(共35张PPT)
第七单元 认识酸和碱
鲁教版化学(新教材)九年级下册
第1节 酸及其性质
认识浓盐酸、浓硫酸物理性质及特性
掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，归纳酸的通性
会熟练书写酸的化学性质中的化学方程式及相关的反应现象
核
心
素
养
目
标
在日常生活中，我们经常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿、柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现这些物质中都含有在水溶里能解离出氢离子（H+）的化合物。化学上把在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物称为酸。
课堂导入
常见的酸
一、
浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸
探究新知
阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味。
观察思考7-1
认识浓盐酸和浓硫酸
名称 浓盐酸 化学式 颜色、状态
气味 密度
溶质 质量分数 打开瓶盖后的现象
无色液体
白雾(挥发性)
有刺激性气味
HCl
1.2g/mL
36%-38%
浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。
名称 浓硫酸
化学式
颜色、状态
气味
密度
溶质 质量分数
打开瓶盖后的现象
无色、黏稠、油状的液体
无明显现象
有刺激性气味
H2SO4
1.84g/mL
95%-98%
浓硫酸的特性
吸水性(物理性质)：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。
可用来干燥一些气体(O2、N2、CO2、H2等)，在多功能瓶中装入浓硫酸，气体长进短出
强腐蚀性和脱水性(化学性质)：
实 验 现 象 原 理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 由白色变成黑色
变黑
会出现小洞
并变成黑色
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 (氢、氧元素), 生成黑色的炭和水
浓硫酸的稀释：
浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！
【问题思考】通过学习，你有哪些方法可以鉴别
浓硫酸与浓盐酸？
1.振荡观察，液体为黏稠、油状的是浓硫酸；
2.打开瓶塞，有刺激性气味及白雾生成的是浓盐酸；
3.取少量液体加入水中，放出大量热的是浓硫酸。
二、
物质的性质是由物质的组成和结构决定,酸的化学性质就是由氢离子决定的
酸的化学性质
活动探究7-1
盐酸能与哪些物质发生化学反应
1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。
操作 滴入紫色 石蕊试液 滴入无色
酚酞试液
现象
紫色石蕊试液变为红色
无色酚酞
试液不变色
2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐
酸，观察现象。
操作 生锈的铁 钉加少量 稀盐酸 铁锈除尽
后加入少
量稀盐酸
现 象
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
铁钉表面产生气泡，溶液变为浅绿色
实验证明，盐酸可以使紫色石蕊试液变红色；常温下，盐酸与铁锈[主要成分为氧化铁(Fe2O3)]发生反应，还能与除锈后的铁钉发生反应。
化学反应原理：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(氯化铁) Fe3+(铁离子)的颜色为浅黄色
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
(氯化亚铁) Fe2+(亚铁离子)的颜色为浅黄色
3.向碳酸钠粉末中分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，观察现象。
操作 加入 稀盐酸 加入
稀硫酸
现象
剧烈反应，产生大量气泡
剧烈反应，产生大量气泡
化学反应原理：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
活动探究7-2
硫酸与盐酸性质的比较
若用稀硫酸代替稀盐酸，重复活动探究7-1的实验，你观察到了哪些现象？
1.请写出有关化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
结论：用硫酸进行实验，现象与用盐酸实验现象相同
2.实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。
（1）能使紫色石蕊试液变红；
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；
（4）能与部分盐反应，生成新盐和新酸。
【问题思考】为什么酸具有相似的化学性质？
酸的化学性质相似的微观解析
酸溶于水时，都能解离出共同的阳离子——氢离子(H+) ，正是由于氢离子的存在，导致它们具有一些相似的化学性质。
当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡(BaCl2)反应，生成白色的硫酸钡(BaSO4)沉淀，而盐酸不能与氯化钡发生反应。
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
【问题思考】试写出硫酸与硝酸钡(Ba(NO3)2)反应的化学方程式，并思考硝酸能否与硝酸钡发生反应？
HCl + BaCl2 = 不反应
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
像BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
盐
由于铵根离子(NH4+)与金属阳离子化学性质相似，所以由铵根离子和酸根阴离子构成的化合物也属于盐，统称为铵盐。
例如:NH4NO3、 NH4Cl、(NH4)2SO4、 NH4HCO3等。
NaHCO3、 NaHSO4、Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等化合物
都含有金属离子和酸根阴离子，也是盐。
酸的用途
用 途
硫酸H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
用 途
盐 酸 HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌）等
人体胃液中有盐酸，可帮助消化
课堂达标
1.图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 ( )
C
课堂达标
2.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
C
3.思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ）
A．能与活泼非金属反应
B．能与某些酸反应
C．能与非金属氧化物反应
D．能与某些盐反应
D
课堂达标
课堂达标
4.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
A
5.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
D
课堂达标
6. “酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A．稀盐酸不能用于除铁锈
B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性
D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
B
课堂达标
7.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是（ ）
A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳
B.能与锌反应放出氢气
