册
单元知识复习
掌握常见的酸和碱的化学性质及通性，会书写相关的化学方程式和现象以及常见酸和碱的物理性质及其特性
掌握酸碱指示剂，从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系
认识中和反应及其实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性，学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应
核
心
素
养
目
标
知识网络
认识酸和碱
酸及其性质
溶液的酸碱性
碱及其性质
常见的酸
酸的化学性质
常见的碱
浓盐酸：挥发性、刺激性气味、腐蚀性
能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
能与部分盐反应，生成新盐和新酸
浓硫酸：吸水性、腐蚀性、浓硫酸的稀释
能使紫色石蕊试液变红
能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
能与某些金属反应，生成盐和氢气
能与部分盐反应，生成新盐和新酸
碱的化学性质
氢氧化钠：易潮解、易溶于水放热、腐蚀性、俗称
氢氧化钙：微溶于水、俗称、制取(生石灰与水反应)
酸碱指示剂：石蕊-酸红碱蓝，酚酞-酸无碱红
pH：pH＜7酸性，pH＝7中性；pH＞7碱性
酸碱中和反应
中和反应：酸+碱→盐+水 H++OH-→H2O
中和反应的应用：医药卫生、土壤改良、处理废水、调节酸碱性
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性：
酸及其性质
01
知识清单
浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4）
颜色、状态 无色液体 无色粘稠油状液体
打开 瓶盖 现象 瓶口有 。 无明显现象
原因 有 。 无挥发性
气味 有 气味 无刺激性气味
敞口 久置 现象 质量 。 质量 。
原因 有 。 有 。
白雾
挥发性
刺激性
挥发性
减小
吸水性
增大
2.浓硫酸：
(1)浓硫酸溶于水，放出 。切不可
把 直接倒入 中，否则会造成液滴
四处飞溅。稀释浓硫酸时要把 沿烧
杯内壁，缓慢倒入 中，并用玻璃棒不断
搅拌。
(2)浓硫酸具有强烈的 。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。
水
浓硫酸
水
腐蚀性
大量的热
3%--5%的碳酸氢钠
大量水
浓硫酸
3.酸的化学性质：
（1）能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色;
（2）酸+金属→ ;
Fe+2HCl= +H2↑ Fe+H2SO4= +H2↑
现象：铁表面有 产生，溶液由无色逐渐变为 色（Fe2+的盐溶液呈 色）
（3）酸+金属氧化物→ ;
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4= +3H2O
现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变成 色（Fe3+的盐溶液呈 色）
盐+氢气
FeCl2
红
气泡
FeSO4
浅绿
盐+水
Fe2(SO4)3
黄
黄
浅绿
（4）酸+盐→ ;
CaCO3+2HCl= +CaCl2
现象：固体逐渐溶解，产生 。（碳酸盐与酸反应生成水和二氧化碳）
4.酸的通性及差异：
（1）酸具有相似的化学性质，是因为在溶于水是都能解离出 ；
（2）不同的酸溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异。
硫酸与氯化钡能反应生成白色沉淀，而盐酸不与氯化钡发生反应。BaCl2+H2SO4= +2HCl
5.常见酸的用途：盐酸-制药、作除锈剂等；硫酸-生产化肥、农药等
新酸+新盐
气泡
H2O+CO2↑
酸根阴离子
H+
BaSO4↓
碱及其性质
02
知识清单
1．氢氧化钠、氢氧化钙物理性质及特性：
碳氢
CO2
H2O
石油中各成分的沸点不同
氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙 [Ca(OH)2]
俗名 、 、苛性钠 、消石灰
颜色状态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶于水,并放出 。 微溶于水,溶解度随温度升高而 。
潮解 在空气中吸收水分 。 ---
用途 用于造纸、印染、炼油等工业；可以除油污 土木建筑；改良 、配制波尔多液；制取漂白剂
保存 保存。易潮解，又能与空气中的 反应而变质 保存：氢氧化钙能与空气中的
反应生成碳酸钙
工业制取 化学方程式： 化学方程式：
火碱
烧碱
熟石灰
大量的热
减小
潮解
酸性土壤
密封
密封
二氧化碳
二氧化碳
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+
CaCO3↓
CaCO3高温CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
2. 氢氧化钠：
（1）氢氧化钠吸收空气中水分发生潮解，属于 变化，氢氧化钠具有吸水性，可做 ，能干燥 气体，如H2、O2、N2、CO、CH4等和NH3等 气体，不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl、NO2等
气体。
氢氧化钠和生石灰混合成碱石灰也是常用的干燥剂。
（2）氢氧化钠具有强 性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用
冲洗，再涂上 溶液。
物理
干燥剂
中性
碱性
酸性
腐蚀
大量的水
硼酸
3.碱的化学性质：
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色；
（2）非金属氧化物+碱→ ；
2NaOH+CO2= +H2O Ca(OH)2+CO2= +H2O
试写出氢氧化钠溶液和二氧化硫的反应化学方程式
。
（3）碱+盐→新碱+新盐
2NaOH + MgCl2 = + 2NaCl
蓝
红
盐+水
CaCO3↓
Na2CO3
Mg(OH)2↓
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
4.碱的通性及差异：
（1）碱具有相似的化学性质，是因为在溶于水是都能解离出 ；
（2）不同的碱溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异。
氢氧化钙与碳酸钠能反应生成白色沉淀，而氢氧化钠不与碳酸钠发生反应。
化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3= +2NaOH
5.常见碱的用途：
氢氧化钠-用于造纸、印染、炼油、生产化学纤维、生产橡胶等；
氢氧化钙-用于生产农药、漂白剂、土木建筑、改良 等。
阳离子
OH-
CaCO3↓
酸性土壤
溶液的酸碱性
03
知识清单
1.如何检验溶液的酸碱性：
（1）酸溶液中都含有大量的H+,表现出酸性；
（2）碱溶液中都含有大量的OH-,表现出碱性。
紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成 色，遇到碱性溶液变为 色；
无色酚酞试液遇到酸性溶液 色，遇到碱性溶液变为 色；
紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液 色。
红
红
蓝
不变
不变
2.怎样判断溶液酸碱性的强弱：
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的数值通常在0和14之间。
通常用pH试纸来粗略测定溶液的pH，pH值为 。
pH 7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越 ；
pH 7时，溶液呈中性；
pH 7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越 。
注意事项：
（1）pH试纸不能 ，溶液会被稀释；
（2）不能把pH试纸 中,会污染溶液。
强
整数
＜
＝
用水湿润
＞
强
直接浸入待测液
酸和中和反应
04
知识清单
1.中和反应：
（1）定义： 和 作用生成 和 的反应。
（2）表达式： + → + 实质： 。
（3）验证中和反应发生的方法：
①看酸碱指示剂变色情况， 说明酸碱能发生反应；
②测定溶液的pH，溶液的的 说明酸碱发生反应；
③测量酸碱溶液混合前后的温度， 说明酸碱发生反应。
盐
酸
碱
水
H+ + OH- → H2O
盐
酸
碱
水
指示剂变色
pH出现酸碱性转化
温度升高
2.中和反应的应用：（1）溶质的分析
①当滴入盐酸较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；
A点溶质为： 。
②当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7；
B点溶质为： 。
③当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液显酸性，pH<7。
C点溶质为： 。
NaCl、 NaOH
NaCl
NaCl、 HCl
A
B
C
A
B
C
④当滴入氢氧化钠溶液较少时，溶液中HCl有剩余，溶液显酸性，pH<7；
A点溶质为： 。