C.能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液
C
课堂达标
课堂达标
8.硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸能与纯碱反应
C. 浓硫酸稀释后温度降低 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈
C
课堂达标
9.硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
（1）其中具有挥发性的酸是 。
（2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为 色。
（3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。
盐酸
红
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
课堂达标
10.硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，
溶液有颜色变化的是 （填序号），E试管中观察到的现象是 。
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
ACD
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有白色沉淀生成
知识总结
1.酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性
（1）浓盐酸的挥发性
（2）浓硫酸的吸水性、腐蚀性；浓硫酸的稀释
3.酸的化学性质
（1）能使紫色石蕊试液变红
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气
（4）能与部分盐反应，生成新盐和新酸
4.盐：由金属离子和酸根阴离子构成的化合物(铵盐由铵根离子和酸根阴离子构成的化合物)
5.常见酸的用途
谢谢您的观看
THANKS
感受化学魅力
探寻化学之美第一节 酸及其性质
1．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
2．浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是
A．溶液质量都变大 B．溶质质量分数都变大
C．溶液都产生白雾 D．溶液都发生物理变化
3．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释错误的是
A．浓盐酸——防止挥发 B．浓硫酸——防止吸水
C．白磷——防止氧化自燃 D．酒精——防止燃烧
4．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
5．下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是
A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色
6．小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是
A．稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2,则X是Cu
C．和金属氧化物反应,有盐和水生成
D．若与Y发生反应生成盐,则Y一定是盐
7．图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是
8．下列物质不能与稀盐酸反应的是
A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠
9．思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是
A．能与活泼非金属反应 B．能与某些酸反应
C．能与非金属氧化物反应 D．能与某些盐反应
10．用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是
A．FeO+H2SO4=FeSO4+H2
B．2FeO+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
C．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D．Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+3H2O
11．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是
盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1．18g·mL-1 容量500mL
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾
12．初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是
A．X可能是碳酸钠 B．Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液
C．X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2 D．Mg与H2SO4发生置换反应
13．将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中
A B C D
（1）上述实验有明显的颜色变化的是 ，有气泡产生的是
（2）写出相应的化学方程式B．
C． D．
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。
①除去铁制品表面的铁锈 ②制造药物氯化锌 ③实验室制取二氧化碳
14．分析酸的知识网络图，回答有关问题。
（1）从物质分类的角度①中填写________，②中填写_______。①和②中化学反应中一定有气体生成的是 。
（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_________________，该反应属于 ，实验现象是 。
15．硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______ ，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是 。
1．鉴别盐酸和硫酸，需要加入的试剂为
A．硝酸银溶液 B．硝酸钡溶液 C．石蕊试剂 D．酚酞试剂
2．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
3．“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是
A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
4．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是
A．除去菜刀上的铁锈 B．除去水壶壁上的水垢
C．清洗溅到皮肤上的碱液 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
5．下列物质不属于盐的是
A．农药的成分之一CuSO4 B．家庭调味品食盐氯化钠
C．医疗上做钡餐使用硫酸钡(BaSO4 ) D．食用蔗糖(C12H22O11)
6．下列关于物质的用途的叙述不正确的是
A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品
7．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是
A．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
B．图中能生成盐的反应包括③④⑤
C．X所表示的物质类别是氧化物
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2
8．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是
A．加入适量的稀硫酸，加微热，过滤，洗涤
B．加强热或在空气中灼热
C．加适量水，加热，过滤，洗涤
D．加适量的稀硫酸，加微热，蒸发，洗涤
9．小明将未经砂纸打磨铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是
A．AB段表示铝与稀盐酸反应
B．铝与稀盐酸反应是放热反应
C．氢气质量：C点>D点
D．盐酸的浓度：C点>D点=E点
10．下列物质转化中，只能加入酸才能一步实现的是
A．Cu→CuSO4 B．CaO→CaCl2
C．Mg→Mg（NO3）2 D．CaCO3→CO2
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．H2O和H2O2的组成元素相同，它们的性质也一定相同
B．单质是由同种元素组成的，只含一种元素的物质也一定是单质
C．盐酸含有氢离子能除铁锈，硫酸也能除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，能做干燥剂，浓盐酸也能做干燥剂
12．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是
A．加水稀释盐酸
B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
13．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
（3）试管C中发生反应的化学方程式是 。
（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应， （写出操作及其现象）。
14．复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。
(1)若C是红棕色固体，则其化学式为 。
(2)若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是 。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是 。
(3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是 。该实验发生的化学反应基本反应类型为 。
14．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是______。
(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，______（写出操作及其现象）。
15．化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。
（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
（实验三）稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试管2中可观察到的现象是_______。
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液
(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？
（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：BaSO4、BaCO3
（实验与结论）
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。第一节 酸及其性质
1．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
【答案】C
【解析】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，错误；
B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，错误；
C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，正确；
D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，错误。
2．浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是
A．溶液质量都变大 B．溶质质量分数都变大
C．溶液都产生白雾 D．溶液都发生物理变化
【答案】D
【解析】A、浓盐酸有挥发性，质量变小，浓硫酸有吸水性，质量变大，错误；
B、浓盐酸有挥发性，质量分数变小，浓硫酸有吸水性，质量分数变大，错误；
C、浓盐酸有挥发性，形成白雾，浓硫酸有吸水性，无现象，错误；
D、浓盐酸有挥发性和浓硫酸有吸水性，没生成性物质，都是物理变化，正确。
3．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释错误的是
A．浓盐酸——防止挥发 B．浓硫酸——防止吸水
C．白磷——防止氧化自燃 D．酒精——防止燃烧
【答案】D
【解析】A、浓盐酸有挥发性，应密封保存，正确；
B、浓硫酸有吸水性，应密封保存，正确；
C、白磷的着火点低，在空气中易被氧化自燃，应密封保存，正确；
D、酒精具有挥发性，应密封保存，错误。
4．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是SO42-数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO42-，错误；
B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，错误；
C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，正确；
D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，错误。
5．下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是
A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色
【答案】D
【解析】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出大量的热，错误；
C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，错误；
D、盐酸除铁锈时反应生成氯化铁，铁离子为黄色，所以溶液由无色变为黄色，正确。
6．小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是
A．稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2,则X是Cu
C．和金属氧化物反应,有盐和水生成
D．若与Y发生反应生成盐,则Y一定是盐
【答案】C
【解析】A、稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变红，错误；
B、Cu不能与稀硫酸反应，错误；
C、酸和金属氧化物反应生成盐和水，正确；
D、若与Y发生反应生成盐，Y可能是金属、金属氧化物或盐，错误。
7．图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是
【答案】C
【解析】解离出的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，只有C一定是酸。
8．下列物质不能与稀盐酸反应的是
A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠
【答案】A
【解析】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，正确；
B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，错误；
C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，错误；
D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，错误。