⑤当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7；
B点溶质为： 。
⑥当滴入氢氧化钠溶液过量时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH>7。
C点溶质为： 。
NaCl、 NaOH
NaCl
NaCl、 HCl
（2）生活中的应用：
①应用于医药卫生：胃酸过多或导致胃部不适或疼痛，可以服用碱性药，如Mg(OH)2、Al(OH)3等；
化学方程式为： 。
。
②改良土壤的酸碱性：酸性的土壤用碱性物质中和，如 等；
③处理工业废水：当污水中酸超标时，可以用 进行中和处理；
④调节溶液的酸碱性。
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H O
熟石灰
熟石灰
1.测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
肥皂水：pH=10.2 B. 唾液：pH=6.8
C. 柠檬汁：pH=2.5 D. 洗涤剂：pH=12.2
课堂达标
C
2.下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（ ）
NaCl B. HCl
C. Ca(OH)2 D. BaCl2
课堂达标
C
3. 常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
下列说法中正确的是（ ）
A. 胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B. 西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C. 西瓜汁比柠檬汁酸性强 D. 柠檬汁和橙子汁显酸性
D
课堂达标
食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清
pH 2.2~2.4 3.6~4.3 5.3~6.1 7.6~8.0
4.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
A
课堂达标
5.若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是( )
A. 分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B. 分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C. 分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D. 分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
C
课堂达标
6.物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是( )
A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C. 氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
课堂达标
C
7.盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（ ）
A．铁钉 B．浓盐酸
C．生石灰 D．浓硫酸
B
课堂达标
8.思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ）
A. 能与活泼非金属反应 B. 能与某些酸反应
C. 能与非金属氧化物反应 D. 能与某些盐反应
D
课堂达标
课堂达标
9.在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验的说法中正确的是（ ）
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.a点溶液能使紫色石蕊试液变红
C.b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D.c点时，溶液中的溶质只有氯化钠
C
课堂达标
10.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是( )
A. M点时溶液呈无色
B. P点时，溶液中含两种溶质（酚酞除外）
C. N点时溶液的pH最大
D. 从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，超过N点吸热
B
11.青岛市公交车上常悬挂一块警示牌，“严禁携带易燃易爆、化学危险品上车！”下面列举了各种禁带物品：白磷、油纸、镁、汽油、酒精、硫酸、过氧化氢、烧碱、炸药、烟花炮竹……请从上述物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
（1）一种银白色的金属_____。
（2）一种在空气中易自燃的单质_____。
（3）一种浓溶液具有吸水性的酸_____。
（4）一种可溶性碱_____。
课堂达标
Mg
P
H2SO4
NaOH
12.硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都__________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_____________．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_________反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_________的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：________________．
＜
课堂达标
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
中和
浓盐酸
H2SO4+BaCl2=
BaSO4↓+2HCl
13.根据碱的四条化学性质回答下列问题：
(1)碱溶液能使酚酞溶液变________色。
(2)图中的X代表一类物质，则X为__(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式_________________________。
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________。
A
课堂达标
酸
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(合理即可)
OH－
14. A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、C、D的物质类别不同，B是H2O，C是CuSO4，它们之间的反应及转化关系如下图所示。“—”表小两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接生成另一种物质。请回答下列问题：
（1）A的化学式为_________。
（2）C的溶液与D的溶液反应时，
一定能看到的现象是_________。
（3）写出D与E反应的化学方程
式_________。
H2SO4
课堂达标
生成蓝色沉淀
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
15.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
课堂达标
课堂达标
×100%＝4.9%
：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
解:（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为Na2SO4和H2SO4；
（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%＝1.2g
设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
1.2g x
80/98=1.2g/x
x=1.47g
1.47g/30g×100%＝4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
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探寻化学之美第七单元 认识酸和碱
1. 新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是
A. 柠檬汁 B. 苹果汁
C. 西瓜汁 D. 玉米汁
2. 下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A. 澄清石灰水 B. NaCl溶液
C. 稀硫酸 D. KNO3溶液
3. 下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是
A. B. C. D.
4. 下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是
食物 牛奶 豆浆 苹果汁 鸡蛋清
pH 6.3～6.6 7.4～7.9 2.9～3.3 7.6～8.0