9．思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是
A．能与活泼非金属反应 B．能与某些酸反应
C．能与非金属氧化物反应 D．能与某些盐反应
【答案】D
【解析】酸能与酸碱指示剂作用，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应反应新酸和新盐，可以填入括号中的是能与某些盐反应。
10．用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是
A．FeO+H2SO4=FeSO4+H2
B．2FeO+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
C．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D．Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+3H2O
【答案】C
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为Fe2O3），氧化铁和硫酸发生复分解反应，相互交换成分，化合价不变，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
11．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是
盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1．18g·mL-1 容量500mL
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾
【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，错误；
B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1．18g/mL×37%=218．3g，错误；
C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，错误。
12．初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是
A．X可能是碳酸钠 B．Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液
C．X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2 D．Mg与H2SO4发生置换反应
【答案】C
【解析】A、若X为Na2CO3，则Y可以为Ca(OH)2，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙与水；Z可以为Fe2O3，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁与水，碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，镁属于金属，氧化铁属于氧化物，物质类别也不同，正确；
B、根据上述分析可知Z可以为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁的溶液呈黄色，带入验证合理，正确；
C、根据题干信息可知，“一”两端的物质均能发生反应，X与Y相连，若X和Y是NaOH和Ba(NO3)2，两者不发生反应，则推断不合理，错误；
D、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，反应属于置换反应，正确。
13．将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中
A B C D
（1）上述实验有明显的颜色变化的是 ，有气泡产生的是
（2）写出相应的化学方程式
B．
C．
D．
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。
①除去铁制品表面的铁锈 ②制造药物氯化锌 ③实验室制取二氧化碳
【答案】（1）AB CD （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （3）②③
【解析】（1）A试管中紫色石蕊溶液变为红色；
B试管中生成氧化铁，溶液变为黄色；
C试管中反应生二氧化碳，产生气泡；
D试管中反应生成二氧化碳，产生气泡；
（2）B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
D、Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）①盐酸和硫酸都能与铁锈反应除去铁锈；
②制造氯化锌需要氯元素，硫酸不能提供氯元素；
③实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的进行。
14．分析酸的知识网络图，回答有关问题。
（1）从物质分类的角度①中填写________，②中填写_______。①和②中化学反应中一定有气体生成的是 。
（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_________________，该反应属于 ，实验现象是 。
【答案】（1）金属（或盐） 盐（或金属） ①（或②）（注：该空必须与上面的物质相对应）
（2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 复分解反应 红色固体逐渐消失，溶液有无色变为黄色
【解析】（1）酸有五点通行，除去已知三点，还有金属和盐。活泼金属与酸反应一定生成氢气，不是所有的盐都能与酸反应产生气体，例如硫酸和氯化钡溶液；
（2）稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应类型为复分解反应，实验现象为氧化铁是金属氧化物，能与酸反应，生成黄色的铁离子。
15．硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______ ，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是 。
【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ACD 有白色沉淀生成
【解析】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，正确；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，错误；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，正确；
D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，正确；
E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，错误；
E、试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。
1．鉴别盐酸和硫酸，需要加入的试剂为
A．硝酸银溶液 B．硝酸钡溶液 C．石蕊试剂 D．酚酞试剂
【答案】B
【解析】A、盐酸和硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银、硫酸银白色沉淀，不能鉴别，错误；
B、硝酸钡溶液能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与盐酸不反应，可以鉴别，正确；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸和硫酸均显酸性，均能使石蕊溶液显红色，不能鉴别，错误；
D、酚酞试剂遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，盐酸和硫酸均显酸性，均不能使酚酞试剂变色，不能鉴别，错误。
2．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
【答案】C
【解析】根据题意，柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，化学性质与稀盐酸相似
A、镁属于活泼金属，能与稀盐酸反应生成盐和氢气，则能与柠檬酸反应生成盐和氢气，错误；
B、氧化铁属于金属氧化物，能与稀盐酸反应生成盐和水，则能与柠檬酸反应生成盐和水，错误；
C、二氧化碳不与稀盐酸反应，则不与柠檬酸反应，正确；
D、氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应生成盐和水，则氢氧化钠能与柠檬酸反应生成盐和水，错误。
3．“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是
A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
【答案】B
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能用于除铁锈，错误；
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，正确；
C、浓盐酸具有挥发性，错误；
D、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。
4．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是
A．除去菜刀上的铁锈 B．除去水壶壁上的水垢
C．清洗溅到皮肤上的碱液 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
【答案】D
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，食醋可除去菜刀上的铁锈，正确；
B、水垢（主要成分为CaCO3）能与醋酸反应，食醋可除去水壶壁上的水垢（主要成分为CaCO3），正确；
C、醋酸酸性不强，能与碱发生中和反应，可用于清洗溅到皮肤上的碱，正确；
D、铜的金属活动性比氢弱，不能与醋酸反应，食醋不能鉴别黄金饰品中是否含有铜，错误。
5．下列物质不属于盐的是
A．农药的成分之一CuSO4 B．家庭调味品食盐氯化钠
C．医疗上做钡餐使用硫酸钡(BaSO4 ) D．食用蔗糖(C12H22O11)
【答案】D
【解析】盐类的定义，即物质中含有金属阳离子或铵根离子（NH4+）和酸根阴离子的属于盐类物质
A．硫酸铜（CuSO4）含有Cu2+（阳离子）和SO42-（阴离子），属于盐，正确；
B．氯化钠（NaCl）含有Na+（阳离子）和Cl-（阴离子），属于盐，正确；
C．硫酸钡（BaSO4）含有Ba2+（阳离子）和SO42-（阴离子），属于盐，正确；
D 蔗糖(C12H22O11)不含金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，所以不属于盐类，错误。
6．下列关于物质的用途的叙述不正确的是
A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品
【答案】B
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以用来除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，正确；
B、浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性，稀硫酸没有吸水性，错误；
C、硫酸可用于精炼石油和金属除锈，硫酸除锈原理Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，正确；
D、盐酸是重要的化工产品，正确。
7．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是
A．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
B．图中能生成盐的反应包括③④⑤
C．X所表示的物质类别是氧化物
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2
【答案】A
【解析】A、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点，可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应，正确；
B、生成盐的反应类型包括：1．酸和碱的中和反应；2．复分解反应，主要包括酸和盐的反应、盐和碱的反应；3．氧化还原反应，因此可得图中能生成盐的反应为2、3、4、5，错误；
C、酸的通性主要有：一、跟酸碱指示剂反应，紫色石蕊试剂遇酸变红，无色酚酞试剂遇酸不变色；二、跟活泼金属置换反应；三、跟碱性氧化物反应；四、跟某些盐反应；五、跟捡起中和反应；分析图示的物质种类可知x是盐类，错误；
D、依据复分解反应的发生条件可知，氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，错误。
8．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是
A．加入适量的稀硫酸，加微热，过滤，洗涤
B．加强热或在空气中灼热
C．加适量水，加热，过滤，洗涤
D．加适量的稀硫酸，加微热，蒸发，洗涤
【答案】A
【解析】A、CuO能与适量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、加强热或在空气中灼热，铜能与氧气反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
C、铜粉、氧化铜均难溶于水，用加入适量水、加热、过滤、洗涤的方法不能进行分离，错误；
D、CuO能与适量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，应再过滤，洗涤，错误。
9．小明将未经砂纸打磨铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是
A．AB段表示铝与稀盐酸反应
B．铝与稀盐酸反应是放热反应
C．氢气质量：C点>D点
D．盐酸的浓度：C点>D点=E点
【答案】B
【解析】A、AB段压强变化不大，表示氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，错误；
B、完全反应后压强减小，说明反应后温度降低，进一步说明铝与稀盐酸反应是放热反应，正确；
C、氢气的质量：C点=D点，是因为C点时完全反应，错误；
D、C点时完全反应，盐酸浓度不再变化，错误。
10．下列物质转化中，只能加入酸才能一步实现的是
A．Cu→CuSO4 B．CaO→CaCl2
C．Mg→Mg（NO3）2 D．CaCO3→CO2
【答案】B
【解析】A、铜和稀硫酸不反应，不能加酸实现，错误；
B、氧化钙与酸反应生成了盐和水，氧化钙只有与稀盐酸反应才能生成氯化钙，只有加入酸才能一步实现，正确；
C、镁和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸镁，不一定加入酸就能一步实现，错误；
D、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步实现，错误。
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．H2O和H2O2的组成元素相同，它们的性质也一定相同
B．单质是由同种元素组成的，只含一种元素的物质也一定是单质
C．盐酸含有氢离子能除铁锈，硫酸也能除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，能做干燥剂，浓盐酸也能做干燥剂
【答案】C
【解析】A、H2O和H2O2的组成元素相同，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，错误；
B、单质是由同种元素组成的，只含一种元素的物质也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，错误；
C、盐酸含有氢离子能除铁锈，硫酸也含有氢离子，符合酸的通性也能除铁锈，正确；
D、浓硫酸有吸水性能做干燥剂，浓盐酸没有吸水性，不能做干燥剂，错误。
12．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是