A.牛奶 B. 豆浆 C. 苹果汁 D. 鸡蛋清
5. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A．苹果：2.9～3.3 B．橘子：3.0～4.0
C．葡萄：3.5～4.5 D．玉米粥：6.8～8.0
6. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液
7. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 其水溶液能使石蕊溶液变红
C. 能去除油污，可作炉具清洁剂 D. 易溶于水，溶解时放出热量
8. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
9. 中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是
A. 氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理
B. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C. 用生石灰做干燥剂
D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
10. 若用100g 8%的盐酸和100g 8%的氢氧化钾溶液反应，则反应后溶液的pH
A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定
11. 下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
12. 硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是 。
13. 如下图所示，在白色点滴板1-6孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________（填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有____________（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是____________。
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：____________。
14. 小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是____。
(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论)：_____________________。
(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的” 这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸 测定溶液的pH，记录数据如下表。
盐酸的体积/mL 0 10 19.5 20 20.5 30 40
pH 13 12 11 7 3 2 1
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是________(填序号)。
15. 欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
1．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹
物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水
pH范围 4～5 2～3 6～7 8～9
A.西红柿汁 B.柠檬汁 C.牛奶 D.小苏打水
2．下列物质与用途对应关系错误的是
A. 硫酸——除铁锈 B. 白醋——除去水壶中的水垢
C. 熟石灰——建筑材料 D. 烧碱——治疗胃酸过多
3. 某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A. A B. B C. C D. D
4. 为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B. 实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C. 实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D. 上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
5. 某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是
A. 该物质可能是氢氧化铜
B. 该物质一定是纯碱的水溶液
C. 可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D. 向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
6. 有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是
A. ①⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤
7. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
8. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的基本类型是中和反应 B. P点所示溶液中的溶质为NaOH
C. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1- D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
9. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如右图所示。下列说法不正确的是
A.a点溶液中的溶质有2种
B.c点溶液中的溶质有3种
C.ab（不包括a点）段有沉淀生成
D.d点溶液的pH>7
10. 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 乙代表溶质质量
B. Q点溶液中溶质为Na2SO4
C. O→P过程反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
D. 原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
11. 综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为 （只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
12. 图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______。
13. 构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是______。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH-=H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。
14. 某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示：
回答下列问题：
(1)实验①观察到氢氧化钠表面变_______。
(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成_______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成_______色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
(3)实验④：
I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显_______色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有_______。(填化学式)。
Ⅱ.下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为_______、_______。
(4)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是_______(填数字序号)。
(5)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装_____的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_____(用化学方程式表示)。
15．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
试计算：
（1）产生沉淀的总质量是_____克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