A．加水稀释盐酸
B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
【答案】C
【解析】A、加水稀释稀盐酸，稀盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，错误；
B、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，铝和稀盐酸反应6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑，镁的相对原子质量大于2/3Al的相对原子质量，故最后铝生成氢气的质量大，错误；
C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足，生成硫酸镁的质量相等，后酸过量，镁和稀硫酸反应H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑，氧化镁和稀硫酸反应H2SO4+MgO=MgSO4+H2O，氧化镁的相对分子质量大于镁，故最后镁生成硫酸镁的质量大，正确；
D、向一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、硫酸镁反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误。
13．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
（3）试管C中发生反应的化学方程式是 。
（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应， （写出操作及其现象）。
【答案】（1）红色 （2）FeCl3 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ （3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。
【解析】（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应方案是：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。
14．复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。
(1)若C是红棕色固体，则其化学式为 。
(2)若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是 。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是 。
(3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是 。该实验发生的化学反应基本反应类型为 。
【答案】(1)Fe2O3 (2)铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 在金属活动性顺序里，位于氢前面 (3)KCl或KCl和HCl（氯化钾或氯化钾和氯化氢） 复分解反应
【解析】（1）能和酸反应的物质有指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和盐类物质，C是红棕色固体，则C是氧化铁，则其化学式为Fe2O3；
（2）铁和盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，则可观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；金属与盐酸反应，金属要满足的条件是在金属活动性顺序里，位于氢前面；
（3）酚酞在中性、酸性溶液中是无色的；氢氧化钾和盐酸反应产生氯化钾和水，酚酞溶液变成无色时，溶液可能是中性或酸性，则所得溶液的溶质是氯化钾或氯化钾和氯化氢；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
14．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是______。
(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，______（写出操作及其现象）。
【答案】(1)红 (2) FeCl3 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ (3) 2HCl+Na2CO =2NaCl+H O+CO ↑ (4)取少量试管D中溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠发生了反应（合理即可）
【解析】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色，是FeCl3；
一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；
（3）试管C中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2HCl+Na2CO =2NaCl+H O+CO ↑；
（4）证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，可设计实验证明试管D中氢氧化钠消失，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故可取少量试管D中溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠发生了反应。
15．化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。
（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
（实验三）稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试管2中可观察到的现象是_______。
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液
(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？
（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：BaSO4、BaCO3
（实验与结论）
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。
【答案】（实验一）放热 （实验二）B （实验三）（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色 （3）A （4）（作出猜想）BaSO4
（实验与结论）有气泡产生，白色沉淀部分溶解 熟石灰
【解析】[实验一] 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；
[实验二]浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；
[实验三]（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；
（3）A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，证明二者反生反应，正确；
B、氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸与氯化钡反应有白色沉淀生成，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应，错误；
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，错误；
[做出猜想]碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，所以猜想一：BaSO4；
[实验与结论]猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。
